100 ОВР, котрые помогут учащимся при сдаче ЕГЭ по химии.
1) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
4) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
5) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
6) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
7)SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
9) K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
10) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
11) 4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
12) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
13)Al2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O
14) 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
15) FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O
16) AlP + 11HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2 + Al(NO3)3 + 4H2O
17) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
18) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
19) 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
20) 3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HCl
21) Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8H2O
22) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
23) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
24) 8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O
25) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
26) 3PH3 + 4HClO3 = 3H3PO4 + 4HCl
27) 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3
28) I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O
29) 2NH3 + 3KClO = N2 + 3KCl + 3H2O
30) 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4
31) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
32) Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
33) 3H2S + HClO3 = 3S + HCl + 3H2O
34) Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4
35) 2KMnO4 + KI + H2O = 2MnO2 + KIO3 + 2KOH
36) I2 + 10HNO3(конц.) = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
37) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4
38) 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
39) MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O
40) 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
41) 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
42) NaClO + 2KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
43) 2KNO3 + 6KI + 4H2SO4 = 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O
44) 14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
45) 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
46) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O
47) K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 2KOH
48) 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
49) 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O
50) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
51) P2O3 + 6KOH + 2NO2 = 2NO + 2K3PO4 + 3H2O
52) 2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
53) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
54) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 8HNO3 = 5NaNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O
55) B + HNO3(конц.) + 4HF = NO + HBF4 + 2H2O
56) 2CuCl2 + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 2HCl + H2SO4
57) PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3
58) 2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O
59) 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
60) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O
61) FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
62) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
63) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
64) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4
65) 3P2O3+ 2H2Cr2O7 + H2O = 2H3PO4 + 4CrPO4
66) 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
67) 5Na2SO3(нед.) + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
68) 2CrBr3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
69) 8 KMnO4 + 5 PH3 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
70) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
71) 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3PO4 + 4NO
72) 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O
73) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
74) 5AsH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3AsO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
75) 2CuI + 4H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + I2 + 4H2O + 2SO2
76) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 (to)
77) B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2
78) 8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br
79) P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2
80) Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO(to)
81) H2S + HClO = S + HCl + H2O
82) 5KNO3(расплав) + 2P = 5KNO2 + P2O5
83) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
84) H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
85) 8Zn + 5H2S2O7 = 8ZnSO4 + 2H2S + 3H2O
86) 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
87) Na2S + 8NaNO3 + 9H2SO4 = 10NaHSO4 + 8NO2 + 4H2O
88) Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
89) 5C + Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3CaSiO3 (to)
90) 2NaI + H2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + I2 + 2H2O
91) 14HBr + K2Cr2O7 = 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr
92) 2NH3 + 2KMnO4(тв.) = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (to)
93) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
94) 2HMnO4 + 5H2S + 2H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O
95) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
96) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
97) P4 + 20HNO3 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
98) 3NaClO + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O
99) Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
100) Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +8H2O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Программа краткосрочного элективного курса предпрофильной подготовки учащихся (9 класс) «Окислительно-восстановительные реакции»
Рабочая программа для занятий по химии на уроках предпрофильной подготовки в 9 классе….
Окислительно-восстановительные реакции — электронная презентация для подготовки учащихся к выполнению задания С1 на ЕГЭ по химии
Данный материал может быть использован для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии, а также может быть полезен для работы с детьми интересующимися предметом химия….
Методическая разработка урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Урок построен на основе разбора заданий ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции», подобранных из контрольно-измерительных материалов ЕГЭ 2014 года и предыдущих лет, открытого банка з…
Окислительно-восстановительные реакции на примере перекиси водорода. Подготовка к ЕГЭ.
Теория и короткие научно-исследовательские работы с использованием перекиси водорода. Для опытов отобраны реакции, имеющие важное значение в химии, экологии, которые можно проводить для подготовки …
Окислительно-восстановительные реакции на примере перекиси водорода. Подготовка к ЕГЭ.
Теория и короткие научно-исследовательские работы с использованием перекиси водорода. Для опытов отобраны реакции, имеющие важное значение в химии, экологии, которые можно проводить для по…
Доклад «Подготовка к ЕГЭ. Окислительно-восстановительные реакции»
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ….
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции»
В данном документе собрано большое количество тестовых заданий для проверки знаний обучающихся по теме «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» и подготовке к ЕГ…
Предложите, как улучшить StudyLib
(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте
другую форму
)
Ваш е-мэйл
Заполните, если хотите получить ответ
Оцените наш проект
1
2
3
4
5
-
Главная
-
Теория ЕГЭ
-
Химия — теория ЕГЭ
-
Неорганические реакции в ЕГЭ по химии
Неорганические реакции в ЕГЭ по химии
- 20.01.2020
Сборник неорганических реакций из реальных заданий ЕГЭ прошлых лет (по химии).
Собрано более 100 реакций, а также правильных ответов к ним.
Ценность в том, что задания взяты именно из реальных кимов ЕГЭ.
- Другая теория по химии для ЕГЭ
Смотреть в PDF:
Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.
Сохранить ссылку:
Комментарии (0)
Добавить комментарий
Добавить комментарий
Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.
Имя (обязательное)
E-Mail
Подписаться на уведомления о новых комментариях
Отправить
Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.
1) Si + 2Cl2 
SiCl4
2) SiCl4 + 3H2O 
H2SiO3 + 4HCl
3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 5CO + 3CaSiO3
4) Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
5) 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2↑
6) Cu + 4HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
7) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2↑
4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2↑
9) 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O
10) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
11) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
12) 2Al2O3 4Al + 3O2↑ (электролиз раствора Al2O3 в расплаве криолита)
13) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]
14) CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O
15) 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
16) 14HBr + K2Cr2O7 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr
17) H2S + Br2 S↓ + 2HBr
18) 3Mg + N2 Mg3N2
19) Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 2K2CrO4 + 8H2O
22) 2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
23) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (в присутствии кат-ра)
24) 3Fe + 2O2 Fe3O4
25) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
27) 2Na + H2 2NaH
28) NaH + H2O NaOH + H2↑
29) 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
30) 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
31) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
32) 2CuSO4 + 4KI 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4
33) 2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (электролиз раствора)
34) Fe2O3 + 6HI 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
35) Na[Al(OH)4] + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3↓
36) Al2O3 + Na2CO3 (тв.) 2NaAlO2 + CO2↑ (сплавление)
37) Al4C3 + 12HBr 4AlBr3 + 3CH4↑
38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr
39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
40) Zn + 2KOH + 2H2O K2[Zn(OH)4] + H2↑
41) K2[Zn(OH)4] K2ZnO2 + 2H2O
42) K2ZnO2 + 4HCl 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
43) HI + KHCO3 KI + H2O + CO2↑
44) 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O
45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaI
46) Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
47) Fe2O3 + Fe 3FeO
48) 2Na + O2 Na2O2 (горение)
49) Na2O2 + 4HCl 2NaCl + 2H2O + Cl2↑
50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O
51) K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4↓ + 2KCl
52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
53) 6KOH + 3S K2SO3 + 2K2S + 3H2O
54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑
55) KH + H2O KOH + H2↑
56) K2ZnO2 + 2H2SO4 K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4
58) Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O
59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
60) 4NO2 + 2Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
61) 3Ca + 2P Ca3P2
62) Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O
64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2↓ + Na2SO4 + 2NaOH
65) P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
66) 4Zn + 2NO2 4ZnO + N2↑
67) 2NaNO3 2NaNO2 + O2↑
68) NaNO2 + NH4I NaI + N2↑ + 2H2O
69) 2NaI + H2O2 + H2SO4 Na2SO4 + I2↓ + 2H2O
70) 3I2 + 6NaOH(р−р) NaIO3 + 5NaI + 3H2O
71) H2O2 + Ag2O 2Ag↓ + O2↑ + H2O
72) 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2↑
73) Na2[Zn(OH)4] Na2ZnO2 + 2H2O
74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
75) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3
78) MnO2 + 4HCl(конц.) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
79) 2Fe(OH)3 + 6HI 2FeI2 + I2↓ + 6H2O
80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑
81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O
82) K2SiO3(р—р) + 2H2O + 2CO2 H2SiO3↓ + 2KHCO3
83) Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (при избытке NaHCO3)
либо
Ba(OH)2 + NaHCO3 = BaCO3 + NaOH + H2O (при избытке Ba(OH)2)
84) 6KOH + 3Cl2 KClO3 + 5KCl + 3H2O
85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
86) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)
87) 2NO + O2 2NO2
88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O
89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
90) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]
91) Na[Al(OH)4] + 4HNO3 NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
92) 2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 2Ca(NO3)2 + 2H2O
93) K[Al(OH)4] + SO2 KHSO3 + Al(OH)3↓
94) 8KOH + PCl5 K3PO4 + 5KCl + 4H2O
95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
96) 3Br2 + 6KOH 5KBr + KBrO3 + 3H2O
97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH 2NaBr + K2SO4 + H2O
98) Fe2O3 + 6HI 2FeI2 + I2 + 3H2O
99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.) 2NaFeO2 + H2O (сплавление)
100) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.) NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
102) FeO + 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
103) Ca2Si + 4H2O 2Ca(OH)2 + SiH4↑
104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
105) 4Mg + 5H2SO4(конц.) 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
106) CuS + 10HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO3(конц.) CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
107) 3Cu + 8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
109) Cu2O + 3H2SO4(конц.) 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
110) 2NaI + 2NaMnO4 I2↓ + 2Na2MnO4 (в щелочном растворе)
111) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al2S3 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
113) 4Ca + 5H2SO4(конц.) H2S↑ + 4CaSO4↓ + 4H2O
114) 2Fe(OH)2 + H2O2 2Fe(OH)3
115) Na2O2 + 2H2O(хол.) H2O2 + 2NaOH
116) Ag2S + 10HNO3(конц.) = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
либо (одинаково верно)
Ag2S + 8HNO3 → Ag2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Будьте в симбиозе со Studarium
5.0 (1 review)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
Click the card to flip 👆
Created by
chemist_offTeacher
Если вы сдаёте ЕГЭ и думаете, что это вам ненужно, вам тоже это нужно 🥲
Terms in this set (100)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O =
5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 16HCl =
2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 =
5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 =
2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O =
K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
14HCl + K2Cr2O7 =
3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 =
Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 =
3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Students also viewed
Unit 9 p. 78-79
30 terms
SvetlanaOzTeacher
химия
155 terms
ggddnnn
Unit 9 p.76-77
36 terms
SvetlanaOzTeacher
русский
63 terms
novopassitTeacher
Sets found in the same folder
Цвета газов и осадки
43 termsImages
chemist_offTeacher
Тривиальные названия
56 terms
chemist_offTeacher
Кислоты и их кислотные остатки
61 terms
chemist_offTeacher
Всратые ОВР с пероксидами
21 terms
chemist_offTeacher
Other sets by this creator
Неметаллы с кислотами и щелочами
32 terms
chemist_offTeacher
Именные реакции в органической химии
13 termsImages
chemist_offTeacher
Гомологический ряд алканов
10 terms
chemist_offTeacher
Производство азотной и серной кислот, аммиака…
16 termsImages
chemist_offTeacher
Recommended textbook solutions
Investigating Oceanography
3rd Edition•ISBN: 9781260220629 (3 more)Keith A. Sverdrup, Raphael Kudela
547 solutions
Environmental Science for AP
3rd Edition•ISBN: 9781319113292Andrew Friedland, Rick Relyea
957 solutions
Environmental Science for AP
2nd Edition•ISBN: 9781464108686Andrew Friedland, Rick Relyea
965 solutions
Environmental Science
16th Edition•ISBN: 9781266361555Bradley Smith, Eldon D. Enger
438 solutions
1
/
4