4458 химия егэ - Exhelper.top - портал для учащихся

Образовательный портал для подготовки к экзаменам

Химия

Сайты, меню, вход, новости

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПАРА ВЕЩЕСТВ

А)  гексен-1 и гексан

Б)  пропионовая кислота и пропанол-1

В)  этилен и ацетилен

Г)  крахмал и целлюлоза

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Спрятать решение

Решение.

Установим соответствие.

А)  Гексен-1 и гексан. Гексен-1 будет реагировать с йодом (3), а гексан  — нет.

Б)  Пропионовая кислота и пропанол-1. Кислота может реагировать с гидрокарбонатом натрия (2) с выделением углекислого газа, а спирту для этого не достаточно кислотных свойств.

В)  Этилен и ацетилен. Ацетилен может реагировать с аммиачным раствором оксида серебра (4).

Г)  Крахмал и целлюлоза. Крахмал реагирует с йодом (3), а целлюлоза  — нет.

Ответ: 3243.

Спрятать решение

Илья Манухов 02.04.2018 16:12

К варианту Б подходит два варианта: 1 и 2. Качественной реакцией на кислоту является взаимодействие с карбонатами и гидрокарбонатами (2), а качественной реакций на однотомные спирты — взаимодействие с металлическим натрием (1). Таким образом подходят оба варианта

Антон Голышев

С натрием будут реагировать оба.

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^—

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Источник

ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Также смотрите разделы связанные с разделом ЕГЭ по химии:

Ниже Вы можете бесплатно скачать электронные книги и учебники и читать статьи и уроки к разделу ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020:

ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Февралева В.А.
ЕГЭ 2023, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Добротин Д.Ю.

2022 год

ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методы познания в химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Неорганическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Органическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Открытый вариант
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Химическая реакция, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочные задания, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 14 вариантов, Типовые варианты, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2022, Химия, Методические материалы, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2022, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с развёрнутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2022 года, ХИМИЯ, Добротин Д.Ю., 2022
Методические рекомендации обучающимся по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2022 года, Химия, Добротин Д.Ю., 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Методы познания в химии, Химия и жизнь, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Неорганическая химия, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Теоретические основы химии, Химическая реакция, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Тренировочные задания, 2022

2021 год

100 баллов по химии, Теория и практика, Задачи и упражнения, Учебное пособие, Негребецкий В.В., 2021
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2021 года по химии
ЕГЭ 2021, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2021, химия, 14 вариантов, типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2021
ЕГЭ 2021, Химия, Указания по оцениванию, Методические рекомендации
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1, 2021
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №2, 2021
ЕГЭ-2022, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2021
Единый государственный экзамен по ХИМИИ, Открытый вариант, 2021
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2021
Методика формирования и оценивания базовых навыков, компетенций обучающихся по программам основного общего образования по химии, необходимых для решения практико-ориентированных задач, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Снастина М.Г., 2021
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2021 года по ХИМИИ, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2021
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2021

2020 год

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2020 года по химии
ЕГЭ 2020, Тренажёр, Химия, Расчётные задачи, Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант, Кодификатор, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1-16
ЕГЭ 2020, Химия, Досрочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица Менделеева
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица растворимости
ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Теория и практика, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Экзаменационные варианты, Мишина В.Ю., 2020
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации по проверке заданий с развернутым ответом, Добротин Д.Ю., 2020
ЕГЭ, Химия, Пошаговая подготовка, Мешкова О.В., 2020
ЕГЭ, Химия, Углублённый курс подготовки, Еремин В.В., Антипин Р.Л., Дроздов А.А., Карпова Е.В., Рыжова О.Н., 2020
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2020
Методические рекомендации для учителей по преподаванию учебных предметов в образовательных организациях с высокой долей обучающихся с рисками учебной неуспешности, Химия, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2020
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2020 году единого государственного экзамена по химии
Тайны подготовки к ЕГЭ по химии, Лякишев В.К., 2020

2019 год

В копилку педагогического опыта будущих учителей химии, подготовка к ОГЭ и ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., Тюрина И.В., Васильчикова О.А., 2019
Готовимся к ЕГЭ, Органическая химия, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 11 класс, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ, 2019
ЕГЭ 2019, Химии, 11 класс, Варианты 30-35 заданий
ЕГЭ 2019, Химия, 10 новых тренировочных вариантов, Степанов В.Н., Овчинникова О.В., Давыдова И.Б., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Досрочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Медведев Ю.Н., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Ответы, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2019, Химия, Тренировочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
ЕГЭ 2020, Химия, Сборник заданий, 600 заданий с ответами, Пашкова Л.И., 2019
ЕГЭ, Химия, 25 лучших вариантов, Яшкин С.Н., Яшкина Е.А., 2019
ЕГЭ, Химия, Новый полный справочник, Савинкина Е.В., 2019
ЕГЭ, Химия, Супермобильный справочник, Гога С.Т., 2019
ЕГЭ, Химия, Универсальный справочник, Мешкова О.В., 2019
ЕГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 11 класс, 2019
Сборник заданий с досрочного ЕГЭ 2019 по химии, 2019
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году единого государственного экзамена по ХИМИИ, 11 класс, 2019
Формирование знаний, умений, навыков в процессе подготовки к ЕГЭ по химии, Кожина Л.Ф., Тюрина И.В., Косырева И.В., Васильчикова О.А., 2019
Химия, ЕГЭ+, Оганесян Э.Т., Попков В.А., 2019
Химия, ЕГЭ, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2019
Химия, Единый государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019
Химия, Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий ЕГЭ с развернутым ответом, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ в 2019 году, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019

2018 год

ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, Вариант 113
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №16
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №17
ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2018
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2018
ЕГЭ, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ, Химия, Алгоритмы выполнения типовых заданий, Крышилович Е.В., Мостовых В.А., 2018
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ-2018, Химия, Рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2018
ЕГЭ-2019, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.
Химия для абитуриентов, как подготовиться к экзамену, учебное пособие, Москвичев С.М., 2018
Химия, Большой справочник для подготовки к ЕГЭ, Доронькин В.И., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2018
Я сдам ЕГЭ, Химия, Курс самоподготовки, Технология решения заданий, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2018

2017 год

ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Кодификатор элементов
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2017, Химия, Вариант 101
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2016
ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, Химия, Большой сборник тематических заданий, Савинкина Е.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., Мешкова О.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов для подготовки учащихся, Каверина А.А., 2017
ЕГЭ-2018, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., 2017
Химия, ЕГЭ, модульный курс, практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2017
Химия, подготовка к ЕГЭ в 2017 году, Еремин В.В., 2017
Я сдам ЕГЭ, Химия, Модульный курс, Практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2017

2016 год

ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
ЕГЭ 2016, Химия, Методические рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочные варианты 1-15
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-17
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2017, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
Малый лабораторный практикум по химии для подготовки к ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., 2016
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016
Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2016

2015 год

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии
ЕГЭ 2015, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2015, Химия, Досрочный экзамен
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации для учителей, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые Задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2015
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015
ЕГЭ-2015, химия, самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2015
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году единого государственного экзамена по химии
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 2, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н.
Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

2014 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
ЕГЭ 2014, Химия Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ
ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014
Кодификатор ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014
Химия, Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014

2013 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2, Краткая
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2.
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, В формате ЕГЭ
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, На один урок
ЕГЭ 2013, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Шпаргалки
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, Варианты 10601-10604, 21.05.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тематическая диагностическая работа, Варианты 00203-00204, 2013
ЕГЭ, Химия, Полный курс A,B,C, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка, Полный курс A,B,C, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
Кодификатор ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс

2012 год

Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Анализ
ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Практикум, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа №2, 11 класс
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ по химии, Тематические тесты, Новые задания, Химический эксперимент (С2), Доронькин В.Н., Бережная А. Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, Зачеты и эталоны, Часть 3, 2012
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации, Часть 1, 2012
ЕГЭ, Химия, Самостоятельные работы, Часть 2, 2012
ЕГЭ, Химия, Экспресс-подготовка, Мешкова О.В., 2012
ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
Кодификатор ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Подготовка к ЕГЭ по химии, Доронькин В.Н., 2012
Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ 2012, Химия, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., 2012
Спецификация ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1, 2012
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 2, 2012
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2012
Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2012, Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., Бережная А.Г., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности Cl-C5, Доронькин В.Н., 2012

2011 год

ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Реальные фото с экзамена
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2011, Химия, Методические рекомендации
ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2011, Химия, Универсальные материалы, Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 8-9 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Анализ. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант. Спецификация.
ЕГЭ 2011. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов Н.В., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011
ЕГЭ, Химия, 10 класс, 52 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 10-11 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 8-9 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
Комплекс заданий по химии для подготовки к ЕГЭ, Аввакумова Н.П., Фомин И.В., 2011
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1-2, 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия. Тематические тесты для подготвки к ЕГЭ. Доронькин В.Н. 2011

2010 год

ЕГЭ — Химия — Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010 — Химия — Типовые тестовые задания — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №1
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №121
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №128
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №133
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №2
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №3
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №4
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Варианты №101, 103-108
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Реальный вариант
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №6
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №1
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №2
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №3
ЕГЭ 2010. Химия. Анализ. 2010
ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2010. Химия. Кодификатор.
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2010
ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г.
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. — 2010
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия — Подготовка к ЕГЭ — Тематические тесты — Базовый и повышенный уровни — 10-11 класс — Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 10.2010
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2010
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009

2009 год

ЕГЭ 2009 — Химия — Репетитор — Оржековский П.А., Богданова В.В.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник заданий — Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий — Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2009 по химии, 11 класс, 37 вариантов
ЕГЭ 2009 по химии, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2009, Химия, Методическое письмо
ЕГЭ 2009. Химия. Анализ. 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2009
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, 2009
ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Единый государственный экзамен, химия, задания для абитуриентов, Лукин П.М., 2009
Подготовка к ЕГЭ на 100 баллов. Химия. 2009
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

2008 год

ЕГЭ 2008 по химии, 35 вариантов с ответами
ЕГЭ 2008, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2008, Химия, Анализ
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, 20 вариантов
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, Вариант №10
ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г. 2008
ЕГЭ по химии — 2008.
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2008.
Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ. Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г. — 2008

2007 год

Аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии 2007 года
ЕГЭ по химии — 2007.
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2007
Методическое письмо «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2007 года в преподавании химии в средней школе» — 2007
Экзаменационные материалы для подготовки к единому государственному экзамену — ЕГЭ 2007 — Химия — Стрельникова Е.Н.

2006 год

ЕГЭ 2006, Химия, 11 класс, 29 реальных вариантов
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2006

2005 год

ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2005.

2004 год

ЕГЭ по химии — демонстрационный вариант — 2004

2003 год

ЕГЭ 2003, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №1201
ЕГЭ, Шпаргалка по химии

2002 год

ЕГЭ — Химия — Варианты контрольных измерительных материалов — 2002
ЕГЭ 2002, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №151
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2002.

ЕГЭ по химии разных годов

ЕГЭ по химии, Таблицы
ЕГЭ по химии, Таблицы по химии
Результаты ЕГЭ по химии
Химия, Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А.

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2023»

Здесь Вы можете скачать реальные задания ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014 и 2013, демоверсии ЕГЭ по химии, демонстрационную версию ЕГЭ, реальные и демонстрационные варианты по предмету химия, реальные официальные варианты.

Единый Государственный Экзамен по химии не является обязательным для сдачи при выпускных экзаменах в школе, но его придется сдавать тем, кто хочет поступить в Медицинский, Химико-технологический, Строительный, Биотехнологический ВУЗ.

Вы можете смотреть результаты ЕГЭ по химии здесь: http://check.ege.edu.ru/.

График загрузки результатов ЕГЭ (график обработки экзаменационных работ): http://www.ege.edu.ru/ru/classes-11/res/ .

По статистике один из десяти выпускников выбирает для сдачи предмет химию. И специально для данных 10% мы предоставляем вам демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, 2010, 2009.

А также самое полное издание типовых вариантов реальных заданий, сборник экзаменационных и самых новых реальных заданий, тематические тесты — базовый и повышенный уровни, практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ, аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии прошлого года.

Здесь вы найдете материалы следующих авторов ЕГЭ по химии: Корощенко А.С., Снастина М.Г., Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю., Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., Оржековский П.А., Корощенко А.С., Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.

Результаты ЕГЭ по химии.

Информацию о результатах ЕГЭ смотрите здесь.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

В 2012 и 2013 году тест ЕГЭ по химии содержал 43 вопроса.

В 2014 году тест ЕГЭ по химии содержит 43 вопроса, сгруппированных по типам заданий и разбитых на три части по уровню сложности:

Задания А1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, A9, A10, A11, A12, A13, A14, A15, A16, A17, A18, A19, A20, A21, A22, A23, A24, A25, A26, A27, A28 – это вопросы базовой сложности, при ответе нужно выбрать 1 правильный ответ из 4-х, за каждое правильно выполненное задание Вы получите один первичный балл.
Задания В1, B2, B3, B4, B5, B6, B7, B8, B9, B10 – вопросы средней сложности, ответы на эти вопросы необходимо дать кратко, в виде числа или последовательности цифр.
Задания С1, C2, C3, C4, C5 — задания очень высокой сложности, на них необходимо дать подробный ответ на вопрос по неорганической и органической химии.

На экзамене можно использовать периодическую систему химических элементов Менделеева Д.И., таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор, который выдается на экзамене.

Используя материалы для подготовки к тестам, Вы успешно сдадите экзамен ЕГЭ по химии в 2023 году.

Источник

В результате выполнения задания 4 ЕГЭ по химии проверяются следующие требования/умения:

Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Коды проверяемых требований к уровню подготовки (по кодификатору):

2.2.2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

2.4.2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

2.4.3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

Читать подробнее…

Коды проверяемых элементов содержания (по кодификатору):

1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Уровень сложности задания:

Базовый

Максимальный балл за выполнение задания:

Примерное время выполнения задания выпускником, изучавшим предмет:

2–3

Межмолекулярные водородные связи в жидком состоянии характерны для:

1. водорода

2. воды

3. аммиака

4. ацетальдегида

5. изобутана

И ионные, и ковалентные химические связи имеются в веществе:

1. НСl

2. H₂SO₄

3. NaOH

4. NH₄Br

5. С₂Н₅ОН

Ионные связи реализуются в каждом из двух веществ:

1. Аl₂O₃ и FeCl₃

2. K₂S и NaNO₃

3. KNO₂ и NO₂

4. HF и НСl

5. NaBr и NH₄F

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

1) N₂

2) НСlO

3) NH₄Br

4) НСl

5) Р₄

Ковалентные неполярные химические связи имеются в веществах:

1. белый фосфор

2. ортофосфорная кислота

3. аммиак

4. этиловый спирт

5. сера ромбическая

Немолекулярное строение имеют:

1. гидроксид калия

2. аммиак

3. уксусная кислота

4. азотная кислота

5. графит

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует и ионная, и ковалентная химическая связь.

1. Ca(NO₃)₂

2. НСlO

3. NH₄Br

4. НВг

5. H₂SO₄

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная химическая связь.

1. H₂

2. NH₃

3. CaO

4. BaF₂

5. NaBr

Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется водородная химическая связь.

1. H₂

2. C₂H₅OH

3. C₂H₆

4. CH₂=CH₂

5. H₂O

В сульфате калия присутствуют химические связи:

1. ионные

2. ковалентные неполярные

3. ковалентные полярные

4. водородные

5. металлические

Источник

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?
1) Взаимодействие металлов с кислородом
2) Взаимодействие металлов с водой
3) Амфотерные металлы
4) Амфотерные оксиды и гидроксиды
5) Комплексные соли
6) Амфотерные соли
7) Углерод на ЕГЭ
Азот на ЕГЭ
9) Фосфор на ЕГЭ
10) Сера на ЕГЭ
11) Замещение неметаллов
12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
13) Медь и её соединения
14) Серебро и его соединения
15) Хром и его соединения
16) Железо и его соединения
17) Соединения марганца
18) Неметаллы с щелочами
19) Кислотные оксиды с щелочами
20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды
21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью
22) Взаимный гидролиз

В данном материале мы рассмотрим только те реакции неорганической химии, что выходят за пределы свойств классов (солей, кислот, оксидов, оснований) и часто встречаются в 8 задании. В материале Вы познакомитесь с самыми популярными реакциями, которые встречаются на экзамене.

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O₂ = KO₂

Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na₂O₂+ 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na₂O₂+ H₂O = 4NaOH + O₂↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H₂O + 3O₂ = 2Fe(OH)₃

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

K + H₂O →
K₂O + H₂O →
K + O₂ →
K₂O₂ + H₂Oхолод. →

KOH
K₂O
KOH + H₂O₂
KOH + H₂
KO₂

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Ba + O₂ →
BaO + H₂O →
Ba + H₂O →
BaO₂ + H₂O (горяч.) →

Ba(OH) ₂ + O₂
BaO₂
Ba(OH) ₂
BaO
Ba(OH) ₂ + H₂

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

При сплавлении:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O↑

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O↑

При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na₂CO₃ + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + CO₂↑

K₂SO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + SO₂↑

Задание по образцу ФИПИ:

Be + KOH р-р →
BeO + KOH р-р →
BeO + KOH тв. →
Be(OH) ₂ + KOH тв. →

K₂ [Be(OH) ₄] + H₂O
K₂ [Be(OH) ₄] + H₂
K₂O + Be(OH) ₂
K₂ [Be(OH) ₄]
K₂BeO₂ + H₂O

5) Комплексные соли

Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + H₂O + Al(OH)₃↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O (при избытке кислоты)

Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)₄] + H₂S = Na₂S + 2Al(OH)₃ + 2H₂O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃ (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Na₂ [Zn(OH) ₄] нагревание →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S изб. →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S нед. →
NaOH тв. + Zn(OH) ₂ →

NaHS + ZnS + H₂O
Na₂S + Zn(OH) ₂ + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂O
Na₂S + Zn + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na₂ZnO₂) и алюмината калия (KAlO₂).

Реагируют с сильными кислотами:

Na₂ZnO₂ + 4HCl = 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO₂ + 2H₂O = K[Al(OH)₄]

Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl₃ + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)₄] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Na₂BeO₂ + H₂SO₄ →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ изб. →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ нед. →
Na₂BeO₂ + H₂O →

Na₂SO₄ + BeSO₄ + H₂O
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂ + H₂O
Na₂ [Be(OH) ₄]
NaOH + BeSO₄ + H₂O

AlCl₃ + KOH разб. →
AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH конц. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ тв. →

Al(OH) ₃ + KCl
KCl + KAlO₂ + H₂O
KAlO₂ + CO₂
K[Al(OH) ₄] + KCl
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂

Ba(OH) ₂ нед. + AlCl₃ →
Ba(OH) ₂ изб. + AlCl₃ →
Ba(AlO₂)₂ + HCl →
Ba[Al(OH) ₄]₂ + HCl изб. →

Ba(OH) ₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Ba[Al(OH) ₄]₂
BaCl₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

Разложение при нагревании:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO₂ р-р или CaCO₃ влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Реакции с монооксидом углерода:

CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO₂ + Cu

CO + Cl₂ = COCl₂

CO + Br₂ = COBr₂

2CO + O₂ = 2CO₂

Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H₂ = CH₃OH

Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

KHCO₃ + Ca(OH) ₂ →
Mg(HCO₃)₂ + H₂CrO₄ →
MgCO₃ + H₂CrO₄ →
Ca(HCO₃)₂ + KOH →

Cr₂O₃ + MgCO₃ + H₂O
KOH + Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O
MgCrO₄ + H₂O + CO₂
CaO + K₂CO₃ + H₂O

Mg + CO₂ →
MgO + CO₂ →
Mg(HCO₃)₂ + NaOH →
MgCl₂ + Na₂CO₃ →

MgO + C
MgCO₃
Mg + CO
MgCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
MgCO₃ + NaCl

Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO₃ + Me → Me^+x(NO₃)_x + H₂O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент	HNO₃концентрированная	HNO₃ разбавленная
Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)	N₂O (редко NO)	NH₄NO₃ (редко N2 или NH3)
Неактивные металлы Cu, Ag, Hg	NO₂	NO
Cr, Al, Fe	На холоде реакция не идёт в следствие пассивации, При нагревании образуется NO₂, а металл приобретает степень окисления +3	NO (редко N2, N2O)
Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)	NO₂	NO (редко N₂, N₂O)
Au, Pt	Реакция не идет	Реакция не идет

Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO₃ разб. + Al = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (при любой температуре)

6HNO₃ конц. + Al = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (реакция идет только при нагревании)

10HNO₃ разб. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10HNO₃ конц. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO₂, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO₃ конц. = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ разб. = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO₃ конц. + S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ конц. + С = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

CuO + HNO₃ конц. →
CuO + HNO₃ разб. →
Cu + HNO₃ конц. →
Cu + HNO₃ разб. →

Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
CuO + NO₂ + O₂
Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO
CuNO₃ + H₂O + NO

FeO + HNO₃ конц. →
Fe + HNO₃ конц. tºC →
Fe(NO₃)₂ + HNO₃ конц. →
FeO + HNO₃ разб. →

Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₂ + H₂O

9) Фосфор на ЕГЭ

Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P₂O₃ + 2KOH + H₂O → 2KH₂PO₃

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ (или HPO₂)

Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P₂O₃ + окислитель → PO₄^3‒ + продукты восстановления

P₂O₃ + 4KMnO₄ + 10KOH → 2K₃PO₄ + 4K₂MnO₄ + 5H₂O

P₂O₃+ 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 4NO₂

Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ – ортофосфорная (в избытке воды)

Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K₃PO₄ + H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

K₃PO₄ + 2H₃PO₄(большой избыток) → 3KH₂PO₄

NaH₂PO₄ + NaOH нед. →
NaH₂PO₄ + NaOH изб. →
NaH₂PO₄ изб. + NaOH →
NaH₂PO₄ нед. + NaOH →

Na₃PO₄ + H₂O
NaH₂PO₃ + H₂O
Na₃PO₄ + P₂O₅
NaH₂PO₂ + H₂O
Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + H₂O нед. →
P₂O₃ + KOH →
P + KOH →
P₂O₅ нед. + H₂O →

K₂HPO₃ + H₂O
KH₂PO₂ + PH₃
HPO₃
H₃PO₄
HPO₂

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства	Разбавленная H₂SO₄	Концентрированная H₂SO₄
Окислительные свойства	Окислитель за счет протона водорода	Окислитель за счет серы
Активные металлы	2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂	8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S↑
Металлы средней активности	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + 4H₂O + S↓ (в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO₂ или H₂S)
Al, Cr, Fe	Как с другими металлами до водорода: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂	На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
Металлы средней активности	Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород	Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ конц. = NaHSO₄ + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

Сероводород:

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (кислород в избытке)

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S↓ (кислород в недостатке)

KCl тв. + H₂SO₄ конц. →
KI + H₂SO₄ конц. →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
FeO + H₂SO₄ конц. →

Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O
KHSO₄ + HI
KHSO₄ + HCl
I₂ + K₂SO₄ + H₂S
Fe₂ (SO₄)₂ + H₂O + SO₂
FeSO₄ + H₂O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H₂S + I₂ = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители	Окислители
F₂	Cl₂	Br₂	I₂	O₂	S
I₂	IF₇ IF₅	ICl₅ ICl₃ ICl	IBr₅ IBr₃ IBr	‒	‒	‒
S	SF₆	SCl₄	SBr₄	‒	SO₂	‒
P	PF₅	PCl₅ PCl₃	PBr₅ PBr₃	PI₃	P₂O₃ P₂O₅	P₂S₃ P₂S₅
Si	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiO₂	SiS₂
H₂	HF	HCl	HBr	HI	H₂O	H₂S

S + O₂ →
SO₂ + O₂ →
H₂S + SO₂ →
S + P →

S + H₂O
SO₂
P₂S₃
SO₃
S₃P₂

13) Медь и её соединения

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 4KCl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – темно-синий комплекс

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

8AgNO₃ + PH₃ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8Ag + 8HNO₃

15) Хром и его соединения

Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

CrO + 4HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂

соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 6NaBr + 8H₂O + 2Na₂CrO₄(хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl₃ + H₂ = 2CrCl₂ + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

16) Железо и его соединения

Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (при нагревании)

Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами	С галогенводородом
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃	Fe + 2HBr = FeBr₂ + H₂
Fe + I₂ = FeI₂	Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Железная окалина – двойной оксид Fe₃O₄ или FeO·Fe₂O₃, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ разб. = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe₃O₄ + 8KI + 4H₂SO₄ = 3FeI₂ + 4K₂SO₄ + I₂ + 4H₂O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe₃O₄ + 10HNO₃конц = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Fe + I₂ →
Fe + Cl₂ →
Fe + HCl →
Fe + O₂ →

FeI₃
FeCl₂
FeI₂
FeCl₃
FeO
Fe₃O₄

Fe + CuSO₄ →
Fe + H₂SO₄ р-р →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
Fe + H₂O + O₂ →

FeSO₄ + Cu
FeSO₄ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + Cu
Fe₂ (SO₄)₃ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe(OH) ₃

17) Соединения марганца

Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

2KMnO₄ + SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄+ I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + 2H₂O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

MnO₂ + Br₂ + 4KOH = K₂MnO₄ + 2KBr + 2H₂O

Соединения марганца II, например, MnSO₄ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO₄ + 2Al = 3Mn + Al₂(SO4)₃

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

18) Неметаллы с щелочами

Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г₂ + 2NaOH = NaГ + NaГO + H₂O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г₂ + 2Ca(OH)₂ = CaГ₂ + Ca(ГO)₂ + 2H₂O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г₂ + 6NaOH = 5NaГ + NaГO₃ + 3H₂O

6Г₂+ 6Ca(OH)₂= 5CaГ₂ + Ca(ГO₃)₂ + 6H₂O

Например:

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6Cl₂ + 6Ca(OH)2 = 5CaCl₂+ Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na₂Э + Na₂ЭO₃ + 3H₂O

3Э + 3Ca(OH)₂ = 2CaЭ + CaЭO₃ + 3H₂O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

3S + 3Ca(OH)₂ = 2CaS + CaSO₃ + 3H₂O

Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

S + NaOH →
SO₂ + NaOH →
SO₃ + NaOH →
H₂S + NaOH →

NaHS + S + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + H₂O
Na₂S + H₂O

P + NaOH →
P₂O₃ + NaOH →
P₂O₅ + NaOH изб. →
P₂O₅ + NaOH нед. →

NaH₂PO₂
NaH₂PO₃
Na₃P
Na₃PO₄
NaH₂PO₄

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O

4NO₂ + 4NaOH + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

NaOH + Cl₂O →
NaOH + NO₂ + O₂ →
NaOH + Cl₂O₃ →
NaOH + HNO₃ →

NaClO + H₂O
NaCl + HCl
NaClO₂ + H₂O
NaNO₃ + H₂O
NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ →
NaOH + SO₃ →
NaOH + NO₂ →
NaOH + P₂O₅ →

NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
NaNO₂ + H₂O
NaH₂PO₄
NaH₂PO₃
Na₂SO₃ + H₂O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na₄C

4Al + 3C = Al₄C₃

Ca + 2C = CaC₂

4K + Si = K₄Si

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

3K + P = K₃P

2Al + 3S = Al₂S₃

Ba + Cl₂ = BaCl₂

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K₃P + 3HOH = 3KOH + PH₃↑

Na₄Si + 4HOH = 4NaOH + SiH₄↑

Ca₃N₂ + 6HOH = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C₂H₂), а если ‒4, то метан (CH₄).

Al₄C₃ + 12HOH = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

CaC₂ + 2HOH = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Ba₃P₂ + 3H₂SO₄ = 3BaSO₄ + 2PH₃↑

MgC₂ + H₂O →
Na₄C + H₂O →
Mg₃P₂ + H₂O →
Na₃P + H₂O →

NaOH + C₂H₂
Mg(OH) ₂ + CH₄
Mg(OH) ₂ + PH₃
NaOH + CH₄
Mg(OH) ₂ + C₂H₂
NaOH + PH₃

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

SF₆ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HF

ICl₃ + 2H₂O = HIO₂ + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э⁺¹

Э⁺³

Э⁺⁴

Э⁺⁵

Э⁺⁶

Э⁺⁷

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO₂

Или

H₃ЭO₃

H₂ЭO₃

HЭO₃

Или

H₃ЭO₄

H₂ЭO₄

HЭO₄

Примеры

HClO

HClO₂

H₃PO₃

H₂SO₃

HIO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

ICl + H₂O →
ICl₃ + H₂O →
ICl₅ + H₂O →
ICl₇ + H₂O →

HClO₃ + HI
HIO + HCl
HIO₄ + HCl
HIO₂ + HCl
HIO₃ + HCl

PCl₃ + H₂O →
SCl₄ + H₂O →
SiCl₄ + H₂O →
PCl₅ + H₂O →

H₂SO₄ + HCl
H₂SiO₃ + HCl
H₃PO₃ + HCl
SO₂ + HCl
HPO₃ + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na₂S + 2AlCl₃ = 6NaCl + Al₂S₃

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na₂S + 2AlCl₃ + Al₂S₃ + 6H₂O = 6NaCl + Al₂S₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Fe₂(CO3)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃+ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

CrCl₃ + NaOH изб. →
CrCl₃ + NaOH нед. →
CrCl₃ + Na₂S р-р →
Cr₂O₃ + Na₂SO₃ →

Cr(OH) ₃ + NaCl + SO₂
NaCl + Cr(OH) ₃
Cr(OH) ₃ + NaCl + H₂S
NaCrO₂ + SO₂
Na₃ [Cr(OH) ₆] + NaCl

AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH изб. →
AlCl₃ + KOH нед. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ →

KCl + K[Al(OH) ₄]
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂
Al₂ (CO₃)₃ + KCl
KAlO₂ + CO₂
Al(OH) ₃ + KCl

Источник

29.03.2022

Начинаем собирать реальные варианты ЕГЭ 2022 года по химии. Все варианты собираются и публикуются после проведения экзамена.

Смотреть реальные варианты ЕГЭ 2022 по всем предметам

ОБНОВЛЕНОЕ 27.05.2022

Варианты с досрочного ЕГЭ 2022 по химии, с реальной основной волны от 26 мая 2022. Смотрим, разбираем. Все варианты будут сопровождаться видеоуроками, на которых будут разобраны примеры решения, правильные ответы и т.д.

Другие варианты ЕГЭ по химии (включая Статград)

Есть вопросы? Пишите их ниже! Обсудим, решим, ответим.

Вариант досрочного ЕГЭ 2022 по химии от 21.03.2022 — 5 вариантов разборов
Открытый вариант от ФИПИ ЕГЭ 2022 по химии (аналог досрочного варианта) от 28.04.2022

Вариант №1 от 26 мая 2022

Вариант №2 от 26 мая 2022

Вариант №3 с Дальнего востока

Вариант №4 с Дальнего востока

Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии

Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022

Источник

Задание 1:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) CuSO₄
Б) KOH
В) Na₂CO₃
Г) Al(OH)₃

Реагенты:
1) KOH, Ba(NO₃)₂, H₂S
2) SiO₂, Al, H₂S
3) HNO₃, NaOH, H₂SO₄
4) H₂SiO₃, Al, BaSO₄
5) HNO₃, BaCl₂, MgCl₂

Решение:

Сульфат меди(II) – это средняя соль, растворимая в воде, которая реагирует
— с щелочами(с образованием нерастворимого основания Cu(OH)₂),
— солями(нитратом бария, в результате взаимодействия с которыми образуется осадок),
— кислотами(сероводородом — образуется сульфид меди(II) осадок бурого цвета);
Ответ 1.

Гидроксид калия – это растворимое основание, щелочь, которая вступает в реакции нейтрализации с кислотами и кислотными оксидами, амфотерными металлами; ответ 2.

Карбонат натрия – это средняя соль, как и все соли натрия, растворимая в воде, подобно другим солям реагирует со сложными веществами(щелочами, кислотами, другими солями) с образованием осадков, газов, воды, здесь подходит вариант ответа 5, так как в результате реакций с хлоридом бария и магния образуется два осадка в виде BaCO₃ и MgCO₃.

Гидроксид алюминия – амфотерное нерастворимое основание, которое реагирует
— с щелочами,
— с кислотами,
Ответ 3.

Задание 2:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) C
Б) S
В) CO₂
Г) FeO

Реагенты:
1) P, Cu(OH)₂, HNO₃
2) H₂O, KOH, CaO
3) CO, LiOH, N₂
4) S, Ba, O₂
5) HNO₃, O₂, C

Решение:

Углерод – неметалл, образующий целый раздел органической химии, благодаря которому образовались белки, жиры, углеводы, реагирует
— с неметаллами(например, серой, кислородом),
— металлами(например, барием, алюминием с образованием карбидов).
Ответ 4.

Сера – неметалл желтого цвета, реагирует с большим количеством веществ, в том числе, с кислородом, водородом, углеродом, азотной кислотой.
S + 6HNO₃(к.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
S + 2HNO₃(р.) = H₂SO₄ + 2NO

Важно! Заметьте, что в реакциях серы с разбавленной HNO₃выделяется оксид азота NO₂, а с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота NO.
Этот же принцип соблюдается в реакциях разбавленной и концентрированной кислот с металлами и другими неметаллами.
Ответ 5.

Углекислый газ – составляющая часть воздуха и выделяемого нашим организмом газа в результате энергетического обмена, этот газ является солеобразующим кислотным оксидом, который взаимодействует
— с основными оксидами,
— основаниями,
— водой.
Ответ 2.

FeO – основный оксид железа(II) черного цвета, не токсичен, не растворим в воде, реагирует
— с кислотами,
— с щелочами(сплавление),
— с углеродом(восстановление, t > 1000 C):
FeO + C = Fe + CO
— с кислородом(происходит окисление железа, t >400 C):
6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄
Ответ 5.

Задание 3:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Al(OH)₃
Б) P₂O₃
В) MgBr₂
Г) P

Реагенты:
1) HBr, KOH, Ba(OH)₂
2) KOH, Na₃PO₄, Cl₂
3) HNO₃, HCl, Cl₂
4) O₂, KOH, HNO₃
5) S, HCl, O₂

Решение:

Al(OH)₃ – амфотерное нерастворимое основание, реагирует
— с щелочами,
— с кислотами.
Ответ 1.

P₂O₃– оксид фосфора(III), в виде белых хлопьев, высокотоксичное соединение, реагирует
— с водой,
— с галогенами,
— с щелочами,
— с неметаллами(сера, кислород)
Ответ 4.

MgBr₂– бромид магния, средняя соль, растворимая в воде, взаимодействует
— с кислотами,
— с щелочами,
— с солями(при наличии осадка),
— с галогенами(стоящими выше в ПСЭ, чем бром),
Ответ 2.

Фосфор – это типичный неметалл, имеет три аллотропические модификации в виде белого(ядовитого), красного и черного фосфора, вступает в реакции со многими веществами, в частности, реагирует
— с неметаллами(кислородом, водородом, серой, галогенами),
— с металлами(образует фосфиды),
— с водой(водяным паром при t > 500 C),
— с щелочами,
— с сильными кислотами(например, с азотной):
P(красн.) + 5HNO₃(к.) = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
3P + 5HNO₃(р.) + 2H₂O = H₃PO₄ + 5NO
Ответ 4.

Задание 4:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Na₂S
Б) Zn(OH)₂
В) P₂O₅
Г) S

Реагенты:
1) O₂, Fe, Br₂
2) Cl₂, FeSO₄, HI
3) Li₂O, Sr(OH)₂, H₂O
4) NH₃, Ca₃(PO₄)₃, HNO₃
5) KOH, H₃PO₄, HCl

Решение:

Сульфид натрия – это растворимая средняя соль, которая реагирует
— с водой,
— с кислотами,
— с солями,
— с галогенами.
Ответ 2

Гидроксид цинка – это амфотерное нерастворимое основание, проявляет все свойства амфотерного гидроксида, реагируя
— с кислотами,
— с щелочами.
Ответ 5

Оксид фосфора(V) – это солеобразующий кислотный оксид, который вступает в реакцию
— с основаниями,
— с основными оксидами,
— с солями,
— с водой(образуя ортофосфорную кислоту).
Ответ 3

Сера – неметалл желтого цвета, реагирует с большим количеством веществ, в том числе, — с кислородом(образуя оксиды),
— с водородом(H₂S),
— с углеродом(CS₂),
— с галогенами(SCl₂ – при расплаве, SF₆ – при комнатной t),
— металлами.
Ответ 1

Задание 5:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) NH₄Br
Б) HNO₃
В) Ba(OH)₂
Г) Na

Реагенты:
1) HCl, CO₂, K₃PO₄
2) AgNO₃, NaOH, Ca(OH)₂
3) Pb, S, C
4) CaO, Br₂, Na₂SO₄
5) S, Cl₂, H₂O

Решение:

Бромид аммония(NH₄Br) – это средняя соль, которая при взаимодействии с щелочами дает гидроксид аммония, являющийся неустойчивым соединением и распадается на аммиак и воду. Также он реагирует с солями(если дает осадок). Ответ 2

Азотная кислота – самая удивительная кислота, которая являясь сильным окислителем, не дает ожогов, как серная кислота. Реагирует с огромным количеством соединений, среди которых
— металлы,
— неметаллы(сера, углерод, йод, фосфор),
— основания,
— соли,
— оксиды.

Важно! HNO₃никогда не выделяет водород при взаимодействии с металлами. Всегда выделяются соединения азота – от солей аммония до NO₂.
Здесь подходит вариант ответа 3.

Гидроксид бария(Ba(OH)₂) – это щелочь, которая проявляет типичные свойства всех подобных веществ, вступая в реакцию с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Ответ 1.

Натрий – крайне опасный щелочной металл, который нельзя даже держать в руке по причине разъедания кожных покровов. Na вступает в экзотермическую реакцию с водой при комнатной температуре, при этом реакция идет достаточно бурно с выделением чистого водорода.
Как и все щелочные металлы, он реагирует с неметаллами(сера, галогены), кислотами, солями.
Ответ 5.

Задание 6:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) сера
Б) кислород
В) хлор
Г) фосфор

Реагенты:
1) H₂S, KOH, C₂H₆
2) O₂, SO₃, C₂H₆
3) CH₄, Zn, N₂
4) Hg, HNO₃, Cl₂
5) O₂, S, Cl₂

Решение:

Сера — неметалл желтого цвета, реагирует со многими веществами, например,
— с кислородом(образуя SO₂, SO₃),
— с водородом(H₂S),
— с углеродом(CS₂),
— с галогенами(SCl₂ – при расплаве, SF₆ – при комнатной t),
— металлами(ртуть, натрий, железо).
Ответ 4

Кислород(O₂) – главный неметалл для реакций горения, главный окислитель, главный элемент для органической жизни. Этот неметалл способен к огромному числу реакций как с простыми, так и со сложными веществами.
В данном варианте нам подходит вариант ответа 3.

Хлор(Cl₂) – галоген, способный реагировать с щелочами, некоторыми кислотами(H₂S), металлами, неметаллами.
Ответ 1.

Фосфор(P) — это типичный неметалл, имеет три аллотропические модификации в виде белого(ядовитого), красного и черного фосфора, вступает в реакции со многими веществами, в частности, реагирует
— с неметаллами(кислородом, водородом, серой, галогенами),
— с металлами(образует фосфиды),
— с водой(водяным паром при t > 500 C),
— с щелочами,
— с сильными кислотами.
Ответ 5.

Задание 7:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Ba(OH)₂
Б) ZnO
В) Ag
Г) NH₄Cl

Реагенты:
1) C, HCl, KOH
2) O₂, Br₂, HNO₃
3) CO, CaCl₂, SO₂
4) HBr, Zn(OH)₂, K₂CO₃
5) AgNO₃, Sr(OH)₂, H₂SO₄ (конц.)

Решение:

Гидроксид бария(Ba(OH)₂) — это щелочь, которая проявляет типичные свойства всех растворимых оснований, вступая в реакцию с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Ответ 4

Оксид цинка(ZnO) – это амфотерный оксид, нерастворим в воде, не токсичен, реагирует с щелочами, кислотами, кислотными оксидами, неметаллами; ответ 1

Серебро(Ag) – это неактивный благородный металл, взаимодействует с азотной кислотой, серой, галогенами, кислородом(при нагревании), ответ 2

Хлорид аммония(NH₄Cl) – это средняя соль, хорошо растворимая в воде, имеет все свойства растворимых солей, плюс в реакциях со щелочами выделяет аммиак и воду за счет неустойчивости гидроксида аммония, ответ 5.

Задание 8:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Si
Б) SrO
В) HNO₃
Г) Ca(HCO₃)₂

Реагенты:
1) CuSO₄, O₂, SO₂
2) O₂, Mg, NaOH
3) Cu, Ba(OH)₂, MgCO₃
4) CO₂, ZnO, H₃PO₄
5) H₃PO₄, HBr, Ca(OH)₂

Решение:

Кремний(Si) – неметалл, обладает схожими с углеродом свойствами, с трудом вступает в реакции при обычных условиях, способен реагировать
— с кислородом,
— с металлами(с образованием силицидов),
— с щелочами:
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂↑
Ответ 2

Оксид стронция(SrO) – это основный оксид, хорошо растворяется в воде, реагирует как и все основные оксиды щелочно — земельных металлов с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными соединениями; ответ 4

Азотная кислота(HNO₃) – уже была расписана выше, в данном варианте выбираем пункт 3.

Гидрокарбонат кальция(Ca(HCO₃)₂) – это кислая соль, которая проявляет свойства растворимых кислот, при этом реагирует с гидроксидом кальция:
Ca(HСО₃)₂ + Cа(OН)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O
Ответ 5

Задание 9:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) P₄
Б) Fe₂O₃
В) Cu₂O
Г) NH₄Cl

Реагенты:
1) HCl, HNO₃, K₂CO₃
2) O₂, Zn, NaOH (р-р)
3) CaCl₂, AgNO₃, CO
4) O₂, CO, HCl
5) H₂SO₄ (конц.), NaOH, Pb(NO₃)₂

Решение:

Фосфор(P₄) – это формула белого фосфора, имеет такое обозначение за счет тетраэдрической структуры молекулы данной аллотропии; белый фосфор реагирует с кислородом, металлами, щелочами(с образованием фосфина), с кислотами.
Ответ 2

Оксид железа(Fe₂O₃) – это амфотерный оксид железа, красно-коричневого цвета, нерастворим в воде, реагирует с кислотами, солями, щелочами, водородом(восстановление).
Ответ 1.

Оксид меди(Cu₂O) – представляет собой нерастворимый в воде оксид красно-бурого цвета, реагирует при относительно невысоких t с кислотами(серной, азотной, соляной); при высоких t
— с металлами(Al),
— с неметаллами(O, H, S, галогены),
— с аммиаком,
— c угарным газом:
Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂
— с оксидами щелочных металлов:
Cu₂O + BaO = BaCu₂O₂.
Ответ 4

Хлорид аммония(NH₄Cl) — это средняя соль, хорошо растворимая в воде, имеет все свойства растворимых солей, плюс в реакциях со щелочами выделяет аммиак и воду за счет неустойчивости гидроксида аммония, ответ 5

Задание 10:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) CO₂
Б) CuCl₂
В) NH₃
Г) FeS₂

Реагенты:
1) HNO₃, HBr, O₂
2) AgNO₃, Na₂S, NaI
3) Mg, CaO, H₂O
4) KOH, H₂SO₄, FeS
5) H₂SO₄, O₂, Na₂SO₄

Решение:

CO₂ – составляющая часть воздуха и выделяемого нашим организмом газа в результате энергетического обмена, этот газ является солеобразующим кислотным оксидом, который взаимодействует
— с основными оксидами,
— основаниями,
— водой,
— с некоторыми металлами:
2Mg + CO₂ = 2MgO + C
Ответ 3

Хлорид меди(CuCl₂)– средняя соль, растворимая в воде, проявляет типичные свойства солей, реагируя с кислотами, щелочами, а также с солями сульфидов и йодидов, при взаимодействии с которыми выделяются соответствующие нерастворимые соединения.
Ответ 2

Аммиак(NH₃) – это водорастворимый токсичный газ, проявляющий основные свойства, тем самым легко вступает в реакции с кислотами(серной, азотной), окисляется кислородом с образованием двух разных продуктов азота:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O(сгорание)
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Ответ 1

Дисульфид железа(FeS₂) – это средняя соль, которая является составляющей частью минерала пирита; способна разлагаться на отдельные элементы под действием высокой t(1170 С), реагирует с азотной, серной и другими кислотами, а также окисляется кислородом до оксида Fe(III).
Ответ 1

На сегодня все!

Источник

ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020

Содержание раздела ЕГЭ по химии

2022 год

2021 год

2020 год

2019 год

2018 год

2017 год

2016 год

2015 год

2014 год

2013 год

2012 год

2011 год

2010 год

2009 год

2008 год

2007 год

2006 год

2005 год

2004 год

2003 год

2002 год

ЕГЭ по химии разных годов

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2023»

Результаты ЕГЭ по химии.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

2) Взаимодействие металлов с водой

Задание 8 ЕГЭ по химии

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

3) Амфотерные металлы

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Задание по образцу ФИПИ:

5) Комплексные соли

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

6) Амфотерные соли

7) Углерод на ЕГЭ

Азот на ЕГЭ

9) Фосфор на ЕГЭ

10) Сера на ЕГЭ

11) Замещение неметаллов

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

13) Медь и её соединения

14) Серебро и его соединения

15) Хром и его соединения

16) Железо и его соединения

17) Соединения марганца

18) Неметаллы с щелочами

19) Кислотные оксиды с щелочами

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

22) Взаимный гидролиз

Вариант №1 от 26 мая 2022

Вариант №2 от 26 мая 2022

Вариант №3 с Дальнего востока

Вариант №4 с Дальнего востока

Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии

Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022

Новое и интересное на сайте: