533831 решу егэ

Решите неравенство

Спрятать решение

Решение.

Заметим, что значения не входят в ОДЗ данного неравенства. При получаем, что и исходное неравенство равносильно неравенству

Заметим также, что значения не входят в ОДЗ данного неравенства. При для основания логарифма справедлива оценка и неравенство равносильно следующему:

Перенесём единицу в левую часть, приведём к общему знаменателю и воспользуемся методом рационализации:

*) Выше мы воспользовались тем, что на ОДЗ знак разности двух положительных функций совпадает со знаком разности их квадратов, а потому на интервале (0; 6) совпадают знаки выражений и

Ответ:

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Обоснованно получен верный ответ	2
Обоснованно получен ответ, отличающийся от верного исключением точек, ИЛИ получен неверный ответ из-за вычислительной ошибки, но при этом имеется верная последовательность всех шагов решения	1
Решение не соответствует ни одному из критериев, перечисленных выше.	0
Максимальный балл	2

Источник: А. Ларин. Тренировочный вариант № 305. (Часть C)

Источник

Главная
Математикс
Разбор Задачи №15 из Варианта Ларина №305 (РЕШУ ЕГЭ 533831)

Просмотров: 3 203

Если вам понравилось бесплатно смотреть видео разбор задачи №15 из варианта ларина №305 (решу егэ 533831) онлайн которое загрузил Математикс 21 марта 2020 длительностью 00 ч 03 мин 21 сек в хорошем качестве, то расскажите об этом видео своим друзьям, ведь его посмотрели 3 203 раза.

Источник

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.

1) O 2) S 3) Na 4) Mg 5) F

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях.

1) Br 2) Cl 3) Ge 4) Si 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV.

1) N 2) C 3) Ge 4) P 5) Al

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением.

1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов
2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь
3) в обычных условиях являются твердыми
4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях
5) в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

1) гидроксид марганца (II)	2) гидроксид хрома (II)	3) гидроксид серы (VI)
4) гидроксид лития	5) гидроксид азота (III)	6) гидроксид стронция
7) гидроксид магния	гидроксид фосфора (V)	9) гидроксид цинка

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) Cu(OH)₂
2) NaOH
3) NH₃
4) NaHCO₃
5) BaCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) цинк

Б) сера

В) сульфат меди (II)

Г) гидроксид натрия

1) O₂, KOH, Cl₂

2) H₂S, BaCl₂, Mg

3) SO₃, Fe, HCl

4) SO₂, HCl, Al

5) HCl, KOH, Al₂O₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) P₄ и KOH (р-р)

Б) K₂HPO₄ и H₃PO₄

В) K₂HPO₄ и KOH

Г) PCl₅ и KOH (изб.)

1) KH₂PO₄

2) K₃PO₄, HCl и H₂O

3) KH₂PO₂ и PH₃

4) K₃PO₄ и H₂O

5) H₃PO₄, KCl и H₂O

6) K₃PO₄, KCl и H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂S
2) Na₂S
3) KCl
4) PbCl₂
5) HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) C₂H₅C(O)C₃H₇

Б) CH₃OC(O)CH₃

В) HCOOCH₃

1) простые эфиры

2) сложные эфиры

3) углеводы

4) кетоны

5) альдегиды

6) спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена.

Запишите номера выбранных ответов.

Задание 12

Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты.

1) CH₃OH + CuO

2) CO + H₂O

3) HCOONa + HCl

4) HCOOCH₃ + KOH

5) HCHO + [Ag(NH₃)₂]OH

6) C₆H₅OC(O)H + H₂O(H⁺)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) C₂H₄Cl₂ + KOH_{(спирт. р-р)}

Б) C₂H₄ + H₂O (H⁺) →

В) C₂H₂ + H₂O (Hg²⁺) →

Г) C₂H₄Cl₂ + Zn

1) CH₃-CH₃

2) CH₄

3) CH₃-CH₂-OH

4) CH₂=CH₂

5) HC≡CH

6) CH₃-CHO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом − продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) пропанол-1

Б) ацетат аммония

В) этиленгликоль

Г) пропанол-1

1) этановая кислота

2) аминоуксусная кислота

3) 1,1-дихлорпропан

4) 1-хлорпропан

5) пропилен

6) 1,2-дихлорэтан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) уксусная кислота

2) этилен

3) 1,2-дихлорэтан

4) этанол

5) хлорэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими.

1) 2HI = H₂ + I₂

2) CO + 2H₂ = CH₃OH

3) N₂ + O₂ = 2NO

4) CaO + CO₂ = CaCO₃

5) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + H₂O + CO₂

6) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях.

1) Al + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

2) Zn + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

3) Fe + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

4) Cu + H₂SO₄ (5%-ный р-р)

5) Cu + CH₃COOH (10%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH₃ + HCl →

Б) Al₂(SO₄)₃ + NH₃(р-р) →

В) NH₃ + O₂ (кат.)→

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) Ag

Б) Al

В) Ba

1) электролиз раствора солей

2) электролиз расплава хлорида

3) электролиз расплава оксида

4) электролиз расплава криолита

5) электролиз раствора оксида в расплаве криолита

6) электролиз расплава нитрата

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) аммиак (0,1 моль/л)
2) уксусная кислота (0,01 моль/л)
3) гидроксид натрия (0,1 моль/л)
4) нитрат калия (0,2 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

Г) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г) ⇆ 2HI_(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,07 моль/л, а равновесные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода — 0,01 моль/л, 0,08 моль/л и 0,02 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации йодоводорода (X) и йода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,04 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,05 моль/л
5) 0,01 моль/л
6) 0,02 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) Na₂SO₄ и K₂SiO₃

Б) KI и Ca(NO₃)₂

В) H₂O и H₂SO₄ (р-р)

Г) RbOH (р-р) и CH₃OH

1) AgCl

2) AlCl₃

3) NaCl

4) H₂O₂ (H⁺)

5) Cu(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

А) вода и речной песок

Б) нефть и вода

В) поваренная соль и вода

1) отстаивание и использование делительной воронки

2) выпаривание

3) фильтрование

4) перегонка

5) действие магнитом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кг.

Задание №27

Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, хлорид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Оксид железа (II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C₄H₇O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.).

Ответы к первой части варианта №13

№ задания, ответ

1) 34

2) 452

3) 23

4) 45

5) 339

6) 34

7) 1124

3146

9) 25

10) 422

11) 25

12) 36

13) 53

14) 5364

15) 4165

16) 45

17) 124

18) 123

19) 442

20) 152

21) 2413

22) 3212

23) 35

24) 2452

25) 312

26) 108,9

27) 92

28) 2,5

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №13

Задание 29

2KBr_(тв) + 2H₂SO_4(конц.) = K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

1∙ | 2Br^-1 − 2ē → Br₂⁰

1∙ | S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Вариант ответа, в котором вместо сульфата записан гидросульфат также является верным.

Задание 30

2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺+ SO₄^2- + 2CO₂ + 2H₂O

HCO₃^— + H⁺ = CO₂ + H₂O

Задание 31

1) 6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄

2) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

3) 2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

4) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

Задание 32

CH₃CH₂OH + HBr = CH₃CH₂Br + H2O

2CH₃CH₂Br + 2Na = CH₃CH₂CH₂CH₃ + 2NaBr

2CH₃CH₂OH = CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O + H₂

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ = CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2Br₂ = CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₂Br

Задание 33

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуется 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C₄H₇O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества А.
n(CO₂) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль, откуда n(C) = 0,4 моль, m(C) = 12 ^. 0,4 = 4,8 г.
n(H₂O) = m/M = 6,3/18 = 0,35 моль, откуда n(H) = 0,35 ^. 2 = 0,7 моль и m(H) = 0,7 г.

В данном соединении кислород отсутствует, поскольку m(H) + m(C) = 5,5 г и масса органического вещества А составляет также 5,5 г.

C₄H₇ − простейшая формула данного соединения, но поскольку число атомов водорода не является четным числом, для установления истинной формулы соединения индексы должны быть удвоены.

Таким образом, C₈H₁₄ − истинная формула данного соединения А.

При окислении исходного вещества А избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C₄H₇O, следовательно, истинной формулой соединения Б является C₈H₁₄O₂.

Поскольку молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение, то исходным соединением А является 1,2-диметилциклогексен, структурная формула которого:

Реакция окисления 1,2-диметилциклогексена сернокислым раствором дихромата калия выглядит следующим образом:

Задание 34

Решение:

Запишем уравнение электролиза:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂ (I)

m_исх.(NaCl) = m_{исх.р-ра}(NaCl) · ω_исх.(NaCl)/100% = 292,5 · 0,1 = 29,25 г
n_исх.(NaCl) = m_исх.(NaCl)/M(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 моль

Пусть в результате электролиза образовалось x моль гидроксида натрия.

Тогда, масса образовавшегося в результате электролиза гидроксида натрия равна:
m(NaOH) = M · n = 40x г

исходя из уравнения (I) количество вещества хлорида натрия вступившего в реакцию электролиза равно количеству вещества образовавшегося гидроксида натрия, т.е.
n_{израсх.}(NaCl) = n(NaOH) = x моль

тогда количество вещества оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равно:
n_ост.(NaCl) = n_исх.(NaCl) − n_{израсх.}(NaCl) = (0,5 – x) моль

тогда масса оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равна:
m_ост.(NaCl) = M(NaCl) · n_ост.(NaCl) = 58,5 · (0,5 – x) = (29,25 – 58,5х) г

В условии сказано, что в результате электролиза стали равны массовые доли соли и щелочи. Фактически это означает, что стали равны массы хлорида натрия и гидроксида натрия.

Т.е. 29,25 – 58,5х = 40x
решая уравнение, находим, что
29,25 = 98,5x
x = 0,297

т.е. n(NaOH) = 0,297 моль

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы выделившихся водорода и хлора.
Исходя из уравнения электролиза:
n(H₂) = n(Cl₂) = n(NaOH)/2 = 0,297/2 = 0,1485 моль
m(H₂) = M · n = 2 · 0,1485 = 0,297 г
m(Cl₂) = M · n = 71 · 0,1485 = 10,544 г

Тогда
m_{после эл-за}(р-ра) = m_{исх.р-ра}(NaCl) – m(H₂) – m(Cl₂) = 292,5 – 0,297 – 10,544 = 281,659 г

Во всем растворе после электролиза содержится 0,297 моль NaOH. Для установления количества вещества гидроксида натрия в порции раствора 60 г составим пропорцию:

281,659 г раствора – 0,297 моль NaOH
60 г раствора – y моль NaOH

Решая уравнение 281,659y = 60 · 0,297
находим, что у = 0,0633

таким образом
n_{в пробе}(NaOH) = у моль = 0,0633 моль,

При пропускании углекислого будут последовательно протекать две реакции. Сначала щелочь реагирует с углекислым газом с образованием карбоната:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (II)

Затем, после того как вся щелочь израсходуется, дальнейшее пропускание CO₂ будет приводить к образованию гидрокарбоната:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ (III)

(Ожидаемой ошибкой у ученика здесь является запись только уравнения (III). Такой вариант является неверным, поскольку в таком случае оказывается, что в растворе одновременно сосуществуют щелочь и кислая соль, что, очевидно, невозможно).
n_II(CO₂) = n_{в пробе}(NaOH)/2 = 0,0633/2 = 0,03165 моль

Далее нужно вычислить количество NaHCO₃. В 1 атоме натрия содержится 11 протонов, атоме водорода — 1 протон, атоме углерода — 6 протонов, атоме кислорода — 8 протонов. Тогда на одну формульную единицу приходится:
N(p) = 11 + 1 + 6 + 3 · 8 = 42 протона

Вычислим количество соли по условиям задачи:
n(NaHCO₃) = n(p)/42 = 1,68/42 = 0,04 моль

Далее проведем расчет количества и объема углекислого газа:
n_III(CO₂) = n(NaHCO₃)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль
n_общее(CO₂) = n_III(CO₂) + n_II(CO₂) = 0,02 + 0,03165 = 0,05165 моль
V_общее(CO₂) = V_m · n_общее(CO₂) = 22,4 · 0,05165 = 1,16 л.

[adsp-pro-10]

Источник

Свойства числа 533831

Множители		533831
Делители	1, 533831
Количество делителей	2
Сумма делителей	533832
Предыдущее целое	533830
Следующее целое	533832
Простое число?	YES (44111th prime)
Предыдущее простое	533821
Следующее простое	533837
533831st простое число	7905571
Является числом Фибоначчи?	NO
Число Белла?	NO
Число Каталана?	NO
Факториал?	NO
Регулярное число?	NO
Совершенное число?	NO
Полигональное число (s < 11)?	NO
Двоичное	10000010010101000111
Восьмеричная	2022507
Двенадцатеричный	218b1b
Шестнадцатиричная	82547
Квадрат	284975536561
Квадратный корень	730.6373929659
Натуральный логарифм	13.187834588451
Десятичный логарифм	5.7274037900173
Синус	-0.83606361238312
Косинус	0.548632514575
Тангенс	-1.5239045994763

Математические настройки для вашего сайта Выберите язык:
Deutsch
English
Español
Français
Italiano
Nederlands
Polski
Português
Русский
中文
日本語
한국어 Империя чисел — мощные математические инструменты для каждого | Связь с веб-мастером
Используя этот сайт, вы подтверждаете свое согласие с Условиями и соглашениями и Политикой приватности.

© 2023
numberempire.com
Все права защищены

Источник

Главная
Новости
ЕГЭ
- ЕГЭ Профиль 2023
- ЕГЭ Профиль 2022
- ЕГЭ Профиль 2016-2021
- Варианты профильного ЕГЭ
- ЕГЭ База 2023
- ЕГЭ База 2022
- ЕГЭ База 2016-2021
ОГЭ
- ОГЭ 2019
- ОГЭ 2023
ГВЭ
- ГВЭ 11 класс
ВПР
- ВПР 4 класс
- ВПР 5 класс
- ВПР 6 класс
- ВПР 7 класс
- ВПР 8 класс
Алгебра
- Алгебра 7-9
- Алгебра 10-11
Геометрия
- Геометрия 7-9
- Геометрия 10-11
YouTube
Прочее
- Class100
- Разработки
- Обо мне
- Репетитор