6490 решу егэ химия

Смесь цис- и транс-изомеров этиленового углеводорода общим объёмом 1,568 л (н. у.) пропустили через избыток водного раствора перманганата калия, в результате образовался двухатомный спирт массой 6,30 г. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите структурную формулу транс-изомера и напишите уравнение его реакции с подкисленным раствором перманганата калия.

Спрятать решение

Решение.

1)  Напишем уравнение реакции в общем виде и вычислим:

общее количество вещества этиленового углеводорода:

3C_n$H_2n плюс 2KMnO_4$ плюс 4H_2$O arrow 3C_n$H_2n$ левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ плюс 2MnO_2$ плюс 2KOH

или

C_n$H_2n$ плюс левая квадратная скобка O правая квадратная скобка плюс H_2$O arrow$ C_n$H_2n$ левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

n левая круглая скобка C_n$H_2n$ правая круглая скобка = 1,568 / 22,4 = 0,07 моль

2)  Установим молекулярную формулу углеводорода:

n левая круглая скобка C_n$H_2n левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ правая круглая скобка = n левая круглая скобка C_n$H_2n правая круглая скобка = 0,07 моль

M левая круглая скобка C_n$H_2n левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ правая круглая скобка = 6,30 / 0,07 = 90 г/моль

14n плюс 34 = 90

n = 4

Молекулярная формула углеводорода  — C_4$H_8$.

3)  Изобразим структурную формулу.

Цис-транс-изомеры есть только у бутена-2. Структура транс-изомера:

4)  Напишем уравнение окисления бутена-2 до уксусной кислоты:

5CH_3$CH=CHCH_3$ плюс 8KMnO_4$ плюс 12H_2$SO_4$ arrow 10CH_3$COOH плюс 4K_2$SO_4$ плюс 8MnSO_4$ плюс 12H_2$O

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

— правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;

— записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;

— с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания

 3
Правильно записаны два элемента ответа 2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3
Источник

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.

Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023

В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии.

Вариант 1
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 2
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 3
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 4
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 5
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 6
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 7
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 8
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 9
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 10
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 11
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 12
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 13
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 14
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

ФИПИ

Демоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39

СтатГрад

Вариант ХИ2110101
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110102
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110201
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110202
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110204
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110301
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110302
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110303
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110304
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110401
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110402
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110501
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110502
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2210101
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2210102
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Широкопояс

Вариант 1
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 2
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 3
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 4
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 5
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Источник

09.03.2023

Пятый тренировочный вариант, составленный на основе демоверсии ЕГЭ 2023 года по химии от ФИПИ. Вариант включает все задания кодификатора 2023 года и учитывает все изменения, которые произошли в 2023 году (полный список изменений). Вариант содержит правильные ответы и подробные разборы для второй части теста — задания повышенной сложности. Ответы сохранены в конце варианта.

  • Другие тренировочные варианты по химии

В варианте присутствуют задания на знание химических элементов и соединений, на составление и балансировку химических уравнений, на расчет массы вещества и концентрации растворов, а также на проведение простых химических экспериментов. Сам тренировочный вариант состоит из нескольких частей. В первой части представлены задания на знание химических элементов и соединений. Вторая часть содержит задания на балансировку химических уравнений и расчет массы вещества. Третья часть включает задания на расчет концентрации растворов и проведение простых химических экспериментов.

Задания из тренировочного варианта №5

Вещества для заданий с 1 по 3. 1) Не 2) Са 3) Cr 4) Cl 5) Se

Задание 1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют сходную конфигурацию внешнего электронного слоя.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Задание 3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, в соединении с которыми водород способен проявлять отрицательную степень окисления.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

  1. метилэтиловый эфир
  2. аланин
  3. триметиламин
  4. плавиковая кислота
  5. серная кислота

Задание 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся межклассовыми изомерами.

  1. нитроэтан
  2. пропанол-1
  3. глицин
  4. диметиловый эфир
  5. этиламин

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать метиламин.

  1. С6Н6
  2. О2
  3. СН4
  4. KOH
  5. СН3(СН2)2СООН

Задание 17. Из предложенного перечня выберите все наборы веществ, реакция между которыми протекает без изменения степени окисления.

  1. C2H6 и Cl2 (hν)
  2. фенол и NaOH
  3. NO2 и H2O
  4. Na2O2 и H2O (t°)
  5. K2CrO4 и H2SO4

Задание 18. Из предложенного перечня выберите все факторы, приводящие к уменьшению скорости реакции алюминиевой пластинки с 15%-ным раствором серной кислоты.

  1. добавление твердой щелочи
  2. добавление хлорида алюминия
  3. увеличение концентрации кислоты до 95%
  4. использование пластинки большей толщины
  5. замена серной кислоты на уксусную такой же концентрации

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

  1. поваренная соль
  2. серная кислота
  3. нитрит натрия
  4. акриловая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 60%
Ответом к заданию 4 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задача 1

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют немолекулярное строение.

  1. $Na_2S$
  2. $Na_2Se$
  3. $H_2S$
  4. $H_2Se$
  5. $H_2O$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Немолекулярным строением обладают вещества, имеющие в своём составе ионы или отдельные атомы. Из предложенных веществ ионное строение имеют две соли – сульфид натрия $({Na_2S$) и селенид натрия ($Na_2Se$).

Ответ: 12

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует донорно-акцепторная связь.

  1. $K_2HPO_4$
  2. $(NH_4)_2HPO_4$
  3. $Na_3PO_4$
  4. $PH_3$
  5. $K_2[Zn(OH)_4]$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Донорно-акцепторные связи образовывает азот в катионе аммония, выбираем 2 вариант, а также комплексы образуются с помощью донорно-акцепторных связей, выбираем 5.

Ответ: 25

Задача 3

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует ионная связь.

  1. $H_3NCH_2COO$
  2. $SiO_2$
  3. $H_2O$
  4. $Ca(HCO_3)_2$
  5. HBr

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Немолекулярное строение имеют вещества с атомной, ионной или металлической решеткой. Молекулярное строение — с молекулярной решеткой (это номера 3 и 5, сразу их выкидываем). Оксид кремния(IV) — вещество с атомной решеткой, это нужно запомнить. Но ионных связей в нем нет. Остаются варианты 1 и 4. 4 — типичная неорганическая соль, где всегда есть ионные связи. 1 — аминокислота, которая существует в виде цвиттер-иона. Отсюда и наличие ионных связей.

Ответ: 14

Задача 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

  1. $H_2O$
  2. NaBr
  3. $Na_2O_2$
  4. HF
  5. $P_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ковалентная неполярная связь возникает между двумя одинаковыми атомами, они есть только в молекулах $P_4$ и $Na_2O_2$, поскольку в перекисях есть кислородная группировка -O-O-.

Ответ: 35

Задача 5

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

  1. $CH_3COONH_4$
  2. $HClO_3$
  3. $CuSO_4$
  4. $NO_2$
  5. $NH_4Cl$

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ковалентные полярные связи присутствуют в соединениях между неметаллами с разными значениями электроотрицательности, но следует помнить, что соединения аммония являются солями, то есть имеют ионное строение. Вещества, состоящие из различных неметаллов представлены под номерами 2 ($HClO_3$) и 4 ($NO_2$). Все атомы кислорода в этих соединениях связаны с атомами других элементов.

Ответ: 24

Задача 6

1) N 2) Be 3) B 4) Al 5) P

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях с донорно-акцепторной связью могут проявлять степень окисления –3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Из указанных элементов только три могут проявлять отрицательные степени окисления, так как остальные – металлы. Бор образует комплексы, но только в положительной степени окисления — слишком низкая электроотрицательность.

Ответ: 15

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

  1. $HCOONH_4$
  2. $Mg_3(PO_4)_2$
  3. $CH_4$
  4. $FeBr_3$
  5. $CH_3CONH_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Почти все органические вещества имеют молекулярное строение. Соли, даже органические, имеют немолекулярное строение, так как в них ионы. Молекулярные также почти все соединения неметаллов.

Ответ: 35

Задача 8

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

  1. $C_6H_5OH$
  2. $NH_4H_2PO_4$
  3. $P_2O_5$
  4. $CH_3CONH_2$
  5. $C_2H_5COONa$ 

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Для ионных связей надо сначала искать соли, потому что в них есть катионы и анионы, так что мы сразу можем выбрать дигидрофосфат аммония и пропионат натрия.

Ответ: 25

Задача 9

Из приведённого списка выберите два ряда веществ, в которых каждое вещество имеет немолекулярное строение.

  1. W и Ni
  2. $С_2H_5ONa$ и $C_{17}Н_{33}COOH$
  3. SiC и C (алмаз)
  4. $Li_2CО_3$ и $HIO_3$
  5. HCl и $К_2SO_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных рядов веществ.

Решение

Немолекулярными веществами являются вещества с атомной, ионной или металлической кристаллическими решетками. Сразу выделяем алмаз и SiC — это атомные решетки, а также никель и вольфрам с металлической решеткой.

Ответ: 13

Задача 10

Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует несколько типов химической связи.

  1. $SiO_2$
  2. $N_2O_4$
  3. LiOH
  4. KCl
  5. $CH_3ONa$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Немолекулярными веществами являются вещества, имеющие ионные связи или атомное строение (а так же металлы). Таких здесь 3, но $SiO_2$ имеет лишь один тип связи, что не удовлетворяет всем требованиям задания.

Ответ: 35

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых отсутствует ионная связь.

  1. $NaHCO_3$
  2. $NH_4H_2PO_4$
  3. $NH_3$
  4. $H_2N–CH_2–COOH$
  5. $PCl_5$ 

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ионная связь присутствует в солях, кислотах и гидроксидах, но в строчке 3 и 5 находятся вещества, которые не относятся к данным соединениям.

Ответ: 35

Задача 12

Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует ионная связь.

  1. CaH2
  2. C (алмаз)
  3. HClO4
  4. PH4Cl
  5. NH3

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Под строением вещества (молекулярным или немолекулярным) понимают, из каких частиц (либо из молекул, либо из атомов, либо из ионов) построена кристаллическая решётка этого вещества. Немолекулярное строение имеют все вещества с ионными или металлическими связями, а также вещества с ковалентными связями и высокой температурой плавления (кипения). Ионные связи возникают, если в веществе имеются противоположно заряженные ионы.

1) Кальций Ca — металл, водород H — неметалл. Связи ионные, гидрид кальция $CaH_2$ имеет немолекулярное строение.

Вывод: ответ правильный.

2) Углерод C — неметалл. В алмазе связи ковалентные неполярные, температура плавления высокая. Вещество имеет немолекулярное строение.

Вывод: ответ неверный.

3) Водород H — неметалл, Cl — неметалл, кислород O — неметалл. Связь Cl–O ковалентная полярная, связь H–O ковалентная полярная; температура плавления хлорной кислоты $HClO_4$ невысокая. Вещество имеет молекулярное строение.

Вывод: ответ неверный.

4) Фосфор P — неметалл, водород H — неметалл, хлор Cl — неметалл. Связи P–H в группе –$PH_4$ ковалентные полярные, связь между группой $PH_4^+$ и ионом $Cl^–$ в хлориде фосфония — ионная. Вещество имеет немолекулярное строение.

Вывод: ответ правильный. Оставшийся вариант рассматривать не будем.

Ответ: 14

Задача 13

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная химическая связь.

  1. CaCl2
  2. NCl3
  3. ICl3
  4. KCl
  5. CuCl2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ковалентные связи образуются между атомами неметаллов (H–Cl, N–H, P–O…).

Хлор — неметалл, и он будет образовывать ковалентные связи с другими неметаллами. К неметаллам относятся азот (ответ — 2) и йод (ответ — 3).

Ответ: 23

Задача 14

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

  1. Ba(OH)2
  2. Mg(NO3)2
  3. C3H7OH
  4. Na2CO3
  5. NH3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

1) Барий (Ba) — металл, кислород (O) — неметалл, водород (H) — неметалл; связь O–H — ковалентная полярная, связь между катионами бария и гидроксид-ионами — ионная. $Ba(OH)_2$ является осно вным гидроксидом металла. Осно вные и амфотерные гидроксиды всех металлов имеют ионное, т. е. немолекулярное, строение.

Вывод: $Ba(OH)_2$ имеет немолекулярное строение.

2) Магний (Mg) — металл, азот (N) — неметалл, кислород (O) — неметалл; связь N–O — ковалентная полярная, связь между катионами магния и группами –$NO_3$ (Mg–O) — ионная. $Mg(NO_3)_2$ относится к классу солей. Все соли имеют ионное, т. е. немолекулярное, строение.

Вывод: $Mg(NO_3)_2$ имеет немолекулярное строение.

3) Углерод (C) — неметалл, водород (H) — неметалл, кислород (O) — неметалл; связь С–H — ковалентная полярная, связь C–O — ковалентная полярная, связь O–H — ковалентная полярная. $C_3H_7OH$ относится к классу спиртов и имеет низкую температуру кипения (жидкость при обычных условиях).

Вывод: $C_3H_7OH$ имеет молекулярное строение.

4) Натрий (Na) — металл, углерод (С) — неметалл, кислород (O) — неметалл; связь С–O — ковалентная полярная, связь между катионами натрия и группами –$СO_3$ (Na–O) — ионная. $Na_2CO_3$ относится к классу солей. Все соли имеют ионное, т. е. немолекулярное, строение.

Вывод: $Na_2CO_3$ имеет немолекулярное строение.

5) Азот (N) — неметалл, водород (H) — неметалл; связь N–H — ковалентная полярная. Аммиак при обычных условиях — газ, т. е. имеет низкую температуру кипения и, следовательно, имеет молекулярное строение.

Вывод: $NH_3$ имеет молекулярное строение.

Ответ: 35

Источник

Новый пробный тренировочный вариант №14 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 задания с ответами и решением в новом формате по новой демоверсии из открытого банка ФИПИ со всем изменениями 2022 года.

🟢Скачать тренировочный вариант по химии

🟠Скачать ответы и решения к варианту

Решать пробный вариант №14 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  • 1) As
  • 2) Al
  • 3) Mn
  • 4) Si
  • 5) Na

1)Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержится больше неспаренных электронов на внешнем слое, чем у каждого из трех оставшихся.

Правильный ответ: 14

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 523

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления.

Правильный ответ: 25

4)Выберите два физических свойства, которые соответствуют хлориду натрия.

  • 1) Температура плавления 801°С
  • 2) Температура кипения 118°С
  • 3) Высокая электропроводность кристаллов
  • 4) Пластичность в твердом состоянии
  • 5) Высокая электропроводность расплава

Правильный ответ: 15

6)К одной из пробирок с сухим гидроксидом железа (II) добавили раствор вещества X, а к другой – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдалось растворение осадка, а во второй – изменение цвета осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) Na2S
  • 2) H2O2
  • 3) HCl
  • 4) H2SiO3
  • 5) CuSO4

Правильный ответ: 32

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых не содержится кратных связей.

  • 1) пропаналь
  • 2) циклобутан
  • 3) бутанон
  • 4) этанол
  • 5) пропилформиат

Правильный ответ: 24

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, реакция которых с азотной кислотой приводит к образованию сложного эфира.

  • 1) пропан
  • 2) фенол
  • 3) глицерин
  • 4) этандиаль
  • 5) этанол

Правильный ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите два процесса, в ходе которых образуется предельный многоатомный спирт.

  • 1) омыление тристеарина
  • 2) спиртовое брожение глюкозы
  • 3) гидрирование фруктозы
  • 4) гидролиз глицилаланина
  • 5) гидролиз крахмала

Правильный ответ: 13

17)Из предложенного перечня реакций выберите все обратимые реакции:

  • 1) Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3
  • 2) Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
  • 3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
  • 4) C2H4 + H2 = C2H6
  • 5) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Правильный ответ: 14

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые влияют на скорость реакции цинка с раствором сульфата меди (II).

  • 1) концентрация ионов меди
  • 2) концентрация ионов цинка
  • 3) давление
  • 4) температура раствора
  • 5) площадь поверхности соприкосновения реагентов

Правильный ответ: 145

23)В реактор с постоянным объемом ввели азот, водород и металлический катализатор. Концентрации газов составили 5,5 моль/л и 4,5 моль/л, соответственно. Сосуд нагревали до достижения химического равновесия, при этом концентрация аммиака в реакционной смеси достигла 20% от максимально возможной. Используя приведенные данные, определите равновесные концентрации аммиака (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 0,6 моль/л
  • 2) 1,1 моль/л
  • 3) 1,2 моль/л
  • 4) 2,2 моль/л
  • 5) 3,4 моль/л
  • 6) 3,6 моль/л

Правильный ответ: 16

26) Вычислите массу 5%-го раствора азотной кислоты, которую необходимо добавить к 40 г 20%-го раствора азотной кислоты, чтобы получить ее 7,5%-ный раствор. Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 200

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: C6H12O6 (тв) +6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2803 кДж, выделилось 10,8 г воды. Вычислите количество выделившейся теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Правильный ответ: 280,3

28)Для восстановления навески оксида меди (II) массой 36 г взяли необходимое количество алюминия, содержащего в качестве примеси 10% по массе оксида алюминия. Вычислите массу оксида алюминия в полученной реакционной смеси. Ответ запишите с точностью до десятых. Атомную массу меди примите равной 64.

Правильный ответ: 16,2

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция. В этой реакции окислителем и восстановителем является одно и то же вещество, а число электронов, участвующих в процессе окисления, не равно числу электронов, участвующих в процессе восстановления (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции наблюдается выпадение серо-зеленого осадка и не выделяется газ. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Нитрат цинка обработали избытком раствора едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили избыток сероводорода. Выпавший осадок отделили и подвергли обжигу в токе кислорода. Полученный газ пропустили через раствор сульфата железа (III). Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)Нитрат меди (II) массой 65,8 г частично разложился при нагревании. Весь полученный при этом твердый остаток добавили к 340 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе над осадком, если массовая доля кислорода (как элемента) в осадке составляет 24,16%.

34)При сжигании органического вещества Х массой 26,1 г получено 26,88 л (при н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что в ходе щелочного гидролиза этого вещества образуются две соли, одна из которых содержит четвертичный атом углерода, и еще один органический продукт. На основании данных в задаче:

  • 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х;
  • 2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества Х в растворе гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

Пробный вариант №13 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник

Азотная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота  образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например, концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

KNO3    +    H2SO4(конц)    →    KHSO4    +    HNO3

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

4NH3    +   5O2    →    4NO  +   6H2O

2 стадия. Окисление оксида азота (II)  до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

2NO   +    O2   →    2NO2

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

4NO2   +   2H2O   +  O2   →  4HNO3

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота. За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства.

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

 HNO3 → H+ + NO3–

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами  и амфотерными гидроксидами. 

Например, азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

CuO   +   2HNO3   →   Cu(NO3)2   +   H2O

Еще пример: азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

HNO3   +   NaOH   →   NaNO3   +   H2O

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов). 

Например, азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

2HNO3   +   Na2CO3   →  2NaNO3   +   H2O   +   CO2

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

4HNO3  →   4NO2   +   O2   +   2H2O

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом  никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO3 → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3  не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Fe    +   6HNO3(конц.)  →   Fe(NO3)3   +   3NO2  +   3H2O

 Al   +   6HNO3(конц.)   →  Al(NO3)3   +   3NO2  +   3H2O

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 :  3 (по объему):

HNO3      +   3HCl   +   Au   →   AuCl3   +   NO   +   2H2O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

4HNO3(конц.)    +    Cu   →    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

10HNO3       +  4Ca   →    4Ca(NO3)2    +    N2O   +   5H2O

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

8HNO3 (разб.)     +    3Cu   →    3Cu(NO3)2    +    2NO   +   4H2O

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

12HNO3(разб)     +  10Na   →    10NaNO3    +    N2   +   6H2O

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

10HNO3       +  4Ca    →   4Ca(NO3)2    +    2N2O   +   5H2O

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

10HNO3         +  4Zn   →    4Zn(NO3)2    +    NH4NO3   +   3H2O

Таблица. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Азотная кислота
Концентрированная Разбавленная
с Fe, Al, Cr с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) с щелочными и щелочноземельными металлами  с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe 
пассивация при низкой Т образуется NO2 образуется N2O  образуется NO  образуется N2

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO3  обычно восстанавливается до NO  или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например, азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

6HNO3       +   S     →   H2SO4   +   6NO2    +    2H2O

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

5HNO3      +    P   →    H3PO4     +   5NO2    +    H2O

5HNO3      +    3P     +    2H2O   →    3H3PO4     +   5NO

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

4HNO3     +    C   →   CO2    +    4NO2    +    2H2O

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

10HNO3   +   I2  →   2HIO3   +   10NO2   +   4H2O

7. Концентрированная азотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например, азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

2HNO3     +   SO2  →   H2SO4     +   2NO2

Еще пример: азотная кислота окисляет иодоводород:

6HNO3   +   HI   →  HIO3   +   6NO2   +   3H2O

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

Например, сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

2HNO3     +   H2S     →  S    +    2NO2   +   2H2O

При нагревании до серной кислоты:

2HNO3     +   H2S     →  H2SO4    +    2NO2   +   2H2O

8HNO3     +    CuS   →   CuSO4    +   8NO2    +   4H2O

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

4HNO3     +    FeS   →   Fe(NO3)3  +   NO    +   S    +   2H2O

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • 64623 егэ математика
  • 645 физика егэ
  • 6429 решу егэ математика профиль
  • 6423 решу егэ
  • 6413 решу егэ

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии