Решу егэ химия 7300
Ускоренная подготовка к ЕГЭ с репетиторами Учи. Дома. Записывайтесь на бесплатное занятие!
—>
Задание 17 № 7195
Стеклянную линзу (показатель преломления стекла NСтекла = 1,54), показанную на рисунке, перенесли из воздуха (NВоздуха = 1) в воду (NВоды = 1,33). Выберите все верные утверждения о характере изменений, произошедших с оптической системой «линза + окружающая среда».
1) Линза из собирающей превратилась в рассеивающую.
2) Линза была и осталась рассеивающей.
3) Фокусное расстояние уменьшилось, оптическая сила увеличилась.
4) Фокусное расстояние увеличилось, оптическая сила уменьшилась.
5) Линза была и осталась собирающей.
При переходе из оптически более плотной среды в менее плотную, луч отклоняется от нормали, как показано на рисунке. Пустим луч параллельно главной оптической оси, тогда после преломления он пойдёт в точку фокуса. Запишем закон преломления для двух случаев и сравним угол преломления
Синус угла уменьшился, следовательно, угол уменьшился. Это значит, что расстояние от пересечения луча с главной оптической осью до линзы увеличилось, а данное расстояние и есть фокусное расстояние FЛинзы.
Оптическая сила а т. к. F увеличилось, D уменьшилась.
Так как показатель преломления среды также остался меньше показателя преломления материала линзы, то линза как была так и останется собирающей.
Задание 17 № 7300
В распоряжении ученика были тонкая собирающая линза, лампочка и экран. Ученик устанавливал лампочку на разных расстояниях A от линзы на её главной оптической оси, и затем получал чёткое изображение лампочки, устанавливая экран на соответствующем расстоянии B от линзы. По результатам своих экспериментов он построил зависимость, изображённую на рисунке. Определите по этой зависимости фокусное расстояние линзы и её оптическую силу.
1) Фокусное расстояние линзы равно F = 10 cм.
2) Оптическая сила линзы равна D = 20 дптр.
3) Фокусное расстояние линзы равно F = 4 см.
4) Оптическая сила линзы равна D = 2 дптр.
5) Фокусное расстояние линзы равно F = 5 cм.
Формулы тонкой линзы:
Исходя из графика, находим, что оптическая сила линзы равна
Фокусное расстояние равно
Здравствуйте, можете подробнее объяснить, как находится сила линзы через график?
Точки лежат на прямой
Сравниваем с общей формулой тонкой линзы
Может быть я неправильно читаю график, но если взять нижнюю точку, то a=18, b=2. Как получается d=20?
Если взять нижнюю точку, то
Задание 17 № 7364
Луч света идёт в воде, падает на плоскую границу раздела вода — воздух и целиком отражается от границы раздела. Затем угол падения луча на границу раздела начинают уменьшать. Выберите все верные утверждения о характере изменений углов, характеризующих ход луча, и о ходе самого луча.
1) Угол отражения луча будет уменьшаться.
2) Может появиться преломлённый луч.
3) Отражённый луч не исчезает.
4) Если преломление будет возможно, то угол преломления луча будет увеличиваться.
5) Угол отражения может стать больше угла падения.
Для ответа на вопрос о верности утверждений мы должны использовать два факта
А) Закон Снеллиуса: где символ 1 относится к среде из которой луч выходит, т. е. к воде, а символ 2 относится к воздуху,
Б) угол падения равен углу отражения.
1) С уменьшением угла падения угол отражения будет уменьшаться. Утверждение верно.
2) Существует критический угол, при котором не будет преломленного луча, т. е. имеем При углах, меньшим чем критический, преломление возможно. Утверждение верно.
3) Отраженный луч не может исчезнуть. Утверждение верно.
4) С уменьшением угла падения угол преломления будет уменьшаться. Утверждение неверно.
5) Утверждение неверно.
Задание 17 № 7832
Предмет AB находится на расстоянии 7 см от тонкой собирающей линзы с фокусным расстоянием 5 см (F — фокусы линзы). Точка B находится на главной оптической оси линзы OO‘, совпадающей на рисунке с линией XY. Отрезок AB параллелен линзе. Линзу немного поворачивают против часовой стрелки вокруг её оптического центра (см. рисунок).
Выберите все верные утверждения.
1) После поворота длина изображения A‘B‘ будет больше, чем длина предмета AB.
2) После поворота длина изображения A‘B‘ будет меньше, чем длина предмета AB.
3) После поворота изображение точки B не будет находиться на линии XY.
4) После поворота изображение точки A будет находиться на меньшем расстоянии от линзы, чем до поворота.
5) После поворота изображение точки А будет находиться на большем расстоянии от линзы, чем до поворота.
Заметим, что в первом случае предмет находится между фокусным расстоянием и двойным фокусным расстоянием, то есть изображение будет действительным, перевёрнутым, увеличенным и находится за двойным фокусным расстоянием от линзы. Проведём построение для нового положения линзы. Из построения ясно, что верными будут утверждения 1 и 5.
Задание 17 № 8010
Точечный источник света находится в ёмкости с жидкостью и опускается вертикально вниз от поверхности жидкости. При этом на поверхности жидкости возникает пятно, в пределах которого лучи света от источника выходят из жидкости в воздух. Глубина погружения источника (расстояние от поверхности жидкости до источника света), измеренная через равные промежутки времени, а также соответствующий радиус светлого пятна представлены в таблице. Погрешность измерения глубины погружения и радиуса пятна составила 1 см. Выберите все верные утверждения на основании данных, приведённых в таблице.
| Глубина погружения, см | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| Радиус пятна, см | 12 | 24 | 36 | 48 | 60 | 72 | 84 |
1) Образование упомянутого пятна на поверхности обусловлено дисперсией света в жидкости.
2) Предельный угол полного внутреннего отражения меньше 45°.
3) Показатель преломления жидкости меньше 1,5.
4) Образование пятна на поверхности обусловлено явлением полного внутреннего отражения.
5) Граница пятна движется с ускорением.
1) Образование упомянутого пятна на поверхности не обусловлено дисперсией света в жидкости.
2) Тангенс предельного угла полного внутреннего отражения равен отношению радиуса пятна к глубине погружения. Для всех экспериментальных данных а значит, предельный угол больше 45°.
3) Показатель преломления жидкости равен
4) Образование пятна на поверхности обусловлено явлением полного внутреннего отражения.
5) Изменения радиуса пятна за равные промежутки времени одинаковы. Граница пятна движется без ускорения.
Задание 17 № 8010
Задание 17 № 7364
Выберите все верные утверждения на основании данных, приведённых в таблице.
Phys-ege. sdamgia. ru
05.02.2017 12:21:11
2017-02-05 12:21:11
Источники:
Https://phys-ege. sdamgia. ru/test? theme=411
ЕГЭ–2022, информатика: задания, ответы, решения. Обучающая система Дмитрия Гущина. » /> » /> .keyword { color: red; } Решу егэ химия 7300
Решу егэ химия 7300
Решу егэ химия 7300
Ускоренная подготовка к ЕГЭ с репетиторами Учи. Дома. Записывайтесь на бесплатное занятие!
—>
Задание 11 № 7300
Автомобильный номер состоит из нескольких букв (количество букв одинаковое во всех номерах), за которыми следуют 4 цифры. При этом используются 10 цифр и только 5 букв: Р, О, М, А, Н. Нужно иметь не менее 1 000 000 различных номеров. Какое наименьшее количество букв должно быть в автомобильном номере?
В алфавите состоящем из N символов N M слов длиной M символов. Пусть L — длина части номера, состоящей из букв. Тогда, при помощи цифр и букв мы можем закодировать 5 L · 10 4 номеров. Значит, для кодирования 1 000 000 номеров нужно минимально log5(10 6 /10 4 ) = log5100 букв. Следовательно, минимально нужно использовать три буквы.
—>
Задание 11 № 7300
Автомобильный номер состоит из нескольких букв количество букв одинаковое во всех номерах, за которыми следуют 4 цифры.
Inf-ege. sdamgia. ru
22.08.2018 10:15:36
2018-08-22 10:15:36
Источники:
Https://inf-ege. sdamgia. ru/problem? id=7300
ЕГЭ–2022, география: задания, ответы, решения. Обучающая система Дмитрия Гущина. » /> » /> .keyword { color: red; } Решу егэ химия 7300
Решу егэ химия 7300
Решу егэ химия 7300
Ускоренная подготовка к ЕГЭ с репетиторами Учи. Дома. Записывайтесь на бесплатное занятие!
—>
Задание 5 № 7300
Прочитайте приведенный ниже текст, в котором пропущен ряд слов (словосочетаний). Выберите из предлагаемого списка слова (словосочетания), которые необходимо вставить на места пропусков.
Кольская сверхглубокая
Сверхглубокая скважина глубиной более 12 км, пробуренная российскими учёными на Кольском полуострове, в пределах Балтийского щита _________________(А), долгое время оставалась самой глубокой скважиной в мире. В процессе бурения были получены важные научные результаты, во многом меняющие представления о строении земной коры под материками. Нас учили, что земная кора имеет трёхъярусное строение: слой _________________(Б) пород на поверхности, гранитный слой и _________________(В) слой. Результаты бурения показали, что это не так: начиная с глубины 7000 м, где, как предполагалось, находится нижняя граница гранитного слоя, земная кора тоже сложена гранитами, но свойства их при высоком давлении и температуре не такие, как на поверхности Земли.
Выбирайте последовательно одно слово (словосочетание) за другим, мысленно вставляя на места пропусков слова (словосочетания) из списка в нужной форме. Обратите внимание на то, что слов (словосочетаний) в списке больше, чем Вам потребуется для заполнения пропусков. Каждое слово (словосочетание) может быть использовано только один раз.
Список слов (словосочетаний):
1) Западно-Сибирская плита
2) Восточно-Европейская платформа
В данной ниже таблице приведены буквы, обозначающие пропущенные слова (словосочетания). Запишите в таблицу под каждой буквой номер выбранного Вами слова (словосочетания).
Сверхглубокая скважина глубиной более 12 км, пробуренная российскими учёными на Кольском полуострове, в пределах Балтийского щита Восточно-Европейской платформы (А), долгое время оставалась самой глубокой скважиной в мире. В процессе бурения были получены важные научные результаты, во многом меняющие представления о строении земной коры под материками. Нас учили, что земная кора имеет трёхъярусное строение: слой осадочных (Б) пород на поверхности, гранитный слой и базальтовый (В) слой. Результаты бурения показали, что это не так: начиная с глубины 7000 м, где, как предполагалось, находится нижняя граница гранитного слоя, земная кора тоже сложена гранитами, но свойства их при высоком давлении и температуре не такие, как на поверхности Земли.
—>
Задание 5 № 7300
За пи сы вай тесь на бес плат ное за ня тие.
Geo-ege. sdamgia. ru
11.07.2017 5:18:32
2017-07-11 05:18:32
Источники:
Https://geo-ege. sdamgia. ru/problem? id=7300
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.
19
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023
1 / 25
Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЛОКНО | ТИП ВОЛОКНА |
| А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан |
1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
2 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) цинк и раствор гидроксида натрия
Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака |
1) выпадение белого осадка
2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
3 / 25
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
4 / 25
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации угарного газа
Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5 / 25
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
1) ZnSO4
2) LiOH
3) KNO2
4) Ba(NO3)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
6 / 25
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaNO3
Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3 |
1) металл и галоген
2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
7 / 25
Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| АНИОН | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) сульфат
Б) сульфид В) сульфит |
1) только окислитель
2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8 / 25
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
9 / 25
Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
10 / 25
Задана следующая схема превращений веществ:
Х → Y → циклогексен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) циклогексанол
5) циклогексанон
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
11 / 25
Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
А) Х  диметиловый эфир
Б) Х В) Х Г) Х |
1) метанол
2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты |
пикриновая кислота
дивинил
формиат натрияЗапишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
12 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2-дихлорпропан и цинк
Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный) |
1) пропаналь
2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
13 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14 / 25
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
15 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
16 / 25
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
| А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8 |
1) стирол
2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
17 / 25
Задана следующая схема превращений веществ:
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
18 / 25
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
| А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)
Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р) |
1) K3[Cr(OH)6]
2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
19 / 25
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Mg
Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH |
1) CO2, N2, H2SO4
2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF 4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20 / 25
Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
21 / 25
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
| (1) N2O | (2) Cr(OH)2 | (3) питьевая сода | |
| (4) негашёная известь | (5) угарный газ | (6) гашёная известь | |
| (7) NH4I | (8) CrO3 | (9) гидроксокарбонат меди (II) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
22 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
23 / 25
Для выполнения задания 3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
24 / 25
Для выполнения задания 2 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 2 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
25 / 25
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 1 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
| (1) N2O | (2) Cr(OH)2 | (3) питьевая сода | |
| (4) негашёная известь | (5) угарный газ | (6) гашёная известь | |
| (7) NH4I | (8) CrO3 | (9) гидроксокарбонат меди (II) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Mg
Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH |
1) CO2, N2, H2SO4
2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF 4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
| А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)
Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р) |
1) K3[Cr(OH)6]
2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
| А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8 |
1) стирол
2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2-дихлорпропан и цинк
Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный) |
1) пропаналь
2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
| А) Х диметиловый эфир
Б) Х В) Х Г) Х |
1) метанол
2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Х → Y → циклогексен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) циклогексанол
5) циклогексанон
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
19. Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| АНИОН | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) сульфат
Б) сульфид В) сульфит |
1) только окислитель
2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaNO3
Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3 |
1) металл и галоген
2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
1) ZnSO4
2) LiOH
3) KNO2
4) Ba(NO3)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации угарного газа
Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) цинк и раствор гидроксида натрия
Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака |
1) выпадение белого осадка
2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
25. Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЛОКНО | ТИП ВОЛОКНА |
| А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан |
1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).
27. На основании термохимического уравнения реакции:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 893 кДж
определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)
28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
CrCl2 + 2NaClO + 4NaOH = Na2CrO4 + 4NaCl + 2H2O
Cr+2 — 4e = Cr+6 | 1
Cl+ + 2e = Cl— | 2
CrCl2 — восставновитель за счет Cr+2
NaClO — окислитель за счет Cl+
30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.
NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2
Na+ + NO2— + H+ + Cl— → Na+ + Cl— + HNO2
NO2— + H+ → HNO2
31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2
2Mg + CO2 → 2MgO + C
4Al + 3C → Al4C3
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ацетон
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Решение:
CH3-CH(OH)-CH3 + HBr = CH3-CHBr-CH3 + H2O
Набирается
33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
На основании данных условий задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(C) = 0,4 моль
n(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль; n(H) = 0,15 · 2 = 0,3 моль
m(O) = 6,7 — 0,4 · 12 — 0,3 · 1 = 1,6 г
n(О) = 1,6/16 = 0,1 моль
СхНyOz
x:y:z = 0,4:0,3:0,1 = 4:3:1
Простейшая формула С4Н3O
Молекулярная формула вещества А — C8H6O2
Структурная формула вещества А :
34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
| 1 | 34 | 11 | 34 | 21 | 1432 |
| 2 | 521 | 12 | 34 | 22 | 1321 |
| 3 | 15 | 13 | 24 | 23 | 63 |
| 4 | 15 | 14 | 5631 | 24 | 2141 |
| 5 | 638 | 15 | 1426 | 25 | 223 |
| 6 | 52 | 16 | 54 | 26 | 400 |
| 7 | 1235 | 17 | 25 | 27 | 17,92 |
| 8 | 3254 | 18 | 13 | 28 | 0,2 |
| 9 | 12 | 19 | 123 | ||
| 10 | 321 | 20 | 323 |
Ответы на вторую часть можете найти выше.
14545. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает химическая реакция.
1. Fe и Al(NO3)32. Ag и FeSO43. Cu и BaCl24. Fe и AgNO35. Zn и CuSO4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 
При обращении указывайте id этого вопроса — 14545.
14544. Из предложенного перечня пар веществ выберите две пары, в которых вещества не взаимодействуют между собой.
1. Na и H22. Cu и FeSO43. Al и Cl24. Cl2 и O25. Ca и H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14544.
14543. Из предложенного перечня пар взаимодействующих между собой веществ выберите две пары веществ, при взаимодействии которых водород не выделяется.
1. Cu и HNO3 (конц.)2. Mg и HBr (разб.)3. Zn и H2SO4 (разб.)4. Hg и H2SO4 (конц.)5. Al и NaOH (конц.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14543.
14542. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует калий при комнатной температуре.
1. гидроксид меди(II)2. вода3. сульфат бария4. кислород5. карбонат кальция
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14542.
14541. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кислород.
1. гидроксид кальция2. серная кислота (р-р)3. оксид магния4. гидроксид железа(II)5. оксид азота(II)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14541.
14540. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых кислород взаимодействует без нагревания.
1. литий2. золото3. кальций4. вода5. азотная кислота
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14540.
14539. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует сера.
1. HCl2. NaCl3. H24. BaSO45. Cl2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14539.
14538. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
1. нитрат меди(II) (р-р)2. нитрат цинка (р-р)3. сера (тв.)4. соляная кислота5. серная кислота (конц.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14538.
14537. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует натрий при комнатной температуре.
1. гидроксид меди(II)2. вода3. сульфат бария4. карбонат кальция5. кислород
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14537.
14536. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует водород.
1. гидроксид кальция2. хлорид магния3. бром4. оксид меди(II)5. оксид серы(IV)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14536.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Задание 1:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) CuSO4
Б) KOH
В) Na2CO3
Г) Al(OH)3
Реагенты:
1) KOH, Ba(NO3)2, H2S
2) SiO2, Al, H2S
3) HNO3, NaOH, H2SO4
4) H2SiO3, Al, BaSO4
5) HNO3, BaCl2, MgCl2
Решение:
Сульфат меди(II) – это средняя соль, растворимая в воде, которая реагирует
— с щелочами(с образованием нерастворимого основания Cu(OH)2),
— солями(нитратом бария, в результате взаимодействия с которыми образуется осадок),
— кислотами(сероводородом — образуется сульфид меди(II) осадок бурого цвета);
Ответ 1.
Гидроксид калия – это растворимое основание, щелочь, которая вступает в реакции нейтрализации с кислотами и кислотными оксидами, амфотерными металлами; ответ 2.
Карбонат натрия – это средняя соль, как и все соли натрия, растворимая в воде, подобно другим солям реагирует со сложными веществами(щелочами, кислотами, другими солями) с образованием осадков, газов, воды, здесь подходит вариант ответа 5, так как в результате реакций с хлоридом бария и магния образуется два осадка в виде BaCO3 и MgCO3.
Гидроксид алюминия – амфотерное нерастворимое основание, которое реагирует
— с щелочами,
— с кислотами,
Ответ 3.
Задание 2:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) C
Б) S
В) CO2
Г) FeO
Реагенты:
1) P, Cu(OH)2, HNO3
2) H2O, KOH, CaO
3) CO, LiOH, N2
4) S, Ba, O2
5) HNO3, O2, C
Решение:
Углерод – неметалл, образующий целый раздел органической химии, благодаря которому образовались белки, жиры, углеводы, реагирует
— с неметаллами(например, серой, кислородом),
— металлами(например, барием, алюминием с образованием карбидов).
Ответ 4.
Сера – неметалл желтого цвета, реагирует с большим количеством веществ, в том числе, с кислородом, водородом, углеродом, азотной кислотой.
S + 6HNO3(к.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2HNO3(р.) = H2SO4 + 2NO
Важно! Заметьте, что в реакциях серы с разбавленной HNO3 выделяется оксид азота NO2, а с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота NO.
Этот же принцип соблюдается в реакциях разбавленной и концентрированной кислот с металлами и другими неметаллами.
Ответ 5.
Углекислый газ – составляющая часть воздуха и выделяемого нашим организмом газа в результате энергетического обмена, этот газ является солеобразующим кислотным оксидом, который взаимодействует
— с основными оксидами,
— основаниями,
— водой.
Ответ 2.
FeO – основный оксид железа(II) черного цвета, не токсичен, не растворим в воде, реагирует
— с кислотами,
— с щелочами(сплавление),
— с углеродом(восстановление, t > 1000 C):
FeO + C = Fe + CO
— с кислородом(происходит окисление железа, t >400 C):
6FeO + O2 = 2Fe3O4
Ответ 5.
Задание 3:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) Al(OH)3
Б) P2O3
В) MgBr2
Г) P
Реагенты:
1) HBr, KOH, Ba(OH)2
2) KOH, Na3PO4, Cl2
3) HNO3, HCl, Cl2
4) O2, KOH, HNO3
5) S, HCl, O2
Решение:
Al(OH)3 – амфотерное нерастворимое основание, реагирует
— с щелочами,
— с кислотами.
Ответ 1.
P2O3 – оксид фосфора(III), в виде белых хлопьев, высокотоксичное соединение, реагирует
— с водой,
— с галогенами,
— с щелочами,
— с неметаллами(сера, кислород)
Ответ 4.
MgBr2 – бромид магния, средняя соль, растворимая в воде, взаимодействует
— с кислотами,
— с щелочами,
— с солями(при наличии осадка),
— с галогенами(стоящими выше в ПСЭ, чем бром),
Ответ 2.
Фосфор – это типичный неметалл, имеет три аллотропические модификации в виде белого(ядовитого), красного и черного фосфора, вступает в реакции со многими веществами, в частности, реагирует
— с неметаллами(кислородом, водородом, серой, галогенами),
— с металлами(образует фосфиды),
— с водой(водяным паром при t > 500 C),
— с щелочами,
— с сильными кислотами(например, с азотной):
P(красн.) + 5HNO3(к.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
3P + 5HNO3(р.) + 2H2O = H3PO4 + 5NO
Ответ 4.
Задание 4:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) Na2S
Б) Zn(OH)2
В) P2O5
Г) S
Реагенты:
1) O2, Fe, Br2
2) Cl2, FeSO4, HI
3) Li2O, Sr(OH)2, H2O
4) NH3, Ca3(PO4)3, HNO3
5) KOH, H3PO4, HCl
Решение:
Сульфид натрия – это растворимая средняя соль, которая реагирует
— с водой,
— с кислотами,
— с солями,
— с галогенами.
Ответ 2
Гидроксид цинка – это амфотерное нерастворимое основание, проявляет все свойства амфотерного гидроксида, реагируя
— с кислотами,
— с щелочами.
Ответ 5
Оксид фосфора(V) – это солеобразующий кислотный оксид, который вступает в реакцию
— с основаниями,
— с основными оксидами,
— с солями,
— с водой(образуя ортофосфорную кислоту).
Ответ 3
Сера – неметалл желтого цвета, реагирует с большим количеством веществ, в том числе, — с кислородом(образуя оксиды),
— с водородом(H2S),
— с углеродом(CS2),
— с галогенами(SCl2 – при расплаве, SF6 – при комнатной t),
— металлами.
Ответ 1
Задание 5:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) NH4Br
Б) HNO3
В) Ba(OH)2
Г) Na
Реагенты:
1) HCl, CO2, K3PO4
2) AgNO3, NaOH, Ca(OH)2
3) Pb, S, C
4) CaO, Br2, Na2SO4
5) S, Cl2, H2O
Решение:
Бромид аммония(NH4Br) – это средняя соль, которая при взаимодействии с щелочами дает гидроксид аммония, являющийся неустойчивым соединением и распадается на аммиак и воду. Также он реагирует с солями(если дает осадок). Ответ 2
Азотная кислота – самая удивительная кислота, которая являясь сильным окислителем, не дает ожогов, как серная кислота. Реагирует с огромным количеством соединений, среди которых
— металлы,
— неметаллы(сера, углерод, йод, фосфор),
— основания,
— соли,
— оксиды.
Важно! HNO3 никогда не выделяет водород при взаимодействии с металлами. Всегда выделяются соединения азота – от солей аммония до NO2.
Здесь подходит вариант ответа 3.
Гидроксид бария(Ba(OH)2) – это щелочь, которая проявляет типичные свойства всех подобных веществ, вступая в реакцию с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Ответ 1.
Натрий – крайне опасный щелочной металл, который нельзя даже держать в руке по причине разъедания кожных покровов. Na вступает в экзотермическую реакцию с водой при комнатной температуре, при этом реакция идет достаточно бурно с выделением чистого водорода.
Как и все щелочные металлы, он реагирует с неметаллами(сера, галогены), кислотами, солями.
Ответ 5.
Задание 6:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) сера
Б) кислород
В) хлор
Г) фосфор
Реагенты:
1) H2S, KOH, C2H6
2) O2, SO3, C2H6
3) CH4, Zn, N2
4) Hg, HNO3, Cl2
5) O2, S, Cl2
Решение:
Сера — неметалл желтого цвета, реагирует со многими веществами, например,
— с кислородом(образуя SO2, SO3),
— с водородом(H2S),
— с углеродом(CS2),
— с галогенами(SCl2 – при расплаве, SF6 – при комнатной t),
— металлами(ртуть, натрий, железо).
Ответ 4
Кислород(O2) – главный неметалл для реакций горения, главный окислитель, главный элемент для органической жизни. Этот неметалл способен к огромному числу реакций как с простыми, так и со сложными веществами.
В данном варианте нам подходит вариант ответа 3.
Хлор(Cl2) – галоген, способный реагировать с щелочами, некоторыми кислотами(H2S), металлами, неметаллами.
Ответ 1.
Фосфор(P) — это типичный неметалл, имеет три аллотропические модификации в виде белого(ядовитого), красного и черного фосфора, вступает в реакции со многими веществами, в частности, реагирует
— с неметаллами(кислородом, водородом, серой, галогенами),
— с металлами(образует фосфиды),
— с водой(водяным паром при t > 500 C),
— с щелочами,
— с сильными кислотами.
Ответ 5.
Задание 7:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) Ba(OH)2
Б) ZnO
В) Ag
Г) NH4Cl
Реагенты:
1) C, HCl, KOH
2) O2, Br2, HNO3
3) CO, CaCl2, SO2
4) HBr, Zn(OH)2, K2CO3
5) AgNO3, Sr(OH)2, H2SO4 (конц.)
Решение:
Гидроксид бария(Ba(OH)2) — это щелочь, которая проявляет типичные свойства всех растворимых оснований, вступая в реакцию с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Ответ 4
Оксид цинка(ZnO) – это амфотерный оксид, нерастворим в воде, не токсичен, реагирует с щелочами, кислотами, кислотными оксидами, неметаллами; ответ 1
Серебро(Ag) – это неактивный благородный металл, взаимодействует с азотной кислотой, серой, галогенами, кислородом(при нагревании), ответ 2
Хлорид аммония(NH4Cl) – это средняя соль, хорошо растворимая в воде, имеет все свойства растворимых солей, плюс в реакциях со щелочами выделяет аммиак и воду за счет неустойчивости гидроксида аммония, ответ 5.
Задание 8:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) Si
Б) SrO
В) HNO3
Г) Ca(HCO3)2
Реагенты:
1) CuSO4, O2, SO2
2) O2, Mg, NaOH
3) Cu, Ba(OH)2, MgCO3
4) CO2, ZnO, H3PO4
5) H3PO4, HBr, Ca(OH)2
Решение:
Кремний(Si) – неметалл, обладает схожими с углеродом свойствами, с трудом вступает в реакции при обычных условиях, способен реагировать
— с кислородом,
— с металлами(с образованием силицидов),
— с щелочами:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2↑
Ответ 2
Оксид стронция(SrO) – это основный оксид, хорошо растворяется в воде, реагирует как и все основные оксиды щелочно — земельных металлов с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными соединениями; ответ 4
Азотная кислота(HNO3) – уже была расписана выше, в данном варианте выбираем пункт 3.
Гидрокарбонат кальция(Ca(HCO3)2) – это кислая соль, которая проявляет свойства растворимых кислот, при этом реагирует с гидроксидом кальция:
Ca(HСО3)2 + Cа(OН)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Ответ 5
Задание 9:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) P4
Б) Fe2O3
В) Cu2O
Г) NH4Cl
Реагенты:
1) HCl, HNO3, K2CO3
2) O2, Zn, NaOH (р-р)
3) CaCl2, AgNO3, CO
4) O2, CO, HCl
5) H2SO4 (конц.), NaOH, Pb(NO3)2
Решение:
Фосфор(P4) – это формула белого фосфора, имеет такое обозначение за счет тетраэдрической структуры молекулы данной аллотропии; белый фосфор реагирует с кислородом, металлами, щелочами(с образованием фосфина), с кислотами.
Ответ 2
Оксид железа(Fe2O3) – это амфотерный оксид железа, красно-коричневого цвета, нерастворим в воде, реагирует с кислотами, солями, щелочами, водородом(восстановление).
Ответ 1.
Оксид меди(Cu2O) – представляет собой нерастворимый в воде оксид красно-бурого цвета, реагирует при относительно невысоких t с кислотами(серной, азотной, соляной); при высоких t
— с металлами(Al),
— с неметаллами(O, H, S, галогены),
— с аммиаком,
— c угарным газом:
Cu2O + CO = 2Cu + CO2
— с оксидами щелочных металлов:
Cu2O + BaO = BaCu2O2.
Ответ 4
Хлорид аммония(NH4Cl) — это средняя соль, хорошо растворимая в воде, имеет все свойства растворимых солей, плюс в реакциях со щелочами выделяет аммиак и воду за счет неустойчивости гидроксида аммония, ответ 5
Задание 10:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества:
А) CO2
Б) CuCl2
В) NH3
Г) FeS2
Реагенты:
1) HNO3, HBr, O2
2) AgNO3, Na2S, NaI
3) Mg, CaO, H2O
4) KOH, H2SO4, FeS
5) H2SO4, O2, Na2SO4
Решение:
CO2 – составляющая часть воздуха и выделяемого нашим организмом газа в результате энергетического обмена, этот газ является солеобразующим кислотным оксидом, который взаимодействует
— с основными оксидами,
— основаниями,
— водой,
— с некоторыми металлами:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Ответ 3
Хлорид меди(CuCl2) – средняя соль, растворимая в воде, проявляет типичные свойства солей, реагируя с кислотами, щелочами, а также с солями сульфидов и йодидов, при взаимодействии с которыми выделяются соответствующие нерастворимые соединения.
Ответ 2
Аммиак(NH3) – это водорастворимый токсичный газ, проявляющий основные свойства, тем самым легко вступает в реакции с кислотами(серной, азотной), окисляется кислородом с образованием двух разных продуктов азота:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(сгорание)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Ответ 1
Дисульфид железа(FeS2) – это средняя соль, которая является составляющей частью минерала пирита; способна разлагаться на отдельные элементы под действием высокой t(1170 С), реагирует с азотной, серной и другими кислотами, а также окисляется кислородом до оксида Fe(III).
Ответ 1
На сегодня все!
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
| vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii | |
| Вариант 1 | Ответы |
| vk.com/chem4you | |
| скачать вариант 1 | ответы |
| скачать вариант 2 | ответы |
| скачать вариант 3 | ответы |
| скачать вариант 4 | ответы |
| скачать вариант 5 | ответы |
| скачать вариант 6 | ответы |
| скачать вариант 7 | ответы |
| скачать вариант 8 | ответы |
| скачать вариант 9 | ответы |
| скачать вариант 10 | ответы |
| скачать вариант 11 | ответы |
| скачать вариант 12 | ответы |
| скачать вариант 13 | ответы |
| скачать вариант 14 | ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| Вариант 6 | скачать |
| Вариант 7 | скачать |
| Вариант 8 | скачать |
| Вариант 9 | скачать |
| Вариант 10 | скачать |
| Вариант 12 | скачать |
| Вариант 13 | скачать |
| Вариант 14 | скачать |
| Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja) | |
| Variant 1 | скачать |
| Variant 2 | скачать |
| Variant 3 | скачать |
| Variant 4 | скачать |
| Variant 5 | скачать |
| Variant 6 | скачать |
| Variant 7 | скачать |
| Variant 8 | скачать |
| Variant 9 | скачать |
| Variant 10 | скачать |
| Variant 11 | скачать |
| Variant 12 | скачать |
| Variant 13 | скачать |
| Variant 14 | скачать |
| Variant 15 | скачать |
| Variant 16 | скачать |
| Variant 17 | скачать |
| Variant 18 | скачать |
| Variant 19 | скачать |
| Variant 20 | скачать |
| Variant 21 | скачать |
| Variant 22 | скачать |
| Variant 23 | скачать |
| Variant 24 | скачать |
| Variant 25 | скачать |
| Variant 26 | скачать |
| Variant 27 | скачать |
| Variant 28 | скачать |
| Variant 29 | скачать |
| Variant 30 | скачать |
| vk.com/shkolkovo_him | |
| вариант 1 | разбор |
| вариант 2 | разбор |
| вариант 3 | ответы |
| вариант 4 | ответы |
| вариант 5 | ответы |
| vk.com/repetitor_korsakova | |
| variant 1 | otvet |
| variant 2 | otvet |
| variant 3 | otvet |
| СтатГрад | |
| Вариант 1-2 | критерии оценивания |
| Вариант 3-4 | критерии оценивания |
| vk.com/schoolzhukova | скачать вариант
ответы |
| → купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии |
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
Такого не бывает, но мы сделаем! Блиц по задаче 18! Стрим 9 марта, бесплатно
Приветствуем, друзья.
1. Сегодня стартует Марафон по задачам 13, 16, 17, 18! Самым сложным, дорогостоящим и интересным задачам ЕГЭ. Проходит с 7 по 10 марта, с 13 до 16 часов по московскому времени. Запись будет. Подробно о Марафоне здесь.
2. Блиц по задаче 18 Профильного ЕГЭ по математике? Той самой, на числа и их свойства? Разве это возможно?
Да, возможно. Мы делали такие, и не раз. 9 марта – новые задачи.
Скорее регистрируйтесь!
СТРИМ БЛИЦ ПО 18!
Что будет на стриме
Если решать каждую задачу 18 полностью, все 3 пункта – то, конечно, никакого блица не получится.
А если выбрать из задания 18 самое лучшее? То, что решается быстро и легко, то есть пункты а) и б)?
Эти 2 пункта оцениваются в 2 первичных балла. И чаще всего их можно получить за 10 минут. Или еще быстрее.
Как это сделать?
Узнаете на стриме Анны Малковой 9 марта, в 17:00 по московскому времени. Участие бесплатно.
Приглашаем любителей быстрых решений, лайфхаков и прочей халявы.
Всех, кто не откажется от дополнительных +2 баллов на ЕГЭ-2023.
Для решения задания 18 не нужны ни синусы, ни логарифмы, ни производные.
Мы знаем, что в 90% случаев пункт (а) в задаче 18 решается за 1-5 минут.
Как правило, вопрос формулируется так: Может ли быть … — и формулируется утверждение, связанное с условиями задачи.
Если ответ «Да», мы пишем: «Да, может быть. Вот пример» — и приводим пример.
Если ответ «Нет», мы пишем: «Нет, не может, потому что…»
В 60% случаем пункт (б) также решается за 5-15 минут. Правда, нужно знать, что писать и как оформить решение.
Почитать о решении задач 18 ЕГЭ можно на сайте ЕГЭ-Студии:
Нестандартные задачи на числа и их свойства
Это большая обзорная статья. Как эта задача устроена, с чего начать и как оформлять решение.
Подготовительные задачи
В большинстве случаев для решения задачи 18 применяется метод «Оценка плюс пример»
В задаче 18 часто встречается ситуация, когда уравнение одно, а переменных в нем несколько. Что делать в этом случае? Читайте о решении уравнений в целых числах
Для того чтобы применять метод «Оценка плюс пример», надо уметь работать с неравенствами. Нет, это не то же самое, что уравнения. Читайте о том, как делать оценки в задачах
И наконец – секреты решения задачи 18
Смотрите также примеры оформления. Вот простая задача
Вот как применяется сравнение с суммой арифметической прогрессии
И еще задача на прогрессию
И задача, которая вообще ни на что не похожа
Пункты а) и б) получаются быстро, если знаешь определенные приемы и правила решения. О них вообще мало кто рассказывает, а мы вам расскажем.
На стриме разберем МНОГО задач №18. Больше, чем мы делаем обычно. Решать мы будем по 2 пункта из этих задач — а) и б).
Скажем сразу — это не о том, что «посмотреть и догадаться». Это о правилах и приемах!
Пункт в) в задаче 18 — как правило, сложный. И за него дают еще 2 первичных балла!
Для примера — одну из задач 18 разберем всю, то есть все пункты: а), б) и в).
И если вы (как и мы) считаете, что 4 балла лучше, чем 2 — расскажем, как научиться решать задачу 18 полностью.
Смотрите наш стрим марта! И зовите друзей!
Благодарим за то, что пользуйтесь нашими статьями.
Информация на странице «Блиц +2 балла за задачу 18!» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими статьями из данного раздела.
Публикация обновлена:
07.03.2023
Мы используем файлы cookie, чтобы персонализировать контент, адаптировать и оценивать результативность рекламы, а также обеспечить безопасность. Перейдя на сайт, вы соглашаетесь с использованием файлов cookie.