Качественные реакции неорганика егэ химия - Exhelper.top

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Таблица. Качественные реакции на анионы

Анион	Реактив	Наблюдаемая реакция
SO₄^2-	соли Ва²⁺	Выпадение белого осадка BaSO₄
NO₃^—	добавить конц. H₂SO₄ и Сu, нагреть	Образование голубого раствора (ионы Сu²⁺), выделение газа бурого (NO₂)
РО₄^3-	ионы Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg⁺ + РO₄^3- = Аg₃РO₄
СrO₄^2-	ионы Ва²⁺	Выпадение желтого осадка: Ва²⁺ + СrO₄^2-= BaCrO₄
S^2-	ионы Рb²⁺	Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- = PbS
СО₃^2-	ионы Са²⁺	выпадение белого осадка СаСО₃
CO₂	известковая вода Са(ОН)₂	Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO₂: Са(ОН)₂+ СO₂= СаСО₃+Н₂O СаСО₃ + СO₂ + Н₂O = Са(НСO₃)₂
SO₃^2-	ионы Н⁺	Появление запаха SO₂: 2Н⁺ + SO₃^2- = Н₂O + SO₂ Сернистый газ обесцвечивает бромную воду.
F^—	ионы Са²⁺	Выпадение белого осадка: Са²⁺ + 2F^— = CaF₂
Cl^—	ионы Аg⁺	Выпадение белого творожистого осадка: Аg⁺ + Cl^— = AgCl
Br^—	ионы Аg⁺	Выпадение светло-желтого осадка: Ag⁺ + Br^— = AgBr осадок темнеет на свету
I^—	ионы Аg⁺	Выпадение желтого осадка: Аg⁺ + I^— = АgI осадок темнеет на свету
ОН^—	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание малиновое окрашивание

Таблица. Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Наблюдаемая реакция
Li⁺	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Na⁺	Пламя	Желтое окрашивание
K⁺	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Ca²⁺	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Sr²⁺	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Ba²⁺	1) Пламя 2) Ион SO₄^2-	1) Желто-зеленое окрашивание 2) Выпадение белого осадка BaSO₄
Cu²⁺	1) Вода 2) Ионы ОН^—	1) Растворы солей Сu²⁺ имеют голубую окраску 2) Голубой осадок Cu(OH)₂
Pb²⁺	Ион S^2-	Выпадение черного осадка: PbS
Ag⁺	Ион Cl^—	Выпадение белого осадка: Аg⁺ + Cl^—= AgCl
Fe²⁺	Красная кровяная соль, K₃[Fe(CN)₆]	Выпадение синего осадка KFe[Fe(CN)₆]
Fe³⁺	1) Желтая кровяная соль, K₄[Fe(CN)₆] 2) Роданид-ион SCN^—	1) Выпадение синего осадка: KFe[Fe(CN)₆] 2) Появление ярко-красного окрашивания
Al³⁺	Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при добавлении первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем добавлении.
NH₄⁺	Щелочь при нагревании	Запах аммиака NH₃и окрашивание влажного лакмуса в синий цвет
H⁺	Индикаторы: лакмус, метилоранж	Красное окрашивание (кислая среда)

Таблица. Качественные реакции на газы

Газ	Качественная реакция
Водород, H₂	Хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода
Азот, N₂	Горящая лучинка тухнет в атмосфере азота. При пропускании через раствор Ca(OH)₂ осадок не выпадает
Кислород, O₂	Тлеющая лучинка ярко загорается в атмосфере кислорода
Озон, O₃	Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I₂ в осадок: 2KI + O₃ + H₂O = 2KOH + I₂↓ + O₂↑ В отличии от озона кислород в данную реакцию не вступает
Хлор, Сl₂	При взаимодействии хлора с растворами иодидов в осадок выпадает желтый осадок йода I₂: 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓
Аммиак, NH₃	Резкий запах; влажный лакмус синеет. Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня): NH₃ + HCl = NH₄Cl
Углекислый газ, CO₂	Тлеющая лучинка гаснет в атмосфере углекислого газа. Пропускание углекислого газа через известковую воду Ca(OH)₂: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Оксид азота (II), NO	Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO₂: 2NO+ O₂ = 2NO₂
Сернистый газ, SO₂	Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия
Сероводород, H₂S	Чёрный осадок сульфида при пропускании через раствор соли меди или свинца

Источник

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Теория к заданию 24 из ЕГЭ по химии

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Качественные реакции на катионы и анионы некоторых неорганических веществ

Качественные реакции на анионы.

Анион	Условие, реактив, катион	Признаки и сокращенное ионное уравнение реакции
$Cl^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Белый творожистый осадок:$Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓$
$Br^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Желтоватый творожистый осадок: $Ag^{+}+Br^{-}→AgBr↓$
$I^{-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}$	Желтый творожистый осадок: $Ag^{+}+I^{–}→AgI↓$
$SO_4^{2-}$	Растворимые соли бария $Ba^{2+}$	Белый осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$NO_3^{-}$	$H_2SO_4(конц)$ и $Cu$	Выделение бурого газа: $Cu+NO_3^{-}+2H^{+}=Cu^{2+}+NO_2↑+H_2O$
$PO_4^{3-}$	Нитрат серебра $Ag^{+}	Ярко-желтый осадок:$3Ag^{+}+PO_4^{3-}→Ag_3PO_4↓$
$CrO_4^{2-}$	Растворимые соли бария $Ba^{2+}$	Желтый осадок: $Ba^{2+}+CrO_4^{2-}=BaCrO_4↓$
$S^{2-}$	Растворимые соли меди $Cu^{2+}$	Черный осадок: $Cu^{2+}+S^{2–}=CuS↓$
$CO_3^{2-}$	Кислоты $H^{+}$	Выделение газа без запаха: $2H^{+}+CO_3^{2-}=H_2O+CO_2↑$
$OH^{-}$	Лакмус	Синий цвет раствора
Фенолфталеин	Малиновый цвет раствора
Метиловый оранжевый	Желтый цвет раствора

Качественные реакции на катионы.

Катион	Условие, реактив, анион	Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции
$H^{+}$	Лакмус	Красный цвет раствора
Метиловый оранжевый	Розовый цвет раствора
$NH_4^{+}$	Щелочь, $OH^{–}$, $t°$	Выделение газа с резким запахом: $NH_4^{+}+OH^{-}=NH_3↑+H_2O$
$Ag^{+}$	Соляная кислота, растворы хлоридов, $Cl^{–}	Белый творожистый осадок: $Ag^{+}+Cl^{–}→AgCl↓$
$Li^{+}$	Пламя	Красное окрашивание
$Na^{+}$	Пламя	Желтое окрашивание
$K^{+}$	Пламя	Фиолетовое окрашивание
$Ca^{2+}$	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Растворы карбонатов, $CO_3^{2−}$	Белый осадок: $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$
$Ba^{2+}$	Пламя	Желто-зеленое окрашивание
Серная кислота, растворы сульфатов, $SO_4^{2−}$	Белый (мелкокристаллический) осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$Cu^{2+}$	Пламя	Зеленое окрашивание
Вода	Гидратированные ионы $Cu^{2+}$ имеют голубую окраску
Щелочь, $OH^{–}$	Синий осадок: $Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$
$Fe^{2+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Зеленоватый осадок: $Fe^{2+}+2OH^{–}=Fe(OH)_2↓$
Красная кровяная соль $K_3[Fe(CN)_6], Fe(CN)_6^{3−}$	Синий осадок (турнбулева синь): $3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}=Fe_3[Fe(CN)_6]_2↓$
$Fe^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Бурый осадок: $Fe^{3+}+3OH^{–}=Fe(OH)_3↓$
Роданид аммония $NH_4SCN, SCN^{–}$	Кроваво-красный осадок: $3Fe^{3+}+3CNS^{-}⇄Fe(SCN)_3↓$
$Fe^{3+}$	Желтая кровяная соль $K_4[Fe(CN)_6]$	Темно-синий осадок (берлинская лазурь): $4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4–}=Fe_4[(CN)_6]_3↓$
$Al^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи: $Al^{3+}+3OH^{–}=Al(OH)_3↓$

Источник

Качественные
реакции на
неорганические вещества

Ион	Распознающий ион	Наблюдаемое явление
NH₄⁺	OH^—	NH₄Cl(тв) + KOH = KCl + H₂O + NH₃↑(резкий запах)
Li⁺	CO₃^2-	2Li+ + CO₃^2- = Li₂CO₃↓ (белый)
Mg²⁺	OH-	Mg²⁺ +2OH^— → Mg(OH)₂↓ (желеоб. белый осадок)
Ca²⁺	CO₃^2-	CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓ (белый)
Ba²⁺	SO₄^2-	Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃+ BaSO₄↓ (белый) BaSO₄ не растворяется в кислотах.
Al³⁺	OH^—	Al ³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓ (белый студенистый) Al(OH)₃ растворяется в избытке щелочи
Ag⁺	Cl^—; PO₄^3-	Ag⁺ + Cl— = AgCl↓ (белый)
Cu²⁺	OH^—	Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓ (голубой студенистый)
Zn²⁺	OH^—	Zn²⁺ +2OH^— = Zn(OH)₂↓ (белый) Zn(OH)₂ растворяется в избытке щелочи;
Cr²⁺ Cr³⁺	OH^— Cr²⁺ и Сr³⁺окисляют до CrO₄^2- (желтого цвета); который изменяет окраску при подкислении	Cr(OH)₂ – желтый осадок, нерастворимый в щелочах Cr(OH)₃ – серо—синий, растворимый в щелочах; Растворы Cr²⁺ окрашены в голубой цвет; Растворы Cr³⁺ окрашены в зеленый цвет; 2Na₃[Cr(OH)₆] + 3H₂O₂ = 2NaOH + 2Na₂CrO₄ + 8H₂O зеленое желтое
Fe²⁺	OH^— [Fe(CN)₆]^3-(Fe³⁺)	Fe ²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂↓ (зеленый) 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓ (бурый) 3[Fe(CN)₆]^4- + 4Fe³⁺ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ гексацианоферрат синий калия «Берлинская лазурь»
Fe³⁺	OH^— CNS^— [Fe(CN)₆]^4-(Fe²⁺)	Fe³⁺ + 3OH^— = Fe(OH)₃↓ (бурый) Fe³⁺ + 3CNS^— =Fe(CNS)₃(вишнево-красный раствор) 2[Fe(CN)₆]^3- + 3Fe²⁺ = Fe₂[Fe(CN)₆]↓ синий «Турнбулева синь»
H+	Лакмус; с металлами	Окраска раствора меняется на красную Выделение пузырьков газа H₂
I^—	Ag+	I^— + Ag⁺ = AgI↓ (желтый творожистый) AgI – не растворим в кислотах. Малые количества I₂ обнаруживаются по синему окрашиванию крахмала в присутствии I₂. 2I^— — 2ē = I₂ (бурый в растворе)
HS^— S^2-	H+	S^2- + 2H⁺ = H₂S↑ (запах тухлых яиц); обесцвечивание раствора I₂, KMnO₄
HSO₃^— SO₃^2-		обесцвечивание раствора KMnO₄
NO₃^—	H+	NO₃^— + H₂SO₄₍_конц₎ + Cu = NO₂↑ + Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O «Лисий хвост» Выделяется NO₂↑ — бурый газ. Нитраты определяются их способностью к термическому разложению. Азотная кислота окрашивает белок в желтый цвет.
NO₂^—	J^—/MnO₄^—	Для определения нитритов можно использовать их окислительные и восстановительные свойства, например, выделение I₂ в кислом растворе KI или обесцвечивание кислого раствора KMnO₄;
HCO₃^— CO₃^2-	H+	HCO₃^— + H⁺ = CO₂↑ + H₂O CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O без запаха CO₂ вызывает помутнение известковой воды. CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
SiO₃^2-	H+	SiO₃^2-+ 2H⁺ → xSiO₂·yH₂O (студенистый осадок)
H₂PO₄^— HPO₄^2- PO₄^3-	Ag+	3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓ (желтый)
PO₃^—	Ag+	Ag⁺ + PO₃^— = AgPO₃↓ (белый) AgPO₃ растворяется в HNO₃ и HPO₃, белок не свертывает.

Цвет соединений/ионов	Соединения, ионы
Белый	K₂O, Li₂CO₃, ZnS, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂, MgCO₃, CaCO₃, BaSO₄, AgCl, Al(OH)₃, PbCl₂, PbBr₂; AgPO₃
Черный	SnO. CuO, PtO, BiJ₃, CuS, PbS, Ag₂O, MnO₂
Желтый	PbJ₂, CdS, Pb₂O, H₂WO₄, Cr₂O₇^2-, CrO₄^2-, Fe³⁺, Cr(OH)₂, AgBr, AgI, Ag₃PO₄, Na₂CrO₄(р-р), BaCrO₄
Красный	PbO, Cu₂O, SnJ₂, Fe(CNS)₃ (вишнево-красный), Ag₂CrO₄
Зеленый	FeF₃, Ni²⁺, CoO, Fe(OH)₂, Na₃[Cr(OH)₆]
Голубой	CoCl₂, CuSO₄, CuCl₂, Cu(NO₃)₂, Cu(OH)₂
Розовый	MnS, Co²⁺
Оранжевый	Cs₂O, Sb₂S₃
Коричневый	FeCl₃, SnS
Фиолетовый	MnO₄^—
Темно-гранатовый	PbO₂
Синий	Fe₂[Fe(CN)₆](«Турнбулева синь»)
Бурый	Fe(OH)₃; I₂(р—р), Fe₂O₃, MnO₂, Ag₂O

Цвета
пламени солей металлов:

Литий
– красный; Натрий – желтый; Калий – фиолетовый; Кальций –
красный;

Барий
— зеленый

Источник

Рассмотрим некоторые наиболее часто встречающиеся случаи:

1. Среда раствора

1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной среды реакции. Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде становится красным, в щелочной — синим.

2) Среда раствора аммиака NH3 является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH3 + H2O <=> NH4⁺ + OH^–.
В случае аминов среда также является щелочной. Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикаторов (т.е. среда остается нейтральной).

3) H2SiO3 является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.

2. Как отличить металлы различной активности

Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (в обычных условиях)
3Fe + 4H2O → без нагревания реакция не идет.

3. Как отличить оксиды щелочных и щелочноземельных металлов от оксидов других металлов

Оксиды Ш и ЩЗ металлов реагируют с водой в обычных условиях:
Na2O + H2O → 2NaOH
ZnO + H2O → реакция не идет

4. Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей

В отличие от обычных кислот кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

HCl + Cu → реакция не идет
4HNO3(к) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (выделение бурого газа)

5. Как отличить соли слабой и сильной кислот

В этом случае часто берут соль угольной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Na2SO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O
BaSO4 + HCl → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)

6. Как отличить соли слабого и сильного основания

Zn(NO3)3 + 3NaOH → Zn(OH)2 + 3NaNO3
NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O
KNO3 + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)

7. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)

Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь

Al(NO3)3 + 4KOH(р) → 3KNO3 + K[Al(OH)4] — осадок Al(OH)3 растворяется в избытке щелочи
Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3 — осадок не растворяется.

8. Как отличить гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)

Этим реагентом является щелочь

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
Mg(OH)2 + NaOH → реакция не идет.

9. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:

Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь

KNO3 + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)
Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3

10. Как отличить соль и кислоту

1) с металлом (выделение водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)

KCl + Fe → реакция не идет
2HCl + Fe → FeCl2 + H2

2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
KCl + NaHCO3 → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

11. Как отличить кислую соль от средней

Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaNO3+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

12. Как отличить кислоту от воды

1) Индикатором, например, лакмус в кислой среде становится красным.

2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, Na2CO3, NaHCO3), чтобы выделился газ:
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
H2O + Na2CO3 → растворение соли, видимых признаков нет.

13. Как отличить растворимую соль от щелочи

Провести реакцию ионного обмена с образованием осадка или газа, например:
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2KCl
NaCl + CuCl2 → реакция не идет, так как ни газ, ни осадок, ни малодиссоциирующее соединение не образуется.

14. Как распознать присутствие фосфатов

Растворимые фосфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью алюминия или лития, так как в результате выпадает белые осадки AlPO4 или Li3PO4. Также можно использовать растворимые соли бария или серебра, так как в этих случаях также образуются осадки: Ba3(PO4)2 белого цвета и Ag3PO4 — желтого цвета.

AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4 + 3NaCl
3LiCl + Na3PO4 → Li3PO4 + 3NaCl
KCl + Na3PO4 → реакция не идет(осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

15. Как распознать присутствие сульфатов

Сульфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью бария, так как в результате выпадает белый осадок BaSO4:

MgSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Mg(NO3)2
MgCl2 + Ba(NO3)2 → реакция не идет(осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

16. Как распознать присутствие солей аммония

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Na2SO4 + NaOH → реакция не идет(осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

17. Как распознать присутствие галогенид-ионов

в реакции с растворимой солью серебра

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (осадок белого цвета)
AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr (осадок желтого цвета)
AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI (осадок ярко-желтого цвета)

18. Как распознать присутствие катионов серебра Ag⁺

1) в реакции растворимой соли серебра с щелочью
2AgNO3 + 2KOH → 2KNO3 + Ag2O + H2O (в осадок выпадает черный Ag2O)

2) в реакции растворимой соли с галогенидами (также растворимыми)

19. Как распознать присутствие катионов лития Li⁺

3LiOH + Na3PO4 → Li3PO4 + 3NaOH (в осадок выпадает белый Li3PO4)

20. Как распознать присутствие аммиака NH3

Аммиак образует с ионами Cu²⁺ комплексные анионы фиолетового цвета: CuCl₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂.

21. Галогены

I2 — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары. Образование I2 в растворе дает характерную коричневую окраску.

I2 + крахмал → синее окрашивание.

Источник

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

План Медиа Урока «Качественные реакции в органической химии»

Конспект Медиа Урока «Качественные реакции в органической химии», 10 класс…

Качественные реакции в неорганической и органической химии

Данный материал распечатывается учащимся, как памятка при подготовке к сдаче экзаменов…

Проект по химии «Качественные реакции в неорганической химии, их практическое применение»

Проектная работа выполнена учеником 8 класса Пелагиным Никитой….

Качественные реакции органической химии

С уникальностью в органической химии немного проблематично, но тем не менее, есть достаточно много реакций для определения того или иного вещества или класса соединений….

Материал по химии для подготовки к ЕГЭ 2018

Качественные реакции.Характерные химические свойства оксидов….

Материал по химии для подготовки к ЕГЭ — 2018. Характерные химические свойства оксидов.

Материал по химии для подготовки к ЕГЭ — 2018. Характерные химические свойства оксидов….

Качественные реакции в неорганической химии (подготовка к ГИА по химии)

Подборка задания для подготовки учащихся к ГИА по химии, основанная на знаниях качественных реакций….

Источник

Всего: 144 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот ион в растворе.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  При добавлении кислоты выделяется газ с резким запахом, обесцвечивающий раствор .

2)  При добавлении кислоты выделяется газ без запаха, не обесцвечивающий раствор .

3)  При добавлении щёлочи появляется резкий запах.

4)  При добавлении серной кислоты образуется белый кристаллический осадок.

5)  При добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, с помощью которой можно обнаружить этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  при действии кислоты выделяется газ, не взаимодействующий с бромной водой

2)  при действии кислоты выделяется газ, обесцвечивающий бромную воду

3)  окрашивает пламя в интенсивный жёлтый цвет

4)  окрашивает пламя в интенсивный красный цвет

5)  при действии водного раствора аммиака образуется белый осадок, растворимый в избытке аммиака

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией на этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  При действии подкисленного раствора, содержащего выпадает белый осадок.

2)  При действии щелочи выпадает бесцветный осадок, нерастворимый в избытке щелочи.

3)  При действии кислоты выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в красный цвет.

4)  При действии щелочи выпадает бесцветный осадок, растворимый в избытке щелочи.

5)  При действии щелочи и нагревании выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  при действии бромной воды раствор окрашивается в тёмный цвет

2)  при действии сероводородной воды образуется чёрный осадок

3)  окрашивает пламя в зелёный цвет

4)  окрашивает пламя в интенсивный жёлтый цвет

5)  при действии кислоты выделяется газ с резким запахом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задания Д26 № 342

Реакцией, с помощью которой можно определить наличие в растворе сульфат-ионов, является:

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  При добавлении водного раствора аммиака образуется студенистый белый осадок, растворимый в щёлочи и нерастворимый в растворе аммиака.

2)  При добавлении раствора нитрата свинца образуется чёрный осадок, нерастворимый в кислотах.

3)  При добавлении кислоты выделяется газ без запаха.

4)  Окрашивает пламя в жёлтый цвет.

5)  При добавлении кислоты образуется белый студенистый осадок.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 28.11.2018. Вариант ХИ10202.

Задания Д26 № 385

Реактивом на ион бария является раствор, содержащий

1)  гидроксид-ионы

2)  сульфат-ионы

3)  хлорид-ионы

4)  нитрат-ионы

Реактивом на ион аммония является раствор, содержащий

1)  гидроксид-ионы

2)  сульфат-ионы

3)  хлорид-ионы

4)  фосфат-ионы

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  окрашивает пламя в жёлтый цвет

2)  окрашивает пламя в фиолетовый цвет

3)  под действием щёлочи выпадает студенистый белый осадок, растворимый как в щелочах, так и в растворе аммиака

4)  при действии кислот выделяется газ, не обесцвечивающий раствор перманганата калия

5)  при действии нитрата серебра выпадает желтоватый творожистый осадок

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Наличие хлора в загрязнённом воздухе можно доказать посредством качественной реакции с

2)   H$_2$

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его качественного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИОН

A)  катион серебра

Б)  катион кальция

В)  катион хрома(III)

Г)  катион бария

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  ацетат натрия

2)  фторид калия

3)  сульфат аммония

4)  йодид свинца

5)  нитрат стронция

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

ИОН

А)  катион бария

Б)  катион железа(II)

В)  катион меди(II)

Г)  катион серебра(I)

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  соляная кислота

2)  глицерин

3)  гексацианоферрат(III) калия

4)  сульфат натрия

5)  иодид натрия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

ИОН

А)  катион аммония

Б)  катион алюминия

В)  катион железа (III)

Г)  катион бария

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  серная кислота

2)  сульфат бария

3)  нитрат железа (III)

4)  ацетат меди (II)

5)  гидроксид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

ИОН

А)  катион бария

Б)  катион алюминия

В)  катион железа (III)

Г)  катион аммония

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  серная кислота

2)  соляная кислота

3)  нитрат железа (III)

4)  ацетат меди (II)

5)  гидроксид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

ИОН

А)  катион меди

Б)  катион бария

В)  катион железа (III)

Г)  анион йода

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  серная кислота

2)  хлорид натрия

3)  нитрат серебра

4)  ацетат меди (II)

5)  гидроксид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

ИОН

А)  катион железа (III)

Б)  катион меди

В)  катион бария

Г)  анион хлора

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  серная кислота

2)  хлорид натрия

3)  нитрат серебра

4)  ацетат меди (II)

5)  гидроксид калия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулами газов и реагентом, с помощью которого их можно различить.

РЕАГЕНТ

2)  , крахмал

3)   KNO_3

4)   Ag_2$O (аммиачный р-р)

5)  фенолфталеин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет

2)  окрашивает пламя в кирпично-красный цвет

3)  даёт синий осадок с жёлтой кровяной солью

4)  с раствором хлорида бария образует белый кристаллический осадок

5)  при действии кислот выделяется газ, обесцвечивающий раствор перманганата калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его обнаружения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИОН

А)  катион стронция

Б)  сульфат анион

В)  катион железа (III)

Г)  катион свинца

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО
ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  серная кислота

2)  сероводород

3)  жёлтая кровяная соль

4)  ацетат меди (II)

5)  нитрат бария

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией на этот ион: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

1)  при действии подкисленного раствора, содержащего , выпадает белый осадок

2)  под действием щёлочи выпадает осадок, нерастворимый в избытке щёлочи

3)  под действием щёлочи выпадает осадок, растворимый в избытке щёлочи

4)  под действием кислоты выделяется газ без запаха

5)  под действием щёлочи выделяется газ с резким запахом

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Всего: 144 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Таблицы качественных реакций

21-Дек-2013 | комментариев 9 | Лолита Окольнова

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

Описание	Формула	Реакции
Бурый газ	NO₂	1) N₂ + 2O₂ = 2NO₂ 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов
Запах тухлых яиц	H₂S	Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: 4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде	SO₂	1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом 2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде	NH₃	1) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 2) обменные реакции солей аммония
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый	N₂	1) горение азотсодержащих веществ; 2) разложение нитрита аммония: NH₄NO2 = N₂ + 2H₂O
Газы, поддерживающие горение: (иногда, для озона — запах свежести); (для NO₂ – бурый цвет)	O₂ O₃ NO₂	3C + 2O₃ = 3CO₂ С + 2NO₂ = CO₂ + 2NO

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное
Ba²⁺	K⁺	Са²⁺	Li⁺	Na⁺	Sr²⁺

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO₃

Ag⁺ + Cl^— → AgCl↓

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

Ba²⁺ + SO₄^-2 → BaSO₄↓

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

избыток SO₂: CaSO₃↓ + H₂O + SO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах:
CaSO₃ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

Al³⁺+ 3OH^— = Al(OH)₃↓

Zn²⁺+ 2OH^— = Zn(OH)₂↓

избыток щелочи: Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH)₄];
избыток щелочи: Zn(OH)₂ +2NaOH =Na2[Zn(OH)₄];

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

избыток CO₂: CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HSO₃)₂;
растворение в кислотах:

CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

Ag⁺ + Br^—→ AgBr↓

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

Ag⁺ + I^—→ AgJ↓

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

растворим в кислотах;

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

Fe³⁺ +3OH^— → Fe(OH)₃↓

качественная реакция на соли железа

Осадки синих и зеленых цветов

Качественная реакция

Осадки зеленого цвета

Fe²⁺ +2OH^— → Fe(OH)₂↓

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Cu²⁺ +2OH^— → Cu(OH)₂↓

качественная реакция на соли меди (II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью;

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^-4 → Fe4[Fe(CN)₆]₃↓

качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H₂S

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

Ni²⁺ + S^2- → NiS↓

Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Hg²⁺ + S^2- → HgS↓

Ag⁺ + S^2- → Ag₂S↓

качественная реакция на сульфид-ионы

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

(Правила комментирования)

Источник

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Теория к заданию 24 из ЕГЭ по химии

Качественные реакции на катионы и анионы некоторых неорганических веществ

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

План Медиа Урока «Качественные реакции в органической химии»

Качественные реакции в неорганической и органической химии

Проект по химии «Качественные реакции в неорганической химии, их практическое применение»

Качественные реакции органической химии

Материал по химии для подготовки к ЕГЭ 2018

Материал по химии для подготовки к ЕГЭ — 2018. Характерные химические свойства оксидов.

Качественные реакции в неорганической химии (подготовка к ГИА по химии)

Таблицы качественных реакций

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

Новое и интересное на сайте: