Государственное
бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа №125
Красногвардейского
района Санкт-Петербурга
|
ПРИНЯТО Решением ГБОУ СОШ № 125 Красногвардейского протокол № 1 от 28 |
УТВЕРЖДАЮ Директор ГБОУ СОШ № 125 Красногвардейского ___________________________М. «___» _______________ |
План
подготовки к ОГЭ по химии
для
обучающихся 11 «Б» класса
на
2020-2021 учебный год
Ьаймашкина Татьяна Александровна
учитель химии
Санкт-Петербург
2020
Пояснительная
записка.
Программа
составлена на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных
программ Федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования по химии, базовый и профильный уровни.
Программа
предназначена для проведения консультационных занятий с учащимися 9 класса.
Реализация данной программы способствует использованию
разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов
обучения и педагогических технологий.
Основной
формой организации учебного процесса является консультационная поддержка,
индивидуальные занятия, лекционные занятия, самостоятельная работа учащихся с
использованием современных информационных технологий.
План
подготовки
1. Изучение
ДЕМО версии.
2. Изучение
кодификатора 2020 – 2021 г.
3. Изучение
инструкции по заполнению бланков.
4. Повторение
учебного материала в следующей последовательности.
1)
Вещество
2)
Химическая реакция
3)
Элементарные основы неорганической химии
4)
Основы органических веществ
5)
Экспериментальные основы химии
6)
Химия и жизнь
5. Тренировочные
занятия по заданиям КИМов.
6. Правила
поведения на экзамене.
7. Пробный
экзамен.
8. Анализ
пробного экзамена, ликвидация пробелов
План
самостоятельной подготовки к ЕГЭ.
1. Познакомиться
со структурой экзаменационных работ прошлых лет.
2. Проанализировать
материал, который в них входит, и наметить последовательность его изучения.
3. Выбрать
учебные пособия, по которым необходимо заниматься.
4. Определить
наиболее простые и наиболее сложные разделы курса.
5. Работать
с курсом, обращая внимание на трудные разделы.
6. Работая
с текстом, обязательно задумываться над тем, что в нем говорится.
7. Составить
самостоятельные вопросы к отдельным фрагментам текста.
|
№ п/п |
Содержание |
Сроки |
|
Организационный блок |
||
|
1. |
Проведение Дня открытых дверей с |
14 ноября, 2020 |
|
2. |
Познакомить учащихся с материалами КИМов |
Октябрь |
|
3. |
Ориентирование учащихся на подготовку к диагностическим работам в формате ЕГЭ по химии. |
Октябрь |
|
4. |
Проведение диагностических работ в ходе подготовки и проведения ЕГЭ. |
В течение года |
|
5. |
Анализ результатов диагностических работ. |
В течение года (после каждой диагностической работы) |
|
Работа с учащимися |
||
|
6. |
Подготовка справочных, информационных, учебно- тренировочных материалов и оформление доступа к информационным ресурсам (стенды, настенные плакаты; графики консультаций для выпускников, сдающих ЕГЭ; |
Сентябрь (далее в течение года) |
|
7. |
Рекомендации учащимся о выходе в Интернет для самостоятельной отработки материала на базовом и сверхбазовом уровне в форме ЕГЭ. Интернет-ресурс:
· · |
1-2 раза в неделю в течение года |
|
8. |
Тренировочные работы на сайтах ФИПИ по подготовке к ЕГЭ в рамках школьной работы и самостоятельно в домашних условиях. |
В течение года: -еженедельно (четверг, пятница) ежедневно (дома) |
|
9. |
Мониторинговое исследование по химии. |
В течение года |
|
10. |
Организация групповой работы с учащимися 11 класса по химии. |
В течение года |
|
11. |
Индивидуальная консультация учащихся по вопросам ЕГЭ. |
В течение года |
|
12. |
Работа учащихся на уроках химии по подготовке к ЕГЭ. |
В течение года |
|
13. |
Организация повторения тем на уроках биологии и химии, требующих |
В течение года |
|
14. |
Использование информационных технологий на уроках повторения учебного материала при подготовке к итоговой аттестации. |
В течение года |
|
15. |
познакомить учащихся с:
|
В течение года |
|
16. |
проведение консультаций в 11 классе |
|
|
17. |
выделение времени на уроках для повторения |
В течение года |
|
18. |
применение различных видов деятельности (работа с текстами, |
В течение года |
|
19. |
применение различных форм контроля знаний (устно, письменно, |
В течение года |
|
20. |
самообразование по данной теме |
В течение года |
|
21. |
постоянный контроль за подготовкой учащихся 11 класса |
В течение года |
|
22. |
проведение пробных экзаменов |
В течение года |
|
23. |
мониторинг посещаемости и успешности подготовки |
В течение года |
Содержание курса.
Тема
1. Введение. Теоретические основы химии.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и
группам.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями
строения их атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома,
железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенностям строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями
строения их атомов.
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки.
Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии.
Тепловой
эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
Скорость
реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые
химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под
действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в
водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции
окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Тема
2.
Неорганическая химия.
Классификация
неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и
международная). Характерные
химические свойства простых веществ –
металлов:
щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома,
железа).
Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Характерные
химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
Характерные химические свойства кислот.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных
(на примере соединений алюминия и цинка)
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Тема 3. Органическая
химия .
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и
пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах
органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.
Функциональная группа.
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ
(тривиальная и международная).
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов,
диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов,
фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот,
сложных эфиров.
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов
и аминокислот.
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды,
полисахариды).
Взаимосвязь
органических соединений.
Тема 4.
Методы
познания в химии. Химия и жизнь.
Правила работы в лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими,
горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы
исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и
очистки веществ.
Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции
органических соединений.
Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к
изученным классам неорганических соединений.
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
Основные
способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
Общие
научные принципы химического производства (на примере промышленного получения
аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе
раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в
растворе. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества,
массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества)
продуктов
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно
из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества
Нахождение молекулярной формулы вещества
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Тематическое планирование.
|
Наименование |
Количество |
|
Тема 1. |
9 |
|
Тема 2. |
11 |
|
Тема 3. |
12 |
|
Тема 4. Методы |
2 |
|
Итого: |
34 |
Календарно —
тематическое планирование
|
№ |
Содержание |
Количество часов |
Даты проведения |
||
|
По |
По |
||||
|
Введение. |
9 |
||||
|
1 |
Строение |
1 |
|||
|
2 |
Виды |
1 |
|||
|
3 |
Общая |
1 |
|||
|
4 |
Классификация Тепловой |
1 |
|||
|
5 |
Скорость |
1 |
|||
|
6 |
Электролитическая |
1 |
|||
|
7 |
Гидролиз |
1 |
|||
|
8-9 |
Реакции |
2 |
|||
|
Тема 2. |
11 |
||||
|
10 |
Классификация |
1 |
|||
|
11 |
Характерные |
1 |
|||
|
12 |
Характерные |
1 |
|||
|
13 |
Характерные |
1 |
|||
|
14 |
Характерные |
1 |
|||
|
15-16 |
Вычисление |
2 |
|||
|
17-18 |
Расчеты |
2 |
|||
|
19-20 |
Взаимосвязь |
2 |
|||
|
Тема 4. Органическая |
12 |
||||
|
21 |
Теория |
1 |
|||
|
22 |
Характерные |
1 |
|||
|
23 |
Характерные |
1 |
|||
|
24 |
Характерные |
1 |
|||
|
25 |
Характерные |
1 |
|||
|
26 |
|
1 |
|||
|
27 |
Характерные |
1 |
|||
|
28 |
Биологически |
1 |
|||
|
29-30 |
Взаимосвязь |
1 |
|||
|
31-32 |
Нахождение |
1 |
|||
|
Тема 4. |
2 |
||||
|
33 |
Качественные |
1 |
|||
|
34 |
Общие |
1 |
|||
|
Итого: |
34 |
||||
Список
рекомендуемой литературы
Базовый уровень:
- «Химия. 11 класc» / Габриелян
О.С., Лысова Г.Г.; - «Химия. 10 класс» /
Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И.; - «Химия 8. Химия 9» /
Габриелян О.С.; - «Химия 8-9» /
Сатбалдина С.Т., Лидин Р.А.; - «Химия 8 класс. Химия 9
класс» / Минченков Е.Е. и др.; - «Химия: учебник для 8 и 9
классов средней общеобразовательной школы» / Кузнецова Л.М.
Повышенный
уровень:
- «Краткий курс химии» /
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.; - «Пособие по химии для
поступающих в ВУЗы» / Хомченко Г.П.; - «Химия. Для школьников
старших классов и поступающих в вузы: Теоретические основы. Вопросы.
Задачи. Тесты. Учебное пособие» / Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева
Л.Л.; - «Химия. Краткий
справочник школьника. 8-11 классы» / Еремина Е.А., Еремин В.В.,
Кузьменко Н.Е.; - «Школьная энциклопедия химических
элементов» / Смолеговский А.М. и др.; - Химия. Справочник школьника и
студента; - «Химия в формулах. 8-11
классы» / Еремин В.В.; - «230 тестов по
химии» / Чунихина Л.А.
Высокий уровень:
- «Неорганическая химия:
10-11 классы. Теоретические основы. Углубленный курс» / Зайцев О.С.; - «Органическая химия:
10-11 классы. Теоретические основы. Углубленный курс» / Артеменко
А.И.; - «Органическая химия и
человек: 10-11 классы. Теоретические основы. Углубленный курс» /
Артеменко А.И.; - «Химия. 10-11 класс.
Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений» /
Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В.; - «Химия. Большой
справочник для подготовки к ЕГЭ: учебно-методическое пособие» /
Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А.
Программа подготовки к ЕГЭ по химии
для обучающихся 12 классов
Пояснительная записка
Программа составлена на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, базовый и профильный уровни.
Программа разработана для выпускников универсальных классовсдающих ЕГЭ по химии.
Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является консультационная поддержка, индивидуальные занятия, лекционные занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Цели и задачи программы:
— изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Единого Государственного Экзамена по химии.
-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;
— освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
— овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;
— развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
— воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
— ознакомление учащихся с типовыми вариантами ЕГЭ по химии.
Формы организации учебной деятельности:
индивидуальная, групповая, коллективная.
Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии
Знать/понимать:
1.1 Важнейшие химические понятия
Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,
ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии; выявлять взаимосвязи понятий; использовать важнейшие химические
для объяснения отдельных фактов и явлений.
1.2 Основные законы и теории химии
Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических
соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;
понимать границы применимости изученных химических теорий; понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.
1.3 Важнейшие вещества и материалы
Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам; понимать, что практическое применение веществ
обусловлено их составом, строением и свойствами; иметь представление о роли и значении данного вещества в практике; объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.
Уметь:
2.1 Называть
Изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
2.2 Определять/ классифицировать:
Валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение молекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель;
принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).
2.3 Характеризовать:
s-, p— и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений.
2.5 Объяснять:
Зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно — восстановительных (и составлять их уравнения);влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.
2.5 Планировать/проводить:
Эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.
План подготовки к ЕГЭ по химии
|
№ п/п |
Содержание |
Сроки |
|
Организационный блок |
||
|
1. |
Подготовка справочных, информационных, учебно- тренировочных материалов, организация доступа к учебным платформам |
Сентябрь (далее в течение года) |
|
2. |
Проведение Дня открытых дверей с консультацией для родителей по подготовке ГИА |
Октябрь |
|
3. |
Познакомить учащихся с материалами КИМов:
|
Октябрь (далее в течение года) |
|
4. |
Рекомендации учащимся о выходе в Интернет для самостоятельной отработки материала в форме ЕГЭ. Интернет-ресурс:
|
1-2 раза в неделю в течение года |
|
Работа с учащимися |
||
|
5. |
Проведение мониторинговых работ в ходе подготовки и проведения ЕГЭ. |
В течение года |
|
6. |
Анализ результатов диагностических работ. |
В течение года (после каждой диагностической работы) |
|
7. |
Тренировочные работы на сайтах ФИПИ по подготовке к ЕГЭ в рамках школьной работы и самостоятельно в домашних условиях. |
В течение года: — еженедельно (понедельник, суббота) |
|
8. |
Проведение консультаций. |
В течение года (2ч. в неделю) Всего – 42часа |
|
9. |
Работа учащихся на уроках химии по подготовке к ЕГЭ. |
В течение года |
|
10. |
Использование информационных технологий на уроках |
В течение года |
|
11. |
Выделение времени на уроках для повторения |
В течение года |
|
12. |
Применение различных видов деятельности (работа с текстами, таблицами, диаграммами) |
В течение года |
|
13. |
Применение различных форм контроля знаний (устно, письменно, тесты, анализ текстов) |
В течение года |
|
14. |
Самообразование по данной теме |
В течение года |
|
15. |
Мониторинг посещаемости и успешности подготовки |
В течение года |
|
16. |
Проведение пробных экзаменов |
В течение года |
Тематическое планирование консультаций по химии
|
№ |
Тема |
Количество часов |
|
Тема 1. Органическая химия. |
||
|
1 |
Строение углерода. Валентность. Предельные углеводороды — алканы |
2 |
|
2 |
Непредельные углеводороды. Алкены, алкины, алкадиены, циклоалканы, циклоалкены. |
2 |
|
3 |
Ароматические углеводороды — арены |
1 |
|
4 |
Решение заданий 11,12,13 и 16. |
3 |
|
5 |
Кислородосодержащие соединения: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, углеводы |
3 |
|
6 |
Решение заданий 14,17,18, выборочно 33, 35 |
3 |
|
7 |
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты. |
1 |
|
8 |
Решение заданий 15, 33, 35 |
3 |
|
Тема 2. Неорганическая химия |
||
|
9 |
Строение атома и периодический закон. Задания 1, 2, 3 |
2 |
|
10 |
Химические связи. Кристаллические решетки. Задания 4 |
2 |
|
11 |
Классы неорганических соединений. Их химические свойства в реакциях обмена. Задания №5, 31. |
2 |
|
12 |
Смещение равновесия. Скорость реакции. Задания 19,20,24. |
2 |
|
13 |
Гидролиз. Задания 23. |
2 |
|
14 |
Электролиз. Задания 22,34. |
2 |
|
15 |
Щелочные и щелочно-земельные металлы. Алюминий. |
2 |
|
16 |
Железо. Хром и марганец. Цинк. Медь. Серебро. |
2 |
|
17 |
Водород. Кислород. Галогены. |
2 |
|
18 |
Азот. Сера. Фосфор. Углерод. Кремний |
2 |
|
19 |
Качественные реакции, ОВР |
2 |
|
20 |
Решение заданий 6,7,8,9,10,25,26 |
8 |
|
21 |
Решение заданий 30,31,32,34. |
4 |
|
Итого |
42 |
Составитель: Т.В. Хиневич учитель химии
МОБУ « Тюкалинский лицей» г. Тюкалинска Тюкалинского МР Омской области
Программа курса «Подготовка к ЕГЭ по химии» 11 класс
Пояснительная записка
Актуальность программы
Введение Единого Государственного Экзамена требует от учащихся прочного усвоения целого комплекса специальных и предметных знаний, умений, навыков, способов деятельности, понимания того, что такое тестовые формы контроля (виды тестовых заданий).
Актуальность данной программы состоит в том, что она дает возможность учащимся повторить основные химические понятия, обобщить знания по общей, неорганической и органической химии. Целенаправленное знакомство учащихся с принятыми сегодня тестовыми формами итогового контроля, со структурой КИМ, позволит учащимся успешно справиться с итоговой аттестацией в формате ЕГЭ.
Цели программы
- Познакомить учащихся с организационными и содержательными аспектами проведения ЕГЭ, с требованиями, предъявляемыми к учащимся, с типологией тестовых заданий.
- Создать условия для повторения и обобщения знаний по общей, неорганической и органической химии, формирования умений, необходимых для выполнения тестовых заданий, как репродуктивного, так и продуктивного, творческого характера.
Программа рассчитана на 68 часов и ориентирована на обучающихся 11 класса, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии. Занятия проводятся в течение всего учебного года по 2 часа в неделю (68 часов).
Настоящий курс предназначен для подготовки выпускников школ к успешной сдаче Единого Государственного экзамена по химии
В программе предусмотрено повторение и обобщение основ общей, неорганической и органической химии по основным содержательным блокам. Наряду с теоретическими понятиями, которые можно углубить, обобщить и систематизировать в процессе изучения элективного курса, обучающиеся знакомятся со структурой ЕГЭ, особенностью заданий частей базового, повышенного и высокого уровня.
Содержание программы
Введение. Структура и формат КИМ ЕГЭ 2015г по химии. Назначение работы. Структура экзаменационной работы. Типы заданий:
— с выбором ответа
— с кратким ответом
— с развернутым ответом
Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности, по основным содержательным блокам, по видам проверяемой деятельности. Оценивание экзаменационной работы: первичный балл, сертификационный балл, аттестационный балл. Демоверсии ЕГЭ 2015г. Кодификатор. Спецификация. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии.
1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положе-
нием в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, желе-
за – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характерис тики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
6. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземе льных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные хими ческие свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния.
8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
11. Взаимосвязь неорганических веществ.
12. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
13. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)
14. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
15. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
16. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
18. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.
23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принци пы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.
25. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
27. Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений.
28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,
цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
32. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.
33. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
34. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
35. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.
36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
37. Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.
38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.
39. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с
определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной
доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
40. Нахождение молекулярной формулы вещества.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ 11 КЛАСС (68ч)
|
№ занятия |
Тема занятия |
Кол-во часов |
|
1 |
Введение. Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии. Демоверсии ЕГЭ 2014, 2015г. Кодификатор. Спецификация. |
2 |
|
2 |
Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии. |
2 |
|
3 |
1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. |
2 |
|
4 |
2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. |
2 |
|
5 |
2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. |
2 |
|
6 |
2. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. |
2 |
|
7 |
3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. |
2 |
|
8 |
4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. |
2 |
|
9 |
5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. |
2 |
|
10 |
6. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
2 |
|
11 |
6. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
2 |
|
12 |
7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. |
2 |
|
13 |
8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных. |
2 |
|
14 |
9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. |
2 |
|
15 |
10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) |
2 |
|
16 |
11. Взаимосвязь неорганических веществ. |
2 |
|
17 |
12. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
2 |
|
18 |
13. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) |
2 |
|
19 |
14. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. 15. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). |
2 |
|
20 |
16. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) |
2 |
|
21 |
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений |
2 |
|
22 |
18. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
2 |
|
23 |
19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. |
2 |
|
24 |
21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. 29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). |
2 |
|
25 |
22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. 32. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. |
2 |
|
26 |
23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. |
2 |
|
27 |
24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе. |
2 |
|
28 |
25. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции. |
2 |
|
29 |
26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. |
2 |
|
30 |
27. Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. |
2 |
|
31 |
28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. |
2 |
|
32 |
31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). |
2 |
|
33 |
33. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии. 34. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. 35. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. |
2 |
|
34 |
37. Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений. 38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. |
2 |
|
35 |
40. Нахождение молекулярной формулы вещества. |
2 |
|
Общее число часов по курсу – 70ч |
Химия хоть и считается одним из сложных дисциплин, но также можно сказать про все остальные экзамены. Одно из главных отличий — изучается по школьной программе чаще всего не слишком углубленно, чтобы сдать хотя бы на средне-высокий балл. Плюс, дисциплина идет с класса седьмого — и то изучается только один раздел, а последний и самый сложный блок изучается только последние 2 года.
Начинаем
Чтобы узнать, как проводится сам экзамен, нужно найти официальную информацию. Она всегда находится на сайте ФИПИ — они составители единого госэкзамена и всех городских тестирований. Они отвечают за проверку знаний у школьников по всем предметам. Перед началом учебного года у них на сайте всегда выходит проект, в котором находится три документа:
- Спецификация — отвечает на все организационные вопросы, которые могут возникнуть у школьников. Также там расписаны баллы, формулировки и структура. Так как в течение года он обычно не изменяется, советуем прочитать его в самом начале, чтобы точно разобраться во всех интересующих тебя аспектах.
- Кодификатор — в нем будут все темы, которые стоит пройти, чтобы полностью подготовить теоретическую базу для сдачи. Хорошей идеей будет составить план, по которому будешь готовиться, на его основе — таким образом точно не пропустишь важные темы. Или сделай из него чек-лист — отмечай каждый пройденный пункт, чтобы видеть свой прогресс. *Пометка — то, что указано курсивом, учить не надо, так как они обычно не встречаются в КИМах.
- Демоверсия — проект КИМа, который скорее всего будет в текущем году на госах. Там есть четкие формулировки, которые будут встречаться в контрольно-измерительных материалах, плюс критерии оценивания развернутых заданий. Советуем распечатать отсюда справочные материалы — таблицу Менделеева, растворимости, ряд активности металлов. Их именно в таком виде будут выдавать в индивидуальном пакете в аудитории, поэтому если будешь пользоваться, пока готовишься, привыкнешь к ним и будешь быстро ориентироваться.
Также попробуй немного схитрить — скачай заодно файлы для экспертов, которые проверяют вторую часть. Там поймешь, какие недочеты не допускать.
Понять свой уровень
Одна из главных частей для начала подготовки — узнать, насколько плохо ты разбираешься в предмете. Если осознаешь, что у тебя не совсем нулевые знания, то прорешай разок демоверсию — неважно, будет у тебя два балла, ноль или гораздо больше. Запиши свой результат, чтобы видеть прогресс в процессе нарешивания и выучивания новой информации.
Структура
Всего будет тридцать четыре задания: в тесте двадцать восемь, а развернутых шесть. В целом их всех можно разделить на несколько блоков:
- Теоретические основы — всего номеров пять и только в тесте.
- Реакции — будет восемь упражнений, из которых два в письменной части.
- Неорганические — семь задач, из которых всего лишь одна развернутая.
- Органические — четыре, плюс еще одна с открытым решением.
- Методы познания — всего лишь дважды спрашивается и только в тестовом виде.
- Расчеты по формулам — четыре раза в тестовом виде и дважды в письменном.
Обычно за объемную долю тестирования дается лишь по одному баллу, здесь это правило тоже будет — только за номера 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 будет получено максимум 2.
Всего больших разделов, знания которых будут проверяться в КИМе, три:
- Общая — строение атома, периодический закон, химическая связь, кристаллические решетки, скорость реакции, химическое равновесие, тепловой эффект, расчетные задачи.
Она проходится в течение всего времени изучения дисциплины, но, конечно, больше всего ей времени уделено в начале обучения, так как она покрывает базу. Это достаточно легкая тема, но все еще вызывает много проблем в начале обучения. Если учишь полностью с нуля за год, тебе предстоит долго с ней просидеть, потому что она действительно охватывает самые основы. Поймешь, как все работает на базовом уровне — быстро схватишь, как протекают остальные процессы.
- Неорганика — оксиды, основания, кислоты и соли; металлы, неметаллы.
Она же изучается только до конца девятого класса — в ОГЭ проверяются знания по ней. Если ты сдавал ОГЭ по предмету, то тебе будет гораздо легче готовиться к тестированию в одиннадцатом.
- Органика — алканы, алкены, алкадиены, алкины, циклы, бензол и его гомологи; галогенопроизводные; спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры и жиры; амины, аминокислоты, углеводы и белки.
В целом для этой дисциплины теория и практика примерно равномерно распределена — над всем придется долго сидеть. Но это не значит, что тренироваться нужно столько же по времени, сколько учить новую информацию — на практику все еще делается упор. Обработаешь кучу задачек — улучшишь свои навыки, значит сможешь быстро делать все в аудитории. Не забывай, что время ограничено, и нужно уложиться в определенный промежуток, так еще и перепроверить и переписать все на бланки. Потренируйся дома с таймером — пиши пробники хотя бы раз в месяц, а лучше — раз в неделю. Ставь себе таймер, распечатывай КИМ, убери все ненужное со стола и сиди решай. Если у тебя проводятся в школе пробники — постоянно ходи на них: опыт получай как только угодно. Если несколько людей сдают у одного учителя, попробуйте попросить выделить вам немного дополнительных часов, чтобы решали в классе. Если еще учитель согласится проверять ваши письменные ответы — будет чудно. Если же препод не особо понимающий, то просто собирайтесь и проверяйте друг у друга, чтобы понимать, какие есть недочеты, и не допускать их.
Как составить систему
Когда составляешь план, во-первых, ориентируйся на кодификатор, во-вторых, разберись с помощью преподов или видео на YouTube, например, с каких тем стоит начать заниматься, а какие, наоборот, выгоднее оставить на потом. И внимательно следи за своей схемой — не отходи от нее, не изучай то, что находится в самом конце, если все еще пропущены разделы в середине. Иди по порядку — так гораздо выше шанс аккуратно уложить все в голове, чтобы не было проблем с пониманием.
Также помни: не зазубривай наизусть теорию — лучше уделить много времени, чтобы действительно понять почему вещества ведут себя подобным образом в реакциях. Эта дисциплина до ужаса логична — пойми пройденные процессы и тебе станет проще узнавать и выучивать новые.
Также уделяй внимание на изучение деталей, исключений, о которых даже не задумывался: ортофосфорная кислота является среднесильной, но в ЕГЭ считается слабой; а азотная кислота может восстанавливаться с образованием смеси продуктов, и только на основании логики можно выбрать верный ответ. Большинство таких ситуаций уже давно известны, поэтому советуем найти несколько видосов на YouTube, чтобы получше узнать все похожие ситуации. Плюс такие видео очень полезны для самоподготовки — у тебя есть кайфовые бесплатные материалы, так еще и с объяснением шарящих людей.
Пособия, которые тебе скорее всего пригодятся:
- Теория: «Репетитор по химии. Под редакцией — Егорова А.С.»;
- Практика: «Химия. Тематический тренинг. В.Н. Доронькин».
Их советуют преподаватели, так что точно не прогадаешь, если соберешься покупать.
Сборники же советуют выбирать от составителей, например, Д.Ю. Добротина. Конечно, их обязательно прорешивать, также веди статистику правильных решений и неверных, чтобы понимать, где у тебя сильное проседание, а где у тебя всегда верные ответы. Не переживай слишком сильно из-за ошибок: сделаешь множество дома — выше результат будет на реальном экзамене. Если запомнишь все свои недочеты, то в самой аудитории точно не допустишь их повторно. Главная проблема — стресс и паника. Они заставляют тебя потеряться и забыть все, что делал дома, в школе. Научись бороться с ними — лучший способ: ходи на любые олимпиады. Абсолютно не обязательно ходить именно по предмету: если это будет русский, математика или даже физическая культура — неважно, у тебя все равно будет новый опыт в стрессовой ситуации, особенно на более высоких этапах, чем школьный.
Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса
«Подготовка к ЕГЭ по химии»
Автор: Тарасенко Е.В.– учитель химии МБОУ СОШ №36 Северского района Краснодарского края
Пояснительная записка
Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень базовый.
Элективный курс позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий.
Цели курса:
-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;
-развитие навыков самостоятельной работы;
— конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;
— развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению
трудностей, трудолюбия и добросовестности;
Задачи курса :
— повторение всего школьного курса химии;
-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах
их решения ;
-выработка навыков по разделам и видам деятельности
-развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать.
-умение работать с тестами различных типов
-создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ
Содержание курса.
(34 часа, 1 час в неделю)
Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества (3 ч)
Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов.
Тема 2. Неорганическая химия(9 ч)
Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 3. Химическая реакция (8 ч)
Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
Тема 4. Органическая химия (12 ч)
Теория химического строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические свойства углеводородов : алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов , альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам ЕГЭ.
Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(2 ч)
Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.
Тематическое планирование.
|
Наименование разделов и тем |
Количество часов |
|
Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества. |
3 |
|
Тема 2. Неорганическая химия. |
9 |
|
Тема 3. Химическая реакция. |
8 |
|
Тема 4. Органическая химия. |
12 |
|
Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. |
2 |
|
Итого: |
34 |
Календарно — тематическое планирование
|
№ |
Содержание (разделы, темы) |
Количество часов |
Даты проведения |
Используемое оборудование |
|
|
По плану |
По факту |
||||
|
Введение. |
3 |
||||
|
1 |
Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. |
1 |
Периодическая таблица Д.И.Менделеева |
||
|
2 |
Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. |
1 |
Таблица. Химическая связь |
||
|
3 |
Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. |
1 |
|||
|
Тема 2. Неорганическая химия. |
9 |
||||
|
4 |
Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований. |
1 |
ММК |
||
|
5 |
Характерные химические свойства кислот, и солей. |
1 |
ММК |
||
|
6 |
Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. |
1 |
ММК |
||
|
7 |
Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. |
1 |
ММК |
||
|
8 |
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. |
1 |
ММК |
||
|
9 |
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. |
1 |
ММК |
||
|
10 |
Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). |
1 |
ММК |
||
|
11 |
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. |
1 |
ММК |
||
|
12 |
Контрольная работа №1. |
1 |
|||
|
Тема 3. Химическая реакция. |
8 |
||||
|
13 |
Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. |
1 |
ММК |
||
|
14 |
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. |
1 |
ММК |
||
|
15 |
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. |
1 |
|||
|
16 |
Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. |
1 |
ММК |
||
|
17 |
Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции. |
1 |
ММК |
||
|
18 |
Коррозия металлов. |
1 |
|||
|
19 |
Контрольная работа №2. |
1 |
|||
|
Тема 4. Органическая химия. |
12 |
||||
|
20 |
Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия. |
1 |
ММК |
||
|
21 |
Характерные химические свойства алканов, алкенов, алкинов. |
1 |
ММК |
||
|
22 |
Характерные химические свойства циклоалканов, алкадиенов. |
1 |
ММК |
||
|
23 |
Характерные химические свойства бензола и его гомологов. |
1 |
ММК |
||
|
24 |
Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. |
1 |
ММК |
||
|
25 |
Нахождение формул вещества, если известны массовые доли элементов. |
1 |
ММК |
||
|
26 |
Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. |
1 |
ММК |
||
|
27 |
Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. |
1 |
ММК |
||
|
28 |
Характерные химические свойства спиртов, фенолов, аминов |
1 |
ММК |
||
|
29 |
Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. |
1 |
ММК |
||
|
30 |
Полифункциональные соединения. Моносахариды. |
1 |
ММК |
||
|
31 |
Дисахариды. Полисахариды. |
1 |
ММК |
||
|
32 |
Контрольная работа №3 |
1 |
|||
|
Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. |
|||||
|
33 |
Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. |
1 |
ММК |
||
|
34 |
Природные источники углеводородов и их переработка. |
1 |
ММК |
||
|
Итого: |
34 |
Основные требования к знаниям и умениям учащихся.
В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:
знать /понимать
. признаки условия и сущность химических реакций
. химические свойства разных классов неорганических и органических
соединений
. выявлять классификационные признаки веществ и реакций
. генетическую связь между основными классами органических и
неорганических веществ
уметь
. сравнивать состав и свойства изученных веществ
. определять степень окисления химических элементов по формулам их со
единений, взаимосвязи состава, строения , строения и свойств веществ;
окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под
влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность
веществ к различным классам соединений.
. знать алгоритмы решения основных типов задач
. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Методическое обеспечение образовательной программы.
Представленный курс можно расценивать как динамичный тренинг интенсификации учебной деятельности при подготовке к ЕГЭ.
В работе по программе учитываются дидактические принципы обучения, возможности и особенности познавательной деятельности школьников. Содержание курса поможет учащимся подготовиться к сдаче экзамена.
Отличительная особенность построения курса состоит в том, что предложено такое дидактическое построение учебного материала, которое создает условия для концентрации внимания вокруг наиболее общих для химии понятий с учетом возрастных особенностей учащихся – их конкретно образного мышления.
Программа построена с учетом следующих ведущих ориентиров:
. принцип развивающего личностно-ориентированного обучения
. системное формирование знаний об основах науки химии, овладение
способами добывания и творческого применения этих знаний
. развитие личности средствами предмета химии на основе умений и
навыков учебно-познавательной деятельности.
К этому времени уже пройдена программа общей и неорганической химии. Учащиеся уже ознакомлены с основными свойствами неорганических веществ, типами расчетных задач. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить и углубить полученные знания.
Перечень рекомендуемой литературы.
1.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская «Сборник самостоятельных работ
по органической химии 11 класс» Москва «Русское слово» 2009год
2.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская « Типы химических задач и
способы их решения 8-11 классы» Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и
Образование» 2009 год
3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для
школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая
Компания, 2008год.
4. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней шко
лы. Москва. Новая волна. Издатель Умеренков., 2008год.
5. Хомченко Г. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих
в вузы. – М.: Новая волна, 2007год