План подготовки к егэ по химии по темам с нуля

Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.

Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:

Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)

Кодификатор ЕГЭ по химии-2022

1   ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
 
 










  1.1.  Современные представления о строении атома
 1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.   Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов 

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3.  Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3.  Химическая связь и строение вещества
1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4.  Химическая реакция
1.4.1.  Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами)
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами) 
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами)
1.4.5.
 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6.  Реакции ионного обмена 
1.4.7.
 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз»  (с ответами) 
1.4.8.
 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9.
 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10.
 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6. Характерные химические свойства кислот
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8.  Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3.  ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений»  ( с ответами)
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений»  ( с ответами)
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений»  ( с ответами)
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9.  Взаимосвязь органических соединений
4.  МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1.  Экспериментальные основы химии
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5. Качественные реакции органических соединений
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7.  Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.   Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:

Общая химия

Часть 1. Строение вещества

1. Строение атома. Электронные формулы атомов

2. Периодический закон

3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи

4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов

5. Степень окисления и валентность химических элементов.

Часть 2. Основы неорганической химии

1. Классификация неорганических веществ

2. Номенклатура неорганических веществ

3. Способы получения оксидов

4. Химические свойства основных оксидов

5. Химические свойства кислотных оксидов

6. Химические свойства амфотерных оксидов

7. Химические свойства и способы получения кислот

8. Химические свойства и способы получения солей

9. Химические свойства и способы получения оснований

10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ

11. Бинарные соединения — гидриды.

12. Реакции разложения в неорганической химии

Часть 3. Физико-химия растворов:

1. Понятие о растворах,  растворимость

2. Теория электролитической диссоциации

3. Реакции ионного обмена

4. Гидролиз.

Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Электролиз солей.  Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия. 

Часть 5. Особенности работы в лаборатории

Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций.

2. Кинетика  (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.

3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.

Органическая химия

1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.

2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.

9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.

10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.

11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.

13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.

14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.

17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.

18. Качественные реакции в органической химии.

Характерные реакции в органической химии:

Реакция Дюма   Электролиз солей карбоновых кислот      Пиролиз метана       Реакция Вагнера

Химия элементов

Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений.  Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.

Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Часть 4.  Химия углерода. Оксид углерода (II)  и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.

Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.

Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.

Часть 8. Химия кислорода и его соединений.

Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.

Часть 10. Химия галогенов и их соединений.

Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка,  меди.

Часть 12. Химия водорода и его соединений.

Задачи: базовый блок

1. Атомно -молекулярное учение

2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.

3. Расчеты по уравнению реакции

4. Задачи на избыток-недостаток

5. Задачи на примеси

6. Задачи на выход

Задачи повышенной сложности

1. Задачи на электролиз

2. Задачи на кристаллогидраты

3. Задачи на пластинки

4. Задачи на порции

5. Неполное разложение

6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)

7. Задачи на атомистику

8. Задачи на смеси и сплавы

9. Задачи на растворимость

Диагностические и тренировочные работы

Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии

Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года

Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года

Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019

Видеоопыты

Видеоопыты по общей и неорганической химии

Видеоопыты по органической химии

Спецификация ЕГЭ по химии-2022

Источник

Муниципальное автономное
общеобразовательное учреждение

«Ясновская средняя
общеобразовательная школа»

План подготовки  сдачи  ЕГЭ по
химии

для обучающихся 11 классов

Составила:  учитель химии 
Кузнецова С. А.


2021

Пос. Ясное

Пояснительная записка

Основная
цель данного курса – обеспечить понимание фундаментальных понятий, законов и
закономерностей химии, показать химию как точную науку, сформировать расчетные
умения и научить интерпретировать количественные характеристики химических
объектов, используя международную систему единиц.
Данный курс предназначен учащихся 11 классов, которые собираются продолжить
свое обучение в учебных заведениях медико-биологической направленности
(медицинских училищах, колледжах, медицинских вузах, биологических
факультетах). Не секрет, что первый курс вуза для учащихся является
«стрессовым», так как меняется система обучения, возрастает поток новой, более
сложной информации, меняется коллектив преподавателей, поэтому изучение
материала данного курса поможет ребятам в дальнейшем почувствовать уверенность
в себе, быстрее адаптироваться в новых условиях обучения в вузе.
Курс рассчитан на 35 учебных часов. Учебный материал сгруппирован по модульному
принципу и отражает важнейшие темы курса общей химии. В преподавании
используется модульная технология, поэтому уроки вариативной части блока
определяются течением процесса обучения и чувствительны к информации обратной
связи. Большая часть учебного времени отводится на решение экспериментальных и
расчетных задач медико-биологической направленности, составлению расчетных
задач с медико-биологическим содержанием, самостоятельную работу учащихся по
изучению нового материала, семинарские занятия.

Содержание тем учебного курса:

Модуль
1. Теория строения атома. Периодический закон и
Периодическая система. 4 часа.

Атом.
Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число
Авогадро. Моль. Молярный объем. Модели строения атома. Ядро и нуклоны.
Электрон. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная
конфигурация атома.

Модуль
2. Строение и многообразие веществ. 4 часа.

Химическая
связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.
Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки
и их типы. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.

Модуль
3. Смеси и растворы веществ. 3 часа. 
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворитель и растворенное
вещество. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Решение задач на растворы в формате ЕГЭ.

Модуль
4. Основы химической термодинамики и химической кинетики. 3
часа. 
Термодинамика химического процесса. Тепловой эффект реакции. Энтальпия реакции.
Закон Гесса. Энтальпия растворения. Кристаллогидраты. Энтропия. Энергия Гиббса.
Энтальпийный и энтропийный факторы и направление реакции. Энергия Гиббса
образования веществ. Влияние температуры на направление химической реакции.
Второй закон термодинамики. Скорость химических реакций. Закон действия масс.
Правило Вант — Гоффа. Энергия активации. Зависимость константы скорости реакции
от энергии активации, уравнение Аррениуса.

Модуль
5. Основы электрохимии. 3 часа. 
Окислительно-восстановительные реакции. Направление
окислительно-восстановительных реакций. Сравнение активности металлов. Метод
электронного баланса. Электролиз. Химические источники тока, гальванические
элементы и аккумуляторы.

Модуль
6. Химические реакции. 4 часа.

Теория
электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые
электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Реакции
ионного обмена в водных растворах. Ионное произведение воды. Водородный
показатель (рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических
соединений. Простые и сложные реакции.

Модуль
7. Металлы, неметаллы и их соединения. 6 часов.

Положение
металлов в периодической системе. Металлы – химические элементы и простые
вещества. Физические и химические свойства металлов. Общая характеристика
металлов IА группы. Щелочные металлы и их соединения. Строение, основные
свойства, области применения и получения. Общая характеристика металлов IIА
группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость воды и
способы ее устранения. Общая характеристика металлов IIIА группы. Алюминий и
его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия.
Получение и применение алюминия. Железо как представитель d-элементов.
Аллотропия железа. Основные соединения железа (II) и (III). Качественные
реакции на катионы железа.

Положение
неметаллов в периодической системе. Неметаллы – химические элементы и простые
вещества. Физические и химические свойства неметаллов.

Модуль
8. Органические вещества. 5 часа.

Теория
строения органических соединений. Предмет органической химии. Место и значение
органической химии в системе естественных наук. Химическое строение.
Валентность. Основные положения теории строения. Углеродный скелет органической
молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.

Классификация
и номенклатура органических соединений. Понятие о функциональной группе.
Принципы классификации органических соединений: по углеродному скелету
(насыщенные и ненасыщенные, линейные и циклические); по природе функциональной
группы (спирты, альдегиды, кислоты, амины, аминокислоты). Международная
номенклатура и принципы формирования названий органических соединений.

Классификация
реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирование, гидратация,
галогенирование, гидрогалогенирование). Реакции отщепления (дегидрирование,
дегидратация, дегидрогалогенирование). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Модуль
9. Практикум.   Решение расчётных  задач. Задачи на вывод формулы вещества. 3
часа

Календарно-тематическое
планирование

№

                                              Тема

часы

Домашнее задание

                  дата

1

Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая
система (4ч)

1

Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы.
Массовое число.

1

03.09  

2

Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атомная
орбиталь. Распределение электронов по орбиталям.

            Электронная        конфигурация атома.

1

10.09 

3

Число Авогадро. Моль. Молярный объем

1

17.09  .

4

Решение тестовых заданий части

1

24.09 

2.

Строение и многообразие веществ (4ч)

5

Химическая связь и ее виды. Электроотрицательность. Валентность.

1

01.10 

6

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

08.10 

7

Кристаллические решетки и их типы. Причины многообразия веществ:
изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

1

15.10 

8

Решение тестовых заданий части

1

22.10 

3.

Смеси и растворы веществ (3ч)

9

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворитель и
растворенное вещество.

1

29.10 

10

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация.

1

12.11 

11

Решение задач на растворы в формате ЕГЭ

1

19.11 

4

Основы химической термодинамики и химической кинетики (3ч)

12

Термодинамика химического процесса. Тепловой эффект реакции

26.11

13

Скорость химических реакций. Закон действия масс. Правило Вант –
Гоффа. Влияние температуры на направление химической реакции. Химическое
равновесие. Принцип Ле Шателье

1

03.12

14

Решение задач в формате ЕГЭ

1

07.12

5

 Основы электрохимии  (3ч)

15

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного
баланса

1

24.12 

16

Электролиз.

1

14.01 

17

Решение задач в формате ЕГЭ

1

21.01

6.

Химические реакции (4ч)

18

Теория электролитической диссоциации.

1

28.01

19

Реакции ионного обмена в водных растворах.

1

04.02

20

Гидролиз органических и неорганических соединений

1

11.02

21

Решение задач в формате ЕГЭ

1

18.02

7.

Металлы, неметаллы и их соединения (6ч)

22

Металлы – химические элементы и простые вещества.

1

04.03

23

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения

1

11.03

24

Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.

1

18.03

25

Железо как представитель d-элементов.

1

25.03

26

Неметаллы – химические элементы и простые вещества. Физические и
химические свойства неметаллов.

1

08.04

27

Решение задач в формате ЕГЭ

1

15.04

8.

Органические вещества (5ч)

28

Теория строения органических соединений. Изомерия, изомеры.

Классификация и номенклатура органических соединений.

Классификация реакций в органической химии.

1

22.04

29-30

Характерные химические свойства основных классов

2

29.04,  06.05

31

Качественные реакции.

1

13.05

32

Решение задач в формате ЕГЭ – часть

1

20.05

9.

Практикум (3ч)

33-35

Решение расчётных задач. Задачи на вывод формулы вещества.

3

24,27,28.05 

План-график

Организационно —
методическая

работа

Работа
с учащимися

Работа
с родителями

Контроль

Сентябрь

1.
Составление тематических планов на новый учебный год с учетом требований по
подготовке к ЕГЭ.

2.
Информирование по вопросам подготовки к ЕГЭ: знакомство с инструкцией по
подготовке к ЕГЭ; правила поведения на экзамене; структура и содержание
письменной экзаменационной работы по химии.

Консультация учащихся по теме «Современные представления о

строении атомов».

Консультация учащихся по теме «Периодический закон и
периодическая система химических элементов».

Консультация учащихся по теме «Основное и возбуждённое состояние
атома».

Индивидуальные
консультации родителей.

Октябрь

Подготовка информационного стенда в кабинете о подготовке к ЕГЭ
по химии.

Работа по заполнению бланков (бланк ответов № 1, бланк ответов  №2).

Консультация по теме «Химическая связь».

Консультация по теме «Решение расчётных задач».

Индивидуальное информирование и консультирование по вопросам
ЕГЭ.

Посещение
родительского собрания в 11 классе.

Ознакомление родителей с результатами пробных ЕГЭ.

Проведение внутришкольных пробных репетиционных ЕГЭ.

Ноябрь

Изучить
кодификатор, спецификацию, результаты ЕГЭ 2022 г. Подготовка по Кимам разных
издательств.

Психологическая     подготовка     к ЕГЭ. Индивидуальное
консультирование учащихся.

Работа    с    заданиями    различной сложности.    Работа  
с    бланками: сложные моменты.

Консультация по теме «Степень окисления и валентность химических
элементов».

Консультация по теме «ОВР».

Работа с заданиями части 1 и 2.

Работа с текстами Кимов, часть 2. Консультация «Вещества
молекулярного и немолекулярного строения»

Индивидуальное
информирование и консультирование по вопросам, связанных с ЕГЭ.

Декабрь

Подготовка
по Кимам к ЕГЭ  разных издательств.

Психологическая подготовка к ЕГЭ.                          Индивидуальное
консультирование            учащихся. Рекомендации    по    подготовке к ЕГЭ.

Работа    с    заданиями    различной сложности.   Работа   с  
бланками: сложные моменты.

Консультация «Классификация и свойства неорганических веществ».

Консультация «Классификация и свойства органических веществ».

Индивидуальные консультации родителей по вопросам ЕГЭ.

Ознакомление родителей с результатами пробных ЕГЭ.

Проведение внутришкольных пробных репетиционных ЕГЭ.

Январь

Работа
по обновлению дидактического материала с учетом требований ЕГЭ.

Работа    с    заданиями    различной сложности. Работа по
заполнению бланков.

Консультация «Классификация и свойства неорганических веществ».

Консультация «Классификация и свойства органических веществ».

Консультация «Взаимосвязь неорганических веществ».

Консультация «Взаимосвязь opганических веществ».

Посещение родительского собрания.

Ознакомление родителей с результатами пробных ЕГЭ.

Проведение внутришкольных пробных репетиционных ЕГЭ.

Февраль

Подготовка   раздаточных материалов ЕГЭ по различным темам.

Консультация «Общая характеристика металлов главных подгрупп».

Консультация «Общая характеристика металлов побочных подгрупп».

Консультация «Электролиз расплавов и растворов солей».

Индивидуальное
информирование и консультирование по вопросам, связанными с ЕГЭ.

.

Март

Работа с сайтами информационной поддержки ЕГЭ. Подготовка по Кимам.

Работа с тестами в режиме он-лайн.

Консультация «Общая характеристика неметаллов главных подгрупп».

Консультация «Характеристика простых веществ-металлов».

Консультация «Гидролиз солей».

Познакомить          родителей          с результатами         
репетиционного тестирования.

Проведение внутришкольных пробных репетиционных ЕГЭ.

Апрель

Работа с сайтами информационной поддержки ЕГЭ. Подготовка по Кимам
разных издательств.

Работа с тестами в режиме он-лайн.

Консультация «Характеристика простых веществ-неметаллов». Консультация
«Изомерия и гомология органических веществ». Консультация «Основные классы
органических веществ: строение, свойства».

Индивидуальные консультации родителей по вопросам ЕГЭ.

Ознакомление родителей с результатами пробных ЕГЭ.

Проведение внутришкольных пробных репетиционных ЕГЭ.

Май

Работа с сайтами информационной поддержки ЕГЭ.

Работа с тестами в режиме он-лайн. Работа    с    заданиями   
различной сложности. Работа по заполнению бланков. Итоговые контрольные
работы по текстам ЕГЭ.

Ознакомление родителей с правилами выставления оценок в аттестат
по итогам государственной аттестации.

Подведение итогов, анализ результатов.
Источник

Если выпускник хочет получить профессию, которая связана с такими сферами как наука, медицина, ветеринария, промышленность, фармакология, агрономия и селекция, он выбирает ЕГЭ по химии. Успешная сдача зависит от того, насколько внимательны и усидчивы были ученики в период посещения школы.

Как готовиться

Чтобы получить отличную оценку по единому экзамену по химии, важны следующие
моменты:

  • Хорошая подготовленность в теории;

  • достижения в области чтения и составления формул;

  • «натренированность» в решении задач и уравнений;

  • способность разбираться в таких способах структурирования данных как таблицы и
    схемы.

Работа должна быть основательной и комплексной. Предпочтительны
различные методы тренировки:

  • Использование учебных материалов за все годы с
    акцентом на объемные и сложные темы;

  • изучение дополнительной специализированной литературы: это обязательно пригодится во время тестирования;

  • прохождение онлайн-тестов для закрепления полученной информации и выработки навыков правильного и качественного заполнения бланков теста.

Упражнения с тестами помогают выявлять «уязвимые места» и направлять силы в нужное русло.

Нюансы

На ЕГЭ придется блеснуть познаниями по всем ячейкам школьного курса. В
процессе подготовки рекомендуется обратить внимание на теоретические разделы по следующим вопросам:

  • Химические элементы — характеристика;
  • атом — строение;
  • органические соединения — особенности;
  • массовые доли, масса в растворах и соединениях — расчеты;
  • оксиды;
  • простые вещества, основания, кислоты, соли,
    углеводороды, спирты, альдегиды и другие;
  • реакции и связи;
  • неорганика — классификация, свойства, взаимосвязи классов.

Советы

Лучше всего придерживаться стратегии, включающей как повторение легких,
так и доскональная проработка тех тем, которые вызывают сложности. При переключении деятельности качество занятий повышается;

Не пытайтесь перегружать мозг потоком информации одного типа – очень
полезно дополнять тексты цифровыми выражениями и условными записями;

Чтобы уложить в голове непростые вопросы, не ленитесь делать заметки и
составлять схематические изображения.

Источник

Подготовка к ЕГЭ по химии

Как проходит ЕГЭ по химии в 2023 году

На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена:

  • 1-я часть: 28 заданий с кратким ответом;

  • 2-я часть: 6 заданий с развернутым ответом.

Чтобы решить все 34 задания единого государственного экзамена, у ученика будет 210 минут. За это время нужно будет успеть ответить на вопросы обеих частей, подготовить полное решение для задач 2-й части и перенести ответы в бланк.

Кстати, в отличие от ОГЭ, на ЕГЭ по химии не будет задания-эксперимента. Только обычные химические задания разной сложности. В таблице ниже можно посмотреть, сколько будет легких, средних и сложных вопросов.

Уровень сложности заданий на ЕГЭ по химии
Базовая 17
Повышенная 11
Высокая 6

Если вы хотите больше узнать об особенностях экзамена и подготовки к нему, советуем заглянуть в раздел «Демоверсии, спецификации, кодификаторы» сайта ФИПИ. Там вы найдете всю актуальную информацию о ЕГЭ по химии и методические рекомендации. Все это поможет распланировать подготовку к экзамену так, чтобы сдать его на 100 баллов.

Изменения в ЕГЭ по химии

По сравнению с 2022 годом экзамен по химии немного изменится. Вот список нововведений:

  • Немного поменялось условие задания 23, в котором нужно рассчитать концентрацию веществ. Теперь данные в нем будут записаны текстом, а не в таблице.

  • Задания 33 и 34 поменялись местами.

  • Задания 9, 12 и 16 теперь станут повышенной сложности.

Получай лайфхаки, статьи, видео и чек-листы по обучению на почту

Альтернативный текст для изображения

Демоурок по подготовке к экзаменам

Составим ваш личный путь к высоким баллам — учтем сроки, уровень знаний и цель.

Демоурок по подготовке к экзаменам

Как хорошо сдать ЕГЭ по химии: разбор сложных задач

Как мы узнали из таблицы в предыдущем разделе, экзамен по химии — один из самых сложных. На 34 задания в нем приходится целых 11 повышенной сложности и 6 — высокой. Но если вы хотите поступить в вуз мечты, советуем научиться их решать так, чтобы не упустить ни одного балла. А потому предлагаем начать подготовку прямо сейчас и вместе разобрать несколько таких задач.

Задание 7

Это задание проверяет буквально все ваши знания в области неорганической химии. Здесь нужно знать как химические свойства простых соединений, так и химические свойства сложных соединений. Давайте разберем одно из таких заданий, чтобы понять, как их решать, чтобы сдать ЕГЭ по химии.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество Реагенты
А) S 1) AgNO3, K3PO4, Cl2
Б) SO3 2) BaO, NaOH, H2O
В) Zn(OH)2 3) H2, Cl2, O2
Г) ZnBr2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (p-p)
5) H3PO4 (p-p), BaCl2, CuO

Решение:

  1. Вариант под буквой А — простое вещество, сера. Как правило, простые вещества взаимодействуют с другими простыми веществами, значительно реже со сложными веществами. Под это описание подходит вариант № 3.

  2. Вещество под буквой Б — кислотный оксид. Кислотные оксиды не реагируют с кислотами, поэтому смело вычеркиваем варианты, где присутствует хоть одна кислота. Остаются варианты № 1–3. Реагенты под цифрой 3 тоже можем вычеркнуть, так как кислотный оксид уже в своей максимальной степени окисления и дальше взаимодействовать с кислородом не может. Остаются варианты № 1 и № 2. Оксид серы (VI) может реагировать с основным оксидом с образованием соли, со щелочью с образованием соли и воды, и с водой, при этом образуя кислоту. Выбираем № 2.

  3. Амфотерный нерастворимый в воде гидроксид цинка может взаимодействовать только с теми, что способны его растворить. Единственно верный вариант под № 4, где указаны кислоты и щелочь.

  4. При взаимодействии соли с другими сложными веществами надо помнить про три признака протекания химической реакции: выпадения осадка, выделение газа и образование малодиссоциирующего вещества — воды. Под это описание подходит вариант под № 1. Но как же хлор? Дело в том, что вышестоящие в группе галогены способны вытеснить нижестоящие из их солей.

Ответ: 3241.

Задание 15

Это задание Единого государственного экзамена проверит ваши знания химических свойств органических соединений. Чтобы справиться с ним, нужно по записанным словами реагирующим веществам составить уравнение реакции и выбрать из перечня один из получившихся продуктов. Давайте рассмотрим на примере, как решать такую задачу.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества Продукт взаимодействия
А) уксусная кислота и сульфид калия пропионат калия
Б) муравьиная кислота и гидроксид калия этилат калия
В) муравьиный альдегид и гидроксид меди (II) при нагревании формиат меди (II)
Г) этанол и калий формиат калия
ацетат калия
углекислый газ

Решение:

  1. Органические кислоты могут реагировать с солями, если те имеют летучий анион. В результате взаимодействия образуется соль уксусной кислоты и сероводород (летучее соединение). Соль, которая образована в таких условиях, — ацетат калия. Это вещество № 5.

  2. Муравьиная кислота проявляет свойства неорганической кислоты и может взаимодействовать с щелочами с образованием соли и воды. Соль муравьиной кислоты — формиат. Правильный ответ № 4.

  3. Под буквой В описана качественная реакция на альдегиды с образованием соответствующей кислоты, оксида меди (I) и воды. Исключение — муравьиный альдегид. Он окисляется до углекислого газа, а остальные продукты реакции те же. Соответственно, правильный ответ № 6.

  4. Калий как активный металл может замещать протон водорода в гидроксогруппе у спиртов с образованием алкоголята. Правильный ответ: № 2.

Ответ: 5462.

Задание 16

Это задание всё так же проверяет ваши знания по химическим свойствам и, как следствие, умение записывать превращения в рамках органической химии. Однако оно усложняется тем, что теперь вам самим нужно подобрать такой реактив, чтобы произошло уже известное превращение. Давайте попробуем решить один из вариантов такой задачи вместе — это повысит ваши шансы сдать ЕГЭ на 100 баллов.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами х и у:

  1. 2-бромбутан;

  2. этаналь;

  3. этен;

  4. метилпропан;

  5. хлорэтан.

Решение:

Посмотрим, что случилось с известными нам веществами.

  1. У спирта исчезла ОН-группа, затем что-то произошло, и углеродная цепочка увеличилась вдвое. Мы помним, что когда цепочка увеличивается вдвое, то, скорее всего, это реакция Вюрца. А в неё вступают только галогеналканы. Ищем нужный нам вариант. Он находится под номером 5. Первое вещество найдено.

  2. Бутан подвергают нагреванию с использованием катализатора. Нужно помнить, что в таких условиях проводится изомеризация алканов. Из бутана получается метилпропан. Ответ: № 4.

Ответ: 54.

Задание 26

Теперь разберем задачи, которые заканчивают тестовую часть ЕГЭ по химии. Рассмотрим условие одной из них на нахождение массы соли, которую необходимо добавить для получения раствора с новой заданной массовой долей.

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 160 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ округлите до десятых.

Чтобы решить эту задачу, вспомним основную формулу нахождения массовой доли:

  1. Найдем массу изначально растворенного нитрата калия в растворе, выразив из формулы выше:

    подставим значения:

  2. Чтобы увеличить массовую долю соли в растворе, необходимо ее добавить еще. Но мы не знаем сколько, поэтому примем массу добавляемой соли за Х и подставим в исходную формулу нахождения массовой доли с учетом новых значений:

  3. Далее в дело вступает чистая математика. Разделим обе части уравнения на 100%:

  4. По пропорции перемножим крест-накрест:

    0,12 * (160 + X) = 16 + X.

  5. Раскроем скобки:

    19,2 + 0,12Х = 16 + Х.

  6. Приведем подобные: с Х в одну сторону, без Х — в другую:

    3,2 = 0,88Х.

  7. Найдем Х:

Масса нитрата калия, которую необходимо добавить для увеличения массовой доли раствора до 12%, равна 3,6 граммам.

Ответ: 3,6.

Задание 28

Эта задача может встретиться на экзамене в нескольких вариантах. Давайте разберем один из них — задание на нахождение доли выхода продукта реакции.

В результате реакции тримеризации ацетилена объемом 26,88 л (н.у) получили 24,96 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение:

  1. Для начала напишем формулу, по которой считается доля выхода продукта:

    Как определить, какая масса практическая, а какая — теоретическая? Значения, которые даются после слова «получили», — это практическая масса. Та, которая получилась в результате проведения химической реакции в реальных условиях. Масса теоретическая — та, которую рассчитывают из уравнения реакции, зная массу исходных реагентов.

  2. Напишем уравнение химической реакции тримеризации ацетилена:

    Уравнение химической реакции тримеризации ацетилена

  3. Найдем количество вещества ацетилена:

    подставим значения:

  4. Перейдем на количество вещества бензола, получаемого из ацетилена:

  5. Зная количество вещества бензола, найдем его массу:

    подставим значения:

    m = 0,4 * 78 = 31,2 грамма.

  6. Масса, рассчитываемая по уравнению реакции, является теоретической. Масса практическая дана нам по условию. Подставим полученные данные по массам в формулу для нахождения доли выхода продукта реакции:

Доля выхода бензола из данного объема ацетилена составляет 80%.

Ответ: 80.

Как оценивают готовые работы на ЕГЭ по химии

1-я часть

В 1-й части Единого государственного экзамена по химии задания 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивают 1 баллом, если вы запишете верный ответ по эталону. При этом в заданиях 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17 и 18 ответ — это ряд цифр. То, в каком порядке вы их запишете, не влияет на оценку. Например, если в задании верны варианты под номерами 1 и 4, их можно записать как 14 или как 41. И в обоих случаях ответ засчитают как верный.

За правильные ответы в заданиях 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23 и 24 можно получить по 2 балла. Если ваш ответ отличается от эталона на один символ, его оценят в 1 балл. Во всех остальных случаях задание считают выполненным неверно и ставят 0 баллов.

2-я часть

В этой части нужно записать не только ответ, но и решение. А значит, и оценивать такие задания будут сразу по нескольким критериям. Зато за верный ответ в некоторых вопросах можно получить больше баллов, чем за любое задание 1-й части. Максимум — 5 баллов. А теперь давайте разберемся, как именно их будут оценивать.

Задание № 29 Баллы
Ответ верный и полный: ученик выбрал вещества и записал уравнение химической реакции, составил электронный баланс, указал окислитель и восстановитель 2
Есть только один верный элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 2
Задание № 30 Баллы
Ответ верный и полный: ученик выбрал вещества, записал все нужные уравнения реакции 2
Есть только один верный элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 2
Задание № 31 Баллы
Правильно записаны 4 уравнения реакции 4
Правильно записаны 3 уравнения реакции 3
Правильно записаны 2 уравнения реакции 2
Правильно записано 1 уравнение реакции 1
Все уравнения реакции записаны неверно 0
Максимальный балл 4
Задание № 32 Баллы
Правильно записаны 5 уравнений реакции 5
Правильно записаны 4 уравнения реакции 4
Правильно записаны 3 уравнения реакции 3
Правильно записаны 2 уравнения реакции 2
Правильно записано 1 уравнение реакции 1
Все уравнения реакции записаны неверно 0
Максимальный балл 5
Задание № 33 Баллы
Ответ верный и полный, записаны все 3 элемента 3
Правильно записаны только 2 элемента ответа 2
Правильно записан только 1 элемент ответа 1
Все элемента ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3
Задание № 34 Баллы
Ответ верный и полный, записаны все 4 элемента 4
Правильно записаны только 3 элемента ответа 3
Правильно записаны только 2 элемента ответа 2
Правильно записан только 1 элемент ответа 1
Все элемента ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 4

Как сдать ЕГЭ по химии на 3, 4 и 5

Мы уже познакомились с критериями, по которым будут оценивать работы на ЕГЭ. А теперь давайте разберемся, сколько баллов нужно получить для оценок 3, 4 или 5. Официально ЕГЭ не оценивают по пятибалльной системе с 2008 года. Если вам так проще оценить свои знания, их можно перевести. Но это будет лишь примерный перевод.

Будьте внимательны: баллы из таблиц выше — первичные, а требования к абитуриентам на поступление выражены в тестовых. Чтобы понять, сколько заданий точно нужно решить, чтобы поступить, надо перевести баллы из одной системы в другую. Это можно сделать по таблице ниже.

Первичные баллы Тестовые баллы Оценка
<11 <36 2
11–25 36–55 3
26–38 56–72 4
39–56 73–100 5

6 рекомендаций, как подготовиться к ЕГЭ по химии

Единый государственный экзамен — это ответственная задача, от результатов подготовки к которой иногда многое зависит. Чтобы немного облегчить для вас этот путь, мы собрали 6 простых, но рабочих советов от наших преподавателей. Следуйте им и тогда сможете подготовиться к экзамену по химии как можно лучше.

  1. Узнайте все о структуре ЕГЭ и научитесь работать с КИМами.

  2. Начинайте готовиться заранее. Но если получилось так, что осталось мало времени, составьте новый экспресс-план с помощью вашего преподавателя.

  3. Ведите календарь подготовки к экзамену. Отмечайте на нем запланированные темы, разные методики, занятия у репетитора, пробные ЕГЭ и самоподготовку.

  4. Распределяйте время на темы, исходя из ваших знаний. Больше учите то, что «западает», остальное — повторяйте.

  5. Советуйтесь с учителем. Это может быть ваш преподаватель по химии или репетитор. Круто, если он сможет поделиться с вами опытом подготовки к ЕГЭ.

  6. Заботьтесь о своем здоровье, не забывайте отдыхать, не лишайте себя живого общения. Все это может сказаться на вашем самочувствии, а значит, и баллах тоже.

Если вы хотите сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов, советуем тщательно продумать, как вы будете готовиться к нему. Лучший из них — совмещать самостоятельную работу и дополнительные занятия.

На курсах подготовки к ЕГЭ по химии в Skysmart школьники отрабатывают все типы задач и разбирают критерии оценок. Для каждого из них мы составляем индивидуальный план, который приведет к нужным баллам. Он учитывает уровень знаний ученика и время до экзамена, что позволяет «выжать» максимум из подготовки. А еще мы рассказываем о ЕГЭ без «страшилок» и прикрас, чтобы школьник точно знал, что его ждет на экзамене. Ждем на первом бесплатном занятии!

Источник

Химия хоть и считается одним из сложных дисциплин, но также можно сказать про все остальные экзамены. Одно из главных отличий — изучается по школьной программе чаще всего не слишком углубленно, чтобы сдать хотя бы на средне-высокий балл. Плюс, дисциплина идет с класса седьмого — и то изучается только один раздел, а последний и самый сложный блок изучается только последние 2 года.

Начинаем

Чтобы узнать, как проводится сам экзамен, нужно найти официальную информацию. Она всегда находится на сайте ФИПИ — они составители единого госэкзамена и всех городских тестирований. Они отвечают за проверку знаний у школьников по всем предметам. Перед началом учебного года у них на сайте всегда выходит проект, в котором находится три документа:

  • Спецификация — отвечает на все организационные вопросы, которые могут возникнуть у школьников. Также там расписаны баллы, формулировки и структура. Так как в течение года он обычно не изменяется, советуем прочитать его в самом начале, чтобы точно разобраться во всех интересующих тебя аспектах.
  • Кодификатор — в нем будут все темы, которые стоит пройти, чтобы полностью подготовить теоретическую базу для сдачи. Хорошей идеей будет составить план, по которому будешь готовиться, на его основе — таким образом точно не пропустишь важные темы. Или сделай из него чек-лист — отмечай каждый пройденный пункт, чтобы видеть свой прогресс. *Пометка — то, что указано курсивом, учить не надо, так как они обычно не встречаются в КИМах.
  • Демоверсия — проект КИМа, который скорее всего будет в текущем году на госах. Там есть четкие формулировки, которые будут встречаться в контрольно-измерительных материалах, плюс критерии оценивания развернутых заданий. Советуем распечатать отсюда справочные материалы — таблицу Менделеева, растворимости, ряд активности металлов. Их именно в таком виде будут выдавать в индивидуальном пакете в аудитории, поэтому если будешь пользоваться, пока готовишься, привыкнешь к ним и будешь быстро ориентироваться.

Также попробуй немного схитрить — скачай заодно файлы для экспертов, которые проверяют вторую часть. Там поймешь, какие недочеты не допускать.

Понять свой уровень

Одна из главных частей для начала подготовки — узнать, насколько плохо ты разбираешься в предмете. Если осознаешь, что у тебя не совсем нулевые знания, то прорешай разок демоверсию — неважно, будет у тебя два балла, ноль или гораздо больше. Запиши свой результат, чтобы видеть прогресс в процессе нарешивания и выучивания новой информации.

Структура

Всего будет тридцать четыре задания: в тесте двадцать восемь, а развернутых шесть. В целом их всех можно разделить на несколько блоков:

  • Теоретические основы — всего номеров пять и только в тесте.
  • Реакции — будет восемь упражнений, из которых два в письменной части.
  • Неорганические — семь задач, из которых всего лишь одна развернутая.
  • Органические — четыре, плюс еще одна с открытым решением.
  • Методы познания — всего лишь дважды спрашивается и только в тестовом виде.
  • Расчеты по формулам — четыре раза в тестовом виде и дважды в письменном.

Обычно за объемную долю тестирования дается лишь по одному баллу, здесь это правило тоже будет — только за номера 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 будет получено максимум 2.

Всего больших разделов, знания которых будут проверяться в КИМе, три:

  • Общая — строение атома, периодический закон, химическая связь, кристаллические решетки, скорость реакции, химическое равновесие, тепловой эффект, расчетные задачи.

Она проходится в течение всего времени изучения дисциплины, но, конечно, больше всего ей времени уделено в начале обучения, так как она покрывает базу. Это достаточно легкая тема, но все еще вызывает много проблем в начале обучения. Если учишь полностью с нуля за год, тебе предстоит долго с ней просидеть, потому что она действительно охватывает самые основы. Поймешь, как все работает на базовом уровне — быстро схватишь, как протекают остальные процессы.

  • Неорганика — оксиды, основания, кислоты и соли; металлы, неметаллы.

Она же изучается только до конца девятого класса — в ОГЭ проверяются знания по ней. Если ты сдавал ОГЭ по предмету, то тебе будет гораздо легче готовиться к тестированию в одиннадцатом.

  • Органика — алканы, алкены, алкадиены, алкины, циклы, бензол и его гомологи; галогенопроизводные; спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры и жиры; амины, аминокислоты, углеводы и белки.

В целом для этой дисциплины теория и практика примерно равномерно распределена — над всем придется долго сидеть. Но это не значит, что тренироваться нужно столько же по времени, сколько учить новую информацию — на практику все еще делается упор. Обработаешь кучу задачек — улучшишь свои навыки, значит сможешь быстро делать все в аудитории. Не забывай, что время ограничено, и нужно уложиться в определенный промежуток, так еще и перепроверить и переписать все на бланки. Потренируйся дома с таймером — пиши пробники хотя бы раз в месяц, а лучше — раз в неделю. Ставь себе таймер, распечатывай КИМ, убери все ненужное со стола и сиди решай. Если у тебя проводятся в школе пробники — постоянно ходи на них: опыт получай как только угодно. Если несколько людей сдают у одного учителя, попробуйте попросить выделить вам немного дополнительных часов, чтобы решали в классе. Если еще учитель согласится проверять ваши письменные ответы — будет чудно. Если же препод не особо понимающий, то просто собирайтесь и проверяйте друг у друга, чтобы понимать, какие есть недочеты, и не допускать их.

Как составить систему

Когда составляешь план, во-первых, ориентируйся на кодификатор, во-вторых, разберись с помощью преподов или видео на YouTube, например, с каких тем стоит начать заниматься, а какие, наоборот, выгоднее оставить на потом. И внимательно следи за своей схемой — не отходи от нее, не изучай то, что находится в самом конце, если все еще пропущены разделы в середине. Иди по порядку — так гораздо выше шанс аккуратно уложить все в голове, чтобы не было проблем с пониманием.
Также помни: не зазубривай наизусть теорию — лучше уделить много времени, чтобы действительно понять почему вещества ведут себя подобным образом в реакциях. Эта дисциплина до ужаса логична — пойми пройденные процессы и тебе станет проще узнавать и выучивать новые.

Также уделяй внимание на изучение деталей, исключений, о которых даже не задумывался: ортофосфорная кислота является среднесильной, но в ЕГЭ считается слабой; а азотная кислота может восстанавливаться с образованием смеси продуктов, и только на основании логики можно выбрать верный ответ. Большинство таких ситуаций уже давно известны, поэтому советуем найти несколько видосов на YouTube, чтобы получше узнать все похожие ситуации. Плюс такие видео очень полезны для самоподготовки — у тебя есть кайфовые бесплатные материалы, так еще и с объяснением шарящих людей.

Пособия, которые тебе скорее всего пригодятся:

  • Теория: «Репетитор по химии. Под редакцией — Егорова А.С.»;
  • Практика: «Химия. Тематический тренинг. В.Н. Доронькин».

Их советуют преподаватели, так что точно не прогадаешь, если соберешься покупать.
Сборники же советуют выбирать от составителей, например, Д.Ю. Добротина. Конечно, их обязательно прорешивать, также веди статистику правильных решений и неверных, чтобы понимать, где у тебя сильное проседание, а где у тебя всегда верные ответы. Не переживай слишком сильно из-за ошибок: сделаешь множество дома — выше результат будет на реальном экзамене. Если запомнишь все свои недочеты, то в самой аудитории точно не допустишь их повторно. Главная проблема — стресс и паника. Они заставляют тебя потеряться и забыть все, что делал дома, в школе. Научись бороться с ними — лучший способ: ходи на любые олимпиады. Абсолютно не обязательно ходить именно по предмету: если это будет русский, математика или даже физическая культура — неважно, у тебя все равно будет новый опыт в стрессовой ситуации, особенно на более высоких этапах, чем школьный.

Источник

ЕГЭ по химии

Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии

Материал по химии

Все темы ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Новинки в 2023
На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК.

Задание 1

Строение атомов и ионов:

  • Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов.
  • Правило Хунда и принцип Паули.
  • Основное и возбужденное состояние атома.
  • Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона.
  • Основное и возбужденное состояния атома.
  • Особенности строения электронной конфигурации d-элементов.
  • Квантовые числа.
  • Понятие «валентные электроны».

Задание 2

Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:

  • Металлические и неметаллические свойства.
  • Окислительные и восстановительные свойства.
  • Электроотрицательность.
  • Атомный радиус.
  • Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Задание 3

Валентность и степень окисления:

  • Низшие и высшие степени окисления.
  • Низшая и высшая валентность.
  • Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
  • Элементы с постоянной валентностью.
  • Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
  • Возможные промежуточные степени окисления.

Задание 4

Химические связи и кристаллические решетки

  • Ковалентная неполярная связь.
  • Ковалентная полярная связь.
  • Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
  • Ионная связь.
  • Металлическая связь.
  • Водородная связь.
  • Длина связи.
  • Энергия связи.
  • Аморфные вещества.
  • Молекулярная решетка.
  • Атомная решетка.
  • Ионная решетка.
  • Металлическая решетка.
  • Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
  • Зависимость физических свойств от типа решетки.

Задание 5

Классификация веществ в неорганической химии:

  • Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
  • Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
  • Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
  • Основания (растворимые и нерастворимые).
  • Соли (нормальные, кислые, основные).

Подготовка к ЕГЭ по химии

Статьи
Тесты

Задания 6, 7, 8, 9, 31

Химические свойства неорганических веществ:

  • Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
  • Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
  • Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
  • Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
  • Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
  • Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
  • Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
  • Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
  • Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
  • Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
  • Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
  • Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
  • Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
  • Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
  • Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
  • Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
  • Жесткость воды и методы её устранения.
  • Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
  • Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
  • Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
  • Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
  • Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
  • Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
  • Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
  • Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
  • Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
  • Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
  • Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
  • Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
  • Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
  • Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
  • Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
  • Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
  • Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
  • Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
  • Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
  • Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
  • Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
  • Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
  • Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
  • Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
  • Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
  • Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
  • Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
  • Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
  • Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
  • Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
  • Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
  • Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
  • Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO2, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
  • Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
  • Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
  • Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
  • Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.

Задание 10

Классификация и номенклатура органических соединений

  • Классификация углеводородов.
  • Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
  • Общие формулы и функциональные группы.
  • Номенклатура органических соединений

Задание 11

Теория строения органических соединений.

  • Гибридизация атомных орбиталей углерода.
  • Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
  • Типы связей в органических веществах.

Задания 12–16, 32

Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:

  • Алканов
  • Алкенов
  • Диенов
  • Алкинов
  • Циклоалканов
  • Аренов
  • Спиртов
  • Карбонильных соединений
  • Карбоновых кислот
  • Аминов
  • Анилина
  • Аминокислот
  • Белков
  • Жиров
  • Углеводов

Конспекты и тесты по химии по стандарта ФИПИ

Задание 17

Классификация химических реакций

  • Классификация химических реакций в неорганической химии.
  • Классификация химических реакций в органической химии.

Задание 18

Скорость химической реакции

  • Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.

Задание 19, 29

Окислительно-восстановительные реакции

  • Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
  • Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
  • Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
  • Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.

Задание 20

Электролиз

  • Электролиз в расплавах.
  • Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
  • Получение веществ электролизом.

Задание 21

Гидролиз

  • Классификация солей по способности гидролизоваться.
  • Среда растворов, рН.

Задание 22

Химическое равновесие

  • Смещение химического равновесия при различных воздействиях.

Задание 23

Решение задач по равновесным концентрациям

  • Теория и разбор заданий.

Задание 24

Качественные реакции

  • Качественные реакции в неорганической химии.
  • Качественные реакции в органической химии.

Задание 25

Химическая промышленность

  • Применение органических веществ в быту.
  • Применение неорганических веществ в быту.
  • Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
  • Классификация волокон и их получение.
  • Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
  • Правила работы в лаборатории.
  • Лабораторные приборы и посуда.
  • Методы разделения смесей. Очистка веществ.

Задание 26

Задачи на растворы

  • Решение простейших задач с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».
  • Решение простейших задач с применением понятия «кристаллогидраты».
  • Решение простейших задач с применением понятия «растворимость».

Задание 27

Расчеты по термохимическим уравнениям

  • Решение задач по термохимическим уравнениям.

Задание 28

Расчеты по химическим уравнениям

  • Расчеты по известной массе, количеству вещества или объёму.
  • Расчеты массовой или объёмной доли продуктов.
  • Расчеты с применением понятия «массовая доля вещества в смеси».

Задание 30

Реакции ионного обмена

  • Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Задание 33

Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)

  • Задачи на избыток и недостаток с применением понятий «массовая доля», «растворимость», «молярная концентрация».
  • Задачи на избыток и недостаток с образованием кислых солей.
  • Задачи на кристаллогидраты.
  • Задачи на осаждение веществ двумя реакциями.
  • Задачи на добавление оксида в раствор соответствующей кислоты.
  • Задачи на систему двух уравнений (определение массовой доли веществ в первоначальной смеси).
  • Задачи с использованием математической системы уравнений.
  • Задачи на частичное разложение.
  • Задачи на атомистику.

Задание 34

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

  • Расчеты по плотности газа, относительной молекулярной массе по известному газу, массе молекулы, плотности газа.
  • Расчеты по массовой доли элементов в органическом веществе.
  • Расчеты по массовой доле одного элемента известной группы веществ.
  • Расчеты по продуктам сгорания.
  • Расчеты по известному количеству кислорода при горении.
  • Расчеты по реакционной способности.
Источник

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1 Современные представления о строении атома
1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.3 Химическая связь и строение вещества
1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1.3.2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4 Химическая реакция
1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1.4.2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
1.4.3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
1.4.6 Реакции ионного обмена.
Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.
1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Необратимый гидролиз бинарных соединений.
1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
1.4.9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,кислот).
2 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2 Химические свойства простых веществ — металлов
2.2.1 Характерные химические свойства щелочных металлов.
2.2.2 Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
2.2.3 Характерные химические свойства алюминия.
2.2.4 Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3 Химические свойства простых веществ — неметаллов
2.3.1 Химические свойства водорода и галогенов.
2.3.2 Химические свойства кислорода и серы.
2.3.3 Химические свойства азота и фосфора.
2.3.4 Химические свойства углерода и кремния.
2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6 Характерные химические свойства кислот.
2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
3 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды)
3.8.1 Жиры.
3.8.2 Белки.
3.8.3 Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9 Взаимосвязь органических соединений.
4 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1 Экспериментальные основы химии
4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
4.1.2 Методы разделения смесей и очистки веществ.
4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
4.1.5 Качественные реакции органических соединений.
4.1.7 Основные способы получения углеводородов.
4.1.8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений.
4.2 Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ
4.2.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
4.2.2.1 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка.
4.2.4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
4.3 Рачеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1 Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
4.3.2 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
4.3.4 Расчеты теплового эффекта реакции.
4.3.5 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
4.3.6 Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • План подготовки к егэ по химии за 4 месяца
  • План подготовки к егэ по химии 2023 для учителей
  • План подготовки к егэ по химии 2022 учителя химии
  • План подготовки к егэ по физике с нуля
  • План речевые клише для написания сочинения по картине

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии