Тренажер по химии егэ 2022

Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.

Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:

Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.

Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части

Спецификация ЕГЭ по химии-2023

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Тренажер
по подготовке к ЕГЭ  2022г по химии                                                                                   
Решение задач на растворимость

       В
2022г в ЕГЭ по химии произойдет ряд изменений. Одним из таких изменений будет
замена задачи №27 на растворы на задачу с использованием понятия
«растворимость». Данный тренажер предлагает разобрать задачи
подобного типа, а также задачи для самостоятельного решения.

Задача
1. В  таблице приведена растворимость бромида
калия (в граммах KBr на 100 г воды) при различной температуре.

Определите,
сколько граммов бромида калия выпадет в осадок при охлаждении 250 г насыщенного
при 80 ^оС раствора до температуры 20 ^оС.
(Запишите число с точностью до целых).

Решение: 
                                                                                                                                                                      1)
Введем обозначения:                                                                                                                                            m1
и m2 — масса раствора при температуре 80 и 20 градусов по Цельсию
соответственно;                               m1 при этом по условию задачи
равно 250 г.;                                                                                                                                                                         m(c1)
и m(c2) — масса растворенной соли в растворе при указанных
температурах;                                                         m(в) —
масса воды в растворах при обеих температурах (обратим внимание, что она
постоянна);                m(о) — масса осадка соли, выпавшего при охлаждении
насыщенного раствора до 20 градусов по Цельсию.                                                                                                                                                                                Зная
максимальную растворимость соли в воде при 80 градусах, можем перевести массу
воды в соответствующую массу раствора и найти
m(c1):                                                                                                                  
в (100+95) г. насыщенного раствора растворено 95 г.
соли,                                                                                                   а
в 250 г. — m(c1) г.
соли.                                                                                                                                                                         
                                            Отсюда m(c1) = (95*250)/195 = 121,8
г.
KBr                                                                                                                      
2) Найдем далее массу воды: m(в) = 250 — 121,8 = 128,2
г.                                                                                                  
3) Теперь мы можем составить другую очевидную пропорцию для раствора,
насыщенного при температуре 20 градусов по Цельсию:                             
                                                                                                               в
100 г воды растворено 65 г.
соли,                                                                                                             
                         в 128,2 г. воды — m(c2) г. соли.                                                                                                                                                      
То есть, m(c2) = (128,2*65)/100 = 83,33 г. KBr                                                                                                                            4)
Остается найти массу осадка как разность масс растворенной соли при двух
температурах:               m(о) = m(c1) – m(c2) = 121,8 — 82,33 = 38,47 г.
или, округляя до целого числа,   38 г. KBr

Задача 2   Массовая
доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре.
Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

Решение:

Для определения
растворимости вещества примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли
равна:

m_р.в. = m_р-ра⋅ω_р.в. = 100⋅0,24 = 24 г

Масса воды
равна: 

m_воды = m_р-ра – m_р.в. = 100 —
24 = 76 г

Определяем
растворимость:

 S =m_р.в./m_р-ля⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 г вещества на 100 г воды.

Задача 3
Растворимость карбоната натрия при 20*С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при

40*С – 48,8 г.
Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200

г насыщенного при
40*С раствора охладить до 20*С.

Решение:

Известна масса
раствора, а не воды при 40*С, пропорцию необходимо

составлять для
всего раствора. Имея растворимость 48,8 г соли на 100 г воды; получаем 48,8г
соли на 148,8 г, всего раствора (100 + 48,8 = 148,8 г).

Составим пропорцию
для первого раствора:

48,8 (соль)  —  
148,8 (раствор)

  x (соль)    
—    200 (раствор)

Решим эту
пропорцию: х = 65,59 г (масса соли в первом растворе). Вычтем массу соли
из

массы всего
раствора, чтобы получить массу воды:

m(воды) = 200 –
65,59 = 134,41 г.

M(Na₂CO₃)
= 106 г/моль

M(Na₂CO₃*10H₂O)
= 286 г/моль.

Если в результате
охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то необходимо учитывать
воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что количество безводной
соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в
данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂CO₃*10H₂O):

n(Na₂CO₃)
= n(Na₂CO₃*10H₂O) и   n(H₂O)
= 10*n(Na₂CO₃).

Для решения задачи
обозначим за x количество Na₂CO₃, выпавшего в
осадок (m = 106x).

Масса воды,
которая идет в осадок: m = 10*18х г.

21,8 г (соль)    —
100 г (H₂O)

(65,59 – 106x)  —
(134,41 – 10*18х)

Решим её: (65,59 –
106x) = (134,41 – 10*18х) 21,8/100. В итоге находим, что х =
0,545 моль,

т.е. это
количество соли выпало в осадок. Теперь можем легко найти массу осадка:

m(Na2CO3*10H2O) = nM =
0,545*286 = 155,87 г

Задача 4.   181,1 г
раствора нитрата меди (II), содержащего 103,4 г соли, охладили до 10°С. Вычислите массу
выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди (II)
при 10°С равна
100 г на 100 г воды.                                                                                         
  

Решение :                                                                                                                                                          Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав.                                                                                                              Также
необходимо помнить, что количество безводной соли равно количеству
кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в данном случае в 6 раз
больше (так как образуется шестиводная соль, Cu(NO₃)₂×6H₂O):                                                                            
n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂×6H₂O) и
n(H2O) = 6×n(Cu(NO₃)₂).
                                                                     Для
решения задачи обозначим за x количество  Cu(NO₃)₂,
выпавшего в осадок (m = 188×x). Масса воды, которая идет в осадок: m = (6×18×х) г.                                                                    Следовательно,
в растворе при 10°С осталось
(103,4 – 188×x) г соли
и (84,7 – 6×18×х) г воды.
Составим пропорцию:                                                                            
                                                          100 г (соль) — 100
г (H₂O)                                                                                                                       
 (103,4 – 188×x) —
(84,7 – 6×18×х)                                                                                                                               Решим
её:                                                                                                                                     
                    (103,4-188×x) = (84,7 — 6×18×х) ×100/100.                                                                                                                                                  х
= 0,234 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                       Теперь
можем легко найти массу осадка:                                                                              

 m(Cu(NO₃)₂×6H₂O) =
n×M = 0,234×(188+6×18) = 69,26 г.                                                                   
             Ответ:
m(осадка) = 69,26 г.

Задача 5 
Растворимость сульфата натрия при 20°С составляет 19,2 г в 100 г
воды, а при 30°С – 40,8 г воды. Вычислите массу глауберовой соли Na2SO4×10H2O, которая выпадет
в осадок, если 500 г насыщенного при 30°С раствора охладить до 20°С.

Решение:                                                                                                                                                            Так
как нам известна масса раствора, а не воды при 30°С, пропорцию необходимо
составлять для всего раствора. Имея растворимость 40,8 г соли на 100 г воды;
получаем 40,8 г соли на 140,8 г всего раствора (100 + 40,8 = 140,8
г).                                                                    
Составим пропорцию для первого
раствора:                                                                                             
40,8 (соль) — 140,8
(раствор)                                                                                                                    
         x (соль) — 500
(раствор)                                                                                                                                        
х = 144,89 г (масса соли в первом
растворе).                                                                                                    Вычтем
массу соли из массы всего раствора, чтобы получить массу
воды:                                                      m(воды) = 500 –
144,89 = 355,11 г.                                                                                                      M(Na₂SO₄)
= 142 г/моль            M(Na₂SO₄×10H₂O) = 322
г/моль.                                                                         Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что
количество безводной соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а
количество воды будет в данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂SO₄×10H₂O):                                                 
 n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄×10H₂O) и
n(H₂O) = 10×n(Na₂SO₄).                                                                                                                Для
решения задачи обозначим за x количество Na₂SO₄,
выпавшего в осадок (m = 142×x). Масса воды, которая идет в осадок: m = (10×18×х) г.                                                                    
 Следовательно, в растворе при 20°С осталось (144,89 – 142×x) г соли и (355,11 – 10×18×х) г воды.                                                                                                                                                      
 Составим пропорцию для этого раствора:                                                                                                        19,2
г (соль) — 100 г (H₂O)                                                                                                                                        
 (144,89 – 142×x) — (355,11 – 10×18×х)                                                                                                            Решим
её:                                                                                                                                              
             (144,89 – 142×x) = (355,11 – 10×18×х)×19,2/100.                                                                                                    х
= 0,71 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                            Теперь
можем легко найти массу осадка:                                                                                            
 m(Na₂SO₄×10H₂O) = n×M = 0,71×322 = 228,62 г.

Задачи для
самостоятельного решения.

1. Массовая
доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%.
Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре. Ответ:
39,86г

2.
 Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой
температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48. Ответ:
92,3г

3. Какая
масса воды и соли потребуется для приготовления 500г насыщенного при некоторой
температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой
температуре равен 63,9г соли в 100г воды?

  Ответ:
m(соли) = 194,94 г,  m(воды) = 305,06 г

4.
Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет
36г соли в 100г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора
этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

5. Сколько
граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного
до 0°С, если во
взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С равна 5,0 г, а
при 100°С – 34,2
г.   Ответ:  14,6 г Ba(NO₃)₂.

6. Сколько
граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80°С, при охлаждении
его до 20°С?
Растворимость K₂SO₄ составляет 21,4 г при 80°С и 11,1 г при 20°С.   Ответ:
33,9 г K₂SO₄.

7.
Растворимость бромида калия при 20°С и 80°С равна соответственно 65 и 95 г на 100 г воды.
Найдите массу насыщенного при 80°С раствора, из которого при охлаждении до 20°С выпадет 150 г
соли. Определите массы воды и соли, необходимых для его
приготовления.                                                      Ответ:
m(р-ра) = 975 г, m(соли) = 475 г и m(воды) = 500 г.

Skip to content