Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии железа, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии железа с текстовыми решениями и ответами.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe → 3FeO
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO3(конц. гор.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsBr
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
5. Простое вещество, полученное при нагревании железной окалины в токе угарного газа, сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Fe + S → FeS
4FeS + 7О2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6. Раствор хлорида железа (III) обработали избытком раствора гидроксида калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве продукта реакции, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся при прокаливании, растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную соль обработали раствором гидрокарбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3(конц.) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KHCO3 = Fe(OH)3 + 3KNO3 + 3CO2
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
3FeO + 10HNO3(разб.) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. При этом образовалось вещество бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3Fe2O3 + Н2 → 2Fe3O4 + H2O
10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 2H2S = FeSO4 + 2S + FeS + 2H2SO4
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4↓
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
18. Раствор хлорида железа (III) смешали с раствором карбоната калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся при этом, отфильтровали, и сплавили с гидроксидом натрия. Полученное вещество обработали избытком раствора серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Затем в полученный раствор добавили избыток сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
2NaFeO2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Fe + S → FeS
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cl2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI(конц.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
C + O2 → 2CO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Fe(OH)2 → FeO + H2O
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
H2 + I2 = 2HI
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили иодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
14823. 28 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Какой объём газа (н.у.) выделился в результате этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 
При обращении указывайте id этого вопроса — 14823.
14794. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 16 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14794.
14706. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) оксид азота(V)
Б) оксид кальция
В) гидроксид железа(II)
КЛАСС/ГРУППА
1) оксид основный
2) основание
3) оксид кислотный
4) кислота
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14706.
14704. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Cu(OH)2
Б) HClO3
В) NaHCO3
КЛАСС/ГРУППА
1) основание
2) кислота
3) соль кислая
4) соль средняя
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14704.
14696. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Fe(OH)NO3
Б) [Ag(NH3)2]OH
В) (NH4)2CO3
КЛАСС/ГРУППА
1) кислая соль
2) основная соль
3) средняя соль
4) основание
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14696.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
6. Химические свойства простых веществ
Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов. Вопросы на соответствие «буква» — «цифра» должны записываться как несколько цифр. Между словами и цифрами не должно быть пробелов или других знаков.
Примеры ответов: 7 или здесьисейчас или 3514
Раскрыть
Скрыть
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.
- CaCl2
- MgCl2
- CuSO4
- Fe(NO3)3
- Na2S
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
- хлорид кальция (р-р)
- сульфат меди II (р-р)
- концентрированная азотная кислота
- разбавленная соляная кислота
- оксид алюминия
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых не реагирует соляная кислота.
- Медь
- Свинец
- Железо
- Кобальт
- Золото
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
- Соляная кислота (р-р)
- Сульфат железа (III)
- Гидроксид натрия
- Азотная кислота
- Нитрат серебра
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует раствор серной кислоты.
- Медь
- Магний
- Ртуть
- Железо
- Серебро
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре.
- Железо
- Магний
- Кальций
- Хром
- Цинк
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой при комнатной температуре.
- Железо
- Алюминий
- Литий
- Медь
- Натрий
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с цинком.
- Нитрат кальция
- Сульфат железа
- Хлорид алюминия
- Нитрат хрома III
- Соляная кислота
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует магний.
- NaOH
- N2
- CaCl2
- HNO3
- Fe
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует медь.
- Гидроксид натрия
- Сульфат железа III
- Кислород
- Холодная серная кислота
- Нитрат серебра
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором серной кислоты не образуется водород.
- Cu
- Сr
- Fe
- Ag
- Zn
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии раствора щелочи с которыми образуется комплексная соль.
- Mg
- Ca
- Zn
- Cu
- Al
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой только при нагревании.
- Натрий
- Серебро
- Цинк
- Никель
- Кальций
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует алюминий и железо при нормальных условиях.
- H2SO4(конц.)
- H2SO4 (разб.)
- H2O
- «царская водка»
- NaOH
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой.
- Железо
- Цинк
- Алюминий
- Медь
- Серебро
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует кальций.
- Фосфор
- Сульфат натрия
- Гидроксид лития
- Вода
- Оксид фосфора (V)
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой при обычной температуре.
- Натрий
- Барий
- Железо
- Хром
- Золото
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с водой образуется щёлочь.
- Азот
- Алюминий
- Кальций
- Медь
- Литий
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые могут реагировать и с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия.
- Алюминий
- Магний
- Свинец
- Калий
- Рубидий
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует железо.
- Фторид калия (р-р)
- Соляная кислота (р-р)
- Нитрат натрия (р-р)
- Сульфат серебра (р-р)
- Хлорид цинка (р-р)
Из предложенного перечня реактивов выберите два, которые способны растворить железо в обычных условиях, без нагревания.
- HNO3(р-р)
- H2SO4(конц)
- NH3 (р-р)
- HCl
- H2O
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
- Хлорид цинка (р-р)
- Сульфат натрия (р-р)
- Разбавленная азотная кислота
- Концентрированная серная кислота
- Оксид алюминия
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых растворяются медь и железо.
- Вода
- Царская водка
- Серная кислота (р-р)
- Азотная кислота (конц.)
- Раствор щёлочи