Волович готовимся к экзамену по химии скачать

Волович, Полина Михайловна — Готовимся к экзамену по химии : (Шк. и вуз) : Подроб. изложение наиболее слож. для понимания вопр. : Примеры решения задач : Справочник-шпаргалка по всем разделам химии

Волович Полина, Бровко Михаил — Готовимся к экзамену по химии

Вы находитесь на новой версии портала Национальной Электронной Библиотеки. Если вы хотите воспользоваться старой версией,
перейдите по ссылке .

Готовимся к экзамену по химии: [(школа и вуз)] / П. М. Волович, М. И. Бровко

Сохранено в:

НSО₃^–

Н⁺
+ SО₃^2–
II ступень.

Nа₂НРО₄

2Nа⁺
+ НРО₄^2–
I ступень;

НРО₄^2–

Н⁺
+ РО₄^3– II
ступень.

FеВr₃

Fе³⁺
+ 3Вr^–

1. Сr₂(SО₄)₃
   + 6КСl
   
   2СrСl₃
   + 3К₂SО₄

2Сr³⁺
+3SО₄^2–
+ 6К⁺
+ 6Сl^–

2Сr³⁺
+ 6Сl^–
+ 6К⁺
+ 3SО₄^2–

Ва(NО₃)₂
+ Nа₂SО₄
= ВаSО₄↓
+ 2NаNО₃

Ва²⁺
+ 2NО₃^–
+ 2Nа⁺
+ SО₄^2–
= ВаSО₄
+ 2Nа⁺
+ 2NО₃^–

Ва²⁺
+ SО₄^2–
= ВаSО₄

Мg(СН₃СОО)₂
+ 2НNО₃
= Мg(NО₃)₂
+ 2СН₃СООН

Мg²⁺
+ 2СН₃СОО^–
+ 2Н⁺
+ 2NО₃^–
= Мg²⁺
+ 2NО₃^–
+ 2СН₃СООН

2СН₃СОО^–
+ 2Н⁺
= 2СН₃СООН

СН₃СОО^–
+ Н⁺
= СН₃СООН

1. ,
   

1. I⁺³
   + 4ē = I^–
   – восстановление; Вr₂
   + 2ē = 2Вr^–
   – восстановление;

Мn²⁺
– 4ē = Мn⁺⁶
– окисление;

№ 11

1. Н₂СО₃
   – кислота, двухосновная; Сr₂(SО₄)₃
   – соль, средняя;

Сu(ОН)₂
– основание, двухкислотное; МgО – оксид,
оснóвный;

1. ₃Li
   1s²2s¹
   ; С.О.: 0, +1;

II
период, I группа, главная подгруппа.

₁₅Р
1s²2s²2р⁶3s²3р³ ; С.О.:
–3, 0, +3, +5;

III
период, V группа, главная подгруппа.

1. Н₂S
   
   Н⁺
   + НS^–
   I ступень;

НS^–

Н⁺
+ S^2–
II ступень.

(NН₄)₂SО₄

2NН₄⁺
+ SО₄^2–

Мg(ОН)₂

МgОН⁺
+ ОН^–
I ступень;

МgОН⁺

Мg²⁺
+ ОН^–
II ступень.

НСlО₄

Н⁺
+ СlО₄^–

1. Sr(NО₃)₂
   + Н₂SО₄
   = SrSО₄↓
   + 2НNО₃

Sr²⁺
+ 2NО₃^–
+ 2Н⁺
+ SО₄^2–
= SrSО₄
+ 2Н⁺
+ 2NО₃^–

Sr²⁺
+ SО₄^2–
= SrSО₄

3КСl + Nа₃РО₄

К₃РО₄
+ 3NаСl

3К⁺
+ 3Сl^–
+ 3Nа⁺
+ РО₄^3–

3К⁺
+ РО₄^3–
+ 3Nа⁺
+ 3Сl^–

2АgNО₃
+ СаСl₂
= 2АgСl↓ + Са(NО₃)₂

2Аg⁺
+ 2NО₃^–
+ Са²⁺
+ 2Сl^–
= 2АgСl + Са²⁺
+ 2NО₃^–

2Аg⁺
+ 2Сl^–
= 2АgСl

Аg⁺
+ Сl^–
= АgСl

1. ,
   

1. N⁺
   + 4ē = N^3–
   – восстановление;

Сu²⁺
+ 2ē = Сu⁰
– восстановление;

Со²⁺
– ē = Со³⁺
– окисление.

№ 12

1. N₂О₅
   – оксид, кислотный; К₂СО₃
   – соль, средняя;

LiОН – основание,
однокислотное; КНСО₃
– соль, кислая.

1. ₁₃Аl
   1s²2s²2р⁶3s²3р¹
   ; С.О.: 0, +3;

III
период, III группа, главная подгруппа.

₈О
1s²2s²2р⁴
; С.О.: –2, –1, 0, +1, +2;

II
период, VI группа, главная подгруппа.

1. КН₂РО₄
   
   К⁺
   + Н₂РО₄^–
   I ступень;

Н₂РО₄^–

Н⁺
+ НРО₄^2–
II ступень;

НРО₄^2–

Н⁺
+ РО₄^3–
III ступень.

Н₂СО₃

Н⁺
+ НСО₃^–
I ступень;

НСО₃^–

Н⁺
+ СО₃^2–
II ступень.

Сu(ОН)₂

СuОН⁺
+ ОН^–
I ступень;

СuОН⁺

Сu²⁺
+ ОН^–
II ступень.

FеSО₄

Fе^2–
+ SО₄^2–

1. 3К₂SО₄
   + 2АlСl₃
   
   Аl₂(SО₄)₃
   + 6НСl

6К⁺
+ 3SО₄^2–
+ 2Аl³⁺
+ 6Сl^–

2Аl³⁺
+ 3SО₄^2–
+ 6Н⁺
+ 6Сl^–

НСl + СН₃СООК
= СН₃СООН
+ КСl

Н⁺
+ Сl^–
+ СН₃СОО^–
+ К⁺
= СН₃СООН
+ К⁺
+ Сl^–

Н⁺
+ СН₃СОО^–
= СН₃СООН

2КОН + МnSО₄
= Мn(ОН)₂↓
+ К₂SО₄

2К⁺
+ 2ОН^–
+ Мn²⁺
+ SО₄^2–
= Мn(ОН)₂
+ 2К⁺
+ SО₄^2–

2ОН^–
+ Мn²⁺
= Мn(ОН)₂

1. ,
   

1. Sb⁺³
   – 2ē = Sb⁺⁵
   – окисление; S⁰
   + 2ē = S^2–
   – восстановление;

Сu²⁺
+ ē = Сu⁺
– восстановление.

№ 13

1. Мn(ОН)₂
   – основание, двухкислотное; СuSО₄
   – соль, средняя;

Н₃РО₄
– кислота, трёхосновная; FеО – оксид,
основный.

1. ₁₄Si
   1s²2s²2р⁶3s²3р²
   ; С.О.: –4, 0, +2, +4;

III
период, IV группа, главная подгруппа.

₇N
1s²2s²2р³
; С.О.: –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5;

II
период, V группа, главная подгруппа.

1. NiСl₂
   
   Ni²⁺
   + 2Сl^–

Аl₂(SО₄)₃

2Аl³⁺
+ 3SО₄^2–

НI

Н⁺
+ I^–

Са(ОН)₂

СаОН⁺
+ ОН^– I
ступень;

СаОН⁺

Са²⁺
+ ОН^– II
ступень.

1. 2Nа₃РО₄
   + 3Са(NО₃)₂
   = 6NаNО₃
   + Са₃(РО₄)₃↓

6Nа⁺
+ 2РО₄^3–
+ 3Са^2–
+ 6NО₃^–
= 6Nа⁺
+ 6NО₃^–
+ Са₃(РО₄)₃

2РО₄^3–
+ 3Са^2–
= Са₃(РО₄)₃

Nа₂S
+ СuSО₄
= СuS↓ + Nа₂SО₄

2Nа⁺
+ S^2–
+ Сu²⁺
+ SО₄^2–
= СuS
+ 2Nа⁺
+ SО₄^2–

S^2–
+ Сu²⁺
= СuS

МgСl₂
+ 2НNО₃

Мg(NО₃)₂
+ 2НСl

Мg²⁺
+ 2Сl^–
+ 2Н⁺
+ 2NО₃^–

Мg²⁺
+ 2NО₃^–
+ 2Н⁺
+ 2Сl^–

1. ,
   

1. Fе⁰
   – 3ē = Fе³⁺
   – окисление; N⁺⁵
   + 4ē = N⁺
   – восстановление;

Н₂
+ 2ē = 2Н^–
– восстановление.

№ 14

1. Ni(ОН)₂
   – основание, двухкислотное; СаО –
   оксид, оснóвный;

Н₂SО₃
– кислота, двухосновная; NаН₂РО₄
– соль, кислая.

1. ₁₂Мg
   1s²2s²2р⁶3s² ; С.О.:
   0, +2;

III
период, II группа, главная подгруппа.

₁₆S
1s²2s²2р⁶3s²3р⁴ ; С.О.:
–2, –1, 0, +2, +4, +6;

III
период, VI группа, главная подгруппа.

1. Н₂SiО₃
   
   Н⁺
   + НSiО₃^–
   I ступень;

НSiО₃^–

Н⁺
+ SiО₃^2–
II ступень.

МgSО₄

Мg²⁺
+ SО₄^2–

Са(ОН)₂

СаОН⁺
+ ОН^– I
ступень;

СаОН⁺

Са²⁺
+ ОН^– II
ступень.

АlСl₃

Аl³⁺
+ 3Сl^–

1. 2Сr(NО₃)₃
   + 3Н₂SО₄
   
   Сr₂(SО₄)₃
   + 6НNО₃

2Сr³⁺
+ 3NО₃^–
+ 6Н⁺
+ 3SО₄^2–

2Сr³⁺
+ 3SО₄^2–
+ 6Н⁺
+ 6NО₃^–

К₃РО₄
+ 3НСl = 3КСl + Н₃РО₄

3К⁺
+ РО₄^3–
+ 3Н⁺
+ 3Сl^–
= Н₃РО₄
+ 3К⁺
+ 3Сl^–

РО₄^3–
+ 3Н⁺
= Н₃РО₄

3Рb(NО₃)₂
+ 2FеСl₃
= 3РbСl₂↓
+ 2Fе(NО₃)₃

3Рb²⁺
+6NО₃^–
+ 2Fе³⁺
+ 6Сl^–
= 3РbСl₂
+ 2Fе³⁺
+ 6NО₃^–

3Рb²⁺
+ 6Сl^–
= 3РbСl₂

Рb²⁺
+ 2Сl^–
= РbСl₂

1. ,
   

1. N^–3
   – 6ē = N⁺³
   – окисление; S^2–
   – 2ē = S⁰
   – окисление;

Sn⁺⁴
+ 2ē = Sn²⁺
– восстановление.

№ 15

1. Sr(ОН)₂
   – основание, двухкислотное; СuО –
   оксид, оснóвный;

СН₃СООН
– кислота, одноосновная; NаН₂РО₄
– соль, кислая.

1. ₁₄Si
   1s²2s²2р⁶3s²3р²
   ; С.О. = –4, 0, +2, +4;

III период, IV группа,
главная подгруппа

₁₇Сl
1s²2s²2р⁶3s²3р⁵
; С.О. = –1, 0, +1, +3, +5, +7;

III
период, VII группа, главная подгруппа

1. Fе(ОН)₂
   
   FеОН⁺
   + ОН^–
   I ступень;

FеОН⁺

Fе²⁺
+ ОН^–
II ступень.

Н₂SО₃

Н⁺
+ НSО₃^–
I ступень;

НSО₃^–

Н⁺
+ SО₃^2–
II ступень.

КНСО₃

К⁺
+ НСО₃^–
I ступень;

НСО₃^–

Н⁺
+ СО₃^2–
II ступень.

СаСl₂

Са²⁺
+ 2Сl^–

1. СаСl₂
   + Nа₂СО₃
   = СаСО₃↓
   + 2NаСl

Са²⁺
+ 2Сl^–
+ 2Nа⁺
+ СО₃^2–
= СаСО₃
+ 2Nа⁺
+ 2Сl^–

Са²⁺
+ СО₃^2–
= СаСО₃

Nа₂СО₃
+ 2НСl = 2NаСl + Н₂О
+ СО₂↑

2Nа⁺
+ СО₃^2–
+ 2Н⁺
+ 2Сl^–
= 2Nа⁺
+ 2Сl + Н₂О
+ СО₂↑

СО₃^2–
+ 2Н⁺
= Н₂О
+ СО₂↑

КСl + NаОН

КОН + NаСl

К⁺
+ Сl^–
+ Nа⁺
+ ОН^–

К⁺
+ ОН^–
+ Nа⁺
+ Сl^–

1. ,
   

1. I₂
   – 10ē = 2I⁺⁵
   – окисление; Si⁴⁺
   + 4ē = Si⁰
   – восстановление;

Аl⁰
– 3ē = Аl³⁺
– окисление.

№ 00

1. СuО – оксид,
   оснóвный;

2. SiО_{2
   _}– оксид,
   кислотный;

3. ВеО _{_}–
   оксид, амфотерный;

4. Nа₂О_{2
   _}–
   пероксид;

5. Мg(ОН)₂
   – основание, двухкислотное;

6. Fе(ОН)₃
   – амфотерный гидроксид (с преобладанием
   основных свойств);

7. СН₃СООН
   – кислота, одноосновная;

8. Н₃РО₄
   – кислота, трёхосновная;

9. Мg(СН₃СОО)₂
   – соль, средняя;

10. АlРО₄
    – соль, средняя;

11. Сr₂(SО₄)₃
    – соль, средняя;

12. Nа₂НРО₄
    – соль, кислая;

13. NаН₂РО₄
    – соль,
    кислая;

14. Са(НСО₃)₂
    – соль, кислая;

15. МnОНNО₃
    – соль, основная;

16. Fе(ОН)₂
    Сl – соль, основная;

17. КАl(SО₄)₂
    – соль, двойная;

18. (NН₄)₂Fе(SО₄)₂
    – соль, двойная;

19. [Аg(NН₃)₂]NО₃
    – соль, комплексная;

20. К₄[Fе(СN)₆]
    –
    соль, комплексная;

₈О
1s²2s²2р⁴
; С.О.: –2 (Н₂О),
–1 (Н₂О₂),
0 (О₂),
+1(О₂F₂),
+2 (ОF₂);

II
период, VI группа, главная подгруппа.

₁₆S
1s²2s²2р⁶3s²3р⁴ ; С.О.:
–2 (Н₂S),
–1 (FеS₂),
0 (S или
S₈),
+2 (SСl₂),
+4 (SО₂),
+6 (SО₃);

III
период, VI группа, главная подгруппа.

₇N
1s²2s²2р³

; С.О.:
–3 (NН₃),
0 (N₂),
+1 (N₂О),
+2 (NО),
+3 (N₂О₃),
+4 (NО₂),
+5 (N₂О₅);

II
период, V группа, главная подгруппа.

1. ₉F
   1s²2s²2р⁵
   ; С.О.: –1 (НF),
   0 (F₂);

II период, VII группа,
главная подгруппа.

₁₇Сl
1s²2s²2р⁶3s²3р⁵
; С.О. = –1, 0, +1, +3, +5, +7;

III
период, VII группа, главная подгруппа

1. ₂₅Мn
   1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²3d⁵;
   С.О.:
   0, +2, +3, +4,
   +6, +7;

IV период, VII группа,
побочная подгруппа.

1. ₂₆Fе
   1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²3d⁶
   ; С.О.: 0, +2, +3, +6;

1. IV период, VIII группа,
   побочная подгруппа.

29Сu 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹3d¹⁰
; С.О.: 0, +1, +2, +3;

IV период, I группа,
побочная подгруппа.

2. ₁₈Аr
   1s²2s²2р⁶3s²3р⁶
   ; С.О.:
   0;

III
период, VIII группа, главная подгруппа.

1. Fе(ОН)₂
   
   FеОН⁺
   + ОН^–
   I ступень;

FеОН⁺

Fе²⁺
+ ОН^–
II ступень.

Н₂SО₃

Н⁺
+ НSО₃^–
I ступень;

НSО₃^–

Н⁺
+ SО₃^2–
II ступень.

КНСО₃

К⁺
+ НСО₃^–
I ступень;

НСО₃^–

Н⁺
+ СО₃^2–
II ступень.

СаСl₂

Са²⁺
+ 2Сl^–

1. СаСl₂
   + Nа₂СО₃
   = СаСО₃↓
   + 2NаСl

Са²⁺
+ 2Сl^–
+ 2Nа⁺
+ СО₃^2–
= СаСО₃
+ 2Nа⁺
+ 2Сl^–

Са²⁺
+ СО₃^2–
= СаСО₃

Nа₂СО₃
+ 2НСl = 2NаСl + Н₂О
+ СО₂↑

2Nа⁺
+ СО₃^2–
+ 2Н⁺
+ 2Сl^–
= 2Nа⁺
+ 2Сl + Н₂О
+ СО₂↑

СО₃^2–
+ 2Н⁺
= Н₂О
+ СО₂↑

КСl + NаОН

КОН + NаСl

К⁺
+ Сl^–
+ Nа⁺
+ ОН^–

К⁺
+ ОН^–
+ Nа⁺
+ Сl^–

1. ,
   

1. I₂
   – 10ē = 2I⁺⁵
   – окисление; Si⁴⁺
   + 4ē = Si⁰
   – восстановление;

Аl⁰
– 3ē = Аl³⁺
– окисление.

ЛИТЕРАТУРА

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ И
ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗЫ

1. Волович П.М., Бровко
   М.И. Готовимся к экзамену по химии: Школа
   и вуз. – М.: Айрис-пресс, 2004. – (Домашний
   репетитор).

2. Габриелян О.С.,
   Воловик В.Б. Единый государственный
   экзамен: Химия: Сборник заданий и
   упражнений. – М.: Просвещение, 2004.

3. Габриелян О.С.,
   Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю., Теренин
   В.И. / Под ред. В.И. Теренина. – Химия. 10
   класс: Учебник для общеобразовательных
   учреждений. – М.: Дрофа, 2002.

4. Егоров А.С., Аминова
   Г.Х. Экспресс-курс неорганической и
   органической химии (для поступающих в
   вузы). – Ростов н/Д: Феникс, 2002.

5. Егоров А.С. Все
   типы расчётных задач по химии для
   подготовке к ЕГЭ. – Ростов н/Д: Феникс,
   2003.

6. Егоров А.С. Как
   сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. – Ростов
   н/Д: Феникс, 2003.

7. Егоров А.С.
   Практическое пособие для подготовки
   к единому государственному экзамену
   и централизованному тестированию по
   химии. – Ростов н/Д: Феникс, 2004.

8. Егоров А.С. Химия
   в 400-х вопросах и ответах: Пособие для
   учащихся и абитуриентов. – Ростов н/Д:
   Феникс, 2001.

9. Егоров А.С. Химия.
   Новое учебное пособие для подготовки
   в вузы. – Ростов н/Д: Феникс, 2004.

10. Ерохин Ю.М. Химия:
    Учебник для сред. проф. учеб. заведений.
    – М.: Издат. центр «Академия», 2004.

11. Общая и неорганическая
    химия: Пособие для школьников и
    абитуриентов / В.И. Резяпкин, С.Е. Лакоба.
    – М.: ТетраСистемс, 2004.

12. Общая, неорганическая
    и аналитическая химия: Для школьников
    старших классов и поступающих в вузы
    / А.В. Бабков, В.А. Попков. – М.:
    Дрофа, 2003.

13. Оганесян Э.Т.
    Химия: экзаменационные ответы (для
    школьников и абитуриентов). Серия «Сдаём
    экзамен». – Ростов н/Д: Феникс, 2003.

14. Органическая
    химия в тестах, задачах, упражнениях.
    10 класс: Учебное пособие для
    общеобразовательных учреждений /
    О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
    Остроумова. – М.: Дрофа, 2003.

15. Кузьменко Н.Е.,
    Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии /
    Сов-ременный курс для поступающих в
    вузы. – М.: Экзамен, 1999.

16. Пособие по химии
    для поступающих в вузы. Вопросы,
    упражнения, задачи. Образцы экзаменационных
    билетов: Учебное пособие / С.А. Пузаков,
    В.А. Попков. – М.: Высш. шк., 2004.

17. Репетитор по химии
    / Под ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д:
    Феникс, 2004. – (Абитуриент).

18. Рябухин Ю.И.,
    Киселёва В.Н. Тесты итогового контроля
    по органической химии (варианты и
    ответы): Учебное пособие. – Астрахан.
    гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2006. – 39 с.

19. Сборник задач и
    упражнений по химии / Н.Е. Кузьменко,
    В.В. Ерохин. – М.: Экзамен, 2002.

20. Старкова Н.Н.
    Решаем задачи по химии. Примеры решения
    расчётных и практических заданий для
    старшеклассников: Метод. пособие /
    Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань:
    АГТУ, 1998.

21. Типовые задания
    и упражнения для подготовки к экзамену
    по химии / А.С. Егоров, Г.Х. Аминова. –
    Ростов н/Д: Феникс, 2005. – (сам себе
    репетитор).

22. Форсированный
    курс подготовки к экзамену по химии:
    Учебное пособие / П.А. Оржековский, Н.Н.
    Богданова, Л.М. Мещерякова и др.; под
    ред. П.А. Оржековского. – М.: Эксмо, 2005.

23. Химия: Большой
    справочник для школьников и поступающих
    в вузы / Е.А. Алфёрова, Н.С. Ахметов, Н.В.
    Богомолова и др. – М.: Дрофа, 1999.

24. Химия для школьников
    старших классов и поступающих в вузы.
    Теоретические основы. Вопросы. Задачи.
    Тесты: Учебное пособие / Р.А. Лидин, В.А.
    Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. проф.
    Р.А. Лидина. – М.: Дрофа, 2004.

25. Химия. Пособие
    для школьников старших классов и
    поступающих в вузы / О.С. Габриелян, И.Г.
    Остроумов. – М.: Дрофа, 2005.

26. Химия. Справочник
    для старшеклассников и поступающих в
    вузы / Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова. – М.:
    АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2005.

27. Химия: Справочник
    школьника и студента / К. Зоммер,
    К.Х. Вюнш, М. Цеттлер. – Дрофа, 2003.

28. Хомченко Г.П.
    Пособие по химии для поступающих в
    вузы. – М.: «Издательство Новая волна»,
    2002

29. Хомченко Г.П.,
    Хомченко И.Г. Сборник задач по химии
    для поступающих в вузы. – М.: «Издательство
    Новая волна», 2005.

30. Хомченко И.Г. Общая
    химия. Сборник задач и упражнений:
    Учебное пособие. – М.: «Издательство
    Новая Волна», 2003.

31. Хомченко И.Г.
    Решение задач по химии. 8-11 кл. – М.:
    «Издательство Новая волна», 2005.

32. Хомченко И.Г.
    Сборник задач и упражнений по химии
    для средней школы. – М.: «Издательство
    Новая волна», 2005.

Лебедева Алевтина
Павловна –
кандидат химических наук, доцент кафедры
«Общая, неорганическая и аналитическая
химия» Астраханского государственного
технического университета.

Глинина
Елена Геннадьевна
– старший преподаватель кафедры «Общая,
неорганическая и аналитическая химия»
Астраханского государственного
технического университета.

Рябухин
Юрий Иванович
– доктор химических наук, профессор
кафедры «Общая, неорганическая и
аналитическая химия» Астраханского
государственного технического
университета.

На обложке рисунок
художника Е.В. Шориной из книги
«Увлекательный мир химических
превращений: Оригинальные задачи с
решениями / А.В. Суворов, А.А. Карцова,
А.А. Потехин, А.С. Днепровский; под ред.
А.В. Суворова. – СПб: Химия, 1998. – 168 с.
(В помощь учителям, абитуриентам,
участникам олимпиад.)

АГТУ. Заказ №
. Тираж 50 экз. 2008 г.

52