Вопросы для подготовки к экзаменам по химии

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:

Решение:

Dвозд(CxHy) = 2

ω(C) = 82,75%

ω(H) = 17,25%

Mвозд = 29 г/моль

M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль

Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г

m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г

m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г

ν(C) : ν(H) =  = 4 : 10 ⇒ С4Н10

M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH  Na2CO3  NaCl  NaNO3

      0         +1   -2                    +1   -2  +1             0

  1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

  в-ль            ок-ль

Na0 – 1e— → Na+1        | 2

2H+1 + 2e— → H2        | 1

  1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH– + CO2 → 2Na+ + CO32– + H2O

2OH– + CO2 → CO32– + H2O

  1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + CO2↑ + H2O

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

  1. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– → Na+ + NO3– + AgCl↓

Cl– + Ag+ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:

Решение:

m(Na) = 34,5г

 34,5 г     x л           y л

  2Na + Cl2 → 2NaCl

2 моль 1 моль     2 моль

  46 г    22,4 л       117 г

m = M ∙ ν            V = Vm ∙ ν

M(Na) = 23 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г

m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(Cl2) – ?

m(NaCl) – ?

Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl2  Mg(OH)2  MgO  MgSO4

      0         +1  -1                            +2   -1                   0

  1. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2↑

  в-ль         ок-ль

Mg0 – 2e— → Mg+2        | 1

2H+ + 2e— → H20        | 1

  1. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + 2Na+  + 2Cl–

Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓

  1. Mg(OH)2  MgO + H2O
  1. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O

MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:

Решение:

mобр(Fe) = 400 г

ωприм = 20%

    320 г     x л

   2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

 2 моль  3 моль

    112 г   67,2 л

mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г

m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г

M(Fe) = 56 г/моль;

m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л

V(Cl2) – ?

Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl2 Cu(OH)2  CuO  Cu

      0        0               +2  –1

  1. Cu + Cl2 → CuCl2

 в-ль    ок-ль

Cu0 – 2e— → Cu+2        | 1

Cl2 + 2e— → 2Cl–        | 1

  1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓

  1. Cu(OH)2  CuO + H2O

 +2  –2             0        t          0                 +1 –2

  1. CuO + H2  Cu + H2O

 ок-ль       в-ль

Cu+2 + 2e— → Cu0        | 1

H20 – 2e— → 2H+1        | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:

Решение:

mобр(CaCO3) = 300г

ωприм = 10%

mпракт(CaO) = 75г

  270 г                x г

CaCO3  CaO + CO2

1 моль            1 моль

  100 г               56 г

mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г

m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г

 = 151,2 г — mтеор(CaO)

 = 0,496 =

= 49,6%

η(CaO) – ?

Ответ: η(CaO)  = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

Дано:

Решение:

m(HCl) = 100 г

m(CaO) = 14 г

0,25 моль                   х моль

    CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

    1 моль   2 моль     1 моль

m = M ∙ ν

M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль

m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г

m(CaCl2) – ?

Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

Дано:

Решение:

V(CO2) = 24 л

    x л                       24 л

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

    2V                        4V

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 12 л

Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO  CuSO4  Cu  CuO  Cu(NO3)2

  1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

 +2  +6 –2          0           +2 +6 –2            0  

  1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

     ок-ль                 в-ль

Cu2+ + 2e– → Cu0        | 1

Fe0 – 2e– → Fe2+        | 1

       0           0       t         +2  –2

  1. 2Cu + O2 → 2CuO

  в-ль      ок-ль

Cu0 – 2e– → Cu+2        | 2

O20 + 4e– → 2O–2        | 1

  1. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO +2H+ + 2NO3– → Cu2+ + 2NO3– + H2O

CuO +2H+ → Cu2+ + H2O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:

Решение:

mобр(CaC2) = 100 г

ωприм = 15%

  85 г                          x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль                    1 моль

  64 г                       22,4 л

mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г

m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  FeCl2

   0          +1   –1              +2  –1          0

  1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

в-ль        ок-ль

Fe0 – 2e– → Fe+2        | 1

2H+1 + 2e– → H20        | 1

  1. FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl–

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓

  1. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O

  1. FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4↓

Fe2+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– → Fe2+ + 2Cl– + BaSO4↓

SO42– + Ba2+ → BaSO4↓

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:

Решение:

m(CH3COOH) = 120 г

m(NaOH) = 60 г

   1,5 моль                                  х моль

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

    1 моль            1 моль             1 моль

= 2 моль в избытке

M(CH3COOH) = 60 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

= 1,5 моль в недостатке

m = M ∙ ν

M(CH3COONa) = 82 г/моль

m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г

m(CH3COONa) – ?

Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 38,4 г

Дано:

Решение:

m(CaC2) = 38,4 г

38,4 г                         x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль                     1 моль

   64 г                       22,4 л

m = M ∙ ν

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 13,4 л

Билет №15 (3)

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию соляной кислоты массой 73 г?

Дано:

Решение:

m (HCl) = 73 г

ω(NaOH) = 4%

2 моль   x моль

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1 моль  1 моль

m(NaOH) = M ∙ ν = 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г

mр-ра(NaOH) – ?

Ответ: mр-ра(NaOH) = 2000 г

Билет №16 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность по водороду равна 15.

Дано:

Решение:

DH2(CxHy) = 15

ω(C) = 80%

ω(H) = 20%

M(H2) = 2 г/моль

M(CxHy) = 2 г/моль ∙ 15 = 30 г/моль

m(C) = 0,8 ∙ 30 г/моль = 24 г

m(H) = 0,2 ∙ 30 г/моль = 6 г

ν(C) : ν(H) =  = 2 : 6 ⇒ С2Н6

M(C2H6) = 24 + 6 = 30 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С2Н6

Билет №17 (3)

Осуществить превращения:

Метан → хлорметан → этан → этилен → этанол

CH4  CH3Cl  C2H6  C2H4  C2H5OH

  1. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
  2. 2CH3Cl + 2Na  CH3–CH3 + 2NaCl
  3. CH3–CH3  CH2=CH2 + H2
  4. CH2=CH2 + H2O  CH3–CH2OH

Билет №18 (3)

Осуществить превращения:

Этен → этан → хлорэтан → этанол → этен

CH2=CH2  CH3–CH3  CH3CH2Cl  CH3CH2OH  CH2=CH2

  1. CH2=CH2 + H2  CH3–CH3
  2. CH3–CH3 + Cl2  CH3CH2Cl + HCl
  3. CH3CH2Cl + KOH(водный р-р) → CH3CH2OH + KCl
  4. CH3CH2OH  CH2=CH2 + H2O

19. Оксид кальция, полученный при прокаливании 20г карбоната кальция, обработали водой. Вычислите массу полученного продукта.

Дано:                           20 г             t          X г

                                 CaCO3   →       CaO + CO2

m(CaCO3) = 20г        1 моль             1 моль

                                   100г                        56г

m(Ca(OH)2) — ?          

                                    x = 20 г * 56 г  = 11,2г

                                             100г

                                                      11,2г                                          Yг

                                                    CaO + H2O  →   Ca(OH)2

                                                    1 моль                                     1 моль  

                                   56г                                             84г

                                                      y = 11,2г * 84г = 16,8г

                                                                     56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

                                                      y = 11,2г * 84г = 16,8г

                                                                     56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

20. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84г этого вещества образуется 4,48л углекислого газа и 3,96г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

Дано:                                

DH2(CxHy)= 71                                                        

m(CxHy)=2,84г                                                  

m(СO2)=4,48 л                                            

m(H2O)=3,96 г

CxHy      —  ?

М(CxHy) = DH2(CxHy) * М(H2) = 71*2г/моль=142г/моль

                       Х2                    4,48л

               C             CO2                   x = 12г *  4,48л  = 2,4г                         

                        12г                   22,4л                               22,4л

                        Y2                   3,96г

              2Н            Н2О            y =  2г * 36г =0,44г

                     2г                      18г                                  18г

             х + у = m(С) + m(H) = 2,4г + 0,44г = 2,84г

         V(С) :V(H) =  2,4г   :   0,44г  = 0,2 : 0,44= 10 :22

                                12г/моль    1г/моль

  C10H22-простейшая формула

    М(C10H22)=120+22=142 г/моль

Ответ: C10H22

Источник

  • Предмет и задачи химии

  • Химия и охрана окружающей среды

  • Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии

  • Основные законы химии

  • Открытие Периодического закона

  • Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества

  • Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы

  • Причины периодического изменения свойств элементов

  • Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева

  • Электронное строение атомов элементов

  • Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии

  • Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома

  • Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая

  • Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов

  • Классификация неорганических веществ

  • Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов кислот, оснований

  • Генетическая связь между классами неорганических веществ

  • Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений

  • Виды химической связи в комплексных соединениях

  • Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы

  • Понятие о растворимом веществе и растворителе

  • Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева

  • Виды растворов

  • Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента

  • Электролиты и неэлектролиты

  • Основные положения теории электролитической диссоциации

  • Диссоциация кислот, оснований, солей

  • Понятие о степени и константе диссоциации

  • Сильные и слабые электролиты

  • Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца

  • Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы

  • Гидролиз солей. Типы гидролиза

  • Факторы, влияющие на степень гидролиза

  • Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции

  • Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора

  • Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

  • Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.

  • Классификация редокс-реакций

  • Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций)

  • Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей

  • Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций

  • Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов

  • Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

  • Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства

  • Кислородные соединения хлора

  • Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы

  • Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены и окружающая среда

  • Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой

  • Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов

  • Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом

  • Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства

  • Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды

  • Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты

  • Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты

  • Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

  • Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве

  • Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты

  • Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота

  • Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства

  • Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты

  • Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты

  • Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли

  • Биологическая роль азота и фосфора. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений

  • Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы

  • Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства

  • Оксиды углерода, их получение, свойства

  • Угольная кислота и ее соли

  • Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов

  • Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты

  • Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений

  • Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы

  • Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли

  • Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия

  • Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия

  • Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия

  • Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь

  • Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Свойства соединений магния и кальция (оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты)

  • Понятие о жесткости воды

  • Качественные реакции на катионы кальция и магния

  • Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений

  • Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения натрия и калия (оксиды, гидроксиды, соли)

  • Качественные реакции на катионы калия и натрия

  • Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия

  • Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения меди (оксиды и гидроксиды, комплексные соединения)

  • Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра

  • Качественные реакции на катионы меди и серебра

  • Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра

  • Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка

  • Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути

  • Качественные реакции на катионы цинка и катионы ртути

  • Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве

  • Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения хрома (оксиды, гидроксиды). Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

  • Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома

  • Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

  • Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения марганца (оксиды, гидроксиды). Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах

  • Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине

  • Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева

  • Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

  • Соединения железа (оксиды, гидроксиды, соли). Сплавы железа

  • Качественные реакции на катионы железа (II, III)

  • Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве

    • Источник

    Добавил:

    Вуз:

    Предмет:

    Файл:

    Скачиваний:

    46

    Добавлен:

    20.05.2014

    Размер:

    53.25 Кб

    Скачать

    5

    Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии термохимия

    1. Закон Гесса и
      следствия из него. Применение их для
      расчета энтальпий химических реакций.
      Стандартные условия. Энтальпия
      образования сложного вещества.

    2. Энергетические
      эффекты химических реакций. Экзо- и
      эндотермические реакции (примеры).
      Энтальпия. Закон Гесса и следствия из
      него.

    Химическая кинетика. Катализ

    1. Гетерогенные
      реакции (примеры). Скорость гетерогенной
      реакции, влияние на нее диффузии и
      поверхности раздела фаз. Константа
      равновесия для гетерогенной реакции.

    2. Гомогенные
      химические реакции (примеры). Влияние
      на скорость гомогенной реакции
      концентрации реагирующих веществ.
      Закон действующих масс. Константа
      скорости реакции.

    3. Влияние температуры
      на скорость химической реакции. Активные
      молекулы, энергия активации. Причина
      зависимости скорости химической реакции
      от температуры. Уравнение Вант-Гоффа,
      температурный коэффициент.

    4. Понятия «система»,
      «фаза», «компонент». Гомогенные
      и гетерогенные реакции (примеры). Средняя
      и истинная скорость химической реакции.
      Влияние концентрации реагирующих
      веществ на скорость химической реакции.
      Закон действующих масс.

    5. Скорость химической
      реакции. Зависимость её от концентрации
      и температуры для гомогенных и
      гетерогенных реакций.

    6. Катализ и
      катализаторы. Катализ гомогенный и
      гетерогенный, положительный и
      отрицательный. Механизм действия
      катализаторов. Примеры применения
      катализаторов в промышленности.

    Химическое равновесие

    1. Правило Ле-Шателье
      и применение его к равновесным системам.
      Влияние температуры, давления и
      концентрации реагирующих веществ на
      положение равновесия. Примеры.

    2. Необратимые и
      обратимые реакции (примеры). Химическое
      равновесие в гомогенных и гетерогенных
      системах. Константа равновесия для
      гомогенных и гетерогенных систем.

    3. Правило Ле-Шателье.
      Влияние температуры, давления и
      концентрации реагирующих веществ на
      положение равновесия. Примеры. Выбор
      оптимальных условий проведения
      химических реакций на примере синтеза
      аммиака: N2
      + 3H2
      2NH3;
      ΔНх.р.<
      0.

    Свойства растворов. Электролитическая диссоциация

    1. Растворимость
      газов в жидкости. Зависимость растворимости
      газов в жидкости от давления (закон
      Генри) и температуры. Применение правила
      Ле-Шателье к процессу растворения газа
      в жидкости.

    2. Тепловые эффекты
      при растворении кристаллического
      вещества в жидкости. Сольватация и
      гидратация. Энтальпия растворения.
      Влияние температуры на растворимость
      кристаллического вещества в жидкости.

    3. Растворы. Способы
      выражения состава растворов (массовая
      доля, молярная и нормальная концентрации,
      титр). Насыщенные, ненасыщенные и
      пересыщенные растворы. Перекристаллизация.

    4. Электролиты и
      неэлектролиты. Теория электролитической
      диссоциации. Степень ()
      и константа (кдис.)
      диссоциации. Какие факторы влияют на

      и кдис.?
      Сильные и слабые электролиты (примеры).

    5. Диссоциация
      электролитов. Ступенчатая диссоциация
      кислот и оснований. Примеры. Степень
      электролитической диссоциации. Влияние
      на нее концентрации и температуры.
      Сильные и слабые электролиты (примеры).
      Константа электролитической диссоциации.

    6. Закон разбавления
      Оствальда (вывод). Влияние концентрации
      раствора слабого электролита на степень
      электролитической диссоциации.
      Ступенчатая диссоциация электролитов
      (примеры).

    7. Закон разбавления
      Оствальда для слабого бинарного
      электролита (вывод). Влияние концентрации
      раствора на степень электролитической
      диссоциации.

    8. Электролиты и
      неэлектролиты. Электролитическая
      диссоциация. Кдис.,
      .
      Сильные и слабые электролиты.

    Соседние файлы в папке Общая химия. Методичка

    • #
    • #
    • #
    • #
    • #
    • #

    Источник

    Если выпускник хочет получить профессию, которая связана с такими сферами как наука, медицина, ветеринария, промышленность, фармакология, агрономия и селекция, он выбирает ЕГЭ по химии. Успешная сдача зависит от того, насколько внимательны и усидчивы были ученики в период посещения школы.

    Как готовиться

    Чтобы получить отличную оценку по единому экзамену по химии, важны следующие
    моменты:

    • Хорошая подготовленность в теории;

    • достижения в области чтения и составления формул;

    • «натренированность» в решении задач и уравнений;

    • способность разбираться в таких способах структурирования данных как таблицы и
      схемы.

    Работа должна быть основательной и комплексной. Предпочтительны
    различные методы тренировки:

    • Использование учебных материалов за все годы с
      акцентом на объемные и сложные темы;

    • изучение дополнительной специализированной литературы: это обязательно пригодится во время тестирования;

    • прохождение онлайн-тестов для закрепления полученной информации и выработки навыков правильного и качественного заполнения бланков теста.

    Упражнения с тестами помогают выявлять «уязвимые места» и направлять силы в нужное русло.

    Нюансы

    На ЕГЭ придется блеснуть познаниями по всем ячейкам школьного курса. В
    процессе подготовки рекомендуется обратить внимание на теоретические разделы по следующим вопросам:

    • Химические элементы — характеристика;
    • атом — строение;
    • органические соединения — особенности;
    • массовые доли, масса в растворах и соединениях — расчеты;
    • оксиды;
    • простые вещества, основания, кислоты, соли,
      углеводороды, спирты, альдегиды и другие;
    • реакции и связи;
    • неорганика — классификация, свойства, взаимосвязи классов.

    Советы

    Лучше всего придерживаться стратегии, включающей как повторение легких,
    так и доскональная проработка тех тем, которые вызывают сложности. При переключении деятельности качество занятий повышается;

    Не пытайтесь перегружать мозг потоком информации одного типа – очень
    полезно дополнять тексты цифровыми выражениями и условными записями;

    Чтобы уложить в голове непростые вопросы, не ленитесь делать заметки и
    составлять схематические изображения.

    Источник

    Чтобы поделиться, нажимайте

    Задания ЕГЭ по номерам (по темам)

    Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.

    • Первая часть (указывается только ответ, без решения)

    1. Электронная конфигурация атома

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

    • Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
    • Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

    6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    7. Свойства неорганических веществ

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    8. Свойства неорганических веществ

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    9. Взаимосвязь неорганических веществ

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    10. Классификация и номенклатура органических веществ

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений

    • Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
    • Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
    • Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
    • Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

    13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    19. Реакции окислительно-восстановительные

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    20. Электролиз расплавов и растворов

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH

    • Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
    • Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

    22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года

    • Часть 1 (5 заданий с ответами)

    24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

    • Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
    • Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
    • Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
    • Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)

    29. Окислительно-восстановительные реакции

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
    • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
    • Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
    • Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

    30. Реакции ионного обмена

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
    • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
    • Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
    • Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

    31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
    • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
    • Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
    • Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

    32. Взаимосвязь органических соединений

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
    • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
    • Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
    • Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

    33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси

    • Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
    • Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
    • Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
    • Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
    • Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
    • Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
    • Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)

    34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

    • Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
    • Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
    • Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
    • Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
    • Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)

    Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:

    Химические свойства неорганических веществ

    • Часть 1 (30 заданий с ответами)
    • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

    А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

    • Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
    • Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
    • Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
    • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
    • Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
    • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
    • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
    • Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
    Источник

    Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.


    Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:

    Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.

    Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части

    Спецификация ЕГЭ по химии-2023

    Номер задания Тематические тесты по теме
    1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов
    2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.  Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
    3 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
    4 Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
    Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
    5 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
    6 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
    Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
    Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
    Характерные химические свойства кислот.
    Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).
    Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
    Реакции ионного обмена
    7 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ:
    – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
    – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
    – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
    – оснований и амфотерных гидроксидов;
    – кислот;
    – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
    8 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная);
    Характерные химические свойства неорганических веществ:
    – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия,
    переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
    – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
    – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
    – оснований и амфотерных гидроксидов;
    – кислот;
    – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
    9 Взаимосвязь неорганических веществ
    10 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
    11 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
    12 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
    Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
    Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
    Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
    Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)
    13 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
    Важнейшие способы получения аминов и аминокислот.
    Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки
    14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии
    15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
    16 Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
    17 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
    18 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
    19 Реакции окислительно-восстановительные
    20 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
    21 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
    22 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
    23 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
    24 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
     25 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.
    Методы разделения смесей и очистки веществ.
    Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
    Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
    Природные источники углеводородов, их переработка.
    Высокомолекулярные соединения.
    Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры.
    Пластмассы, волокна, каучуки
    26 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
    27 Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
    28 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
    Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
    Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
    29 Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные

    Задания 29  (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021

    Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020
    30 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

    Задания 30  (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021

    Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020
    31 Тренажер задания 31 по химии железа

    Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов

    Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов

    Тренажер задания 31 по химии азота

    Тренажер задания 31 по химии алюминия

    Тренажер задания 31 по химии галогенов

    Тренажер задания 31 по химии марганца

    Тренажер задания 31 по химии меди

    Тренажер задания 31 по химии серы

    Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния

    Тренажер задания 31 по химии цинка

    Тренажер задания 31 по химии хрома

    Задания 31  (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021

    Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020
    32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

    Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021

    Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020
     33 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».
    Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020
     34 Установление молекулярной и структурной формул вещества

    Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021

    Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020
    Источник

    Понравилась статья? Поделить с друзьями:

    Новое и интересное на сайте:

  • Вопросы для подготовки к егэ по истории
  • Вопросы для подготовки к егэ по информатике
  • Вопросы для письма по английскому егэ шпаргалка
  • Вопросы для письма по английскому егэ путешествия
  • Вопросы для переводного экзамена по истории 7 класс

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии