Как делать 29 задание егэ по химии 2022 - Exhelper.top

Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
Дихромат и хромат как окислители.
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
Азотная кислота с металлами.
Серная кислота с металлами.
Диспропорционирование.
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Активность металлов и неметаллов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.
Необходимые навыки.
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Возможные ошибки.
Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Вторая часть на ЕГЭ по химии включает 6 заданий, и каждое из них требует развёрнутого ответа. Для сдачи экзамена на высокий балл потребуется научиться решать все. Первым идёт задание 29, где нужно составить окислительно-восстановительную реакцию, используя вещества из списка. Вот один из вариантов формулировки:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Это задание в последние годы заметно усложнили. Если ранее было достаточно найти любые два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), записать её и уравнять методом электронного баланса, то теперь необходимо также знать визуальные признаки взаимодействия этих веществ.
Нам подойдёт реакция, которая описана в условии, любую другую не зачтут. Из-за этого для выполнения данного задания на ЕГЭ требуется не только научиться уравнивать ОВР методом электронного баланса, проработать огромное количество материала, связанного с химическими свойствами веществ, но и запомнить, что происходит в процессе большинства из данных реакций внешне. Звучит страшно, но надо понимать: всё это пригодится вам и в других заданиях.

Приведённая ниже информация поможет понять, на что обратить внимание.

к оглавлению ▴

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

+ восстановители
Среда, куда переходит	в кислой среде $bf Mn^{+2}$	в нейтральной среде $bf Mn^{+4}$	в щелочной среде $bf Mn^{+6}$
Образующееся соединение марганца	(соль той кислоты, которая участвует в реакции)		Манганат
Внешние признаки реакции	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора и выпадение бурого осадка	Раствор из тёмно-фиолетового становится зелёным

к оглавлению ▴

Дихромат и хромат как окислители.

(кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается $bf Cr^{+3}$
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: $rm CrCl_3^{vphantom {2}}, Cr_2^{vphantom {2}} left( SO_4^{vphantom {2}} right)_3^{vphantom {2}}$
Раствор из оранжевого (жёлтого) становится зелёным	Выпадение зелёного осадка, обесцвечивание оранжевого раствора

к оглавлению ▴

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

к оглавлению ▴

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
			(чаще)/
Неактивные металлы (правее алюминия включительно) + конц. Кислота; Неметаллы + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + разб Кислота	Металлы от алюминия до железа включительно + разб. кислота	Неактивные металлы (правее кобальта включительно) + разб. Кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

к оглавлению ▴

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее rm H в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

к оглавлению ▴

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

$rm 3Cl_2 + 6KOH xrightarrow{t^{circ}} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

к оглавлению ▴

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении)	$rm S^0 xrightarrow{} S^{-2}$ и $rm S^{+4}$
Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении)	$rm P^0 xrightarrow{} P^{-3}$ и $rm P^{+1}$
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода	$rm Cl_2^0 xrightarrow{} Cl^-$ и
Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода	$rm Cl_2^0 xrightarrow{} Cl^-$ и $rm Cl^{+5}$

к оглавлению ▴

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

к оглавлению ▴

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

В заданиях ЕГЭ считается, что азот — более активный неметалл, чем хлор.

На самом деле по поводу того, кто имеет большую электроотрицательность – азот или хлор, давно идут споры. Мы придерживаемся позиции, что хлор в данном противостоянии побеждает – он находится в седьмой группе, до устойчивого состояния ему не хватает одного электрона, в отличие от азота, которому не хватает трёх.

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года).
Таблица электроотрицательности (Х) некоторых атомов

Элемент	X	Элемент	X
Cs	0,79	H	2,20
K	0,82	C	2,55
Na	0,93	S	2,58
Li	0,98	I	2,66
Ca	1,0	Br	2,96
Mg	1,31	N	3,04
Be	1,57	Cl	3,16
Si	1,90	O	3,44
B	2,04	F	3,98
P	2,19

к оглавлению ▴

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
$rm H_2S^{-2} + S^{(+4)}O_2 = S^0 + H_2O$

к оглавлению ▴

Необходимые навыки.

Расстановка степеней окисления.
Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.

Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:
Расстановка степеней окисления в органических веществах.
Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.

Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:

2-метилбутен-2: –=

ацетон:

уксусная кислота: –
Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
Пример: $rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{} dotso + dotso + dotso + dotso$

В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления .

$rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{} I_2 + NO + K_2SO_4 + H_2O$
Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
Самая частая проблема — с дихроматом калия , когда он в роли окислителя переходит в :

$rm 2Cr^{+6} + 6e xrightarrow{} 2Cr^{+3}$

Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.

Задание 3: Какой коэффициент нужно поставить перед и перед

$rm FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
$rm Fe^{+2} - 1e xrightarrow{} Fe^{+3}$
$rm 2Cr^{+6} + dotso e xrightarrow{} 2Cr^{+3}$

Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?

$rm HNO_3 + Mg xrightarrow{} Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:

$rm PH_3 + dotso + dotso xrightarrow{} K_2MnO_4 + dotso + dotso$

$rm PH_3 + dotso + dotso xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + dotso + dotso$
Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.

Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?

$rm KNO_3 + Zn + KOH xrightarrow{} NH_3 + dotso$

Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:

(хол. р-р.) $rm xrightarrow{} CH_3-CHOH-CH_2OH + dotso$
Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:

Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:

$rm MnSO_4 + KMnO_4 + H_2O xrightarrow{} MnO_2 + dotso$
Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из в , обычно окисление идёт только до .
И наоборот, если — сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то — только до .

Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:

$rm H_2S + KMnO_4 + H_2O xrightarrow{} dotso$

(конц.)
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.

Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?

$rm KMnO_4 + HCl xrightarrow{} MnCl_2 + dotso$
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?

$rm Cl_2 + I_2 + H_2O xrightarrow{} dotso + dotso$
Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.

Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?

$rm H_2O_2 + KI + H_2SO_4 xrightarrow{}$

$rm H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 xrightarrow{}$

$rm H_2O_2 + KNO_2 xrightarrow{}$

к оглавлению ▴

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Задание 13: Допишите и уравняйте:

$rm HNO_3 + Al xrightarrow{} Al(NO_3)_3 + N_2 + H_2O$

$rm Al + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 + dotso + K_2SO_4 + H_2O$

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

к оглавлению ▴

Возможные ошибки.

Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления ;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления ;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления , бывает , а в — даже $-frac{1}{2}$ ;
е) двойные оксиды: — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Задание 14: Допишите и уравняйте:

$rm Fe_3O_4 + HNO_3 xrightarrow{} Fe(NO_3)_3 + NO + dotso$

Задание 15: Допишите и уравняйте:

$rm KO_2 + KMnO_4 + dotso xrightarrow{} dotso + dotso + K_2SO_4 + H_2O$
Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Пример: в реакции $rm MnO_2 + HCl xrightarrow{} MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$ свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:

$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} BaO + NO_2 + H_2O$

$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + H_3PO_4 + H_2O$

$rm P + HNO_3 xrightarrow{} P_2O_5 + NO_2 + H_2O$

$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fe(OH)_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

к оглавлению ▴

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задание 1:

$rm H^+C^0O^{-2}H^+$ $rm Fe^{+2}S_2^-$ $rm Ca^{+2}(O^{-2}Cl^+)Cl^-$ $rm H_2^+S_2^{+7}O_8^{-2}$

Задание 2:

2-метилбутен-2: rm CH_3 – $rm C^{-1}H^{+1}$ = rm C^0

ацетон: $rm C^{+2}O^{-2}$

уксусная кислота: rm CH_3 – $rm C^{+3}O^{-2}O^{-2}H^+$

Задание 3:

Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.

$rm 6FeSO_4+K_2Cr_2O_7+7H_2SO_4 xrightarrow{} 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

Задание 4:

Так как в молекуле rm N_2O два атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть коэффициент .

$rm 10HNO_3 + 4Mg xrightarrow{} 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$

Задание 5:

Если среда щелочная, то фосфор будет существовать в виде соли — фосфата калия.

$rm PH_3 + 8KMnO_4 + 11KOH xrightarrow{} 8K_2MnO_4 + K_3PO_4 + 7H_2O$
Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.

$rm PH_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Задание 6:

Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:

$rm KNO_3 + 4Zn + 7KOH + 6H_2O xrightarrow{} N^{-3}H_3^+ + 4K_2[Zn(OH)_4]$

Задание 7:

Электроны отдают два атома в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:

$rm 3CH_3-C^{-1}H = C^{-2}H_2 + 2KMn+7O_4 + 4H_2O$ (хол. р-р.) $rm xrightarrow{} 3CH_3-C^0HOH-C^{-1}H_2OH + 2Mn^{+4}O_2 + 2KOH$

$rm 3CH_3-C^{-1}H = C^{-2}H_2 + 10KMn^{+7}O_4xrightarrow{t^{circ}}3CH_3-C^{+3}OOK + 3K_2C^{+4}O_3 + 10Mn^{+4}O_2 + KOH + 4H_2O$

Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.

Задание 8:

$rm 3MnSO_4 + 2KMnO_4 + 2H_2O xrightarrow{} 5MnO_2 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$
В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

Задание 9:

$rm 3H_2S + 2KMnO_4 + (Hllap {---}_2llap {---}Ollap {---}) xrightarrow{} 3S^0 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит в процессе уравнивания вправо!)

(конц.) $rm xrightarrow{} H_2S^{+6}O_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)

Задание 10:

Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.

$rm 2KMnO_4 + 16HCl xrightarrow{} 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$

Задание 11:

Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления , образуя йодноватую кислоту.

$rm 5Cl_2 + I_2 + 6H_2O xrightarrow{} 10HCl + 2HIO_3$

Задание 12:

$rm H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 xrightarrow{} I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O$
(пероксид — окислитель, т.к. восстановитель — rm KI )

$rm 3H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 xrightarrow{} 3O_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$
(пероксид — восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)

$rm H_2O_2 + KNO_2 xrightarrow{} KNO_3 + H_2O$
(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)

Задание 13:

$rm 36HNO_3 + Al xrightarrow{} 10Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O$

$rm 10Al + 6KMnO_4 + 24H_2SO_4 xrightarrow{} 5Al_2(SO_4)_3 + 6MnSO_4 + 3K_2SO_4 + 24H_2O$

Задание 14:

Задание 15:

Задание 16:

$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} Bllap {---}allap {---}Ollap {---} + NO_2 + H_2O$ (водный раствор)
$rm Ba + HNO_3 xrightarrow{} bf Ba(NO_3)_2 rm + NO_2 + H_2O$

$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + Hllap {---}_3llap {---}Pllap {---}Ollap {---}_4llap {---} + H_2O$ (щелочная среда)
$rm PH_3 + KMnO_4 + KOH xrightarrow{} K_2MnO_4 + bf K_3PO_4 rm + H_2O$

$rm P + HNO_3 xrightarrow{} Pllap {---}_2llap {---}Ollap {---}_5llap {---} + NO_2 + H_2O$ (водный раствор)
$rm P + HNO_3 xrightarrow{} bf H_3PO_4 rm + NO_2 + H_2O$

$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{} Fellap {---}(Ollap {---}Hllap {---})_3llap {---} + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$ (кислая среда)
$rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 xrightarrow{}bf Fe_2(SO_4)_3 rm + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Читаем дальше: Задача С2 на ЕГЭ по химии.
Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими публикациями.
Информация на странице «Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации.» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
08.03.2023

Источник

: ЕГЭ по химии

Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные — Задание 29 ЕГЭ 2022 по химии .

Практика и критерии к заданию №29.

→ задание №29 практика (55 задач с решениями)

→ критерии оценивания

Источник: vk.com/chem4you

Примеры заданий:

[1] Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется окрашенный газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: фторид натрия, дихромат калия, хлороводород, серная кислота, иодид лития, гидроксид железа (II). Допустимо использование водных растворов.

[2] Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием газа. В ходе этой реакции в процессе восстановления участвует один электрон (в пересчете на один атом окислителя). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: серная кислота, иодоводород, ацетат бария, нитрит калия, хлорид натрия, гидроксид железа (III). Допустимо использование водных растворов.

[3] Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: сернистый газ, хлорид меди (II), фосфор, серная кислота, ацетат калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.

Смотрите также:

Источник

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: высокий.
Средний процент выполнения: 36.8%
Ответом к заданию 29 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Zn^{0} + H_2S_2^{+6}O_7 → Zn^{+2}SO_4 + H_2S^{–2} + H_2O$

$2S^{+6} + 16ē = 2S^{–2}$ |·1 процесс восстановления

$Zn^{0} – 2ē = Zn^{+2}$ |·8 процесс окисления

$2S^{+6} + 8Zn^{0} = 2S^{–2} + 8Zn^{+2}$

$S^{+6} (H_2S_2O_7$ за счёт $S^{+6}$) — окислитель,

$Zn^{0}$ — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$8Zn + 5H_2S_2O_7 = 8ZnSO_4 + 2H_2S + 3H_2O$

Ответ:

Задача 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$KCr^{+3}O_2 + Cl_2^{0} + KOH → K_2Cr^{+6}O_4 + KCl^{–1} + H_2O$

$Cl_2^{0} + 2ē = 2Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления

$Cr^{+3}– 3ē = Cr^{+6}$ |·2 процесс окисления

$3Cl_2^{0} + 2Cr^{+3} = 6Cl^{–1} + 2Cr^{+6}$

$Cl_2^{0}$ — окислитель,

$Cr^{+3} (KCrO_2$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2KCrO_2 + 3Cl_2 + 8KOH = 2K_2CrO_4 + 6KCl + 4H_2O$

Ответ:

Задача 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Na_2S^{–2} + HN^{+5}O_{3(конц.)} → Na_2S^{+6}O_4 + N^{+4}O_2 + H_2O$

$N^{+5} + 1ē = N^{+4}$ |·8 процесс восстановления

$S^{–2} – 8ē = S^{+6}$ |·1 процесс окисления

$8N^{+5} + S^{–2} = 8N^{+4} + S^{+6}$

$N^{+5} (HNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$S^{–2} (Na_2S$ за счёт $S^{–2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Na_2S + 8HNO_{3(конц.)} = Na_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$

Ответ:

Задача 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. В ходе этой реакции наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$NaN^{+5}O_3 + NaI^{–1} + H_2SO_4 → N^{+2}O + I_2^{0} + Na_2SO_4 + H_2O$

$2I^{–1} – 2ē = I_2^{0}$ |·3 процесс окисления

$N^{+5} + 3ē = N^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$6I^{–1} + 2N^{+5} = 3I_2^{0} + 2N^{+2}$

$N^{+5} (NaNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$I^{–1} (NaI$ за счёт $I^{–1}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NaNO_3 + 6NaI + 4H_2SO_4 = 2NO + 3I_2 + 4Na_2SO_4 + 4H_2O$

Ответ:

Задача 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Mn^{+4}O_2 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Mn^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + CO_2$

$Mn^{+4} – 2ē = Mn^{+6}$ |·1 процесс окисления

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$Mn^{+4} + N^{+5} = Mn^{+6} + N^{+3}$

$N^{+5} (KNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Mn^{+4} (MnO_2$ за счёт $Mn^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$MnO_2 + KNO_3 + K_2CO_3 = K_2MnO_4 + KNO_2 + CO_2$

Ответ:

Задача 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием раствора двух солей. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{+2}O + KCl^{+1}O + KOH → KN^{+5}O_3 + KCl^{–1} + H_2O$

$N^{+2} – 3ē = N^{+5}$ |·2 процесс окисления

$Cl^{+1} + 2ē = Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления

$2N^{+2} + 3Cl^{+1} = 2N^{+5} + 3Cl^{–1}$

$Cl^{+1} (KClO$ за счёт $Cl^{+1}$) — окислитель,

$N^{+2} (NO$ за счёт $N^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO_3 + 3KCl + H_2O$

Ответ:

Задача 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. Образование газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{+4}O_3 + NaI^{+5}O_3 + H_2SO_4 → Na_2S^{+6}O_4 + I_2^{0} + H_2O$

$2I^{+5} + 10ē = I_2^{0}$ |·1 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 процесс окисления

$2I^{+5} + 5S^{+4} = I_2^{0} + 5S^{+6}$

$I^{+5} (NaIO_3$ за счёт $I^{+5}$) — окислитель,

$S^{+4} (Na_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5Na_2SO_3 + 2NaIO_3 + H_2SO_4 = 6Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$

Ответ:

Задача 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$S^{+4}O_2 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Mn^{+2}S^{+6}O_4 + K_2S^{+6}O_4 + H_2S^{+6}O_4$

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 5S^{+4} = 2Mn^{+2} + 5S^{+6}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$S^{+4} (SO_2$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$

Ответ:

Задача 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$N^{–3}H_3 + Na_2Fe^{+6}O_4 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + H_2O$

$2Fe^{+6} + 6ē = 2Fe^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$2N^{–3} – 6ē = N_2^{0}$ |·1 процесс окисления

$2Fe^{+6} + 2N^{–3} = 2Fe^{+3} + N_2^0$

$Fe^{+6} (Na_2FeO_4$ за счёт $Fe^{+6}$) — окислитель,

$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NH_3 + 2Na_2FeO_4 + 5H_2SO_4 = N_2 + Fe_2(SO_4)_3 + 2Na_2SO_4 + 8H_2O$

Ответ:

Задача 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид серебра, оксид хрома(VI), серная кислота, вода, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$H_2S_2^{+2}O_3 + Cr^{+6}O_3 + H_2SO_4 → Cr_2^{+3}(S^{+6}O_4)_3 + H_2O$

$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·4 процесс восстановления

$2S^{+2} – 8ē = 2S^{+6}$ |·3 процесс окисления

$8Cr^{+6} + 6S^{+2} = 8Cr^{+3} + 6S^{+6}$

$Cr^{+6} (CrO_3$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель,

$S^{+2} (H_2S_2O_3$ за счёт $S^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$3H_2S_2O_3 + 8CrO_3 + 6H_2SO_4 = 4Cr_2(SO_4)_3 + 9H_2O$

Ответ:

Задача 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка бурого цвета. В ходе этой реакции не наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{+4}O_3 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Na_2S^{+6}O_4 + Mn^{+4}O_2 + KOH$

$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·3 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 3S^{+4} = 2Mn^{+4} + 3S^{+6}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$S^{+4} (Na_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O = 3Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 2KOH$

Ответ:

Задача 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, разбавленная серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 + H_2SO_4 → O_2^{0} + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$2O^{–1} – 2ē = O_2^0$ |·5 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 10O^{–1} = 2Mn^{+2} + 5O_2^0$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$O^{–1} (H_2O_2$ за счёт $O^{–1}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Можно писать реакцию в нейтральной среде

$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 → O_2^{0} + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$

Ответ:

Задача 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, перманганат калия, гидроксид калия, хлорид железа(III), нитрат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка и выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{–3}H_3 + KMn^{+7}O_4 → N_2^0 + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$

$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления

$2N^{–3} – 6ē = N_2^0$ |·1 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 2N^{–3} = 2Mn^{+4} + N_2^0$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NH_3 + 2KMnO_4 = N_2 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$

Ответ:

Задача 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Cr_2^{+3}O_3 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Cr^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + СO_2$

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления

$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления

$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$

$N^{+5} (KNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Cr^{+3} (Cr_2O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2O_3 + 3KNO_3 + 2K_2CO_3 = 2K_2CrO_4 + 3KNO_2 + 2CO_2$

Ответ:

Задача 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$KMn^{+7}O_4 + H_2(C_2)^{+6}O_4 + H_2SO_4 → C^{+4}O_2 + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

$(2C)^{+6} – 2ē = 2C^{+4}$ |·5 процесс окисления

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$5(2C)^{+6} + 2Mn^{+7} = 10C^{+4} + 2Mn^{+2}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$(2C)^{+6} (H_2C_2O_4$ за счёт $(2C)^{+6}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 = 10CO_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Ответ:

Задача 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа без цвета и запаха. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$NaN^{+3}O_2 + Fe^{+2}Cl_2 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe^{+3}Cl_3 + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$

$2N^{+3} + 6ē = N_2^0$ |·1 процесс восстановления

$Fe^{+2} – 1ē = Fe^{+3}$ |· 6 процесс окисления

$2N^{+3} + 6Fe^{+2} = N_2^{0} + 6Fe^{+3}$

$N^{+3} (NaN^{+3}O_2$ за счёт $N^{+3}$) — окислитель,

$Fe^{+2} (Fe^{+2}Cl_2$ за счёт $Fe^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NaNO_2 + 6FeCl_2 + 4H_2SO_4 = N_2 + 4FeCl_3 + Fe_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$

Ответ:

Задача 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета вещества. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr_2^{+3}O_3 + NaN^{+5}O_3 + NaOH → Na_2Cr^{+6}O_4 + NaN^{+3}O_2 + H_2O$

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления

$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления

$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$

$N^{+5} (NaN^{+5}O_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Cr^{+3} (Cr_2^{+3}O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2H_2O$

Ответ:

Задача 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), бихромат натрия, соляная кислота, карбонат магния, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr^{+2}Cl_2 + Na_2Cr_2^{+6}O_7 + HCl → Cr^{+3}Cl_3 + NaCl + H_2O$

$Cr^{+2} – ē = Cr^{+3}$ | · 6 процесс окисления

$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$6Cr^{+2} + 2Cr^{+6} = 6Cr^{+3} + 2Cr^{+3}$

$Cr^{+2}$ ($CrCl_2$ за счёт $Cr^{+2}$) — восстановитель,

$Cr^{+6}$ ($Na_2Cr_2O_7$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель.

Молекулярное уравнение:

$6CrCl_2 + Na_2Cr_2O_7 + 14HCl = 8CrCl_3 + 2NaCl + 7H_2O$

Ответ:

Задача 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, йодат калия, серная кислота, гидросульфид калия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

$5KI + KIO_3 + 3H_2SO_4 = 3I_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O$

$5 |2I^{–1} – 2ē = I_2^0$

$1 |2I^{+5} + 10ē = I_2^0$

Ответ:

Задача 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II), концентрированная серная кислота, гидроксид натрия, йод, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

$2FeCl_2 + 4H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4HCl + 2H_2O$

$1∣ S^{+6} + 2ē = S^{+4}$

$1∣ 2Fe^{+2} – 2ē = 2Fe^{+3}$

Ответ:

ОВР – это?

Что же такое овр? Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ, при этом некоторые частицы отдают электроны, а некоторые получают.

Еще немного теории. Разберемся, что такое окислитель и восстановитель.

Окислители – это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые принимают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления окислителя понижается, а сами окислители восстанавливаются.

Восстановители – это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые отдают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления восстановителя повышается, а сами восстановители окисляются.

Примеры типичных окислителей:

простые вещества-неметаллы с наиболее сильными окислительными свойствами (фтор F2, кислород O2, хлор Cl2);
сложные вещества, в составе которых есть ионы металлов или неметаллов с высокими положительными (как правило, высшими) степенями окисления: кислоты (HN+5O3, HCl+7O4), соли (KN+5O3, KMn+7O4), оксиды (S+6O3, Cr+6O3)
соединения, содержащие некоторые катионы металлов, имеющих высокие степени окисления: Pb4+, Fe3+, Au3+ и др.

Примеры типичных восстановителей:

простые вещества-металлы (восстановительные способности металлов определяются рядом электрохимической активности);
сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI);
некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления;
соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления.

Большинство остальных веществ способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Классификация ОВР

Окислительно-восстановительные реакции принято делить на четыре типа:

Межмолекулярные реакции

Протекают с изменением степени окисления разных элементов из разных реагентов. При этом образуются разные продукты окисления и восстановления.

Внутримолекулярные реакции

Разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты.

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)

Окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного реагента, который при этом переходит в разные продукты.

Репропорционирование (конпропорционирование, контрдиспропорционирование)

Окислитель и восстановитель – это один и тот же элемент, который из разных реагентов переходит в один продукт. Реакция, обратная диспропорционированию.

ОВР в ЕГЭ по химии

На самом деле очень важно понять, что в данной статье мы даем далеко не всю теорию, которую следует знать, чтобы успешно справиться с заданиями на овр, иначе нам не хватило бы ни то, что одной статьи, пожалуй, и серии материалов, посвященных этой теме. Настоятельно рекомендуем проштудировать интернет и учебники, чтобы обзавестись полноценными “конспектами” по окислительно-восстановительным реакциям.

Во второй части ЕГЭ по химии овр мы встречаем в 29 и 30 заданиях. Предлагаем, рассмотреть несколько вариаций заданий и их решения.

Задание 29:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает

окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не образуются осадок или газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: соляная кислота, нитрат серебра, дихромат натрия, хлорид железа(II), гидрокарбонат кальция, сульфит бария.

Допустимо использование водных растворов.

Решение:

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 2NaCl + 6FeCl3 + 2CrCl3 + 7H2O

Fe+2 – 1𝑒̅ = Fe+3 6

2Cr+6 + 6𝑒̅= 2Cr+3 1

Задание 30:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с растворением осадка.

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Перечень веществ: соляная кислота, нитрат серебра, дихромат натрия, хлорид железа (II), гидрокарбонат кальция, сульфит бария. Допустимо использование водных растворов.

Решение:

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2

BaSO3 + 2H+ + 2Cl– = Ba2+ + 2Cl– + H2O + SO2

BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + SO2

Сегодня мы окунулись в мир окислительно-восстановительных реакций: немного познакомились с теорией и посмотрели задания из реальных КИМов ЕГЭ по химии. Еще раз напоминаем, что в данной теме при самостоятельном обучении разбираться следует куда глубже, ведь теории – непочатый край!

Но помните, какой бы каверзной ни была тема, у вас все получится, и решению поддастся любое химическое уравнение. Мы в вас верим, ваш Умскул!

Источник

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

Дихромат и хромат как окислители.

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

Азотная кислота с металлами.

Серная кислота с металлами.

Диспропорционирование.

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

Активность металлов и неметаллов.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

Необходимые навыки.

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Возможные ошибки.

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Задача 16

Решение

Задача 17

Решение

Задача 18

Решение

Задача 19

Решение

Задача 20

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

ОВР – это?

Классификация ОВР

ОВР в ЕГЭ по химии

Задание 29:

Задание 30:

Новое и интересное на сайте: