Карбоновые кислоты егэ презентация

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Карбоновые кислоты

• 

  2 слайд

  Карбоновые кислоты – это кислородсодержащие органически вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп (-СOOH), соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом.

  Общая формула карбоновых кислот: R-СООН
  m – число карбоксильных групп, определяющее основность кислоты.

• 

  3 слайд

  Классификация карбоновых кислот
  Карбоновые кислоты классифицируют по двум структурным признакам.
  1. По основности (числу карбоксильных групп в молекуле)
  Число карбоксильных групп (-СООН), каждая из которых содержит один подвижный атом водорода, определяет основность карбоновых кислот. По этому признаку карбоновые кислоты делятся на:
  а) Одноосновные (монокарбоновые)

  б) Двухосновные (дикарбоновые)

• 

  4 слайд

  в) Многоосновные (трехосновные (трикарбоновые) и т.д.)

  2. По строению углеводородного радикала 
  По природе углеводородного радикала карбоновые кислоты подразделяются на:
  а) Алифатические
  — предельные (насыщенные)

• 

  5 слайд

  — непредельные (ненасыщенные)

  Алифатические (от греч. – жир) карбоновые кислоты с числом атомов углерода больше 6 называют также жирными кислотами, поскольку в виде сложных эфиров они входят в состав природных жиров и масел. 

• 

  6 слайд

  б) Ароматические

  в) Алициклические

• 

  7 слайд

  Предельные одноосновные карбоновые кислоты

  Предельные одноосновные карбоновые кислоты – это производные алканов, в молекулах которых один атом водорода замещен на карбоксильную группу.
  Общая формула: СnН2nО2

  Исключение составляет муравьиная кислота, в молекуле которой карбоксильная группа связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода.
  Интересно знать!
  Некоторые из карбоновых кислот получаются и расходуются в процессах обмена веществ в очень внушительных количествах. Так, например, в течение суток в организме человека образуется до 400 г уксусной кислоты, что хватило бы для получения 8 л обычного уксуса.

• 

• 

• 

  10 слайд

  Номенклатура карбоновых кислот

  По систематической (заместительной) номенклатуре IUPAC названия карбоновых кислот образуют из названий соответствующих углеводородов с добавлением суффикса -овая и слова кислота
  Правила составления названий карбоновых кислот по систематической (заместительной) номенклатуре ИЮПАК
  За основу выбирают самую длинную углеводородную цепь, содержащую карбоксильную группу.
  Нумерацию главной углеродной цепи начинают с атома углерода карбоксильной группы.
  Указывают положение заместителей и их названия, первым из них указывается наиболее простой. Несколько одинаковых заместителей указывают с помощью приставки -ди, -три, -тетра и т. д.
  К названию соответствующего алкана прибавляют суффикс -овая и слово кислота.

• 

• 

  12 слайд

  По систематической номенклатуре названия непредельных кислот образуются от названия соответствующего алкена (алкина, диена), добавляя к нему суффикса –овая и цифрой указывают положение двойной связи. Нумерацию углеродной цепи начинают с атома углерода карбоксильной группы.
  Названия многоосновных кислот производят от названия соответствующего углеводорода с добавлением суффиксов «диовая», -триовая и т.д. и слова «кислота»:

• 

  13 слайд

  Часто карбоксильную группу рассматривают как заместитель в молекуле углеводорода. При этом в названии употребляют словосочетание «карбоновая кислота» и в нумерацию атомов углерода цепи атом углерода карбоксильной группы не включают.
  Данный способ чаще применяют в случаях, когда карбоксильная группа связана с циклической структурой.

• 

• 

  15 слайд

  Для органических кислот широко используют тривиальные названия, которые обычно отражают природный источник, где были впервые обнаружены эти соединения (H-COOH — муравьиная кислота, CH3-COOH — уксусная кислота, CH3-CH2-CH2-COOH – масляная).
  Положение заместителей по отношению к карбоксильной группе в тривиальных названиях обозначают греческими буквами, начиная с атома углерода, соседнего с карбоксильной группой: α, β, γ и др.:

• 

  16 слайд

  По рациональной номенклатуре насыщенные монокарбоновые кислоты рассматривают как производные уксусной кислоты, ароматические – бензойной кислоты:

• 

  17 слайд

  Примеры названия карбоновых кислот

• 

  18 слайд

  Изомерия карбоновых кислот

  1. Структурная изомерия
  а) Изомерия углеродного скелета (начиная с C4) 
  Изомерия углеродного скелета начинается с бутановой кислоты С3Н7СООН, которая существует в виде двух изомеров:

• 

  19 слайд

  б) Межклассовая изомерия (начиная с C2)
  Например, формуле C2H4O2 соответствуют 4 изомера, относящиеся к различным классам органических соединений:

• 

  20 слайд

  в) Изомерия положения кратной связи
  Этот вид изомерии характерен для непредельных карбоновых кислот. Например, кротоновая кислота имеет три изомера:

• 

  21 слайд

  2. Пространственная изомерия
  а) Оптическая 
  Оптическую изомерию проявляют карбоновые кислоты, в молекулах которых присутствует асимметрический атом углерода (sp3-атом, связанный с 4-мя различными заместителями). Соединения, содержащие такой атом углерода, могут существовать в виде 2-х пространственных изомеров, которые называются оптическими изомерами.
  Например, 2-метилбутановая кислота С2Н5СН(СН3)СООН существует в виде двух оптических изомеров:

• 

  22 слайд

  б) Цис- транс – изомерия (геометрическая изомерия)
  Этот вид изомерии характерен для непредельных карбоновых кислот. Так, для олеиновой кислоты С17Н33СООН существует два геометрических изомера:

• 

  23 слайд

  Строение карбоксильной группы

  Карбоксильная группа (карбоксил, карбоксигруппа) –СООН состоит из двух функциональных групп – карбоксильной группы (карбонила)  >C=O и гидроксильной группы (гидроксила) -OH, взаимно влияющих друг на друга.

• 

  24 слайд

  В карбоксильной группе все связи полярны. Атом углерода находится в состоянии sp2-гибридизации. Он образует три σ-связи: две с атомами кислорода и одну с атомом водорода в муравьиной кислоте или углерода в молекулах других карбоновых кислот. σ-Связи располагаются в одной плоскости, угол между ними близок к 1200.
  С атомом кислорода карбонильной группы атом углерода образует  еще одну связь. Негибридизованные р-орбитали атома углерода и карбонильного атома кислорода перекрываются с образованием π-связи.

• 

  25 слайд

  В карбонильной группе электронная плотность смещена к атому кислорода в силу его высокой электроотрицательности. Вследствие этого на карбонильном атоме углерода возникает частичный положительный заряд.
  Атом углерода стремится компенсировать положительный заряд и притягивает к себе неподеленную пару электронов атома кислорода гидроксильной группы.
  В свою очередь, атом кислорода оттягивает на себя электронную плотность по связи О-Н от атома водорода гидроксогруппы.
  Вследствие этого связь между атомами кислорода и водорода в гидроксильной группе становится более полярной и атом водорода приобретает повышенную подвижность, что существенно упрощает его отрыв в виде протона (Н+).

• 

  26 слайд

  Карбоксильная группа представляет собой плоскую p,π-сопряженную систему за счет взаимодействия р-электронов атома кислорода гидроксильной группы с электронами π-связи карбонильной группы.

  р-Орбиталь атома кислорода гидроксильной группы, содержащая неподеленную пару электронов, сопряжена с π-орбиталью карбонильной С=О- группы.
  В результате взаимного влияния атомов в карбоксильной группе связь С=О более прочная, чем в карбонильной группе альдегидов, а связь О-Н менее прочная, чем в спиртах.

• 

  27 слайд

  Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены смещением электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванную этим сильную поляризацию связи О-Н (по сравнению со спиртами и фенолами), в результате чего облегчается отрыв атома водорода в виде протона.
  Карбоновые кислоты в отличие от спиртов диссоциируют с образованием ионов водорода Н:
  Для карбоновых кислот, в отличие от альдегидов, не характерны реакции присоединения по двойной связи >С=О, за счет уменьшения положительного заряда на карбонильном атоме углерода атомом кислорода гидроксогруппы.

• 

  28 слайд

  Физические свойства
  Низшие насыщенные карбоновые кислоты (С1-С3) при обычных условиях представляют собой легкоподвижные жидкости, обладающие характерным острым запахом.  Например, этановая (уксусная) кислота имеет характерный «уксусный» запах.
  Кислоты состава С4-С9 – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, напоминающим запах пота, плохо растворимые в воде (разветвленные кислоты до С13 — жидкости). Высшие карбоновые кислоты (с С10) — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

• 

  29 слайд

  Алифатические карбоновые кислоты с количеством атомов углерода более 10 относят к высшим жирным кислотам (ВЖК), так как подавляющее большинство из них могут быть выделены из жиров животного или растительного происхождения.
  Ненасыщенные кислоты при комнатной температуре – жидкости. Все дикарбоновые и ароматические кислоты при комнатной температуре – кристаллические вещества.
  Муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты смешиваются с водой в любых соотношениях. С увеличением молекулярной массы кислот растворимость в воде уменьшается. Высшие карбоновые кислоты, например, пальмитиновая С15Н31СООН и стеариновая С17Н35СООН – бесцветные твердые вещества, не растворимые в воде.
  Монокарбоновые кислоты хорошо растворяются также во многих органических растворителях.

• 

  30 слайд

  Температуры кипения и плавления кислот значительно выше температур кипения и плавления спиртов и альдегидов с тем же количеством атомов углерода.
  Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей. Водородная связь, образуемая водородом гидроксильной группы одной молекулы с карбонильным кислородом другой, более прочная, чем в спиртах.

• 

  31 слайд

  В твердом и жидком состоянии молекулы насыщенных монокарбоновых кислот димеризуются в результате образования между ними водородных связей в устойчивые циклические димеры:

• 

  32 слайд

  Растворимость карбоновых кислот в воде несколько выше, чем у спиртов, так как и с водой кислоты образуют более прочные водородные связи.
  В водных растворах кислоты образуют линейные димеры:

• 

  33 слайд

  Муравьиная кислота НСООН – бесцветная жидкость с резким запахом, кипит при 1010С. Растворяется в воде в любых количествах. Муравьиная кислота содержится в выделениях муравьев, в крапиве, и хвое ели. Вызывает ожоги на коже. Ожог крапивой – это результат раздражающего действия муравьиной кислоты.

• 

  34 слайд

  Уксусная кислота СН3СООН при обычной температуре – бесцветная жидкость, кислая на вкус, с резким запахом. Температура кипения 100%-й уксусной кислоты – 1180C. Безводная уксусная кислота застывает при  температуре ниже + 16,80С, образуя красивые кристаллы, похожие на лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. В кристаллах между молекулами уксусной кислоты образуются особенно прочные водородные связи.
  3-9% водный раствор кислоты известен под названием столового уксуса, который применяется как приправа к пище. 70-80% уксусная кислота называется уксусной эссенцией.
  Уксусная кислота смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, бензолом. Ледяная уксусная кислота хороший растворитель многих органических веществ. Концентрированные растворы уксусной кислоты при попадании на кожу вызывают ожоги.

• 

• 

  36 слайд

  Пальмитиновая и стеариновая кислоты — твердые вещества, белого цвета, жирные на ощупь, нерастворимы в воде, умеренно растворимы в спирте, эфире, хлороформе и других органических растворителях.
  Простейшая ароматическая кислота — бензойная C6H5COOH (т. пл. 122,40С) — легко возгоняется, т.е. переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. При охлаждении её пары сублимирутся в кристаллы. Это свойство используется для очистки вещества от примесей. В холодной воде растворяется плохо. Хорошо растворяется в спирте и эфире.

  «Возгонка бензойной кислоты»

• 

  37 слайд

  Химические свойства карбоновых кислот

• 

  38 слайд

  1. Кислотные свойства кабоновых кислот проявляются в реакциях с основаниями за счет ОН-кислотного центра.
  2. С участием электрофильного центра (атома углерода карбоксильной группы) происходят реакции нуклеофильного замещения в карбоновых кислотах и их функциональных производных.
  3. Основный центр – карбонильная группа (оксогруппа) со своей электронной парой – протонируется на стадии катализа в реакциях нуклеофильного замещения.
  4. СН-кислотный центр определяет возможность замещения атома водорода в алкильном радикале и реакции конденсации.

• 

  39 слайд

  Карбоновые кислоты вступают в реакции с различными веществами и образуют разнообразные соединения, среди которых большое значение имеют функциональные производные, т.е. соединения, полученные в результате реакций по карбоксильной группе.

• 

  40 слайд

  I. Реакции с разрывом связи О-Н

  Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены подвижностью атома водорода карбоксильной группы и их способностью отщеплять его в виде протона)
  Предельные монокарбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот.
  Карбоновые кислоты изменяют окраску индикаторов.

• 

  41 слайд

  1. Диссоциация 
  В водных растворах монокарбоновые кислоты ведут себя как одноосновные кислоты: они диссоциируют с образованием протона (Н+) и кислотного остатка (карбоксилат-иона):

  Уравнение реакции, учитывающее участие молекулы воды:

• 

  42 слайд

  В карбоксилат-ионе оба атома кислорода равноценны, а отрицательный заряд равномерно делокализован (рассредоточен) между ними.
  В результате делокализации отрицательного заряда карбоксилат-ион обладает высокой устойчивостью. Сила кислоты определяется устойчивостью образующегося аниона, поэтому карбоновые кислоты превосходят по кислотным свойствам спирты и фенолы, где возможность делокализации заряда в анионе меньшая.

• 

  43 слайд

  Тем не менее, монокарбоновые кислоты являются слабыми кислотами. Наиболее сильной в гомологическом ряду насыщенных кислот является муравьиная кислота, в которой группа –СООН связана с атомом водорода.
  Заместители, присутствующие в молекуле карбоновой кислоты, сильно влияют на ее кислотность вследствие оказываемого ими индукционного эффекта.

• 

  44 слайд

  Алкильные радикалы, связанные с карбоксильной группой, обладают положительным индукционным эффектом (+І). Они отталкивают от себя электронную плотность, тем самым уменьшая частичный положительный заряд (δ+) на атоме углерода карбоксильной группы. Положительный индукционный эффект возрастает по мере увеличения длины углеводородного радикала, что в свою очередь ослабляет полярность связи О-Н. Алкильные группы понижают кислотность.

• 

  45 слайд

  Такие заместители, как хлор или фенильный радикал, оттягивают на себя электронную плотность и, следовательно, вызывают отрицательный индукционный эффект (— I). Оттягивание электронной плотности от карбоксильного атома водорода приводит к повышению кислотности карбоновой кислоты.
  Карбоновые кислоты – слабые электролиты. Равновесие процесса диссоциации сильно смещено влево, об этом свидетельствует тот факт, что даже сильноразбавленные водные растворы кислот имеют резкий запах.

• 

  46 слайд

  2. Образование солей
  Карбоновые кислоты проявляют все свойства минеральных кислот. Карбоновые кислоты при взаимодействии с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образую соли.
  а) взаимодействие с активными металлами

• 

  47 слайд

  б) взаимодействие c ос­но­ва­ни­я­ми (реакция нейтрализации)

  в) взаимодействие с ос­нов­ны­ми и амофтерными ок­си­да­ми

  г) взаимодействие с со­ля­ми более сла­бых кис­лот

• 

  48 слайд

  д) взаимодействие с аммиаком или гидроксидом аммония

  Названия солей составляют из названий остатка RCOO– (карбоксилат-иона) и металла. Например, CH3COONa – ацетат натрия, (HCOO)2Ca – формиат кальция, C17H35COOK – стеарат калия и т.п.
  Отличие карбоновых кислот от минеральных заключается в возможности образования ряда функциональных производных.
  Качественная реакция на ацетат-ион СН3СОО— ! Запах уксусной кислоты.

• 

  49 слайд

  2) Гидролиз по аниону
  Натриевые и калиевые соли карбоновых кислот в водных растворах находятся частично в гидролизованном состояния.

  Этим объясняется щелочная реакция мыльного раствора

• 

  50 слайд

  3) Электролиз солей активных металлов (реакция Кольбе)

  4) Пиролиз солей карбоновых кислот
  При пиролизе (термическое разложение) кальциевых, бариевых солей карбоновых кислот образуются соответствующие карбонильные соединения. Из смешанной соли муравьиной и другой карбоновой кислоты получают альдегиды, а в остальных случаях образуются кетоны:

• 

  51 слайд

  5) Декарбоксилирование солей щелочных металлов (реакция Дюма)
  В процессе сплавления солей карбоновых кислот с твердой щелочью происходит расщепление углеродной связи и образуются алканы с числом атомов углерода на один меньше, чем у исходной кислоты:

• 

  52 слайд

  II. Реакции с разрывом связи C-О
  (замещение ОН-группы)

  Пониженная электронная плотность (δ+) на атоме углерода в карбоксильной группе обусловливает возможность реакций нуклеофильного замещения группы –ОН с образованием функциональных производных карбоновых кислот (сложных эфиров, амидов, ангидридов и галогенангидридов).

• 

  53 слайд

  1. Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации)
  Карбоновые кислоты при нагревании в присутствии кислотного катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры:

• 

  54 слайд

  Механизм этой реакции был установлен методом меченых атомов. С этой целью использовали спирт, меченный изотопом кислорода 18О. После реакции изотоп кислорода был обнаружен в молекуле сложного эфира.

• 

  55 слайд

  2. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов
  Амиды получают из карбоновых кислот и аммиака через стадию образования аммониевой соли, которую затем нагревают:

• 

  56 слайд

  Вместо карбоновых кислот чаще используют их галогенангидриды:
  Амиды образуются также при взаимодействии карбоновых кислот (их галогенангидридов или ангидридов) с органическими производными аммиака (аминами):

• 

  57 слайд

  3. Взаимодействие с галогенидами фосфора или тионилхлоридом с образованием галогенангидридов карбоновых кислот
  Наибольшее значение имеют хлорангидриды. Хлорирующие реагенты –галогениды фосфора PCl3, PCl5, тионилхлорид SOCl2.

• 

  58 слайд

  4. Образование ангидридов кислот (межмолекулярная дегидратация)

  Ангидриды кислот образуются в результате межмолекулярной дегидратации кислот при их нагревании в присутствии оксида фосфора (V) в качестве водоотнимающего средства.
  Вещества, которые образуются при отщеплении воды от органических кислот, называются ангидридами.

• 

  59 слайд

  Смешанные ангидриды карбоновых кислот можно получить при взаимодействии хлорангидрида одной кислоты с безводной солью другой карбоновой кислоты:
  Муравьиная кислота не образует ангидрида. Дегидратация ее приводит к образованию оксида углерода (II)

• 

  60 слайд

  III. Реакции с разрывом связи C-Н у ɑ-углеродного атома (реакции с участием радикала)

  1. Реакции замещения (с галогенами)
  Атомы водорода у ɑ-углеродного атома более подвижны, чем другие атомы водорода в радикале кислоты и могут замещаться на атомы галогена с образование ɑ-галогенкарбоновых кислот.
  Карбоновые кислоты взаимодействуют с галогенами в присутствии красного фосфора (реакция Геля-Фольгарда-Зелинского):

• 

  61 слайд

  2-Хлорпропионовая кислота – промежуточный продукт для получения аминокислот. Действием на 2-хлорпропионовую кислоту аммиака получают 2-аминопропионовую кислоту (аланин):

• 

  62 слайд

  При пропускании хлора через кипящую уксусную кислоту в присутствии красного фосфора образуется кристаллическое вещество – хлоруксусная кислота:

• 

  63 слайд

  IV. Реакции окисления (горение)

  В отличие от альдегидов, карбоновые кислоты достаточно устойчивы к действию даже такого сильного окислителя, как перманганат калия. Исключение составляет муравьиная кислота, которая проявляет восстановительные свойства благодаря наличию альдегидной группы.

• 

  64 слайд

  V. Реакции каталитического восстановления

  Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются каталитическим гидрированием, однако при взаимодействии с алюмогидридом лития (LiAlH4) или дибораном (В2Н6) восстановление осуществляется достаточно энергично:

• 

  65 слайд

  Особенности строения и свойства муравьиной кислоты 
  — Муравьиная (метановая) кислота НСООН по своему строению и свойствам отличается от остальных членов гомологического ряда предельных монокарбоновых кислот.
  В отличие от других карбоновых кислот в молекуле муравьиной кислоты функциональная карбоксильная группа связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиная кислота является более сильной кислотой по сравнению с другими членами своего гомологического ряда.
  — Все предельные карбоновые кислоты устойчивы к действия концентрированной серной и азотной кислот. Но муравьиная кислота при нагревании с концентрированной серной кислотой разлагается на воду и монооксид углерода (угарный газ).

• 

• 

  67 слайд

  1. Разложение при нагревании
  При нагревании с концентрированной H2SO4 муравьиная кислота разлагается на оксид углерода (II) и воду (Данную реакцию используют в лаборатории для получения чистого оксида углерода (II))

  Молекула муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот, наряду с карбоксильной группой содержит в своей структуре и альдегидную группу.

• 

  68 слайд

  Поэтому муравьиная кислота вступает в реакции, характерные как для кислот, так и для альдегидов. Как и альдегиды, НСООН проявляет восстановительные свойства. Проявляя свойства альдегида, муравьиная кислота легко окисляется до угольной кислоты:

  2. Окисление перманганатом калия

• 

  69 слайд

  3. Реакция «серебряного зеркала»
  Муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором Ag2О и гидроксидом меди (II) Cu (OH)2, т.е. дает качественные реакции на альдегидную группу!

  или в упрощенном виде
  4. Окисление гидроксидом меди (II)

• 

  70 слайд

  5. Окисление хлором, хлоридом ртути

  Формиаты щелочных металлов при сплавлении образуют соли щавелевой кислоты — оксалаты:
  «Взаимодействие бромной воды с олеиновой кислотой»

• 

  71 слайд

  Получение карбоновых кислот

  Общие способы получения карбоновых кислот
  1. Окисление первичных спиртов и альдегидов под действием различных окислителей
  Окисление спиртов (В качестве окислителей применяют KMnO4 и K2Cr2O7)

• 

  72 слайд

  Окисление альдегидов
  Для окисления альдегидов используются те же реагенты, что и для спиртов.

  А также для них характерны реакции «серебряного зеркала» и окисление гидроксидом меди (II) – качественные реакции альдегидов:
  При окислении перманганатом калия происходит обесцвечивание фиолетово-розового раствора.
  При окислении дихроматом калия — цвет меняется с оранжевого на зеленый.

• 

  73 слайд

  2. Гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода
  В результате реакции образуются спирты, содержащие три группы ОН у одного атома углерода. Такие спирты неустойчивы и отщепляют воду с образованием карбоновой кислоты:

  3. Использование реактива Гриньяра (по схеме)

• 

  74 слайд

  4. Получение карбоновых кислот из цианидов (нитрилов)
  Этот способ позволяет наращивать углеродную цепь при получении исходного цианида.
  Образующийся нитрил уксусной кислоты CH3-CN  (ацетонитрил, метилцианид) при нагревании гидролизуется с образованием ацетата аммония:

• 

  75 слайд

  5. Гидролиз галогенангидридов кислот
  С водой низшие хлорангидриды реагируют чрезвычайно энергично, образуя соответствующую карбоновую кислоту и соляную кислоту:

• 

  76 слайд

  В промышленности:
  1. Выделяют из природных продуктов
  (жиров, восков, эфирных и растительных масел)
   2. Окисление алканов кислородом воздуха ( в присутствии катализаторов – солей марганца или при нагревании под давлением)
  Обычно образуется смесь кислот. При окислении бутана единственным продуктом является уксусная кислота:

• 

  77 слайд

  3. Окисление алкенов и алкинов
  При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи:

• 

  78 слайд

  При жестком окислении (нагревание, концентрированные растворы, кислая среда) происходит расщепление углеродного скелета молекулы алкина по тройной связи и образуются карбоновые кислоты:

  4. Окисление гомологов бензола (получение бензойной кислоты)

• 

  79 слайд

  В лаборатории
  1. Гидролиз сложных эфиров
  При кислотном гидролизе получают карбоновые кислоты и спирты (реакция обратная этерификации):

  2. Из солей карбоновых кислот
  3. Гидролиз ангидридов кислот
  При легком нагревании с водой ангидриды образуют соответствующие карбоновые кислоты:
  4. Щелочной гидролиз галоген производных карбоновых кислот

• 

  80 слайд

  Специфические способы получения важнейших кислот
  Способы получения НСООН
  1. Взаимодействие оксида углерода (II) с гидроксидом натрия

  Муравьиную кислоту получают нагреванием  под давлением гидроксида натрия и оксида углерода (II) под давлением и обработкой полученного формиата натрия серной кислотой:
  2. Каталитическое окисление метана
  3. Декарбоксилирование щавелевой кислоты
  Муравьиную кислоту можно получить при нагревании щавелевой кислоты:

• 

  81 слайд

  Способы получения СН3СООН
  Получение уксусной кислоты для химических целей
  1. Синтез из ацетилена
  Данный способ получения уксусной кислоты основан на окислении уксусного альдегида, который в свою очередь получают из ацетилена по реакции Кучерова (ацетилен получают из очень доступного сырья — метана):
  2. Каталитическое окисление бутана
  Большое значение имеет способ получения уксусной кислоты, основанный на окислении бутана кислородом воздуха:

• 

  82 слайд

  3. Каталитическое карбонилирование метанола   

  Получение уксусной кислоты для пищевых целей
  4. Уксуснокислое брожение этанола
  Уксусную кислоту для пищевых целей получают уксуснокислым брожением жидкостей, содержащих спирт (вино. пиво):

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 153 866 материалов в базе

Найти материалы

Вам будут интересны эти курсы:

• Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»

• Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»

• Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»

• Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»

• Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»

• Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»

• Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»

• Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»

• Курс повышения квалификации «Источники финансов»

• Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»

• Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»

• Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»

• Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»

• Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»