Карточки по химии экзамен

Recommended textbook solutions

Principles of Environmental Chemistry 3rd Edition by James Girard

Principles of Environmental Chemistry

3rd Edition•ISBN: 9781449650155 (1 more)James Girard

371 solutions

Chemistry: The Central Science 14th Edition by Bruce Edward Bursten, Catherine J. Murphy, H. Eugene Lemay, Matthew E. Stoltzfus, Patrick Woodward, Theodore E. Brown

Chemistry: The Central Science

14th Edition•ISBN: 9780134414232 (1 more)Bruce Edward Bursten, Catherine J. Murphy, H. Eugene Lemay, Matthew E. Stoltzfus, Patrick Woodward, Theodore E. Brown

7,741 solutions

Atkins Physical Chemistry 10th Edition by Julio de Paula, Peter Atkins

Atkins Physical Chemistry

10th Edition•ISBN: 9780199697403Julio de Paula, Peter Atkins

1,315 solutions

Chemical Reaction Engineering 3rd Edition by Octave Levenspiel

Chemical Reaction Engineering

3rd Edition•ISBN: 9780471254249Octave Levenspiel

228 solutions

Источник

Home

Expert solutions

homogenous mixture (solution)

Click the card to flip 👆

1 / 35

Profile Picture

Created by

ashmike10Teacher

Terms in this set (35)

homogenous mixture (solution)

The composition of the mix is the same throughout

heterogenous mixture

a mixture that in which the composition is not uniform throughout the mixture

Element (Definition)

Substance that cannot be separated into simpler substances by chemical means

Compound (Definition)

substance composed of atoms of two or more different elements chemically united in fixed proportions

Density (SI)

Standard Unit for Density is kg/m^3 (Mass⁒Volume)

Substance (definition)

a form of matter that has a definite composition and distinct properties

Matter (definition)

anything that occupies space and has mass

Chemistry (definition)

Chemistry is the study of matter and the changes that it undergoes

Mixture (definition)

A combination of two or more substances in which substances retain their distinct identities

3 states of matter

solid, liquid, gas

Источник

Home

Expert solutions

homogenous mixture (solution)

Click the card to flip 👆

1 / 35

Profile Picture

Created by

ashmike10Teacher

Terms in this set (35)

homogenous mixture (solution)

The composition of the mix is the same throughout

heterogenous mixture

a mixture that in which the composition is not uniform throughout the mixture

Element (Definition)

Substance that cannot be separated into simpler substances by chemical means

Compound (Definition)

substance composed of atoms of two or more different elements chemically united in fixed proportions

Density (SI)

Standard Unit for Density is kg/m^3 (Mass⁒Volume)

Substance (definition)

a form of matter that has a definite composition and distinct properties

Matter (definition)

anything that occupies space and has mass

Chemistry (definition)

Chemistry is the study of matter and the changes that it undergoes

Mixture (definition)

A combination of two or more substances in which substances retain their distinct identities

3 states of matter

solid, liquid, gas

Источник

Дифференцированные
карточки с заданиями по химии для учеников 8 класса по теме «Строение атома.
Периодический закон»

I
группа (с высоким уровнем обучаемости)

№1.
В каком ряду химических элементов
усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1)
калий → натрий → литий

2)
сурьма → мышьяк → фосфор

3)
углерод → кремний → германий

4)
алюминий → кремний → углерод

№2. В каком ряду химические элементы расположены в
порядке возрастания их атомного радиуса?

1) C→N→O         2) Si→ Al → Mg             3) S→ P →N       
4) Br → Cl → F

№3.  Номер группы в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева соответствует

1)
числу электронов в атоме

2)
значению высшей валентности элемента

3)
числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4)
числу электронных слоев в атоме

№4. Одинаковое число электронных слоев, содержащих
электроны, имеют атомы элементов

1) Al и S           
2) N и Si           3) Li и Na              4) He и Ne 

№5. На приведённом рисунке изображена модель атома
химического элемента

1)
2-го периода VA группы               2) 3-го периода VIIA группы

3)
3-го периода VA группы              4) 2-го периода VIIA группы

hello_html_m77592b76.png

№6. Сколько электронов находится во внешнем электронном
слое атома, в ядре которого 14 протонов?

1)
2        2) 4       3) 8       4) 14

№7.
 Химическому элементу 2-го
периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

hello_html_m8407209.png

II
группа (со средним уровнем обучаемости)

1.Определите
элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:  

    
а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2.
Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:      

 а)
14; б) 18; в) 8; г) 24.

3.
Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1;
б) 2; в) 3; г) 4.

4.
Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B;
б) P; в) Al; г) Li.

5.
Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na;
б) P; в) О; г) Ti.

6.
Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25;
б) 29; в) 30; г) 55.

III
группа (с низким уровнем обучаемости)

1.
Запишите рядом с номером химический знак или число (числа):

1)
Это элемент, у которого 9 электронов.

2) 
Заряд ядра этого элемента +12

3)
Этот элемент находится в 3 периоде, 1 группе, главной подгруппе.

4)
Распределение электронов по слоям у этого элемента: 2, 8, 3

5)
У этого элемента 2 электронных слоя и на внешнем энергетическом уровне 7
электронов.

6)
Сколько нейтронов в атоме меди?

7)
Атом этого элемента содержит  15 протонов.

8)
Порядковый номер этого элемента 14.

9)
Относительная атомная масса этого элемента 32

10)
Чему соответствует номер группы в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева?

Источник

Разделы:

Химия

Класс:

8

Тема “Предмет химии. Вещества.
Физические химические явления”

Карточка 1(2)


  1. Выпишите в два столбика явления химические и
    физические. Для химических явлений укажите их
    признаки: горение свечи, сгибание медной
    проволоки, таяние льда, скисание молока, ковка
    железа, гашение соды уксусом.
  2. Выпишите в три столбика тела, смеси, чистые
    вещества: раствор сахара в воде, железная
    скрепка, алюминий, дистиллированная вода,
    водопроводная вода, снежинка, речной песок.[1]
  3. Укажите, где об азоте говорится как об элементе,
    а где – как о веществе: а) азот входит в состав
    воздуха, б) азот входит в состав азотной кислоты,
    в) азот не поддерживает горение, г) в состав
    минерального удобрения натриевой селитры входит
    один атом натрия, один атом азота и три атома
    кислорода.[1]

Карточка 2(2)


  1. Выпишите в два столбика явления химические и
    физические. Для химических явлений укажите их
    признаки: пригорание пищи, протухание пищевых
    продуктов, плавление олова, образование накипи в
    чайнике, испарение воды, горение угля,
    растворение сахара в воде.
  2. Выпишите в три столбика тела, смеси, чистые
    вещества: воздух, подкова, сахарный песок, речная
    вода, дистиллированная вода, сосулька, железо,
    железный гвоздь.
  3. Укажите, где о железе говорится как об элементе,
    а где – как о веществе: а) железо способно
    притягиваться магнитом, б) гвозди делают из
    железа, в) железо входит в состав молекулы
    гемоглобина, г) железо сводит в состав многих
    поливитаминов.[1]

Карточка 3(3)


  1. Выпишите в два столбика явления химические и
    физические. Для химических явлений укажите их
    признаки: растворение накипи в уксусе, горение
    парафина, плавление парафина, растворение жира в
    бензине, варка яйца, диффузия аромата духов в
    воздухе.
  2. Выпишите в три столбика тела, смеси, чистые
    вещества: смесь водорода и кислорода, вода,
    кислород, стеклянная палочка, мыльная вода, кусок
    мыла, древесина, алюминиевая проволока, цинк.
  3. Укажите, где о водороде говорится как об
    элементе, а где – как о веществе: а) водород
    входит в состав молекулы воды, б) водород
    используют для наполнения аэростатов, в) водород
    – самый легкий и взрывоопасный газ.

Карточка 4(3)


  1. Выпишите в два столбика явления химические и
    физические. Для химических явлений укажите их
    признаки: превращение воды в пар, потемнение
    красок на картинах, помутнение известковой воды
    при пропускании углекислого газа, расплющивание
    гранулы цинка при ударе, процесс дыхания, кипение
    воды, образование капелек воды из пара,
    обугливание сахара серной кислотой, разделение
    смеси железа и серы магнитной сепарацией.
  2. Выпишите в три столбика тела, смеси, чистые
    вещества: молоко, медь, железная руда, гвоздь,
    подкова, сладкий чай, азот, раствор медного
    купороса, хлорид натрия, кристалл соли.[1]
  3. Укажите, где об углероде говорится как об
    элементе, а где – как о веществе: а) углерод
    образует простое вещество — графит, б) углерод
    входит в состав молекул всех органических
    соединений, в) углерод хорошо горит в кислороде с
    выделением теплоты, г) углерод — восстановитель
    металлов, д) углерод входит в состав известяка.

Карточка 5(1)


  1. Выпишите в два столбика явления химические и
    физические: растворение накипи в уксусе, горение
    свечи, плавление парафина, растворение соли в
    воде, варка яйца.
  2. Выпишите в три столбика тела, смеси, чистые
    вещества: смесь серы и железа, парафин, кислород,
    стеклянная палочка, снежинка, дистиллированная
    вода, алюминиевая проволока, гранула цинка.
  3. Укажите, где о водороде говорится как об
    элементе, а где – как о веществе: а) водород
    входит в состав молекулы воды, б) водород горит.

Карточка 6(1)


  1. Выпишите в два столбика явления химические и
    физические: таяние льда, скисание молока, ковка
    железа, плавление парафина.
  2. Выпишите в три столбика тела, смеси, чистые
    вещества: раствор сахара в воде, железная
    скрепка, алюминий, дистиллированная вода,
    водопроводная вода, иней.
  3. Укажите, где об азоте говорится как об элементе,
    а где – как о веществе: а) азот сходит в состав
    воздуха, б) азот входит в состав азотной кислоты

Тема “Знаки химических элементов.
Химические формулы.
Относительные атомная и молекулярная массы”

Карточка 1(2)


  1. Что означают записи: 3О, 2О2, Н2SО3,
    5Н, 4S, 10Н2, 3Н2, SО2? Из перечня
    веществ выберите простые вещества и сложные
    вещества.
  2. В состав молекулы сернистого газа входит 1 атом
    серы и 2 атома кислорода. Сколько молекул
    сернистого газа нужно взять, чтобы общая масса
    атомов кислорода в них была равна 96 а.е.м.?[1]
  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы
    веществ: HCl, K2 SO4, Al2O3, Mg(NO3)2.
  4. Что показывает химическая формула вещества: Cl2O7,
    Na3PO4.

Карточка 2(2)


  1. Что означают записи: H2S, 3S, SO3, CaSO4,
    5O, N2, N2O5, 4N, 5HNO2. Из перечня
    веществ выберите простые вещества, сложные
    вещества.
  2. В состав молекулы углекислого газа входит 1 атом
    углерода и 2 атома кислорода. Сколько молекул
    углекислого газа нужно взять, чтобы общая масса
    атомов кислорода в них была равна 96 а.е.м.?
  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы
    веществ: Fe3О4, H3PO4, Na2S,
    Al(NO3)3.
  4. Что показывает химическая формула вещества: Na2O,
    KHCO3.

Карточка 3(3)


  1. Что означают записи: AlCl3, 3Н2SО4,
    HBr, 2Н2SO3, KCl, 2Cl2, 4CO? Из перечня
    веществ выберите простые вещества, сложные
    вещества.
  2. В состав молекулы пирита входит 1 атом железа и 2
    атома серы. Сколько молекул пирита нужно взять,
    чтобы общая масса атомов серы в них была равна 320
    а.е.м.?
  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы
    веществ: Ca(HCO3)2, Al(OH)3, Fe(NO3)3.
  4. Что показывает химическая формула вещества: CaCO3,
    (NH4 )2HPO4.

Карточка 4(3)


  1. Что означают записи: НNO2, 6H, 4NH3, Na2SO3,
    H3BO3, (CuOH)2CO3? Из перечня
    веществ выберите простые вещества и сложные
    вещества.
  2. В состав молекулы одного из оксидов железа
    входит 3 атома железа и 4 атома кислорода. Сколько
    молекул оксида нужно взять, чтобы общая масса
    атомов железа в них была равна 168 а.е.м.?
  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы
    веществ: (AlOH)3(PO4)2, KAl(SO4)2,
    Al2Se3, Cu(OH)2.
  4. Что показывает химическая формула вещества: Na2Cr2O7,
    Fe2 (SO4 )3

Карточка 5(1)


  1. Что означают записи: 2О, О2, СО2, Н2,
    3Н2? Из перечня веществ выберите а) простые
    вещества, б) сложные вещества.
  2. В состав молекулы сернистого газа входит 1 атом
    серы и 2 атома кислорода. Сколько молекул
    сернистого газа нужно взять, чтобы общая масса
    атомов кислорода в них была равна 64 а.е.м.?
  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы
    веществ: O2, FeCl3, Al2O3.
  4. Что показывает химическая формула вещества: Cr2O7,
    Na2CO3.

Карточка 6(1)


  1. Что означают записи: 5N2, N2О, 3Н2,
    2N, 3O2, НNO2, 2H? Из перечня веществ
    выберите а) простые вещества, б) сложные вещества.
  2. В состав молекулы одного из оксидов железа
    входит 3 атома железа и 4 атома кислорода. Сколько
    молекул оксида нужно взять, чтобы общая масса
    атомов кислорода в них была равна 64 а.е.м.?
  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы
    веществ: Al2S3, Cа(OH)2.
  4. Что показывает химическая формула вещества: K2SO4,
    SO3.

Тема “Строение атома. Состав атомных
ядер”

Карточка 1(2)


  1. Определите состав ядра и общее число электронов
    в атомах элементов: магний, мышьяк, железо, сера.
  2. Определите состав атомных ядер , , .
  3. Определите элемент, если его изотоп имеет
    следующие характеристики: а) массовое число 35,
    число нейтронов 18, б) массовое число 40, число
    нейтронов 20.

Карточка 2(2)


  1. Определите состав ядра и общее число электронов
    в атомах элементов: натрий, бор, фтор.
  2. Определите состав атомных ядер ,, .
  3. Определите элемент, если его изотоп имеет
    следующие характеристики: а) массовое число 39,
    число нейтронов 20, б) массовое число 80, число
    нейтронов 45.

Карточка 3(3)


  1. Определите состав ядра и общее число электронов
    в атомах элементов: хлор, медь, калий.
  2. Определите состав атомных ядер ,, .
  3. Определите элемент, если его изотоп имеет
    следующие характеристики: а) массовое число 13,
    число нейтронов 6, б) массовое число 180, число
    нейтронов 107.

Карточка 4(3)


  1. Определите состав ядра и общее число электронов
    в атомах элементов: ванадий, галлий, хром.
  2. Определите состав атомных ядер ,, .
  3. Определите элемент, если его изотоп имеет
    следующие характеристики: а) массовое число 65,
    число нейтронов 35, б) массовое число 138, число
    нейтронов 82.

Карточка 5(1)


  1. Назовите составные части атома. Что такое
    элементарные частицы?
  2. Действительно ли, в состав ядра входят протоны и
    нейтроны?
  3. Как называется область пространства, где
    находятся электроны атома?

Карточка 6(1)


  1. Определите состав ядра и общее число электронов
    в атоме фосфора.
  2. Дайте определение нуклонам.
  3. Определите элемент, если его изотоп имеет
    следующие характеристики: массовое число 13,
    число нейтронов 6.

Тема “Электроны. Строение электронных
оболочек атомов”

Карточка 1(2)


  1. Как распределяются по энергетическим уровням
    электроны в атомах элементов: гелия, кальция,
    брома?
  2. Атомам каких элементов соответствует указанное
    распределение электронов по энергетическим
    уровням: а) )2)8)1; б) )2)8
    ; в) )2)7 . Сколько полностью
    заполненных энергетических уровней находится в
    атоме каждого элемента?
  3. Напишите электронные формулы элементов с
    порядковым номером: 7, 17, 24. Сколько неспареннных
    электронов находится в атоме каждого из них?
  4. Определите элемент по приведенной электронной
    формуле: а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s1.

Карточка 2(2)


  1. Как распределяются по энергетическим уровням
    электроны в атомах элементов: неона, селена, меди?
  2. Атомам каких элементов соответствует указанное
    распределение электронов по энергетическим
    уровням: а) )2)6; б) )2)8)4
    ; в) )2)8)7 . Сколько
    полностью заполненных энергетических уровней
    находится в атоме каждого элемента?
  3. Напишите электронные формулы элементов с
    порядковым номером: 3, 13, 28. Сколько неспареннных
    электронов находится в атоме каждого из них?
  4. Определите элемент по приведенной электронной
    формуле: а) 1s22s22p2; б) 1s22s22p63s23р4.

Карточка 3(3)


  1. Как распределяются по энергетическим уровням
    электроны в атомах элементов: кислорода, фосфора,
    скандия?
  2. Атомам каких элементов соответствует указанное
    распределение электронов по энергетическим
    уровням: а) )2)8)6; б) )2)5
    ; в) )2)8)8)2 . Сколько
    полностью заполненных энергетических уровней
    находится в атоме каждого элемента?
  3. Напишите электронные формулы элементов с
    порядковым номером: 10, 15, 23, 35. Сколько
    неспареннных электронов находится в атоме
    каждого из них?
  4. Определите элемент по приведенной электронной
    формуле: а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23р3.

Карточка 4(3)


  1. Как распределяются по энергетическим уровням
    электроны в атомах элементов: бора, калия, хлора?
  2. Атомам каких элементов соответствует указанное
    распределение электронов по энергетическим
    уровням: а) )2)8)5; б) )2)6
    ; в) )2)8)8)2 . Сколько
    полностью заполненных энергетических уровней
    находится в атоме каждого элемента?
  3. Напишите электронные формулы элементов с
    порядковым номером: 14, 16, 22, 26. Сколько
    неспареннных электронов находится в атоме
    каждого из них?
  4. Определите элемент по приведенной электронной
    формуле: а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23р5.

Карточка 5(1)


  1. Как распределяются по энергетическим уровням
    электроны в атоме элемента лития?
  2. Атому какого элемента соответствует указанное
    распределение электронов по энергетическим
    уровням )2)8)1. Сколько полностью
    заполненных энергетических уровней находится в
    атоме этого элемента?
  3. Напишите электронные формулы элемента с
    порядковым номером 8. Сколько неспареннных
    электронов находится в атоме?

Карточка 6(1)


  1. Как распределяются по энергетическим уровням
    электроны в атоме элемента серы?
  2. Атому какого элемента соответствует указанное
    распределение электронов по энергетическим
    уровням )2)3. Сколько полностью
    заполненных энергетических уровней находится в
    атоме?
  3. Напишите электронные формулы элемента с
    порядковым номером 12. Сколько неспареннных
    электронов находится в атоме?

Карточка 7(1)


  1. Какой электрон называется неспаренным?
  2. Есть ли неспаренным электрон в атоме лития?
  3. Сколько энергетических уровней в атоме
    водорода?[2]

Тема “Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева и строение атома”

Карточка 1(2)


  1. Укажите порядковый номер, период, группу,
    подгруппу элементов: литий, сера, кремний,
    скандий.[2]
  2. Расположите элементы в порядке возрастания а)
    металлических свойств: сера, кремний, магний,
    хлор, натрий; б) неметаллических свойств: селен,
    кислород, полоний, сера, теллур; в) радиуса атома:
    галлий, бор, алюминий, таллий, индий. Объясните
    причину изменения свойств элементов.

Карточка 2(2)


  1. Укажите порядковый номер, период, группу,
    подгруппу элементов: натрий, магний, олово, хлор.
  2. Расположите элементы в порядке возрастания а)
    металлических свойств: германий, свинец, углерод,
    олово, кремний; б) неметаллических свойств:
    бериллий, углерод, фтор, бор, литий, кислород,
    азот; в) радиуса атома: франций, калий, цезий,
    натрий, литий, рубидий. Объясните причину
    изменения свойств элементов.

Карточка 3(3)


  1. Укажите порядковый номер, период, группу,
    подгруппу элементов: хлор, железо, мышьяк, неон,
    золото, плутоний.
  2. Расположите элементы в порядке возрастания а)
    металлических свойств: ванадий, германий, селен,
    калий, мышьяк, железо, бром; б) неметаллических
    свойств: йод, фтор, бром, астат, хлор; в) радиуса
    атома: кремний, хлор, магний, сера, натрий, фосфор,
    алюминий. Объясните причину изменения свойств
    элементов.

Карточка 4(3)


  1. Укажите порядковый номер, период, группу,
    подгруппу элементов: фосфор, криптон, платина,
    уран.
  2. Расположите элементы в порядке возрастания а)
    металлических свойств: радий, бериллий, кальций,
    бор, стронций, франций, барий; б) неметаллических
    свойств: сурьма, цирконий, йод, молибден, олово,
    палладий, теллур, стронций, индий, рубидий; в)
    радиуса атома: сурьма, кислород, мышьяк, висмут,
    фосфор, свинец, азот. Объясните причину изменения
    свойств элементов.

Карточка 5(1)


  1. Укажите порядковый номер, период, группу,
    подгруппу элементов: серы, кремния.
  2. Расположите элементы в порядке возрастания а)
    металлических свойств: сера, хлор, натрий; б)
    неметаллических свойств: селен, кислород, сера; в)
    радиуса атома: бор, алюминий, натрий. Объясните
    причину изменения свойств элементов.

Карточка 6(1)


  1. Укажите порядковый номер, период, группу,
    подгруппу элементов: натрий, хлор.
  2. Расположите элементы в порядке возрастания а)
    металлических свойств: свинец, углерод, кремний;
    б) неметаллических свойств: углерод, литий,
    кислород; в) радиуса атома: калий, натрий, литий.
    Объясните причину изменения свойств элементов.

Используемая литература:


  1. Павлова Н.С. Дидактические-карточки задания по
    химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна “Химия. 8
    класс”. -М.: Издательство “Экзамен”, 2004. -159 с.
  2. Евстифеева А.Г. Пособие по подготовке к
    централизованному тестированию по химии.- Ростов
    н/Д: Феникс, 2002. – 320 с.

28.06.2012

Источник

Оборудование и реактивы:  

Ход работы 

Рисунок и  

наблюдения

Уравнения реакций (орг. в-ва назвать)

Вывод

Опыт№1. Получение этилена.

Собрать прибор.  

Проверить его на  

герметичность.  

Поместить в пробирку  речной песок для  

равномерного кипения  жидкости и налить 2  мл смеси этилового  спирта и конц. серной  кислоты. Закрыть  

пробирку пробкой с  газоотводной трубкой  и укрепить её в лапке  штатива. Осторожно нагревать смесь.

https://lh3.googleusercontent.com/KoTDgRJmwVBAxrjXHkW0mFMegXBu_RNyApdxFkDcJII-GB3Nt973v9-WjxuYt8WQxuuox-PgkCZeFyqOUikBElX8fcCKC4JC-iKfQ-7ZCJDphZ3N0FChAv_FY_-gP0dK2zYmYeCI

Какими физическими  свойствами обладает  этилен?

1) Каким способом в  

лаборатории Программа: Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений  (профильный уровень). Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова // Программы по химии для 8-11 классов  общеобразовательных учреждений / [Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др. ]; под ред. Н.Е.  Кузнецовой. — М.: Вентана – Граф, 2010  

Учебник: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Титова И.М.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия: профильный  уровень. — М.: Вентана — Граф, 2013 

Практическая работа №1. Получение этилена и изучение его свойств. 

Цель:  

получают  этилен? 

2) Какую роль при этом  играет серная кислота?

Опыт №2. Качественные реакции на этилен.

1) Когда начнётся  

реакция, пропустить  газ в пробирку с 2-3мл  подкисленного  

раствора  

перманганата калия,  опустив газоотводную  трубку до дна  

пробирки (нагревание  не прекращать,  

иначе жидкость из  пробирки перельется  в пробирку реактор.) 

2) Пропустить газ в  пробирку с 2 – 3 мл  бромной воды.

1) Какие вещества  

являются реактивами на  двойную связь? 

2) О чём свидетельствует  изменение окраски  

растворов перманганата  калия и бромной воды?

Опыт №3. Горение этилена.

Повернуть  

газоотводную трубку  отверстием вверх и  поджечь  

выделяющийся газ.

Что можно сказать о  

содержании углерода в  этилене? (ответ  

подтвердите расчетом  массовой доли С%) 

С⋅ 

n Ar C 

( ) 

ω =

( )Mr C2H4 

( ) 

Вывод: 

Практическая работа №4. 

 Решение экспериментальных задач по теме «Характерные свойства изученных органических  веществ и качественные реакции на них». 

Цель:  

Оборудование и реактивы:  

Ход работы 

Рисунок и  

наблюдения

Уравнения реакций (орг. в-ва назвать)

Вывод

Задача №1. Проведение реакций, характерных для органических веществ.

В пробирку налить 3–4 капли 2%-го  раствора сульфата меди(II) и 2–3 мл  10%-го раствора едкого натра. Что вы  наблюдаете? 

K реакционной смеси прилить несколько  капель глицерина, перемешать. Что вы  наблюдаете? Напишите уравнения проведенных реакций.

Задача №2. Распознавание веществ по физическим свойствам и с помощью качественных реакций.

Т.Б.Пары сильно раздражают верхние  дыхательные пути и слизистые оболочки  глаз. При действии на кожу уксусной  или муравьиной кислоты свыше 30%-и  концентрации ожог. Для глаз опасны  кислоты концентрацией выше 2%. 

В двух пронумерованных пробирках  находятся растворы уксусной и  муравьиной кислот. Определите каждое  из предложенных веществ.

1) На чем основано  распознавание  

муравьиной и  

уксусной кислот? 

Задача №3. Подтверждение опытным путем наличия в составе выданных веществ атомов  углерода и водорода.

В широкий химический стакан  

поместите небольшой кусочек  

парафиновой свечи и подожгите его с  помощью горящей лучинки. Что вы  наблюдаете? 

 Погасите свечу и выньте ее из стакана.  Затем налейте в стакан немного  

прозрачной известковой воды и  

взболтайте. Что вы наблюдаете? 

 Запишите уравнение реакции горения  парафина, если формула парафина  С17Н36.

1) О наличии какого  химического элемента  это свидетельствует?  2) О наличии какого  химического элемента  свидетельствует  

изменения,  

произошедшие с  

известковой водой?  3) Сформулируйте  

вывод об  

элементарном составе  парафина. 

Задача №4. Получение вещества.

Получите уксусный альдегид из  этилового спирта.  

Накалите в пламени спиртовки  

свернутую в спираль медную проволоку  до почернения. Какое вещество  образовалось на поверхности меди? Нагретую медную спираль внесите в  пробирку со спиртом (повторите опыт  несколько раз). Осторожно понюхайте  реакционную смесь после опыта. Что  ощущаете? Запишите уравнение  проведенной реакции.

1) Что образуется при  каталитическом  

окислении спиртов?  2) Что является  

катализатором в этой  реакции?

Вывод: 

Практическая работа №5. 

Приготовление растворов белков и изучение их свойств. 

Цель:  

Оборудование и реактивы:  

Ход работы 

Рисунок и наблюдения 

Вывод 

Опыт №1. Приготовление растворов белков.

1.1. К 20 мл молока прибавьте  равный объем воды. Затем влейте,  помешивая 1 – 3 капли конц.  

уксусной кислоты. Что вы  

наблюдаете? 

Дайте раствору постоять 5 – 10 мин.  И отфильтруйте его через  

полотняный фильтр, предварительно  смоченный водой. Первые мутные  порции повторно отфильтруйте.  Что вы наблюдаете?  

1.2. Остаток, полученный на фильтре,  состоящий в основном из белка  казеина и молочного жира,  

перенесите в фарфоровую чашку,  добавьте 1 мл. 30% раствора  

гидроксида натрия, разотрите,  добавьте 10 мл воды. Полученную  смесь профильтруйте через  

смоченный бумажный фильтр.

.

Опыт№2. Опыты с растворами белков.

2.1. В пробирку налейте 2 -3 мл.  раствора белка и нагрейте его в  пламени спиртовки до кипения в  течение 30 с. Что вы наблюдаете?  

2.2. Биуретовая реакция.  

К 2 мл. раствора белка добавьте  равный объем раствора щелочи и  неск. капель слабого раствора  сульфата меди (II).  

2.3. Ксантопротеиновая реакция. К 1 мл. раствора белка добавьте 3  капли конц. азотной кислоты  

(осторожно, соблюдая Т.Б.)  

Осторожно нагрейте смесь до  кипения и подержите 1 мин.  

После охлаждения осторожно  добавьте 1 мл конц. раствора щелочи. 

Укажите, на какие группы,  присутствующие в составе  белков, указывает  биуретовая реакция. 

Укажите, на какие группы,  присутствующие в составе  белков, указывает  ксантопротеиновая реакция.

Вывод: 

Практическая работа №6. 

 Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток». 

Цель:  

Оборудование и реактивы:  

Задача №1. С помощью свежеприготовленного раствора гидроксида меди (II) определите глицерин и  глюкозу.  

 вещество  реактив

Глюкоза 

Глицерин

Задача №2. В двух склянках без этикеток находятся растворы глюкозы и белка куриного яйца.  Определите белок 3 способами. 

Ход работы 

Рисунок и  

наблюдения 

Вывод

1 способ.

2 способ. 

3 способ. 

Задача №3. Подтвердите наличие в глюкозе разных функциональных групп. 

 вещество  

реактив

Глюкоза 

Вывод

Задача №4. Докажите опытным путем, что картофель и белый хлеб содержат крахмал.  Вывод: 

Практическая работа №7 «Распознавание пластмасс» 

Цель:  

Оборудование и реактивы:  

Правила техники безопасности 

✔ Нагревая и сжигая вещества на открытом пламени, держите их тигельными щипцами.  ✔ Для наблюдения за размягчением и изменением формы тела помещайте его на асбестовую  сетку.  

https://lh5.googleusercontent.com/tSMDUPjeKGXVKhaq0TuTKMsY2DZUqnDfVeBaOZczc32pyqemKmjzW7P2j5bJF6YAkp3JvHwfGvkTweKaBBowRz2YdsH4K4X7Ao3BN-Ujx3PP2xjJEDxTevF_1AIvbPal2Az9aWAp

Ход работы: 

В пакетах под номерами выданы образцы трех пластмасс из перечня:  1 вариант: полипропилен, полистирол, фенолформальдегидная смола;  

 2 вариант: полиэтилен, поливинилхлорид, органическое стекло.  

Пользуясь таблицей 26, определите, какие именно пластмассы вам даны. Заполните таблицу.  

Название пластмассы и  формула структурного  звена

Внешний вид 

Отношение к  нагреванию и 

Характер  

горения

Ответ 

№ пакета

Вывод:  

Практическая работа №8 «Распознавание волокон» 

Цель:  

Оборудование и реактивы:  

Правила техники безопасности 

✔ Нагревая и сжигая вещества на открытом пламени, держите их тигельными щипцами.  ✔ Для наблюдения за размягчением и изменением формы тела помещайте его на асбестовую  сетку.  

✔ Концентрированные кислоты и щелочь берите в малых количествах.  

https://lh4.googleusercontent.com/VRmHLVITuW_d0PiV98RhZXDC8J6QmZHEcRc3CR-08qvMx2N9dJDoUV_ejq4QjL1ZhoT1Yhb1sCXY6igmEN2ETt4JfI75z3V28fEuXu1LfQjz4eHMfOc42cEn82g3AmExu8xAGv4s

Ход работы: 

 Вам предлагаются образцы – нити или ткани. Пользуясь таблицей №27, определите, какие  именно волокна вам даны. Заполните таблицу.  

1) Определите по характеру горения нити, какая ткань была выделена для исследования: 1 вариант: шерстяная, льняная. 

2 вариант: хлопчатобумажная, шелковая. 

2) Определите образцы ткани: 

1 вариант: капрон, хлопок, лавсан. 

2 вариант: лавсан, натуральная шерсть, нитрон. 

Название  

волокна, его  основа или  

элементарное  звено

Характеристика  горения и его  

результат

Обнаружение  продуктов  

разложения

Действие конц. кислот и  

щелочей

Ответ 

№ пакета

HNO3 

H2SO4 

NaOH

Вывод: 

Источник

КАРТОЧКИ ПО ХИМИИ

Карточка №1

Написать 3 формулы оснований и им соответствующих оксидов для элементов 3 периода.

Карточка №2

Составить формулы соединений: оксида меди (2), гидроксида магния, оксида серы (4), гидроксида лития.

Карточка №3

Составить формулы соединений: оксида серы (6), оксида железа (3), гидроксида калия.

Карточка №4.

Привести примеры оксидов, в которых степень окисления элемента +1 +2 +3 +6. Составить формулы соответствующих оснований.

Карточка №5

Определить массовую долю меди в гидроксиде меди (1) и (2).

Карточка №6

Составить формулы по названиям веществ: гидроксид цинка, оксид хрома (3), гидроксид железа (2), оксид лития. Записать им соответствующие соединения.

Карточка №7

Установить соответствие между формулой и названием соединения.

оксид фосфора(5) Al2O3

гидроксид натрия Na2O

Оксид алюминия P2O5

Оксид натрия Na CL

Хлорид натрия NaOH

Карточка №8

Допишите названиям соединений соответствующие формулы:

1). Гидроксид магния –

2). Оксид алюминия –

3). Оксид углерода (4) –

4). Угольная кислота –

5). Карбонат цинка –

Карточка №9

Какое количества вещества сульфида алюминия имеет массу 15 грамм?

Карточка №10

Вычислить массы исходных веществ, необходимых для приготовления 80 грамм 20% — ного раствора нитрата калия.

Карточка №11

Запишите по 2 формулы щелочей, нерастворимых оснований, кислот, оксидов, солей. Дать им названия.

Карточка №12

Распределить формулы веществ по классам: кислоты, соли, оксиды, основания. МnO2 CaO Ca(OH)2 CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe(OH)2. Дать им названия.

Карточка №13

Какую массу щёлочи нужно взять для приготовления 50 грамм 16%-ного раствора?

Карточка №14

Составить формулы соединений по названиям: фосфат кальция, хлорид алюминия, оксид хрома (6), гидроксид серебра, кремниевая кислота, нитрат натрия, серная кислота, оксид ртути (2), гидроксид меди (1).

Карточка №15

Запишите по 2 формулы: нерастворимых оснований, Растворимых кислот, нерастворимых солей, оксидов металлов. Назвать все вещества.

Карточка №16

Составить классификацию кислот. Записать по 2 формулы и дать им названия.

Карточка №17

Записать формулы оксидов неметаллов и им соответствующие кислоты. Всем веществам дать названия.

Карточка №18

Какое из соединений богаче кислородом: оксид меди (1) или оксид меди (2).

Карточка №19

Найти степень окисления элементов в соединениях: серная кислота, карбонат кальция, оксид бария, гидроксид лития, сульфат меди, нитрат цинка, оксид хлора (7), угольная кислота.

Карточка №20

Из приведённого перечня формул выписать в 2 столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дать им названия: Cu2O SO2, H2S ,H2SO4, Ca(OH)2, CL2O7, Na2O, BaO, Ba(OH)2, P2O5, KF.

Карточка №21

1.Распредилить вещества по классам: NaCL , Cu (OH)2 , BaO , HNO3

2. Определить степень окисления в соединениях: Ca( NO3)2 , ALCL3, H 3PO4 SO3

3 Определить тип химической связи: NO2 ; H2 ;K 2S

4.Написать формулы сложных веществ: сульфат калия, гидроксид бария, угольная кислота, оксид железа.

5. Написать соответствие :H 2SO4— ? Ca (OH)2— ? FeO- ? CO2-?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: Mg и AL ; Li и Rb;

7. Что обозначают записи: m ? Na? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №22

1.Распредилить вещества по классам: Na2 CO3-?, Ca (OH)2 , MgO , H2CO3

2. Определить степень окисления в соединениях: Sr( NO3)2 , FeCL3, H2 SO4 SO3

3 Определить тип химической связи: Na 2O ; Br2 AI 2S3

4.Написать формулы сложных веществ: сульфит магния, гидроксид лития, сероводородная кислота, оксид бора.

5. Написать соответствие :H 2SO3— ? Na (OH)- ? Fe 2O3 — ? SO2-?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: Na и AL ; Li и K;

7. Что обозначают записи: V ? N? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №23

1.Распределить вещества по классам: Na2 S-?, Ba (OH)2 , K 2O , H2SiO3

2. Определить степень окисления в соединениях: SrCI2, Fe 3 (PO4)2, HNO3. NO

3 Определить тип химической связи: HBr ; CI2 AI J3

4.Написать формулы сложных веществ: ортофосфат магния, гидроксид кальция, соляная кислота, оксид берилия.

5. Написать соответствие :H 3PO3— ? AI (OH)3— ? ZnO- ? S iO2-?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: Na и Si; Cs и K;

7. Что обозначают записи: Vm ? n? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №24

1.Распределить вещества по классам: MgS-?, Mn (OH)2 , Li 2O , HCI

2. Определить степень окисления в соединениях: SrCO3, Fe 2(SO4)3, HNO2.

N2 O5

3 Определить тип химической связи: HF; O2 AI 2C3

4.Написать формулы сложных веществ: хлорид магния, гидроксид алюминия, кремниевая кислота, оксид фосфора.

5. Написать соответствие :H 2SO4— ? Rb(OH)- ? MgO- ? NO2-?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: N и Si; Cs и Rb;

7. Что обозначают записи: Vm ? M? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №25

1.Распределить вещества по классам: RCI-?, Zn (OH)2 , BeO , HI

2. Определить степень окисления в соединениях: AICI3, AIPO4 ;H 2 CO3.;

N 2O

3 Определить тип химической связи: HNO3 ; I2 ; NaCI

4.Написать формулы сложных веществ: сульфат алюминия, гидроксид калия, азотистая кислота, оксид серы (4)

5. Написать соответствие :H 2Si O3— ? Na OH- ? Zn(OH)2— ? N 2O5-?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические:K и Ca; Ca и Ba;

7. Что обозначают записи: V ? Mr ? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №26

1.Распределить вещества по классам: K 2CO3-?, Ca (OH)2 , AI 2O3 , HNO3

2. Определить степень окисления в соединениях: K 2CO3, AIBr3 ;H 2 SO3.;

N 2O3

3 Определить тип химической связи: H 2O; H2 ; BaS

4.Написать формулы сложных веществ: бромид алюминия, гидроксид цинка, серная кислота, оксид кремния (4)

5. Написать соответствие :H3 BO3? Li OH- ? Ag2O — ? P 2O5-?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: AI и C; Mg и Ba;

7. Что обозначают записи: m ? Mr ? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №27

1.Распределить вещества по классам: SO2 , Na3PO4, H 2SO3 Mg(OH )2

2. Определить степень окисления в соединениях: Na 2SO4, SO3; HNO2

Fe (NO3)3

3 Определить тип химической связи: CaS , H 2S N2

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид марганца (2) ,азотистая кислота, оксид магния, силикат алюминия

5. Написать соответствие :H 3PO4— ? Ba(OH)2— ? P 2O 5 — ? Rb 2O -?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: B и N ; F и C;

7. Определить массовую долю калия в соединении KMnO4

Карточка №28

1.Распределить вещества по классам: FeSO4-?, BaCI2 , H 2O , H2S Mn(OH)2

2. Определить степень окисления в соединениях: Na 2SO 4 Ca(NO3 )2 ;

CO2.;

3 Определить тип химической связи: F2 ; S iO2 Cr 2O3

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид свинца(2),борная кислота, оксид натрия, ортофосфат цинка

5. Написать соответствие : Ba(OH)2— ? PbO — ? N 2O5-? HNO2—

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: Mg и Rb;

N и O;

7. Что обозначают записи: W-? NA ? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №29

1.Распределить вещества по классам: AI2O3-?, Na OH , B 2O 3, H3PO4

2. Определить степень окисления в соединениях: Zn3(PO4)2, Fe(NO3 )2;

Na 2 SO4. N O2

3 Определить тип химической связи: Na 2S . P 2O5 O2

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид марганца (2), иодоводородная кислота, оксид серебра

5. Написать соответствие :H NO3— ? KOH- ? PbO- ? CO2 -?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: Mg и Rb; P и S;

7. Единицы измерения грамм, моль, литр,- напишите соответствующие формулы.

Карточка №30

1.Распределить вещества по классам: Cr 2O3 , Na 3PO4, HBr, LiOH

2. Определить степень окисления в соединениях: Cr SO4, AI2 O3;

Fe2( CO3)3; BaO

3 Определить тип химической связи: Zn , Na 2S , NO

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид хрома(3), сернистая кислота, оксид бора, нитрат цинка

5. Написать соответствие :H 2SO3— ? Zn(OH)2— ? PbO- ? Cr 2O3?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: I и CI ; N и F;

7. Что обозначают записи: 22.4 -? 6.023*1023 ? Как их определить их? Единицы измерения?

Карточка №31

1.Распределить вещества по классам: HgO, Na 3BO3, HNO3, Li 2SO3

2. Определить степень окисления в соединениях: BaSO4, AI2 (SO3)3;

Fe2O3; CI 2O7

3 Определить тип химической связи: Fe, BaCI2, N2 CO

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид алюминия, серная кислота, оксид серебра, нитрат железа (2)

5. Написать соответствие : SO3— ? ZnO? Ca(OH) 2 HCIO7?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: I и Br ; C и Si;

7. Единицы измерения л/ моль, кДж, %

Карточка №32

1.Распределить вещества по классам: CO2 , К3PO4, H 2CO3 Zn(OH )2

2. Определить степень окисления в соединениях: MnSO4, Cr2 O3; NO2

3 Определить тип химической связи: NaS , CI 2O7 O2

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид цезия ,угольная кислота, оксид алюминия, карбонат меди (2)

5. Написать соответствие :H 3PO4— ? Mg(OH)2— ? P 2O 3— ? Na 2O -?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: Oи S ; N и C;

7. По формуле составьте задачу: m= n*M

Карточка №33

1.Распределить вещества по классам: NO2 , КI, H 2SO4 Mg(OH )2

2. Определить степень окисления в соединениях: H 2SO4, Ca (NO2)2 N 2O5

3 Определить тип химической связи: Li 2S , Br 2O7 I2

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид бария ,соляная кислота, оксид рубидия, нитрат цинка (2)

5. Написать соответствие :H 2 CO3— ? Ca(OH)2— ? N 2O5? K 2O -?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: N и S ; Si и C;

7. По формуле составьте задачу: n= m: M

Карточка №34

1.Распределить вещества по классам: CaCO3 , К2O, H CI Cr(OH )2

2. Определить степень окисления в соединениях: K 2SO4, Si O2; HNO2

3 Определить тип химической связи: Li 2S , HBr O2

4.Написать формулы сложных веществ: гидроксид алюминия,ортофосфорная кислота, оксидазота (5), Сульфид железа (3)

5. Написать соответствие :H 2SiO3— ? Cr(OH)3— ? N 2O 3— ? Cu2O -?

6.Сравнить свойства у кого больше выражены металлические: N и S ; Si и O;

7. Вычислите массовую долю химического элемента углерода в соединении карбоната алюминия.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • Карточки по химии егэ для запоминания
  • Касаться горелка излагать устилать егэ
  • Касательная хорда секущая егэ профиль теория
  • Карточки по русскому языку для 11 класса по подготовке к егэ
  • Касательная зарница кланяться возгорание готовимся к егэ ответы

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии