Реакции с цианидами егэ - Exhelper.top - портал для учащихся

Тип 16 № 29739

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Спрятать решение

Решение.

Замещение атома хлора в хлорэтане на цианогруппу –CN можно провести при взаимодействии с цианидом калия  — реакция алкилирования солей синильной кислоты. Гидролиз нитрилов в кислой среде приводит к образованию соответствующих карбоновых кислот.

Ответ: 51.

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.9 Взаимосвязь органических соединений

Источник

Нитрилами называют органические соединения, содержащие одну или несколько цианогрупп -С≡N, связанных с углеводородным радикалом.

От других функциональных производных карбоновых кислот нитрилы отличаются отсутствием карбонильной группы.

Общая формула нитрилов — R-С≡N

Номенклатура

Ациклические соединения R-CN называют по названию углеводорода с соответствующим количеством углеродных атомов, включая углеродный атом группы -С≡N, к которому добавляют суффикс – нитрил. А также от названий ацильных остатков карбоновых кислот, к которым добавляется суффикс —нитрил:

Названия нитрилов также можно образовывать из названий карбоновых кислот заменой окончания –карбоновая кислота на –карбонитрил:

Способы получения

1. Дегидратация амидов

Нитрилы получают дегидратацией амидов при нагревании с сильными водоотнимающими средствами — оксидом фосфора (V) P₂O₅ или трихлороксидом фосфора POCl₃:

2. Взаимодействие галогеналканов с цианидами щелочных металлов

Нитрилы можно получить при взаимодействии галогеналканов с солями циановодородной кислоты:

Характеристика реакционной способности

Реакционная способность нитрилов обусловлена наличием в их структуре цианогруппы -С≡N. Цианогруппа имеет линейное строение, атомы углерода и азота находятся в sp-гибридизации и образуют между собой полярную тройную связь, электронная плотность которой смещена к атому азота.

Проявляя отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект), цианогруппа смещает на себя электронную плотность с углеводородного радикала и тем самым увеличивает подвижность атомов водорода при α— углеродном атоме (СН-кислотность).

По месту разрыва тройной связи нитрилы вступают в реакции нуклеофильного присоединения, за счет α-углеродных атомов для них характерны реакции конденсации.

Химические свойства

1. Гидролиз нитрилов

При нагревании с водными растворами щелочей или кислот нитрилы гид-ролизуются с образованием карбоновых кислот.

Гидролиз идет в две стадии. Вначале по месту разрыва кратной связи присоединяется одна молекула воды, в результате чего образуются амиды, которые могут быть выделены в индивидуальном состоянии. Дальнейший гидролиз амидов приводит к карбоновым кислотам:

2. Восстановление нитрилов

При восстановлении нитрилов алюмогидридом лития (LiAlH₄) или водородом в присутствии катализатора образуются первичные амины:

Отдельные представители

Ацетонитрил СН₃-С≡N — бесцветная жидкость со слабым эфирным запахом (т.кип.81,6⁰С), смешивается с водой, этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, ацетоном, CCl4 и другими органическими растворителями.

Ацетонитрил используется для растворения масел, жиров, лаков, эфиров целлюлозы, различных синтетических полимеров и неорганических солей, используется в производстве витамина B₁.

Токсичен, всасывается через неповрежденную кожу, опасен при попадании в глаза.

Акрилонитрил Н₂С=СН-С≡N — бесцветная или бледно желтая жидкость с характерным запахом миндаля или вишневых косточек (т.кип.77,3⁰С), пары тяжелее воздуха. Растворяется в воде и многих органических растворителях.

Используют в производстве синтетического волокна (нитрон), бутадиен-нитрильного каучука, широко применяется в органическом синтезе.

Акрилонитрил относится к категории СДЯВ (сильнодействующих ядовитых веществ). Токсичное действие подобно цианидам.

Акрилонитрил необратимо связывается с белками, РНК и ДНК различных тканей. Опасен при вдыхании, ядовит при приёме внутрь — вплоть до летального исхода. Пары вызывают раздражение слизистых оболочек и кожи. Действует через неповреждённую кожу. При горении образуются ядовитые газы.

Малонодинитрил N≡С-СН₂-С≡N — белое кристаллическое вещество (т.пл.32⁰С), малорастворим в воде, растворяется в органических растворителях. Малонодинитрил вступает в различные реакции конденсации с участием как цианогрупп, так и активной метиленовой группы.

Малононитрил обладает высокой реакционной способностью, широко применяется в органическом синтезе для получения гетероциклических соединений. Используют в производстве витаминов B₁ и B₆, пестицидов, красителей. Его используют также как сшивающий агент для полимеров, добавку к смазочным маслам, стабилизирующую их вязкость, и комплексообразователь при извлечении золота.

Малононитрил высокотоксичен. Метаболизируются организмом до цианида и тиоцианата. Последствия вдыхания токсичных газов будут связаны с воздействием цианида.

Причиняет вред головному мозгу и сердцу, связанный с недостатком клеточного кислорода.

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Качественные реакции органической химии

09-Дек-2012 | комментариев 10 | Лолита Окольнова

Качественные реакции органической химии

В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны.

Это означает, что качественные реакции — это реакции с ощутимым эффектом -цвет, запах, изменение состояния вещества. «Селективность» — означает, что желательно, чтобы такая реакция на данный класс веществ или на данное вещество была уникальна. Высокая чувствительность — даже очень небольшое количество вещества должно проявляться в такой реакции.

С уникальностью в органической химии немного проблематично, но тем не менее, есть достаточно много реакций для определения того или иного вещества.

Итак, классы органических соединений и соответствующие им качественные реакции:

Класс органических соединений	Качественные реакции
Алканы	У алканов нет качественных реакций. Их определяют методом исключения
Алкены	1. Обесцвечивание бромной воды:2. Изменение окраски раствора перманганата калия: 3СH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
Циклоалканы	Обесцвечивание бромной воды:
Алкины	1. Обесцвечивание бромной воды, 2. Образование ацетиленидов серебра и меди: 3. Изменение окраски перманганата калия: (KMnO4 → MnO2) C2H2 → HOOC-COOH
Алкадиены	Т.к. алкадиены содержат 2 двойные связи, то они так же как и алкены, обесцвечивают бромную воду
Арены	1. Взаимодействие с бромом (в присутствии катализатора) 2. реакция с аммиачным раствором цианида никеля (II).Выпадает осадок комплексного соединения бензоцианоаммината никеля Ni(CN)2NH3(C6H6).
Спирты	Реакция с оксидом меди — в осадок выпадает медь:
Многоатомные спирты	С гидрокисдом меди (II) — Cu(OH)2 образуется комплекс синего цвета
Альдегиды	Реакция «серебряного зеркала» и реакция «медного зеркала»:
Кислоты органические	Дают окрашенные соли тяжелых металлов — см. таблицу растворимости
Амины	Качественных реакций нет (только анилин — имеет характерный запах)

Как вы видите, все вещества, имеющие кратные связи (кратные=двойные и тройные), обесцвечивают бромную воду. Многие из них изменяют окраску раствора перманганата калия. Поэтому эти вещества надо разделять по их индивидуальным, характерным только для них качественным реакциям.

Здесь перечислены самые основные качественные реакции органической химии. Если говорить о высокомолекулярных соединениях — белках, жирах, углеводах, то для них качественные реакции определяются функциональными группами, входящими в состав. Зная функциональную группу, вы легко сможете подобрать реактив, т.к. в таблице они разобраны именно по классам.

в ЕГЭ это вопрос B6— Качественные реакции органических соединений

Обсуждение: «Качественные реакции органической химии»

(Правила комментирования)

Источник

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl₂ SiCl₄

2) SiCl₄ + 3H₂O H₂SiO₃ + 4HCl

3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 2P + 5CO + 3CaSiO₃

4) Ca₃N₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

5) 2NH₃ + 3CuO 3Cu + 3H₂O + N₂↑

6) Cu + 4HNO₃(конц.) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

7) 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

9) 2H₂S + SO₂ 3S↓ + 2H₂O

10) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

11) 4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

12) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ (электролиз раствора Al₂O₃ в расплаве криолита)

13) 3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O 3NH₃↑ + 8K[Al(OH)₄]

14) CrO₃ + 2KOH K₂CrO₄ + H₂O

15) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

16) 14HBr + K₂Cr₂O₇ 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr

17) H₂S + Br₂ S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N₂ Mg₃N₂

19) Mg₃N₂ + 6H₂O 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

20) Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

21) 2Cr(OH)₃ + 4KOH + 3H₂O₂ 2K₂CrO₄ + 8H₂O

22) 2Ag + 2H₂SO₄(конц.) Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

23) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

25) Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

26) 6FeCl₂ + 14HCl + K₂Cr₂O₇ 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

27) 2Na + H₂ 2NaH

28) NaH + H₂O NaOH + H₂↑

29) 2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

30) 2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

31) Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

32) 2CuSO₄ + 4KI 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄

33) 2NaCl + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

35) Na[Al(OH)₄] + CO₂ NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

36) Al₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) 2NaAlO₂ + CO₂↑ (сплавление)

37) Al₄C₃ + 12HBr 4AlBr₃ + 3CH₄↑

38) 2AlBr₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KBr

39) 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

40) Zn + 2KOH + 2H₂O K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

41) K₂[Zn(OH)₄] K₂ZnO₂ + 2H₂O

42) K₂ZnO₂ + 4HCl 2KCl + ZnCl₂ + 2H₂O

43) HI + KHCO₃ KI + H₂O + CO₂↑

44) 6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ 4K₂SO₄ + 3I₂↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

45) 2AlI₃ + 3Na₂S + 6H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaI

46) Fe₃O₄ + 10HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

47) Fe₂O₃ + Fe 3FeO

48) 2Na + O₂ Na₂O₂ (горение)

49) Na₂O₂ + 4HCl 2NaCl + 2H₂O + Cl₂↑

50) 3Cl₂ + 10KOH + Cr₂O₃ 2K₂CrO₄ + 6KCl + 5H₂O

51) K₂CrO₄ + BaCl₂ BaCrO₄↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

54) 6KHCO₃ + Fe₂(SO₄)₃ 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑

55) KH + H₂O KOH + H₂↑

56) K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

57) FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

58) Fe(OH)₂ + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O

59) 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

60) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

61) 3Ca + 2P Ca₃P₂

62) Ca₃P₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

63) PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH 8Na₂MnO₄ + Na₃PO₄ + 7H₂O

64) Na₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂↓ + Na₂SO₄ + 2NaOH

65) P + 5HNO₃ H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

66) 4Zn + 2NO₂ 4ZnO + N₂↑

67) 2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑

68) NaNO₂ + NH₄I NaI + N₂↑ + 2H₂O

69) 2NaI + H₂O₂ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + I₂↓ + 2H₂O

70) 3I₂ + 6NaOH(р−р) NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

71) H₂O₂+ Ag₂O 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

72) 2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂↑

73) Na₂[Zn(OH)₄] Na₂ZnO₂ + 2H₂O

74) 3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ 6CuSO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

75) NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O

76) K₂Cr₂O_7(тв.) + 14HCl_(конц.) 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

77) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O 2MnO₂↓ + 2KOH + 3NaNO₃

78) MnO₂ + 4HCl_(конц.) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

79) 2Fe(OH)₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

80) 3Na₂CO₃ + 2CrBr₃ + 3H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 6NaBr + 3CO₂↑

81) 5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O

82) K₂SiO₃₍_р_—_р₎ + 2H₂O + 2CO₂ H₂SiO₃↓ + 2KHCO₃

83) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + BaCO₃↓ + 2H₂O (при избытке NaHCO₃)
либо
Ba(OH)₂ + NaHCO₃ = BaCO₃ + NaOH + H₂O (при избытке Ba(OH)₂)

84) 6KOH + 3Cl₂ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

85) Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

86) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (кат. Pt, Cr₂O₃, t, p)

87) 2NO + O₂ 2NO₂

88) NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

89) 8KI_(тв.) + 9H₂SO_4(конц.) 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

90) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄]

91) Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O

92) 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ + O₂ 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

93) K[Al(OH)₄] + SO₂ KHSO₃ + Al(OH)₃↓

94) 8KOH + PCl₅ K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

95) 2KBr(тв) + 2H₂SO₄(конц., гор.) K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

96) 3Br₂ + 6KOH 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

97) Br₂ + K₂SO₃ + 2NaOH 2NaBr + K₂SO₄ + H₂O

98) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

99) Fe₂O₃ + 2NaOH(тв.) 2NaFeO₂ + H₂O (сплавление)

100) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O 4HNO₃

101) NaFeO₂ + 4HNO₃(изб.) NaNO₃ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

102) FeO + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O

103) Ca₂Si + 4H₂O 2Ca(OH)₂ + SiH₄↑

104) 3Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

105) 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H2O

106) CuS + 10HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO₃(конц.) CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H2O

107) 3Cu + 8HNO₃(разб.) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

108) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

109) Cu₂O + 3H₂SO₄(конц.) 2CuSO₄ + SO₂↑ + 3H₂O

110) 2NaI + 2NaMnO₄ I₂↓ + 2Na₂MnO₄ (в щелочном растворе)

111) 2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃ + O₂

112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al₂S₃ 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S

113) 4Ca + 5H₂SO_4(конц.) H₂S↑ + 4CaSO₄↓ + 4H₂O

114) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ 2Fe(OH)₃

115) Na₂O₂ + 2H₂O_(хол.) H₂O₂ + 2NaOH

116) Ag₂S + 10HNO₃(конц.) = 2AgNO₃ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
Ag₂S + 8HNO₃ → Ag₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Источник

Уравнения реакций образования комплексных ионов ртути и серебра

Задание 395
При постепенном прибавлении раствора КI к раствору Нg(NO₃)₂ образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Нg(NO₃)₂ образуется осадок йодида ртути:

2KI + Hg(NO₃)₂ = HgI₂↓ + 2KNO₃ (молекулярная форма);
2I^— + Hg²⁺ = HgI₂↓ (ионно-молекулярная форма)

Образовавшийся осадок HgI₂ растворяется в избытке КI, потому что образуется комплексный ион [HgI₄]^2-:

HgI₂ + 2KI = K₂[HgI₄] (молекулярная форма);
HgI₂ +2I- = [HgI₄]^2- (ионно-молекулярная форма)

Задание 397
При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке КС1. Какое комплексное соединение при этом получается. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Осадок малорастворимого AgCN образуется при введении цианида калия в раствор AgNO₃:

KCN + AgNO₃ = AgCN↓ + KNO₃ (молекулярная форма);
CN^— + Ag⁺ = AgCN↓ (ионно-молекулярная форма).

При действии избытка цианида калия на цианид серебра осадок растворяется, потому что образуется растворимое комплексное соединение K[Ag(CN)₂]:

AgCN + KCN = K[Ag(CN)₂] (молекулярная форма);
AgCN + CN^— = [Ag(CN)²]^— (ионно-молекулярная форма).

Задание 730 (г)
Вычислить концентрацию ионов [Ag⁺] в 0,1 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем в избытке 1 моль/л NH₃.
Решение:
Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9,3 ^. 10^-8. Вторичная диссоциация комплексный ион протекает по схеме:

[Ag(NH₃)₂]⁺ ⇔Ag⁺ + 2NH₃

В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [NH₃] = С ^.(NH₃) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).

По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Ag+:

Ответ: 9,3 ^. 10^-9.

Источник

Номенклатура

Способы получения

Характеристика реакционной способности

Химические свойства

Отдельные представители

Качественные реакции органической химии

Качественные реакции органической химии

Обсуждение: «Качественные реакции органической химии»

Уравнения реакций образования комплексных ионов ртути и серебра

Новое и интересное на сайте: