Чтобы поделиться, нажимайте
Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.
ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
P-3 – 8e = P+5 8 восстановитель
N+5 + 1e = N+4 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2.
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.
Развернуть/свернуть решение
Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)
S-2 – 8e = S+6 1 восстановитель
N+5 + 1e = N+4 8 окислитель
Возможны и другие варианты этой же реакции.
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3.
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.
Развернуть/свернуть решение
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
P-3 – 8e = P+5 1 восстановитель
S+6 + 2e = S+4 4 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4.
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).
Развернуть/свернуть решение
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
2Cr+3 – 6e = 2Cr+6 1 восстановитель
Cl+5 + 6e = Cl-1 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5.
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.
Развернуть/свернуть решение
Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
2Cr+3 – 6e = 2Cr+6 1 восстановитель
Cl+1 + 2e = Cl-1 3 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6.
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.
Развернуть/свернуть решение
2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
2Fe+2 — 2e = 2Fe+3 1 восстановитель
Mn+4 + 2e = Mn+2 1 окислитель
Второй вариант NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O
N+3 – 2e = N+5 1 восстановитель
Mn+4 + 2e = Mn+2 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7.
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Развернуть/свернуть решение
2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH
Mn+7 + 3e = Mn+4 2 окислитель
S-2 – 2e = S0 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8.
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.
Развернуть/свернуть решение
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
Mn+7 + 3e = Mn+4 2 окислитель
2I— – 2e = I20 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9.
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).
Развернуть/свернуть решение
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2O-1 – 2e = O20 5 восстановитель
Mn+7 + 5e = Mn+2 2 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10.
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Развернуть/свернуть решение
2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
Cr+3 – 3e = Cr+6 2 восстановитель
Cl+1 + 2e = Cl-1 3 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11.
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Развернуть/свернуть решение
2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O
Cr+3 – 3e = Cr+6 2 восстановитель
Cl+5 + 6e = Cl-1 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12.
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.
Развернуть/свернуть решение
3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)
Br0 + 1e = Br-1 5 окислитель
Br0 – 5e = Br+5 1 восстановитель
Возможен другой вариант
2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O
Br0 + 1e = Br-1 1 окислитель
Br0 – 1e = Br+1 1 восстановитель
Возможен другой вариант
KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O
N+3 – 2e = N+5 1 восстановитель
Br20 + 2e = 2Br-1 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13.
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).
Развернуть/свернуть решение
8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 8 окислитель
P-3 – 8e = P+5 5 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14.
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
Развернуть/свернуть решение
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)
Cl0 + 1e = Cl-1 5 окислитель
Cl0 – 5e = Cl+5 1 восстановитель
Возможен другой вариант
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Cl0 + 1e = Cl-1 1 окислитель
Cl0 – 1e = Cl+1 1 восстановитель
Возможен другой вариант
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl
Fe+2 – 1e = Fe+3 2 восстановитель
Cl20 + 2e = 2Cl-1 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 15.
Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.
Развернуть/свернуть решение
2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH
Mn+7 + 3e = Mn+4 2 окислитель
S-2 – 2e = S0 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 1.
Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).
Развернуть/свернуть решение
6KBr + 2KMnO4 + 4H2O = 3Br2 + 2MnO2 + 8KOH
2Br— — 2e = Br20 3 восстановитель
Mn+7 + 3e = Mn+4 2 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 2.
Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.
Развернуть/свернуть решение
2K2CrO4 + 3K2S + 8H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1 окислитель
S-2 – 2e = S0 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 3.
Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2Cl-1 – 2e = Cl20 5 восстановитель
Mn+7 + 5e = Mn+2 2 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 4.
Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.
Развернуть/свернуть решение
K2SO3 + Cl2 + 2KOH = K2SO4 + 2KCl + H2O
S+4 – 2e = S+6 1 восстановитель
Cl20 + 2e = 2Cl-1 1 окислитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 5.
Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.
Развернуть/свернуть решение
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + 4H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 2 окислитель
N+3 – 2e = N+5 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 6.
Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.
Развернуть/свернуть решение
Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1 окислитель
S-2 – 2e = S0 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 7.
Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.
Развернуть/свернуть решение
Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 2 окислитель
S+4 – 2e = S+6 3 восстановитель
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 8.
Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.
Развернуть/свернуть решение
2K2CrO4 + 6KBr + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5K2SO4 + 8H2O
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1 окислитель
2Br-1 – 2e = Br20 3 восстановитель
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Скачать материал
Скачать материал
- Сейчас обучается 32 человека из 20 регионов
- Сейчас обучается 338 человек из 68 регионов
- Сейчас обучается 66 человек из 32 регионов
Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
30 и 31 задания ЕГЭ,
реальные, 2019г.Презентацию подготовила
Иванова Светлана Евгеньевна,
учитель химии МОБУ СОШ №8,
г. Волхов Ленинградской области -
2 слайд
Задание 30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.
-
3 слайд
Задание 31
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже). -
4 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Решение:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 +H2O
PH3 +8 HNO3 = H3PO4 +8 NO2 +4H2O
1 P-3 – 8e = P+5
8 N+5 + 1e = N+4
P-3 , PH3- восстановитель
N+5 , HNO3 — окислитель -
5 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 1
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Решение:
(CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Mg2+ + 2H+ + 2Cl— = Mg2+ + 2Cl— + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH -
6 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.
Решение:
Ag2S + HNO3 → AgNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O
(реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1 S-2 – 8e = S+6
8 N+5 + 1e = N+4S-2 , Ag2S – восстановитель
N+5, HNO3- окислительВозможны и другие варианты этой же реакции.
-
7 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 2
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.
Решение:
(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4
2NH4+ + SO42- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO— + 2NH4+
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓ -
8 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.
Решение:
PH3 + H2SO4→ H3PO4 + SO2 + H2OPH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
1 P-3 – 8e = P+5
4 S+6 + 2e = S+4PH3 — восстановитель
S+6, H2SO4 — окислитель -
9 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 3
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.
Решение:
2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH -
10 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).
Решение:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6
1 Cl+5 + 6e = Cl-1Cr+3 , Cr2O3 — восстановитель
Cr2O3 , KClO3 — окислитель -
11 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 4
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).
Решение:
2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK
2K+ + 2OH— + 2CH3COO— + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO— + 2K+Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
-
12 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
Cr2O3 + KClO + KOH → K2CrO4 + KCl + H2OCr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6
3 Cl+1 + 2e = Cl-1
Cr+3 , Cr2O3 — восстановитель
Cl+1 , KClO — окислитель -
13 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 5
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
6K+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓
-
14 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
FeSO4 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
1 2Fe+2 — 2e = 2Fe+3
1 Mn+4 + 2e = Mn+2
Fe+2, FeSO4 – восстановитель; Mn+4, MnO2- окислитель
Второй вариант:
NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O
1 N+3 – 2e = N+5
1 Mn+4 + 2e = Mn+2
N+3 , NH4NO2- восстановитель; Mn+4 , MnO2- окислитель -
15 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 6
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
(CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH2CH3COO—+ Mg2++2H+ +SO42- = Mg2++ SO42-+2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
-
16 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
NaMnO4 + Na2S + H2O → MnO2 + S + NaOH
2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4
3 S-2 – 2e = S0Mn+7, NaMnO4 — окислитель
S-2 , Na2S — восстановитель -
17 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 7
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa
2Na+ + S2- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO— + 2Na+
Sr2+ + S2- = SrS↓ -
18 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.
Решение:
KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + I2 + KOH
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4
3 2I— – 2e = I20
Mn+4, KMnO4 — окислитель
I— , KI — восстановитель -
19 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 8
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.
Решение:
2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg
2Ag+ + 2F— + 2CH3COO— + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO— + 2Ag+
Mg2+ + 2F— = MgF2↓ -
20 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).
Решение:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 +K2SO4 +8H2O
5 2O-1 – 2e = O20
2 Mn+7 + 5e = Mn+2O-1 , H2O2 — восстановитель
Mn+7, KMnO4 — окислитель -
21 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 9
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).
Решение:
(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH -
22 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
CrCl3 + KClO + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6
3 Cl+1 + 2e = Cl-1
Cr+3, CrCl3 — восстановитель
Cl+1, KClO — окислитель -
23 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 10
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK
K++ OH—+ CH3COO—+ NH4+ = NH3↑ + H2O+ CH3COO— + K+
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O -
24 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
Cr(OH)3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4+NaCl+H2O2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6
1 Cl+5 + 6e = Cl-1Cr+3 , Cr(OH)3 — восстановитель
Cl+5 , NaClO3 — окислитель -
25 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 11
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa2Na++ 2OH—+ 2CH3COO—+ Mg2+ =Mg(OH)2↓+2CH3COO— + 2Na+
Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓
-
26 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.
Решение: Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)
5 Br0 + 1e = Br-1
1 Br0 – 5e = Br+5
Br2 — окислитель; Br2 — восстановитель
Возможен другой вариант: KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O
2KOH + Br2 = KBr + KBrO + H2O
1 Br0 + 1e = Br-1
1 Br0 – 1e = Br+1
Br2 — окислитель; Br2 — восстановитель
Возможен другой вариант: KNO2 + Br2 + 2KOH → 2KBr + KNO3 + H2O
KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O
1 N+3 – 2e = N+5
1 Br20 + 2e = 2Br-1
N+3, KNO2 — восстановитель ; Br20 — окислитель -
27 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 12
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.
Решение:
KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2OK+ + OH— + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O
OH— + HPO42- = PO43- + H2O
-
28 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).
Решение:
KMnO4 +PH3+H2SO4→H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O8KMnO4 +5PH3+12H2SO4→5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+2H2O
8 Mn+7 + 5e = Mn+2
5 P-3 – 8e = P+5
Mn+7, KMnO4 — окислитель
P-3, PH3 — восстановитель -
29 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 13
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).
Решение:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O
-
30 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
Решение:
Cl2 +NaOH → NaClO3 +NaCl +H2O (при нагревании)
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
5 Cl0 + 1e = Cl-1
1 Cl0 – 5e = Cl+5
Cl2 – окислитель; Cl2 — восстановитель
Возможен другой вариант:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
1 Cl0 + 1e = Cl-1
1 Cl0 – 1e = Cl+1
Cl2 – окислитель; Cl2 — восстановитель
Возможен другой вариант:
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl
2 Fe+2 – 1e = Fe+3 восстановитель
1 Cl20 + 2e = 2Cl-1 окислительFe+2 , Fe(OH)2 – восстановитель; Cl20 — окислитель
-
31 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 14
Решение:
NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2ONa+ + OH— + 2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O
OH— + HPO42- = PO43- + H2O
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
Краткое описание документа:
В презентации рассмотрены решения заданий 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии в 2019 году. Всего рассмотрено 14 вариантов этих задач.
Презентацию можно использовать и при изучении химии в 10 классе на профильном уровне.
При желании её можно использовать и при подготовке детей к олимпиаде по химии в 9 классе.
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
6 155 089 материалов в базе
- Выберите категорию:
- Выберите учебник и тему
- Выберите класс:
-
Тип материала:
-
Все материалы
-
Статьи
-
Научные работы
-
Видеоуроки
-
Презентации
-
Конспекты
-
Тесты
-
Рабочие программы
-
Другие методич. материалы
-
Найти материалы
Материал подходит для УМК
Другие материалы
Тема урока: «Решение комбинированных задач».
- Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
- Тема: Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Рейтинг:
5 из 5
- 17.10.2019
- 593
- 11
Вам будут интересны эти курсы:
-
Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
-
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
-
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
-
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
-
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации как средство привлечения новых клиентов»
-
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
-
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
-
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
-
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
-
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
-
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.
Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»
Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.
Примечания:
1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.
2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.
3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.
1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.
Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
1 | P-3 — 8e → P+5
8 | N+5 + 1e → N+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + 2NO3— = Ba2+ + 2NO3— + 2H2O
OH— + H+ = H2O
2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
8 | N+5 + e → N+4
1 | S-2 — 8e → S+6
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .
Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.
Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3KNO3
Al3+ + 3NO3— + 3K+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3—
Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2
3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | S+4 — 2e → S+6
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем
Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2Br— = Mg2+ + 2Br— + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NaMnO4 + NaNO2 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + NaNO3 + H2O
2 | Mn+7 + 1e → Mn+6
1 | N+3 — 2e → N+5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.
Mg(HCO3)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + 2CO2
Mg2+ + 2HCO3— + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2H2O + 2CO2
HCO3— + H+ = H2O + CO2
5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
3 | S+4 — 2e → S+6
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем
LiHSO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4 + LiNO3 + HNO3
Li+ + HSO4— + Sr2+ + 2NO3— = SrSO4 + Li+ + H+ + 2NO3—
Sr2+ + HSO4— = SrSO4 + H+
6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2MnO2 + 3CaSO4 + 2KOH
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
3 | S+4 — 2e → S+6
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем
K2HPO4 + 2HCl = 2KCl + H3PO4
2K+ + HPO42- + 2H+ + 2Cl— = 2K+ + 2Cl— + H3PO4
HPO42- + 2H+ = H3PO4
7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
1 | Cr+6 + 3e → Cr+3
3 | Fe+2 — e → Fe+3
Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем
Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем
FeSO4 + (NH4)2CO3 = FeCO3 + (NH4)2SO4
Fe2+ + SO42- + 2NH4+ + CO32- = FeCO3 + 2NH4+ + SO42-
Fe2+ + CO32- = FeCO3
8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O
1 | Cu0 — 2e → Cu+2
2 | N+5 + e → N+4
Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем
Медь в степени окисления 0 является восстановителем
СaBr2 + (NH4)2HPO4 = CaHPO4 + 2NH4Br
Ca2+ + 2Br— + 2NH4+ + HPO42- = CaHPO4 + 2NH4+ + 2Br—
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4
9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | 2Br— — 2e → Br20
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем
(CH3COO)2Ba + KHSO4 = BaSO4 + CH3COOK + CH3COOH
Ba2+ + 2CH3COO— + K+ + HSO4— = BaSO4 + CH3COO— + K+ + CH3COOH
Ba2+ + CH3COO— + HSO4— = BaSO4 + CH3COOH
10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
C + H2SO4 = 2CO2 + 2SO2 + H2O
1 | C0 — 4e → C+4
2 | S+6 + 2e → S+4
Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем
Углерод в степени окисления 0 является восстановителем
FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl— + 3Na+ + 3HCO3— = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na+ + 3Cl—
Fe3+ + 3HCO3— = Fe(OH)3 + 3CO2
11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
1 | 2N-3 — 6e → N20
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем
3NaH2PO4 + 6KOH = 2K3PO4 + Na3PO4 + 6H2O
3Na+ + 3H2PO4— + 6K+ + 6OH— = 6K+ + 2PO43- + 3Na+ + PO43- + 6H2O
H2PO4— + 2OH— = PO43- + 2H2O
12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
I2 + 10HNO3 = 10NO2 + 2HIO3 + 4H2O
1 | I20 — 10e → 2I—
10 | N+5 + 1e → N+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем
Йод в степени окисления 0 является восстановителем
NH4F + HNO3 = NH4NO3 + HF
NH4+ + F— + H+ + NO3— = NH4+ + NO3— + HF
F— + H+ = HF
13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH
1 | 2N-3 — 6e → N20
6 | O-1 + 1e → O-2
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем
NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
Na+ + H2PO4— + 2Na+ + 2OH— = 3Na+ + PO43- + 2H2O
H2PO4— + 2OH— = PO43- + 2H2O
14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
1 | P-3 — 8e → P+5
4 | S+6 + 2e → S+4
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
2Cr(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Cr3+ + 3SO42- + 6H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
1 | S+4 — 2e → S+6
1 | Br20 + 2e → 2Br—
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3KNO3
Al3+ + 3NO3— + 3K+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3—
Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2
Постила
- Внешность
- Дети
- Еда и напитки
- Знаменитости
- Маникюр
- Причёски
- Разное
- Сад и огород
- Спорт и фитнес
- Вязание
- Диеты и похудение
- Животные
- Компьютеры и телефоны
- Музыка
- Психология
- Ремонт
- Саморазвитие
- Фотография и искусство
- Кусочек Постилы
- Гороскопы и эзотерика
- Дом и уют
- Здоровье
- Литература
- Покупки
- Путешествия
- Рукоделие
- Свадьба
- Цветы
- Блог Постилы
Русский
English (US)
Espanol
-
Вход / Регистрация
- Кнопка Пост!
- Правила
-
- Встроить
- Пожаловаться
zoom_in
yoursystemeducation.com
01.07.2021, 13:49:15
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 30 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии
Сохранено в ЕГЭ химия.В работе
Саморазвитие
ольга майорова
2277 подписчиков
Нет комментариев
- 14.09.2019
Сборник заданий с реального ЕГЭ по химии, который проходил 31 мая 2019 года (основная волна).
- Другие предметы (реальные варианты 2019)
- Реальные варианты с досрочного ЕГЭ 2019
Сверяем ответы и решения в комментариях ниже!
Смотреть в PDF:
Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.
Сохранить ссылку:
Комментарии (1)
Добавить комментарий
Комментарии
-9
#1
Галина
16.09.2019 22:45
Каким боком это к химии относится?
Цитировать
Обновить список комментариев
Добавить комментарий
Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.
Имя (обязательное)
E-Mail
Подписаться на уведомления о новых комментариях
Отправить
Статьи
Среднее общее образование
Линия УМК О. С. Габриеляна. Химия (10-11) (Б)
Химия
Представляем вашему вниманию разбор 30 задания ЕГЭ-2019 по химии.
29 октября 2018
Блок «Химическая реакция. Методы познания в химии. Химия и жизнь. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»
Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями различного уровня сложности, в их числе 4 задания базового уровня сложности, 4 задания повышенного уровня сложности и 2 задания высокого уровня сложности.
Элементы содержания блока имеют прикладной и практико-ориентированный характер, что обусловливает некоторую особенность заданий, ориентированных на проверку усвоения этого материала.
Выполнение заданий этого блока предусматривает проверку сформированности следующих умений: использовать в конкретных ситуациях знания о применении изученных веществ и химических процессов, промышленных методах получения некоторых веществ и способах их переработки; планировать проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ на основе приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в быту; проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Некоторые из элементов содержания данного блока, такие как определение характера среды водных растворов веществ, индикаторы, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси, проверялись в рамках одного задания в комплексе с другими элементами содержания.
Рассмотрим задания этого блока из демонстрационного варианта.
#ADVERTISING_INSERT#
Задания высокого уровня сложности по темам «Реакции окислительно-восстановительные» и «Реакции ионного обмена» связаны единым контекстом. Для выполнения задания 30 экзаменуемым необходимо самостоятельно выбрать из предложенного перечня веществ те, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, а не работать с уже готовой схемой реакции, как было в прошлые годы. Далее следует составить уравнение реакции, привести электронный баланс и указать вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Для выполнения задания 31 необходимо выбрать из предложенного перечня веществ те, между которыми возможна реакция ионного обмена, а затем записать уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. Оба задания максимально оцениваются в 2 балла каждое. При выполнении этого задания обучающимся необходимы также умения составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Рассмотрим задания 30 и 31 с единым контекстом из демонстрационного варианта.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание 30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения этого задания необходимо проанализировать окислительно-восстановительные свойства предложенных веществ. Среди предложенных веществ правильным окислителем является перманганат калия, который будет проявлять окислительные свойства за счет атомов марганца в высшей степени окисления +7.
Сульфит натрия за счет атомов серы в промежуточной степени окисления +4 способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При взаимодействии с перманганатом калия – сильным окислителем – сульфит натрия будет являться восстановителем, окисляясь до сульфата натрия.
Реакция может протекать в различных средах, в контексте данного перечня веществ – в нейтральной или в щелочной. Обратим внимание на то, что в ответе следует записать только одно уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Вариант ответа:
Сульфит натрия или сера в степени окисления +4 является восстановителем.
Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем.
ЕГЭ-2020. Химия. Сборник заданий: 600 заданий с ответами
Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. В начале каждого типа задания указаны проверяемые элементы содержания – темы, которые следует изучить, прежде чем приступать к выполнению. Пособие будет полезно учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать учебный процесс на уроке, проведение текущего контроля знаний, а также подготовку учащихся к ЕГЭ.
Купить
Слайд 1
30 и 31 задания ЕГЭ,
реальные, 2019г.
Презентацию подготовила
Иванова Светлана Евгеньевна,
учитель химии МОБУ СОШ №8,
г. Волхов Ленинградской области
Слайд 2 Задание 30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может
протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.
Слайд 3Задание 31
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать
реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).
Слайд 4Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния,
фосфин, хлороводород.
Решение:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 +H2O
PH3 +8 HNO3 = H3PO4 +8 NO2 +4H2O
1 P-3 – 8e = P+5
8 N+5 + 1e = N+4
P-3 , PH3- восстановитель
N+5 , HNO3 — окислитель
Слайд 5
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 1
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния,
фосфин, хлороводород.
Решение:
(CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Mg2+ + 2H+ + 2Cl— = Mg2+ + 2Cl— + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
Слайд 6
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония,
нитрат железа(III), ацетат стронция.
Решение:
Ag2S + HNO3 → AgNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O
(реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)
Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1 S-2 – 8e = S+6
8 N+5 + 1e = N+4
S-2 , Ag2S – восстановитель
N+5, HNO3- окислитель
Возможны и другие варианты этой же реакции.
Слайд 7
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 2
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония,
нитрат железа(III), ацетат стронция.
Решение:
(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4
2NH4+ + SO42- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO— + 2NH4+
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
Слайд 8
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид
серы(IV), серная кислота.
Решение:
PH3 + H2SO4→ H3PO4 + SO2 + H2O
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
1 P-3 – 8e = P+5
4 S+6 + 2e = S+4
PH3 — восстановитель
S+6, H2SO4 — окислитель
Слайд 9
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 3
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид
серы(IV), серная кислота.
Решение:
2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
Слайд 10
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III),
ацетат меди(II), оксид меди(II).
Решение:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6
1 Cl+5 + 6e = Cl-1
Cr+3 , Cr2O3 — восстановитель
Cr2O3 , KClO3 — окислитель
Слайд 11
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 4
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III),
ацетат меди(II), оксид меди(II).
Решение:
2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK
2K+ + 2OH— + 2CH3COO— + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO— + 2K+
Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
Слайд 12
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия,
сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
Cr2O3 + KClO + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6
3 Cl+1 + 2e = Cl-1
Cr+3 , Cr2O3 — восстановитель
Cl+1 , KClO — окислитель
Слайд 13
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 5
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия,
сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
6K+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-
Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓
Слайд 14
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота,
ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
FeSO4 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
1 2Fe+2 — 2e = 2Fe+3
1 Mn+4 + 2e = Mn+2
Fe+2, FeSO4 – восстановитель; Mn+4, MnO2- окислитель
Второй вариант:
NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O
1 N+3 – 2e = N+5
1 Mn+4 + 2e = Mn+2
N+3 , NH4NO2- восстановитель; Mn+4 , MnO2- окислитель
Слайд 15
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 6
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота,
ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
(CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH
2CH3COO—+ Mg2++2H+ +SO42- = Mg2++ SO42-+2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
Слайд 16
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция,
нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
NaMnO4 + Na2S + H2O → MnO2 + S + NaOH
2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4
3 S-2 – 2e = S0
Mn+7, NaMnO4 — окислитель
S-2 , Na2S — восстановитель
Слайд 17
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 7
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция,
нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa
2Na+ + S2- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO— + 2Na+
Sr2+ + S2- = SrS↓
Слайд 18
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра,
ацетат магния, нитрат аммония.
Решение:
KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + I2 + KOH
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4
3 2I— – 2e = I20
Mn+4, KMnO4 — окислитель
I— , KI — восстановитель
Слайд 19
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 8
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра,
ацетат магния, нитрат аммония.
Решение:
2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg
2Ag+ + 2F— + 2CH3COO— + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO— + 2Ag+
Mg2+ + 2F— = MgF2↓
Слайд 20
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия,
нитрат аммония, ацетат меди(II).
Решение:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 +K2SO4 +8H2O
5 2O-1 – 2e = O20
2 Mn+7 + 5e = Mn+2
O-1 , H2O2 — восстановитель
Mn+7, KMnO4 — окислитель
Слайд 21
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 9
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия,
нитрат аммония, ацетат меди(II).
Решение:
(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
Слайд 22
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония,
хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
CrCl3 + KClO + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6
3 Cl+1 + 2e = Cl-1
Cr+3, CrCl3 — восстановитель
Cl+1, KClO — окислитель
Слайд 23
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 10
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония,
хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK
K++ OH—+ CH3COO—+ NH4+ = NH3↑ + H2O+ CH3COO— + K+
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
Слайд 24
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния,
гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
Cr(OH)3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4+NaCl+H2O
2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6
1 Cl+5 + 6e = Cl-1
Cr+3 , Cr(OH)3 — восстановитель
Cl+5 , NaClO3 — окислитель
Слайд 25
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 11
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния,
гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa
2Na++ 2OH—+ 2CH3COO—+ Mg2+ =Mg(OH)2↓+2CH3COO— + 2Na+
Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓
Слайд 26
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит
калия, гидрофосфат калия.
Решение: Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)
5 Br0 + 1e = Br-1
1 Br0 – 5e = Br+5
Br2 — окислитель; Br2 — восстановитель
Возможен другой вариант: KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O
2KOH + Br2 = KBr + KBrO + H2O
1 Br0 + 1e = Br-1
1 Br0 – 1e = Br+1
Br2 — окислитель; Br2 — восстановитель
Возможен другой вариант: KNO2 + Br2 + 2KOH → 2KBr + KNO3 + H2O
KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O
1 N+3 – 2e = N+5
1 Br20 + 2e = 2Br-1
N+3, KNO2 — восстановитель ; Br20 — окислитель
Слайд 27Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 12
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит
калия, гидрофосфат калия.
Решение:
KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O
K+ + OH— + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O
OH— + HPO42- = PO43- + H2O
Слайд 28
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат
лития, гидроксид железа(III).
Решение:
KMnO4 +PH3+H2SO4→H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O
8KMnO4 +5PH3+12H2SO4→5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+2H2O
8 Mn+7 + 5e = Mn+2
5 P-3 – 8e = P+5
Mn+7, KMnO4 — окислитель
P-3, PH3 — восстановитель
Слайд 29
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 13
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат
лития, гидроксид железа(III).
Решение:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O
Слайд 30Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат
натрия, карбонат меди(II).
Решение:
Cl2 +NaOH → NaClO3 +NaCl +H2O (при нагревании)
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
5 Cl0 + 1e = Cl-1
1 Cl0 – 5e = Cl+5
Cl2 – окислитель; Cl2 — восстановитель
Возможен другой вариант:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
1 Cl0 + 1e = Cl-1
1 Cl0 – 1e = Cl+1
Cl2 – окислитель; Cl2 — восстановитель
Возможен другой вариант:
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl
2 Fe+2 – 1e = Fe+3 восстановитель
1 Cl20 + 2e = 2Cl-1 окислитель
Fe+2 , Fe(OH)2 – восстановитель; Cl20 — окислитель
Слайд 31
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 14
Решение:
NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O
Na+ + OH— +
2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O
OH— + HPO42- = PO43- + H2O
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
