Реальный егэ по химии 2020 задание 35 - Exhelper.top

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

Представляем вашему вниманию задания 35 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) + демо ЕГЭ 2020 + пробные (тренеровочные) варианты с текстовыми решениями (некоторые с видео-объяснениями) и ответами.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 1

Органическое вещество содержит 54,13% углерода, 11,28% водорода, 24,06% кислорода и 10,53% азота. В составе органического вещества имеется четвертичный атом углерода. При нагревании исходное вещество реагирует с гидроксидом бария с образованием органической соли и газа. В состав молекулы газа входит 1 атом углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции исходного органического вещества с гидроксидом бария (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₁₅O₂N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 2

Органическое вещество содержит 62,75% углерода, 7,19% водорода, 20,91% кислорода и 9,15% азота. В составе органического вещества есть только один атом углерода в sp³-гибридизации. При нагревании исходное вещество реагирует с гидроксидом кальция с образованием органической соли и газа, содержащего один атом углерода.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции исходного органического вещества с гидроксидом кальция (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₈H₁₁O₂N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 3

Вещество А содержит 9,30% углерода, 5,43% водорода, 49,62% кислорода, 10,85% азота и 24,80% серы по массе. Известно, что вещество А образуется при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества A;

2) составьте возможную структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции, протекающей при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — СH₇O₄NS

2-3. Структурная формула и уравнение:

CH₃ – NO₂ + 3Zn + 4H₂SO₄ = [CH₃ – NH₃]HSO₄ + 3ZnSO₄ + 2H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 4

При взаимодействии двух солей, одна из которых содержит органический катион, получено вещество А и бромид серебра. При сгорании 3,12 г вещества А образуется 5,28 г углекислого газа, 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.).

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии исходных солей (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₈O₃N₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 5

При сгорании 2,78 г органического вещества А получили 6,16 г углекислого газа, 1,62 г воды и 224 мл азота (н.у.). Вещество А образуется при нагревании карбонильного соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I). Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp-гибридизации.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I) (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₇H₉O₂N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 6

Вещество А содержит 45,93% углерода, 2,39% водорода и 51,68% серебра по массе и образуется при взаимодействии углеводорода Б с избытком гидроксида диамминсеребра(I).

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества A;

2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции гидратации углеводорода Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₈H₅Ag

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 7

При сгорании 9 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp³-гибридизации, а при его окислении сернокислым раствором перманганата калия образуется только одно органическое соединение – бензойная кислота.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение окисления вещества А раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₁₄H₁₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 8

При сгорании 8,9 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp³-гибридизации, а при его окислении сернокислым раствором перманганата калия образуется только одно органическое соединение – бензойная кислота.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₁₄H₁₀

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 9

При сгорании 11,6 г органического вещества А получили 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Известно, что вещество А образуется при дегидрировании гидроксильного соединения Б в присутствии медного катализатора, а также вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:4.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида диамминсеребра(I) (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₂H₂O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 10

При сгорании 1,8 г органического вещества А получили 1,68 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды. Известно, что вещество А образуется при взаимодействии гидроксильного соединения Б с оксидом меди(II), а также вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:4.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₃H₄O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 11

При сгорании 3,3 г органического вещества А получили 2,64 г углекислого газа, 2,43 г бромоводорода, 90 мг воды и 112 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А образуется при бромировании азотсодержащего соединения Б. Известно, что в соединении Б не содержится атомов углерода в состоянии sp³-гибридизации.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение бромирования азотсодержащего соединения Б с образованием вещества А (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₄Br₃N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 12

При сгорании 13,24 г органического вещества А получили 10,56 г углекислого газа и 9,72 г бромоводорода. Известно, что вещество А образуется при бромировании гидроксильного соединения Б.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение бромирования гидроксильного соединения Б с образованием вещества А (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₃OBr₃

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 13

При сгорании 2,15 г органического вещества А получили 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 1,35 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение гидратации углеводорода Б с образованием вещества А (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₄H₆O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 14

При сгорании 1 г органического вещества А получили 1,12 л углекислого газа (н.у.) и 0,72 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₅H₈O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 15

Вещество А содержит 21,58% углерода, 0,72% водорода и 77,7% серебра по массе и образуется при взаимодействии углеводорода Б с избытком гидроксида диамминсеребра(I).

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₅H₂Ag₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 16

При сгорании 4,3 г органического вещества А получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₄H₆O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 17

При сгорании 0,5 г органического вещества А получили 0,56 л углекислого газа (н.у.) и 0,36 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₅H₈O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 18

При сгорании органического вещества А массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₅H₈O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 19

При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₈H₈O₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 20

При сгорании органического вещества А массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз в присутствии соляной кислоты, то в качестве единственного продукта образуется соль, содержащая хлорид-ион.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₄H₈O₃N₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 21

При сгорании органического вещества А массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н.у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз вещества А в присутствии гидроксида калия, то в качестве единственного органического продукта образуется калиевая соль.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₁₂O₃N₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 22

При сгорании органического вещества А массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз вещества А в присутствии гидроксида натрия, то в качестве единственного органического продукта образуется натриевая соль.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₄H₈O₃N₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 35. Вариант 23

При сгорании органического вещества А массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н.у.), 4,32 г воды и 896 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз в присутствии соляной кислоты, то в качестве единственного продукта образуется соль, содержащая хлорид-ион.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₁₂O₃N₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 1

При сгорании органического вещества А массой 8,24 г получили 7,168 л углекислого газа (н.у.), 896 мл азота (н.у.) и 6,48 г воды. При нагревании с соляной кислотой вещество А подвергается гидролизу, продуктами которого являются одноатомный спирт и соль, катион которой содержит два атома углерода.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₄H₉O₂N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 2

При сгорании органического вещества А массой 10,3 г получили 8,96 л углекислого газа (н.у.), 1,12 л азота (н.у.) и 8,1 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия вещество А подвергается гидролизу, продуктами которого являются одноатомный спирт и соль, анион которой содержит два атома углерода.

На основании данных условия задачи:

3) Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₄H₉O₂N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 3

При взаимодействии двух солей, одна из которых содержит органический катион, получено вещество А и бромид серебра. При сгорании 6,24 г вещества А образуется 10,56 г углекислого газа, 2,88 г воды и 896 мл азота (н.у.).

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₆H₈O₃N₂

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 4

При сгорании 1,39 г органического вещества А получили 3,08 г углекислого газа, 0,81 г воды и 112 мл азота (н.у.). Вещество А образуется при нагревании карбонильного соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I). Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp-гибридизации.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₇H₉O₂N

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 5

При сгорании органического вещества А массой 5,30 г получили 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что при окислении вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется двухосновная кислота, карбоксильные группы в молекуле которой расположены у соседних атомов углерода, а углекислый газ не выделяется.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₈H₁₀

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 6

При сгорании органического вещества А массой 2,65 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ.

На основании данных условия задачи:

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₈H₁₀

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 7

При сгорании органического вещества А массой 1,59 г получили 4,62 г углекислого газа и 810 мг воды. Известно, что вещество А реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции вещества А с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₇H₆O

2-3. Структурная формула и уравнение:

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 35. Вариант 8

При сгорании органического вещества А массой 21,6 г получили 31,36 л углекислого газа (н.у.) и 14,4 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой.

На основании данных условия задачи:

3) напишите уравнение реакции вещества А с уксусной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Молекулярная формула — С₇H₈O

2-3. Структурная формула и уравнение:

ЕГЭ по химии 2020. Задание 35. Демо (пробный вариант 1).

При сгорании 26,2 г органического вещества получили 26,88 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 23,4 г воды. При нагревании с бромоводородной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Br и третичный спирт. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии бромоводородной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Пробный вариант 2. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

Неизвестное органическое вещество содержит 17,98% углерода, 2,25% водорода и 79,77% хлора по массе. Известно, что в этом веществе все атомы хлора находятся у одного атома углерода и это вещество подвергается щелочному гидролизу. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение щелочного гидролиза вещества в присутствии избытка гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и хлора.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 17,98/12 = 1,5

n(Сl) = 79,77/35,5 = 2,25

n(H) = 2,25/1 = 2,25

Соотношение углерода к хлору и водороду 1,5 : 2,25 : 2,25 = 1 : 1,5 : 1,5 = 2 : 3 : 3

Молекулярная формула вещества C₂H₃Cl₃

Структурная формула

Уравнение щелочного гидролиза в избытке гидроксида калия:

CH₃-CCl₃ + 4KOH = CH₃COOK + 3KCl + 2H₂O.

Пробный вариант 3. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

При сгорании 40,5 г неизвестного органического вещества получили 40,32 л углекислого газа (н.у.) и 40,5 г воды. Из навески этого вещества массой 20,25 г вся сера была переведена в сульфат-ион, который дал осадок BaSO₄ массой 52,425 г. Неизвестное органическое вещесто относится к классу тиоэфиров, которые по строению схожи с простыми эфирами, только вместо атомов кислорода содержат атомы серы. Известно, что это вещество имеет симметричное строение и может быть получено по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения этого органического вещества из моногалогеналкана и сульфида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод, водород и серу, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода, и серу выделяют через осадок сульфида бария. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, водорода и серы, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода,водорода и серы и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/V_m.

n (CO₂) = 40,32 л/22,4 л/моль = 1,8 моль

n (С) = n (СО₂) = 1,8 моль

m (C) = 1,8 моль ∙ 12 г/моль = 21,6 г

n (H₂O) = 40,5 г / 18 г/моль = 2,25 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 2,25 моль = 4,5 моль

m (H) = 4,5 моль ∙ 1 г/моль = 4,5 г

Надо заметить, что при сжигании, масса вещества была 40,5 г, а при выделении серы – 20,25 г. Поэтому надо привести эти массы к одному значению. Эти массы отличаются в 2 раза, значит при из 40,5 г вещества можно выделить в 2 раза больше осадка сульфата бария: 2 ∙ 52,425 = 104,85 г.

n (BaSO₄) = 104,85 г/233 г/моль = 0,45 моль

n (S) = n (BsSО₄) = 0,45 моль

m (S) = 0,45 моль ∙ 32 г/моль = 14,4 г

m (C) + m (H) + m (S) = 21,6 г + 4,5 г + 14,4 г = 40,5 г, что равно массе исходного вещества, а значит там НЕТ кислорода.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (S) = 1,8 : 4,5 : 0,45 = 4 : 10 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C₄H₁₀S.

Так как вещество имеет симметричное строение, то структурная формула:

CH₃ – CH₂ – S – CH₂ – CH₃

Уравнение получения по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании:

2CH₃ – CH₂ – Cl + Na₂S → CH₃ – CH₂ – S – CH₂ – CH₃ + 2NaCl

Пробный вариант 4. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

К смеси газообразного углеводорода с аммиаком общим объёмом 300 л прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. После полного сгорания объём смеси стал равен 1250 л, после конденсации паров воды уменьшился до 550 л, а после обработки щёлочью уменьшился до 250 л, из которых 100 л приходится на азот. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение нитрования этого вещества по Коновалову (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Запишем уравнения полного сгорания углеводорода и аммиака:

2C_xH_y + (2x + 0,5y)O₂ = 2xCO₂ + yH₂O (уравнение 1)

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (уравнение 2)

Для вывода формулы, надо знать количество углерода, которое перешло из углеводорода в углекислый газ и количество водорода, перешедшего в воду по уравнению 1.

Вода при условиях опыта – газ. Поэтому по данным условия находим объём газообразной воды с учётом того, что вода выделяется в обоих уравнениях:

V_общ (H₂O) = 1250 л – 550 л = 700 л

Так как нам по условию задачи известен объём азота, то по уравнению 2 мы можем найти воду, которая образовалась в этом уравнении и потом найти объём газообразной воды, образовавшейся по уравнению 1.

V₂ (H₂O) = 3V (N₂) = 3 ∙ 100 л = 300 л (по уравнению 2)

V₁ (H₂O) = V_общ (H₂O) – V₂ (H₂O) = 700 л – 300 л = 400 л

Находим химическое количество водорода в воде, образовавшейся по уравнению 1:

n₁ (H₂O) 400 л/22,4 л/моль = 17,86 моль

n (H) = 2n₁ (H₂O) = 2 ∙ 17,86 моль = 35,72 моль

Теперь найдём химическое количество углерода через углекислый газ, который поглотился щёлочью:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃ или CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Анализируя уравнения, делаем вывод, что объём смеси уменьшился за счёт поглощённого углекислого газа, значит V (CO₂) = 550 л – 250 л = 300 л

n (CO₂) = 300 л/22,4 л/моль = 13,39 моль

n (C) = n (CO₂) = 13,39 моль

Теперь выводим формулу углеводорода. Для этого необходимо сделать перерасчёт на 1 моль вещества. Значит, необходимо узнать, сколько углеводорода было в смеси.

V (NH₃) = 2V (N₂) = 200 л (по уравнению 2)

V (C_xH_y) = V (исходной смеси) – V (NH₃) = 300 л -200 л = 100 л

n (C_xH_y) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

4,46 моль углеводорода содержит 13,39 моль углерода и 35,72 моль водорода

1 моль углеводорода содержит x моль углерода и y моль водорода.

По пропорции:

x = 3

y = 8

Следовательно, молекулярная формула углеводорода C₃H₈

Структурная формула CH₃ – CH₂ – CH₃

Уравнение нитрования по Коновалову:

Пробный вариант 5. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

При сгорании 69 г органического вещества получили 89,6 л углекислого газа (н.у.) и 45 г воды. Это вещество можно получить мягким окислением ароматического углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения этого вещества окислением ароматического углеводорода водным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/V_m.

n (CO₂) = 89,6 л/22,4 л/моль = 4 моль

n (С) = n (СО₂) = 4 моль

m (C) = 4 моль ∙ 12 г/моль = 48 г

n (H₂O) = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 2,5 моль = 5 моль

m (H) = 5 моль ∙ 1 г/моль = 5 г

m (C) + m (H) = 48 г + 5 г = 53 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 69 г – 53 г = 16 г

n (O) = 16 г / 16 г/моль = 1 моль

n (C) : n (H) : n (O) = 4 : 5 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C₄H₅O.

Но так как в условии сказано, что исходное вещество получается мягким окислением ароматического УВ водным раствором перманганата калия, то значит исходное вещество должно содержать бензольное кольцо (так как при мягком окислении не наблюдается разрыва цикла). Следовательно, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула C₈H₁₀O₂.

При мягком окислении кратных связей между атомами углерода образуются многоатомные спирты.

Структурная формула

Пробный вариант 6. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

Неизвестное органическое вещество содержит 60% углерода, 5% водорода и 35% азота по массе. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 40. Это вещество можно отнести к производным циановодородной кислоты и алкана. А получить его можно нагреванием дибромалкана с цианидом калия. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения исходного органического соединения нагреванием дибромалкана с цианидом калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и азота.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(N) = 35 г/14 г/моль = 2,5 моль

n(H) = 5 г/1 г/моль = 5 моль

Соотношение углерода к азоту и водороду 5 : 2,5 : 5 = 2 : 1 : 2

Простейшая формула C₂H₂N, М (C₂H₂N) = 40 г/моль

А по относительной плотности по водороду находим, что М (исходного вещества) = 2 г/моль ∙ 40 = 80 г/моль

Значит, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула вещества C₄H₄N₂

Так как исходное вещество является производным циановодородной кислоты, то там должна сохраняться структура кислотного остатка С≡N

Структурная формула N≡C – CH₂ – CH₂ – C≡N

Уравнение получения:

Br – CH₂ – CH₂ – Br + 2KCN = N≡C – CH₂ – CH₂ – C≡N + 2KBr.

Пробный вариант 7. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

При сгорании 33,2 г органического вещества получили 35,84 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. При нагревании данное вещество подвергается внутримолекулярной дегидратации. Также известно, что исходное вещество содержит две одинаковые функциональные группы и находятся они у соседних атомов углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии бромоводородной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/V_m.

n (CO₂) = 35,84 л/22,4 л/моль = 1,6 моль

n (С) = n (СО₂) = 1,6 моль

m (C) = 1,6 моль ∙ 12 г/моль = 19,2 г

n (H₂O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 0,6 моль = 1,2 моль

m (H) = 1,2 моль ∙ 1 г/моль = 1,2 г

m (C) + m (H) = 19,2 г + 1,2 г = 20,4 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 33,2 г – 20,4 г = 12,8 г

n (O) = 12,8 г / 16 г/моль = 0,8 моль

n (C) : n (H) : n (O) = 1,6 : 1,2 : 0,8 = 4 : 3 : 2

Следовательно простейшая формула вещества: C₄H₃O₂.

Попытки составить структурную формулу, удовлетворяющие условию задания с полученной простейшей формулой, не увенчаются успехом. Либо вещества будут неустойчивыми. Поэтому надо удвоить простейшую формулу.

Молекулярная формула C₈H₆O₂.

Структурная формула

Пробный вариант 8. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

В состав органического вещество входит 6,78% водорода, 20,34% кислорода и 11,86% азота по массе. Это вещество подвергается гидролизу с образованием двух веществ, одно из которых является производным первого, в котором один атом водорода замещён фенильной группой. Известно, что одно из веществ, образующихся при гидролизе имеет очень важную биологическую функцию и является незаменимым для организма человека. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдём массовую долю углерода, так как в состав всех органических соединений входит углерод.

w (C) = 100% — 6,78% — 20,34% — 11,86% = 61,02%

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода, кислорода и азота.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 61,02 г/12 г/моль = 5,085 моль

n (H) = 6,78 г/1 г/моль = 6,78 моль

n (O) = 20,34 г/16 г/моль = 1,271 моль

n (N) = 11,86 г/14 г/моль = 0,847 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,085 : 6,78 : 1,271 : 0,847 = 6 : 8 : 1,5 : 1= 12 : 16 : 3 : 2

Молекулярная формула вещества C₁₂H₁₆O₃N₂

Анализируя рописание вещества, делаем вывод, что исходное вещество – дипептид аланина и незаменимой аминокислоты фенилаланина, которое и является производным аланина.

Структурная формула

Уравнение кислотного гидролиза:

Пробный вариант 9. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

В состав вещества входят атомы углерода, водорода и азота, причём массовая доля атомов углерода в нём 53,33%. Масса азота, полученного из 0,546 г вещества, равна 0,170 г. Относительная плотность этого вещества по озону равна 0,9375. Известно, что данное вещество реагирует раствором нитрита калия в присутствиии соляной кислоты с образованием органического вещества, относящегося к другому классу, и выделением газа, входящего в состав атмосферы. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с раствором нитрита калия в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

M (C_xH_yN_z) = M (O₃) ∙ D_O₃(C_xH_yN_z) = 48 г/моль ∙ 09375 = 45 г/моль

n (C_xH_yN_z) = 0546 г/45 г/моль = 0,012 моль

n (N₂) = 0,170 г/28 г/моль = 0,006 моль

n (N) = 2 ∙ n (N₂) = 2 ∙ 0,006 моль = 0,012 моль

0,012 моль вещества содержат 0,012 моль N, следовательно 1 моль вещества содержит 1 моль N, т.е. в формуле 1 атом азота.

m (C) = Mr (C_xH_yN_z) ∙ w (C_xH_yN_z) = 45 ∙ 0,5333 = 24 (г)

n (С) = 24 г/12 г/моль = 2 моль.

Следовательно 1 моль вещества содержит 2 моль углерода, т.е. в формуле 2 атома углерода.

N (H) = (M (C_xH_yN_z) – M (C₂N)) /1 г/моль = (45 г/моль – 38 г/моль) /1 г/моль = 7

Следовательно, молекулярная формула C₂H₇N

Азотсодержащим веществом может быть либо амин либо нитросоединения. Предполагаем, что исходное вещество амин. Так как вещество реагирует с азотистой кислотой (нитрит калия + соляная кислота), то оно относится к первичным аминам, потому что вторичные амины в эту реакцию не вступают, равно как и нитросоединения.

Структурная формула CH₃ – CH₂ – NH₂

Уравнение реакции:

CH₃ – CH₂ – NH₂ + KNO₂ + HCl → CH₃ – CH₂ – OH + N₂ + KCl + H₂O

Пробный вариант 10. ЕГЭ по химии 2020. Задание 35

Органическое ещество А при нагревании реагирует с двухатомным спиртом Б с образованием воды и органического вещества С, которое является гетероциклическим и содержит радикал этил. В состав вещества А входит 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, функциональная группа находится у первого атома углерода. А при сжигании двухатомного спирта Б массой 62 г образуется 54 г воды и 88 г углекислого газа.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества С;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения вещества С из веществ А и Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдём формулу вещества А.

Примем массу соединения А за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 62,07 г/12 г/моль = 5,173 моль

n (H) = 10,34 г/1 г/моль = 10,34 моль

n (O) = 27,59 г/16 г/моль = 1,724 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,173 : 10,34 : 1,724 = 3 : 6 : 1

Молекулярная формула вещества А C₃H₆O – это пропаналь.

Найдём формулу вещества Б.

n (CO₂) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

n (С) = n (СО₂) = 2 моль

m (C) = 2 моль ∙ 12 г/моль = 24 г

n (H₂O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 3 моль = 6 моль

m (H) = 6 моль ∙ 1 г/моль = 6 г

m (O) = 62 г – 24 г – 6 г = 32 г

n (O) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 6 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества Б: C₂H₆O₂ – это этиленгликоль.

Чтобы вывести структурную формулу вещества С, лучше сначало написать уравнение взаимодействия пропаналя с этиленгликолем, с учётом образования воды и того, что вещество С является гетероциклическим (т.е. в состав цикла входят НЕ только атомы углерода) и содержит радикал этил:

Вариант 1. Задание 35. Досрочный ЕГЭ по химии 2020

Развернуть/свернуть

Вариант 2. Задание 35. Досрочный ЕГЭ по химии 2020

Развернуть/свернуть

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

Задачи 35 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на определение формулы из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 35 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

1. Вещество А содержит 54,13% углерода, 11,28% водорода, 24,06% кислорода и 10,53% азота по массе. Известно, что вещество А содержит один четвертичный атом углерода. При нагревании вещества А с гидроксидом бария образуется органическая соль и выделяется газ, молекула которого содержит один атом углерода. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании вещества А с гидроксидом бария.

2. Вещество А содержит 62,74% углерода, 7,19% водорода, 20,92% кислорода и 9,15% азота по массе. Известно, что вещество А содержит только один атом углерода в sp3-гибридизации. При нагревании вещества А с гидроксидом кальция образуется органическая соль и выделяется газ, молекула которого содержит один атом углерода. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании вещества А с гидроксидом кальция.

3. Вещество А содержит 9,30% углерода, 5,43% водорода, 49,62% кислорода, 10,85% азота и 24,80% серы по массе. Известно, что вещество А образуется при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты. Напишите уравнение реакции, протекающей при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты.

CH₃-NO₂ + 3Zn + 4H₂SO₄ → [CH₃-NH₃]HSO₄ + 3ZnSO₄ + 2H₂O

CH₇O₄NS

4. При взаимодействии двух солей, одна из которых содержит органический катион, получено вещество А и бромид серебра. При сгорании 3,12 г вещества А образуется 5,28 г углекислого газа, 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). Напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии исходных солей.

5. При сгорании 2,78 г органического вещества А получили 6,16 г углекислого газа, 1,62 г воды и 224 мл азота (н.у.). Вещество А образуется при нагревании карбонильного соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I). Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp-гибридизации. Напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I)

6. Вещество А содержит 45,93% углерода, 2,39% водорода и 51,68% серебра по массе и образуется при взаимодействии углеводорода Б с избытком гидроксида диамминсеребра(I). Напишите уравнение реакции гидратации углеводорода Б.

7. При сгорании 9 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp3-гибридизации, а при его окислении сернокислым раствором перманганата калия образуется только одно органическое соединение – бензойная кислота. Напишите уравнение окисления вещества А раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты.

8. При сгорании 8,9 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp3-гибридизации, а при его окислении сернокислым раствором перманганата калия образуется только одно органическое соединение – бензойная кислота. Напишите уравнение окисления вещества А раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты.

9. При сгорании 11,6 г органического вещества А получили 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Известно, что вещество А образуется при дегидрировании гидроксильного соединения Б в присутствии медного катализатора, а также вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:4. Напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида диамминсеребра(I).

10. При сгорании 1,8 г органического вещества А получили 1,68 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды. Известно, что вещество А образуется при взаимодействии гидроксильного соединения Б с оксидом меди(II), а также вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:4. Напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида диамминсеребра(I).

11. При сгорании 3,3 г органического вещества А получили 2,64 г углекислого газа, 2,43 г бромоводорода, 90 мг воды и 112 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А образуется при бромировании азотсодержащего соединения Б. Известно, что в соединении Б не содержится атомов углерода в состоянии sp3-гибридизации. Напишите уравнение бромирования азотсодержащего соединения Б с образованием вещества А.

12. При сгорании 13,24 г органического вещества А получили 10,56 г углекислого газа и 9,72 г бромоводорода. Известно, что вещество А образуется при бромировании гидроксильного соединения Б. Напишите уравнение бромирования гидроксильного соединения Б с образованием вещества А.

13. При сгорании 2,15 г органического вещества А получили 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 1,35 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2. Напишите уравнение гидратации углеводорода Б с образованием вещества А.

14. При сгорании 1 г органического вещества А получили 1,12 л углекислого газа (н.у.) и 0,72 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2. Напишите уравнение гидратации углеводорода Б с образованием вещества А.

15. Вещество А содержит 21,58% углерода, 0,72% водорода и 77,7% серебра по массе и образуется при взаимодействии углеводорода Б с избытком гидроксида диамминсеребра(I). Напишите уравнение реакции гидратации углеводорода Б.

16. При сгорании 4,3 г органического вещества А получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2. Напишите уравнение гидратации углеводорода Б с образованием вещества А.

17. При сгорании 0,5 г органического вещества А получили 0,56 л углекислого газа (н.у.) и 0,36 г воды. Известно, что вещество А образуется при гидратации углеводорода Б, который вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:2. Напишите уравнение гидратации углеводорода Б с образованием вещества А.

18. При сгорании органического вещества А массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода. Напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании.

19. При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода. Напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании.

20. При сгорании органического вещества А массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз в присутствии соляной кислоты, то в качестве единственного продукта образуется соль, содержащая хлорид-ион. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии соляной кислоты.

21. При сгорании органического вещества А массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н.у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз вещества А в присутствии гидроксида калия, то в качестве единственного органического продукта образуется калиевая соль. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида калия.

22. При сгорании органического вещества А массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз вещества А в присутствии гидроксида натрия, то в качестве единственного органического продукта образуется натриевая соль. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида натрия.

23. При сгорании органического вещества А массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н.у.), 4,32 г воды и 896 мл азота (н.у.). Известно, что вещество А подвергается гидролизу. Если провести гидролиз в присутствии соляной кислоты, то в качестве единственного продукта образуется соль, содержащая хлорид-ион. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии соляной кислоты.

24. При сгорании органического вещества А массой 8,24 г получили 7,168 л углекислого газа (н.у.), 896 мл азота (н.у.) и 6,48 г воды. При нагревании с соляной кислотой вещество А подвергается гидролизу, продуктами которого являются одноатомный спирт и соль, катион которой содержит два атома углерода. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии соляной кислоты.

25. При сгорании органического вещества А массой 10,3 г получили 8,96 л углекислого газа (н.у.), 1,12 л азота (н.у.) и 8,1 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия вещество А подвергается гидролизу, продуктами которого являются одноатомный спирт и соль, анион которой содержит два атома углерода. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида калия.

26. При взаимодействии двух солей, одна из которых содержит органический катион, получено вещество А и бромид серебра. При сгорании 6,24 г вещества А образуется 10,56 г углекислого газа, 2,88 г воды и 896 мл азота (н.у.). Напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии исходных солей.

27. При сгорании 1,39 г органического вещества А получили 3,08 г углекислого газа, 0,81 г воды и 112 мл азота (н.у.). Вещество А образуется при нагревании карбонильного соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I). Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp-гибридизации. Напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I).

28. При сгорании органического вещества А массой 5,30 г получили 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что при окислении вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется двухосновная кислота, карбоксильные группы в молекуле которой расположены у соседних атомов углерода, а углекислый газ не выделяется. Напишите уравнение окисления вещества А раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты.

29. При сгорании органического вещества А массой 2,65 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ. Напишите уравнение окисления вещества А раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты.

30. При сгорании органического вещества А массой 1,59 г получили 4,62 г углекислого газа и 810 мг воды. Известно, что вещество А реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. Напишите уравнение реакции вещества А с аммиачным раствором оксида серебра.

31. При сгорании органического вещества А массой 21,6 г получили 31,36 л углекислого газа (н.у.) и 14,4 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. Напишите уравнение реакции вещества А с уксусной кислотой.

Источник

23.10.2020

Сборник заданий №35 с основной волны ЕГЭ 2020 по химии. Все задания прорешены и приведены правильные ответы в конце документа.

Другие задания по химии

Автор-составитель: Иван Ермолаев

Реальные варианты ЕГЭ 2020 по химии
Тренировочные варианты по химии

Обсудить решения и задать вопросы можно в комментариях ниже. Пишите!

Примеры некоторых заданий 35

Вещество А содержит 54,13% углерода, 11,28% водорода, 24,06% кислорода и 10,53% азота по массе. Известно, что вещество А содержит один четвертичный атом углерода. При нагревании вещества А с гидроксидом бария образуется органическая соль и выделяется газ, молекула которого содержит один атом углерода. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании вещества А с гидроксидом бария.
Вещество А содержит 9,30% углерода, 5,43% водорода, 49,62% кислорода, 10,85% азота и 24,80% серы по массе. Известно, что вещество А образуется при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты. Напишите уравнение реакции, протекающей при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты.
При сгорании 2,78 г органического вещества А получили 6,16 г углекислого газа, 1,62 г воды и 224 мл азота (н.у.). Вещество А образуется при нагревании карбонильного соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I). Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp-гибридизации. Напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии соединения Б с гидроксидом диамминсеребра(I).
Вещество А содержит 45,93% углерода, 2,39% водорода и 51,68% серебра по массе и образуется при взаимодействии углеводорода Б с избытком гидроксида диамминсеребра(I). Напишите уравнение реакции гидратации углеводорода Б.
При сгорании 1,8 г органического вещества А получили 1,68 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды. Известно, что вещество А образуется при взаимодействии гидроксильного соединения Б с оксидом меди(II), а также вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1:4. Напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида диамминсеребра(I).

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

18 сентября 2020

В закладки

Обсудить

Жалоба

Установление молекулярной и структурной формулы вещества. Подборка заданий реального ЕГЭ 2020.

35.pdf
35_s_otvetami.pdf

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1

При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2

При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 5

Предельный одноатомный спирт обработали бромоводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 86,1 г и 12,6 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

В результате сплавления натриевой соли насыщенной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Инфоурок

›

Химия

›Тесты›Решение задач по химии 2020г №35 «Решу ЕГЭ»

Скачать материал

Сейчас обучается 32 человека из 20 регионов

Сейчас обучается 338 человек из 68 регионов

Сейчас обучается 66 человек из 32 регионов

Краткое описание документа:

11 класс. Решение задач по химии ЕГЭ 2019-2020 учебный год, вторая часть № 35 органическая химия.
Задача № 35.
В результате нитрования углеводорода массой 4 г в присутствии серной кислоты получили только одно моно-нитро-производное массой 5,5 г. Установите структурную формулу углеводорода и составьте уравнение реакции.

Задача № 35.
Дипептид состоит из 4-х химических элементов. Массовая доля углерода в некотором дипептиде 41,10 %, водорода – 6,85%, азота – 19,18%. Запишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 155 089 материалов в базе

Выберите категорию:
Выберите учебник и тему

Выберите класс:
Тип материала:
- Все материалы
- Статьи
- Научные работы
- Видеоуроки
- Презентации
- Конспекты
- Тесты
- Рабочие программы
- Другие методич. материалы

Найти материалы

Другие материалы

22.03.2020
4413
80

22.03.2020
625
3

22.03.2020
2915
14

22.03.2020
244
2

22.03.2020
1136
7

22.03.2020
238
1

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Скачать материал
- 22.03.2020
  
  936
- DOCX
  791.6 кбайт
- 16
  скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Николаева Ольга Алексеевна. Инфоурок является
информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте
методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них
сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с
сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Удалить материал
- На сайте: 7 лет и 8 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 42256
- Всего материалов:
  
  53

Источник

Разбор реальных заданий из самого сложного ЕГЭ по химии 2020 Екатерина Строганова. разбор заданий нового формата, которые попались ребятам 16 июля 2020

Смотрите также:

Разбор ЕГЭ по химии 2020. Школково

Источник