Решу егэ изотопы химия - Exhelper.top - портал для учащихся

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную −2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Запись символов изотопов элементов. Расчет количественного соотношения изотопов

Задача 206.
Символ одного из изотопов элемента . Указать: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре; в) число электронов в электронной оболочке атома.
Решение:
Заряд ядра атома искомого элемента 24 численно совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе химических элементов. Элемент №24 – хром (Cr).
Число нейтронов в ядре данного элемента равно 28:

N = A — Z = 28, где

N — число нейтронов в ядре, A — массовое число элемента (округленная масса атома), Z — заряд ядра.

Число электронов равно заряду ядра; в данном случае число электронов равно 24.

Ответ: Cr

Задача 207.
Ядро атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочка этого атома — 15 электронов. Назвать элемент, изотопом которого является данный атом. Привести запись его символа с указанием заряда ядра и массового числа.
Решение:
Количество электронов в атоме численно равно заряду атома. В данном случае заряд ядра атома равен +15. Заряд ядра атома искомого элемента 15 численно совпадает с номером элемента в периодической системе химических элементов. Элемент №15 – фосфор — символ – Р.
Массовое число данного изотопа фосфора равно:

A = N + Z = 16 + 15 + 31

Символ изотопа фосфора будет иметь вид:

Ответ: .

Задача 208.
Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента.

Решение:
Количество электронов в атоме равно количеству протонов. В данном случае число протонов равно 73. Число нейтронов в данном ядре равно 108:

N = A — Z = 181 — 73 = 108, где

N — число нейтронов, A — массовое число атома, Z — заряд ядра.

Заряд ядра атома искомого элемента 73 численно совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе химических элементов. Элемент №73 –тантал, символ – ₊₇₃Ta.

Ответ: ₊₇₃Та.

Задача 209.
В природных соединениях хлор находится в виде изотопов ³⁵Cl [75,5% (масс.)] и ³⁷Cl [24,5% (масс.)]. Вычислить среднюю атомную массу природного хлора.
Решение:
Рассчитаем содержание³⁵Cl в природном хлоре, т.е. долю его в атомной массе из пропорции:

Теперь рассчитаем массу ³⁷Cl, содержащуюся в природном хлоре из пропорции:

Вычисляем среднюю массу природного хлора, состоящего из двух изотопов

214,5 + 9,065 = 35,49.

Ответ: 35,49.

Задача. 210.
Природный магний состоит из изотопов: ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg. Вычислить среднюю атомную массу природного магния, если содержание отдельных изотопов в атомных процентах соответственно равно 78,6, 10,1 и 11,3.
Решение:
Вычислим атомную массу изотопов, содержащихся в природном магнии

а) (24^. 78,6)/100 = 18,864;
б) (25 ^. 10,1)/100 = 2,525;
в) (26 ^. 11,3)/100 = 2,938.

Находим среднюю массу атома магния:

18,864 + 2,525 + 2,938 = 24, 327.

Ответ: Ar(Mg) = 24,327.

Задача 211.
Природный галлий состоит из изотопов ⁷¹Ga, ⁶⁹Ga. В каком количественном соотношении находятся между собой числа атомов этих изотопов, если средняя атомная масса галлия равна 69,72.
Решение:
Для решения задач применим алгебраический метод расчёта:
Обозначим процентное содержание изотопа ⁶⁹Ga через x. Тогда процентное содержание изотопа ⁷¹Ga будет равно 100 – x. масса изотопа 69Ga в атоме будет составлять 69 ^. (x/100). Масса изотопа ⁷¹Ga будет составлять 71^. (x/100).

В сумме масса обоих изотопов будет равняться атомной массе галлия:

Освобождаемся от знаменателя и получим уравнение:

69x — 71x + 7100 = 69,72

Решаем его и, получаем:

-2x = -128x; x = 64

Значит, процент изотопа ⁶⁹Ga составляет 64%, а процент изотопа ⁷¹Ga – 36% (100 – 64 = 100).

Теперь находим, в каком количественном соотношении находятся эти изотопы в природном галлии:

Ответ: 1,8 : 1.

Задача 212.
Найти массу изотопа ⁸¹Sr(T_1/2 = 8,5ч), оставшуюся через 25,5 ч хранения, если первоначальная масса его составляла 200 мг.
Решение:
За время хранения радиоактивного изотопа прошло 3 периода полураспада (25,5/8,5 = 32). Массу нераспавшегося изотопа, оставшаяся после 25,5ч хранения, рассчитаем из уравнения:

m_i = 2^-n – m₀, где

m_i — масса изотопа, оставшаяся после хранения, m0 — исходная масса изотопа, n — период полураспада.

Тогда

Ответ: 25мг.

Задача 213.
Вычислить процент атомов изотопа ¹²⁸I(T_1/2 = 25ч), оставшихся не распавшимися после его хранения в течение 2,5 ч.
Решение:
За время хранения радиоактивного изотопа прошло 6 периодов полураспада [(2,5 ^. 60)/25 = 6)]. Тогда процент атомов изотопа, оставшихся после радиоактивного распада, находим из формулы:

N% = 2^-n ^. N₀ ^. 100%, где

N% — процент атомов изотопа, N₀ — первоначальное число ядер изотопа, n — число периодов полураспада.

Отсюда

Ответ: 1,56%.

Задача 214.
Период полураспада — радиоактивного изотопа ²⁴Na равен 14,8 ч. Написать уравнение реакции распада и вычислить, сколько граммов дочернего продукта образуется из 24г ²⁴Na за 29,6 ч.
Решение:
— распаду предшествует процесс , протекающий в ядре; таким образом,

при испускании электрона заряд ядра увеличивается на единицу, а массовое число не изменяется. Дочернее ядро – изобар исходного — принадлежит элементу, стоящему следующим после исходного в таблице периодической системы химических элементов:

Уравнение радиоактивного распада должны удовлетворять правилу равенства сумм индексов.
Запишем уравнение реакции распада:

За время хранения ²⁴Na прошло 2 периода полураспада (29,6/14,2 = 2). Массу не распавшегося изотопа, оставшуюся после 14,8ч хранения находим по формуле:

m_i = 2^-n – m₀, где

m_i — масса изотопа, оставшаяся после хранения, m₀ — исходная масса изотопа, n — период полураспада.

Тогда

Таким образом, радиоактивному распаду подверглось 18г ²⁴Na и столько же образовалось ²⁴Mg (24 – 6 = 18).

Ответ: 18 г.

Источник

В уроке 2 «Изотопы элементов» из курса «Химия для чайников» рассмотрим что такое изотопы элементов и как правильно их обозначают; кроме того мы научимся определять массовое число, дефект массы и энергию связи ядра. Данный урок полностью опирается на основы химии, изложенные в первом уроке, в котором мы рассмотрели строение атома и атомного ядра, поэтому настоятельно вам рекомендую его изучить от корки до корки.

Что такое изотоп?

Хотя все атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов, эти атомы могут отличаться числом имеющихся у них нейтронов. Такие различные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Количество протонов, а также количество электронов у изотопа и исходного элемента совпадает. По этой причине в природе существует гораздо больше химических элементов, чем указано в таблице Менделеева, которая систематизирует элементы по числу протонов (порядковый номер).

Например, все атомы Li имеют 3 протона, но в природе существуют изотопы, содержащие от 3 до 5 нейтронов. Для обозначения изотопа, слева от символа элемента подписывают нижним индексом его порядковый номер, а верхним — массовое число. Массовое число — это суммарное число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, численно близкое к атомной массе элемента. Нижний индекс, обозначающий порядковый номер элемента, указывать не обязательно, так как все атомы лития имеют в своем ядре по 3 протона. Также, обсуждая эти изотопы, можно пользоваться записью «литий-6» и «литий-8».

На рисунке выше изображен состав четырех изотопов гелия (Не). Все атомы гелия содержат два протона (и, следовательно, два электрона), но число нейтронов у них может быть разным. В природе большинство атомов гелия имеет два нейтрона (гелий-4) и реже одного раза на миллион встречаются атомы гелия с одним нейтроном (гелий-3). Другие изотопы гелия — гелий-5 , гелий-6 и гелий-8 (не показанный на рисунке) — неустойчивы и обнаруживаются лишь на очень непродолжительное время в ядерных реакциях (подробнее об этом будем говорить еще не скоро). Размеры ядер на рисунке очень сильно увеличены. Если бы они были такими, как это показано на рисунке, диаметр атома должен был достигать примерно 0,5 км.

Пример 1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме урана-238? Запишите символ этого изотопа.

Решение: Порядковый номер урана (см. таблицу Менделеева) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 — 92 = 146 нейтронов. Его символ ²³⁸U.

Дефект массы и энергия связи ядра

Затронув тему изотопов, нельзя пройти мимо феномена дефект массы ядра. Когда из отдельных нуклонов образуется атомное ядро, часть их массы превращается в энергию. Другими словами, вот взяли вы щепотку протонов и нейтронов, хорошенько их смяли вместе, и получили ядро, но его масса будет меньше массы исходных компонентов. Это и есть дефект масс. Формула для расчета дефекта массы ядра:

∆m=(Zm_p+Nm_n)-M_я

где M_я – масса ядра, Z – число протонов в ядре, N – число нейтронов в ядре, m_p – масса протона, m_n – масса нейтрона.

Если к атому подвести энергию (которая эквивалентна дефекту масс), то можно разделить его ядро обратно на нуклоны. Эта энергия носит название энергия связи ядра. Формула для расчета энергии связи ядра:

∆E_св=∆mc²

где с — скорость света, ∆m — дефект массы ядра

Проверьте себя, как вы усвоили понятия дефект массы и энергия связи ядра, самостоятельно решив задачу пользуясь формулами выше.

Пример 2. Если образовать атом углерода-12 из субатомных частиц, какое значение будет иметь дефект масс?

Показать

Ответ: 0,0990 а.е.м.

[свернуть]

Теперь нам известно, что каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно

(0,7553·34,97 а.е.м.) + (0,2447·36,97 а.е.м.) = 35,46 а.е.м.

Атомные массы, указанные в таблице Менделеева представляют собой во всех случаях средневзвешенные значения атомных масс изотопов, встречающихся в природе, и именно этими значениями мы будем пользоваться в дальнейшем, за исключением тех случаев, когда будет обсуждаться какой-нибудь конкретный изотоп. Все изотопы одного элемента в химическом отношении ведут себя практически одинаково. На рисунке ниже изображены состав и свойства некоторые атомов, ионов и изотопов элементов.

Пример 3. Магний (Mg) в основном состоит из трех естественных изотопов: 78,70% всех атомов магния имеют атомную массу 23,985 а.е.м., 10,13% — 24,986 а.е.м. и 11,17% — 25,983 а.е.м. Сколько протонов и нейтронов содержится в каждом из этих трех изотопов? Чему равно средневзвешенное значение их атомных масс?

Решение: Все изотопы магния содержат по 12 протонов. Изотоп с атомной массой 23,985 а.е.м. имеет массовое число 24 (суммарное число протонов и нейтронов), следовательно, он имеет 24 — 12 = 12 нейтронов. Символ этого изотопа ²⁴Mg. Аналогично находим, что изотоп с атомным весом 24,986 а.е.м. имеет массовое число 25, содержит 13 нейтронов и имеет символ ²⁵Mg. Третий изотоп (25,983 а.е.м.) имеет массовое число 26, содержит 14 нейтронов и имеет символ ²⁶Mg. Средняя атомная масса магния находится следующим образом:

(0,7870·23,985 а.е.м.) + (0,1013·24,986 а.е.м.) + (0,1117·25,983 а.е.м.) = 24,31 а.е.м.

Надеюсь урок 2 «Изотопы элементов» помог вам понять что из себя представляют изотопы. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, в наиболее распространенных изотопах атомов каких элементов число нейтронов больше, чем число электронов.

1) O 2) Se 3) S 4) Ar 5) Ca

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.

Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

1) Ca 2) B 3) C 4) K 5) Sn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, в водородных соединениях которых атомное соотношение между элементами равно 1:3.

1) Ca 2) P 3) Al 4) Xe 5) Rb

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

1) H₂O₂
2) CH₃NH₃Cl
3) CH₃NHCH₂CH₂Cl
4) PCl₅
5) K₂[Zn(OH)₄]

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) высшего оксида; В) амфотерного оксида.

1) CaO₂	2) CO	3) H₂SiO₃
4) Cu₂O	5) P₂O₃	6) NO₂
7) Mn₂O₇	NO	9) Cr₂O₃

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

Две фарфоровые чашки с веществами X и Y прокалили до прекращения изменения масс. В результате прокаливания чашки с веществом Х наблюдалось уменьшение ее массы и при этом образовался твердый остаток такого же цвета, что и у исходного вещества Х. При прокаливании чашки с веществом Y наблюдалось выделение бурого газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH₄NO₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Na₂CO₃
4) NaNO₃
5) (NH₄)₂Cr₂O₇

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) ZnO

Б) Fe(NO₃)₃

В) KBr

Г) S

1) NaOH, BaCl₂, H₂SO₄(конц.)

2) Pb(CH₃COO)₂, AgNO₃, Cl₂

3) K₂CO₃, AgNO₃, K₂SO₄

4) HBr, HNO₃(разб.), Ba(OH)₂

5) HNO₃(конц.), H₂, Cl₂

6) K₂CO₃, Cu, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe₃O₄ + H₂SO₄(конц.) →

Б) FeSO₄ + H₂SO₄(конц.) →

В) Fe + H₂SO₄(гор., конц.) →

Г) Fe + H₂SO₄(хол., конц.) →

1) FeSO₄ + SO₂ + H₂O

2) FeSO₄ + H₂S + H₂O

3) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

4) Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O

5) Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

6) FeSO₄ + H₂

7) исходные вещества не реагируют

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бромат калия
2) нитрат калия
3) бромид фосфора(V)
4) фосфор
5) бромид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) (CH₃)₂O

Б) HOC(O)CH₃

В) H₂CO₂

1) сложные эфиры

2) простые эфиры

3) карбоновые кислоты

4) альдегиды

5) спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.

1) анилин

2) изопрен

3) полиэтилен

4) кумол

5) метилэтиловый эфир

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые и для бутина-1, и для бутина-2.

1) при гидратации образуют одно и то же вещество

2) молекулы имеют плоское строение

3) могут быть получены из 1,1-дибромбутана и 2,3-дибромбутана соответственно

4) вступают в реакции замещения с натрием

5) могут реагировать с подкисленным раствором перманганата натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию с хлороводородом c образованием соли.

1) этанол

2) фенол

3) дифениламин

4) глицерин

5) α-аминомасляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между названием алкена и углеродсодержащими продуктами, образующимися при его окислении подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ АЛКЕНА

УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЕ ПРОДУКТ(-Ы) ОКИСЛЕНИЯ

А) пропилен

Б) бутен-1

В) бутен-2

Г) этилен

1) пропаналь

2) пропионовая и уксусная кислоты

3) пропановая кислота и оксид углерода(IV)

4) уксусная кислота и углекислый газ

5) уксусная кислота

6) пропановая кислота

7) углекислый газ

этаналь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВО Х

1) CuO

2) Cu(OH)₂

3) H₂

4) CH₃I

5) CuSO₄

6) H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NH₃

2) NH₂CH₂COOH

3) KOH

4) HCl

5) HNO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O.

1) каталитическая

2) обмена

3) экзотермическая

4) эндотермическая

5) некаталитическая

6) соединения

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают с образованием окрашенного раствора.

1) Fe + CH₃COOH

2) Mg + HCl

3) Cr + HCl

4) Cu + HNO₃

5) Zn + HCl

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между формулой иона и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

СВОЙСТВО ИОНА

А) Cr³⁺

Б) SO₃^2-

В) I^—

1) может быть только восстановителем

2) может быть как окислителем, так и восстановителем

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, которые выделились на аноде при электролизе водного раствора этой соли с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) FeCl₃

Б) Ca(CH₃COO)₂

В) NaF

1) HCl

2) Cl₂

3) C₂H₆, CO₂

4) O₂

5) F₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для смесей веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

1) перекись водорода + гидроксид калия
2) уксусная кислота + хлорид лития
3) сульфат натрия + сульфит калия
4) нитрат кальция + метанол

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

NH_3(г) + H₂O_(ж) ⇄ NH₄⁺_(р-р) + OH^—_(р-р)

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление хлорида калия

Б) повышение давления

В) добавление катализатора

Г) добавление твердой щелочи

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, кислорода и оксида серы (VI), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ⇆ 2SO_3(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации кислорода и оксида серы (VI) были равны 0,45 моль/л и 0,3 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы (VI) — 0,5 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАКТИВ

А) Сu и Fe₂O₃

Б) K₂S и K₂SiO₃

В) Zn и Mg

Г) NaCl (р-р) и HCl (p-p)

1) Na₂SO₄

2) Zn(OH)₂

3) HBr

4) NaI

5) KOH (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между органическим соединением и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) бензол

Б) этилен

В) полисахарид

1) процесс полимеризации

2) процесс поликонденсации

3) крекинг нефти

4) вулканизация каучука

5) коксование каменного угля

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Вычислите массу воды (в граммах), которую нужно добавить к 145 г 12%-ного раствора хлорида натрия для получения 8%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Определите количество теплоты (в кДж), которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaCO_3(тв.) = CaO_(тв.) + CO_2(г) − 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите объемную долю инертных газообразных примесей в образце сероводорода, если при сжигании 1,12 л (н.у.) такого газа в избытке кислорода образовалось 2,56 г сернистого газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат аммония, хлорид калия, дихромат калия, серная кислота, сульфит калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате происходит изменение окраски одного из растворов, а выделения газа и образования осадка при этом не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к выделению газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Через раствор, содержащий перманганат калия, пропустили избыток сероводорода. Образовавшийся раствор отделили от осадка и добавили к раствору сульфата алюминия. Образовавшийся осадок добавили к раствору гидроксида калия, в результате чего наблюдали его растворение. К полученному раствору добавили раствор хлорида цинка, в результате чего наблюдали образование белого аморфного осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При сгорании неизвестного органического вещества массой 3,52 г образовалось 448 мл азота, 2,688 л углекислого газа и 2,16 г водяного пара. Известно, что молекула данного вещества имеет симметричное строение, а при его гидролизе в присутствии гидроксида калия одним из продуктов является вещество с формулой C₂H₄NO₂K.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества под действием избытка соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 15%-ный раствор, полученный растворением в воде 64,5 г медного купороса (CuSO₄∙5H₂O). После того как в растворе сравнялись массовые доли соли и кислоты, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 196,8 г и добавили к ней 17,64 г насыщенного раствора карбоната аммония. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе, если растворимость карбоната аммония в условиях эксперимента составляет 96 г на 100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №22

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 24 2) 514 3) 23 4) 25 5) 479 6) 42 7) 4625 3337 9) 53 10) 233 11) 35 12) 135 13) 35 14) 4357	15) 2416 16) 35 17) 35 18) 134 19) 221 20) 234 21) 2431 22) 3132 23) 36 24) 3352 25) 532 26) 72,5 27) 796,5 28) 20

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №22

Задание 29

K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

3∙ | S⁺⁴ − 2ē → S⁺⁶

1∙ | 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем;

хром в степени окисления +6 (или бихромат калия) – окислителем.

Задание 30

K₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + SO₂

2K⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O + SO₂

SO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + SO₂

Задание 31

1) 2KMnO₄ + 5H₂S = 2KHS + 2MnO₂ + 4H₂O + 3S

2) 6KHS + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O= 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ + 6H₂S

3) KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]

4) 2K[Al(OH)₄] + ZnCl₂ = 2Al(OH)₃ + Zn(OH)₂ + 2KCl

Задание 32

Задание 33

Решение:

Предположим, что неизвестное вещество имеет формулу C_xH_yO_zN_k. Найдем массы и количества входящих в него элементов:
n(N) = 2n(N₂) = 2 · 0,448/22,4 = 0,04 моль;;
m(N) = 0,04 · 14 = 0,56 г;
n(C) = n(CO2) = 2,688/22,4 = 0,12 моль;
m(C) = 0,12 · 12 = 1,44 г;
n(H) = 2n(H₂O) = 2 · 2,16/18 = 0,24 моль;
m(H) = 0,24 · 1 = 0,24 г;
m(O) = 3,52 – 0,56 – 1,44 – 0,24 = 1,28 г;
n(O) = 1,28/16 = 0,08 моль.

Установим соотношение между атомами элементов в простейшей формуле этого вещества
x : y : z : k = 0,12 : 0,24 : 0,08 : 0,04 = 3 : 6 : 2 : 1 = 6 : 12 : 4 : 2.

Таким образом, простейшая формула искомого вещества – C₃H₆O₂N.

В условии сказано, что при гидролизе искомого вещества образуется соединение с формулой C₂H₄NO₂K. Учитывая, что искомое вещество способно вступать в реакции гидролиза, логично предположить, что это вещество представляет собой сложный эфир, а вещество состава C₂H₄NO₂K – калиевую соль аминоуксусной кислоты. Следовательно, исходное вещество должно содержать остаток (либо несколько остатков) аминоуксусной кислоты.

Если мы предположим, что C₃H₆O₂N это истинная формула искомого вещества, то не сможем написать структуру, удовлетворяющую условию симметричности молекулы, одновременному нахождению в ней остатка аминоуксусной кислоты, а также будет наблюдаться нарушение валентных возможностей атомов элементов.

Таким образом, простейшую формулу нужно как минимум удвоить. Удвоив простейшую формулу получим молекулярную формулу C₆H₁₂O₄N₂.

Логично предположить, что искомым веществом является сложный эфир этиленгликоля и аминоуксусной кислоты, структурная формула которого:

Тогда уравнение его гидролиза действием избытка соляной кислоты будет иметь вид:

Задание 34

Решение:

n(CuSO₄) = n(CuSO₄∙5H₂O) = m(CuSO₄∙5H₂O)/M(CuSO₄∙5H₂O) = 64,5/250 = 0,258 моль,
m(CuSO₄) = M · n = 160 · 0,258 = 41,28 г,
m(р-ра до эл-за) = 100 · m(CuSO₄)/ω(CuSO₄) = 41,28/0,15 = 275,2 г,

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (I)

В условии задачи сказано, что массовые доли соли (CuSO₄) и кислоты (H₂SO₄) равны. Фактически это означает равенство масс этих веществ. Пусть х моль сульфата меди вступило в реакцию электролиза. Тогда, в соответствии с уравнением реакции (I) образовалось х моль серной кислоты. В свою очередь после электролиза останется (0,258 − х) моль сульфата меди. Тогда
m_{оставш.}(CuSO₄) = M · n = 160 · (0,258 − х) = (41,28 − 160x) г
m(H₂SO₄) = M · n = 98x г,

тогда учитывая, что массы веществ равны, мы можем записать справедливое уравнение:
41,28 − 160x = 98x

Решим его:
41,28 = 258x
х = 0,16, таким образом
n_{оставш.}(CuSO₄) = 0,258 − 0,16 = 0,098 моль,
n(H₂SO₄) = 0,16 моль,

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы меди и кислорода, выделившихся на электродах.
n(Cu) = n(H₂SO₄) = 0,16 моль, тогда m(Cu) = M · n = 64 · 0,16 = 10,24 г,
n(O₂) = n(H₂SO₄)/2 = 0,16/2 = 0,08 моль, тогда m(O₂) = M · n = 32 · 0,08 = 2,56 г,
m(р-ра после эл-за) = m(р-ра до эл-за) − m(O₂) − m(Cu) = 275,2 − 2,56 − 10,24 = 262,4 г,

Рассчитаем какое количество вещества серной кислоты содержится в отобранной порции раствора с помощью пропорции.
262,4 г раствора – 0,16 моль H₂SO₄196,8 г раствора (порция) – n_{в порции}(H₂SO₄)
n_{в порции}(H₂SO₄) = 196,8 · 0,16/262,4 = 0,12 моль,

В условии задачи требуется рассчитать массовую долю серной кислоты в конечном растворе, исходя из чего можно сделать вывод о том, что серная кислота в результате добавления раствора карбоната аммония расходуется не полностью. В свою очередь, наличие серной кислоты в растворе исключает возможность протекания реакции между карбонатом аммония и сульфатом меди, поскольку в сильнокислой среде не способен осаждаться гидроксокарбонат меди (II) (впрочем, как и карбонат меди, и гидроксид меди).

Тогда при добавлении карбоната аммония будет протекать только реакция:

H₂SO₄ + (NH₄)₂CO₃ = (NH₄)₂SO₄ + H₂O + CO₂ (II)

В условии задачи сказано, что в 100 г воды способно раствориться 96 г карбоната аммония. Это означает, что, смешав 100 г воды и 96 г карбоната аммония, мы получим 196 г насыщенного раствора. Рассчитаем массу карбоната аммония, который содержится в его насыщенном растворе массой 17,64 г с помощью пропорции.
96 г карбоната аммония – 196 г насыщенного раствора
m((NH₄)₂CO₃) – 17,64 г насыщенного раствора, тогда
m((NH₄)₂CO₃) = 96 · 17,64/196 = 8,64 г,
n((NH₄)₂CO₃) = m/M = 8,64/96 = 0,09 моль.

В соответствии с уравнением реакции (II) количество вещества прореагировавшей серной кислоты:
n_{прореаг}_.(H₂SO₄) = n((NH₄)₂CO₃) = 0,09 моль,

тогда количество вещества оставшейся серной кислоты будет равно:
n_ост_.(H₂SO₄) = n_в _порции(H₂SO₄) − n_{прореаг}_.(H₂SO₄) = 0,12 − 0,09 = 0,03 моль,

а ее масса будет равна:
m_ост_.(H₂SO₄) = M · n = 98 · 0,03 = 2,94 г.

Рассчитаем массу раствора, образовавшегося после добавления раствора карбоната аммония. Для этого необходимо к массе порции раствора прибавить массу раствора карбоната аммония и вычесть массу выделившегося углекислого газа.
n(CO₂) = n((NH₄)₂CO₃) = 0,09 моль,
m(CO₂) = M · n = 44 · 0,09 = 3,96 г, тогда
m(конечн. р-ра) = 196,8 + 17,64 − 3,96 = 210,48 г

В свою очередь:
ω_{конечн.}(H₂SO₄) = 100% · m_ост.(H₂SO₄)/m(конечн. р-ра) = 100% · 2,94/210,48 = 1,4 %.

[adsp-pro-10]

Источник

Курс

Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна.
Я репетитор по Химии

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите «Нет».

Атом (греч: atomos – неделимый) – химически неделимая нейтральная частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Атомное ядро – состоит из нуклонов (лат. nucleus ядро ): протонов (греч. protos – первый) и нейтронов (греч. neitrum – ни то, ни другое).

Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра отрицательно заряженных электронов.

Протон (p⁺) — частица в составе ядра, имеет положительный заряд, относительную массу 1, 0073.

Число протонов равно порядковому номеру и обозначается Z – заряд ядра.

Нейтрон (n⁰) – частица в составе ядра. Не имеет заряда. Относительная масса 1,0087.

Число нейтронов обозначается буквой N. Может меняться в атомах одного и того же элемента.

Электрон (е) – частица в составе электронной оболочки. Имеет отрицательный заряд, равный по величине, но противоположный по знаку заряду протона. Масса электрона примерно в 2000 раз меньше массы протона и практически не влияет на массу атома.

Так как атом — электронейтральная частица, то число протонов равно числу электронов
(число р⁺ = числу е):

N(e) = N(p⁺) = Z

Массовое число А (относительная атомная масса) складывается из числа протонов и нейтронов в ядре данного атома.

Число нейтронов равно разности массового числа и заряда ядра.

А = N(p⁺) + N(nº)

N(nº) = A – Z

Строение атома

Планетарная модель атома

Химический элемент – вид атомов с определѐнным зарядом ядра (количеством протонов).

Количество протонов неизменно, количество нейтронов может меняться.

Атомы с одинаковым зарядом ядра (количеством протонов), но разным числом нейтронов в ядре, т.е. разной массой, называются изотопами (нуклидами).

Один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов. Все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Электронное строение атома

Электрон — уникальная элементарная частица: обладая свойствами, отличающими его от всех других частиц, он одновременно является и частицей, и волной, т.е. имеет двойственную природу.

С одной стороны, обладая малой массой, электрон проявляет свойства частицы. С другой стороны, электрон движется с такой высокой скоростью, что фактически «размазан» по атому, он находится не в одной конкретной точке, а образует «электронное облако».

Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона называется электронной орбиталью.

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

Состояние электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

Главное квантовое число n;

Побочное (орбитальное) квантовое число l;

Магнитное квантовое число ml;

Спиновое квантовое число ms.

ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО — n.

Главное квантовое число — n — определяет энергетический уровень электрона (равно номеру периода).

Главное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и соответствует номеру периода.

ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО l

Определяет геометрическую форму атомной орбитали. Принимает любые целочисленные значения с l = 0 (l = n -1)

МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

определяет ориентацию орбитали в пространстве (ml). Принимает любые целочисленные значения от -1 до +1, включая 0.

( ml = 2l +1)

Для s-орбитали:

l=0, ml= 1(0) — одна равноценная ориентация в пространстве (одна орбиталь).

Для p-орбитали:

l=1, ml= 3 (-1,0,+1) — три равноценные ориентации в пространстве (три орбитали).

Для d-орбитали:

l=2, ml= 5 (-2,-1,0,1,2) — пять равноценных ориентаций в пространстве (пять орбиталей).

Для f-орбитали:

l=3, ml= 7 (-3,-2,-1,0,1,2,3) — семь равноценных ориентаций в пространстве (семь орбиталей).

СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО – ms

На каждой орбитали могут максимально размещаться два электрона, обладающие равной энергией, но отличающиеся особым свойством, спином.

Графически орбиталь принято изображать в виде квадрата, а электроны — в виде стрелок, направленных вверх или вниз.

Стрелки, направленные в противоположные стороны, означают электроны с двумя противоположными спинами.

Следовательно, электроны в электронной оболочке занимают определенные

уровни (дом),

подуровни (этаж),

орбитали (квартира).

Подуровни состоят из одной или нескольких одинаковых по энергии орбиталей.

На каждой орбитали может быть не больше двух электронов.

На

s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона,

p-подуровне (три орбитали) — шесть электронов ,

d-подуровне (пять орбиталей) — десять электронов.

Элементы, у которых последним заполняется s-подуровень, называются s –элементами, p-подуровень — p –элементами, d-подуровень — d –элементами.

ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ ЭЛЕМЕНТА

Количество электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру.

Количество энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором расположен элемент.

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне равно номеру группы, в которой расположен элемент.

При более подробном описании электронной конфигурации рассматривают не только количество электронов на данном энергетическом уровне, но и их распределение по подуровням. Каждая незаполненная орбиталь обозначается пустым квадратиком.

При заполнении орбиталей электронами используют следующие правила.

1. ПРИНЦИП МИНИМУМА ЭНЕРГИИ

Орбитали заполняются в порядке увеличения энергии, снизу вверх. Каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной, т. е. среди свободных орбиталей он выбирает орбиталь с самой низкой энергией.

Порядок заполнения энергетических подуровней (см. рис.) можно запомнить в виде ряда:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s….

2. ПРИНЦИП ПАУЛИ

На каждой орбитали может находиться не более двух электронов. Если два электрона находятся на одной орбитали, то они обладают противоположными спинами (стрелки направлены в разные стороны). Такие электроны называют спаренными. Если на орбитали находится только один электрон, то его называют неспаренным.

3. ПРАВИЛО ХУНДА (ГУНДА)

Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.

4s-орбиталь обладает меньшей энергией, чем 3d-орбиталь, поэтому в первую очередь электроны заполнят 4s-подуровень и лишь затем 3d-подуровень.

Для удобства запоминания порядка заполнения энергетических подуровней лучше воспользоваться следующей схемой: в каждой отдельной строке написать возможные типы орбиталей для каждого уровня, провести стрелки под углом 450 и «расселять» электроны по подуровням, ориентируясь по стрелкам сверху вниз.

ЗАПИСЬ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ АТОМА

Подробные электронные конфигурации атомов изображают двумя способами:

графически, с помощью квадратиков со стрелками (часто называют энергетическими диаграммами);

в строчку, когда перечисляются все занятые энергетические подуровни с указанием общего числа электронов на каждом из них.

Последовательность заполнения орбиталей и максимальное число электронов на каждом подуровне:

ПРОСКОК» ИЛИ «ПРОВАЛ» ЭЛЕКТРОНА

У атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au имеет место «провал» электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома.

ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМА

Все электронные конфигурации, о которых мы говорили выше, являются конфигурациями с наименьшей энергией и соответствуют основному состоянию атома.

Получив энергию извне (облучение или нагревание системы), один либо несколько электронов могут переходить на более высокий энергетический подуровень.

Состояние атома, при котором электрон из электронной пары с предыдущего подуровня «распаривается» и переходит на следующий подуровень, называется возбужденным состоянием атома.

ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ

Валентность атома определяется числом неспаренных электронов.

При наличии свободных орбиталей электроны атома могут распариваться, перескакивать на на другой подуровень, т.е. атом переходит в возбужденное состояние, поэтому валентность может быть постоянной и переменной. При этом число неспаренных электронов, а, следовательно, число связей, образуемых атомом, увеличивается.

Высшая валентность всегда равна номеру группы.

Для определения низшей переменной валентности (количества свободных электронов) , которой чаще всего обладают неметаллы, необходимо из 8 вычесть номер группы.

Валентность зависит:

1. От количества электронов на внешнем уровне

2. От количества свободных неспаренных электронов

3. От наличия свободных орбиталей

Электронные формулы ионов

Ионы – заряженные частицы, они получаются из атомов путем отдачи электронов (тогда образуются катионы) или принятия электронов (образуются анионы).

Примеры:

S2- (16+2=18е)

P3+ (15-3=12е)

Na+ (11-1=10е)

Электронная формула иона получается путем добавления или вычитания электронов из электронной формулы атома ( до инертной оболочки – 8е).

1(Б) Тесты ЕГЭ ФИПИ 2015 к теме «Строение атома»

Источник

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1	Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1	ответы
скачать вариант 2	ответы
скачать вариант 3	ответы
скачать вариант 4	ответы
скачать вариант 5	ответы
скачать вариант 6	ответы
скачать вариант 7	ответы
скачать вариант 8	ответы
скачать вариант 9	ответы
скачать вариант 10	ответы
скачать вариант 11	ответы
скачать вариант 12	ответы
скачать вариант 13	ответы
скачать вариант 14	ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
Вариант 7	скачать
Вариант 8	скачать
Вариант 9	скачать
Вариант 10	скачать
Вариант 12	скачать
Вариант 13	скачать
Вариант 14	скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1	скачать
Variant 2	скачать
Variant 3	скачать
Variant 4	скачать
Variant 5	скачать
Variant 6	скачать
Variant 7	скачать
Variant 8	скачать
Variant 9	скачать
Variant 10	скачать
Variant 11	скачать
Variant 12	скачать
Variant 13	скачать
Variant 14	скачать
Variant 15	скачать
Variant 16	скачать
Variant 17	скачать
Variant 18	скачать
Variant 19	скачать
Variant 20	скачать
Variant 21	скачать
Variant 22	скачать
Variant 23	скачать
Variant 24	скачать
Variant 25	скачать
Variant 26	скачать
Variant 27	скачать
Variant 28	скачать
Variant 29	скачать
Variant 30	скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1	разбор
вариант 2	разбор
вариант 3	ответы
вариант 4	ответы
вариант 5	ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1	otvet
variant 2	otvet
variant 3	otvet
СтатГрад
Вариант 1-2	критерии оценивания
Вариант 3-4	критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova	скачать вариант ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Источник

Задачи на Состав атомов с ответами

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Задача № 1.
Определите нуклонные числа элементов, в атомных ядрах которых содержатся:
а) 8 протонов и 8 нейтронов;
б) 19 протонов и 20 нейтронов;
в) 15 протонов и 16 нейтронов.

ОТВЕТ: а) 16; б) 39; в) 31.

Задача № 2.
Определите количество протонов и количество нейтронов в ядре атома элемента с атомным номером 10 и нуклонным числом 20.
Примечание: Атомный номер (в номенклатуре ИЮПАК) или порядковый номер (в учебной литературе) равен заряду ядра атома химического элемента.

ОТВЕТ: 10р и 10n .

Задача № 3.
Укажите количество протонов и количество нейтронов, которые содержатся в ядрах азота-14, кремния-28 и бария-137.

ОТВЕТ: N — 7р и 7n; Si — 14р и 14n; Ва — 56р и 81n.

Задача № 4.
Укажите протонное число элемента, если известно, что его нуклонное число 32, а количество нейтронов в ядре 16.

ОТВЕТ: 16.

Задача № 5.
В Периодической системе элементов найдите элементы с атомными номерами 12, 29, 50 и 80 и укажите для каждого количество электронов, содержащихся в атоме.

ОТВЕТ: 18. 12, 29, 50 и 80.

Задача № 6.
Назовите элемент, ядро атома которого содержит 21 протон и 24 нейтрона.

ОТВЕТ: Скандий.

Задача № 7.
Укажите заряд ядра, а также количество протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов:

ОТВЕТ: а) 8; 8р; 8e̅; 8n, 9n, 10n;
б) 17; 17р; 17e̅; 18n, 20n;
в) 12; 12р; 12e̅; 12n, 13n, 14n.

Задача № 8.
Назовите химический элемент, изотопы которого содержатся среди следующих формул:

ОТВЕТ: Калий, изотопы калия ³⁹₁₉К и ⁴⁰₁₉К.

Задача № 9.
Определите количество протонов и электронов, содержащихся в следующих атомах и ионах:
а) Ne, Na⁺ и F^–;
б) Fе, Fе²⁺ и Fe³⁺.

ОТВЕТ:

Задача № 10.
Определите заряд ионов, образующихся:
а) при удалении из атома Аl трех электронов;
б) при присоединении к атому S двух электронов.

ОТВЕТ: а) Al³⁺; б) S^2–.

Задача № 11.
Какие частицы участвуют в уравнениях следующих ядерных реакций:

ОТВЕТ: а) a-частица; б) электрон; в) позитрон; г) электрон.

Задача № 12.
Элементы с атомными номерами 93 и больше не встречаются в природе, их получают искусственно при помощи ядерных реакций. Какие химические элементы можно получить в следующих ядерных реакциях:

ОТВЕТ:

Задача № 13.
Составьте уравнения ядерных реакций, если известно:
а) что при температурах около 10⁸ °С происходит слияние атомных ядер трития и дейтерия с образованием ядра гелия и нейтрона;
б) при соударении нейтронов космического излучения и атомов азота в верхних слоях атмосферы образуются тритий и ядра гелия;
в) при бомбардировке атомов азота ядрами гелия получают атомы кислорода и протоны. .

ОТВЕТ:

Это конспект по теме «ЗАДАЧИ на Состав атомов». Выберите дальнейшие действия:

Перейти к теме: ЗАДАЧИ
Посмотреть конспект по теме
Вернуться к списку конспектов по Химии.
Проверить свои знания по Химии.

Источник

Запись символов изотопов элементов. Расчет количественного соотношения изотопов

Что такое изотоп?

Дефект массы и энергия связи ядра

Ответы к первой части варианта №22

Ответы ко второй части варианта №22

Задание 29

Задание 30

Задание 31

Задание 32<img loading="lazy" decoding="async" src="https://scienceforyou.ru/wp-content/uploads/2023/01/v22-z32-2023-otvety.svg" alt width="604" height="858" />

Задание 33

Задание 34

Задачи на Состав атомов с ответами

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Новое и интересное на сайте:

Задание 32