Сдам гиа решу егэ по химии 2022 - Exhelper.top

Старый каталог

Каталог заданий по типам по темам

?

1. Электронная конфигурация

200

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

200

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

200

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

181

5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

143

7. Свойства неорганических веществ

115

8. Свойства неорганических веществ

129

9. Взаимосвязь неорганических веществ

106

10. Классификация и номенклатура органических веществ

195

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ

202

12. Характерные химические свойства

333

13. Свойства азотсодержащих органических соединений

179

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

105

15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола

107

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

106

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

183

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

179

19. Реакции окислительно-восстановительные

177

20. Электролиз расплавов и растворов

178

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

106

23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

146

25. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры

191

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

104

27. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

102

28. Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества

139

29. Окислительно-восстановительные реакции

188

30. Реакции ионного обмена

188

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

272

32. Взаимосвязь органических соединений

251

33. Нахождение молекулярной формулы вещества

251

34. Расчеты массовой доли химического соединения в смеси

249

Дополнительные задания для подготовки

Задания Д1. Электронная конфигурация атома

Задания Д2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

161

Задания Д3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

Задания Д4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Задания Д5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

240

Задания Д6. Свойства веществ

292

Задания Д6. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов

Задания Д7. Свойства оксидов

Задания Д8. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

348

Задания Д9. Взаимосвязь неорганических веществ

Задания Д12. Классификация и номенклатура органических веществ

Задания Д13. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ

Задания Д14. Свойства углеводородов. Получение углеводородов

119

Задания Д15. Свойства кислородосодержащих соединений. Получение кислородосодержащих соединений

Задания Д16. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

Задания Д17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

Задания Д18. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

Задания Д19. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола

Задания Д20. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Задания Д21. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Задания Д23. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

159

Задания Д24. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

Задания Д26. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры

191

Задания Д27. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Задания Д28. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

Задания Д29. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ

Задания Д30 C1. Окислительно-восстановительные реакции

261

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

	Тема	Результат
1.	Строение атома	Не изучена	Отработать	PDF
2.	Закономерности изменения химических свойств и их соединений	Не изучена	Отработать	PDF
3.	Электроотрицательность, степень окисления, валентность	Не изучена	Отработать	PDF
4.	Химическая связь. Кристаллическая решетка	Не изучена	Отработать	PDF
5.	Номенклатура неорганических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
6.	Химические свойства металлов и неметаллов	Не изучена	Отработать	PDF
7.	Химические свойства оксидов	Не изучена	Отработать	PDF
8.	Химические свойства кислот, оснований, солей	Не изучена	Отработать	PDF
9.	Взаимосвязь неорганических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
10.	Окислительно-восстановительные реакции	Не изучена	Отработать	PDF
11.	Химические свойства неорганических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
12.	Классификация и номенклатура органических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
13.	Гомологи и изомеры	Не изучена	Отработать	PDF
14.	Химические свойства углеводородов и их получение	Не изучена	Отработать	PDF
15.	Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение	Не изучена	Отработать	PDF
16.	Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение	Не изучена	Отработать	PDF
17.	Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
18.	Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций	Не изучена	Отработать	PDF
19.	Химические свойства кислородсодержащих соединений	Не изучена	Отработать	PDF
20.	Классификация химических реакций	Не изучена	Отработать	PDF
21.	Скорость реакции	Не изучена	Отработать	PDF
22.	Электролиз	Не изучена	Отработать	PDF
23.	Гидролиз	Не изучена	Отработать	PDF
24.	Химическое равновесие	Не изучена	Отработать	PDF
25.	Качественные реакции	Не изучена	Отработать	PDF
26.	Металлургия, правила работы в лаборатории, производство	Не изучена	Отработать	PDF
27.	Задача на вычисление массовой доли в растворе	Не изучена	Отработать	PDF
28.	Задача на расчет по уравнению реакции	Не изучена	Отработать	PDF
29.	Задача на расчет по уравнению реакции	Не изучена	Отработать	PDF
Часть 2
30.	Окислительно-восстановительные реакции		Отработать	PDF
31.	Взаимосвязь неорганических веществ		Отработать	PDF
32.	Взаимосвязь органических веществ		Отработать	PDF
33.	Расчетная задача		Отработать	PDF
34.	Задача на выведение молекулярной формулы вещества		Отработать	PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Hа этой странице вы найдёте задания тренировочных и пробных вариантов ЕГЭ 2022 по химии от разных авторов, а также задания досрочного ЕГЭ 2022 по химии (будет добавлено в марте 2022) и демо ЕГЭ 2022 по химии.

Возможные варианты задания 33 в ЕГЭ 2022
Возможные варианты задания 34 в ЕГЭ 2022

ЕГЭ 2022 по химии. Варианты и материалы от ФИПИ

ЕГЭ 2022 по химии, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2022, Кодификатор
ЕГЭ 2022, Спецификация
Рекомендации от ФИПИ (анализ ошибок ЕГЭ 2021)

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы ЕГЭ на 100 баллов

Тренировочный вариант №1
Тренировочный вариант №2
Тренировочный вариант №3
Тренировочный вариант №4
Тренировочный вариант №5
Тренировочный вариант №6
Тренировочный вариант №7

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы в контакте ЕГЭ-2022 с Химическим Котом ★ Степенин и Дацук

Вариант 1 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 2 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 3 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 4 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 5 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 6 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 7 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Вариант 8 ЕГЭ-2022 химия с ответами

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы в контакте Широкопояс. Химия ЕГЭ. Вебинары.

Тренировочный КИМ №1
Тренировочный КИМ №2
Тренировочный КИМ №3
Тренировочный КИМ №4
Тренировочный КИМ №5
Тренировочный КИМ №6
Тренировочный КИМ №7
Тренировочный КИМ №8
Тренировочный КИМ №9
Тренировочный КИМ №10
Тренировочный КИМ №31
Тренировочный КИМ №32
Тренировочный КИМ №33
Тренировочный КИМ №34

Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство и не претендуем на материальное поощрение за составление данных вариантов, так же как мы не несём ответственности за качество (наличие ошибок/опечаток).

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения всех задач ЕГЭ за все годы
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

Источник

Гидроксид алюминия является конечным продуктом схемы превращений:

а)  

б)  

в)  

г)  

1) а, в2) а, б, в3) в, г4) б, г

Найдите сумму молярных масс (г/моль) простого вещества Б и калийсодержащего вещества Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме (В имеет молекулярное строение):

Ответ:

Для получения веществ по схеме превращений

выберите реагенты из предложенных:

1)   MgCl_2

2)   HNO_3

5)   AgNO_3

6)   Cl_2

7)   H$_2$O

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1354.

Ответ:

При обжиге на воздухе минерала А, состоящего из двух химических элементов, образовались оксиды Б и В. Массовые доли химических элементов в Б равны. Б является газообразным веществом (н. у.) с резким характерным запахом. Его водный раствор изменяет окраску метилоранжа на красную. В состав формульной единицы В входят три атома металла Г, причем у одного из них степень окисления +2, у двух других +3. В имеет красно-коричневый цвет, твердое агрегатное состояние (н. у.). Массовая доля металла в оксиде В равна 72,4 %. По распространенности в земной коре элемент Г занимает второе место среди металлов. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.

Ответ:

Оксид А, образованный элементом группы IIA, взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, образуя вещество Б, которое используется в строительстве. Вещество Б реагирует с раствором карбоната натрия с образованием осадка В и раствора вещества Г, окрашивающего лакмус в синий цвет. При нагревании В разлагается с образованием оксида А и газа Д, не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.

Ответ:

Установите последовательность реагентов, с помощью которых целесообразно осуществлять превращения по схеме

1)  серная кислота

2)  вода

3)  кислород

4)  оксид бария

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) простого вещества X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся по схеме

Ответ:

Для осуществления превращения можно использовать вещество, формула которого:

1) SO_3 2) SO_2 3) 4)

Основная соль может образоваться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов, формулы которых:

1) 2) 3) 4)

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

1) 2) 3) 4)

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества и органического вещества молекулярного строения

Ответ:

Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и суммой коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции.

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ

1)  4

2)  6

3)  7

4)  8

5)  12

6)  13

Ответ:

Соль А, известная под названием растворимое стекло, образована металлом группы IA. При пропускании избытка углекислого газа через водный раствор A образуется соль Б и плохо растворимая в воде кислота В. При нагревании В разлагается на воду и оксид Г. Сплавление Г с содой приводит к образованию исходной соли А и не имеющего запаха газообразного вещества Д. Найдите сумму молярных масс(г/моль) веществ Б, Г, Д.

Ответ:

1)  серная кислота (конц.), t

2)  гашеная известь

3)  гидроксид калия

4)  нитрат серебра(I)

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества немолекулярного строения X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся по схеме

Ответ:

Веществом А используется в строительстве для получения извести. При нагревании оно разлагается с образованием твердого вещества Б и не имеющего запаха газообразного вещества В, вызывающего помутнение известковой воды. При пропускании газа В через избыток раствора гидроксида бария выпадает белый осадок вещества Г. Вещество Б реагирует с водой с выделением большого количества теплоты и образованием вещества Д, раствор которого окрашивает лакмус в синий цвет. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.

Ответ:

1)  серная кислота

2)  сероводород

3)  сульфид бария

4)  гидроксид натрия

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.

Ответ:

Твердый оксид А, при обычных условиях нерастворимый в воде, широко применяется в строительстве и для получения оконного стекла. При сплавлении А с твердой щелочью Б (используется для получения твердого мыла омылением жиров) образовалась соль В, которая хорошо растворяется в воде. При пропускании через водный раствор В избытка углекислого газа получается соль Г и плохо растворимая в воде кислота Д. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Г.

Ответ:

1)  серная кислота

2)  негашеная известь

3)  кислород

4)  вода

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества X и вещества молекулярного строения Y, образовавшихся по схеме

Ответ:

Соль А, образованная металлом группы IA. содержится в золе, полученной при сжигании древесины. Раствор А реагирует с раствором хлорида бария с образованием белого осадка Б, растворение которого в соляной кислоте сопровождается выделением газа В, не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. К раствору А по каплям добавляли раствор серной кислоты до прекращения выделения газа В. При добавлении хлорида бария к полученному раствору выпал белый осадок Г, нерастворимый в разбавленных растворах кислот. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Г.

Ответ:

1)  сульфид калия

2)  вода

3)  кислород

4)  сера

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) вещества X и медьсодержащего вещества Y, образовавшихся по схеме

Ответ:

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества Б и азотсодержащего вещества Д (вещество Д имеет молекулярное строение) в схеме превращений

Ответ:

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:

1) 2) 3) 4)

Укажите правильное утверждение:

1) магний относится к тяжелым металлам2) в реакции раскаленного железа с парами воды образуется водород3) медь имеет низкую электропроводность4) свинец вытесняет железо из водных растворов его солей

Дана схема превращений

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты и :

а  — магний и серная кислота (конц.)

б  — гидроксид натрия и серная кислота

в  — цинк и сульфат ртути(II)

г  — карбонат калия и серная кислота

1) а, б2) а, в3) б, г4) в, г

Для получения веществ по указанной схеме превращений

→ KCl → HCl → FeCl_2 → FeCl_3

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  — FeO

3  —

4  — Cl_2

5  — HCl

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой  — не использоваться вообще.

Ответ:

Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме

Ответ:

Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:

1) 1582) 1983) 2134) 411

Для осуществления превращений по схеме

→ → → →

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  — KCl

3  —

4  — KOH

5  —

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой  — не использоваться вообще.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х_4 и X_5, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме ( X_1   — вещество немолекулярного строения, X_4   — молекулярного строения)

Ответ:

В схеме превращений

веществами и соответственно являются:

1) 2) 3) 4)

К раствору, содержащему смесь гидрокарбоната натрия и сульфата калия, прибавили избыток раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора хлорида бария. Какие ионы присутствуют в конечном растворе (растворимостью в воде образующихся газов и осадков пренебречь)?

1) 2) 3) 4)

Для получения веществ по указанной схеме превращений

→ KOH → KNO_3 → HNO_3 → NO_2

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  —

3  —

4  —

5  — CuO

6  — H_2$O

Ответ запишите цифрами в порядке осуществления превращений, например: 2443. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой  — не использоваться вообще.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Б, E и цинксодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является газом)

Ответ:

Для осуществления превращения можно использовать вещество, формула которого:

1) 2) P_2$O_3 3) P_2$O_5 4) (р-р)

Укажите процесс, НЕ сопровождающийся химической реакцией:

1) смешение разбавленных растворов хлорида бария и нитрата натрия2) поглощение углекислого газа известковой водой3) растворение фенола в водном растворе щёлочи4) кипячение раствора гидрокарбоната кальция

Соль состава K₂XO₄ образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида калия с оксидом, формула которого:

1) CO₂2) SO₃3) SO₂4) P₂O₅

Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:

1) 1022) 2133) 3924) 468

Для осуществления превращений по схеме

P_2$O_5 →→→→ NaNO_3

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  — H_2$O

3  —

4  —

5  —

Ответ:

Углекислый газ образуется в результате реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Общее число веществ из предложенных  — с которыми реагирует разбавленная азотная кислота, равно:

1) 22) 33) 44) 5

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Ответ:

Углекислый газ образуется в результате реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащих вещества Б и Д в схеме превращений

Ответ:

Углекислый газ образуется в результате реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Укажите процесс, одним из продуктов которого является кислород:

1) взаимодействие меди с азотной кислотой2) разложение хлорида аммония3) растворение натрия в воде4) термическое разложение перманганата калия

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества В и цинксодержащего вещества Д в схеме превращений:

Ответ:

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) 2) 3) 4)

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества В и цинксодержащего вещества Д в схеме превращений

Ответ:

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г /моль) вещества У и простого вещества Х, если известно, что вещество В не содержит медь.

Ответ:

Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ

1)  3

2)  4

3)  5

4)  6

5)  7

6)  13

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б3В5Г1.

Ответ:

Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:

1) 4252) 2673) 1584) 102

Для осуществления превращений по схеме

→ NH_4$Cl → NH_3 → HN_4$Cl →

выберите реагенты из предложенных:

1  — HCl

2  — HNO_3

3  —

4  — AgNO_3

5  — CaCl_2

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х_3 и X_5, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме

Ответ:

Укажите процесс, HE сопровождающийся химической реакцией:

1) разделение смеси порошков железа и серы при помощи воды2) поглощение паров воды оксидом кальция3) растворение натрия в воде4) кипячение раствора гидрокарбоната кальция

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

1) 2) 3) 4)

Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):

а)  соединение BaO_2 называется оксидом бария

б)  пероксид водорода легко разлагается, образуя воду и кислород

в)  кислород может быть получен разложением оксида ртути(II)

г)  реакция азота с кислородом с образованием оксида азота(II) является экзотермической

1) а2) б, в3) а, б4) в, г

Дана схема превращений

Рассчитайте сумму молярных масс (г/моль) твердых при температуре 20 °C веществ X и Y.

Ответ:

Соль состава образуется при взаимодействии водного раствора гидроксида калия с оксидом, формула которого:

1) SeO_3 2) SO_2 3) CO_2 4) SiO_2

Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия, равно:

1) 72) 83) 94) 12

Укажите верное утверждение:

1) является кислой солью2) относится к сильным электролитам3) CaBr_2 имеет молекулярное строение4) HMnO_4 образует как средние, так и кислые соли

Укажите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих продуктов А и Б в следующей схеме превращений:

1) 1982) 2673) 4654) 500

Для осуществления превращений по схеме

AgNO_3 → → KNO_3 → HNO_3 → H_2$S

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  — CuCl_2

3  —

4  —

5  — CuO

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х_3 и X_5, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме ( Х_1 и X_3   — вещества немолекулярного строения)

Ответ:

Для осуществления превращения можно использовать вещество, формула которого:

1) NaCl 2) 3) 4)

Средняя соль образуется при взаимодействии в водном растворе:

1) 1 моль гидроксида натрия и 1 моль сернистой кислоты2) 1 моль гидроксида калия и 1 моль углекислого газа3) 1 моль гидроксида магния и 1 моль хлороводорода4) 1 моль серной кислоты и 2 моль гидроксида калия

Укажите верные утверждения:

а)  низшая отрицательная степень окисления неметаллов, как правило, равна разности: № группы  — 8

б)  степень окисления водорода может быть равна только 0 и +1

в)  электронная конфигурация (в возбужденном состоянии) соответствует атому неметалла

г)  высшие оксиды неметаллов VA-группы относятся к солеобразующим оксидам

1) а, г2) а, б, в3) в, г4) а, б, г

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

1) 2) 3) 4)

Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):

а)  валентность кислорода в ионе гидроксония равна III, а степень окисления −3

б)  гидроксид меди(II) может быть получен взаимодействием оксида меди(II) с водой

в)  кислород получают разложением гидрокарбоната натрия

г)  реакция метана с кислородом с образованием углекислого газа и воды является экзотермической

1) а, г2) г3) в4) б, в

Дана схема превращений

Рассчитайте сумму молярных масс (г/моль) галогенсодержащих солей X и Y.

Ответ:

Для осуществления превращений по схеме

H_2$O → → → → KNO_3

выберите реагенты из предложенных:

1  — KOH

2  — P_2$O_5

3  —

4  —

5  —

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ Х_1 и X_5, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме ( Х_1   — вещество немолекулярного строения, X_5   — молекулярного строения)

Ответ:

Для осуществления в водном растворе превращения можно использовать вещество, формула которого:

1) КОН 2) FeO 3) NaCl 4) НСl

Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого :

а)  это оксид

б)  это сернистая кислота

в)  это двухосновная кислота

г)  образует соли  — сульфаты

1) в, г2) б, в3) а, г4) а, в

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

1) 2) 3) 4)

Укажите правильные(-ое) утверждения(-е)

а)  степень окисления кислорода в ВаO_2 равна −2

б)  при нагревании пероксид водорода разлагается с выделением водорода и кислорода

в)  гидроксид кальция может быть получен взаимодействием кальция с водой

г)  при прокаливании на воздухе гидроксида железа(II) может быть получен оксид железа(III)

1) 6, в2) а, в3) а4) в, г

Вычислите сумму молярной массы (г/моль) галогенсодержащего вещества X и числа атомов в формульной единице галогенсодержащего вещества Y.

Ответ:

Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Б, Е и алюминийсодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является кислой солью)

Ответ:

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:

1) 2) 3) 4)

Дана схема превращений

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты и :

а)  железо и азотная кислота (конц.)

б)  гидроксид натрия и азотная кислота

в)  цинк и нитрат ртути(II)

г)  хлорид бария и нитрат серебра(I)

1) а, в2) а, г3) б, в4) в, г

Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой два атома водорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.

Ответ:

Для получения веществ по указанной схеме превращений

Cl_2$ → NaCl → HCl → H_2 → H_2$O

выберите реагенты из предложенных:

1  — NaF

2  —

3  — CuO

4  — NaI

5  —

Ответ:

Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ В и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме

Ответ:

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:

1) 2) 3) 4)

100

Дана схема превращений

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты и :

а  — соляная кислота и нитрат серебра(I)

б  — водород и азотная кислота

в  — серная кислота и нитрат бария

г  — угарный газ и азотная кислота

1) а, в2) б, г3) в, г4) а, б

101

Для получения веществ по указанной схеме превращений

NaI → NaCl → HCl → FeCl_3 → FeCl_2

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  —

3  —

4  — HgCl_2

5  — HCl

Ответ:

102

Найдите сумму молярных масс (г /моль) цинксодержащих веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме

Ответ:

103

104

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:

1) 2) 3) 4)

105

106

Укажите правильное утверждение:

1) ртуть вытесняет железо из водных растворов его солей2) натрий НЕ растворяется в водных растворах щелочей3) цинк получают действием меди на водный раствор сульфата цинка4) вольфрам является тугоплавким металлом

107

Дана схема превращений

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты и :

а  — серная кислота и хлорид бария

б  — водород и хлор

в  — соляная кислота и цинк

г  — углерод и хлор

1) а, б2) а, в3) б, г4) в, г

108

Для получения веществ по указанной схеме превращений

NaBr → Br_2 → HBr → CaBr_2 → CaCl_2

выберите реагенты из предложенных:

1  — HCl

2  — H_2

3  — Cl_2

4  — CaCl_2

5  — CaO

Ответ:

109

Ответ:

110

111

Кислота является конечным продуктом в цепи превращений:

1) 2) 3) 4)

112

113

Укажите правильное утверждение:

1) при взаимодействии раскаленного железа с парами воды в качестве одного из продуктов образуется кислород2) в ряду активности металлов окислительная способность их катионов слева направо увеличивается3) в природе металлы встречаются только в виде соединений4) кальций получают действием натрия на водный раствор хлорида кальция

114

Дана схема превращений

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты и :

а  — водород и нитрат меди(II)

б  — соляная кислота и нитрат серебра(I)

в  — угарный газ и нитрат свинца(II)

г  — серная кислота и нитрат бария

1) б, в2) б, г3) а, в4) а, г

115

Для получения веществ по указанной схеме превращений

CaCO_3 → CaI_2 → CaBr_2 → NaBr → NaNO_3

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  — NaNO_3

3  —

4  — NaF

5  — Br_2

Ответ:

116

Найдите сумму молярных масс (г /моль,) цинксодержащих веществ В и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме

Ответ:

117

118

В схеме превращений

веществами и соответственно являются:

1) 2) 3) 4)

119

К раствору, содержащему смесь карбоната калия и хлорида натрия, прибавили избыток соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра(I). Какие ионы присутствуют в конечном растворе (растворимостью в воде образующихся газов и осадков пренебречь)?

1) 2) 3) 4)

120

Для получения веществ по указанной схеме превращений

K_2$O → KOH → KCl → KNO_3 → KNO_2

выберите реагенты из предложенных:

1  — HNO_2

2  —

3  —

4  —

5  —

6  — Н_2$O

Ответ:

121

Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Б, Е и алюминийсодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является газом)

Ответ:

122

123

В схеме превращений

веществами и соответственно являются:

1) 2) 3) 4)

124

К раствору, содержащему смесь гидросульфида калия и хлорида натрия, прибавили избыток хлороводородной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра(I). Какие ионы присутствуют в конечном растворе (растворимостью в воде образующихся газов и осадков пренебречь)?

1) 2) 3) 4)

125

Для получения веществ по указанной схеме превращений

→ NH_3 → NH_4$Cl → → KNO_3

выберите реагенты из предложенных:

1  — BaCl_2

2  —

3  —

4  —

5  —

6  —

Ответ:

126

Ответ:

127

128

В схеме превращений

веществами и соответственно являются:

1) 2) 3) 4)

129

К раствору, содержащему смесь гидрокарбоната калия и хлорида натрия, прибавили избыток соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра(I). Какие ионы присутствуют в конечном растворе (растворимостью в воде образующихся газов и осадков пренебречь)?

1) 2) 3) 4)

130

Для получения веществ по указанной схеме превращений

→ NH_3 → → → NaNO_3

выберите реагенты из предложенных:

1  —

2  —

3  —

4  —

5  —

6  —

Ответ:

131

Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Г, Е и алюминийсодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является газом)

Ответ:

132

Выберите утверждения, верно характеризующие озон:

a) в присутствии катализатора превращается в кислород;

б) является сильным окислителем;

в) имеет относительную плотность по азоту более 2;

г) обладает резким запахом;

1) а, б2) а, б, г3) а, г4) б, г

133

К раствору серной кислоты добавили алюминий массой 9г. В результате реакции массовая доля кислоты в растворе снизилась от 28% до 7%. Масса(г) исходного раствора:

1) 2282) 2363) 2824) 298

134

Лампочка прибора для определения электропроводности (см.рис) НЕ изменит яркость,если в разбавленный раствор добавить:

1) нитрат калия2) хлорид натрия3) металлический литий4) сульфат свинца (II)

135

Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с металлом Б, в результате чего получается вещество В. Газ А имеет плотность (н. у.), равную 3,17г/дм³. Химический элемент, образующий Б, в соединениях имеет валентность II, а избыток его катионов обуславливает жесткость воды. При действии на В массой 25,02г избытка концентрированной серной кислоты с выходом 89% выделяется бесцветный, хорошо растворимый в воде газ Г объемом (н. у.) 10,5дм³. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и В.

Ответ:

136

Для анализов смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 5г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 300г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 2,8% и нагрели до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем акуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 150см³, концентрация HCl в кислоте 0,5моль/дм³. Вычислите массовую долю(%) хлорида аммония в исходной смеси.

Ответ:

137

Выберите утверждения, верно характеризующие озон:

a) окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода;

б) является аллотропной модификацией кислорода;

в) молекула состоит из двух атомов;

г) имеет относительную плотность по воздуху менее 1.

1) а, б, г2) б, г3) а, б4) а, в

138

К раствору серной кислоты добавили алюминий массой 9г. В результате реакции массовая доля кислоты в растворе снизилась от 28% до 14%. Масса(г) исходного раствора:

1) 3582) 3443) 2854) 262

139

1) металлический натрий2) хлорид серебра (I)3) сульфат калия4) фосфорную кислоту

140

Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с металлом Б, в результате чего получается вещество В. Газ А имеет плотность (н. у.), равную 3,17г/дм³. Химический элемент, образующий Б, в соединениях имеет валентность II, а избыток его катионов обуславливает жесткость воды. При действии на В массой 33,84г избытка концентрированной серной кислоты с выходом 82% выделяется бесцветный, хорошо растворимый в воде газ Г объемом (н. у.) 11,2дм³. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и В.

Ответ:

141

Для анализов смеси хлоридов калия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 10г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 540г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 2,8% и нагрели до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем акуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 330см³, концентрация HCl в кислоте 0,5моль/дм³. Вычислите массовую долю(%) хлорида аммония в исходной смеси.

Ответ:

142

Выберите утверждения, верно характеризующие озон:

а) относительная плотность по воздуху равна 2;

б) при комнатной температуре окисляет серебро;

в) является аллотропной модификацией кислорода;

г) молекула состоит из двух атомов.

1) б, в2) а, б, в3) а, г4) в, г

143

К раствору серной кислоты добавили алюминий массой 9г. В результате реакции массовая доля кислоты в растворе снизилась от 28% до 21%. Масса (г) исходного раствора:

1) 6542) 6943) 7204) 724

144

1) сульфат стронция2) хлорид лития3) сероводород4) гидроксид натрия

145

Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с металлом Б, в результате чего получается вещество В. Газ А имеет плотность (н. у.), равную 3,17г/дм³. Химический элемент, образующий Б, в соединениях имеет валентность II, а избыток его катионов обуславливает жесткость воды. При действии на В массой 33,04г избытка концентрированной серной кислоты с выходом 84% выделяется бесцветный, хорошо растворимый в воде газ Г объемом (н. у.) 11,2дм³. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.

Ответ:

146

Для анализов смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 5г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 250г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 2,8% и нагрели до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем акуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 190см³, концентрация HCl в кислоте 0,5моль/дм³. Вычислите массовую долю(%) хлорида аммония в исходной смеси.

Ответ:

147

Дана схема превращений:

Медьсодержащий продукт Б в водном растворе реагирует с:

а)   AgCl;

б)   KOH;

в)  

г)   Fe.

1) а, в;2) б, в;3) б, г;4) а, г.

148

В раствор уксусной кислоты добавили немного сульфида натрия. Укажите правильные утверждения:

а)  рН раствора уменьшился;

б)  количество молекул уксусной кислоты в растворе увеличилось;

в)  выделился газ с запахом тухлых яиц;

г)  рН раствора увеличился.

1) б, в;2) а, в;3) в, г;4) б, г.

149

Взаимосвязь неорганических вещест № 1934

Муравьиная кислота образуется при:

1) гидролизе этилформиата избытком раствора щёлочи;2) восстановлении формальдегида;3) гидролизе этилацетата в кислой среде;4) окислении формальдегида.

150

Зеленовато-жёлтый газ А (примерно в два с половиной раза тяжелее воздуха) реагирует с самым лёгким газом Б с образованием вещества В. Водный раствор вещества В является сильной кислотой. При взаимодействии В с газом Г, образующимся при действии гидроксида натрия на соли аммония, образуется соль Д, использующаяся при пайке. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.

Ответ:

151

Для получения веществ по схеме превращений

выберите реагенты из предложенных:

1)   HCl;

3)   NaOH;

6)   Cl$_2$.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же реагент может использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Ответ:

152

При взаимодействии сероводорода с раствором гидроксида натрия образовались кислая соль А и вещество Б, с которыми происходили следующие превращения:

Укажите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества Д и свинецсодержащего вещества Е.

Ответ:

153

Дана схема превращений:

Галогенсодержащий продукт Б в водном растворе реагирует с:

а)   Cu;

б)   H$_2$S;

в)   KOH;

г)   Al.

1) б, в;2) а, г;3) б, г;4) в, г.

154

Кислород НЕ образуется в процессе:

1) разложения 2) разложения 3) электролиза расплавленного 4) разложения HgO.

155

В водный раствор гидроксида натрия пропустили углекислый газ. Укажите правильные утверждения:

а)  рН раствора увеличился;

б)  концентрация ионов в растворе уменьшилась;

в)  рН раствора уменьшился;

г)  концентрация ионов в растворе НЕ изменилась.

1) б, г;2) а, б;3) б, в;4) в, г.

156

При добавлении к раствору кислой соли А соляной кислоты выделяется газ Б. Газ Б не поддерживает горение. При пропускании Б через известковую воду выпадает осадок В, который растворяется в избытке Б. Газ Б образуется при сгорании углеводородов. При добавлении к раствору кислой соли А гидроксида натрия образуется газ Г (легче воздуха), имеющий резкий запах. Газ Г вызывает посинение влажной лакмусовой бумажки. При окислении газа Г в присутствии образуется несолеобразующий оксид Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) кислой соли А и несолеобразующего оксида Д.

Ответ:

157

Для получения веществ по схеме превращений

выберите реагенты из предложенных:

1)   NaCl;

4)   C$;

5)   O$_2$;

Ответ:

158

При взаимодействии фосфорной кислоты с раствором гидроксида натрия образовались кислые соли А и Б, с которыми происходили следующие превращения:

Укажите сумму молярных масс (г/моль) фосфорсодержащих веществ А, Г и Д.

Ответ:

159

Для осушения влажного аммиака можно использовать:

1) оксид кальция;2) фосфорную кислоту;3) концентрированную серную кислоту;4) оксид фосфора (V).

160

Дана схема превращений:

Обе реакции окислительно-восстановительные. Веществами X и Y являются:

1) иод и медь;2) хлор и медь;3) иодоводородная кислота и оксид меди (II);4) соляная кислота и медь.

161

При взаимодействии цинка с водным раствором медного купороса образуется твёрдое вещество А и раствор вещества Б. При добавлении к раствору вещества Б водного раствора гидроксида натрия сначала образуется белый осадок В, который растворяется в избытке NaOH с образованием вещества Г. При добавлении к раствору вещества Г избытка раствора азотной кислоты образуется соль Д (содержит цинк). При разложении соли Д образуется твёрдое вещество Е. Укажите сумму молярных мас (г/моль) веществ А, Г и Е.

Ответ:

162

Для получения веществ по схеме превращений

выберите реагенты из предложенных (на стадии 4 прибавляйте газообразное при н. у. вещество):

1)   HCl;

5)   H$_2$O;

6)   Cl$_2$;

7)   CO.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один и тот же реагент может использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Ответ:

163

В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь в реакции с углекислым газом превращается в:

1) 2) 3) 4)

164

Дана схема превращений Обе реакции являются окислительно восстановительными. Реагентами X и У могут быть:

а)  углерод, бром;

б)  азотная кислота, бромид цинка;

в)  угарный газ, бром;

г)  иодоводородная кислота, бром.

1) а, б;2) а, в;3) б, г;4) в, г.

165

Для получения веществ по схеме превращений

Для осуществления превращений выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):

1)   KI;

2)   Fe$;

4)   Mg$;

5)   KOH;

6)   NaCl;

7)   HI.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А4Б1В5Г2.

Ответ:

166

В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь в реакции с углекислым газом превращается в:

1) 2) 3) 4)

167

Дана схема превращений Обе реакции являются окислительно восстановительными. Реагентами X и У могут быть:

а)  оксид углерода(II), сульфат алюминия;

б)  водород, серная кислота (разб.);

в)  бромоводородная кислота, серная кислота;

г)  алюминий, сульфат ртути(II).

1) б, г;2) а, в;3) б, в;4) а, г.

168

Для получения веществ по схеме превращений

1)   NaBr;

3)   Co;

4)   KOH;

6)   Be;

7)   HBr.

Ответ:

169

Минеральное удобрение, формула которого , имеет название:

1) 1;2) 2;3) 3;4) 4;5) 5.

170

Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рис.), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:

1) горящая лучинка гаснет;2) тлеющая лучинка разгорается с появлением запаха;3) пламя горящей лучинки становится голубым;4) тлеющая лучинка вспыхивает с глухим хлопком;5) зажженная лучинка продолжает гореть.

171

Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):

Для осуществления превращений (20 °C) выберите четыре реагента из предложенных (электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):

1)   HI;

4)   BaI_2$;

6)   HCl;

Ответ:

172

1) тлеющая лучинка разгорается синим пламенем;2) горящая лучинка гаснет;3) зажженная лучинка продолжает горение;4) пламя горящей лучинки становится ярко-желтым;5) тлеющая лучинка вспыхивает с резким «лающим» звуком.

173

Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А—Г):

2)   NaI;

3)   HCl;

7)   HI.

Ответ:

174

Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.

Ответ:

175

Веществами X и Y в схеме превращений

являются соответственно:

1) Na_2$S и 2) NaOH и 3) NaHSO_4 и 4) NaCl и 5) Na_2$S и KNO_3.

176

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д, образовавшихся в результате превращений:

Ответ:

177

Веществами X и Y в схеме превращений

являются соответственно:

1) и 2) K_2$S и 3) и 4) K_2$S и NaCl; 5) KHSO_4$ и HCl.

178

Ответ:

179

Медную стружку при нагревании растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный газ пропустили через раствор гидроксида стронция, в результате чего газ и щелочь прореагировали в мольном соотношении 1:1 соответственно. Укажите формулу полученной соли:

1) 2) 3) 4) SrS 5)

180

На первой стадии промышленного получения серной кислоты сырьем является пирит. В уравнении соответствующей реакции коэффициент перед продуктом молекулярного строения равен:

1) 22) 43) 84) 105) 11

181

Для осушения газа, получаемого в установке 1, его следует пропустить через сосуд 2 с гранулами вещества:

1) 2) 3) 4) BaO 5)

182

Выберите пару веществ, с помощью которых в растворе можно обнаружить все ионы, входящие в состав соли

1) 2) 3) 4) 5)

183

Медную стружку при нагревании растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего газ и щелочь прореагировали в мольном соотношении 1:2 соответственно. Укажите формулу полученной соли:

1) NaHS 2) 3) 4) 5) Na$_2$S

184

На первой стадии промышленного получения серной кислоты сырьем является пирит. В уравнении соответствующей реакции сумма коэффициентов перед продуктами равна:

1) 102) 113) 84) 45) 5

185

Для осушения газа, получаемого в установке 1, его следует пропустить через сосуд 2 с гранулами вещества:

1) NaOH 2) 3) BaO 4) 5)

186

Выберите пару веществ, с помощью которых в растворе можно обнаружить все ионы, входящие в состав соли

1) 2) 3) 4) 5)

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

29.03.2022

Начинаем собирать реальные варианты ЕГЭ 2022 года по химии. Все варианты собираются и публикуются после проведения экзамена.

Смотреть реальные варианты ЕГЭ 2022 по всем предметам

ОБНОВЛЕНОЕ 27.05.2022

Варианты с досрочного ЕГЭ 2022 по химии, с реальной основной волны от 26 мая 2022. Смотрим, разбираем. Все варианты будут сопровождаться видеоуроками, на которых будут разобраны примеры решения, правильные ответы и т.д.

Другие варианты ЕГЭ по химии (включая Статград)

Есть вопросы? Пишите их ниже! Обсудим, решим, ответим.

Вариант досрочного ЕГЭ 2022 по химии от 21.03.2022 — 5 вариантов разборов
Открытый вариант от ФИПИ ЕГЭ 2022 по химии (аналог досрочного варианта) от 28.04.2022

Вариант №1 от 26 мая 2022

Вариант №2 от 26 мая 2022

Вариант №3 с Дальнего востока

Вариант №4 с Дальнего востока

Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии

Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022

Источник

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют полностью заполненный третий энергетический уровень:

1) Ar
2) K
3) Cu
4) Cr
5) Se

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла, радиус которых больше, чем у аргона, и расположите их в порядке убывания восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

1) Al
2) Li
3) Si
4) Ca
5) Pb

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента-неметалла, находящихся в одном периоде Периодической системы, у которых сумма высшей и низшей степеней окисления больше трех.

1) Se
2) Ga
3) Si
4) Cl
5) Br

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле пероксида водорода.

1) Ag₂C₂
2) HOOC-(CH₂)₂-COOH
3) SiC
4) K₂C₂O₄
5) NH₄O(O)C-CH=CH-C(O)ONH₄

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) кислой соли; Б) простого вещества; В) бинарного соединения.

1) азотная кислота	2) бертолетова соль	3) фторид аммония
4) ацетат калия	5) карборунд	6) питьевая сода
7) бромноватая кислота	перманганат калия	9) фуллерен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

В две пробирки поместили раствор вещества Х. В первую пробирку добавили раствор сульфата алюминия и наблюдали образование осадка, частично растворимого в соляной кислоте. Во вторую пробирку добавили окрашенный раствор вещества Y, что привело к исчезновению окраски и образованию однородного раствора без осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорид стронция
2) хромат калия
3) нитрат серебра
4) бром
5) гидроксид бария

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Cu₂O
Б) HNO₃(конц.)
В) AgNO₃
Г) Al(OH)₃

1) азотная кислота, аммиак, угарный газ
2) соляная кислота (5%), сульфид железа (II), нитрат алюминия
3) оксид хрома (II), сера, сульфид железа (II)
4) соляная кислота (10%), бромид калия, йодид рубидия
5) гидроксид калия, плавиковая кислота, хлорная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между продуктами взаимодействия и возможными исходными веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ	ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) соль + соль + вода Б) простое вещество + соль + вода В) вода + соль Г) оксид + оксид	1) Fe₃O₄ + HF 2) Al(NO₃)₃ + NaHCO₃ 3) K₂SO₃ + H₂O₂ 4) FeBr₃ + K₂S 5) HMnO₄ + HCl 6) Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ 7) FeS + O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бромид натрия
2) бромид железа(II)
3) хлорид натрия
4) хлорид железа(III)
5) бром

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между молекулярной формулой и систематическим названием вещества, которому она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА	СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ
А) C₉H₁₂ Б) C₂O₂H₆ В) H₈C₈	1) кумол 2) этиленгликоль 3) 1,3,5-триметилбензол 4) стирол 5) фенилэтан 6) этанол-1,1 7) этандиол-1,2 фенилэтен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам с десятью σ-связями в молекуле.

1) C₃H₇I
2) C₃H₄Br₄
3) C₃H₈O₂
4) C₃H₈
5) C₅N₂H₆

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию гидратации и являются жидкостями при обычных условиях.

1) пропен
2) циклогексен
3) бензол
4) бутадиин
5) стирол

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует приведенное ниже вещество:

1) соляная кислота (1%-ный р-р)
2) нитрат серебра
3) гидроксид калия
4) кремниевая кислота
5) водород

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между металлическим производным углеводорода и углеродсодержащими продуктами, которые образуются при его окислении под действием подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОИЗВОДНОЕ	ПРОДУКТЫ
А) AgCC-CH(CH₃)₂ Б) K₂C₂ В) C₄H₅K Г) C₆H₅CCK	1) карбоновая кислота + карбоновая кислота 2) карбоновая кислота 3) карбонат калия + карбоновая кислота 4) оксид углерода (IV) 5) карбоновая кислота + оксид углерода (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой превращения и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА	ТИП РЕАКЦИИ
А) сахароза → C₆H₁₂O₆ Б) глицин → C₃H₇NO₂ В) C₃H₈O → C₆H₁₄O Г) CNH₆Cl → CN₂O₃H₆	1) полимеризация 2) кислотный гидролиз 3) внутримолекулярная дегидратация 4) ионный обмен 5) межмолекулярная дегидратация 6) этерификация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) метилацетат
2) фенилпальмитат
3) метилолеат
4) триолеат глицерина
5) метилстеарат

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются изменением окраски раствора.

1) взаимодействие растворов азотной кислоты и хромата натрия
2) кипячение раствора питьевой соды
3) добавление нитрата серебра к раствору йодида калия
4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и порошка железа
5) взаимодействие горячих растворов сульфата аммония и нитрита бария

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых практически не зависит от давления в системе.

1) образование пирита из простых веществ
2) получение разбавленной серной кислоты из олеума
3) гидролиз карбида кальция
4) разложение аммиака
5) окисление серебра хлором

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

[adsp-pro-3]

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и функцией реагента, содержащего серу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ФУНКЦИЯ РЕАГЕНТА, СОДЕРЖАЩЕГО СЕРУ
А) SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl Б) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ В) P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S	1) исходный процесс не является ОВР 2) восстановитель 3) окислитель и восстановитель 4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между электролитом и продуктами, которые можно получить из него в ходе электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕКТРОЛИТ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) бромид лития (расплав) Б) нитрат цезия (раствор) В) нитрат меди(II) (раствор) Г) бромоводород (раствор)	1) щелочь + простое вещество 2) кислота + простое вещество 3) щелочь + 2 простых вещества 4) оксид + простое вещество 5) 2 простых вещества 6) металл + кислота + простое вещество

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) пероксид водорода
2) плавиковая кислота
3) гидроксид цезия
4) фосфат калия
5) йодоводородная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Al(OH)²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение давления Б) добавление твердого гидроксида цезия В) добавление гидроксида алюминия Г) пропускание газообразного бромоводорода	1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор поместили газообразную смесь оксида азота(II) с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида азота (II) (X) и кислорода (Y).

ВЕЩЕСТВО	NO	O₂	NO₂
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,5	0,8
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л			0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,1 моль/л

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между названиями двух веществ и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) йодид фениламмония(р-р) и нитрат свинца(р-р) Б) перманганат натрия(р-р) и сероводород(изб.) В) гипохлорит калия(р-р) и сульфит аммония(р-р) Г) взвесь карбоната стронция в воде и хлороводород (изб.)	1) нет видимых признаков 2) образование окрашенного осадка 3) обесцвечивание раствора и выделение газа 4) растворение осадка и выделение газа 5) обесцвечивание раствора и образование осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между веществом и установкой, используемой при его получении в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	УСТАНОВКА
А) калий Б) алюминий В) серная кислота	1) ректификационная колонна 2) циклон 3) доменная печь 4) электролизер

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

К 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30% добавили 200 г раствора серной кислоты с массовой долей воды 70%. Вычислите массу 15%-ного раствора серной кислоты, который нужно добавить для получения 20%-ного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению:

2Li_(тв) + 2H₂O_(ж) = 2LiOH₍_p_—_p₎ + Н_2(г) + Q

При образовании 24 г гидроксида лития выделилось 204 кДж энергии. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых)

Ответ:___________________ л

Задание №28

Рассчитайте массу соли, полученной при пропускании избытка углекислого газа (н.у.) в 370 г 0,1%-ного раствора гидроксида кальция. (Запишите ответ в граммах с точностью до сотых)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

карбонат калия, нитрат марганца (II), гидросульфат аммония, хлорид железа (II), манганат натрия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми формульная единица окислителя принимает то же число электронов, которое отдает формульная единица восстановителя. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием трех продуктов, один из которых нерастворим в сильных кислотах, а два других имеют одинаковый анион. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

При растворении алюминиевой стружки в растворе, полученном при взаимодействии хлорида кремния (IV) с водой, образовался раствор с осадком, который далее отделили, а полученный раствор смешали с избытком раствора карбоната калия. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Навеску смеси фосфида калия и сульфида алюминия обработали избытком воды. После окончания реакций образовался раствор без осадка, в котором присутствуют только два сильных электролита. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Определите массовую долю фосфида калия в исходной смеси, если общая масса газов, выделившихся в ходе процессов равна 57,8 г. Растворимостью газов в воде пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

Неизвестное органическое соединение А содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №32

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 35 2) 415 3) 15 4) 45 5) 695 6) 54 7) 1345 1537 9) 24 10) 378 11) 35 12) 25 13) 23 14) 5455	15) 2654 16) 35 17) 14 18) 123 19) 121 20) 5565 21)52143 22) 3231 23) 24 24) 2514 25) 442 26) 600 27) 2,8 28) 0,81

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №32

Задание №29

Mn(NO₃)₂ + Na₂MnO₄ = 2NaNO₃ + 2MnO₂

марганец в степени окисления +2 (или нитрат марганца) является восстановителем;
марганец в степени окисления +6 (или манганат натрия) – окислителем.

Задание 30

NH₄HSO₄ + Ba(CH₃COO)₂ = BaSO₄ + CH₃COOH + CH₃COONH₄

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CH₃COO^— = BaSO₄ + CH₃COOH + CH₃COO^— + NH₄⁺

H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ CH₃COO^— = BaSO₄ + CH₃COOH

Задание 31

SiCl₄ + 3H₂O = 4HCl + H₂SiO₃

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O= 2Al(OH)₃ + 6KCl + 3CO₂

CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

Задание 32

Задание 33

Решение:

На первый взгляд, в задаче не хватает численных данных. Для решения и написания реакций необходимо внимательно прочитать описание и вдуматься в смысл происходящих процессов. При обработке водой, очевидно, будет наблюдаться гидролиз обоих компонентов исходной смеси. По идее, должен образоваться гидроксид алюминия, однако в условии есть заметка об отсутствии осадка. Логично предположить, что он вступил в дальнейшую реакцию и перешел в раствор. Таким процессом может быть реакция с гидроксидом калия, образовавшимся при гидролизе фосфида калия. Далее следует подумать над фразой про два сильных электролита в растворе. Одним из них точно будет сульфид калия. В качестве второго сильного электролита берем комплексную соль. Тогда приходим к выводу, что щелочи в растворе не остается, иначе она была бы третьим сильным электролитом. Таким образом, есть четкая связь между количествами исходных веществ и стехиометрией происходящих процессов.

Запишем уравнения химических реакций:

K₃P + 3H₂O = 3KOH + PH₃

Al₂S₃ + 8KOH = 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S

K[Al(OH)₄] + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 4H₂O

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S

Пусть было х моль сульфида алюминия и у моль фосфида калия. Тогда справедливы следующие рассуждения:

n(KOH) = 8n(Al₂S₃) = 8х моль

n(KOH) = 3n(K₃P) = 3у моль

n(PH₃) = n(K₃P) = у моль

m(PH₃) = n(PH₃)·M(PH₃) = 34у г

n(H₂S) = n(K₂S) = 3n(Al₂S₃) = 3х моль

m(H₂S) = n(H₂S)·M(H₂S) = 102х г

Составим систему уравнений:

8х = 3у
102х + 34у = 57,8
х = 3у/8
102·3у/8 + 34у = 57,8
х = 3у/8
306у + 272у = 462,4
х = 0,3
у = 0,8

Вычислим массу веществ в исходной смеси:

m(Al₂S₃) = n(Al₂S₃)·M(Al₂S₃) = 0,3·150 = 45 (г)

m(K₃P) = n(K₃P)·M(K₃P) = 0,8·148 = 118,4 (г)

Определим массу смеси и долю фосфида калия в ней:

m(смеси) = m(Al₂S₃) + m(K₃P) = 45 + 118,4 = 163,4 (г)

ω(K₃P) = m(K₃P)/m(смеси)·100% = 118,4/163,4·100% = 72,46%

Ответ: 72,46%

Задание 34

Неизвестное органическое соединение А состоит из четырех элементов и содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Судя по продуктам сгорания, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород, бром. Представим молекулярную формулу в виде C_xH_yO_zBr_k и проведем необходимые вычисления:

m(С) = m(C_xH_yO_zBr_k)·ω(C)/100%= 2,21·43,44%/100% = 0,96 г
n(С) = m(С)/M(C) = 0,96/12 = 0,08 моль
m(O) = m(C_xH_yO_zBr_k)·ω(O)/100%= 2,21·14,48%/100% = 0,32 г
n(O) = m(O)/M(O) = 0,32/16 = 0,02 моль
n(Br) = n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 0,81/81 = 0,01 моль
m(Br) = n(Br)·M(Br) = 0,01·80 = 0,8 г
m(H) = m(C_xH_yO_zN_k) — m(С) — m(O) — m(Br) = 2,21 — 0,96 — 0,32 — 0,8 = 0,13 г
n(H) = m(H)/M(H) = 0,13/1 = 0,13 моль

x : y : z : k = 0,08 : 0,13 : 0,02 : 0,01 = 8 : 13 : 2 :1

C₈H₁₃O₂Br — простейшая формула.
Предположим, что эта же формула является также истинной молекулярной. Два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе, а вещество подвергается гидролизу, что указывает на сложный эфир. Продукт гидролиза можно получить из фенола в одну стадию, что вполне соответствует циклогексанолу. Атом брома уйдет в состав кислотного остатка вместе с двумя атомами углерода. Таким образом, формулу вещества можно представить, как циклогексиловый эфир бромуксусной кислоты:

В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с раствором соляной кислоты может быть записано как:

[adsp-pro-10]

Источник

Каталог заданий по типам по темам ?

Дополнительные задания для подготовки

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Структура

Дополнительные материалы и оборудование

Пояснения к оцениванию заданий

ЕГЭ 2022 по химии. Варианты и материалы от ФИПИ

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы ЕГЭ на 100 баллов

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы в контакте ЕГЭ-2022 с Химическим Котом ★ Степенин и Дацук

ЕГЭ 2022 по химии. Материалы из группы в контакте Широкопояс. Химия ЕГЭ. Вебинары.

Вариант №1 от 26 мая 2022

Вариант №2 от 26 мая 2022

Вариант №3 с Дальнего востока

Вариант №4 с Дальнего востока

Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии

Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022

Ответы к первой части варианта №32

Ответы ко второй части варианта №32

Задание №29

Задание 30

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Задание 34

Новое и интересное на сайте:

Каталог заданий по типам по темам

?