ЕГЭ Химия 2021 | Задание 1 | Теория
Разбор заданий ЕГЭ по химии. Вариант №15 от Добротина, задания 1-19
Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии «Электронная конфигурация атома»
12 ноября 2020
В закладки
Обсудить
Жалоба
Краткий разбор первых заданий в ЕГЭ по химии.
№1. Строение атома.
№2. Закономерности периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
№3. Что такое высшая степень окисления, постоянная степень окисления, валентность химических элементов.
№4. Атомная, металлическая, ионная кристаллические решетки; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, полярная и неполярная химическая связь.
№5. Классификация неорганических веществ.
№6. Химические свойства металлов, неметаллов, оксидов.
Видеоуроки ЕГЭ по химии
-
30.08.2017Решение демоверсии ЕГЭ 2018 по химии
(11218)
-
09.03.2016Видеоурок ЕГЭ по химии — Решение расчётных задач, часть 1
(7017)
-
09.03.2016Видеоурок ЕГЭ по химии — Решение расчётных задач, часть 3
(3330)
-
09.03.2016Видеоурок ЕГЭ по химии — Решение расчётных задач, часть 2
(3289)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 37 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3857)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 36 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3544)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 35 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3256)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 34 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3305)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 33 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3231)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 32 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3373)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 31 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3092)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 29 — 30 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3202)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 27 — 28 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3193)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 26 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3065)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 25 из досрочного варианта ЕГЭ.
(2917)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 24 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3072)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 22, 23 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3185)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 18, 19, 20, 21 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3443)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 14, 15, 16,17 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3384)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 9, 10, 11, 12, 13 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3914)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 5, 6, 7, 8 из досрочного варианта ЕГЭ.
(3937)
-
23.05.2015Видеоурок ЕГЭ 2015 по химии, решение заданий 1, 2, 3, 4 с досрочного периода.
(4982)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии, Качественные реакции — Задача на качественные реакции
(5867)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Качественные реакции на ионы двух- и трехвалентного железа.
(4719)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Качественные реакции на соли ортофосфорной кислоты.
(3948)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Качественные реакции на соли угольной кислоты.
(4555)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Качественные реакции на соли азотной кислоты.
(3998)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Качественные реакции на соли серной кислоты.
(3979)
-
26.09.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Качественные реакции на соли: кислота HCl.
(4727)
-
26.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 21. Задачи на тему «Соли».
(4001)
-
26.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 20. Задачи на тему «Классификация неорганических соединений», «Генетическая связь».
(4123)
-
26.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 19. Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений.
(4523)
-
26.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 18. Способы получения солей.
(3995)
-
20.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 17. Химические свойства солей.
(4255)
-
20.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 16. Соли: названия, формулы.
(4114)
-
20.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 15. Характеристика солей.
(3769)
-
20.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 14. Способы получения кислот.
(3713)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 13. Химические свойства кислот.
(4439)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 12. Кислоты: определение, названия, формулы.
(4200)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 11. Амфотерные свойства оснований.
(3918)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 10. Способы получения и химические свойства оснований.
(3893)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 9. Основания или гидроксиды.
(3860)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 8. Свойства кислотных оксидов: солеобразующих и несолеобразующих.
(3759)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 7. Изменения свойств оксидов в периодах.
(3703)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 6. Химические свойства кислотных оксидов.
(3794)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 5. Химические свойства амфотерных оксидов.
(4537)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 4. Химические свойства основных оксидов.
(4211)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 3. Классификация солеобразующихся оксидов. Способы получения кислот.
(3873)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 2. Оксиды.
(4511)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганические соединения. Часть 1. Классификация неорганических соединений.
(4690)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Валентность. Степень окисления. Часть 5. Задачи на структурные формулы, валентность и степень окисления.
(4199)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Валентность. Степень окисления. Часть 4. Задачи на определение степени окисления.
(5170)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Валентность. Степень окисления. Часть 3. Возникновение переменной валентности и степени окисления.
(3656)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Валентность. Часть 2. Степень окисления.
(3295)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Валентность. Степень окисления. Часть 1. Валентность с точки зрения строения атома.
(3644)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 10. Параметры химических связей. Продолжение.
(3452)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 9. Параметры химических связей.
(3358)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 8. Гибридизация электронных облаков. Продолжение.
(3386)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 7. Гибридизация электронных облаков.
(4161)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 6. Водородная и металлическая связи.
(4033)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 5. Ковалентная донорно-акцепторная связь.
(3609)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 4. Ковалентная неполярная связь.
(3776)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 3. Ковалентная полярная связь.
(3560)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 2. Ионная связь.
(3749)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Химическая связь. Часть 1. Основные типы химических связей.
(3800)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 13. Задачи на электронные формулы.
(3590)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 12. Зависимость изменения свойств водородных соединений неметаллов от их строения.
(3530)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 11. Энергии ионизации и электроотрицательности.
(3550)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 10. Характеристика общих законов природы по таблице Менделеева.
(3273)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 9. Значение периодического закона Менделеева в промышленности.
(3519)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 8. Значение периодического закона Менделеева.
(3682)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 7. Схема характеристики свойств атомов элементов по таблице Менделеева.
(3972)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 6. Изменение свойств неметаллов в группах сверху вниз.
(3515)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 5. Характеристика свойств атомов элементов в группах сверху вниз.
(3343)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 4. Таблица изменения свойств атомов в периодах слева направо.
(4240)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 3. Характеристика периодов.
(3289)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 2. Формулировки закона и строение таблицы.
(3476)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Часть 1. Предпосылки открытия закона.
(3549)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 12. Решение задач.
(3577)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 11. Определение электронной формулы атома по таблице Д.И.Менделеева.
(3801)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 10. Последовательность заполнения электронной формулы атомов по Клечковскому.
(3516)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 9. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип Клечковского.
(4859)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 8. Квантовые числа.
(4364)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 7. Изображение электронной и графической формулы атома элемента.
(3932)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 6. Спаривание электронных облаков. Энергетические уровни и подуровни.
(3767)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 5. Соотношение между формой, размером и энергией электронного облака.
(3458)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 4. Характеристика электронного облака.
(3455)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 3. Характеристика движения электронов.
(3326)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 2. Параметры элементарных частиц.
(3566)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Строение атома. Часть 1. Ядро атома.
(4225)
-
17.09.2012Химия. Видеоурок ЕГЭ по химии. Неорганическая химия. Введение.
(3553)
-
27.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Определение степени окисления азота.
(3973)
-
27.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Определить окислитель и восстановитель в реакции
(4328)
-
27.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Решение задач на процес сжигания вещества
(4418)
-
27.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Нахождение массовой доли вещества в смеси
(6026)
-
27.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Составление уравнения реакций
(4520)
-
27.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Нахождение молекулярной формулы кислоты
(4289)
-
22.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Сравнение количества электронов
(4194)
-
21.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Определение моющих средств
(4438)
-
21.08.2012Видеоурок ЕГЭ по химии — Определение признаков окислительно восстановительной реакции.
(4321)
За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 79.2%
Ответом к заданию 1 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Задача 1
1) N 2) S 3) P 4) Se 5) As
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют в возбуждённом состоянии электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1np3nd1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация ns1np3nd1 в возбужденном состоянии показывает, что на внешнем слое у атома будет расположено 5 электронов, значит нужны элементы из пятой группы главной подгруппы, таких три: азот, фосфор и мышьяк. Однако атом азота не может переходить в возбужденное состояние, так как на втором энергетическом уровне нет d — подуровня, следовательно, ответ: фосфор и мышьяк.
Ответ: 35
Задача 2
1) Te 2) I 3) O 4) S 5) Sr
Определите, анионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 5s25p6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Анионы образуются из нейтральных атомов неметаллов при присоединении электронов:
$Э^0 + nē = Э^{n–}$
Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня $5s^{2}5p^{6}$ имеет ксенон Xe, который находится в главной подгруппе VIII группы пятого периода, следовательно, анионы с такой электронной конфигурацией могут образовывать атомы неметаллов, находящихся в пятом периоде, т. е. теллур (ответ — 1) и йод (ответ — 2).
Вывод: правильные ответы — 1, 2.
Ответ: 12
Задача 3
1) Al 2) S 3) P 4) Cr 5) Si
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии во внешнем слое содержат один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Здесь лучше всего расписать конфигурации атомов, но можно и запомнить, что 1 неспаренный электрон на внешнем уровне имеют атомы элементов 1,3 и 7 групп или атомы элементы с провалом электрона. В 3 группе находится алюминий (3s2 3p1), а у хрома имеется провал электрона (3d5 4s1)
Ответ: 14
Задача 4
1) Mg 2) Bi 3) Ba 4) Sr 5) Al
Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s0. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация $3s^0$ описывает строение внешнего энергетического уровня, следовательно, элемент имеет три энергетических уровня, то есть находится в третьем периоде. Из предложенных элементов в третьем периоде находятся магний(Mg) и алюминий(Al). Обрати внимание, что речь идет про катионы!
Ответ: 15
Задача 5
1) I 2) N 3) Br 4) P 5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Конфигурация внешнего энергетического уровня $ns^{2}np^{3}$ означает, что на внешнем энергетическом уровне атома находится 5 электронов, следовательно, это атом элемента, стоящего в главной подгруппе V группы таблицы Менделеева. Из предложенных элементов в главной подгруппе V группы находятся N и P.
Ответ: 24
Задача 6
1) Bi 2) N 3) Br 4) P 5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронную конфигурацию $ns^{2}np^{5}$ имеют элементы, которые находятся в 7 группе главной подгруппы, такими элементами являются бром и хлор.
Ответ: 35
Задача 7
1) K 2) S 3) Na 4) Si 5) Se
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Конфигурация внешнего энергетического уровня $ns^{2}np^{4}$ означает, что на внешнем энергетическом уровне атома находится 6 электронов, а заполнение только s и p подуровней указывает на элементы главной подгруппы. Следовательно, это атомы элементов, стоящих в главной подгруппе VI группы таблицы Менделеева. Из предложенных элементов в главной подгруппе VI группы находятся S и Se.
Ответ: 25
Задача 8
1) S 2) Na 3) He 4) Cl 5) Se
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронную конфигурацию $ns^{2}np^{4}$ имеют элементы, которые находятся в 6 группе главной подгруппы, такими элементами являются сера и селен.
Ответ: 15
Задача 9
1) Mg 2) Al 3) Sb 4) N 5) Bi
Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s0. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Конфигурация внешнего энергетического уровня КАТИОНА $3s^0$ означает, что данный элемент, образующий такой катион, имеет три энергетических уровня, следовательно, в таблице Менделеева находится в III периоде. Из представленных элементов в III периоде находятся Mg и Al.
Ответ: 12
Задача 10
1) Cu 2) Te 3) Se 4) Ag 5) O
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1(n–1)d10. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Элементы с такой конфигурацией должны находиться в побочной подгруппе, поскольку заполняется d подуровень ( произошел перескок электрона в связи с устойчивостью полностью заполненного d подуровня), поскольку внешних электронов 1, то группа первая. Ищем элементы I группы побочной подгруппы.
Ответ: 14
Задача 11
1) Ti 2) Cl 3) Zr 4) I 5) F
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию энергетического уровня ns2(n–1)d2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация $ns^{2}(n–1)d^2$ указывает на то, что перед нами d-элемент, а значит, находится в побочной подгруппе. Галогены Cl, I и F находятся в главной подгруппе VII группы, а титан Ti и цирконий Zr — в побочной подгруппе IV группы, имеют 2 электрона на внешнем энергетическом слое.
Ответ: 13
Задача 12
1) S 2) K 3) O 4) Te 5) Na
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня $ns^1$ имеют элементы главной подгруппы I группы. Из представленных к ним относятся калий К и натрий Na.
Ответ: 25
Задача 13
1) N 2) S 3) P 4) Se 5) As
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют в возбуждённом состоянии электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1np3nd1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня $ns^1np^3nd^1$ означает, что на нём находится 5 электронов (в возбуждённом состоянии количество электронов не отличается от основного состояния), следовательно, элемент находится в V группе Периодической таблицы. Из предложенных элементов в главной подгруппе V группы находятся N, P и As, но азот не имеет d- подуровня, поэтому не может иметь такую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
Ответ: 35
Задача 14
1) Mg 2) Cl 3) S 4) Br 5) Ca
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня $ns^{2}np^{5}$ свидетельствует о наличии на внешнем энергетическом слое 7 электронов, следовательно, искать нужно элементы VII группы, к ним относятся Cl и Br.
Ответ: 24
Задача 15
1) Te 2) Be 3) I 4) Ba 5) Sr
Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов могут иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 5s2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация $5s^2$ у катиона(!) показывает, что на внешнем слое было как минимум 3 электрона (часть от отдал, чтобы стать катионом), при этом внешний слой – пятый. Поэтому из всех элементов выбираем те, которые находятся в 5 периоде и в группах от третьей и дальше. Таких элементов два: теллур и иод, которые в степени окисления +4 и +5, соответственно, будут иметь конфигурацию $5s^2$.
Ответ: 13
Задача 16
1) Li 2) Se 3) K 4) S 5) Cs
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбуждённом состоянии могут иметь электронную конфигурацию ns2np3nd1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация $ns^{2}np^{3}nd^{1}$ говорит о наличии шести электронов на последнем энергетическом слое атома. В возбуждённом состоянии электроны переходят на другой энергетический подуровень, но количество их не меняется, поэтому оно равно номеру группы, следовательно, подходят элементы шестой группы — селен и сера.
Ответ: 24
Задача 17
1) O 2) S 3) N 4) Te 5) P
Определите, анионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s23p6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация $3s^{2}3p^6$ описывает строение внешнего энергетического уровня, следовательно, элемент имеет 3 энергетических уровня, то есть находится в третьем периоде. Из предложенных элементов в третьем периоде находятся фосфор (P) и сера (S). Фосфор принимает 3 электрона, чтобы образовать анион P$^{3-}$, а сера принимает 2 электрона, чтобы образовать анион S$^{2-}$
Ответ: 25
Задача 18
1) Ga 2) S 3) B 4) In 5) Se
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбуждённом состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1np3nd2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Электронная конфигурация $ns^1np^3nd^2$ в возбужденном состоянии показывает, что на внешнем слое у атома будет расположено 6 электронов, значит нужны элементы из шестой группы главной подгруппы, таких два: сера и селен.
Ответ: 25
Задача 19
1) As 2) Cr 3) Na 4) V 5) Sc
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 1 неспаренный электрон во внешнем слое в основном состоянии. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Решение
Для определения количества неспаренных электронов на внешнем слое нужно представить электронную конфигурацию атома. Атом натрия находится в 3 периоде, поэтому имеет 3 слоя. Всего он имеет 11 электронов, поэтому на последнем слое атом натрия имеет один неспаренный электрон. Атом хрома находится в 4 периоде, он имеет 4 слоя, 3d подуровень заполняется после 4s, но у хрома происходит провал электрона, один электрон с 4s падает на 3d, чтобы быть более энергетически устойчивым, так как в таком случае атом не будет иметь пустых орбиталей на 3d. У мышьяка 3 неспаренных электрона на внешнем слое. У скандия и ванадия их нет.
Ответ: 23
Чтобы поделиться, нажимайте
Это новый раздел, который еженедельно будет дополняться. Пока работают только ссылки синего цвета.
Часть I. Основы общей химии
Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- Что такое химия?
- Атом
- Химический элемент
- Относительная атомная масса и абсолютная масса атома
- Химические формулы
- Молекулы. Формульные единицы (ФЕ). Ионы
- Относительная молекулярная масса. Относительная формульная масса
- Вещество и его свойства
- Физические и химические явления
- Простые и сложные вещества. Аллотропия
- Вещества молекулярного и немолекулярного строения
- Химические соединения и смеси. Разделение смесей
- Валентность. Степень окисления. Графические формулы
- Степень окисления. Определение степеней окисления в органических и неорганических веществах
- Закон постоянства состава веществ
- Химическое количество. Моль
- Молярная масса
- Закон Авогадро. Молярный объём. Относительная плотность
- Массовая и мольная доля элемента в сложных веществах
- Массовая, мольная и объёмные доли веществ в смесях
- Приведение объёма газов к нормальным условиям
- Способы собирания газов в лаборатории
- Химические уравнения и схемы. Закон сохранения массы веществ
- Расчёты по химическим уравнениям
- Основные формулы для решения задач
Раздел 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)
- Строение атома. Атомные орбитали. Уровни и подуровни
- Строение электронной оболочки атома. Электронная конфигурация
- Изотопы, нуклиды, изобары. Явление радиоактивности
- Периодический закон и периодическая система (таблица Менделеева). Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в ПС
Раздел 3. Химическая связь
- Типы химической связи
- Ковалентная связь. Обменный механизм
- Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- Гибридизация. Полярные и неполярные молекулы
- Ионная связь
- Металлическая связь
- Кристаллические решётки веществ
- Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь
Раздел 4. Классификация химических реакций и закономерности их протекания
- Степень окисления. Определение степеней окисления в органических и неорганических веществах
- Классификация неорганических реакций
- Классификация органических реакций
- Реакции соединения в неорганической химии
- Реакции разложения в неорганической химии
- Реакции замещения в неорганической химии
- Реакции обмена в неорганической химии
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
- Важнейшие окислители и восстановители. Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств
- Восстановители, имеющие важное значение в практической химии
- Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
- Учёт солеобразования в ОВР
- Определение продуктов реакции ОВР (прогнозирование продуктов)
- Важная особенность ОВР
- Топ 10 ошибок при составлении ОВР
- Электролиз
- Экзотермические и эндотермические реакции
- Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения
- Задачи на термохимические уравнения и тепловой эффект реакции
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Каталитические и некаталитические реакции
- Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Катализ
- Задачи на скорость химической реакции
- Обратимые и необратимые реакции
- Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье
- Задачи на химическое равновесие
Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация
- Растворы. Классификация растворов
- Характеристики растворов (качественные и количественные)
- Растворимость
- Электролитическая диссоциация
- Тепловые эффекты при растворении веществ
- Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- Факторы влияющие на степень диссоциации
- Диссоциация кислот, оснований и солей
- Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
- Водородный показатель рН
- Гидролиз солей
Раздел 6. Основные классы неорганических веществ
- Классификация неорганических веществ
- Классификация оксидов
- Основные оксиды и их свойства
- Кислотные оксиды и их свойства
- Амфотерные оксиды и их свойства
- Специфические свойства оксидов
- Способы получения оксидов
- Классификация оснований
- Растворимые основания (щёлочи) и их свойства
- Нерастворимые основания и их свойства
- Гидрат аммиака (гидроксид аммония) и его свойства
- Амфотерные гидроксиды и их свойства
- Получение оснований
- Кислоты. Определение, классификация, номенклатура и физические свойства
- Кислоты. Химические свойства
- Кислоты. Способы получения
Часть III. Подготовка к ЦТ по химии. Базовый курс.
- Часть 1
- Часть 1. Дз
- Часть 2
- Часть 2. Дз
- Часть 3
- Часть 3. Дз
- Часть 4
- Часть 4. Дз
- Часть 5
- Часть 5. Дз
- Часть 6
- Часть 6. Дз
- Часть 7
- Часть 7. Дз