Вопросы к экзамену по химии окружающей среды

Предложите, как улучшить StudyLib

(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте

другую форму
)

Темы на экзамен по ХОЭ 

1. Основные понятия и законы химии (стехиометрические, газовые).
2. Важнейшие классы неорганических веществ, названия неорганических веществ.
3. Строение атома. Квантовые числа. Правила заполнения электронами энергетических подуровней.
4. Строение атомного ядра. Радиоактивность. Превращения ядер.
5. Химическая связь. Определение, виды хим. связи, основные черты хим. связи.
6. Окислительно-восстановительные реакции, классификация, методы уравнивания.
7. Гидролиз, определение, типы реакций, константа гидролиза.
8. Периодический закон, периодическая система, периодическое изменение свойств элементов.

 Перечень вопросов для подготовки к экзамену

1. Химия окружающей среды, экологическая химия и химическая экология. Содержание понятий «природная среда» и «окружающая среда». Химический, экономический и социальный аспекты проблем окружающей среды.

2. Химическая экология. Химические взаимодействия  между живыми организмами и неживой природой. Химические основы экологических взаимодействий.

3. Строение атома. Квантовые числа. Правила заполнения электронами энергетических подуровней. Строение атомного ядра. Радиоактивность. Превращения ядер. Радиоактивное загрязнение среды. Природа и источники радиации. Использование энергии атома. Использование энергии Солнца. Производство биоэнергии. Водородная энергетика. Новые источники энергии и их влияние на окружающую среду.

4. Химическая связь. Определение, виды хим. связи, основные черты хим. связи, метод ВС, метод МО

5. Важнейшие классы неорганических веществ, названия неорганических веществ. Важнейшие классы органических веществ. Номенклатура.

6. Растворы. Определение, классификация. Способы выражения концентрации растворов.  Растворы электролитов. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз, определение, типы реакций, константа гидролиза. Окислительно-восстановительные реакции, классификация, методы уравнивания.

7. Периодический закон, периодическая система, периодическое изменение свойств элементов. Распространенность элементов в природе. Общая характеристика s-элементов I группы (распространенность элементов в природе, применение). Общая характеристика s-элементов II группы (распространенность элементов в природе, применение). Общая характеристика p-элементов (распространенность элементов в природе, применение). Общая характеристика d-элементов (распространенность элементов в природе, применение). Общая характеристика f-элементов, лантаниды  (распространенность элементов в природе, применение). Общая характеристика f-элементов, актиниды  (распространенность элементов в природе, применение).

8. Круговорот биогенных элементов.  Антропогенный круговорот вещества. Ресурсный цикл.

9. Металлы – загрязнители. Токсичность тяжелых металлов (мышьяк, свинец, ртуть, кадмий).

10. Химические элементы в биосфере. Круговорот углерода.  Круговорот азота. Круговорот фосфора, кислорода, водорода, серы.

11. Классификация и номенклатура органических соединений. Теория строения Бутлерова. Формулы органических соединений.

12. Углеводороды. Классификация. Предельные углеводороды ряда метана. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Методы получения. Химические и физические свойства. Применение алканов в промышленности и технике, экологическое последствие.

13. Алкены. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства алкенов. Промышленные источники и основные пути использования. Экологическое последствие.

14. Типы алкадиенов. Диеновые углеводороды с сопряженными двойными связями. Способы получения. Химические свойства. Экологическое последствие.

15. Ацетиленовые углеводороды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Способы получения алкинов. Физические свойства.  Химические свойства. Применение алкинов в промышленности. Экологическое последствие.

16. Ароматические углеводороды. Номенклатура и изомерия аренов. Физические свойства ароматических углеводородов. Способы получения бензола и его гомологов. Химические свойства ароматических углеводородов. Экологическое последствие.

17. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд спиртов. Классификация. Номенклатура. Изомерия. Способы получения. Физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов. Многоатомные спирты. Экологическое последствие.

18. Фенолы. Классификация и номенклатура. Способы получения. Химические свойства. Экологическое последствие.

19. Альдегиды и кетоны жирного ряда. Изомерия. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства альдегидов и кетонов. Экологическое последствие.

20. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства карбоновых кислот. Экологическое последствие.

21. Углеводы. Классификация моносахаридов. Стереохимия в проекциях Фишера. Формулы Хеуорса. Химические свойства. Экологическое последствие.

22. Химический состав атмосферы. Круговорот веществ в атмосфере. Факторы формирования состава атмосферного воздуха (геохимические источники, биологические, антропогенные). Локальное загрязнение атмосферы, смог. Химические процессы в верхних слоях атмосферы. Химические процессы в стратосфере. Химические процессы в тропосфере.

23. Современные компоненты атмосферы. Азот( N₂) и соединения азота. Кислород (О₂). Углекислый газ (СО₂). Пары воды. Оксид серы (IV) (SO₂). Сероводород (Н₂S). Метан (СН₄). Инертные газы.

24. Воздействие основных загрязнителей воздуха на живые организмы (оксиды углерода ). Воздействие основных загрязнителей воздуха на живые организмы (оксиды серы_, оксиды азота_, аэрозоли ). Накопление парниковых газов, накопление озоноразрушающих веществ, загрязнение атмосферы кислотообразующими веществами.

25. Гидросфера. Состав природных вод. Источники и стоки веществ, растворенных в воде. Виды источников. Виды стоков. Главные компоненты природных вод. Главные ионы. Растворенные газы. Природные органические вещества.

26. Химические процессы и интегральные характеристики природных вод. Кислотно – основные равновесия. Окислительно – восстановительные реакции. Осадкообразование и адсорбция. Комплексообразование. Понятие о гидрологическом цикле, чистой и загрязненной воде, эвтрофикации водоёмов.

27. Неметаллы в природных водах. Металлы в природных водах. Загрязняющие вещества в природных водах. Загрязнители воды: хлорорганические и фосфорорганические соединения, поверхностно-активные вещества, синтетические полимеры, нефть, кислотные осадки. Тепловое загрязнение воды.

28. Особенности химического и фазового состава почв. Кислотно-основные условия в почвах (почвенная кислотность, щелочность почв). Микроэлементы в почвах и живых организмах.

29. Природные ресурсы. Основные загрязнители литосферы: пестициды, удобрения, регуляторы роста и развития растений. Влияние «кислотных дождей» на состав почв.

30. Химические источники и составляющие пищи. Химические экологически опасные факторы (тяжелые металлы, нитриты, нитраты и нитрозосоединения, химические канцерогены).

1. Как образуются кислотные дожди?

ОТВЕТ 1. При сжигании любого ископаемого топлива (уголь, горючие сланцы, мазут) в составе выделяющихся газов находятся диоксиды серы и азота. Миллионы тонн диоксидов серы и азота, выбрасываемые в атмосферу, превращают выпадающие дожди в слабый (а иногда не очень слабый) раствор кислоты. Дождевая вода, образующая при конденсации водяного пара, должна иметь нейтральную реакцию. Но в самом чистом воздухе всегда есть диоксид углерода, и дождевая вода, растворяет его, чуть подкисляется. Дождь становится более кислым в результате растворения диоксидов серы и азота.

2. Что такое смог? Каковы причины его появления?

ОТВЕТ 2. В крупных промышленных городах бывает густой туман, токсичный от наличия в нем ядовитых газов. Смог появляется в результате того, что образующийся в автомобильных двигателях оксид азота (II) на воздухе легко окисляется до оксида азота (IV), который подвергается действию солнечных лучей с длиной волны 430 нм и разлагается на оксид азота (II) и атомарный кислород. Атомарный кислород вступая в реакцию кислородом воздуха, образует озон. Оксид азота (II) реагирует с озоном, и при этом образуется молекулярный кислород и оксид азота. Эти вещества раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей.

3. Какие вы знаете источники загрязнения гидросферы?

ОТВЕТ 3. Основными источниками загрязнения вод являются:

— сброс неочищенных или недостаточно очищенных вод промышленными предприятиями;

— коммунальными и сельским хозяйством.

Сюда относятся оксиды при обработке ископаемых, воды шахт, рудников, нефтепродуктов, первичной обработки льна, сбросы водного, железнодорожного транспорта, отходы древесины, целлюлозно-бумажных и гидролизных заводов, предприятий легкой и пищевой промышленности; бытовые стоки кухонь, туалетов, ванн, столовых, больниц, вода, используемая как охладитель на предприятиях машиностроения, металлообработки, коксохимии, сланцепереработки, остатки удобрений и ядохимикатов, вымываемые из почвы.

4. Что такое биогаз? Какое значение имеет его использование для охраны природы?

ОТВЕТ 4. Биогаз – горючий газ (в основном метан), полученный путем переработки животноводческих и бытовых отходов. Он используется для обогрева, приготовления пищи.

5. Почему бабушки кладут на дно ведра серебряную ложку, набирая воду впрок?

ОТВЕТ 5. Ионы серебра убивают микроорганизмы и вода дольше не портится.

6. При промышленной очистке воды используют озон и хлор. Какой способ лучше с экологической точки зрения?

ОТВЕТ 6. Озонирование. Хлор – ядовитое вещество.

7. Ядовитый газ без цвета и запаха, который не взаимодействует с водой, кислотами и основаниями, но зато горит, и при этом выделяется большое количество теплоты, имеет название?

ОТВЕТ 7. Оксид углерода 2

8. Стены квартир часто сделаны из асбестовых плит. Асбест – канцероген. Какую болезнь вызывает он у человека?

ОТВЕТ 8. Рак легких.

9. Почему зажженная спичка, повернутая головкой вверх, быстро гаснет, а повернутая вниз разгорается и сгорает полностью?

ОТВЕТ 9. Создается избыток кислорода.

10. Разрушению озонового слоя способствует появление в атмосфере?

ОТВЕТ 10. Фреон.

11.Усиление парникового эффекта на Земле обусловлено увеличением в ее атмосфере относительного содержания?

ОТВЕТ 11. Углекислого газа.

12. Почему загрязнение водоема органическими веществами, попадающими из животноводческих хозяйств, приводит к гибели рыб?

ОТВЕТ 12. Для дыхания рыбам не хватает кислорода, который уходит на окисление загрязнителей.

13. Почему находиться в гараже с закрытыми дверьми, когда работает двигатель автомобиля, очень опасно.

ОТВЕТ 13. Повышается содержание угарного газа в воздухе помещения.

14. Какой газ в небольшом количестве образуется в сосновом бору?

ОТВЕТ 14. Озон.

15. Почему в почву вносят известняк?

ОТВЕТ 15. Понижению кислотности почвы.

16. При выбросе хлора в окружающую среду, чтобы защитить себя нужно?

ОТВЕТ 16. Подниматься на верхние этажи.

17. Возможно ли мирное сосуществование нефтехимии и окружающей среды? Какие для этого нужны условия? Как остановить приближение глобальной экологической катастрофы?

ОТВЕТ 17. Устанавливать каталитические нейтрализаторы на городском транспорте, переводить автотранспорт на экологически чистое топливо, разрабатывать присадки к топливам и маслам, предусматривать зеленые насаждения на магистралях, предусмотреть строительство автодорожных тоннелей для уменьшения количества остановок и перекрестков, а также строительство подземных гаражей и стоянок за пределами жилых массивов.

18. Как действует бензол на организм человека?

ОТВЕТ 18. Он действует на почки, печень, изменяет состав крови, нарушает структуру хромосом.

19. Какие заболевания появляются после пребывания в радиоактивной местности?

ОТВЕТ 19. «лучевая» болезнь.

20. Какие меры можно предпринять для уменьшения поступления нитратов в организм человека?

ОТВЕТ 20. Различные растения (даже разные сорта) обладают неодинаковыми способностями к накоплению нитратов. Большей способностью обладают укроп, салат, петрушка. Менее развита склонность к накоплению нитратов у картофеля.

Овощи целесообразно отваривать, в отвар переходит до 50% нитратов. Отвар не употреблять! Тщательная очистка и мытьё (удаляют примерно 10% нитратов), вымачивание с периодической заменой воды, консервирование, стерилизация консервов, квашения.

---

С этим файлом связано 5 файл(ов). Среди них: основы экономики 14 вар.docx, салаты.docx, ekzamen (1).docx, istoria.docx, материаловедение 6 вариант.docx.
Показать все связанные файлы

---

Подборка по базе: Тестовые вопросы к разделу 2_ Организация работы с электронными , Тестовые вопросы к разделу 1_ Организация работы с электронными , ответы к экзамену.docx, квартальные вопросы (2.docx, Коткова Е.Д._09002113_ответы на вопросы.docx, Вопросы к экзамену. История 2022_23-1.docx, НОВЫЕ ВОПРОСЫ ИСИ с ответами-5.docx, Тестовые вопросы к Разделу 5 Российская Федерация в 1991-2014 го, Тестовые вопросы к Разделу 6 История Древнего мира и Средних век, Тестовые вопросы к Разделу 7 Новая и Новейшая история_ просмотр

---

Вопросы к экзамену по химии

1. Предмет и задачи химии. Химия и окружающая среда. Значение химии для инженеров вашей специальности.

Предмет изучения химии: химия изучает химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ, т. е. разрушение одних химических связей и образование других. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.

Задачи химии:

1.  Получение веществ с заранее заданными свойствами (для развития новой техники необходимы материалы с особыми свойствами, которых нет в природе: сверхчистые, сверхтвердые, жаростойкие, сверхпроводящие).

2.  Повышение эффективности производства и качества продукции.

3.  Создание безвредных, безотходных технологий.

4.  Рациональное использование энергии химических превращений (в настоящее время электрическую и механическую энергию получают в основном преобразованием химической энергии природного топлива).

Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа даёт нам лишь исходное сырьё – дерево, руду, нефть, газ и др. Подвергая природные материалы химической переработке, получают разнообразные вещества, необходимые для сельского хозяйства, промышленности, домашнего обихода – удобрения, металлы, пластические массы, краски, лекарственные вещества, мыло, соду и т.д. Химия нужна человечеству для того, чтобы получить из веществ природы, по возможности, всё необходимое – металлы, цемент и бетон, керамику, фарфор и стекло, каучук, пластмассы, искусственные волокна, фармацевтические средства. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания даёт химия.

Знание полимеров необходимо для понимания их электрозащитных свойств, горючести в электродуге или при пожаре, накопление и увод статического электричества разными материалами. Свойства металлов необходимы для понимания химической и электрохимической коррозии, условий спаиваимости металлов, защитных свойств покрытий.

2. Основные понятия химии: химический элемент, атом, молекула. Простые сложные вещества. Аллотропия. Относительные атомные и молекулярные

массы.

Химия – наука о свойствах вещества и его превращениях, она включает в себя законы и принципы, описывающие эти превращения, а также представления и теории, позволяющие дать им объяснение.

По составу вещества подразделяют на простые и сложные.

Простые вещества — это химические вещества, образованные атомами одного химического элемента. Например: Н2, О2, С2

Сложные вещества— это химические вещества, образованные атомами разных химических элементов. Например: Н2О, НСl, H2SO4.

Атом (от греч. слова «неделимый») -это мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов.

Молекула — мельчайшая частица вещества, имеющая все его основные химические свойства.

Химический элемент — это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек.

Аллотропия — способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. Причины аллотропии: 1) различное число атомов в молекуле (кислород О2 и озон О3) 2) образование различных кристаллических форм (фосфор Р — белый, красный, черный; сера S–пластическая, кристаллическая; углерод С –графит, алмаз)

Относительная атомная масса (Ar)- это число, которое показывает во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома С.

Относительная молекулярная масса (Mr) – это число, которое показывает во сколько раз масса молекулы этого вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Например: Mr(CO2)=Ar(C)+2*Ar(O)=12+2*16=44

3. Периодический закон и электрическое строение атома. Причина периодичности свойств.

(порядкового номера).

Причина периодичности свойств элементов, как показал Бор, заключалась в периодическом повторении строения внешнего электронного уровня атома.

4. Периодический закон и периодическая система элементов. Современная

формулировка закона и структура периодической системы.

Менделеев считал, что главной характеристикой элемента является его атомная масса. Располагая элементы в порядке возрастания их атомных весов, Д. И. Менделеев обнаружил фундаментальный закон природы, который теперь известен как Периодический закон:

«Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов»

Современная формулировка выглядит следующим образом:

«Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов».

Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Периодическая система состоит из 7 периодов и 8 групп. ( 1ый период – сверхмалый, 2-3-малые, 4-5-большие,6- сверхбольшой, 7 – незавершённый). Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра, или количеству протонов в нем, а также количеству электронов в оболочке нейтрального атома. Период –горизонтальный ряд элементов с одинаковым значение n. Каждый период начинается типичным металлом и завершается благородным газом.

Принадлежность элементов к группам и деление их на подгруппы зависит от структуры двух внешних слоев. В соответствии с количеством электронов в этих слоях элементы периодической системы разделены на 8 групп. Номер группы совпадает с числом валентных электронов элемента. Валентными являются в первую очередь ns- и np-электроны (n – номер внешнего электронного слоя), а затем (n–1)d-электроны.

5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Закон Г. Мозли.

Закон Мозли — закон, связывающий частоту спектральных линий характеристического рентгеновского излучения атома химического элемента с его порядковым номером.

Согласно Закону Мозли, 

корень квадратный из частоты   спектральной линии характеристического излучения элемента есть линейная функция его порядкового номера  : 

где   — 

постоянная Ридберга,   — постоянная экранирования,   — главное квантовое число. На диаграмме Мозли зависимость от   представляет собой ряд прямых (К-, L-, М- и т. д. серии, соответствующие значениям n = 1, 2, 3,…).

Закон Мозли явился неопровержимым доказательством правильности размещения элементов в 

периодической системе элементов Д. И. Менделеева и содействовал выяснению физического смысла  .

В соответствии с Законом Мозли, рентгеновские характеристические спектры не обнаруживают периодических закономерностей, присущих 

оптическим спектрам. Это указывает на то, что проявляющиеся в характеристических рентгеновских спектрах внутренние электронные оболочки атомов всех элементов имеют аналогичное строение.

Более поздние эксперименты выявили некоторые отклонения от линейной зависимости для переходных групп элементов, связанные с изменением порядка заполнения внешних электронных оболочек, а также для тяжёлых атомов, появляющиеся в результате 

релятивистских эффектов (условно объясняемых тем, что скорости внутренних электронов сравнимы со скоростью света).

В зависимости от ряда факторов — от числа 

нуклонов в ядре атома (изотопический сдвиг), состояния внешних электронных оболочек (химический сдвиг) и пр. — положение спектральных линий на диаграмме Мозли может несколько изменяться. Изучение этих сдвигов позволяет получать детальные сведения об атоме.

6. Главное и орбитальное квантовые числа, s,p,d,f-орбитали, их форма.

Квантовое число n – главное. Оно определяет энергию электрона в атоме водорода и одноэлектронных системах (He⁺, Li²⁺ и т. д.). В этом случае энергия электрона

В многоэлектронных атомах электроны с одинаковыми значениями n образуют слой или уровень, обозначаемый буквами K, L, M, N, O, P и Q. Буква K соответствует первому уровню, L – второму и т. д.

Орбитальное квантовое число l характеризует форму орбиталей и принимает значения от 0 до n – 1. Кроме числовых l имеет буквенные обозначения

l	=	0	1	2	3	4	…
l	=	s	p	d	f	g	…

Электроны с одинаковым значением l образуют подуровень.

Квантовое число l определяет квантование орбитального момента количества движения электрона  в сферически симметричном кулоновском поле ядра.

Квантовое число m_l называют магнитным. Оно определяет пространственное расположение атомной орбитали и принимает целые значения от –l до +l через нуль, то есть 2l + 1 значений.

s-Орбитали сферически симметричны для любого n и отличаются друг от друга только размером сферы. Их максимально симметричная форма обусловлена тем, что при l = 0 и μ= 0.

p-Орбитали существуют при n ≥ 2 и l = 1, поэтому возможны три варианта ориентации в пространстве: m_l = –1, 0, +1. Все p-орбитали обладают узловой плоскостью, делящей орбиталь на две области, поэтому граничные поверхности имеют форму гантелей, ориентированных в пространстве под углом 90° друг относительно друга. Осями симметрии для них являются координатные оси, которые обозначаются p_x, p_y, p_z.

d-Орбитали определяются квантовым числом l = 2 (n ≥ 3), при котором m_l = –2, –1, 0, +1, +2, то есть характеризуются пятью вариантами ориентации в пространстве. d-Орбитали, ориентированные лопастями по осям координат, обозначаются d_z² и d_x²–y², а ориентированные лопастями по биссектрисам координатных углов – d_xy, d_yz, d_xz.

7. Правила заполнения электронной структуры атома: принцип Паули, правила Гунда и Клечковского. Пример.

Согласно правилу Хунда, устойчивому состоянию электронов в атоме соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина электронов максимально.

Правило Хунда (Гунда): заполнение орбиталей данного подуровня осуществляется так, чтобы суммарный спин был максимален. Орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному электрону.

Электронные конфигурации атомов можно записать по уровням, подуровням, орбиталям. Например, электронная формула Р(15ē) может быть записана:

а) по уровням)2)8)5;

б) по подуровням 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

в) по орбиталям

Примеры электронных формул некоторых атомов и ионов:

V(23ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²;

V³⁺(20ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁰.

Для первого энергетического уровня n=1, l=0, следовательно, возможно существование только s-подуровня, на котором может разместиться не более 2 электронов, что отразим записью 1s2.

На втором энергетическом уровне может быть только два подуровня: s и p, на которых максимальное число электронов равно, соответственно, 2 и 6. Поэтому 8 электронов второго энергетического уровня распределены таким образом: 2s22p6.

Следующие 18  электронов находятся на третьем уровне, на котором должно быть уже три подуровня: s, p и d, на которых максимальное число электронов составляет 2, 6 и 10.  Следовательно, электронную конфигурацию третьего 18-электронного уровня можно представить в виде: 3s23p63d10.

Для последнего 4-го уровня могут существовать 4 подуровня: s,p,d,f, на которых может находиться 2, 6, 10 и 14 электронов. Но в атоме цинка на 4 уровне находится всего 2 электрона. Эти два электрона займут самый низший подуровень 4s. Поэтому электронное строение 4 уровня можно записать в виде: 4s2.

Соединив все полученные фрагменты электронного строения по всем уровням, получаем детализированную картину распределения электронов в атоме цинка: 30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2.

Таким образом, основные особенности заполнения электронных оболочек атомов в периодической системе следующие:

1. Начало периода совпадает с началом образования нового энергетического уровня электронного слоя.

Период представляет собой последовательный ряд элементов, атомы которых различаются числом электронов в наружных слоях. Каждый период завершается благородным газом. У благородных газов наружная оболочка состоит из 8 электронов, за исключение гелия, у которого на внешней оболочке только 2 электрона.

2. Элементы главных и побочных подгрупп отличаются порядком заполнения электронных оболочек.

У всех элементов главных подгрупп заполняются только внешние оболочки. При этом у элементов I и II групп заполняются  s-оболочки, поэтому эти элементы называются s-элементами. А у элементов III-VII групп заполняются p-оболочки, поэтому эти элементы называются р-элементами.

У элементов первых подгрупп (за исключением Mn, Zn, Tc, Ag, Cd,  Hg) заполняются внутренние d-оболочки. Такие элементы называются d-элементами.

Элементы, у которых заполняются внутренние f-оболочки, называются f-элементами (лантаноиды и актиноиды). 

Правило Клечковского: заполнение электронных подуровней осуществляется в порядке возрастания суммы (n + l), а в случае одинаковой суммы (n + l) – в порядке возрастания числа n.

Согласно правилу Клечковского, заполнение подуровней осуществляется в следующем порядке: 1s, 2s, 2р, 3s, Зр, 4s, 3d, 4р, 5s, 4d, 5р, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,…

Хотя заполнение подуровней происходит по правилу Клечковского, в электронной формуле подуровни записываются последовательно по уровням: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4р, 4d, 4f и т. д. Таким образом, электронная формула атома брома записывается следующим образом: Br(35ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Электронные конфигурации ряда атомов отличаются от предсказанных по правилу Клечковского. Так, для Сr и Cu:

Сr(24ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ и Cu(29ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Принцип Паули — В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами.

Следовательно, максимальное число электронов с одинаковым квантовым числом n выражается суммой

Из правила Паули следует, что на орбитали могут располагаться не более двух электронов, на подуровне может содержаться не более 2(2l + 1) электронов, на уровне содержится не более 2n2 электронов.

8. Основные типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Примеры веществ.