Впр егэ химия 2021

Пробные и тренировочные варианты по химии в формате ЕГЭ 2021 из различных источников.

→ открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 ФИПИ

Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1 (ЕГЭ 100БАЛЛОВ)	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
variant 7	скачать
variant 8	скачать
variant 9	скачать
variant 10	скачать
variant 11	скачать
variant 12	скачать
variant 13	скачать
variant 14	скачать
variant 15	скачать
variant 16	скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	ответы
Вариант 2	ответы
Вариант 3	ответы
Вариант 4	ответы
Вариант 5	ответы
Вариант 6	ответы
Вариант 7	ответы
Вариант 8	ответы
Сергей Широкопояс (есть ссылка на ответы)
Вариант 15	скачать
Вариант 16	скачать
Вариант 17	скачать
Вариант 18	скачать
Вариант 19	скачать
Вариант 20	скачать
Вариант 21	скачать
Вариант 22	скачать
Реальные задания ЕГЭ 2020 по химии	скачать

→ Сборники тренировочных вариантов ЕГЭ по химии, одобренные ФИПИ.

В сборнике представлены:

• 30 типовых экзаменационных вариантов, составленных в соответствии с проектом демоверсии КИМ ЕГЭ по химии 2021 года;

• инструкция по выполнению экзаменационной работы;

• ответы ко всем заданиям;

• критерии оценивания.

Выполнение заданий типовых экзаменационных вариантов предоставляет обучающимся возможность самостоятельно подготовиться к государственной итоговой аттестации в форме ЕГЭ, а также объективно оценить уровень своей подготовки к экзамену.

Учителя могут использовать типовые экзаменационные варианты для организации контроля результатов освоения школьниками образовательных программ среднего общего образования и интенсивной подготовки обучающихся к ЕГЭ.

Смотрите также:

Химия

Skip to content

ВПР 2021 по химии 11 класс официальные задания и ответы реальных вариантов всероссийской проверочной работы для проведения с 1 по 26 марта 2021 года.

P.S дату проведения ВПР школа выбирает самостоятельно

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут). Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

ВПР 2021 по химии 11 класс реальные варианты и ответы:

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №1 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №2 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №3 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №4 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №5 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №6 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №7 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №8 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №9 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №10 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №11 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №12 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №13 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №14 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №15 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №16 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №17 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №18 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №19 с ответами

• ВПР 2021 по химии 11 класс вариант №20 с ответами

Интересные задания с вариантов:

1)Известно, что хлороводород — газ, без цвета, тяжелее воздуха и хорошо растворимый в воде. Какие способы из тех, которые приведены на рисунках, нельзя использовать для собирания хлороводорода? Укажите, какое свойство хлороводорода надо учитывать, отвергая этот способ.

2)Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента радиусы атомов в периодах уменьшаются, а в группах увеличиваются. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиусов атомов следующие элементы: фосфор, углерод, азот, кремний. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.

3)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. C + NaNO3 → Na2CO3 + N2 + CO2 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

4)Дана схема превращений: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

5)Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение в течение всей жизни, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК хлора в воде бассейнов составляет 0,5 мг/м3 . Для хлорирования воды в дачном бассейне глубиной 1,5 м, шириной 3 м и длиной 8 м использовали 14,4 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воде данного бассейна значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в воде.

6)В качестве основы для изготовления глазных капель используют 5%-ный раствор глюкозы. Рассчитайте массу глюкозы и массу воды, которые необходимы для приготовления 180 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Правильный ответ: m(глюкозы) = 180 ∙ 0,05 = 9 г , m(воды) = 180 – 9 = 171 г

7)2019 год объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. Мировое научное сообщество отметит 150-летие открытия Периодического закона химических элементов Д.И. Менделеевым в 1869 году. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента кислотный характер высших оксидов в периодах усиливается, а в группах ослабевает. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов следующие элементы: алюминий, сера кремний. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.

8)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. NH4Cl + NaNO3 → N2O + NaCl + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

9)Дана схема превращений: K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

10)Для хлорирования воды в бассейне глубиной 2 м, шириной 15 м и длиной 25 м использовали 450 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воде данного бассейна значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в воде.

11)Для отбеливания древесины используют раствор щавелевой кислоты. Для приготовления раствора смешали 50 кг воды и 3 кг щавелевой кислоты. Рассчитайте, какую массу раствора при этом получили и массовую долю щавелевой кислоты в образовавшемся растворе. Запишите подробное решение задачи.

Правильный ответ: m(р-ра) = 50 + 3 = 53 кг, ω(щавелевой кислоты) = 3 ∙ 100 / 53 = 5,7% 

12)Учитывая эти закономерности, расположите в порядке ослабления восстановительной способности следующие элементы: азот, фтор, углерод, кислород. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.

13)В исследованной воде из ближнего родника были обнаружены следующие катионы металлов: Al3+, Fe2+, Sr2+. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор H2SO4. 1. Какое изменение в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)?

14)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

15)Дана схема превращений: X → KOH → Cr(OH)3 → Cr2O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

16)Пропионовый альдегид – одно из органических веществ, обнаруженных в межзвёздном пространстве. В промышленности его синтезируют из углеводородов нефти и используют для получения красок и алкидных эмалей. В лабораторных условиях пропионовый альдегид можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений: выберите из предложенного перечня вещество Х и запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

17)Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК углекислого газа в воздухе составляет 9 г/м3 . На кухне площадью 6 м 2 и высотой потолка 3 м, оборудованной газовой плитой, при горении газа выделилось 180 г углекислого газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация углекислого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию углекислого газа в помещении

18)При термических ожогах для промывания ран применяют 5%-ный раствор перманганата калия (марганцовки) в воде. Рассчитайте массу перманганата калия и воды, которые необходимы для приготовления 200 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Правильный ответ: m(вещества) = 200 ∙ 0,05 = 10 г, m(воды) = 200 – 10 = 190 г

19)Учитывая эти закономерности, расположите в порядке ослабления основных свойств их гидроксидов следующие элементы: кальций, бериллий, стронций, магний. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности. 

20)При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие катионы: NH4 + , K+ , Ca2+. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор Na2CO3. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа.

21)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

22)Дана схема превращений: CO2 KOH X BaCO3 Ba(NO3)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

23)Бутанол-2 используется как растворитель в лакокрасочной промышленности. Бутанол-2 можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений: определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

24)ПДК паров брома в воздухе составляет 0,5 мг/м3 . При проведении анализа воздуха в химической лаборатории площадью 30 м 2 и высотой потолка 3 м 20 см было обнаружено, что в воздухе лабораторного помещения содержится 49,92 мг паров брома. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация паров брома в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию паров брома в помещении.

25)Известно, что пропан — газ, без запаха, тяжелее воздуха и мало растворимый в воде. Какие способы из тех, которые приведены на рисунках, можно использовать для собирания пропана? Укажите, какое свойство пропана учитывает каждый способ. 

26)Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения лёгкости отдачи электронов следующие элементы: O, S, F, Ne. Запишите символы элементов в нужной последовательности.

27)В исследованной воде из местного болота были обнаружены следующие анионы: S2–, NO3 – , PO4 3–. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор HCl. 1. Какие признаки реакции можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)?

28)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. CuCl2 + NaI → CuI + I2 + NaCl 1. Составьте электронный баланс этой реакции. 

29)Дана схема превращений: KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

30)Муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. В природе она обнаружена в пчелином яде, крапиве, хвое. Это вещество относится к слабым кислотам, благодаря чему может использоваться в качестве пищевой добавки. Муравьиную кислоту можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

31)ПДК угарного газа в воздухе жилых помещений составляет 3 мг/м3 . В помещении с камином площадью 22 м 2 и высотой потолка 2 м 50 см из-за неполного сгорания угля в печи в воздух выделилось 176 мг угарного газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация угарного газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию угарного газа в помещении

32)Для приготовления маринада авторы одной из поваренных книг рекомендуют в 1 л воды растворить 35 г соли, 75 г сахара и 25 г уксусной кислоты. Полученный раствор используется при мариновании огурцов, помидоров и других овощей. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия и сахарозы в полученном маринаде. Запишите подробное решение задачи.

Правильный ответ: w(NaCl) = 35 / (1000 + 35 + 75 + 25) = 0,031, w(С12Н22О11) = 75 / (1000 + 35 + 75 +25) = 0,066, или 6,6%

33)Составьте молекулярное уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом бария.

34)Укажите признаки реакции, протекающей между сульфатом натрия и нитратом бария. 

35)При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: Cl– , S2–, SO4 2–. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор FeCl2. 1. Какое изменение в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа).

36)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. HClO3 + P + H2O → H3PO4 + HCl 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

37)Дана схема превращений: SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → BaCl2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

38)Изопропиловый спирт благодаря низкой токсичности используется в качестве растворителя в косметике, парфюмерии, бытовой химии, в средствах для очистки стёкол, оргтехники и т.п. Изопропиловый спирт можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39)ПДК акролеина в воздухе рабочей зоны составляет 0,2 мг/м3 . В рабочем помещении одного из ресторанов быстрого питания площадью 32 м 2 и высотой потолка 3,2 м в процессе длительной тепловой обработки жира в воздух выделилось 25,6 мг акролеина. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация акролеина в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию акролеина в помещении.

40)Для повышения урожайности семена моркови перед посевом рекомендуется обработать 0,2%-ным раствором сульфата цинка. Рассчитайте массу сульфата цинка и массу воды, которые необходимы для приготовления 800 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

41)Составьте молекулярное уравнение реакции оксида железа(II) с соляной кислотой. 

42)Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа(II) c соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.

43)При исследовании водопроводной воды в ней были обнаружены следующие анионы: Br– , Cl– , CO3 2–. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор Ca(NO3) 2. 1. Какое изменение в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)?

44)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

45)ПДК хлора в воздухе составляет 0,03 мг/м3 . В помещении площадью 24 м 2 и высотой потолка 2 м 60 см при влажной уборке с использованием хлорсодержащих дезинфицирующих средств в воздух выделилось 2,3 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в помещении.

46)В качестве антидота при отравлениях солями щавелевой кислоты используют раствор хлорида кальция с массовой долей соли 10%. Рассчитайте массу хлорида кальция и массу воды, необходимых для приготовления 350 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

47)Составьте уравнение упомянутой в тексте реакции оксида кремния с углеродом. 

48)Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом кремния и гидроксидом калия.

49)В составе воды озера Эльтон были обнаружены следующие ионы: Na+ , Mg2+, SO4 2–. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор BaI2. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа

50)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

51)Для обработки ожоговых поверхностей кожи используют 2%-ный раствор перманганата калия. Рассчитайте, сколько грамм раствора нужной концентрации можно получить из 5 грамм этой соли, и массу воды, которая потребуется для приготовления этого раствора. Запишите подробное решение задачи.

52)Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения лёгкости отдачи электронов следующие элементы: F, Cl, Be, Mg. Запишите символы элементов в нужной последовательности. 

53)Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом цинка и водородом. 

54)Составьте молекулярное уравнение взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой

55)ПДК паров ртути в воздухе составляет 0,0003 мг/м3 . В комнате площадью 20 м 2 и высотой потолка 2 м 50 см разбили ртутный термометр. В воздух при этом испарилось 0,020 мг ртути. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация ртути в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию ртути в помещении.

56)Для подкормки растений используют 4%-ный раствор сульфата магния. Рассчитайте, какую массу сульфата магния и какую массу воды надо взять для приготовления 500 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

57)Составьте молекулярное уравнение реакции получения сульфита натрия

58)Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с серной кислотой, о которой говорилось в тексте

59)Дана схема окислительно-восстановительной реакции: KI + CuCl2 → CuCl + I2 + KCl составьте электронный баланс этой реакции.

60)При исследовании химического состава воды, взятой из заболоченной местности, в ней были обнаружены следующие катионы: Сa 2+, Cu2+, Fe3+. Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора K2SO4. 1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа.)

61)ПДК ртути в воздухе составляет 0,0003 мкг/дм3 . В цехе по производству ртутных термометров в цилиндрический сосуд с площадью дна 0,04 дм 2 и высотой 2,5 дм была отобрана проба воздуха. Химический анализ показал, что в данном объёме воздуха содержится 0,000035 мкг ртути. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация ртути в воздухе данного помещения значение ПДК ртути в воздухе. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию ртути в помещении.

62)Для маринования опят используют маринад с массовой долей соли 7%. Рассчитайте массу соли и массу воды, необходимых для приготовления 800 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

63)Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте

64)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

65)Дана схема превращений: Cu → X→ CaCl2 → Ca(NO3)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

66)Циклогексан – бесцветная жидкость с характерным запахом. Он является простейшим представителем ароматических углеводородов, обладает целым рядом важных свойств и широко используется в промышленности и лабораторной практике. Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

67)Раствор питьевой соды уменьшит зуд от укусов комаров. Для приготовления такого раствора взяли 1 столовую ложку (12 г) соды и примерно треть стакана воды. При этом был получен раствор с массовой долей соды 12,5%. Рассчитайте массу полученного раствора и массу воды, взятой для его приготовления. Запишите подробное решение задачи.

Ответ: m(р-ра) = 12 / 0,125 = 96 г, m(воды) = 96 – 12 = 84 г

68)Составьте оговорённое в тексте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с гидроксидом калия.

69) Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между азотной кислотой и оксидом кальция.

70)В сероводородной минеральной воде Мацеста были обнаружены следующие анионы: F– , Br– , Cl– Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор Ca(NO3)2. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа.

71)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Cl2 + Br2 + H2O → HBrO3 + HCl 1. Составьте электронный баланс этой реакции

72)Для маринования грибов используют маринад с массовой долей соли 7,5%. Рассчитайте массу соли и массу воды, необходимых для приготовления для приготовления 800 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Ответ: m(соли) = 800 ∙ 0,075 = 60 г, m(воды) = 800 – 60 = 740 г

73)Составьте молекулярное уравнение реакции углекислого газа с известковой водой, о которой говорилось в тексте.

74)Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.

75)В состав марциальной воды входят следующие катионы: Li+ , Fe2+, Ca2+. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор NaOH. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа.

76)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

77)Дана схема превращений: MgSO4 → Mg(OH)2 → X → Mg(NO3)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

78)ПДК хлора в воде составляет 0,3 мг/дм3 . При проведении химического анализа в цилиндрический сосуд (площадь дна 0,1 дм 2 , высота 1,5 дм) из бассейна была отобрана проба воды. Обнаружено, что в данном объёме воды содержится 0,048 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воде бассейна значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в воде.

79)Для лучшего хранения яблоки протирают раствором хлорида кальция с массовой долей соли 8%. Рассчитайте массу хлорида кальция и массу воды, необходимых для приготовления 800 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

80)Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом фосфора(V) и водой, о которой говорилось в тексте

81)Укажите, как применяется оксид фосфора(V) в промышленности. 

82)Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия.

83)Дана схема окислительно-восстановительной реакции: HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

84)ПДК сернистого газа в воздухе рабочей зоны составляет 0,9 мг/м3 . Из-за нарушения работы вентиляции в помещении заводской лаборатории площадью 25 м 2 и высотой потолка 4 м в воздух попало 110 мг сернистого газа. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация сернистого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию сернистого газа в помещении.

85)Камфорный спирт активно используется в косметологических целях. Для наружного применения используют 10%-ный раствор камфоры в этиловом спирте. Рассчитайте массу камфоры и массу спирта, которые необходимы для приготовления 50 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

86)Составьте уравнение реакции бария с азотом.

87)Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом бария и азотной кислотой.

88)составе минеральной воды были обнаружены следующие анионы: SO4 2–, HCO3 – , Cl– . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор HNO3. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа.

89)Этиловый спирт используется как топливо, как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство. Этанол можно получить различными способами, в том числе, в соответствии с приведённой схемой превращений: CH2=CH2 → X → СН3CH2OH Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

90)При отравлении фторидами в медицине используют раствор хлорида кальция с массовой долей соли 10%. Рассчитайте массу хлорида кальция и массу воды, необходимых для приготовления 70 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

91)Составьте уравнение реакции оксида серы(IV) с кислородом. Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

92)Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом калия. Назовите продукты этой реакции. 

93)При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: PO4 3–, NO3 – , НCO3 – . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор HCl. Какие изменения в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)? Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.

94)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 

95)Уксусный альдегид – летучая жидкость с фруктовым запахом. Его используют в производстве уксусной кислоты, некоторых полимеров. В лабораторных условиях уксусный альдегид можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений. Впишите в заданную схему превращений структурную формулу вещества Х, выбрав его из предложенного выше перечня. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

96)В помещении столовой площадью 32 м 2 с высотой потолка 3 м 10 см при влажной уборке с использованием хлорсодержащих дезинфицирующих средств в воздух выделилось 3,6 мг хлора. Определите, превышает ли концентрация хлора в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в помещении.

97)Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: 1) сода (Nа2СО3); 2) углекислый газ (СО2).

98)В медицине при лечении сотрясения головного мозга используют 20%-ный раствор сульфата магния. Рассчитайте, какую массу сульфата магния и какую массу воды надо взять для приготовления 150 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

99)Используя данную информацию, определите вид химической связи: 1) в бромиде магния (MgBr2); 2) в молекуле кислорода (O2).

100)Составьте молекулярное уравнение реакции азота с литием. 

101)Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой.

102)Дана схема окислительно-восстановительной реакции. MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 

103)Дана схема превращений: SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → BaCl2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

104)Для приготовления маринадов вместо уксуса можно использовать 0,25%-ный раствор лимонной кислоты. Для приготовления маринада взяли 1 чайную ложку (5 г) лимонной кислоты. Рассчитайте, какую массу раствора указанной концентрации при этом получили и какую массу воды использовали для приготовления этого маринада. Запишите подробное решение задачи.

105)Составьте молекулярное уравнение реакции азота с кислородом. Укажите, к какому типу  (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. 

106)Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Укажите признак реакции, протекающей между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. 

107)Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеют вещества: 1) оксид калия (K2О); 2) сероводород (Н2S).

Смотрите также на нашем сайте:

ВПР 2021 химия 11 класс официальная демоверсия вариант с ответами

ВПР 2021 ответы и задания всероссийские проверочные работы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Официальная демоверсия (образец) ВПР по химии для 11 класса.

ВПР по химии пройдёт с 1 по 26 марта по выбору образовательной организации.

Всего в работе 15 заданий. Время на выполнение — 90 минут.

Образец: him11-vpr-2021.pdf

Описание: him11-vpr-2021-spec.pdf

При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
– электрохимический ряд напряжений металлов;
– непрограммируемый калькулятор;
– черновик.

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Верное выполнение заданий 1, 2, 4–8, 11, 12, 15 базового и повышенного уровней сложности оценивается максимально 2 баллами, в случае наличия одной ошибки или неполного ответа выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Верное выполнение задания 3 оценивается 1 баллом.

Оценивание заданий 9, 10, 13, 14 повышенного уровня сложности осуществляется на основе поэлементного анализа ответов выпускников. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла. Указанные задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками разными способами. Поэтому приведённые в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Полученные выпускниками баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале

«2» — 0-10
«3» — 11-19
«4» — 20-27
«5» — 28-33.

Обобщённый план варианта всероссийской проверочной работы по химии за курс 10–11 классов

1) Чистые вещества и смеси. Научные методы познания веществ и химических явлений: наблюдение, измерение, эксперимент, анализ и синтез

2) Состав атома: протоны, нейтроны, электроны. Строение электронных оболочек атомов

3) Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

4) Виды химической связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток

5) Классификация и номенклатура неорганических соединений

6) Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов.
Характерные химические свойства оксидов (оснвных, амфотерных, кислотных)

7) Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей (средних)

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

9) Реакции окислительно-восстановительные в неорганической химии

10) Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ

11) Классификация и номенклатура органических соединений. Теория строения органических соединений. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Виды химических связей в молекулах органических соединений

12) Характерные химические свойства: – углеводородов: алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов; – кислородсодержащих соединений: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, однооснóвные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы; – азотсодержащие вещества: амины, аминокислоты и белки

13) Взаимосвязь между основными классами органических веществ

14) Проведение расчётов количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Предельно-допустимая концентрация вещества

15) Проведение расчётов с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Рубрика «ВПР Химия»

ВПР Химия Варианты с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 4 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 4 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 20 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 20 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 5 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 5 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 6 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 6 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 7 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 7 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 8 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 8 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 9 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 9 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 10 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 10 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 11 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 11 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 12 с ответами

ВПР 2023 Химия 11 класс Вариант 12 с ответами. Реальные варианты ВПР 2023 по химии. Всероссийская Проверочная Работа 2023 по химии. скачать скачать Смотрите также:

Читать далее

Химия — Задача 1

Чистые вещества и смеси. Научные методы познания веществ и химических явлений: наблюдение, измерение, эксперимент, анализ и синтез

Химия — Задача 2

Состав атома: протоны, нейтроны, электроны. Строение электронных оболочек атомов

Химия — Задача 3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Химия — Задача 4

Виды химической связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток

Химия — Задача 5

Классификация и номенклатура неорганических соединений

Химия — Задача 6

Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов. Характерные химические свойства оксидов (оснвных, амфотерных, кислотных)

Химия — Задача 7

Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей (средних)

Химия — Задача 8

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Химия — Задача 9

Реакции окислительно-восстановительные в неорганической химии

Химия — Задача 10

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ

Химия — Задача 11

Классификация и номенклатура органических соединений. Теория строения органических соединений. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Виды химических связей в молекулах органических соединений

Химия — Задача 12

Характерные химические свойства: – углеводородов: алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов; – кислородсодержащих соединений: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, однооснóвные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы; – азотсодержащие вещества: амины, аминокислоты и белки

Химия — Задача 13

Взаимосвязь между основными классами органических веществ

Химия — Задача 14

Проведение расчётов количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Предельно-допустимая концентрация вещества

Химия — Задача 15

Проведение расчётов с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»