30 октября 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
Цвета осадков и газов в неорганической химии
Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу.
Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.
Задание 13 ОГЭ по химии.
priznaki-him-r.pdf
Автор: Фрундина Дарья Андреевна, учитель химии.
Цвета некоторых неорганических соединений.
Для успешного выполнения заданий ЕГЭ требуется помнить внешний вид и цвета соединений. Проще всего их запомнить, один раз увидев. Ниже приводятся фотографии наиболее «популярных» соединений. В подписях под картинками указаны те цвета, которыми в ЕГЭ чаще всего обозначают эти вещества.
| Соединения меди | |
 |
 |
Металлическая медь,  (красный или золотисто-красный) |
Оксид меди (II),  (чёрный порошок) |
 |
 |
Медный купорос,  (синее кристаллическое вещество) |
Малахит,  (сине-зелёный осадок) |
 |
|
Гидроксид меди (II),  (синий студенистый осадок) |
|
| Соединения железа | |
 |
|
Оксид железа (III),  (красный порошок) |
|
| Соединения хрома | |
 |
 |
Оксид хрома (III),  (зелёный порошок) |
Оксид хрома (VI),  (Красные кристаллы) |
 |
 |
Дихромат калия,  (оранжевый порошок или раствор) |
Хромат калия,  (жёлтый порошок или раствор) |
| Соединения серебра | |
 |
 |
Хлорид серебра,  (белый творожистый осадок) |
Бромид серебра,  (бледно-желтый творожистый осадок) |
 |
 |
Йодид серебра,  (желтый творожистый осадок) |
Фосфат серебра,  (жёлтый осадок) |
| Соединения марганца | |
 |
 |
Перманганат калия,  (фиолетовые кристаллы или раствор) |
Манганат калия,  (зелёный раствор или кристаллы) |
 |
 |
Диоксид марганца,  (чёрно-коричневый порошок) |
Сульфат марганца (II),  (бледно-розовый порошок или раствор) |
| Прочие вещества | |
 |
 |
Диоксид азота,  (бурый газ) |
Бром,  (коричневая жидкость с красными парами) |
 |
 |
Йод,  (серо-коричневые кристаллы с фиолетовыми парами) |
Сера,  (жёлтый порошок) |
 |
 |
Красный фосфор,  (красный порошок) |
Белый фосфор,  (бледно-жёлтое воскообразное вещество) |
Если вам понравился наш материал — записывайтесь на курсы подготовки к ЕГЭ по химии онлайн
Спасибо за то, что пользуйтесь нашими материалами.
Информация на странице «Цвета некоторых неорганических соединений.» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.
Публикация обновлена:
09.03.2023
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Представим себе такую ситуацию:
Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.
В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:
Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.
Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.
В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.
В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?
Возможны два варианта:
- Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.
Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:
Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.
Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.
с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:
Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Признак реакции |
| Ba2+ | SO42- |
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| Cu2+ |
1) OH− 2) S2- |
1) Выпадение осадка голубого цвета: Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ 2) Выпадение осадка черного цвета: Cu2+ + S2- = CuS↓ |
| Pb2+ | S2- |
Выпадение осадка черного цвета: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl− |
Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O: Ag+ + Cl− → AgCl↓ |
| Fe2+ |
1) OH− 2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] |
1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе: Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓ 2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь): K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ |
| Fe3+ |
1) OH− 2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 3) Роданид-ион SCN− |
1) Выпадение осадка бурого цвета: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь): K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓ 3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания: Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 |
| Al3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) |
Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи: OH− + Al3+ = Al(OH)3 и его растворение при дальнейшем приливании: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] |
| NH4+ | OH−, нагрев |
Выделение газа с резким запахом: NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O Посинение влажной лакмусовой бумажки |
| H+ (кислая среда) |
Индикаторы: − лакмус − метиловый оранжевый |
Красное окрашивание |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Воздействие или реактив | Признак реакции. Уравнение реакции |
| SO42- | Ba2+ |
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| NO3− |
1) Добавить H2SO4 (конц.) и Cu, нагреть 2) Смесь H2SO4 + FeSO4 |
1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца») |
| PO43- | Ag+ |
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ |
| CrO42- | Ba2+ |
Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl: Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓ |
| S2- | Pb2+ |
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| CO32- |
1) Ca2+ 2) H+ |
1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O |
| CO2 | Известковая вода Ca(OH)2 |
Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| SO32- | H+ |
Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2): 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ |
| F− | Ca2+ |
Выпадение белого осадка: Ca2+ + 2F− = CaF2↓ |
| Cl− | Ag+ |
Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.): Ag+ + Cl− = AgCl↓ AgCl + 2(NH3·H2O) = [Ag(NH3)+ + Cl− + 2H2O |
| Br− | Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:
Ag+ + Br− = AgBr↓ (осадок темнеет на свету) |
| I− | Ag+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.):
Ag+ + I− = AgI↓ (осадок темнеет на свету) |
| OH− (щелочная среда) |
Индикаторы: — лакмус — фенолфталеин |
— синее окрашивание — малиновое окрашивание |
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Таблица. Качественные реакции на анионы
| Анион | Реактив | Наблюдаемая реакция |
| SO42- | соли Ва2+ | Выпадение белого осадка BaSO4 |
| NO3— | добавить конц. H2SO4 и Сu, нагреть | Образование голубого раствора (ионы Сu2+), выделение газа бурого (NO2) |
| РО43- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:
ЗАg+ + РO43- = Аg3РO4 |
| СrO42- | ионы Ва2+ | Выпадение желтого осадка:
Ва2+ + СrO42- = BaCrO4 |
| S2- | ионы Рb2+ | Выпадение черного осадка:
Pb2+ + S2- = PbS |
| СО32- | ионы Са2+ | выпадение белого осадка СаСО3 |
| CO2 | известковая вода Са(ОН)2 | Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO2:
Са(ОН)2 + СO2 = СаСО3+Н2O СаСО3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2 |
| SO32- | ионы Н+ | Появление запаха SO2:
2Н+ + SO32- = Н2O + SO2 Сернистый газ обесцвечивает бромную воду. |
| F— | ионы Са2+ | Выпадение белого осадка:
Са2+ + 2F— = CaF2 |
| Cl— | ионы Аg+ | Выпадение белого творожистого осадка:
Аg+ + Cl— = AgCl |
| Br— | ионы Аg+ | Выпадение светло-желтого осадка:
Ag+ + Br— = AgBr осадок темнеет на свету |
| I— | ионы Аg+ | Выпадение желтого осадка:
Аg+ + I— = АgI осадок темнеет на свету |
| ОН— | индикаторы: лакмус
фенолфталеин |
синее окрашивание
малиновое окрашивание |
Таблица. Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Наблюдаемая реакция |
| Li+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Na+ | Пламя | Желтое окрашивание |
| K+ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| Ca2+ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
| Sr2+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Ba2+ | 1) Пламя
2) Ион SO42- |
1) Желто-зеленое окрашивание
2) Выпадение белого осадка BaSO4 |
| Cu2+ | 1) Вода
2) Ионы ОН— |
1) Растворы солей Сu2+ имеют голубую окраску
2) Голубой осадок Cu(OH)2 |
| Pb2+ | Ион S2- | Выпадение черного осадка: PbS |
| Ag+ | Ион Cl— | Выпадение белого осадка:
Аg+ + Cl— = AgCl |
| Fe2+ | Красная кровяная соль, K3[Fe(CN)6] | Выпадение синего осадка KFe[Fe(CN)6] |
| Fe3+ | 1) Желтая кровяная соль, K4[Fe(CN)6] 2) Роданид-ион SCN— |
1) Выпадение синего осадка: KFe[Fe(CN)6]
2) Появление ярко-красного окрашивания |
| Al3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при добавлении первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем добавлении. |
| NH4+ | Щелочь при нагревании | Запах аммиака NH3 и окрашивание влажного лакмуса в синий цвет |
| H+ | Индикаторы: лакмус, метилоранж | Красное окрашивание (кислая среда) |
Таблица. Качественные реакции на газы
| Газ | Качественная реакция |
| Водород, H2 | Хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода |
| Азот, N2 | Горящая лучинка тухнет в атмосфере азота. При пропускании через раствор Ca(OH)2 осадок не выпадает |
| Кислород, O2 | Тлеющая лучинка ярко загорается в атмосфере кислорода |
| Озон, O3 | Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I2 в осадок:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2↑ |
| Хлор, Сl2 | При взаимодействии хлора с растворами иодидов в осадок выпадает желтый осадок йода I2:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ |
| Аммиак, NH3 | Резкий запах; влажный лакмус синеет. Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):
NH3 + HCl = NH4Cl |
| Углекислый газ, CO2 | Тлеющая лучинка гаснет в атмосфере углекислого газа. Пропускание углекислого газа через известковую воду Ca(OH)2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| Оксид азота (II), NO | Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO2:
2NO+ O2 = 2NO2 |
| Сернистый газ, SO2 | Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия |
| Сероводород, H2S | Чёрный осадок сульфида при пропускании через раствор соли меди или свинца |