12 января 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
Таблица «Общие формулы классов органических веществ»
Таблица поможет обучающимся систематизировать знания по органической химии.
→ tab.docx
→ Примеры соединений с формулами и тривиальными названиями.
| Класс органических веществ | Общая молекулярная формула |
| Алканы | CnH2n+2 |
| Алкены | CnH2n |
| Циклоалканы | CnH2n |
| Алкины | CnH2n−2 |
| Алкадиены | CnH2n−2 |
| Арены | CnH2n−6 |
| Предельные одноатомные спирты | CnH2n+2O |
| Простые эфиры | CnH2n+2O |
| Предельные двухатомные спирты | CnH2n+2O2 |
| Предельные трехатомные спирты | CnH2n+2O3 |
| Многоатомные спирты | CnH2n+2Ox |
| Ароматические спирты | CnH2n−6O |
| Фенолы | CnH2n−6O |
| Предельные альдегиды | CnH2nO |
| Кетоны | CnH2nO |
| Предельные карбоновые кислоты | CnH2nO2 |
| Сложные эфиры | CnH2nO2 |
| Амины предельные | CnH2n+3N |
| Амины ароматические | CnH2n-5N |
| Аминокислоты (предельные одноосновные) | CnH2n+1NН2 |
Автор: Давыдова Лариса Ивановна.
Тривиальные названия органических веществ (тривиальная номенклатура) — это названия органических веществ, которые присвоили тем или иным веществам, и которые не относятся ни к какой системе названия веществ (систематической номенклатуре и др.).
Тривиальные названия неорганических веществ (тривиальная номенклатура)
| Тривиальное название | Формула | Название по систематической номенклатуре |
| Ацетилен | H-C≡C-H | Этин |
| Анилин |  |
Фениламин |
| Ацетальдегид |  |
Этаналь |
| Бензиловый спирт |  |
Фенилметанол |
| Винилацетилен | H-C≡C-CH=CH2 | Бутен-1-ин-3 |
| Глицерин |  |
Пропантриол-1,2,3 |
| Дивинил | CH2=CН-CH=CH2 | Бутадиен-1,3 |
| Изобутан |  |
2-Метилпропан |
| Изопрен |  |
1-Метилбутадиен-1,3 |
| орто-Ксилол |  |
1,2-Диметилбензол |
| мета-Ксилол |  |
1,3-Диметилбензол |
| пара-Ксилол |  |
1,4-Диметилбензол |
| орто-Крезол |  |
2-Метилфенол |
| мета-Крезол |  |
3-Метилфенол |
| пара-Крезол |  |
4-Метилфенол |
| Кумол |  |
Изопропилбензол |
| Пирокатехин |  |
1,2-Дигидроксибензол |
| Пропилен | CH2=CН-CH3 | Пропен |
| Стирол |  |
Винилбензол |
| Толуол |  |
Метилбензол |
| Формальдегид, муравьиный альдегид | H2C=O |
Метаналь |
| Хлоропрен |  |
2-Хлорбутадиен-1,3 |
| Хлороформ | CHCl3 | Трихлорметан |
| Карбоновые кислоты | ||
| Муравьиная кислота | HCOOH | Метановая кислота |
| Уксусная кислота |  |
Этановая кислота |
| Пропионовая кислота |  |
Пропановая кислота |
| Масляная кислота |  |
Бутановая кислота |
| Валериановая кислота | CH3-CН2-CH2-CH2-COOH | Пентановая кислота |
| Капроновая кислота | CH3-CН2-CН2-CH2-CH2-COOH | Гексановая кислота |
| Щавелевая кислота |  |
Этандиовая кислота |
| Малоновая кислота | HOOC-CH2-COOH |
Пропандиовая кислота |
| Янтарная кислота | HOOC-CH2-CH2-COOH | Бутандиовая кислота |
| Глутаровая кислота | HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH | Пентандиовая кислота |
| Адипиновая кислота | HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH | Гександиовая кислота |
| Акриловая кислота | CH2=CH-COOH |
Пропеновая кислота |
| Бензойная кислота |  |
Admin
Качественные реакции органической химии.
1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.
2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓
Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.
3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:
3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4
Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O
Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.
4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:
В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.
Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O
При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.
5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.
Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O
Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.
Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):
6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2
Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu2+ + C2O42- ——> CuC2O4↓
Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O
7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N2:
CH3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O
Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O
Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.
Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr
Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.
8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.
Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr
Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).
9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).
10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.
Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.
11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.
Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).
Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.
Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
Классификация органических веществ
В зависимости от типа строения углеродной цепи органические вещества подразделяют на:
- ациклические и циклические.
- предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные).
- карбоциклические и гетероциклические.
- алициклические и ароматические.
Ациклические соединения — органические соединения, в молекулах которых отсутствуют циклы и все атомы углерода соединены друг с другом в прямые или разветвленные открытые цепи.
В свою очередь среди ациклических соединений выделяют предельные (или насыщенные), которые содержат в углеродном скелете только одинарные углерод-углеродные (С-С) связи и непредельные (или ненасыщенные), содержащие кратные — двойные (С=С) или тройные (С≡С) связи.
Циклические соединения — химические соединения, в которых присутствует три или более связанных атомов, образующие кольцо.
В зависимости от того, какими атомами образованы циклы различают карбоциклические соединения и гетероциклические соединения.
Карбоциклические соединения (или изоциклические) содержат в своих циклах только атомы углерода. Эти соединения в свою очередь делятся на алициклические соединения (алифатические циклические) и ароматические соединения.
Гетероциклические соединения содержат в составе углеводородного цикла один или несколько гетероатомов, чаще всего которыми являются атомы кислорода, азота или серы.
Простейшим классом органических веществ являются углеводороды – соединения, которые образованы исключительно атомами углерода и водорода, т.е. формально не имеют функциональных групп.
Поскольку углеводороды, не имеют функциональных групп для них возможна только классификация по типу углеродного скелета. Углеводороды в зависимости от типа их углеродного скелета делят на подклассы:
1) Предельные ациклические углеводороды носят название алканы. Общая молекулярная формула алканов записывается как CnH2n+2, где n — количество атомов углерода в молекуле углеводорода. Данные соединения не имеют межклассовых изомеров.
2) Ациклические непредельные углеводороды делятся на:
а) алкены — в них присутствует только одна кратная, а именно одна двойная C=C связь, общая формула алкенов CnH2n,
б) алкины – в молекулах алкинов также присутствует только одна кратная, а именно тройная С≡С связь. Общая молекулярная формула алкинов CnH2n-2
в) алкадиены – в молекулах алкадиенов присутствуют две двойные С=С связи. Общая молекулярная формула алкадиенов CnH2n-2
3) Циклические предельные углеводороды называются циклоалканы и имеют общую молекулярную формулу CnH2n.
Остальные органические вещества в органической химии рассматривают как производные углеводородов, образуемые при введении в молекулы углеводородов так называемых функциональных групп, которые содержат другие химические элементы.
Таким образом, формулу соединений с одной функциональной группой можно записать как R-X, где R – углеводородный радикал, а Х – функциональная группа. Углеводородным радикалом называют фрагмент молекулы какого-либо углеводорода без одного или нескольких атомов водорода.
По наличию тех или иных функциональных групп соединения подразделяют на классы. Основные функциональные группы и классы соединений, в состав которых они входят, представлены в таблице:
Таким образом, различные комбинации типов углеродных скелетов с разными функциональными группами дают большое разнообразие вариантов органических соединений.
Галогенпроизводные углеводородов
Галогенпроизводными углеводородов называют соединения, получаемые при замене одного или нескольких атомов водорода в молекуле какого-либо исходного углеводорода на один или несколько атомов какого-либо галогена соответственно.
Пусть некоторый углеводород имеет формулу CnHm, тогда при замене в его молекуле X атомов водорода на X атомов галогена формула галогенпроизводного будет иметь вид CnHm-XHalX. Таким образом, монохлорпроизводные алканов имеют формулу CnH2n+1Cl, дихлорпроизводные CnH2nCl2 и т.д.
Спирты и фенолы
Спирты – производные углеводородов, один или несколько атомов водорода в которых заменены на гидроксильную группу -OH. Спирты с одной гидроксильной группой называют одноатомными, с двумя – двухатомными, с тремя трехатомными и т.д. Например:
Спирты с двумя и более гидроксильными группами называют также многоатомными спиртами. Общая формула предельных одноатомных спиртов CnH2n+1OH или CnH2n+2O. Общая формула предельных многоатомных спиртов CnH2n+2Ox , где x – атомность спирта.
Спирты могут быть и ароматическими. Например:
Общая формула таких одноатомных ароматических спиртов CnH2n-6O.
Однако, следует четко понимать, что производные ароматических углеводородов, в которых на гидроксильные группы заменены один или несколько атомов водорода при ароматическом ядре не относятся к спиртам. Их относят к классу фенолы. Например, это данное соединение является спиртом:
А это представляет собой фенол:
Причина, по которой фенолы не относят к спиртам, кроется в их специфических химических свойствах, сильно отличающих их от спиртов. Как легко заметить, однотомные фенолы изомерны одноатомным ароматическим спиртам, т.е. тоже имеют общую молекулярную формулу CnH2n-6O.
Амины
Аминами называют производные аммиака, в которых один, два или все три атома водорода замещены на углеводородный радикал.
Амины, в которых только один атом водорода замещен на углеводородный радикал, т.е. имеющие общую формулу R-NH2, называют первичными аминами.
Амины, в которых два атома водорода замещены на углеводородные радикалы, называют вторичными аминами. Формулу вторичного амина можно записать как R-NH-R’. При этом радикалы R и R’ могут быть как одинаковые, так и разные. Например:
| СH3-NH-CH3 | СH3-NH-CH2-CH3 |
| диметиламин | метилэтиламин |
Если в аминах отсутствуют атомы водорода при атоме азота, т.е. все три атома водорода молекулы аммиака замещены на углеводородный радикал, то такие амины называют третичными аминами. В общем виде формулу третичного амина можно записать как:
При этом радикалы R, R’, R’’ могут быть как полностью одинаковыми, так и все три разные.
Общая молекулярная формула первичных, вторичных и третичных предельных аминов имеет вид CnH2n+3N.
Ароматические амины с только одним непредельным заместителем имеют общую формулу CnH2n-5N
Альдегиды и кетоны
Альдегидами называют производные углеводородов, у которых при первичном атоме углерода два атома водорода заменены на один атом кислорода, т.е. производные углеводородов в структуре которых имеется альдегидная группа –СН=О. Общую формулу альдегидов можно записать как R-CH=O. Например:
Кетонами называют производные углеводородов, у которых при вторичном атоме углерода два атома водорода заменены на атом кислорода, т.е. соединения, в структуре которых есть карбонильная группа –C(O)-.
Общая формула кетонов может быть записана как R-C(O)-R’. При этом радикалы R, R’ могут быть как одинаковыми, так и разными.
Например:
Как можно заметить, альдегиды и кетоны весьма схожи по строению, однако их все-таки их различают как классы, поскольку они имеют существенные различия в химических свойствах.
Общая молекулярная формула предельных кетонов и альдегидов одинакова и имеет вид CnH2nO
Карбоновые кислоты
Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, в которых есть карбоксильная группа –COOH.
Если кислота имеет две карбоксильные группы, такую кислоту называют дикарбоновой кислотой.
Предельные монокарбоновые кислоты (с одной группой -COOH) имеют общую молекулярную формулу вида CnH2nO2
Ароматические монокарбоновые кислоты имеют общую формулу CnH2n-8O2
Простые эфиры
Простые эфиры – органические соединения, в которых два углеводородных радикала опосредованно соединены через атом кислорода, т.е. имеют формулу вида R-O-R’. При этом радикалы R и R’ могут быть как одинаковыми, так и разными.
Например:
| CH3-O-CH3 | CH3-O-C2H5 |
| диметиловый эфир | метилэтиловый эфир |
Общая формула предельных простых эфиров такая же, как у предельных одноатомных спиртов, т.е. CnH2n+1OH или CnH2n+2О.
Сложные эфиры
Сложные эфиры – класс соединений на основе органических карбоновых кислот, у которых атом водорода в гидроксильной группе замещен на углеводородный радикал R. Фомулу сложных эфиров в общем виде можно записать как:
Например:
Нитросоединения
Нитросоединения – производные углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода заменены на нитрогруппу –NO2.
Предельные нитросоединения с одной нитрогруппой имеют общую молекулярную формулу CnH2n+1NO2
Аминокислоты
Соединения, имеющие в своей структуре одновременно две функциональные группы – амино NH2 и карбоксильную – COOH. Например,
NH2-CH2-COOH
Предельные аминокислоты с одной карбоксильной и одной аминогруппой изомерны соответствующим предельными нитросоединениям т.е. как и они имеют общую молекулярную формулу CnH2n+1NO2
В заданиях ЕГЭ на классификацию органических веществ важно уметь записывать общие молекулярные формулы гомологических рядов разных типов соединений, зная особенности строения углеродного скелета и наличия тех или иных функциональных групп. Для того, чтобы научиться определять общие молекулярные формулы органических соединений разных классов, будет полезен материал по этой теме.
Номенклатура органических соединений
Особенности строения и химических свойств соединений находят отражение в номенклатуре. Основными типами номенклатуры считаются систематическая и тривиальная.
Систематическая номенклатура фактически прописывает алгоритмы, в соответствии с которыми то или иное название составляется в строгом соответствии с особенностями строения молекулы органического вещества или, грубо говоря, его структурной формулы.
Рассмотрим правила составления названий органических соединений по систематической номенклатуре.
При составлении названий органических веществ по систематической номенклатуре наиболее важным является правильно определить число атомов углерода в наиболее длинной углеродной цепи или посчитать число атомов углерода в цикле.
В зависимости от количества атомов углерода в основной углеродной цепи, соединения, будут иметь в своем названии различный корень:
|
Количество атомов С в главной углеродной цепи |
Корень названия |
|
1 |
мет- |
|
2 |
эт- |
|
3 |
проп- |
|
4 |
бут- |
|
5 |
пент- |
|
6 |
гекс- |
|
7 |
гепт- |
|
8 |
окт- |
|
9 |
нон- |
|
10 |
дек(ц)- |
Вторая важная составляющая, учитываемая при составлении названий, — наличие/отсутствие кратных связей или функциональной группы, которые перечислены в таблице выше.
Попробуем дать название веществу, имеющему структурную формулу:
1. В главной (и единственной) углеродной цепи данной молекулы содержится 4 атома углерода, поэтому название будет содержать корень бут-;
2. В углеродном скелете отсутствуют кратные связи, следовательно, суффикс, который нужно использовать после корня слова будет -ан, как и у соответствующих предельных ациклических углеводородов (алканов);
3. Наличие функциональной группы –OH при условии, что нет более старших функциональных групп добавляет после корня и суффикса из п.2. еще один суффикс – «ол»;
4. В молекулах содержащих кратные связи или функциональные группы, нумерация атомов углерода главной цепи начинается с той стороны молекулы, к которой они ближе.
Рассмотрим еще один пример:
Наличие в главной углеродной цепи четырех атомов углерода говорит нам о том, что основой названия является корень «бут-», а отсутствие кратных связей говорит о суффиксе «-ан», который будет следовать сразу после корня. Старшая группа в данном соединении – карбоксильная, она и определяет принадлежность этого вещества к классу карбоновых кислот. Следовательно, окончание у названия будет «-овая кислота». При втором атоме углерода находится аминогруппа NH2—, поэтому данное вещество относится к аминокислотам. Также при третьем атоме углерода мы видим углеводородный радикал метил (CH3—). Поэтому по систематической номенклатуре данное соединение называется 2-амино-3-метилбутановая кислота.
Тривиальная номенклатура, в отличие от систематической, как правило, не имеет связи со строением вещества, а обусловлена по большей части его происхождением, а также химическими или физическими свойствами.
| Формула | Название по систематической номенклатуре | Тривиальное название |
| Углеводороды | ||
| CH4 | метан | болотный газ |
| CH2=CH2 | этен | этилен |
| CH2=CH-CH3 | пропен | пропилен |
| CH≡CH | этин | ацетилен |
| CH2=CH-CH= CH2 | бутадиен-1,3 | дивинил |
 |
2-метилбутадиен-1,3 | изопрен |
 |
метилбензол | толуол |
 |
1,2-диметилбензол | орто-ксилол (о-ксилол) |
 |
1,3-диметилбензол | мета-ксилол (м-ксилол) |
 |
1,4-диметилбензол | пара-ксилол (п-ксилол) |
 |
винилбензол | стирол |
| Спирты | ||
| CH3OH | метанол | метиловый спирт, древесный спирт |
| CH3CH2OH | этанол | этиловый спирт |
| CH2=CH-CH2-OH | пропен-2-ол-1 | аллиловый спирт |
 |
этандиол-1,2 | этиленгликоль |
 |
пропантриол-1,2,3 | глицерин |
 |
фенол (гидроксибензол) |
карболовая кислота |
 |
1-гидрокси-2-метилбензол | орто-крезол (о-крезол) |
 |
1-гидрокси-3-метилбензол | мета-крезол (м-крезол) |
|
1-гидрокси-4-метилбензол | пара-крезол (п-крезол) |
|
фенилметанол | бензиловый спирт |
| Альдегиды и кетоны | ||
 |
метаналь | формальдегид |
 |
этаналь | уксусный альдегид, ацетальдегид |
 |
пропеналь | акриловый альдегид, акролеин |
 |
бензальдегид | бензойный альдегид |
 |
пропанон | ацетон |
| Карбоновые кислоты | ||
 (HCOOH) |
метановая кислота | муравьиная кислота (соли и сложные эфиры — формиаты) |
 (CH3COOH) |
этановая кислота | уксусная кислота
(соли и сложные эфиры — ацетаты) |
 (CH3CH2COOH) |
пропановая кислота | пропионовая кислота (соли и сложные эфиры — пропионаты) |
| C15H31COOH | гексадекановая кислота | пальмитиновая кислота (соли и сложные эфиры — пальмитаты) |
| C17H35COOH | октадекановая кислота | стеариновая кислота (соли и сложные эфиры — стеараты) |
 |
пропеновая кислота | акриловая кислота (соли и сложные эфиры — акрилаты) |
| HOOC-COOH | этандиовая кислота | щавелевая кислота (соли и сложные эфиры — оксалаты) |
 |
1,4-бензолдикарбоновая кислота | терефталевая кислота |
| Сложные эфиры | ||
| HCOOCH3 | метилметаноат | метилформиат, метиловый эфир мурвьиной кислоты |
| CH3COOCH3 | метилэтаноат | метилацетат, метиловый эфир уксусной кислоты |
| CH3COOC2H5 | этилэтаноат | этилацетат, этиловый эфир уксусной кислоты |
| CH2=CH-COOCH3 | метилпропеноат | метилакрилат, метиловый эфир акриловый кислоты |
| Азотсодержащие соединения | ||
 |
аминобензол, фениламин |
анилин |
| NH2-CH2-COOH | аминоэтановая кислота | глицин, аминоуксусная кислота |
 |
2-аминопропионовая кислота | аланин |
Скачать материал
|
Класс |
Общая формула |
Представитель, принадлежность к классу |
Суффикс |
Молекулярная масса |
|
Алканы |
CnH2n+2 |
СН4; |
-ан |
14n+2 |
|
Алкены |
CnH2n |
СН2=СН2; |
-ен |
14n |
|
Циклоалканы |
CnH2n |
Δ; |
Цикло-….ан |
14n |
|
Алкины |
CnH2n—2 |
СН≡СН; |
-ин |
14n—2 |
|
Алкадиены |
CnH2n—2 |
СН2=СН-СН=СН2; |
-диен |
14n—2 |
|
Циклоалкены |
CnH2n—2 |
Углерод |
Цикло-….ен |
14n—2 |
|
Арены, |
CnH2n-6 |
С6Н6, |
14n — 6 |
|
|
Спирты |
CnH2n+2О |
−ОН); |
-ОЛ |
14n+18 |
|
Простые |
CnH2n+2О |
−О-); |
———— |
14n+18 |
|
Спирты |
CnH2n+2О2 |
Две−ОН); СН2(ОН)-СН2(ОН) |
-диол |
14n+34 |
|
Спирт |
CnH2n+2О3 |
Три СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН) |
-триол |
14n+50 |
|
Альдегиды |
CnH2nО |
-СОН |
-аль |
14n+16 |
|
Кетонны |
CnH2nО |
-СО- |
-ОН |
14n+16 |
|
Карбоновые |
CnH2nО2 |
-СООН |
-овая |
14n+32 |
|
Сложные |
CnH2nО2 |
-СООСН3 |
______ |
14n+32 |
|
Амины |
CnH2n+3N CnH2n+1NH2 |
-NH2 |
-амин |
14n+17 |
|
Аминокислоты |
CnH2n+1NO2 |
-NH2 -СООН |
Амино….кислота |
14n+47 |
|
Нитроалканы |
CnH2n+1NO2 |
СН3-NО2 |
14n+47 |
|
|
Фенол |
CnH2n-6О |
С6Н5ОН |
14n+10 |
|
|
Ароматические |
CnH2n-5N |
С6Н5NH2 |
14n+9 |
|
|
Углеводы |
Cn(H2O)m |
С6Н12О6 |
-оза |
|
Скачать материал
- Сейчас обучается 66 человек из 32 регионов
- Курс добавлен 13.12.2022
- Сейчас обучается 30 человек из 23 регионов
Краткое описание документа:
При решении расчётных задач по органической химии очень часто используются общие формулы классов изученных веществ. Последнее задание в ЕГЭ, тоже подразумевает знание общих формул. Я решила собрать в одну таблицу максимально нужную информацию по данному вопросу.Материал даётся в виде таблицы и удобен при его использовании. Удачи в изучении химии!
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
6 153 354 материала в базе
- Выберите категорию:
- Выберите учебник и тему
- Выберите класс:
-
Тип материала:
-
Все материалы
-
Статьи
-
Научные работы
-
Видеоуроки
-
Презентации
-
Конспекты
-
Тесты
-
Рабочие программы
-
Другие методич. материалы
-
Найти материалы
Материал подходит для УМК
Другие материалы
- 17.10.2017
- 12075
- 141
Рейтинг:
5 из 5
- 17.10.2017
- 12358
- 80
- 15.10.2017
- 645
- 0
- 15.10.2017
- 1009
- 3
- 15.10.2017
- 1018
- 2
Рейтинг:
3 из 5
- 15.10.2017
- 2773
- 6
- 15.10.2017
- 545
- 5
Рейтинг:
4 из 5
- 14.10.2017
- 4809
- 34
Вам будут интересны эти курсы:
-
Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
-
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
-
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
-
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
-
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
-
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
-
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в вузе в условиях реализации ФГОС»
-
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
-
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Оставьте свой комментарий
Справочное пособие предназначено учащимся общеобразовательных школ. В наглядных таблицах и схемах изложен материал школьной программы по органической химии, который можно использовать для подготовки к урокам, контрольным и самостоятельным работам.А также для абитуриентов при подготовке к экзаменам.
Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова
Типы химических реакций в органической химии
Органические вещества
Классификация органических веществ
Валентные состояния атома углерода
Изомерия органических веществ
Природные источники углеводородов
Алканы. Химические свойства. Получение. Применение
Алканы. Номенклатура. Изомерия. Физические свойства
Алкены. Номенклатура. Изомерия.
Алкены. Химические свойства. Получение. Применение
Алкины. Номенклатура. Изомерия
Алкины. Химические свойства. Получение. Применение
Алкадиены. Классификация. Номенклатура. Изомерия
Алкадиены. Химические свойства. Получение. Применение
Арены
Толуол
Спирты. Номенклатура. Классификация. Изомерия
Спирты. Физические и химические свойства. Получение Применение
Фенолы
Альдегиды
Карбоновые кислоты. Номенклатура. Классификация. Изомерия. Физические свойства
Карбоновые кислоты. Химические свойства. Получение. Применение
Сложные эфиры. Жиры
Углеводы
Моносахариды
Полисахариды
Амины
Аминокислоты
Белки
Нуклеиновые кислоты
Полимеры
По материалам учебного пособия авторов-составителей: Коноплева О. А. (математика), Соболева С. А. (физика), Левина Э. М. (химия), Гусева И. Ю. (информатика), Жеребцова Е. Л. (биология). «Весь курс школьной программы в схемах и таблицах: математика, физика, химия, информатика, биология».
Тривиальные названия органических веществ
09-Фев-2015 | Нет комментариев | Лолита Окольнова
Тривиальная номенклатура используется, в основном, в химии, биологии и в объединении этих двух дисциплин — медицине. Она появились задолго до введения общей системы IUAC (ИЮПАК), которая стала международным общепринятым и общепонятным вариантом.
Автор статьи — Саид Лутфуллин
Исторически тривиальные названия применялись для обозначения веществ, используемых в практической деятельности, и их названия отражали внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное.
Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). Многие тривиальные названия введены алхимиками. Они могут иметь разный смысл в различных промышленных областях или регионах.
Надо понимать, что тривиальные названия любых веществ, не только органических, не отображают состав или химические свойства вещества.
Используют их не только профессионалы этих областей, но и мы — в быту
например, бытовое название сахар используется для обозначения дисахарида сахарозы, имеющего систематическое наименование α-D-глюкопиранозил-β-D-фруктофуранозид.
Здесь будут приведены названия веществ, встречающиеся в школьном курсе химии
Тривиальные названия органических веществ
|
Тривиальное название |
Структурная формула |
Систематическое название |
|
Ацетилен |
CH ≡ CH |
Этин |
|
Анилин |
 |
Фениламин |
|
Бензиловый спирт |
|
|
|
Винилацетилен |
CH2 = CH — C ≡ CH |
Бутен-1-ин-3 |
|
Дивинил |
H2C = CH — CH = CH2 |
Бутадиен-1,3 |
|
Изобутан |
 |
2-метилпропан |
|
Изопрен |
 |
2-метилбутадиен-1,3 |
|
Крезол |
 |
Метилфенол |
|
Ксилол |
 |
Диметилбензол |
|
Кумол |
 |
Изопропилбензол |
|
Пирогаллол |
 |
1,2,3-тригидроксибензол |
|
Пирокатехин |
 |
1,2-дигидроксибензол |
|
Пропилен |
CH2 = CH- CH3 |
Пропен |
|
Стирол |
 |
Винилбензол |
|
Толуол |
 |
Метилбензол |
|
Хлоропрен |
 |
2-хлорбутадиен-1,3 |
|
Этилен |
СH2 = CH2 |
Этен |
|
Глицерин |
 |
Пентантриол |
|
Глицерат меди |
 |
|
|
Нитроглицерин |
 |
|
|
Этиленгликоль |
 |
Этандиол |
|
Тротил* |
|
2,4,6 – тринитротолуол* |
*|
Название кислоты |
Структурная формула |
Систематическое название |
Названия солей и эфиров |
|
Муравьиная кислота |
HCOOH |
Метановая кислота* |
Формиат |
|
Уксусная кислота |
CH3COOH |
Этановая кислота* |
Ацетат |
|
Пропионовая кислота |
C2H5-COOH |
Пропановая кислота* |
Пропионат |
|
Масляная кислота |
C3H7-COOH |
Бутановая кислота* |
Бутират |
|
Валериановая кислота |
C4H9-COOH |
Пентановая кислота* |
Валерат |
|
Капроновая кислота |
C5H11-COOH |
Гексановая кислота* |
|
|
Щавелевая кислота |
HOOC-COOH |
Этандиовая кислота* |
Оксалат |
|
Бензойная кислота |
C6H5-COOH | Фенилуксусная кислота* |
Бензоат |
|
Акриловая кислота |
H2C = CH-COOH |
Пропеновая кислота* |
Акрилат |
|
Линолевая кислота |
C17H31COOH |
Линолеат |
|
|
Олеиновая кислота |
C17H33COOH |
Олеат |
|
|
Пальмитиновая кислота |
C15H31COOH |
Пальмитат |
|
|
Пикриновая кислота |
 |
2,4,6-тринитрофенол |
Пикрат* |
|
Стеариновая кислота |
C17H35COOH |
Стеарат |
|
|
Фталевая кислота |
 |
Фталат |
|
|
Молочная кислота |
 |
2-гидроксипропановая |
Лактат |
|
Глицин |
H2N-CH2-COOH |
Аминоуксусная кислота |
Аминоацетат* |
|
Аланин |
 |
2-аминопропионовая кислота |
Аминопропионат* |
|
Название альдегида |
Структурная формула |
Систематическое название |
|
Формальдегид |
HCOH |
Метаналь |
|
Ацетальдегид |
CH3COH |
Этаналь |
| Название радикала | Структурная форма радикала |
| Изопропил |  |
| Бензил |  |
| Винил | H2C = CH — |
Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).
Обсуждение: «Тривиальные названия органических веществ»
(Правила комментирования)