Задание 18 егэ химия скорость химических реакций

Всего: 115    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс I_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2HI левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  повышение температуры

2)  добавление иодоводорода

3)  понижение давления

4)  повышение концентрации иода

5)  увеличение объема реакционного сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость химической реакции

2NH$_3$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = N$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 3Н$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  изменение концентрации аммиака

2)  изменение давления

3)  изменение концентрации водорода

4)  изменение концентрации азота

5)  изменение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Fe левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 2Н$ в степени п люс $ = Fe$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $ плюс H$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  увеличить концентрацию ионов железа

2)  увеличить концентрацию ионов водорода

3)  уменьшить давление

4)  уменьшить концентрацию кислоты

5)  увеличить температуру

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

P$_4$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 5O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = Р$_4$О$_10$.

1)  добавление фосфора

2)  повышение концентрации кислорода

3)  повышение концентрации оксида фосфора(V)

4)  уменьшение объёма взятого кислорода

5)  повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Cr левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 2Н$ в степени п люс $ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка = Cr$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка плюс Н$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  повышение температуры

2)  повышение количества хрома

3)  повышение концентрации ионов водорода

4)  понижение температуры

5)  повышение концентрации водорода

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость химической реакции

Mg левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 2НСl левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка = MgCl$_2$ плюс Н$_2$uparrow.

1)  изменение концентрации хлороводородной кислоты

2)  изменение концентрации хлорида магния

3)  изменение температуры

4)  изменение концентрации водорода

5)  изменение степени измельчения магния

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Mg левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 2HCl левая круглая скобка p минус p правая круглая скобка = MgCl$_2$ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка плюс H$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  повышение давления

2)  понижение температуры

3)  измельчение магния

4)  повышение концентрации НСl

5)  уменьшение количества магния

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не оказывают влияния на скорость химической реакции

HCOOCH_3$ левая круглая скобка ж правая круглая скобка плюс H$_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка arrow$ HCOOH левая круглая скобка ж правая круглая скобка плюс CH$_3$OH левая круглая скобка ж правая круглая скобка .

1)  повышение давления

2)  повышение температуры

3)  изменение концентрации CH$_3$OH

4)  изменение концентрации HCOOCH_3

5)  использование катализатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

K плюс O_2$ = K_2$O.

1)  добавление оксида калия

2)  увеличение температуры

3)  уменьшение давления

4)  измельчение калия

5)  увеличение объема реакционного сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость химической реакции

СНCl_3$ плюс 2HF = CHF$_2$Cl плюс 2HCl.

1)  изменение температуры

2)  изменение концентрации HF

3)  изменение концентрации CHCl_3

4)  изменение концентрации CHF$_2$Cl

5)  изменение концентрации HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Ca левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 2H в степени п люс $ = Ca в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $ плюс H$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  нагревание реакционной смеси

2)  увеличение давления в реакционном сосуде

3)  размельчение кальция

4)  уменьшение температуры

5)  уменьшение концентрации кислоты

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

2Na плюс O$_2$ = Na$_2$O$_2$.

1)  уменьшение давления в реакционном сосуде

2)  увеличение концентрации кислорода

3)  увеличение концентрации пероксида натрия

4)  уменьшение объёма взятого кислорода

5)  повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Sr плюс 2H$_2$O = Sr левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$ плюс H$_2$.

1)  повышение температуры

2)  увеличение количества оксида стронция

3)  измельчение стронция

4)  уменьшение температуры

5)  увеличение концентрации водорода

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость химической реакции

2Mg левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс CO$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2MgO левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс C левая круглая скобка тв. правая круглая скобка

1)  изменение давления

2)  изменение количества оксида магния

3)  изменение температуры

4)  изменение количества углерода

5)  изменение концентрации оксида углерода(IV)

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

С плюс 2H$_2$ = CH_4.

1)  увеличение количества метана

2)  увеличение температуры

3)  понижение температуы

4)  измельчение углерода

5)  понижение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

2Al плюс 6HCl = 2AlCl$_3$ плюс 3H$_2$.

1)  нагревание реакционной смеси

2)  увеличение давления

3)  уменьшение температуры

4)  измельчение алюминия

5)  уменьшение количества алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

2P левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 5Сl$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2PCl_5.

1)  увеличение температуры

2)  добавление фосфора

3)  увеличение концентрации хлора

4)  увеличение концентрации хлорида фосфора(V)

5)  уменьшение объёма взятого хлора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Fe_2$O_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 3H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 3H_2$O левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 2Fe левая круглая скобка тв. правая круглая скобка

1)  повышение температуры

2)  уменьшение концентрации водяных паров

3)  понижение температуры

4)  увеличение концентрации водорода

5)  уменьшение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Скорость химической реакции

Fe плюс H_2$SO_4$(20%-ый раствор)=FeSO_4$ плюс H_2$

при обычных условиях больше, чем скорость реакции

1)  2Fe плюс 6H_2$SO_4$(96%-ый раствор)=Fe_2$ левая круглая скобка SO_4$ правая круглая скобка _3$ плюс 3SO_2$ плюс 6H_2$O

2)  Mg плюс H_2$SO_4$(20%-ый раствор)=MgSO_4$ плюс H_2$

3)  Zn плюс H_2$SO_4$(20%-ый раствор)=ZnSO_4$ плюс H_2$

4)  2Na плюс H_2$SO_4$(5%-ый раствор)=Na_2$SO_4$ плюс H_2$

5)  Fe плюс H_2$SO_4$(5%-ый раствор)=FeSO_4$ плюс H_2$

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между раствором хлорида меди(II) и цинком.

1)  увеличение концентрации хлорида меди(II)

2)  повышение давления в системе

3)  измельчение цинка

4)  понижение температуры

5)  добавление воды

Запишите номера выбранных ответов.

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Досрочная волна. Вариант 1

Всего: 115    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 78%
Ответом к заданию 18 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

$2CuS_{(тв.)} + 3O_{2(г)} = 2CuO_{(тв.)} + 2SO_{2(г)} + 2920 кДж$

  1. увеличение концентрации $SО_2$
  2. уменьшение концентрации $SО_2$
  3. понижение температуры
  4. увеличение степени измельчения CuS
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

4) Реакция является гетерогенной, поэтому при измельчении компонентов с увеличением площади реагирующей поверхности увеличивается скорость реакции.
5) Так как в исходных веществах есть молекулы газов, повышение давления увеличивает скорость реакции.

Ответ: 45

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

$Zn_{(тв.)} + 2H^{+} = Zn ^{2+} + H_{2(г)} + Q$

  1. уменьшение концентрации ионов цинка
  2. увеличение концентрации ионов водорода
  3. понижение температуры
  4. увеличение концентрации ионов цинка
  5. уменьшение размеров кусочков цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

1) Изменение концентрации продуктов (ионов цинка) не влияет на скорость реакции.

2) Увеличение концентрации исходных веществ ускоряет реакцию.

3) Понижение температуры замедляет все химические реакции.

4) Изменение концентрации продуктов (ионов цинка) не влияет на скорость реакции.

5) Уменьшение размеров частиц твёрдого реагента увеличивает скорость данной реакции, так как она гетерогенная.

Ответ: 25

Задача 3

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

$4FeS_{2(тв.)} + 11O_{2(г)} = 2Fe_2O_{3(тв.)} + 8SO_{2(г)}$

  1. измельчение пирита
  2. уменьшение концентрации оксида серы(IV)
  3. уменьшение температуры
  4. использование обогащённого воздуха
  5. увеличение количества пирита

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Характеристика реакции — гетерогенная (участвуют твёрдое вещество и газ), окислительно-восстановительная, экзотермическая.

Скорость гетерогенной реакции будет увеличиваться при увеличении поверхности соприкосновения реагентов (ответ 1, измельчение пирита — правильный), при увеличении давления газа, при повышении температуры (ответ 3 — неправильный), при увеличении концентрации кислорода (ответ 4 — правильный).

Ответ: 14

Задача 4

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

$Zn_{(тв.)} + 2H^{+} = Zn^{2+} + H_{2(г)}$

  1. увеличение концентрации ионов цинка
  2. добавление нескольких кусочков цинка
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение концентрации кислоты
  5. использование порошкообразного цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Скорость химической реакции зависит от природы и концентрации исходных веществ, от температуры (при повышении температуры на каждые 10 °C скорость химической реакции возрастает в 2–4 раза), от присутствия катализаторов или ингибиторов. Для гетерогенных реакций скорость зависит от степени измельчения веществ, для газов — от давления.

Характеристика реакции

$Zn_{(тв.)} + 2H^{+} = Zn^{2+} + H_{2(г)}$

— реакция замещения, окислительно-восстановительная, гетерогенная, экзотермическая.

1) Ионы $Zn^{2+}$ не являются исходными реагирующими веществами, поэтому изменение концентрации этих ионов не будет влиять на скорость реакции (ответ 1 — неправильный).

2) Изменение количества твёрдого вещества (добавление кусочков цинка) не будет влиять на скорость реакции (ответ 2 — неправильный); если бы речь шла об измельчении твёрдого вещества, то есть увеличении площади соприкосновения, то в этом случае скорость реакции возрастала бы (ответ 5 — правильный).

3) При уменьшении температуры скорость любой химической реакции уменьшается (ответ 3 — неправильный).

4) При увеличении концентрации кислоты будет увеличиваться концентрация ионов $H^+$ и скорость реакции будет увеличиваться (ответ 4 — правильный).

Ответ: 45

Задача 5

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых не зависит от повышения давления.

  1. фосфор и магний
  2. кислород и сероводород
  3. цинк и хлороводород
  4. алюминий и сера
  5. сернистый ангидрид и кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Изменение давления влияет на скорость только тех реакций, в которых участвуют газы.

1) $2P_{(тв.)} + 3Mg_{(тв.)} = Mg_3P_2$

Вывод: давление не влияет на скорость реакции, потому что оба вещества не являются газами. Ответ правильный.

2) $3O_{2(г)} + 2H_2S_{(г)} = 2SO_2 + 2H_2O$

Вывод: давление влияет на скорость реакции. Ответ неверный.

3) $Zn_{(тв.)} + 2HCl_{(г)} = ZnCl_{2(тв.)} + Н_{2(г)}$

Хлороводород — газообразное вещество, поэтому давление будет влиять на скорость реакции.

Вывод: ответ неверный.

4) $2Al_{(тв.)} + 3S_{(тв.)} = Al_2S_{3(тв.)}$

Вывод: давление не влияет на скорость реакции. Ответ правильный.

5) В пятой реакции реагируют между собой два газа.

Ответ: 14

Задача 6

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают влияние на скорость протекающей в открытой колбе химической реакции между медью и азотной кислотой.

  1. внешнее давление
  2. температура
  3. объём колбы
  4. концентрация кислоты
  5. количество меди

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Увеличение концентраций реагентов увеличивает скорость реакции, следовательно, увеличение концентрации азотной кислоты ускорит данную реакцию. Повышение температуры, ускоряя движение частиц, также ускоряет реакцию.

Ответ: 24

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции железа с серной кислотой.

  1. измельчение железа
  2. добавление сульфата железа(II)
  3. понижение температуры
  4. увеличение концентрации водорода
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$

1) Измельчение железа ускоряет реакцию, так как она гетерогенная.

2) Добавление продукта (сульфата железа(II)) не влияет на скорость реакции.

3) Понижение температуры замедляет скорость всех химических реакций.

4) Увеличение концентрации продукта (водорода) не влияет на скорость реакции.

5) Повышение давления не влияет на скорость реакции, так как среди реагентов нет газов.

Ответ: 13

Задача 8

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции железа с хлором.

  1. добавление хлорида железа(II)
  2. повышение давления
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение концентрации железа
  5. понижение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Как и в любой реакции, понижение температуры приведет к снижению скорости. Также в реакцию вступает газ, а в продуктах газа нет, поэтому при повышении давления скорость увеличится, а при понижении — уменьшится.

Ответ: 35

Задача 9

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые увеличивают скорость следующей реакции.

$Fe_{(тв.)} + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2(г)}$

  1. увеличение концентрации ионов железа
  2. добавление нескольких кусочков железа
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение концентрации кислоты
  5. использование порошкообразного железа

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

1) Увеличение концентрации продуктов реакции не влияет на её скорость.

2) Добавление железа не влияет на скорость реакции, так как она гетерогенная и происходит только в месте соприкосновения железа с раствором, содержащим ионы водорода.

3) Понижение температуры замедляет все химические реакции.

4) Увеличение концентрации реагентов (кислоты) увеличивает скорость реакции.

5) Измельчение железа увеличивает скорость данной реакции, так как она гетерогенная. Таким образом, скорость данной реакции увеличивает воздействия под номерами 4 и 5.

Ответ: 45

Задача 10

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют меньшие скорости.

  1. $Fe$ и $O_2$
  2. $Cu$ и $O_2$
  3. $Mg$ и $HCl$ (10 %-ный р-р)
  4. $Zn$ и $HCl$ (10 %-ный р-р)
  5. $Ca(OH)_2$ и $H_3PO_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

В нормальных условиях меньшую скорость имеют гетерогенные реакции — 1 и 2. Для ускорения данных реакции требуется нагревание.

Ответ: 12

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не оказывают влияния на скорость химической реакции

$Zn + CuCl_2 = ZnCl_2 + Cu$

  1. измельчение цинка
  2. повышение температуры
  3. увеличение концентрации $CuCl_2$ в растворе
  4. уменьшение давления
  5. уменьшение объёма раствора $CuCl_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

1) Измельчение цинка ускоряет реакцию, так как она гетерогенная.

2) Повышение температуры увеличивает скорость всех химических реакций.

3) Увеличение концентрации $CuCl_2$ увеличивает скорость реакции, так как это вещество — реагент.

4) Изменение давления не оказывает влияния на скорость реакций без участия газов.

5) Изменение объёма раствора $CuCl_2$ без изменения концентрации не оказывает влияния на скорость реакции.

Ответ: 45

Задача 12

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, от которых не зависит скорость реакции железа с азотной кислотой.

  1. количество взятого железа
  2. концентрация азотной кислоты
  3. температура
  4. степень измельчения железа
  5. концентрация ионов железа

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Влияют на скорость реакции изменение концентрации исходных веществ, их измельчение, если это твердые вещества, а также температура. Но количество исходных твердых веществ и концентрация ионов продукта реакции не повлияют на скорость реакции.

Ответ: 15

Задача 13

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции сернистого ангидрида с кислородом.

  1. увеличение концентрации $SO_2$
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации $SO_3$
  4. понижение давления
  5. использование катализатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

$SO_2 +O_2 = SO_3$

1) Увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции.

2) Понижение температуры снижает скорость всех химических реакций.

3) Изменение концентраций продуктов не влияет на скорость реакции.

4) Понижение деления для реакций с участием газов равносильно уменьшению концентрации реагентов и потому понижает скорость реакции.

5) Катализаторы увеличивают скорость химических реакций.

Таким образом, данную реакцию замедляют воздействия под номером 2 и 4.

Ответ: 24

Задача 14

Из приведённого перечня выберите те реакции, на скорость которых влияет измельчение реагирующих веществ.

  1. $CO + 2H_2 → CH_3OH$
  2. $MgCO_3 + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O + CO_2$
  3. $CH_2=CH_2 + H_2 → CH_3–CH_3$
  4. $4NH_3 + 5O_2 → 4NO + 6H_2O$
  5. $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Измельчение веществ может повлиять на скорость только если хотя бы одно вещество твердое, твердые соединения есть только в строчке 2 и 5.

Ответ: 25

Задача 15

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

$CH_{4(г)} + 2O_{2(г)} = CO_{2(г)} + 2H_2O_{(г)} + Q$

  1. увеличение концентрации кислорода
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации углекислого газа
  4. повышение давления
  5. увеличение объёма

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

1) Увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции.

2) понижение температуры снижает скорость всех химических реакций.

3) Изменение концентраций продуктов не влияет на скорость реакции.

4) Повышение давления для реакций с участием газов равносильно увеличению концентрации этих газов — оно ускоряет реакцию.

5) Увеличение объёма означает понижение давления, следовательно, снижает скорость реакции.

Ответ: 14

Задача 16

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

$Са_{(тв.)} + 2H^{+} = Са^{2+} + H_{2(г)} + Q$

  1. уменьшение концентрации ионов кальция
  2. увеличение концентрации ионов водорода
  3. повышение температуры
  4. повышение давления
  5. увеличение количества металла

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Как и для любой реакции, увеличение концентрации реагентов увеличивает её скорость. Следовательно, увеличение концентрации ионов водорода ускорит данную реакцию. Повышение температуры ускоряет движение частиц, что также способствует увеличению скорости реакции.

Ответ: 23

Задача 17

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость реакции

$FeO_{(тв.)} + CO_{(г)} = Fe_{(тв.)} + СО_{2(г)} – Q$

  1. увеличение количества оксида углерода(II)
  2. уменьшение концентрации углекислого газа
  3. уменьшение температуры
  4. измельчение оксида железа(II)
  5. увеличение количества оксида железа(II)

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

На скорость химической реакции влияют изменение концентрации только реагирующих веществ, но не продуктов. Увеличение концентрации исходного угарного газа увеличит скорость реакции. Уменьшение температуры уменьшает ее скорость. Концентрация и количество твердых веществ не влияет на скорость, но влияет их измельчение.

Ответ: 14

Задача 18

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость реакции

$N_2 + O_2 = 2NO – 180 кДж$

  1. увеличение концентрации кислорода
  2. уменьшение концентрации азота
  3. увеличение концентрации оксида азота(II)
  4. понижение температуры
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Скорость реакции увеличивает повышение концентрации исходных веществ, а если исходные вещества газы, то и повышение давления, которое работает как повышение концентрации

Ответ: 15

Задача 19

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, от которых не зависит скорость химической реакции между железом и уксусной кислотой.

  1. уменьшение концентрации уксусной кислоты
  2. повышение температуры
  3. увеличение концентрации водорода
  4. измельчение железа
  5. добавление индикатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Реакция железа с уксусной кислотой протекает по следующему уравнению: $Fe + 2CH_3COOH = (CH_3COOH)_2Fe + H_2↑$

Как и для любой реакции, увеличение концентрации реагентов увеличивает её скорость. Повышение температуры, ускоряя движение частиц, тоже ускоряет реакцию.

Скорость реакции не зависит от концентрации продуктов, поэтому увеличение концентрации водорода не окажет на неё влияния.

Данная реакция гетерогенна, так как взаимодействуют жидкое и твёрдое вещество, поэтому увеличение площади соприкосновения реагентов, достигаемое путём измельчения железа, увеличивает её скорость.

Индикаторы не влияют на скорость реакций.

Ответ: 35

Рекомендуемые курсы подготовки

Источник

Егэ по химии задание 18

Егэ по химии задание 18

План Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

План

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Скорость химической реакции   Скорость химической реакции  —  изменение количества одного из реагирующих веществ в единицу времени. Скорость химической реакции занимает разный промежуток времени при определенных условиях. Например, в водных растворах они проходят быстрее, чем на твердых поверхностях. Самые быстрые процессы случаются во время взрыва смесей газов. Понятие скорости реакции описывает изменение количества реагента и продукта реакции за промежуток времени. В зависимости от условий протекания реакции разделяют гомогенные и гетерогенные процессы.

Скорость химической реакции  

Скорость химической реакции  —  изменение количества одного из реагирующих веществ в единицу времени. Скорость химической реакции занимает разный промежуток времени при определенных условиях. Например, в водных растворах они проходят быстрее, чем на твердых поверхностях. Самые быстрые процессы случаются во время взрыва смесей газов. Понятие скорости реакции описывает изменение количества реагента и продукта реакции за промежуток времени. В зависимости от условий протекания реакции разделяют гомогенные и гетерогенные процессы.

Гомогенные и гетерогенные химические реакции

Гомогенные реакции протекают в однородно среде: газообразной или водной. Взаимодействие реагентов происходит не точечно, а во всем объеме. Скорость для такой реакции рассчитывают по формуле: 

Δn : ΔtV = V гомогенная ,

n  – обозначает разницу количества исходного (редко продукта) вещества в молях,

t  – временной отрезок, за который прошла реакция,

V  – объем газа.

Отношение химического количества вещества к объему, выражают как концентрацию ∆с. Следовательно, формула приобретает упрощенный вид:

Δc : Δt = v гомогенная

Такая формула подходит для реакций, где все вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии, например: газы, жидкости.

Гетерогенные реакции характеризуются процессами, происходящими на поверхности соприкосновения двух веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях. Например, между газом и жидкостью, газом и твердым веществом, жидкостью и твердым веществом, двух несмешивающихся жидкостей. Для такого процесса характерна формула:

Δc : ΔtS = моль : с*м 2 =  v  гетерогенной, где

S  – площадь соприкосновения реагентов,

t  – время, за которое протекает процесс,

c  – концентрация реагирующих веществ.

Расчет по формуле имеет погрешности. Для процессов соблюдают определенные условия протекания: температуру, концентрацию, площадь, катализатор. При их изменении происходит влияние на скорость химической реакции.

Температура Повышение температуры ускоряет химический процесс. Это изменение описывает правилом Вант-Гоффа, оно говорит: • Поднятие температуры на 10°С вызывает ускорение химической реакции в 2-4 раза. Скорость увеличивается с каждыми 10 единицами температуры. Внутри пробирки молекулы из-за увеличения температуры не увеличивают подвижность. Но начинают постоянно ударятся друг о друга, за счет чего процесс проходит быстрее. Это правило описывают формулой: v_ { t1 } y frac { t_2 — t_1 } { 10 } =v_ { t2 } ,  vt 1​ y 10 t 2​—  t 1​​= vt 2​, где v t1  – исходная скорость реакции, v t2   – конечная скорость процесса, у  –коэффициент, который рассчитывается для каждой реакции, 10 – показывает увеличение на каждые 10°С. Это правило не всегда работает, так как некоторые вещества способны испарятся при увеличении температуры, а также полностью разлагаться или расщепляется.

Температура

Повышение температуры ускоряет химический процесс. Это изменение описывает правилом Вант-Гоффа, оно говорит:

• Поднятие температуры на 10°С вызывает ускорение химической реакции в 2-4 раза. Скорость увеличивается с каждыми 10 единицами температуры.

Внутри пробирки молекулы из-за увеличения температуры не увеличивают подвижность. Но начинают постоянно ударятся друг о друга, за счет чего процесс проходит быстрее. Это правило описывают формулой:

v_ { t1 } y frac { t_2 — t_1 } { 10 } =v_ { t2 } ,  vt 1​ y 10 t 2​—  t 1​​= vt 2​, где

v t1  – исходная скорость реакции,

v t2   – конечная скорость процесса,

у  –коэффициент, который рассчитывается для каждой реакции,

10 – показывает увеличение на каждые 10°С.

Это правило не всегда работает, так как некоторые вещества способны испарятся при увеличении температуры, а также полностью разлагаться или расщепляется.

Экзотермические и эндотермические реакции Экзотермические реакции сопровождаются выделением большого количества тепла. Процесс легко и быстро проходят. Все окислительно-восстановительные реакции выделяют много тепла. Оно представляет собой энергию и записывается как +Q.  Эндотермические, наоборот, требуют получения большого количества энергии от внешних факторов. Чтобы такие реакции протекали, реагенты долго нагревают. Они протекают медленно и долго, имеют обозначение в виде –Q. Влияние температуры на такие системы по-разному сказывается на скорости: при увеличении температуры в экзотермических реакциях скорость будет падать и наоборот, в эндотермических  - увеличение скорости.

Экзотермические и эндотермические реакции

Экзотермические реакции сопровождаются выделением большого количества тепла. Процесс легко и быстро проходят. Все окислительно-восстановительные реакции выделяют много тепла. Оно представляет собой энергию и записывается как +Q. 

Эндотермические, наоборот, требуют получения большого количества энергии от внешних факторов. Чтобы такие реакции протекали, реагенты долго нагревают. Они протекают медленно и долго, имеют обозначение в виде –Q.

Влияние температуры на такие системы по-разному сказывается на скорости: при увеличении температуры в экзотермических реакциях скорость будет падать и наоборот, в эндотермических  — увеличение скорости.

Концентрация реагирующих веществ При увеличении концентрации исходных реагентов увеличивается столкновение молекул, благодаря чему скорость химической реакции увеличивается. Этот правило описывает закон действующих масс: Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень равную коэффициентам перед этими веществами. Правило выражается в виде формулы:  k 1 С H х С j У =v , где k 1  –коэффициент пропорциональности, константа; с  – концентрация вещества, x  и  y  – коэффициенты из реакции, стоящие перед веществами H и J. Этот закон не учитывает концентрации реагентов, находящих в твердом состоянии, так как их показатели постоянные. Реакция протекает на отведенной поверхности, где концентрация не меняется.

Концентрация реагирующих веществ

При увеличении концентрации исходных реагентов увеличивается столкновение молекул, благодаря чему скорость химической реакции увеличивается. Этот правило описывает закон действующих масс:

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень равную коэффициентам перед этими веществами.

Правило выражается в виде формулы:  k 1 С H х С j У =v , где

k 1  –коэффициент пропорциональности, константа;

с  – концентрация вещества,

x  и  y  – коэффициенты из реакции, стоящие перед веществами H и J.

Этот закон не учитывает концентрации реагентов, находящих в твердом состоянии, так как их показатели постоянные. Реакция протекает на отведенной поверхности, где концентрация не меняется.

Действие катализатора Катализаторы  – это вещества, которые способствуют увеличению скорости химической реакции, прокладывают правильный путь к концу процесса. Использование катализаторов называется катализом. Выделяют два вида: Гетерогенным. Катализатор и реагент находятся в разных агрегатных состояниях. Гомогенным. Катализатор и реагент находятся в разных агрегатных состояниях. Эти вещества используются в промышленности, бывают разной природы: ферменты, газы, твердые вещества, ингибиторы.

Действие катализатора

Катализаторы  – это вещества, которые способствуют увеличению скорости химической реакции, прокладывают правильный путь к концу процесса. Использование катализаторов называется катализом. Выделяют два вида:

Гетерогенным. Катализатор и реагент находятся в разных агрегатных состояниях.

Гомогенным. Катализатор и реагент находятся в разных агрегатных состояниях.

Эти вещества используются в промышленности, бывают разной природы: ферменты, газы, твердые вещества, ингибиторы.

Природа реагирующих веществ Природа реагентов зависит от энергии активации – минимальный запас энергии, который сохраняет молекула, чтобы произошло соприкосновение с другой молекулой. Значение влияет на скорость химической реакции: Энергия активации маленькая (менее 50 кДж) – скорость увеличивается, реакция протекает быстро, так как столкновение частиц происходит легко. Энергия активации большая (более 120 кДж) – химическая реакция происходит медленно, так как количество столкновений невысокое. Скорость активации с промежуточными значениями характеризуется средней скоростью реакции. Половина частиц активно сталкивается, а вторая половина находится в спокойном состоянии.

Природа реагирующих веществ

Природа реагентов зависит от энергии активации – минимальный запас энергии, который сохраняет молекула, чтобы произошло соприкосновение с другой молекулой.

Значение влияет на скорость химической реакции:

Энергия активации маленькая (менее 50 кДж) – скорость увеличивается, реакция протекает быстро, так как столкновение частиц происходит легко.

Энергия активации большая (более 120 кДж) – химическая реакция происходит медленно, так как количество столкновений невысокое.

Скорость активации с промежуточными значениями характеризуется средней скоростью реакции. Половина частиц активно сталкивается, а вторая половина находится в спокойном состоянии.

Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше площадь исходного реагента, тем меньше скорость химической реакции. Например, вещества в виде порошка растворяются быстрее, чем твердые. Это также зависит от состояния кристаллической решетки, состояния ионов.

Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Чем больше площадь исходного реагента, тем меньше скорость химической реакции. Например, вещества в виде порошка растворяются быстрее, чем твердые. Это также зависит от состояния кристаллической решетки, состояния ионов.

Задание для подготовки к егэ Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом. 1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена 3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода 5) повышение давления в системе Ответ: 14.

Задание для подготовки к егэ

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации этилена

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Ответ: 14.

Пояснение

Пояснение

Задание для подготовки к егэ Из предложенного перечня выберите все  неверные  утверждения относительно катализаторов. 1) Катализаторы участвуют в химической реакции 2) Катализаторы входят в состав продуктов реакции 3) Катализаторы смещают химическое равновесие 4) Катализаторы изменяют скорость реакции 5) Катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию Неверно второе и третье утверждение, т. к. катализатор не смещает равновесие в системе, он изменяет скорость как прямой так и обратной реакции, а также катализатор не входит в состав продуктов реакции.   Ответ: 23.

Задание для подготовки к егэ

Из предложенного перечня выберите все  неверные  утверждения относительно катализаторов.

1) Катализаторы участвуют в химической реакции

2) Катализаторы входят в состав продуктов реакции

3) Катализаторы смещают химическое равновесие

4) Катализаторы изменяют скорость реакции

5) Катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию

Неверно второе и третье утверждение, т. к. катализатор не смещает равновесие в системе, он изменяет скорость как прямой так и обратной реакции, а также катализатор не входит в состав продуктов реакции.

Ответ: 23.

Домашняя работа Вариант № 5510450 Ссылка - https:// chem-ege.sdamgia.ru/test?id=5510450

Домашняя работа

Вариант № 5510450

Ссылка — https:// chem-ege.sdamgia.ru/test?id=5510450

Источник

.

03

18. Скорость химической реакции

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.

Готовиться с нами — ЛЕГКО!

Подтемы раздела

общая химия

.011. Электронная конфигурация атома

.0217. Классификация химических реакций

.0318. Скорость химической реакции

.0419. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

.052. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

.0620. Электролиз растворов и расплавов

.0721. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

.0822. Химическое равновесие

.0923. Расчёты параметров равновесной реакции

.1024. Качественные реакции и признаки реакций

.1125. Химия и жизнь

.123. Степень окисления и валентность химических элементов в их соединениях

.134. Типы химической связи. Тип кристаллической решётки вещества

.14Электролиз расплавов и растворов

Решаем задачи

Из предложенного перечня выберите все верные утверждения о скорости реакции, протекающей между серной кислотой и железом:
1) если при 20°С концентрацию кислоты понизить с 98% до 20%, то реакция ускорится
2) давление не влияет на скорость этой реакции
3) если температуру повысить, то скорость реакции уменьшится
4) добавление индикатора позволит существенно понизить скорость реакции
5) если концентрацию кислоты повысить с 5% до 10%, то реакция ускорится

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой. 
1) уменьшение концентрации кислоты
2) увеличение температуры
3) пропускание хлороводорода через реакционную смесь 
4) увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов
5) добавление индикатора

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции метана с кислородом

1) понижение температуры
2) уменьшение концентрации метана
3) уменьшение концентрации углекислого газа
4) уменьшение концентрации кислорода
5) понижение давления в системе

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости обжига пирита

1) увеличение давления
2) применение ингибитора
3) измельчение пирита
4) повышение температуры
5) увеличение концентрации кислорода

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой

1) повышение температуры
2) измельчение магния
3) увеличение давления
4) добавление хлорида магния
5) добавление воды

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.
1) CaCO3 + 2HBr(p-p) → CaBr2 + CO2 + H2O 
2) CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
3) H2 + Cl2 → 2HCl
4) 2CH4 → C2H2 + 3H2 
5) KH + H2O(ж.) → KOH + H2

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.
1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5
3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS
4) Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2
5) C + 2H2 = CH4

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.
1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5
3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS
4) Zn + 2HCl(р_р) = ZnCl2 + H2
5) C + 2H2 = CH4

Из предложенного перечня выберите схемы всех реакций, скорость которых увеличится при повышении концентрации кислорода.
1) O2(г) → O3(г)
2) O2(г) + N2(г) → NO(г)
3) CO(г) + O2(г) → CO2(г)
4) CuO(тв.) → Cu2O(тв.) + O2(г)
5) О2(г) + S(тв.) = SO2(г)

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

2CO + O2 = 2CO2

1) повышение давления
2) добавление оксида углерода(IV)
3) охлаждение системы
4) повышение температуры
5) удаление оксида углерода(IV)

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и давления способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции между магнием и раствором медного купороса.

1) изменение концентрации соли
2) изменение температуры
3) изменение объёма реакционного сосуда
4) изменение площади поверхности соприкосновения реагентов
5) изменение давления

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Изменение объема и давления не влияет на скорость химической реакции между твердым телом и раствором.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции гидролиза 1-бромпропана.

1) добавление кислоты
2) понижение концентрации 1-бромпропана
3) повышение температуры
4) повышение концентрации 1-бромпропана
5) повышение концентрации пропанола

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и концентрации реагента (1-бромпропана) способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции между цинком и раствором соляной кислоты.

1) нагревание реакционной смеси
2) разбавление кислоты
3) понижение температуры
4) пропускание через реакционную смесь хлороводорода
5) использование цинкового порошка

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов уменьшение температуры и концентрации реагента (соляной кислоты) способствует уменьшению скорости реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3

1) измельчение железа
2) понижение давления
3) уменьшение концентрации Cl2
4) охлаждение системы
5) повышение температуры

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и площади поверхности реагента (железа) способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.

1) сера и железо
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) цинк и соляная кислота
5) азот и кислород

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость гомогенных реакции (газ-газ, жидкость-жидкость).

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость химической реакции

Mg(тв) + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2

1) изменение концентрации хлороводородной кислоты
2) изменение концентрации хлорида магния
3) изменение температуры
4) изменение концентрации водорода
5) изменение степени измельчения магния

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Увеличение концентрации продуктов реакции не изменяет скорость химической реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

Cr(тв) + 2H+(р-р) = Cr2+(р-р) + H2(г)

1) повышение температуры
2) повышение количества хрома
3) повышение концентрации ионов водорода
4) понижение температуры
5) повышение концентрации водорода

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и концентрации реагента (раствор содержащий ионы водорода) способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

Fe + S = FeS

1) повышение давления
2) измельчение серы и железа
3) охлаждение реакционной смеси
4) добавление серы
5) повышение температуры

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и площади поверхности реагентов способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

P4(тв) + 5O2(г) = P4O10

1) добавление фосфора
2) повышение концентрации кислорода
3) повышение концентрации оксида фосфора(V)
4) уменьшение объёма взятого кислорода
5) повышение температуры

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и концентрации реагента (кислорода) способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции цинка с соляной кислотой.

1) изменение концентрации кислоты
2) изменение концентрации водорода
3) изменение температуры
4) изменение давления
5) изменение площади поверхности соприкосновения реагентов

Показать ответ и решение

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Скорость реакции не зависит от давления, так как реакция происходит между жидкой и твердой фазой и концентрации продукта (водорода).

Источник

Скорость химической реакции — основное понятие химической кинетики, выражающее отношения количества
прореагировавшего вещества (в молях) к отрезку времени, за которое произошло взаимодействие.

Скорость реакции отражает изменение концентраций реагирующих веществ за единицу времени. Единицы измерения для гомогенной реакции:
моль/л * сек. Физический смысл в том, что каждую секунду какое-то количество одного вещества превращается в
другое в единице объема.

Скорость химической реакции

Мне встречались задачи, где была дана молярная концентрация вещества до реакции и после, время и объем. Требовалось посчитать скорость
реакции. Давайте решим подобное несложное задание для примера:

Молярная концентрация вещества до реакции составляла 1.5 моль/л по итогу реакции — 3 моль/л. Объем смеси 10 литров, реакция заняла 20 секунд.
Рассчитайте скорость реакции.

Расчет скорости химической реакции

Влияние природы реагирующих веществ

При изучении агрегатных состояний веществ возникает вопрос: где же быстрее всего идут реакции: между газами, растворами или твердыми веществами?

Запомните, что самая высокая скорость реакции между растворами, в жидкостях. В газах она несколько ниже.

Скорость реакции в растворах

Если реакция гетерогенная: жидкость + твердое вещество, газ + твердое вещество, жидкость + газ, то большую роль играет площадь соприкосновения
реагирующих веществ.

Очевидно, что большой кусок железа, положенный в соляную кислоту, будет гораздо дольше реагировать с ней, нежели чем измельченное
железо — железная стружка.

Скорость реакции и измельчение

Химическая активность также играет важную роль. Например, отвечая на вопрос «какой из металлов Fe или Ca быстрее прореагирует с серой?» мы отдадим
предпочтение кальцию, так как в ряду активности металлов он стоит левее железа, а значит кальций активнее железа.

Скорость реакции и ряд активности металлов

Иного подхода требуют реакции металлов с водой, где нужно учитывать радиус атома. Например, отвечая на вопрос «какой из металлов Li или K быстрее прореагирует с водой?» мы отдадим предпочтение калию, так как калий имеет больший радиус атома. Калий будет быстрее взаимодействовать с водой, чем литий.

Иногда для верного ответа на вопрос о скорости реакции требуется знание активности кислот. Мы подробнее обсудим эту тему в гидролизе, однако сейчас
я замечу: чем сильнее (активнее) кислота, тем быстрее идет реакция.

Например, реакцию магния с серной кислотой протекает гораздо быстрее реакции магния с уксусной кислотой. Причиной этому служит то, что серная кислота
относится к сильным (активным) кислотам, а активность уксусной кислоты меньше, она является слабой кислотой.

Как я уже упомянул, слабые и сильные кислоты и основания изучаются в теме гидролиз.

Влияние изменения концентрации

Влияние концентрации «прямо пропорционально» скорости реакции: при увлечении концентрации реагирующего вещества скорость реакции повышается, при
уменьшении — понижается.

Замечу деталь, которая может оказаться важной, если в реакции участвуют газы: при увеличении давления концентрация вещества на единицу объема
возрастает (представьте, как газ сжимается). Поэтому увеличение давление, если среди исходных веществ есть газ, увеличивает скорость реакции.

Скорость реакции и концентрация

Закон действующих масс устанавливает соотношение между концентрациями реагирующих веществ и их продуктами. Скорость простой реакции
aA + bB → cC определяют по уравнению:

υ = k × СaA × СbB

Физический смысл константы скорости — k — в том, что она численно равна скорости реакции при том условии, что концентрации реагирующих
веществ равны 1. Обратите внимание, что стехиометрические коэффициенты уравнения переносятся в степени — a и b.

Записанное выше следствие закона действующих масс нужно не только «зазубрить», но и понять. Поэтому мы решим пару задач, где потребуется
написать подобную формулу.

Окисление диоксида серы протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г). Как изменится скорость этой реакции,
если объемы системы уменьшить в три раза?

Скорость химической реакции

По итогу решения становится ясно, что скорость реакции в таком случае возрастет в 27 раз.

Решим еще одну задачу. Дана реакция синтеза аммиака: N2 + ЗН2 = 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции
образования аммиака, если уменьшить концентрацию водорода в два раза?

Скорость химической реакции

В результате решения мы видим, что при уменьшении концентрации водорода в два раза скорость реакции замедлится в 8 раз.

Влияние изменения температуры на скорость реакции

Постулат, который рекомендую временно взять на вооружение: «Увеличение температуры увеличивает скорость абсолютно любой химической реакции: как
экзотермической, так и эндотермической. Исключений нет!»

Очень часто в заданиях следующей темы — химическом равновесии, вас будут пытаться запутать и ввести в заблуждение, но вы не поддавайтесь
и помните про постулат!

Влияние температуры на скорость химической реакции

Итак, влияние температуры на скорость реакции «прямо пропорционально»: чем выше температура, тем выше скорость реакции — чем ниже
температура, тем меньше и скорость реакции. Однако, как и в случае с концентрацией, это больше чем простая «пропорция».

Правило Вант-Гоффа, голландского химика, позволяет точно оценить влияние температуры на скорость химической реакции. Оно звучит так:
«При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза»

Правило Вант-Гоффа

В формуле, написанной выше, используются следующие обозначение:

  • υ1 — скорость реакции при температуре t1
  • υ2 — скорость реакции при температуре t2
  • γ — температурный коэффициент, который может быть равен 2-4

Если по итогам решения задач у вас получится температурный коэффициент меньше 2 или больше 4, то, скорее всего, где-то вы допустили ошибку.
Используйте этот факт для самопроверки.

Для тренировки решим пару задач, в которых потребуется использование правило Вант-Гоффа.

Как изменится скорость гомогенной реакции при повышении температуры от 27°C до 57°C при температурном коэффициенте, равном трем?

Задача на правило Вант-Гоффа

Иногда в задачах требуется рассчитать температурный коэффициент, как, например, здесь: «Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент
скорости, если известно, что при понижении температуры от 250°C до 220°C скорость реакции уменьшилась в 8 раз».

Задача на правило Вант-Гоффа

Катализаторы и ингибиторы

Катализатор (греч. katalysis — разрушение) — вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не участвующее в ней. Катализатор не расходуется в химической реакции.

Многие химические реакции в нашем организме протекают с участием катализаторов — белковых молекул, ферментов. Без катализаторов
подобные реакции шли бы сотни лет, а с катализаторами идут одну долю секунды.

Катализом называют явление ускорения химической реакции под действием катализатора, а химические реакции, идущие с участием катализатора
— каталитическими.

Катализатор ускоряет химическую реакцию

Ингибитор (лат. inhibere — задерживать) — вещество, замедляющее или предотвращающее протекание какой-либо химической реакции.

Ингибиторы применяют для замедления коррозии металла, окисления топлива, старения полимеров. Многие лекарственные вещества
являются ингибиторами.

Так при лечении гастрита — воспаления желудка (греч. gaster — желудок) или язв часто назначаются ингибиторы протонной помпы — химические вещества,
которые блокирует выработку HCl слизистой желудке. В результате этого соляная кислота прекращает воздействие на поврежденную стенку желудка,
воспаление стихает.

Ингибиторы в химии

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2023

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Задача 1

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приводит к уменьшению скорости реакции.

  1. $SO_2 + H_2O = H_2SO_3$
  2. $PCl_5 + 4H_2O = 5HCl + H_3PO_4$

    3. …

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с серной кислотой.

  1. измельчение металла
  2. понижение температуры раство…

Задача 3

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые уменьшают скорость реакции окисления оксида серы(IV) кислородом.

  1. использование катализатора
  2. понижение температур…

Задача 4

Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых не зависит скорость химической реакции

$Al(OH)_{3(тв.)} + 3H^{+} = Al^{3+} + 3H_2O$

  1. концентрация ионов водорода
  2. природа взя…

Задача 5

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

  1. нейтрализация серной кислоты раствором гидрокси…

Задача 6

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости обжига пирита.

  1. повышение давления
  2. добавление ингибитора
  3. измельчение пирита
  4. охлажд…

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость выделения углекислого газа при взаимодействии соляной кислоты и мрамора.

  1. разбавление кислот…

Задача 8

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость химической реакции

$2NH_{3(г)} = N_{2(г)} + 3H_{2(г)}$

  1. увеличение концентрации аммиака
  2. умень…

Задача 9

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.

  1. понижение давления
  2. понижение температуры
  3. у…

Задача 10

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при комнатной температуре протекают с большей скоростью.

  1. сульфид калия с разбавленной соляной кислотой
  2. цинк с разбавленной с…

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции получения метилацетата.

  1. увеличение давления
  2. добавление метанола
  3. охлаждени…

Задача 12

Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, скорость реакции между которыми не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.

  1. сера и железо
  2. кремний и…

Задача 13

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых увеличивается при увеличении концентрации азота.

  1. $2NO + 2H_2 = N_2 + 2H_2O$
  2. $2NO = N_2 + O_2$
  3. $6Li + N_2 = 2Li_3N$
  4. $2NH_3 = N_2 + 3H_2$

    5. …

Задача 14

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые уменьшают скорость реакции синтеза аммиака.

  1. охлаждение
  2. увеличение концентрации азота
  3. использование катализатора

    4. …

Задача 15

Из предложенного перечня выберите две группы внешних воздействий, которые увеличивают скорость реакции между газообразными веществами.

  1. повышение температуры и увеличение давления

    2. …

Задача 16

Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, скорость которых увеличивается при увеличении концентрации азота.

  1. 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
  2. 2NO = N2 + O2
  3. 6Li + N2 = 2Li3N
  4. 2NH3 …

Задача 17

Из приведенного перечня выберите те реакции, на скорость которых влияет изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

  1. CO + 2H2 → CH3OH
  2. MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 +…

Задача 18

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают влияение на скорость химической реакции между медью и азотной кислотой, протекающей в открытой колбе.

    …

Задача 19

Какие суждения верны?

  1. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
  2. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, затрачиваясь в ходе реакции.…

Задача 20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к замедлению реакции растворения магния в разбавленной серной кислоте.

  1. увеличение концентра…

В номере 18 ЕГЭ по химии разработчики экзаменационных материалов проверяют ваши знания темы «Скорость реакции и ее зависимость от различных факторов». Он является одним из самых простых номеров КИМа, потому что задача строится достаточно легким способом. Ученику предложены 5 вариантов ответов на вопрос, среди которых требуется найти лишь 2 правильных.

В задаче восемнадцать вам надо будет выбрать, к примеру, из списка внешних воздействий — допустим, понижают температуру, увеличивают давление — те, благодаря которым происходит изменение скорости реакции заданных вещ-в. Для других вариаций могут быть даны несколько веществ. В этом случае вам нужно выбрать пару реагентов, скорость между которыми не будет зависеть от увеличения площади поверхности их соприкосновения или, наоборот, зависеть от этого будет.

Несмотря на простоту задачи 18 в ЕГЭ по химии, иногда она вызывает у учеников трудности, однако тратить больше пяти минут не рекомендуется. Если уйдет больше времени, то есть риск, что вы не уложитесь в экзаменационное время.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • Задание 18 егэ обществознание 2023 список терминов с признаками
  • Задание 18 егэ история понятия
  • Задание 18 егэ информатика робот со стеной
  • Заговор перед сдачей экзамена на права
  • Задание 17 практика обособление егэ по русскому

    • Добавить комментарий

    ;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: