Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии железа, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии железа с текстовыми решениями и ответами.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe → 3FeO
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO3(конц. гор.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsBr
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
5. Простое вещество, полученное при нагревании железной окалины в токе угарного газа, сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Fe + S → FeS
4FeS + 7О2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6. Раствор хлорида железа (III) обработали избытком раствора гидроксида калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве продукта реакции, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся при прокаливании, растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную соль обработали раствором гидрокарбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3(конц.) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KHCO3 = Fe(OH)3 + 3KNO3 + 3CO2
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
3FeO + 10HNO3(разб.) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. При этом образовалось вещество бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3Fe2O3 + Н2 → 2Fe3O4 + H2O
10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 2H2S = FeSO4 + 2S + FeS + 2H2SO4
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4↓
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
18. Раствор хлорида железа (III) смешали с раствором карбоната калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся при этом, отфильтровали, и сплавили с гидроксидом натрия. Полученное вещество обработали избытком раствора серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Затем в полученный раствор добавили избыток сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
2NaFeO2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Fe + S → FeS
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cl2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI(конц.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
C + O2 → 2CO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Fe(OH)2 → FeO + H2O
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
H2 + I2 = 2HI
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили иодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах
Категория:
Атрибут:
Всего: 773 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Добавить в вариант
Задания Д6 № 367 
Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется
хлорид железа (II).
Б. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 276
Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?
А. Железо в соединениях проявляет только степень окисления, равную +2.
Б. Металлическое железо проявляет восстановительные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 663
Верны ли следующие суждения о хроме и железе?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о железе и меди?
А. Гидроксид железа (II) не относится к щелочам.
Б. Устойчивая степень окисления для меди равна +2.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Общее свойство железа и меди —
1) растворяются в кислотах-неокислителях с выделением водорода
2) вытесняют серебро из растворов его солей
3) низший оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами
4) растворяются в щелочах
Задания Д2 № 878
Верны ли следующие суждения о соединениях железа?
А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула 
.
Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 706
Верны ли следующие суждения о соединениях железа и меди?
А. Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.
Б. Устойчивая степень окисления для меди равна +2.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д6 № 410
Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?
А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.
Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 534
Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?
А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.
Б. С увеличением степени окисления хрома кислотные свойства его оксидов усиливаются.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?
А Высшая степень окисления хрома равна +4.
Б. Высший оксид хрома относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?
А. Высшая степень окисления хрома равна +3.
Б. Высший оксид хрома проявляет амфотерные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?
А. Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.
Б. Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о хроме и его соединениях?
А. Все оксиды хрома имеют кислотный характер.
Б. Высшая степень окисления хрома в соединениях равна +6.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о d-металлах?
А. Все соединения d-металлов имеют амфотерный характер.
Б. d-металлы в низших степенях окисления входят в состав катионов, а в высших степенях окисления — в состав анионов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй — сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй — зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
2) 
3) 
4) 
5)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2) 
3) 
4)
5)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Всего: 773 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Тест на химические свойства соединений меди, цинка и железа.
Задание №1
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с железом.
1) сера
2) азот
3) рубидий
4) бром
5) водород
Решение
Ответ: 14
Задание №2
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с медью.
1) гелий
2) аргон
3) йод
4) кислород
5) азот
Решение
Ответ: 34
Задание №3
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с цинком.
1) водород
2) хлор
3) неон
4) алюминий
5) кислород
Решение
Ответ: 25
Задание №4
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с железом.
1) кислород
2) йод
3) азот
4) хлор
5) графит
Решение
Ответ: 35
Задание №5
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
1) сера
2) хлор
3) бром
4) кислород
5) азот
Решение
Ответ: 5
Задание №6
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
1) натрий
2) бром
3) водород
4) кислород
5) озон
Решение
Ответ: 13
Задание №7
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с железом.
1) йод
2) азот
3) бром
4) сера
5) гелий
Решение
Ответ: 25
Задание №8
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
1) азот
2) углерод
3) кремний
4) магний
5) йод
Решение
Ответ: 5
Задание №9
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
1) кислород
2) водород
3) калий
4) фтор
5) хлор
Решение
Ответ: 145
Задание №10
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
1) марганец
2) сера
3) водород
4) свинец
5) кислород
Решение
Ответ: 134
[adsp-pro-3]
Задание №11
Из приведенного списка веществ выберите такие, которые взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HCl(конц.)
- 2. HCl(разб.)
- 3. H2SO4(разб.)
- 4. HBr(конц.)
- 5. NaOH(конц.)
Решение
Ответ: 1234
Задание №12
Из приведенного списка веществ выберите такие, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HNO3(разб.)
- 2. HNO3(конц.)
- 3. HCl(р-р)
- 4. HBr(р-р)
- 5. H3PO4(оч. разб.)
Решение
Ответ: 12
Задание №13
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HCl(разб.)
- 2. HNO3(оч. разб.)
- 3. HBr(конц.)
- 4. NaOH(конц.)
- 5. H2SO4(разб.)
Решение
Ответ: 12345
Задание №14
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. KOH
- 2. FeCl2
- 3. Al2O3
- 4. Al(OH)3
- 5. FeCl3
Решение
Ответ: 1234
Задание №15
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HBr(р-р)
- 2. HI(р-р)
- 3. FeCl3(р-р)
- 4. FeCl2(р-р)
- 5. ZnO
Решение
Ответ: 1245
Задание №16
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. Al2O3
- 2. KOH
- 3. HBr
- 4. Al2S3
- 5. HNO2
Решение
Ответ: 14
Задание №17
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. FeO
- 2. Fe2O3
- 3. H2SO4(хол. конц.)
- 4. RbOH
- 5. CuSO4
Решение
Ответ: 25
Задание №18
Из приведенного списка веществ выберите те, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HBr(р-р)
- 2. HNO3(конц.)
- 3. FeBr3
- 4. CrBr3
- 5. AlBr3
Решение
Ответ: 23
Задание №19
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HI
- 2. CuCl2
- 3. FeCl3
- 4. ZnO
- 5. NaOH
Решение
Ответ: 1235
Задание №20
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HNO3(хол. конц.)
- 2. HNO3(гор. конц.)
- 3. H2SO4(хол. конц.)
- 4. H2SO4(гор. конц.)
- 5. H2SiO3
Решение
Ответ: 135
[adsp-pro-3]
Задание №21
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом железа (III).
1) железо
2) нитрат серебра
3) нитрат меди(II)
4) медь
5) хлорид хрома(III)
Решение
Ответ: 14
Задание №22
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом железа(II).
1) азотная кислота
2) серная кислота(разб.)
3) серная кислота(конц.)
4) нитрат железа(III)
5) нитрат цинка
Решение
Ответ: 13
Задание №23
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом меди.
1) цинк
2) нитрат цинка
3) нитрат свинца
4) сероводород
5) бромоводород
Решение
Ответ: 14
Задание №24
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с раствором нитрата цинка.
1) хлорид калия
2) карбонат кальция
3) карбонат натрия
4) медь
5) сульфид натрия
Решение
Ответ: 35
Задание №25
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с бромидом железа(III).
1) золото
2) медь
3) нитрат меди
4) нитрат серебра
5) йод
Решение
Ответ: 24
Задание №26
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с хлоридом железа(II).
1) хлор
2) медь
3) железо
4) нитрат серебра
5) сульфид меди (II)
Решение
Ответ: 14
Задание №27
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с бромидом меди(II).
1) серебро
2) медь
3) йодоводородная кислота
4) бромоводородная кислота
5) хлороводородная кислота
Решение
Ответ: 23
Задание №28
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с йодидом цинка.
1) хлорид калия
2) карбонат кальция
3) хлорид меди(II)
4) хлорид железа(III)
5) хлорид хрома(III)
Решение
Ответ: 34
Задание №29
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с водным раствором нитрата железа (II).
1) азотная кислота
2) йодид калия
3) сульфат натрия
4) бром
5) алюминий
Решение
Ответ: 23
Задание №30
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом меди в водном растворе.
1) перекись водорода
2) серная кислота (разб.)
3) сероводород
4) хлор
5) йодид аммония
Решение
Ответ: 35
[adsp-pro-3]
Задание №31
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция с выделением газа. Число верных ответов может оказаться любым.
1) карбонат свинца + нитрат железа(II)
2) карбонат калия + нитрат железа(III)
3) карбонат аммония + едкий натр
4) едкий натр + цинк
5) едкий натр + медь
Решение
Ответ: 234
Задание №32
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция, сопровождающаяся образованием осадка. Число верных ответов может оказаться любым.
1) нитрат железа(II) + йодид натрия
2) нитрат железа(III) + йодид калия
3) сульфат меди + бромид аммония
4) сульфат меди + бромид бария
5) сульфат меди + иодид натрия
Решение
Ответ: 245
Задание №33
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция, сопровождающаяся растворением осадка. Число верных ответов может оказаться любым.
1) гидроксид меди + гидроксид натрия
2) гидроксид железа (II) + гидроксид цезия
3) гидроксид хрома (III) + поташ
4) гидроксид железа (II) + едкое кали
5) гидроксид цинка + гидроксид стронция
Решение
Ответ: 5
Задание №34
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, при смешении которых в водном растворе не наблюдается выделение газа. Число верных ответов может оказаться любым.
1) нитрат алюминия + сульфид натрия
2) нитрат меди + сульфид натрия
3) нитрат железа(III) + сульфид натрия
4) гидроксид цинка + нитрат аммони
5) хлорид железа(III) + карбонат калия
Решение
Ответ: 234
Задание №35
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, при смешении которых в водном растворе не наблюдается образование осадка.
1) нитрат меди + сероводород
2) нитрат железа(III) + сероводород
3) нитрат цинка + сероводород
4) хлорид меди(II) + едкий натр(избыток)
5) едкий натр(избыток) + бромид цинка
Решение
Ответ: 35
Задание №36
Из приведённого перечня выберите те реагенты, между которыми невозможна реакция в водном растворе.
1) сульфат цинка + сернистый газ
2) сульфат железа (III) + сернистый газ
3) сульфат железа (II) + сернистый газ
4) сульфат железа (III) + сероводород
5) сульфат цинка + сероводород
Решение
Ответ: 135
Задание №37
Из предложенного перечня выберите те реагенты, при смешении которых не наблюдается растворение осадка.
Число верных ответов может оказаться любым.
1) сульфид меди (II) + соляная кислота
2) сульфид цинка + соляная кислота
3) сульфид железа (II) + соляная кислота
4) сульфид меди (I) + азотная кислота(конц.)
5) сульфид меди (II) + азотная кислота(конц.)
Решение
Ответ: 1
Задание №38
Из приведённого перечня выберите те реагенты, при смешении которых в водном растворе наблюдается выделение газа.
Число верных ответов может оказаться любым.
1) сульфат железа (III) + карбонат калия
2) сульфат меди (II) + карбонат кальция
3) сульфид цинка + бромоводородная кислота
4) сульфид меди + фосфорная кислота
5) карбонат цинка + азотная кислота
Решение
Ответ: 135
Задание №39
Из приведённого перечня выберите такое вещество, с которым способно реагировать железо.
1) аргон
2) бром
3) водород
4) гелий
5) фосфор
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Задание №40
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) гидроксид железа (III) + соляная кислота
2) гидроксид железа (II) + соляная кислота
3) гидроксид железа (III) + бромоводородная кислота
4) гидроксид железа (II) + плавиковая кислота
5) гидроксид железа (III) + йодоводородная кислота
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
[adsp-pro-3]
Задание №41
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) хлорид железа(III) + нитрат серебра
2) бромид железа(II) + нитрат свинца
3) хлорид железа(III) + сульфид натрия
4) бромид железа(II) + сульфид калия
5) хлорид железа(III) + нитрат меди
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Задание №42
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) сульфат железа(III) + карбонат калия
2) сульфат железа(II) сульфат аммония
3) сульфат железа(III) + сульфит натрия
4) сульфат железа(II) + карбонат цинка
5) сульфат железа(III) + нитрат меди
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4
Задание №43
Из приведенного перечня веществ выберите такое, с которым способна взаимодействовать металлическая медь.
1) хлорид хрома (II)
2) бромид марганца (II)
3) йодид калия
4) бромид железа (II)
5) хлорид железа (III)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Задание №44
Из приведенного перечня выберите такую пару реагентов, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция.
1) хлорид меди(II) + нитрат серебра
2) бромид меди(II) + фторид аммония
3) сульфат меди(II) + иодид калия
4) нитрат меди(II) + сульфат бария
5) хлорид меди(II) + бромид железа (III)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
Задание №45
Из приведенного перечня веществ выберите такое, которое способно вступать в реакцию с металлической медью.
1) водород
2) азот
3) йод
4) аргон
5) графит
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Cu + I2 = 2CuI
Задание №46
Из приведенного перечня веществ выберите такое, которое способно вступать в реакцию с металлическим цинком.
1) гидроксид алюминия
2) гидроксид бериллия
3) гидроксид железа(II)
4) гидроксид калия(раствор)
5) гидроксид меди(II)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Задание №47
Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте.
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Задание №48
Железо растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Задание №49
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида железа(II).
Решение
Ответ: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
Задание №50
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге пирита.
Решение
Ответ: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
[adsp-pro-3]
Задание №51
Запишите уравнение реакции, протекающей при образовании железной окалины из простых веществ.
Решение
Ответ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Задание №52
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и избытком соляной кислоты.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Задание №53
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Задание №54
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и йодоводородной кислотой.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
Задание №55
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом железа(II) и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Задание №56
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении порошков железа и оксида железа(III)
Решение
Ответ: Fe2O3 + Fe = 3FeO
Задание №57
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении едкого натра и оксида железа(III).
Решение
Ответ: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2+ H2O
Задание №58
Запишите уравнение реакции, протекающей между медным порошком и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Задание №59
Запишите уравнение реакции, протекающей между медным порошком и разбавленной азотной кислотой.
Решение
Ответ: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Задание №60
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом меди(I) и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
[adsp-pro-3]
Задание №61
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом меди(I) и концентрированной серной кислотой.
Решение
Ответ: Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Задание №62
Запишите уравнение реакции, протекающей между концентрированной азотной кислотой и сульфидом меди(II).
Решение
Ответ: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
Задание №63
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида меди(II) в токе кислорода.
Решение
Ответ: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Задание №64
Запишите уравнение реакции, протекающей между металлическим цинком и раствором гидроксида натрия.
Решение
Ответ: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Задание №65
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия.
Решение
Ответ: 2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O
Задание №66
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида цинка в токе кислорода.
Решение
Ответ: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Задание №67
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuCl Б) Fe В) ZnO |
1) Cl2, CuCl2, Pb(NO3)2 2) Br2, He, AgNO3 3) KOH, HCl, H2SO4 4) Cl2, Br2, HNO3(хол конц.) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 413
Задание №68
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuO Б) FeO В) ZnO |
1) H2O, HCl, HNO3 2) H2, HBr, KOH 3) Cu, HCl, H2SO4 4) Al, O2, CO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 342
Задание №69
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuO Б) FeS В) ZnS |
1) O2, HCl, HNO3 2) O3, HBr, Cu 3) CO, HI, Ag 4) CO, HCl, H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 411
Задание №70
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuSO4 Б) FeSO4 В) ZnS |
1) H2O2, H2SO4(конц), BaCl2 2) KOH, SrCl2, H2S 3) NaOH, H2S, HNO3(конц) 4) HCl, O2, HBr |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 214
[adsp-pro-3]
Задание №71
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuCl2 Б) ZnI2 В) FeBr3 |
1) KOH, Cl2, KF 2) NaOH, H2S, Zn 3) ZnS, Br2, HI 4) AgNO3, Cl2, CuSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
Задание №72
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Fe(OH)2 Б) Fe В) Fe(OH)3 |
1) HCl, H2O2, HNO3 2) HBr, S, CuSO4 3) H2SO4(разб), HI, He 4) HCl, KOH, HNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 124
Задание №73
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Cu Б) CuO В) Cu2O |
1) H2, Cu, HNO3 2) H2, O2, HNO3 3) N2, HCl, HBr 4) O2, HNO3, FeCl3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 412
Задание №74
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) ZnSO4 Б) Cu(NO3)2 В) FeI2 |
1) HI, O2, N2 2) KOH, KI, H2S 3) Br2, Cl2, AgNO3 4) NaOH, BaCl2, Sr(NO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 423
Задание №75
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Zn(OH)2 Б) Fe(OH)2 В) Cu |
1) H2, O2, HNO3 2) HCl, HI, KOH 3) HNO3, HBr, H2O2 4) O2, Br2, HNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 234
Задание №76
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Li2ZnO2 Б) Ba[Zn(OH)4] В) Zn(OH)2 |
1) HCl, H2O, HNO3 2) HNO3, H2O, H2 3) HBr, K2SO4, SO2 4) HI, KOH, H2SO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 134
Задание №77
Навеску сплава меди и цинка массой 10 г растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю цинка в сплаве, если при пропускании через полученный раствор сероводорода выпало 9,6 г черного осадка. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 36
Задание №78
Навеску смеси железного и цинкового порошков массой 2,33 г обработали избытком разбавленной соляной кислоты. При этом выделилось 896 мл газа. При обработке такой же навески избытком раствора едкого кали выделилось 224 мл газа. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 72,1
Задание №79
При полном окислении навески порошков меди и железа было израсходовано 4,48 л хлора. При внесении такой же навески в избыток бромоводородной кислоты выделилось 2,24 л газа. Определите массовую долю меди в сплаве. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 36,4
Задание №80
Смесь железных и цинковых опилок массой 1,815 г растворили в 200 г 18,25% соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе, если известно, что массовая доля железа в исходной смеси 46,28%. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 17
[adsp-pro-3]
Задание №81
Рассчитайте массу угарного газа, необходимого для полного восстановления твердого остатка, полученного при прокаливании смеси 9 г нитрата железа(II) и 9,4 г нитрата меди. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 3,5
Задание №82
Рассчитайте объем 30%-ного раствора серной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, полученного при разложении смеси 2,1 г карбоната магния и 18,9 г нитрата цинка. Плотность раствора серной кислоты 1,3 г/см3. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 31,4
Задание №83
Вычислите массу осадка, который выпадет при пропускании 11,2 л сероводорода через раствор, полученный при взаимодействии 3,2 г меди и 10,87 мл 80%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/см3). Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 4,8
Задание №84
Навеску меди массой 12,8 г внесли в 300 мл 70% раствора азотной кислоты (плотность 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл 10% поташа (плотность 1,1 г/см3). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 44,1
Задание №85
Навеску оксида меди(I) массой 3,6 г полностью растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный раствор имел массу 50 г. Далее в раствор погрузили графитовые электроды и проводили процесс электролиза до выделения на аноде 112 мл газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 13,01
Задание №86
При электролизе раствора хлорида меди(II) на аноде выделилось 6,72 л газа. Полученный на катоде металл растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты. Рассчитайте объем сероводорода, необходимый для полного осаждения меди из полученного раствора. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 6,72
Задание №87
Навеску нитрата серебра массой 17 г растворили в воде и проводили электролиз полученного раствора до выделения на аноде 224 мл газа. Определите массу хлороводорода, необходимого для полного осаждения оставшегося серебра из раствора. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 2,19
Задание №88
Навеску нитрата меди массой 9,4 г растворили в воде и проводили электролиз полученного раствора до выделения на аноде 448 мл газа. Определите массу 20% раствора гидроксида натрия, необходимую для полного осаждения оставшегося металла из раствора. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 20
Задание №89
При электролизе 100 г раствора сульфата меди масса на электродах выделилось 1,6 г веществ. Определите массу 10 %-ного раствора нитрата бария, необходимую для полного осаждения сульфат-ионов из исходного раствора. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 52,2
Задание №90
Навеску бромида меди(II) растворили в 50 мл воды и проводили электролиз полученного раствора до полного расходования соли. Определите массовую долю соли в исходном растворе, если полученное на аноде вещество может прореагировать с 30 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/см3). Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 11,85
[adsp-pro-3]
Задание №91
Навеску нитрата железа (III) массой 12,1 г подвергли термическому разложению. Определите объем газа, который выделится при сплавлении полученного твердого остатка с поташом. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 0,56
Задание №92
Навеску смеси нитрата меди и нитрата цинка с массовой долей нитрата цинка 50% полностью разложили при нагревании. Определите суммарный объем выделившихся газов, если известно, что полученный твердый остаток может прореагировать с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 14
Задание №93
Навеску смеси карбоната и нитрата цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа. При прокаливании такой же навески выделилось 17,92 л газов. Определите массовую долю карбоната цинка в исходной смеси. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 49,8
Задание №94
Навеску нитрата меди массой 47 г подвергли частичному разложению при нагревании. Полученный твердый остаток внесли в 200 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/см3). Определите массовую долю щелочи в полученном растворе, если известно, что при прокаливании навески выделилось 11,2 л газов. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 17,8
[adsp-pro-10]
Хром
Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим
разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.
Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром принимает степень окисления +2, свойства основные, +3 — амфотерные,
+6 — кислотные.
В природе хром встречается в виде следующих соединений.
- Fe(CrO2)2 — хромистый железняк, хромит
- (Mg, Fe)Cr2O4 — магнохромит
- (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4 — алюмохромит
Получение
В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из
его оксида.
Fe(CrO2)2 + C = Fe + Cr + CO
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr
Химические свойства
- Реакции с неметаллами
- Реакция с водой
- Реакции с кислотами
- Реакции с солями менее активных металлов
Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома (III) — Cr2O3 —
происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.
Cr + O2 = (t) Cr2O3
Cr + S = (t) Cr2S3
Cr + N2 = (t) CrN
Cr + C = Cr2C3
Протекает в раскаленном состоянии.
Cr + H2O = (t) Cr(OH)3 + H2↑
Cr + HCl = CrCl2 + H2↑
Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑
С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании.
Cr + H2SO4 = (t) Cr2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Хром способен вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее него.
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Соединения хрома (II)
Соединение хрома (II) носят основный характер. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы — оксида хрома (III),
реагирует с кислотами, кислотными оксидами.
CrO + O2 = Cr2O3
CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
CrO + SO3 = CrSO4
Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами,
кислотными оксидами.
Cr(OH)2 = (t) CrO + H2O
Cr(OH)2 + HCl = CrCl2 + H2O
Cr(OH)2 + SO3 = CrSO4 + H2O
Соединения хрома (III)
Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).
Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при нормальной температуре (в растворе) образуются комплексные соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует различные соли.
H2O + NaOH + Cr2O3 → Na3[Cr(OH)6] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)
Cr2O3 + Ba(OH)2 → (t°) Ba(CrO2)2 + H2O (прокаливание, хромит бария)
Cr2O3 + 2NaOH → (t°) 2NaCrO2 + H2O (прокаливание, хромит натрия)
Cr2O3 + HCl = CrCl3 + H2O (сохраняем степень окисления Cr+3)
Оксид хрома (III) реагирует с более активными металлами (например, при алюминотермии).
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr
При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).
K3[Cr(OH)6] + H2O2 = K2CrO4 + KOH + H2O
Cr2O3 + 8NaOH + O2 = (t) Na2CrO4 + H2O
Соединения хрома (VI)
В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO3, и две кислоты, находящиеся в
растворе в состоянии равновесия: хромовая — H2CrO4 и дихромовая кислоты — H2Cr2O7.
Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов (часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают
раствор в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет.
Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.
Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый — образуется хромат.
Na2Cr2O7 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Разложение дихромата аммония выглядит очень эффектно и носит название «вулканчик» 
(NH4)2Cr2O7 = (t) Cr2O3 + N2↑ + H2O
В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства.
K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2↑ + H2O
Железо
Является одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы.
Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6.
В природе железо встречается в виде следующих соединений:
- Fe2O3 — красный железняк, гематит
- Fe3O4 — магнитный железняк, магнетит
- Fe2O3*H2O — бурый железняк, лимонит
- FeS2 — пирит, серый или железный колчедан
- FeCO3 — сидерит
Получение
Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода.
CO + Fe2O3 = Fe + CO2↑
H2 + Fe2O3 = Fe + H2O
Основными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода менее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун отличается
бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.
Химические свойства
- Реакции с неметаллами
- Реакции с кислотами
- Реакции с солями
- Восстановительные свойства
Fe + S = FeS (t > 700°C)
Fe + S = FeS2 (t < 700°C)
Fe + O2 = Fe3O4 (при горении железа образуется железная окалина — Fe3O4 — смесь двух оксидов
FeO*Fe2O3)
При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими.
Fe + Cl2 = (t) FeCl3
Fe + P = (t) FeP
Fe + C = (t) Fe3C
Fe + Si = (t) FeSi
Железо активнее водорода, способно вытеснить его из кислот.
Fe + HCl = FeCl2 + H2↑
На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными
серной и азотной кислотами.
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑
Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется.
Fe + H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Железо способно вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее железа.
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Железо способно восстанавливать соединения железа +3 до +2.
Fe + Fe2O3 = (t) FeO
Fe + FeCl3 = (t) FeCl2
Соединения железа (II) проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа (II)
распадается на соответствующий оксид и воду.
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe(OH)2 + HCl = FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 = (t) FeO + H2O
При хранении на открытом воздухе соли железа (II) приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа +3.
FeCl2 + H2O + O2 = Fe(OH)Cl2
Качественной реакцией на ионы Fe2+ в растворе является реакция с красной кровяной солью — K3[Fe(CN)6] —
гексацианоферратом (III) калия. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl
Качественной реакцией на ионы Fe2+ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате
выпадает осадок зеленого цвета.
FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaCl
Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.
Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Fe(OH)3 + KOH = K3[Fe(OH)6] (гексагидроксоферрат калия)
При сплавлении комплексные соли не образуются из-за испарения воды.
Fe(OH)3 + KOH = (t) KFeO2 + H2O
Гидроксид железа (III) — ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании
легко распадается на воду и соответствующий оксид.
Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3
Fe(OH)3 = (t) Fe2O3 + H2O
Качественной реакцией на ионы Fe3+ является взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6].
В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl
Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко
красного цвета.
FeCl3 + KCNS = Fe(CNS)3 + KCl
И еще одна качественная реакция на ионы Fe3+ — взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате
выпадает осадок бурого цвета.
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
Соединения железа (VI) — ферраты — соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными
окислительными свойствами.
Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe(OH)3
в щелочи.
Fe + KOH + H2O = (электролиз) K2FeO4 + H2↑
Fe(OH)3 + Cl2 + KOH = K2FeO4 + KCl + H2O
Медь
Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.
Основные степени окисления меди +1, +2.
Медь встречается в самородном виде и в виде соединений, наиболее известные из которых:
- CuFeS2 — медный колчедан, халькопирит
- Cu2S — халькозин
- Cu2CO3(OH)2 — малахит
Получение
Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов.
CuFeS2 + O2 = Cu2S + FeS + SO2↑
Cu2S + O2 = Cu2O + SO2
Cu2O + Cu2S = Cu + SO2
Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди
более активными металлами, например — железом.
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде.
CuSO4 + H2O = Cu + O2 + H2SO4 (медь — на катоде, кислород — на аноде)
Химические свойства
- Реакции с неметаллами
- Реакции с кислотами
- С оксидами неметаллов
Во влажном воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.
Cu + CO2 + H2O + O2 = (CuOH)2CO3
При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.
4Cu + O2 = (t) 2Cu2O (при недостатке кислорода)
2Cu + O2 = (t) 2CuO (в избытке кислорода)
Cu + Se = (t) Cu2Se
Cu + S = (t) Cu2S
Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной
— реакция идет.
Cu + H2SO4(конц.) = (t) CuSO4 + SO2↑ + H2O
Cu + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
Реагирует с царской водкой — смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO3 к 3 объемам HCl.
Cu + HCl + HNO3 = CuCl2 + NO + H2O
Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.
Cu + SO2 = (t) CuO + S
Cu + NO2 = (t) CuO + N2↑
Cu + NO = (t) CuO + N2↑
Соединения меди I
В степени окисления +1 медь проявляет основные свойства. Соединения меди (I) можно получить путем восстановления соединений меди (II).
CuCl2 + Cu = CuCl
CuO + Cu = Cu2O
Оксид меди (I) можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.
Cu2O + CO = (t) Cu + CO2
Cu2O + Al = (t) Cu + Al2O3
Cu2O + H2 = (t) Cu + H2O
Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).
Cu2O + O2 = (t) CuO
Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.
Cu2O + HCl = CuCl + H2O
Гидроксид меди CuOH неустойчив и быстро разлагается на соответствующий оксид и воду.
CuOH → Cu2O + H2O
Соединения меди (II)
Степень окисления +2 является наиболее стабильной для меди. В этой степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)2.
Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства.
Оксид меди (II) получают в реакциях термического разложения гидроксида меди (II), реакцией избытка кислорода с медью при нагревании.
Cu(OH)2 = (t) CuO + H2O
Cu + O2 = (t) CuO
Химические свойства
- Реакции с кислотами
- Разложение
- Восстановление
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + HCl = CuCl2 + H2O
CuO = (t) Cu2O + O2
CuO + CO = Cu + CO2
CuO + C = Cu + CO
CuO + H2 = Cu + H2O
Гидроксид меди (II) — Cu(OH)2 — получают в реакциях обмена между растворимыми солями меди и щелочью.
CuSO4 + KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
- Разложение
- Реакции с кислотами
- Реакции с щелочами
- Реакции с кислотными оксидами
При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду.
Cu(OH)2 = (t) CuO + H2O
Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O
Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства.
В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс.
Cu(OH)2 + LiOH = Li2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O (дигидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)2CO3)
Обратите особое внимание на реакцию взаимодействия соли меди (II) — сульфата меди (II), карбоната натрия и воды.
CuSO4 + Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + Na2SO4 + CO2
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2023
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
26 декабря 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
Железо и его соединения
Презентация на урок.
zhelezo.pptx
zhelezo.pdf
Задачи с решением в презентации
Сколько граммов кристаллогидрата FeSO4 · 7Н2О необходимо взять для приготовления 10 кг раствора сульфата железа (II) с массовой долей вещества 5%?
Металлическая пластинка массой 50 г после пребывания в растворе соляной кислоты уменьшилась в массе на 1,68%, при этом выделилось 0,366 л газа. Из какого металла может быть изготовлена пластинка?
Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,8%, второй — на 16%. Из какого металла изготовлены пластинки?
В раствор хлорида меди(II) поместили железную пластинку массой 40г. Через некоторое время пластинки стала равна 41,6 г. Какая масса меди выделилась на пластинке?
При взаимодействии 6,05 г смеси порошков железа и цинка с избытком раствора хлорида меди(II) образуется 6,4 г. металлической меди. Определите состав смеси
Для восстановления оксида металла требуется 1,344 л водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделяется 0,896 л водорода. Определите какой это металл.
Автор: Таранович Н.Н.
Железо
1. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого калия. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
2. Порошок железа растворили в бромоводородной кислоте. В раствор добавили бром, в результате бром приобрёл желтоватую окраску. После добавления в раствор сульфида натрия выделяется осадок. При взаимодействии с раствором соляной кислоты часть осадка растворилась, а нерастворившаяся часть осадка имеет жёлтый цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромоводородной кислоты с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
4. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
5. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
6. Смесь железного порошка и твёрдого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твёрдое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7. Вещество, образующееся при добавлении цинкового порошка в раствор хлористого железа, отделили фильтрованием и растворили в горячей разбавленной азотной кислоте. Раствор упарили, твёрдый осадок прокалили и выделившиеся газы пропустили через раствор гидроксида натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
8. Порошок железа растворили в разбавленной серной кислоте. В раствор добавили концентрированную перекись водорода, в результате раствор приобрёл желтоватую окраску. К образовавшемуся раствору прилили раствор сульфида калия, в результате выпал осадок. На полученный осадок подействовали разбавленным раствором соляной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерастворившаяся часть осадка имела жёлтый цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
9. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твёрдый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
10. Оксид железа (II) нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твёрдый осадок растворили в воде, в получившийся раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
11. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твёрдый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
12. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твёрдый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
13. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зелёного цвета, который быстро темнел на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
14. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся остаток отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
15. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
16. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты, через полученный раствор пропустили воздух и добавили сульфид аммония. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
17. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щёлочью образуется объёмный осадок белого (светло — зелёного ) цвета. При обжиге вещества А образуется два оксида. Один из них — газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот, второй – твёрдое вещество бурого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
18. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
19. Оксид железа (III) сплавили с поташом. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в йодоводородной кислоте. Выделившийся галоген реагирует с тиосульфатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
20. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
21. К раствору, полученному при растворении железа в горячей концентрированной соляной кислоте, прибавили едкий натр. Выделившийся осадок отделили, на длительное время оставили на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
22. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
23. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%- серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
24. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Выделившийся осадок бурого цвета (побочный продукт электролиза) отфильтровали, прокалили и сплавили с веществом, образовавшимся на катоде. Другое, также выделившееся на катоде, вещество ввели в реакцию с продуктом, выделившимся при электролизе на аноде; реакция протекает при освещении и со взрывом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
25. Железо сожгли в атмосфере брома. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в йодоводородной кислоте. Составьте уравнения четырёх описанных реакций. 26. Оксид железа (III) нагрели (1000°С) в токе газа, который образовался при взаимодействии углекислого газа и раскалённого угля. Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Соль выделили, растворили и раствор соли подвергли электролизу с графитовыми электродами. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
27. Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в йодоводородной кислоте. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
28. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната калия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Железо ($Fe$) — элемент побочной подгруппы VIII группы и 4-го периода Периодической системы. Как и положено металлу $4$-го периода, атомы железа имеют четыре энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. Распределение электронов таково: $2e↖{-};8e↖{-};14e↖{-};2e↖{-}$. Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления $+2$, но и электрон с предпоследнего уровня, при этом степень окисления повышается до $+3$.
Железо — металл со всеми характерными свойствами металлов: высокими тепло- и электропроводностью, ковкостью, металлическим блеском, высокой $t°{пл}=1540°С$ и плотностью $ρ=7,85 г/{см^3}$. Железо образует сплавы с неметаллами (углеродом) и другими металлами. Железо может намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом. Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III). Химические свойства железа и его соединений приведены в таблице. Железо входит в состав крови человека (гемоглобин), содержится оно и в некоторых растениях: шпинате, салате, капусте.
Роль железа в жизни человека общеизвестна, об этом можно не говорить. Железо — это основа всей современной цивилизации.
Железо и его соединения.
| Железо | Оксиды железа (II) и (III) | Гидроксиды железа (II) и (III) |
| 1. Серебристо-белый металл. 2. Взаимодействует с простыми веществами: а) горит в кислороде: $3Fe+2O_2=Fe_3O_4$ б) реагирует с хлором: $2Fe+3Cl_2=2FeCl_3$ в) взаимодействует с серой: $Fe+S=FeS$ 3. Реагирует с растворами кислот: $Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_2↑$ 4. Вытесняет водород из воды при сильном нагревании: $Fe+H_2O=FeO+H_2↑$ 5. Окисляется в присутствии воды и кислорода воздуха (с образованием ржавчины): $4Fe+6H_2O+3O_2=4Fe(OH)3$ 6. Замещает менее активный металл в растворе его соли: $Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu$ Получение Восстановление оксидов железа оксидом углерода (II), водородом или алюминием: $Fe_3O_4+4CO=3Fe+4CO_2$ $FeO+H_2=Fe+H_2O$ $Fe_2O_3+2Al=2Fe+Al_2O_3$ |
1. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами: $FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_2O$ $Fe_2O_3+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_2O$ 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: $MnO+Fe_2O_3=Mn(FeO_2)2$ |
1. Проявляют свойства нерастворимых в воде оснований: а) взаимодействуют с кислотами: $Fe(OH)2+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_2O$ $Fe(OH)3+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_2O$ б) разлагаются при нагревании: $Fe(OH)2=FeO+H_2O$ $2Fe(OH)3=Fe_2O_3+3H_2O$ 2. Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с горячими концентрированными растворами щелочей: $Fe(OH)3+NaOH=NaFeO_2+2H_2O$ 3. Гидроксид железа (II) на воздухе окисляется в гидроксид железа (III): $4Fe(OH)2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)3$ 4. Соли железа (II) и (III) гидролизуются: $Fe^{2+}+H_2O⇄FeOH^{+}+H^{+}$; $Fe^{3+}+H_2O⇄FeOH^{2+}+H^{+}$ |