Задания по теме водород егэ - Exhelper.top

14798. Чему равен объём водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 97,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 33,6

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
n(H₂) = n(Zn) = 97,5 / 65 = 1,5 моль
v(H₂) = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14798.

14536. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует водород.

1. гидроксид кальция2. хлорид магния3. бром4. оксид меди(II)5. оксид серы(IV)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14536.

14531. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует водород без нагревания.

1. оксид меди2. азот3. кальций4. углерод5. фтор

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14531.

14524. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не взаимодействуют с оксидом свинца(II).

1. водород2. вода3. оксид углерода(II)4. азот5. оксид натрия

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14524.

14520. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водородом.

1. N₂O2. CO3. H₃PO₄4. Al₂O₃5. NaOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14520.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Тест по химии

Тематический тест «Водород» 2022

Контрольная работа на тему «Водород: строение, положение в ПС, химические свойства и методы получения». Тест имеет ответы для самопроверки.

Ответы

Вы учитель?

Хотите получать новые уникальные тесты раньше других?

Вы можете получать новые тесты в формате КИМ 2023 с ответами, которых нет в публичном доступе!

Только уникальные задания
Полное соответствие требованиям ФИПИ
Хитрости и «ловушки», используемые на реальном ЕГЭ

И всё это здесь и только здесь

Источник

Тематический тест на химию водорода и галогенов.

Задание №1

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) йод

2) хлор

3) фтор

4) бром

5) водород

Решение

Ответ: 235

Задание №2

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются твердыми при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) хлор

3) йод

4) фтор

5) бром

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые не являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) бром

2) водород

3) фтор

4) йод

5) хлор

Решение

Ответ: 14

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в низшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. NaHCO₃
2. KHS
3. CaH₂
4. Fe(OH)SO₄
5. NH₃

Решение

Ответ: 3

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. LiNH₂
2. NaH
3. BaH₂
4. RbHS
5. NH₄Cl

Решение

Ответ: 145

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. KClO
2. Mg(ClO₄)₂
3. NaBrO₃
4. KIO₄
5. Cl₂O₅

Решение

Ответ: 24

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов не находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. Ca(ClO₄)₂
2. HBrO₃
3. NF₃
4. NH₄Cl
5. I₂O₅

Решение

Ответ: 2345

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. NF₃
2. PBr₃
3. Ca(ClO)Cl
4. HClO₂
5. S₂Cl₂

Решение

Ответ: 3

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1. PCl₅
2. KClO₃
3. FeCl₂
4. KBrO₃
5. I₂O₅

Решение

Ответ: 245

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₄I
2. Cl₂
3. BF₃
4. S₂Br₂
5. Ca(ClO)Cl

Решение

Ответ: 1345

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. Al₂O₃
2. FeO
3. MgO
4. NiO
5. Na₂O

Решение

Ответ: 24

Задание №12

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1. CuO
2. Fe₂O₃
3. Cu₂O
4. Cs₂O
5. SO₂

Решение

Ответ: 45

Задание №13

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. P₂O₅
2. MgO
3. Li₂O
4. ZnO
5. Fe₃O₄

Решение

Ответ: 45

Задание №14

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1. PbO
2. H₂O
3. BaO
4. ZnO
5. FeO

Решение

Ответ: 23

Задание №15

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. CO
2. CaO
3. SrO
4. Rb₂O
5. Cu₂O

Решение

Ответ: 15

Задание №16

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) хлор

2) железо

3) вода

4) литий

5) ртуть

Решение

Ответ: 14

Задание №17

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать фтор.

1) фторид серы(VI)

2) хлорид фосфора(V)

3) фтороводород

4) бромоводород

5) фторид алюминия

Решение

Ответ: 24

Задание №18

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) хлорид серебра

2) азот

3) хлорид железа(II)

4) сероводород

5) хлорид магния

Решение

Ответ: 34

Задание №19

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) азот

2) едкое кали

3) азотная кислота

4) бромид железа(III)

5) фосфор

Решение

Ответ: 25

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать йод.

1) бромоводород

2) гашеная известь

3) песок

4) едкий натр

5) аргон

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) оксид натрия

2) оксид цинка

3) оксид меди(II)

4) оксид бария

5) оксид хрома(II)

Решение

Ответ: 14

Задание №22

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) алмаз

2) водород

3) хлорид меди(I)

4) кислород

5) бромоводород

Решение

Ответ: 14

Задание №23

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать бром.

1) алюминий

2) оксид цинка

3) гидроксид рубидия

4) фосфор

5) кислород

Решение

Ответ: 25

Задание №24

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) бромид калия

2) йодид меди(I)

3) йодид хрома(II)

4) водород

5) едкое кали

Решение

Ответ: 12

Задание №25

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) нитрат меди

2) серная кислота

3) азотная кислота

4) сероводородная кислота

5) йодоводородная кислота

Решение

Ответ: 45

Задание №26

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) литий

2) платина

3) ртуть

4) цезий

5) песок

Решение

Ответ: 14

Задание №27

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) бромид цинка

2) йодид никеля

3) хлорид фосфора(III)

4) фторид натрия

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 45

Задание №28

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) сера

2) оксид азота(IV)

3) негашеная известь

4) вода

5) неон

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) сульфат магния

2) гидроксид цезия

3) фосфат натрия

4) гидроксид стронция

5) едкий натр

Решение

Ответ: 13

Задание №30

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) железная окалина

2) поташ

3) негашеная известь

4) сажа

5) угарный газ

Решение

Ответ: 23

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид алюминия + бром

2) нитрат магния + хлор

3) бромид свинца(II) + хлор

4) фторид калия + сера

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PbBr₂ + Cl₂ = PbCl₂ + Br₂

Задание №32

1) бертолетова соль + бромат калия

2) поваренная соль + нитрат серебра

3) йод + кислород

4) хлорид фосфора(III) + йод

5) хлорид натрия + бром

Решение

Ответ: NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Задание №33

1) хлор + кислород

2) бром + азот

3) литий + водород

4) йод + кислород

5) водород + песок

Решение

Ответ: 2Li + H₂ = 2LiH

Задание №34

1) гидроксид алюминия + водород

2) гидроксид натрия + кислород

3) гидроксид калия + поваренная соль

4) гидроксид цезия + йод

5) гидроксид лития + азот

Решение

Ответ: 6CsOH + 3I₂ = 5CsI + CsIO₃ + 3H₂O

Задание №35

1) серная кислота + хлор

2) азотная кислота + водород

3) фосфорная кислота + бром

4) сероводородная кислота + бром

5) плавиковая кислота + бром

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = 2HBr + S

Задание №36

1) соляная кислота + сульфид меди(II)

2) плавиковая кислота + фторид серебра

3) бромоводородная кислота + гашеная известь

4) йодоводородная кислота + медь

5) хлороводородная кислота + серебро

Решение

Ответ: Ca(OH)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O

Задание №37

1) хлорид натрия + фосфор

2) бромид калия + сера

3) фторид лития + цинк

4) хлорат калия + сера

5) бромат калия + бром

Решение

Ответ: 2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

Задание №38

1) хлорид фосфора(III) + хлор

2) бромид кремния(IV) + бром

3) йодид железа(II) + йод

4) хлорид натрия + бром

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

Задание №39

1) хлорид натрия + вода

2) бромид калия + вода

3) гидрид лития + вода

4) иодид серебра + вода

5) хлорид цезия + вода

Решение

Ответ: LiH + H₂O = LiOH + H₂

Задание №40

1) алмаз + бром

2) азот + хлор

3) аргон + йод

4) фосфор + йод

5) железо + водород

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

[adsp-pro-3]

Задание №41

В заданной схеме превращений

CuSO4 CuI Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид меди(I)

2) йодид свинца

3) хлороводород

4) хлорид меди(II)

5) йодид натрия

Решение

Ответ: 54

Задание №42

В заданной схеме превращений

MnO₂ X KClO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид марганца(IV)

2) калий

3) едкое кали

4) оксид калия

5) хлор

Решение

Ответ: 53

Задание №43

В заданной схеме превращений

X Br₂ Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромат калия

2) нитрат калия

3) бромид фосфора(V)

4) фосфор

5) бромид натрия

Решение

Ответ: 53

Задание №44

В заданной схеме превращений

X Y X

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромид калия

2) бром

3) бромоводород

4) бромат калия

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 24

Задание №45

В заданной схеме превращений

KClO₃ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) перхлорат калия

2) кислород

3) оксид хлора(V)

4) хлорид калия

5) хлор

Решение

Ответ: 45

Задание №46

В заданной схеме превращений

Fe₃O₄ Fe FeCl₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлороводород

2) водород

3) хлор

4) хлорид натрия

5) хлорат калия

Решение

Ответ: 21

Задание №47

В заданной схеме превращений

X Y CuBr₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) йодид калия

2) йодид стронция

3) йод

4) йодид меди(I)

5) йодид меди(II)

Решение

Ответ: 34

Задание №48

В заданной схеме превращений

KOH X P₂O₅

Веществами X и Y являются соответственно

1) бертолетова соль

2) поваренная соль

3) фосфорная кислота

4) фосфор

5) кислород

Решение

Ответ: 14

Задание №49

В заданной схеме превращений

AgF KF HF

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрат калия

2) йодид калия

3) азотная кислота

4) кремниевая кислота

5) водород

Решение

Ответ: 23

Задание №50

В заданной схеме превращений

KI X NaIO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) кислород

2) едкий натр

3) углекислый газ

4) йод

5) йодоводород

Решение

Ответ: 42

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и цезием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cs + H₂ = 2CsH

Задание №52

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и кальцием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Ca + H₂ = CaH₂

Задание №53

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и хлором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂ + Cl₂ = 2HCl

Задание №54

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом железа(III). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Задание №55

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом меди(I). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

Задание №56

Запишите уравнение взаимодействия между фтором и кремнием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Si + 2F₂ = SiF₄

Задание №57

Запишите уравнение взаимодействия между избытком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

Задание №58

Запишите уравнение взаимодействия между недостатком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

Задание №59

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и железом. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Задание №60

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu + Cl₂ = CuCl₂

[adsp-pro-3]

Задание №61

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и холодным раствором едкого натра. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

Задание №62

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и горячим раствором гидроксида цезия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6CsOH + 3Cl₂ = 5CsCl + CsClO₃ + 3H₂O

Задание №63

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и алюминием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Задание №64

Запишите уравнение взаимодействия между избытком брома и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Br₂ = 2PBr₅

Задание №65

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и горячим раствором гашеной извести.

Решение

Ответ: 6Ca(OH)₂ + 6Br₂ = 5CaBr₂ + Ca(BrO₃)₂ + 6H₂O

Задание №66

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и йодидом алюминия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2AlI₃ + 3Br₂ = 2AlBr₃ + 3I₂

Задание №67

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

Задание №68

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = S + 2HBr

Задание №69

Запишите уравнение взаимодействия между йодом и медью. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cu + I₂ = 2CuI

Задание №70

Запишите уравнение взаимодействия между избытком йода и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и избытком концентрированной соляной кислоты.

Решение

Ответ: KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Задание №72

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

Задание №73

Запишите уравнение каталитического разложения хлората натрия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaClO₃ = 2NaCl + 3O₂

Задание №74

Запишите уравнение термического разложения бертолетовой соли. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия между хлоратом калия, оксидом хрома(III) и едким кали при сплавлении. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: KClO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = KCl + 2K₂CrO₄ + 2H₂O

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия между оксидом марганца(IV) и бромоводородной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: MnO₂ + 4HBr = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия между дихроматом калия и концентрированной соляной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия между перекисью водорода и йодидом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом калия и раствором медного купороса. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KI + 2CuSO₄ = 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом натрия и раствором хлорного железа. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + I₂ + 2NaCl

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия между твердой поваренной солью и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaCl + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2HCl

или

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия между твердым бромидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KBr + 2H₂SO₄= K₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия между твердым йодидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия кварцевого песка и избытка плавиковой кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) водород

Б) хлор

В) негашеная известь

1) калий, фосфор, вода

2) стронций, сера, кислород

3) цинк, натрий, ксенон

4) соляная кислота, вода, углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 214

Задание №87

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) плавиковая кислота

Б) соляная кислота

В) азотная кислота

1) едкий натр, медь, сера

2) гидроксид цезия, нитрат серебра, оксид алюминия

3) гидроксид рубидия, оксид свинца(II), кварц

4) гашеная известь, азот, фосфорная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №88

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) поваренная соль

Б) бертолетова соль

В) бром

1) фосфор, азот, вода

2) нитрат серебра, серная кислота (конц.), фтор

3) сера, графит, соляная кислота

4) железо, водород, вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 234

Задание №89

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрид кальция

Б) фторид серебра

В) йодид лития

1) хлор, вода, бром

2) фосфат калия, хлор, бром

3) соляная кислота, нитрат бария, медь

4) вода, аргон, хлор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №90

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) бромид лития

Б) йодид калия

В) фторид аммония

1) нитрат магния, едкое кали, гашеная известь

2) нитрат свинца, фторид серебра, сульфат меди

3) нитрат калия, сульфат алюминия, цинк

4) нитрат серебра, хлор, фосфат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

[adsp-pro-3]

Задание №91

Рассчитайте суммарный объем газов (н.у.), которые выделятся при полном разложении смеси 12,6 г дихромата аммония и 24,5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,84

Пояснение:

Запишем уравнения реакций:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (I)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (II)

ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = m/M = 12,6 / 252 = 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции (I):

ν(N₂) = ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = 0,05 моль

ν(KClO₃) = m/M = 24,5 / 122,5 = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции (II):

ν(O₂) = 3⋅ν(KClO₃)/2 = 3⋅0,2/2 = 0,3 моль

Рассчитаем суммарное количество молей азота и кислорода:

ν(N₂+O₂) = ν(N₂) + ν(O₂) = 0,05 моль + 0,3 моль = 0,35 моль

Тогда,

V(N₂+O₂) = ν(N₂+O₂) ⋅ V_m = 0,35⋅22,4 = 7,84 л

Задание №92

Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 18

Задание №93

Определите массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при пропускании 2,24 л хлора через 280 г горячего 20%-ного раствора едкого кали. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 4,3

Задание №94

Навеску йода массой 12,7 г смешали с 28 г железных опилок и нагревали до прекращения реакции. Полученную смесь обработали 300 мл воды, осадок отделили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,91

Пояснение:

Йод, в отличие от других галогенов окисляет железо до степени окисления +2. То есть протекает реакция:

Fe + I₂ = FeI₂

ν(I₂) = m/M = 12,7/254 = 0,05 моль

ν(Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль

В избытке железо, поэтому считаем количество продукта (йодида железа) по йоду:

ν(FeI₂) = ν(I₂) = 0,05 моль

Йодид железа не реагирует с водой, а просто растворяется в ней. Поэтому осадок в условии задачи – это просто непрореагировавшее железо.

Таким образом, после добавления воды мы просто получаем водный раствор йодида железа (II).

Рассчитаем массу йодида железа (II):

m(FeI₂) = ν ⋅ M = 0,05 ⋅ 310 = 15,5 г

Тогда, масса полученного раствора будет равна:

m_р-ра(FeI₂) = m(FeI₂) + m(H₂O) = 15,5 г + 300 г = 315,5 г,

а массовая доля йодида железа будет составлять:

ω(FeI₂) = 100 ⋅ m(FeI₂) /m_р-ра(FeI₂) = 100% ⋅ 15,5/315,5 = 4,91 %

Задание №95

Навеску бертолетовой соли обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 6,72 л. Рассчитайте объем кислорода, который можно получить при каталитическом разложении такой же навески исходного вещества. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 3,36

Задание №96

Навеску бертолетовой соли массой 2,45 г полностью разложили в присутствии катализатора. Полученный твердый остаток смешали с 100 г 8,5% раствора нитрата серебра. Определите суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,22

Задание №97

Навеску смеси железных и алюминиевых опилок массой 8,3 г нагревали в токе хлора до прекращения реакции. Полученный твердый остаток растворили в воде и обработали избытком раствора питьевой соды. Рассчитайте объем выделившегося газа, если массовая доля алюминия в исходной смеси равна 32,53. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 13,44

Задание №98

При взаимодействии навески оксида меди(II) и избытка водорода при нагревании образовался твердый остаток. Данное вещество нагревали в токе хлора, полученный продукт растворили в 100 мл воды. При пропускании в раствор сероводорода выпало 9,6 г осадка. Определите массовую долю кислоты в растворе над осадком. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Задание №99

Вычислите объем хлора, необходимый для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см³). Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 6

Задание №100

Рассчитайте массу простого вещества, образующегося при взаимодействии 160 г 10% раствора сульфата меди и 200 мл 20% раствора йодида калия (плотность 1,15 г/см³). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 12,7

[adsp-pro-10]

Источник

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на катоде

А) CuSO₄1) металл

Б) FeCl₂ 2) водород

В) MnSO₄ 3) оксид серы (IV)

Г) СrС1₂ 4) металл, водород

5) галоген

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на катоде

А) CH₃COONa 1) металл

Б) Cu(NO₃)₂ 2) водород

В) K₂SO₄ 3) оксид серы (IV)

Г) А1С1₃ 4) металл, водород

5) галоген

6) оксид азота (IV)

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на аноде

А) K₃PO₄ 1) кислород

Б) FeCl₃ 2) оксид фосфора (V)

В) NiSO₄ 3) оксид серы (IV)

Г) CrBr₃ 4) водород

5) галоген

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на аноде

А) NaF 1) O₂

Б) Mn(NO₃)₂2) Н₂

В) NiCl₂ 3) SO₂

Г) Na₂SO₄ 4) NO₂

5) F₂

6) Cl₂

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на аноде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на аноде

A) Mn(NO₃)₂ 1) кислород

Б) CH₃COOK 2) этан

B) AlВr₃ 3) этан, оксид углерода (IV)

Г) Cr₂(SO₄)₃ 4) оксид азота (IV)

5) галоген

6) оксид серы (IV)

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты электролиза

А) KCl 1) металл, галоген

Б) CuCl₂ 2) металл, кислород

В) NaF 3) водород, галоген

Г) ZnBr₂ 4) водород, кислород

5) металл, водород, кислород

6) металл, водород, галоген

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты электролиза

А) Na₂SO₄ 1) металл, галоген

Б) KNO₃ 2) металл, кислород

В) AgNO₃ 3) водород, галоген

Г) MnSO₄ 4) водород, кислород

металл, водород, кислород
металл, водород, галоген

23. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора

Формула вещества Продукты электролиза

А) гидроксид цезия 1) металл, галоген

Б) сульфат никеля 2) металл, кислород

В) бромид кальция 3) водород, галоген

Г) иодид натрия 4) водород, кислород

металл, водород, кислород
металл, водород, галоген

24. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты электролиза

А) Hg(NО₃)₂ 1) металл, галоген

Б) CuSО₄ 2) металл, кислород

В) FeSО₄ 3) водород, галоген

Г) LiOH 4) водород, кислород

5) металл, водород, кислород

6) металл, водород, галоген

25. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукт на катоде

А) Li₂SO₄ 1) Li

Б) CaBr₂ 2) H₂

B) Pb(NO₃)₂ 3) Ca

Г) CuBr₂ 4) Pb, H₂

5) CuO

6) Cu

26. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) Rb₂SO₄ 1) метан

Б) CH₃COOK 2) сернистый газ

B) CuSO₄ 3) кислород

Г) BaBr₂ 4) водород

5) бром

6) этан и углекислый газ

27. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) Rb₂SO₄ 1) рубидий

Б) CH₃COOK 2) калий

B) CuSO₄ 3) барий

Г) BaBr₂ 4) медь

5) водород

6) сера

28. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) NaClO₄ 1) Cl₂

Б) AlCl₃ 2) ClO₂

B) Cu(NO₃)₂ 3) NO₂

Г) SrCl₂ 4) O₂

5) N₂

6) H₂

29. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) NaF 1) фтор

Б) AlBr₃ 2) хлор

B) CuCl₂ 3) бром

Г) SrI₂ 4) иод

5) кислород

6) водород

30. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) Ca(NO₃)₂ 1) H₂

Б) LiBr 2) O₂

B) Al(NO₃)₃ 3) NO₂

Г) KCl 4) NO

5) Cl₂

6) Br₂

31. Установите соответствие между названием металла и способом его получения

Название вещества Получение электролизом

А) литий 1) раствор фторида лития

Б) фтор 2) расплав фторида лития

B) серебро 3) раствор хлорида магния

Г) магний 4) раствор нитрата серебра

5) расплав оксида серебра

6) расплав хлорида магния

32. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) CrCl₃ 1) H₂

Б) K₃PO₄ 2) металл

B) Cu(NO₃)₂ 3) металл и водород

Г) NaCl 4) O₂

5) Cl₂

6) N₂

33. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) NiSO₄ 1) Cl₂

Б) NiCl 2) O₂

B) NiF₂ 3) H₂

Г) K₂S 4) S

5) SO₂

6) HF

34. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) MgCl₂ 1) Mg

Б) CuSO₄ 2) H₂

B) AgNO₃ 3) Ag

Г) Li₂S 4) Li

5) S

6) Cu

35. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) CaCl₂ 1) металл

Б) Na₂SO₄ 2) водород

B) Cu(NO₃)₂ 3) кислород

Г) AgNO₃ 4) хлор

5) оксид серы

6) оксид азота

36. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) KBr 1) K

Б) K₂SO₄ 2) H₂

B) HNO₃ 3) Ag

Г) AgNO₃ 4) O₂

5) S

6) NO₂

37. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) Hg(NO₃)₂ 1) азот

Б) MgCl₂ 2) сера

B) CuSO₄ 3) водород

Г) Na₂S 4) кислород

5) металл

6) галоген

38. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) AgNO₃ 1) Ag

Б) FeCl₂ 2) Fe

B) KNO₃ 3) H₂

Г) NaOH 4) Fe, H₂

5) Na

6) O₂

39. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) Au(NO₃)₃ 1) рубидий

Б) RbF 2) цезий

B) AgNO₃ 3) серебро

Г) Cs₂CO₃ 4) золото

5) водород

6) азотная кислота

40. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) AuF₃ 1) кальций

Б) CaI₂ 2) натрий

B) AgF 3) серебро

Г) Na₂CO₃ 4) золото

5) водород

6) фтор

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 33 1–20 | 21–33

Добавить в вариант

При растворении 2,8 г гидрида щелочного металла в воде выделилось 7,84 л газа (н. у.). Установите формулу гидрида.

Ионную кристаллическую решётку имеет

1)  вода

2)  аргон

3)  гидрид натрия

4)  оксид азота(II)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  этанол и оксид меди (II)

Б)  уксусная кислота и оксид меди (II)

В)  этанол и натрий

Г)  этанол и гидрид натрия

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)  ацетат меди (I)

2)  ацетат меди (II)

3)  этилат натрия

4)  этилнатрий

5)  этаналь

6)  ацетон

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)  гидрид кальция (расплав)

Б)  оксид алюминия

В)  хлорид кальция (раствор)

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

1)  хлор

2)  кислород

3)  водород

4)  хлороводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.

1)  взаимодействие уксусного ангидрида с водой

2)  взаимодействие фосфида кальция с соляной кислотой

3)  разложение карбоната аммония при нагревании

4)  горение угарного газа на воздухе

5)  взаимодействие гидрида кальция с водой

Запишите номера выбранных ответов.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210202.

К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты ( rho = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. На сухой остаток подействовали избытком раствора серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 2

Ацетилен получают при взаимодействии воды с

1)  карбидом алюминия

2)  карбонатом калия

3)  карбидом кальция

4)  гидридом натрия

Источник: ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 2

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди (II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: ЕГЭ по химии 2015. Основная волна. Вариант 1 (Часть С)

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

1)  нагревание системы

2)  охлаждение системы

3)  снижение давления

4)  удаление гидрида кальция

5)  использование порошкообразного кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления азота в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  гидросульфид аммония

Б)  нитрат железа (II)

B)  нитрит натрия

Г)  азотистая кислота

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)  −3

2)  −2

3)  +1

4)  +2

5)  +3

6)  +5

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении, формула которого

3)   РСl_3

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5

Степень окисления +7 хлор имеет в соединении:

2)   HClO_3

3)   NH_4$Cl

4)   HClO_4

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2014 по химии

Сера проявляет отрицательную степень окисления в

1)   S_8

3)   Cu_2$S

Углерод проявляет отрицательную степень окисления в

1)   CaCO_3

2)   CCl_4

3)   CH_4

4)   C_60

Высшую степень окисления хром проявляет в

1)   CrCl_2

2)   KCrO_2

3)   BaCrO_4

Высшую степень окисления марганец проявляет в

1)   MnS

2)   MnO_2

Из перечисленных веществ выберите три одноосновные кислоты. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны.

2)   NaH

5)   HClO_4

6)   PH_3

Всего: 33 1–20 | 21–33

Источник

1. Положение водорода в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение водорода
3. Физические свойства
4. Способы получения
5. Химические свойства
5.1. Взаимодействие с простыми веществами
5.1.1. Взаимодействие с активными металлами
5.1.2. Взаимодействие с серой
5.1.3. Взаимодействие с кремнием
5.1.4. Взаимодействие с азотом
5.1.5. Взаимодействие с углеродом
5.2. Взаимодействие со сложными веществами
5.2.1. Взаимодействие с оксидами металлов
5.2.2. Взаимодействие с органическими веществами
6. Применение водорода

Водородные соединения металлов
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с водой
2.2. Взаимодействие с кислотами
2.3. Взаимодействие с окислителями

Летучие водородные соединения
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения силана
3. Способы получения аммиака
4. Способы получения фосфина
5. Способы получения сероводорода
6. Химические свойства силана

Водород

Положение в периодической системе химических элементов

Водород расположен в главной подгруппе I группы и в первом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение водорода

Электронная конфигурация водорода в основном состоянии:

+1H 1s¹ 1s

Атом водорода содержит на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон в основном энергетическом состоянии.

Степени окисления атома водорода — от -1 до +1. Характерные степени окисления -1, 0, +1.

Физические свойства

Водород – легкий газ без цвета, без запаха. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью:

Н–Н

Соединения водорода

Основные степени окисления водорода +1, 0, -1.

Типичные соединения водорода:

Степень окисления

Типичные соединения

кислоты H₂SO₄, H₂S, HCl и др.

вода H₂O и др. летучие водородные соединения (HCl, HBr)

кислые соли (NaHCO₃ и др.)

основания NaOH, Cu(OH)₂

основные соли (CuOH)₂CO₃

-1

гидриды металлов NaH, CaH₂ и др.

Способы получения

Еще один важный промышленный способ получения водорода — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

СН₄ + Н₂O → СО + 3Н₂

Также возможна паровая конверсия угля:

C⁰ + H₂⁺O → C⁺²O + H₂⁰

Химические свойства

1. Водород проявляет свойства окислителя и свойства восстановителя. Поэтому водород реагирует с металлами и неметаллами.

1.1. С активными металлами водород реагирует с образованием гидридов:

2Na + H₂ → 2NaH

Ca + H₂ → CaH₂

1.2. В специальных условиях водород реагирует с серой с образованием бинарного соединения сероводорода:

H₂ + S → H₂S

1.3. Водород не реагирует с кремнием.

1.4. С азотом водород реагирует при нагревании под давлением в присутствии катализатора с образованием аммиака:

3Н₂ + N₂→ 2NH₃

1.5. В специальных условиях водород реагирует с углеродом.

C + 2H₂ → CH₄

1.6. Водород горит, взаимодействует с кислородом со взрывом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Водород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Восстанавливает металлы из основных и амфотерных оксидов. Восстановить из оксида водородом можно металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений после алюминия. При этом образуются металл и вода.

Например, водород взаимодействует с оксидом цинка с образованием цинка и воды:

ZnO + H₂ → Zn + H₂O

Также водород восстанавливает медь из оксида меди:

СuO + H₂ → Cu + H₂O

Водород восстанавливает оксиды некоторых неметаллов.

Например, водород взаимодействует с оксидом азота (I):

N₂O + H₂ = N₂ + H₂O

2.2. С органическими веществами водород вступает в реакции присоединения (реакции гидрирования).

Применение водорода

Применение водорода основано на его физических и химических свойствах:

как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием);
кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварке металлов;
как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов;
водород используется для получения аммиака и искусственного жидкого топлива;
получение твердых жиров (гидрогенизация).

Водородные соединения металлов

Соединения металлов с водородом — солеобразные гидриды МеН_х. Это твердые вещества белого цвета с ионным строением. Устойчивые гидриды образуют активные металлы (щелочные, щелочноземельные и др.).

Способы получения

Гидриды металлов можно получить непосредственным взаимодействием активных металлов и водорода.

Например, при взаимодействии натрия с водородом образуется гидрид натрия:

2Na + H₂ → 2NaH

Гидрид кальция можно получить из кальция и водорода:

Ca + H₂ → CaH₂

Химические свойства

1. Солеобразные гидриды легко разлагаются водой.

Например, гидрид натрия в водной среде разлагается на гидроксид натрия и водород:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

2. При взаимодействии с кислотами гидриды металлов образуют соль и водород.

Например, гидрид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и водорода:

NaH + HCl → NaCl + H₂

3. Солеобразные гидриды проявляют сильные восстановительные свойства и взаимодействуют с окислителями (кислород, галогены и др.)

Например, гидрид натрия окисляется кислородом:

2NaH + O₂ = 2NaOH

Гидрид натрия также окисляется хлором:

NaH + Cl₂ = NaCl + HCl

Летучие водородные соединения

Соединения водорода с неметаллами — летучие водородные соединения.

Строение и физические свойства

Все летучие водородные соединения — газы (кроме воды).

CH₄ — метан	NH₃ — аммиак	H₂O — вода	HF –фтороводород
SiH₄ — силан	PH₃ — фосфин	H₂S — сероводород	HCl –хлороводород
	AsH₃ — арсин	H₂Se — селеноводород	HBr –бромоводород
		H₂Te — теллуроводород	HI –иодоводород

Способы получения силана

Силан образуется при взаимодействии соляной кислоты с силицидом магния:

Mg₂Si + 4HCl → 2MgCl₂ + SiH₄

Видеоопыт получения силана из силицида магния можно посмотреть здесь.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поскольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например, аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

2NH₄Cl + Са(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃+ 2Н₂O

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например, гидролиз нитрида кальция:

Ca₃N₂ + 6H₂O → ЗСа(OH)₂ + 2NH₃

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

N₂ + 3Н₂ ⇄ 2NH₃

Процесс проводят при температуре 500-550^оС и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непрореагировавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Способы получения фосфина

В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.

Например, фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция:

Ca₃P₂+ 6H₂O → 3Са(ОН)₂ + 2PH₃

Или при кислотном гидролизе, например, фосфида магния в соляной кислоте:

Mg₃P₂+ 6HCl → 3MgCl₂ + 2PH₃↑

Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.

Например, фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина:

4P + 3KOH + 3H₂O → 3KH₂PO₂ + PH₃↑

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

S + H₂ → H₂S

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Химические свойства силана

1. Силан — неустойчивое водородное соединение (самовоспламеняется на воздухе). При сгорании силана на воздухе образуется оксид кремния (IV) и вода:

SiН₄ + 2О₂ = SiO₂ + 2Н₂О

Видеоопыт сгорания силана можно посмотреть здесь.

2. Силан разлагается водой с выделением водорода:

SiH₄ + 2H₂O → SiO₂ + 4H₂

3. Силан разлагается (окисляется) щелочами:

SiH₄ + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 4H₂

4. Силан при нагревании разлагается:

SiH₄ → Si + 2H₂

Химические свойства фосфина

1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H⁺), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами.

Например, фосфин реагирует с йодоводородной кислотой:

PH₃ + HI → PH₄I

Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.

2. Фосфин PH₃ – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется:

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

PH₃ + 2O₂ → H₃PO₄

3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.

Например, азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту.

PH₃ + 8HNO₃ → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Серная кислота также окисляет фосфин:

PH₃ + 3H₂SO₄ → H₃PO₄ + 3SO₂ + 3H₂O

С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.

Например, хлорид фосфора (III) окисляет фосфин:

2PH₃ + 2PCl₃ → 4P + 6HCl

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

В избытке кислорода:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H₂S + 2HNO₃₍_конц_.) → S + 2NO₂ + 2H₂O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H₂S + 8HNO₃₍_конц_.) → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2H₂S + 4Ag + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H₂S + H₂SO₄₍_конц_.) → S + SO₂ + 2H₂O

Либо до оксида серы (IV):

H₂S + 3H₂SO₄₍_конц_.) → 4SO₂ + 4H₂O

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Химические свойства прочих водородных соединений

Кислоты образуют в водном растворе: водородные соединения VIA (кроме воды) и VIIA подгрупп.

Прочитать про химические свойства галогеноводородов вы можете здесь.

Вода

Физические свойства

Молекулы воды связаны водородными связями: nH₂O = (Н₂O)_n, поэтому вода жидкая в отличие от ее газообразных аналогов H₂S, H₂Se и Н₂Те.

Химические свойства

1. Вода реагирует с металлами и неметаллами.

1.1. С активными металлами вода реагирует при комнатной температуре с образованием щелочей и водорода:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

с магнием реагирует при кипячении:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

алюминий не реагирует с водой, так как покрыт оксидной плёнкой. Алюминий, очищенный от оксидной плёнки, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂

металлы, расположенные в ряду активности от Al до Н, реагируют с водяным паром при высокой температуре, образуя оксиды и водород:

Fe + 4Н₂O → Fe₃O₄ + 4Н₂

металлы, расположенные в ряду активности от после Н, не реагируют с водой:

Ag + Н₂O ≠

2. Вода реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи (с оксидом магния – при кипячении):

Н₂O + СаО = Са(OH)₂

3. Вода взаимодействует с кислотными оксидами (кроме SiO₂):

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

4. Некоторые соли реагируют с с водой. Как правило, в таблице растворимости такие соли отмечены прочерком:

Например, сульфид алюминия разлагается водой:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

5. Бинарные соединения металлов и неметаллов, которые не являются кислотами и основаниями, разлагаются водой.

Например, фосфид кальция разлагается водой:

Са₃Р₂ + 6Н₂О → 3Са(ОН)₂ + 2РН₃↑

6. Бинарные соединения неметаллов также гидролизуются водой.

Например, фосфид хлора (V) разлагается водой:

PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

6. Некоторые органические вещества гидролизуются водой или вступают в реакции присоединения с водой (алкены, алкины, алкадиены, сложные эфиры и др.).

Источник

Вариант 1

1. Какое утверждение неверно? Водород… 1) самый распространенный элемент во Вселенной; 2)мало распространен в земной коре; 3) молекула простого вещества одноатомна; 4)водород может проявлять степень окисления -1.

2. В лаборатории водород получают:

1)кипячением воды;2)сжижением воздуха;3)взаимодействием неметаллов с водой;4)взаимодействием металлов с HCl (р.)

3.Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:

1)горизонтально; 2)вертикально, отверстием вниз; 3)вертикально, отверстием вверх; 4)в любом положении.

4.В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:

1)окислителя; 2)восстановителя; 3)и окислителя, и восстановителя; 4)ни окислителя, ни восстановителя.

5.Сумма коэффициентов в уравнении реакции H₂ + O₂ — H₂O равна: 1) 3; 2) 4; 3)5; 4)6.

6. Водород не реагирует ни с одним веществом пары: 1) N₂ и Cl₂; 2) Fe₂O₃ и H₂O; 3) NaOH и H₂O; 4) O₂ и S.

7. Водород в реакции с серой являетс а) восстановителем б) окислителем в) ни тем, ни другим г) и тем, и другим

8. Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

9. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную 1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5

10. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

11. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

12. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия

13. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

Исходные вещества Тип химической реакции

1) раствор карбоната калия и соляная кислота А) разложения

2) хлор и раствор бромида натрия Б) соединения

3) соляная кислота и гидроксид натрия В) обмена

4) водород и фтор Г) замещения

14. запишите уравнения реакций, подтверждающие получение кислорода

15. осуществите схему превращения: NH4NO2 → N2 →NH3 →NO2 → HNO3 → NH4NO3

16. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75г 2% раствора нитрата кальция для получения 14% раствора.

17. Газ, полученный при растворении 7,15 г цинка в разбавленной серной кислоте, смешали с газом, полученным при полном разложении бертолетовой соли. К этой смеси добавили 0,224 л(н.у.) хлора и подожгли. Какова массовая доля НСl в полученном растворе?

Вариант 2

1. Водород: а) легче воздуха б) кипит при 100 градусах в) хорошо растворим в воде г) является твердым веществом

2. Водород не может вступать в реакцию с: а)серой б) кислородом в) оксидом железа г) водой

3. Левая часть уравнения ? + ? = ZnCL₂ +H₂ это: а) Zn+HCl б) ZnO + 2HCl в) 2 Zn + HCl г) Zn + 2HCl

4. Кислотой является: а) CH₄ б) H₂O в) H₂S г) NH₃

5. Водород в реакции с серой является:а) восстановителем б) окислителем в) ни тем, ни другим г) и тем, и другим

6. В лаборатории водород получают из:

а) воды и метана б) цинка и концентрированной кислоты в) оксида кальция и воды г) натрия и воды

7. В уравнении WO₃ + H₂ = W + H₂O коэффициент перед восстановителем равен: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Что общего в строении атомов галогенов: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Одинаковое число электронов на наружном электронном слое. Г. До 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону.

9. В чем различие в строении атомов галогенов: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Наружный электронный слой близок к завершению. Г. Относительная атомная масса.

10. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам:

А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра.

Г. Близкое к завершению общее число электронов и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

11. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастают. Б. Не изменяются. В. Уменьшаются.

12. Соотнесите.

Вещества: Степени окисления галогенов:

1. F₂, HF, OF₂, CaF₂. А. 0,-1,+5, -1.

2. Cl₂, HCl, Cl₂O₇, HClO_4.Б. 0, -1, +7, -1.

3.Br₂, HBr, Br₂O₅, AlBr₃. В. 0, -1, -1, -1.

4.I₂, HI, I₂O₇, KI. Г. 0, -1, +7, +7.

13. Соотнесите.

Вещество: Агрегатное состояние, цвет:

1. Фтор. А. Жидкость, красно-бурый.

2. Хлор. Б. Газ, светло-желтый.

3. Бром. В. Твердое, черный с серым отливом.

4. Йод. Г. Газ, желто-зеленый

14. запишите уравнения реакций, подтверждающие получение азота

15. осуществите схему превращения:

KMnO4 → O2 → SO2 → Ca(HSO3)2 →SO2→ FeSO3

16. Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II)

Источник

Тест по химии

Тематический тест «Водород» 2022

Вы учитель?

Вы можете получать новые тесты в формате КИМ 2023 с ответами, которых нет в публичном доступе!

Тематический тест на химию водорода и галогенов.

Водород

Положение в периодической системе химических элементов

Электронное строение водорода

Физические свойства

Соединения водорода

Способы получения

Химические свойства

Применение водорода

Водородные соединения металлов

Способы получения

Химические свойства

Летучие водородные соединения

Строение и физические свойства

Способы получения силана

Способы получения аммиака

Способы получения фосфина

Способы получения сероводорода

Химические свойства силана

Химические свойства фосфина

Химические свойства сероводорода

Химические свойства прочих водородных соединений

Вода

Физические свойства

Химические свойства

Новое и интересное на сайте: