Ацетилен применение егэ

Сайты, меню, вход, новости

Определение. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия

Алкины — это нециклические углеводороды, в молекулах которых есть одна тройная связь, а остальные связи простые.

Алкины относят к группе непредельных ненасыщенных углеводородов. Для того чтобы вывести общую формулу гомологического ряда алкинов, сравним состав алканов и алкинов:

Таким образом, алкины образуют гомологический ряд, общая формула которого

Вопрос. Какие ещё углеводороды имеют такую же общую формулу гомологического ряда?

Значит, алкины и алкадиены с одинаковым числом атомов углерода являются изомерами.

Первый член гомологического ряда С₂Н₂ называется ацетилен. Поэтому алкины относятся к ацетиленовым углеводородам.

Вопрос. Почему в названиях ацетиленовых углеводородов появился суффикс ИН? (См. урок 17.7.)

Задание 20.1. Составьте молекулярную и графическую формулы алкина с n = 4.

Выполнив последнее задание, вы убедитесь, что для этого алкина можно составить две графические формулы:

Значит, изомерия алкинов связана с положением тройной связи в молекуле. Кроме того, изомерия связана со строением углеводородного радикала:

Задание 20.2. Составьте молекулярные формулы этих соединений и убедитесь, что это изомеры. Назовите эти вещества.

Запомните:

• названия алкинов составляют, используя суффикс ИН;
• нумерацию основной цепи ведут с того конца, к которому ближе тройная связь.

Строение молекул

В состав молекулы любого алкина входит одна тройная связь, поэтому особенности свойств этих соединений будут связаны с особенностями тройной связи. Это сложная, неоднородная связь. Её составляют одна простая σ-связь и две π-связи.

Вопрос. Какая из этих связей легче разрушается в химических реакциях? Почему?

Значит, как и у алкенов, в химических реакциях будет прежде всего разрушаться менее прочная π-связь. Алкины тоже легко вступают в химические реакции, но, в отличие от алкенов, большинство реакций за счёт π-связи идут в две стадии: сначала разрывается одна π-связь, потом вторая π-связь. Характерной реакцией является реакций присоединения, хотя возможны и другие типы реакций.

Свойства алкинов

Физические свойства

По физическим свойствам алкины мало отличаются от алкенов и алканов. Так, простейший алкин ацетилен — газ без вкуса и запаха, плохо растворимый в воде. Среди гомологов ацетилена есть и жидкие, и твёрдые вещества: чем больше молекулярная масса, тем выше температуры кипения и плавления алкинов.

Химические свойства

Для алкинов, как и для алкенов, характерны реакции присоединения. Они идут в две стадии:

Вопрос. Возможна ли для полученного соединения реакция присоединения?

Поскольку полученный этилен содержит двойную связь, возможна вторая стадия этого процесса:

Вопрос. Возможна ли реакция присоединения для полученного вещества? Почему?

Таким образом, в результате реакции гидрирования из ацетилена можно получить и этилен, и этан. Всё зависит от условия процесса и от соотношения исходных веществ. Например, реакцию присоединения хлороводорода к ацетилену часто прерывают на первой стадии:

Дело в том, что хлорвинил применяется для получения полимера полихлорвинила.

Задание 20.3. Составьте уравнения реакции полимеризации хлорвинила.

Изделия из полихлорвинила (–СНСl–СН₂–)_n имеют разнообразное применение.

Так, полихлорвинил (ПХВ, или ПВХ) является основой для получения искусственной кожи, различной посуды одноразового пользования, полимерной тары, клеёнок, отделочных материалов и т. д. Многие пластмассовые изделия, которые мы используем каждый день, обивка салонов автомобилей, вагонов, самолётов, — сделаны из ПВХ. Он также используется для электроизоляции проводов.

Аналогично идут и другие реакции присоединения. Например, ацетилен, как и этилен, обесцвечивает бромную воду. Кроме того, он обесцвечивает и раствор перманганата калия, т. е. вступает в реакции окисления.

Задание 20.4. Составьте уравнения реакции ацетилена с бромом.

Таким образом, ацетилен тоже даёт качественные реакции на π-связь. Поэтому правильнее говорить, что реакции обесцвечивания бромной воды и перманганата калия — это качественные реакции на кратную связь. Другими словами, при помощи этих реакций можно обнаружить непредельные соединения, содержащие кратную связь, которая содержит π-связь.

Большое практическое значение имеет реакция присоединения воды к ацетилену — гидратация ацетилена. Поскольку эту реакцию открыл и изучил российский ученый М. Г. Кучеров*, она носит название «реакция Кучерова»:

* Кучеров Михаил Григорьевич (3.06.1850–26.06.1911) — русский химик-органик. Открыл (1881) реакцию каталитической гидратации ацетиленовых углеводородов с образованием карбонилсодержащих соединений.

Уксусный альдегид нужен для получения уксусной кислоты. Ацетилен горит.

Задание 20.5. Составьте уравнение реакции горения ацетилена.

Газообразные углеводороды можно различить по характеру пламени. Так, метан горит бесцветным пламенем, этилен — светящимся, а ацетилен — коптящим, т. е. углерод окисляется не полностью и частично выделяется в виде простого вещества (сажи). В токе кислорода ацетилен горит ослепительно-голубым пламенем с выделением большого количества теплоты (температура пламени превышает 3000 °C!). Поэтому эта реакция используется для газовой сварки и резки металлов.

При неполном окислении ацетилена (раствором перманганата калия) образуется смесь кислот.

Для ацетилена возможна реакция полимеризации, причём в эту реакцию может вступать небольшое число молекул. Так, при тримеризации ацетилена (соединяются три молекулы) образуется циклическое соединение — бензол:

Для алкинов характерна подвижность атомов водорода у тройной связи. За счёт этих атомов происходят реакции замещения таких атомов водорода:

Аналогичная реакция замещения происходит и с оксидом меди (I), и со щелочными металлами. В результате обеих реакций выделяется осадок, поэтому их считают качественными реакциями на алкины, в молекулах которых имеется атом водорода у тройной связи. Такая же реакция замещения происходит и со щелочными металлами.

Получение и применение ацетилена

Ацетилен в небольших количествах входит в состав природных газов. Его получают крекингом метана:

В небольших количествах, например для сварки металлов и в лаборатории, его получают из карбида кальция:

Ацетилен, полученный карбидным способом, используется для сварки и резки металлов, поскольку температура пламени автогена (горение ацетилена в кислороде) достигает 3000 °C.

Ацетилен и его производные используются для получения пластмасс, каучуков, уксусной кислоты, растворителей.

Выводы

Алкины — это непредельные углеводороды, содержащие тройную связь. Для таких веществ характерны реакции:

• присоединения;
• окисления;
• полимеризации. Все они происходят за счёт разрыва π-связи, которая входит в состав тройной связи;
• замещения атома водорода у тройной связи.

Применение
веществ

Органика

Алканы

Алканы
используются при изготовлении каучука,
синтетических тканей, пластмасс,
поверхностно-активных веществ.

Пропан,
бутан – исп-ся в качестве заправки
баллонов для тушения пожаров в сжиженном
виде

Пропан-бутановая
— смесь в зажигалках

Пропан
— баллоны для дачи

Алканы-газы
– в качестве пропеллентов для изготовления
аэрозолей

СН4
– горючее для газовых плит

С5-С19
– бензин, керосин, смеси для розжига,
топливо

С20
и далее – свечи

С₁₈Н₃₈
до С₃₅Н₇₂ (парафин) — Изготовление
вазелинового масла (смесь жидких
алканов), вазелина (смесь жидких и твёрдых
алканов), свечей, моющих средств, лаков,
эмалей, мыла. В качестве пропитки спичек.
Использование при производстве
органических кислот. В качестве пропитки
упаковочной бумаги. Производство
жевательных резинок

Хлорпроизводные
алканов — изготовление спиртов, альдегидов,
кислот, РАСТВОРИТЕЛИ

Алкены

Циклоалканы

Циклопропан
– анестетик

Циклопентан
— добавка к моторному топливу для
повышения качества.

Циклогексан
используется для синтеза полупродуктов
при производстве синтетических волокон
нейлона и капрона, для получения
циклогексанола, циклогексанона,
адипиновой кислоты, а также в качестве
растворителя.

Алкины

Ацетилен
– газовая сварка, получение технического
карбона; прим-ся в автономных светильниках
и при производстве ракетного топлива

Алкадиены

Синтез
каучуков => пол-е резины, эбонита (не
проводит эл. ток, исп-ся для изоляции),
пвх и т.д.

Бензол

Применяется
в синтезе современных отхаркивающих
средств, препаратов для лечения кожных
заболеваний и других лекарств. В малых
количествах практически не обладает
токсичностью. Применяется в качестве
исходного реагента для синтеза. Он
эффективно растворяет смолы, масла,
жиры, йод и серу.

Бензойная
кислота

Снижает
активность ферментов в структуре
микробов их

Проявляет
дезинфицирующие свойства.

Это
качество нашло активное применение
бензойной кислоты и с успехом используется
для изготовления лекарственных составов
от кашля, отхаркивающих и антисептических
средств

Получение
фунгицид, применяющихся в сельском
хозяйстве для защиты разнообразных
культурных растений.

Консервавнт

Толуол

Лакокрасочные
материалы

Лаки

Краски

РАСТВОРИТЕЛЬ
полимеров

Спирты

—
В
органическом синтезе.
— Биотопливо,
добавки в топливо, ингредиент тормозной
жидкости, гидравлических жидкостей.
—
Растворители.
— Сырье для производства
ПАВ, полимеров, пестицидов, антифризов,
взрывчатых и отравляющих веществ,
бытовой химии.
— Душистые вещества
для парфюмерии. Входят в состав
косметических и медицинских средств.
—
Основа алкогольных напитков, растворитель
для эссенций; сахарозаменитель (маннит
и т.п.); краситель (лютеин), ароматизатор
(ментол).

Этиленгликоль

Производство
теплоносителей и охлаждающих жидкостей,
задачами которых является теплопередача
и теплоотвод соответственно.  Производство
пластиковых бутылок. Производство
синтетических волокон. Производство
гидравлических жидкостей. Изготовление
лекарственных средств.

Глицерин

Фенол

АНТИСЕПТИКИ,
лекарства, заменители сахара, красители,
клеи, фенолформальдегидная смола

Альдегиды
и ацетон

Альдегиды
нашли широкое применение в качестве
сырья для синтеза различных продуктов.
Так, из формальдегида (крупнотоннажное
производство) получают различные смолы
(фенол-формальдегидные и т.д.), лекарственные
препараты (уротропин); ацетальдегид —
сырье для синтеза уксусной кислоты,
этанола, различных производных пиридина
и т.д. Многие альдегиды (масляный, коричный
и др.) используют в качестве ингредиентов
в парфюмерии

Карб
кислоты

Стеарат/пальмитат
натрия – мыло

Амины

Нитросоединения

Аминокислоты

Жиры

Неорганика

Нитраты
– азотсодержащие удобрения

Фосфат,
гидрофосфат кальция; суперфосфат –
фосфорные удобрения

SiO2
– керамика, стекло

S
– резина

NaHCO3
– разрыхлитель теста, чистящее средство

(NH4)2CO3
– разрыхлитель теста

С
акт. – поглотитель в фильтрах и при
отравлениях

ССl4
– растворитель

NH3
– пол-е удобрений, пол-е азотной к-ты

NH3*H2O
– стеклоочистительные ж-ти и при потере
сознания

O3
– Дезинфекция воды; обнаруживание KI
с крахмалом

Cl2
– Дезинфекция воды; обнаруживание KI
с крахмалом

Лимонная
кислота – удвление накипи с внутр.
пов-ти чайника

H2O2
– антисептик для ран

I2
— антисептик для ран; обнар-е крахмала

Подготовили шпаргалки по алкинам для ЕГЭ по химии:

• строение алкинов;
• изомерия алкинов;
• способы получения алкинов;
• химические свойства алкинов.

❗️Многих вводит в ступор реакция Кучерова, поэтому запоминаем: альдегид образуется только с ацетиленом, а в случае гомологов будут кетоны.

🔹 ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

Алкины — непредельные углеводороды с общей формулой CnH2n-2 (являются межклассовыми изомерами алкадиенов).
В молекуле алкина есть одна тройная связь.
Атом углерода при тройной связи находится в состоянии sp-гибридизации, образует 2 σ-связи и 2 Пи-связи.

Для алкинов характерна только структурная изомерия!

🔹 НОМЕНКЛАТУРА
Для обозначения наличия тройной связи используется суффикс -ин и число, показывающее, у какого атома углерода эта тройная связь находится.
Простейший представитель — этин, он же ацетилен (СH≡CH).

Алкины, у которых тройная связь находится у первого атома углерода (концевая тройная связь), называют терминальными.

🔹 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
C₂H₂ — C₄H₆ газы
C₅H₈ — C₁6H₃₀ жидкость
от C₁₇H₃₂ твёрдые вещества

🔹 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
1️⃣ Пиролиз метана (промышленный способ получения ацетилена)
Условие: быстрое нагревание до 1500 °C и быстрое охлаждение
2CH₄ → С₂H₂ + 3H₂ (1500 °C)

2️⃣ Гидролиз карбида кальция (лабораторный способ получения ацетилена)
CaC₂ + 2H₂O → С₂H₂ + Ca(OH)₂
CaC₂ + 2HCl → С₂H₂ + CaCl₂

3️⃣ Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
Условие: Условие: t°C, KOH (спиртовой р-р)
Сl-CH₂-CH₂-Cl + 2KOH → СH≡CH + 2KCl + 2H₂O (t°C)

🔹 ПРИМЕНЕНИЕ
Ацетилен является сырьём для производства растворителей, уксусной кислоты, винилацетилена (а из него, в свою очередь, получают хлоропрен), винилацетата.
Ацетилен-кислородные горелки используют для сварки и резки металлов.

Алкины — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну тройную связь С≡С.
Каждая такая связь содержит одну сигма-связь (σ-связь) и две пи-связи (π-связи).

Алкины также называют ацетиленовыми углеводородами. Первый член гомологического ряда — этин — CH≡CH (ацетилен).
Общая формула их гомологического ряда — C_nH_2n-2.

Номенклатура и изомерия алкинов

Названия алкинов формируются путем добавления суффикса «ин» к названию алкана с соответствующим числом: этин, пропин, бутин и т.д.

При составлении названия алкина важно учесть, что главная цепь атомов углерода должна обязательно содержать тройную связь. Нумерация
атомов углерода в ней начинается с того края, к которому ближе тройная связь. В конце названия указывают атом углерода у которых
начинается тройная связь.

Для алкинов характерна изомерия углеродного скелета, положения тройной связи, межклассовая изомерия с алкадиенами.

Пространственная геометрическая изомерия для них невозможна, ввиду того, что каждый атом углерода, прилежащий к тройной связи,
соединен только с одним единственным заместителем.

Некоторые данные, касающиеся алкинов, надо выучить:

• В молекулах алкинов присутствуют тройные связи, длина которых составляет 0,121 нм
• Тип гибридизации атомов углерода — sp
• Валентный угол (между химическими связями) составляет 180°

Получение алкинов

Ацетилен получают несколькими способами:

• Пиролиз метана

При нагревании метана до 1200-1500 °C происходит димеризация молекул метана, в ходе чего отщепляется водород.

2CH₄ → (t) CH≡CH + 3H₂

• Синтез Бертло

Осуществляется напрямую, из простых веществ. Протекает на вольтовой (электрической) дуге, в атмосфере водорода.

2C + H₂ → (t, вольтова дуга) CH≡CH

• Разложение карбида кальция

В результате разложения карбида кальция образуется ацетилен и гидроксид кальция II.

CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH + Ca(OH)₂

Получение гомологов ацетилена возможно в реакциях дегидрогалогенирования дигалогеналканов, в которых атомы галогена
расположены у одного атома углерода или у двух соседних атомов.

Химические свойства алкинов

Алкины — ненасыщенные углеводороды, легко вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

• Гидрирование

Водород присоединяется к атомам углерода, образующим тройную связь. Пи-связи (π-связи) рвутся, остается единичная сигма-связь (σ-связь).

CH≡C-CH₃ + H₂ → (t, Ni) CH₂=CH-CH₃ (в реакции участвует 1 моль водорода)

CH₂=CH-CH₃ + H₂ → (t, Ni) CH₃-CH₂-CH₃ (в реакции участвует 1 моль водорода)

CH≡CH + 2H₂ → (t, Ni) CH₃-CH₃ (в реакции участвует 2 моль водорода)

• Галогенирование

Реакция с бромной водой является качественной для непредельных соединений, содержащих двойные (и тройные) связи. В ходе такой реакции бромная
вода обесцвечивается, что указывает на присоединение его по кратным связям к органическому веществу.



• Гидрогалогенирование

Алкины вступают в реакции гидрогалогенирования, протекающие по типу присоединения.

Гидрогалогенирование протекает по правилу Марковникова, в соответствии с которым атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному, а
атом галогена — к наименее гидрированному атому углерода.



• Реакция Кучерова

Реакцией Кучерова называют гидратацию ацетиленовых соединений с образованием карбонильных соединений. Открыта русским
химиком М.Г. Кучеровым в 1881 году. Катализатор — соли ртути Hg²⁺.

Только в реакции с ацетиленом образуется уксусный альдегид. Во всех остальных реакциях (с гомологами ацетилена) образуются
кетоны.



• Окисление

При горении алкины, как и все органические соединения, сгорают с образование углекислого газа и воды — полное окисление.

2CH≡CH + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Сильные окислители (особенно в подкисленной среде) способны разрывать молекулы алкинов в самом слабом месте — в месте тройной связи.

Так, при окислении пропина, образуется уксусная кислота и муравьиная кислота, окисляющаяся до угольной кислоты, которая распадается на
углекислый газ и воду.



• Реакция Н.Д. Зелинского (тримеризация ацетилена)

Данная реакция протекает при пропускании ацетилена над активированным углем при t = 400°C. В результате образуется ароматический
углеводород — бензол.



• Димеризация ацетилена

Димеризация ацетилена происходит при наличии катализатора — солей меди I. В результате реакции две молекулы ацетилена соединяются,
образуя винилацетилен.



• Образование солей алкинов

В случае если тройная связь прилежит к краевому атому углерода, то имеющийся у данного атома водород может быть замещен атомом металла.
Если тройная связь спрятана внутри молекулы, то образование солей невозможно.

Реакция аммиачного раствора серебра и ацетилена — качественная реакция, в ходе которой выпадает осадок ацетиленида серебра.

№ п/п

Вещество

Применение

1

Сера

Для получения серной кислоты, вулканизации каучука (производство резины), изготовления горючих и светящихся составов, в сельском хозяйстве и в медицине.

2

Соляная кислота

Пищевая добавка Е507, которая применяется в процессе изготовления водочной продукции, а так же различных сиропов. В металлургии для очистки металла перед паянием или лужением. Входит в состав чистящих средств.

3

Серная кислота

Очистка нефтепродуктов от сернистых, непредельных органических соединений; Удаление окалины с проволоки, а также листов перед лужением и оцинкованием (разбавленная), для травления различных металлических поверхностей перед покрытием их хромом, медью, никелем. Средство при получении красителей и лекарственных веществ, для производства удобрений, этилового спирта, искусственного волокна, анилиновых красителей.

4

Сероводород и сульфиды

В производстве серной кислоты, в медицине, для проведения химического анализа катионов.

5

Сернистый газ (SO2) и сульфиты

В производстве серной кислоты, получение бумаги, для отбеливания шелковых и шерстяных тканей,  для уничтожения микроорганизмов и грибковых заболеваний (окуривание виноградников, подвалов, добавление в вино). Используется SO2 в пищевой промышленности как консервирующее и антибактериальное вещество. Добавляют его в сиропы, вымачивают в нем свежие плоды. Консервированные овощные пюре и соки тоже содержат диоксид серы в качестве консервирующего агента.

6

Оксид серы (VI)

Для получения серной кислоты.

7

Соли серной кислоты

• Na2SO4 ∙ 10H2O (глауберова соль) – применяют в медицине в качестве слабительного средства, а безводный сульфат натрия – для производства соды и стекла.
• (NH4)2SO4 – азотное удобрение, K2SO4 – калийное удобрение.
• CaSO4 ∙ 2H2O (гипс) – в медицине и строительстве.
• MgSO4 (горькая соль) – в медицине в качестве слабительного средства.
• ВаSO4 (баритовая каша) – в медицине как рентгеноконтрастное вещество.
• Купоросы: CuSO4 ∙ 5H2O – используют для протравливания семян, для борьбы с болезнями растений; FeSO4 ∙ 7H2O – для приготовления чернил, минеральных красок; ZnSO4 ∙ 7H2O – для производства минеральных красок и в медицине (как антисептик).

8

Азот

Жидкий азот применяется для глубокого охлаждения, газообразный – для синтеза аммиака, для создания инертной атмосферы (лампы накаливания, сварка).

9

Азотная кислота

Производство азотных и комбинированных удобрений (натриевой, аммиачной, кальциевой и калиевой селитры, нитрофоса, нитрофоски). Взрывчатые вещества (тринитротолуола и др.), органических красителей. В металлургии —  для растворения и травления металлов, а также для разделения золота и серебра.

10

Аммиак

Производство азотной кислоты, которая идет на производство удобрений (аммиачная селитра NH4NO3, мочевины (NH2)2CO, аммофос – смесь гидрофосфата (NH4)2HPO4 и дигидрофосфата аммония NH4H2PO4). В качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. Для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. При очистке и окрашивании хлопка, шерсти и шелка. Водный раствор аммиака (нашатырь) – в медицине.

11

Соли аммония

Производство взрывчатых веществ в смеси с порошками алюминия и угля при горных разработках, в качестве удобрений, при пайке металлов.

12

Оксиды азота

N2O – в медицине (наркоз), NO2 – производство азотной кислоты.

13

Водород

Экологически чистое топливо, для сварки и резки металлов, для получения металлов, аммиака, метанола, хлороводорода, гидрирования жидких жиров (в производстве маргарина).

14

Кислород

Реагент в органическом и неорганическом синтезе, для обеспечения дыхания в медицине.

15

Фосфор

Производство фосфорных удобрений (фосфоритной муки, простых и двойных суперфосфатов, комплексных азотно-фосфорных удобрений). Производство синтетических моющих средств, фосфатных стёкол, для обработки и крашения натуральных и синтетических волокон.

16

Оксид фосфора (V)

Получение ортофосфорной кислоты, в качестве осушителя (поглощает воду)

17

Ортофосфорная кислота

Производство фосфорных удобрений, в органическом синтезе.

18

Галогены

• Фтор — для получения смазочных веществ, выдерживающих высокую температуру, тефлона, фреонов и т.д.
• Хлор – в производстве соляной кислоты, хлорной извести, гипохлоритов и хлоратов, для отбеливания тканей и целлюлозы, идущей на изготовление бумаги, для стерилизации питьевой воды и обеззараживания сточных вод, полимеров.
• Бром —  выработка различных лекарственных веществ, расителей, а также бромида серебра, использующегося в производстве фотоматериалов.
• Йод — в медицине в виде 10%-го раствора в этаноле в качестве антисептического и кровоостанавливающего средства. Йод входит в состав ряда фармацевтических препаратов.

19

Хлориды

• NaCl – для получения хлороводорода, натрия, хлора, едкого натра, водорода, в производстве соды, в пищевой промышленности медицине.
• KCl – в качестве калийного удобрения.
• ZnCl2 – для пропитки древесины от гниения и при пайке металлов, в медицине в качестве антисептика.
• BaCl2 —  для борьбы с вредителями растений.
• CaCl2  — в качестве осушителя и в медицине.
• AlCl3 – катализатор в органическом синтезе.
• HgCl2 – для протравливания семян, дубления кожи в органическом синтезе.

20

Углерод

Алмазы применяются для обработки твёрдых материалов (бурение горных пород, металлообрабатывающий инструмент) в ювелирной промышленности (производство бриллиантов). Графит используется в производстве карандашей и электродов. Уголь и кокс используют в качестве топлива и для получения металлов, активированный уголь является адсорбентом.

21

Угарный газ

В качестве топлива, при получении метанола, металлов, фосгена (COCl2), в органическом синтезе.

22

Углекислый газ

В производстве напитков, соды, сахара, в огнетушителях, для хранения скоропортящихся продуктов («сухой лёд»), для получения угарного газа и участвует в процессе фотосинтеза.

23

Соли угольной кислоты

• Na2CO3 – кальцинированная сода и Na2CO3 ∙ 10Н2О – кристаллическая сода применяются в производстве бумаги, стекла, мыла, в быту.
• NaHCO3 – гидрокарбонат натрия (питьевая сода, двууглекислая сода) применяется в медицине, в пищевой и кондитерской промышленности.
• K2CO3 – поташ, применяется для производства мыла и специальных сортов стекла, в химической промышленности.
• CaCO3 – применяется для получения негашеной извести CaO, в строительстве, в архитектуре, для изготовления скульптур.

24

Кремний

Для получения легированных сталей, производства полупроводниковых приборов и изготовления кислотоустойчивой аппаратуры.

25

Оксид кремния (IV)

При производстве стекла, цемента, в строительстве, в производстве керамических изделий, химической посуды.

26

Натрий и калий

Получение пероксидов и амидов, сплав этих металлов используется в качестве теплоносителей в ядерных реакторах.

27

Бериллий

Получение сплавов

28

Медь

Для изготовления электропроводов и сплавов – бронзы, латуни, дюралюминия.

29

Серебро

Компонентов сплавов ювелирных изделий, монет, медалей, столовой и лабораторной посуды, для серебрения зеркал, как катализатор в органическом синтезе.

30

Цинк

Получение сплавов, для цинкования стали и чугуна в антикоррозионных целях.

31

Хром

Компонент стали (хромированная сталь), изготовление инструментов.

32

Железо

В качестве катализатора (губчатое железо), производство чугуна и сталей.

33

Алюминий

Используется для изготовления различных сплавов, применяемых в авиационной, машиностроительной, пищевой и электротехнической промышленности; для получения металлов методом алюмотермии (Cr, Mn, V, Ti и др.)

34

Ртуть

Производство люминесцентных и ртутных ламп, контрольно-измерительных приборов (термометров, манометров, барометров и т.д.),  в медицине для изготовления мазей для лечения кожных заболеваний.

35

Гидроксид натрия

NaOH (едкий натр, каустическая сода, каустик) применяют для очистки нефтепродуктов, в производстве мыла, бумаги, в текстильной и химической промышленности.

36

Гидроксид кальция

В строительстве, производстве стекла, смягчитель воды.

37

Гидроксид магния

Очистка сахарных растворов, входит в состав зубной пасты.

38

Гидроксид алюминия

Для очистки воды, в медицине как обволакивающее и адсорбирующее вещество.

39

Алканы (метан, пропан)

В качестве топлива, как растворители и как сырьё для получения органических веществ.

40

Алкены (изопрен, этилен, пропилен)

Получение полимеров, фенола, ацетона, ацетальдегида, растворителей; для улучшения детонационных качеств топлива. Этилен – для ускорения созревания плодов растений.

41

Алкины

Ацетилен используется для резки и сварки металлов, в органическом синтезе: в производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида, уксусной кислоты и растворителей.

42

Алкадиены

Производство полимеров (каучуков).

43

Бензол и его производные

Получение красителей, лекарственных веществ, взрывчатых веществ, ядохимикатов, пластмасс и синтетических волокон; используются в качестве растворителей; добавляются в бензины, повышая их октановое число.

44

Спирты

В качестве растворителей и в органическом синтезе. Этанол применяется для изготовления спиртных напитков, в медицине как дезинфицирующее средство, в качестве топлива. В промышленности – растворитель в производстве каучука, сложных эфиров, лаков, медикаментов. Метанол применяют для получения формальдегида, растворителей, в органическом синтезе.

45

Многоатомные спирты

Этиленгликоль применяется для приготовления охлаждающей жидкости (антифризов) для автомобилей, для получения растворителей и взрывчатых веществ. Глицерин – используется в медицине, парфюмерии, кожевенной промышленности, для получения взрывчатого вещества (тринитроглицерин), лакокрасочных материалов.

46

Фенолы

Применяют для получения фенолформальдегидной смолы, взрывчатых веществ, красителей, лекарственных препаратов, капрона, для дезинфекции (карболка).

47

Альдегиды и кетоны

Формальдегид – используется для получения фенолформальдегидной и карбамидной смол, в органическом синтезе; 40%-ный раствор (формалин) применяется в медицине, для консервирования биологических препаратов, в кожевенной промышленности и для протравливания семян.

Ацетальдегид – применяется для получения уксусной кислоты и для синтеза различных органических веществ.

Ацетон – в качестве растворителя лаков, красок.

48

Карбоновые кислоты

Муравьиная кислота – 1,25% -ный спиртовой раствор (муравьиный спирт) применяется в медицине, для производства сложных эфиров.

Уксусная кислота – в пищевой промышленности, для производства красителей, лекарств (аспирин), сложных эфиров, ацетатного волокна.

Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая C17H33COOH  кислоты – входят в состав жиров. Натриевая и калиевая соли входят в состав мыла.

Щавелевая кислота – используется в кожевенной и текстильной промышленности.

Акриловая и метакриловая кислоты – для получения полимеров (органического стекла), волокон.

Бензойная кислота – в качестве консерванта в пищевой промышленности.

49

Сложные эфиры

Применяются в качестве растворителей лакокрасочных материалов, в парфюмерии, при производстве напитков.

50

Жиры

Жиры применяются в качестве продукта питания, для получения мыла, в косметической и фармацевтической промышленности. Гидрированные жиры применяются для изготовления маргарина.

51

Целлюлоза

Нитраты целлюлозы используются для производства бездымного пороха и лаков, ацетаты – в производстве ацетатного волокна, лаков, плёнок. Целлюлоза используется в производстве бумаги, волокон (ацетатного и вискозного), одежды, бинтов, ваты

52

Крахмал

Применяется для получения клея (декстриновый клей), накрахмаливания белья, в кондитерском производстве (получение патоки), в производстве спирта и вина.

53

Амины

Анилин и другие ароматические амины используются для получения красителей, лекарственных и взрывчатых веществ. Алифатические амины используются для получения лекарственных препаратов, пестицидов и пластмасс.