Экзамен по органической химии билеты

Экзаменационные билеты по химии 10 класс

Билет №1

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
2. Задача. Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора – 38,38%, остальное – водород. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46,25. Выведите молекулярную формулу вещества.
3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит

Билет №2

1. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
2. Задача. Органическое соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%, кислорода – 21,6%, водорода – 13,5%, имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55. Определите молекулярную формулу вещества, составьте формулы возможных изомеров и назовите их по систематической номенклатуре.
3. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда

Билет №3.

1. Понятие  о циклоалканах. Изомерия и номенклатура циклопарафинов. Особенности строения и химических свойств.
2.  Рассчитайте, какой объём воздуха потребуется для полного сгорания 10,6 г 1,3-диметилбензола. Объёмная доля кислорода в воздуху составляет 21%.
3. С водным раствором перманганата калия взаимодействуют

1. этилен
2. бензол
3. этан
4. бутин
5. стирол
6. бутан

Билет №4

1. Алкены, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
2. Задача. При окислении 0,5 г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите массовую долю ацетальдегида в техническом образце.
3. Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с

1. бромоводородом
2. натрием
3. раствором гидроксида натрия
4. хлоридом железа (III)
5. водородом
6. метанолом

Билет №5

1. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
2. Задача. Монокарбоновая органическая кислота присоединяет 2 г брома с образованием 2,9 г дибромпроизводного. Установите молекулярную и структурную формулу кислоты, назовите её.

3. С 2-аминопропановой кислотой реагируют

1) этан

2) сульфат натрия

3) пропанол-1

4) толуол

5) гидроксид бария

6) бромоводород

Билет №6

1. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
2. Задача. При полном сгорании 0,59 г предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

3. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С7Н14О2 могут быть

1) этилформиат и пропан

2) пропановая кислота и бутанол

3) этановая кислота и пентанол

4) бутаналь и метилацетат

5) пропановая кислота и этаналь

6) гексановая кислота и метанол

Билет №7

1. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула бензола, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
2. Задача. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

3. С этином могут взаимодействовать

1) иодоводород

2) метан

3) вода

4) этилацетат

5) натрий

6) азот

Билет №8

1. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
2. Задача. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу вещества.
3. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                     ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) бутин                                                              1) CnH2n+2

Б) циклогексан                                                   2) CnH2n

В) пропан                                                            3) CnH2n–2

Г) бутадиен                                                         4) CnH2n–4

                                                                             5) CnH2n–6

Билет №9

1. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
2. Задача. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

3. Пропанол может взаимодействовать с

1) гидроксидом магния

2) муравьиной кислотой

3) бромной водой

4) серной кислотой

5) натрием

6) этаном

Билет №10

1. Особенности строения и химических свойств многоатомных спиртов. Получение этиленгликоля и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.
2.  Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

3.  С 3-аминопропановой кислотой способны реагировать:

1) натрий

2) пропанол-2

3) гексен-1

4) бромоводород

5) вода

6) оксид азота(II)

Билет №11

1. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
2. Задача. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Определите его молекулярную формулу.

3.  Глюкоза реагирует с

1) этаном

2) водородом

3) гидроксидом меди(II)

4) оксидом углерода(IV)

5) серной кислотой (конц.)

6) сульфатом меди(II)

Билет №12

1. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
2. Задача. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

3.  Глицерин реагирует с

1) нитратом калия

2) натрием

3) азотной кислотой

4) бромной водой

5) этиленом

6) гидроксидом меди(II)

Билет №13

1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
2. Задача. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта.

3. Метиламин может взаимодействовать с

1) пропеном

2) бромоводородной кислотой

3) кислородом

4) гидроксидом натрия

5) хлоридом калия

6) серной кислотой

Билет №14

1. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
2. Задача. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход  продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

3. Для ацетальдегида характерно(-а)

1) твёрдое агрегатное состояние

2) взаимодействие со спиртами

3) взаимодействие с оксидом алюминия

4) взаимодействие с гидроксидом меди(II)

5) реакция с водородом

6) реакция гидрогалогенирования

Билет №15

1. Углеводы, их классификация. Глюкоза – представитель моносахаридов. Крахмал и целлюлоза.
2. Задача. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.

3. С аминоуксусной кислотой реагирует

1) водород

2) гидроксид натрия

3) нитрат калия

4) метанол

5) иодоводород

6) бензол

Билет № 16

1. Амины Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Электронное строение аминов, обуславливающее их основные свойства. Получение  и химические свойства аминов.
2. Задача. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)

органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                    КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ

                                                                                                 СОЕДИНЕНИЙ

А) этаналь                                                                            1) арены

Б) метанол                                                                            2) альдегиды

В) глицин                                                                             3) спирты

Г) этин                                                                                  4) алкены

                                                                                               5) аминокислоты

                                                                                               6) алкины

Билет №17

1. Аминокислоты, их классификация и номенклатура. Изомерия положения функциональной группы и оптическая изомерия. Особенности строения природных аминокислот. Химические свойства аминокислот: основные, кислотные, реакция поликонденсации. Применение и биологическая функция аминокислот.
2.     Задача. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды.  Относительная плотность вещества по водороду равна 14.  Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.         2-метилпропанол-1 взаимодействует с

          1) пропеном

          2) калием

          3) диметиловым эфиром

          4) бромоводородом

          5) уксусной кислотой

          6) сульфатом меди(II)

Билет №18

1. Понятие о пептидной связи. Белки как биополимеры. Свойства и биологические  функции белков.
2. Задача. На полное гидрирование 2,8 г алкена израсходовано 0,896 л водорода. Найдите его молекулярную формулу.

3. В результате хлорирования метана образуется:

1) водород

2) хлороводород

3) пропен

4) хлорметан

5) дихлорметан

6) этилен

Билет №19

1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения.
2. Задача. Найдите массу 19,6%-го раствора серной кислоты, способного прореагировать с 11,2 л метиламина с образованием средней соли.

3.  Глицерин реагирует с

1) нитратом калия

2) натрием

3) азотной кислотой

4) бромной водой

5) этиленом

6) гидроксидом меди(II)

Билет №20.

1. Классификация химических реакций и реакционных частиц в органической химии. Способы разрыва связей в органических веществах. Понятие о механизме химических реакций.
2. Задача. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.

3. Глюкоза реагирует с

1) этаном

2) водородом

3) гидроксидом меди(II)

4) оксидом углерода(IV)

5) серной кислотой (конц.)

6)сульфатом меди(II)

Экзаменационные
билеты

Билет
№1.

Особенности
строения и свойств органических веществ.
Теория строения органических соединений
А.М. Бутлерова. Изомерия и ее виды.
Электронные эффекты в органической
химии (индуктивный и мезомерный). Взаимное
влияние атомов в молекулах органических
веществ на примере конкретного соединения.

Билет
№2.

Классификация
органических веществ по структуре
углеродного скелета, наличию кратных
связей и природе функциональных групп.
Номенклатура ИЮПАК и ее использование
для названия органических веществ.

Билет
№3.

Классификация
химических реакций и реакционных частиц
в органической химии. Способы разрыва
связей в органических веществах. Типы
реакционных частиц (электрофильные,
нуклеофильные, радикальные), понятие о
механизме химических реакций.

Билет
№4.

Предельные
углеводороды (алканы). Электронное и
пространственное строение молекулы
метана, sp³-гибридизация.
Гомологический ряд алканов, изомерия
и номенклатура. Физические и химические
свойства предельных углеводородов.
Реакции замещения, окисления,
дегидрирования, ароматизации. Реакции,
приводящие к разрушению углеродной
цепи: пиролиз, крекинг, изомеризации.

Билет
№5.

Природные
источники предельных углеводородов,
промышленные и лабораторные способы
их получения. Промышленная переработка
нефти, природного и попутного нефтяного
газа. Применение предельных углеводородов.

Билет
№6.

Этиленовые
углеводороды (алкены). Электронное и
пространственное строение этилена,
sp²-гибридизация.
Гомологический ряд алкенов, изомерия
и номенклатура. Промышленные и лабораторные
способы получения этиленовых углеводородов.
Физические и химические свойства
олефинов, их использование в промышленности.

Билет
№7.

Особенности
строения и химические свойства сопряженных
диеновых углеводородов. Реакции 1,2- и
1,4-присоединения. Реакции полимеризации
этиленовых и диеновых углеводородов.
Важнейшие полимеры: полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид, полистирол.
Природный и синтетические каучуки.
Сополимеризация. Резина.

Билет
№8.

Ацетиленовые
углеводороды (алкины). Электронное и
пространственное строение ацетилена,
sp-гибридизация.
Гомологический ряд алкинов, изомерия
и номенклатура. Получение ацетилена
карбидным методом и пиролизом
углеводородного сырья. Физические и
химические свойства алкинов, их
применение.

Билет
№9.

Понятие
о циклоалканах. Изомерия и номенклатура
циклопарафинов. Особенности строения
и химических свойств в зависимости от
размера цикла, сравнение циклоалканов
с предельными и этиленовыми углеводородами.

Билет
№10.

Ароматические
углеводороды (арены). Электронное и
пространственное строение бензола,
понятие ароматичности. Физические
свойства аренов. Реакции по ароматическому
циклу и углеводородному радикалу.
Реакции электрофильного замещения как
основное свойство аренов. Взаимное
влияние атомов в молекуле на примере
толуола.

Билет
№11.

Строение,
классификация, изомерия и номенклатура
спиртов. Анализ физических и химических
свойств спиртов на основании их
электронного строения (водородная
связь, реакции с разрывом О – Н и С – О
связи). Важнейшие представители
одноатомных спиртов: метанол, этанол,
их физиологическое действие. Применение
спиртов.

Билет
№12.

Особенности
строения и химических свойств многоатомных
спиртов. Получение этиленгликоля и
глицерина. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Реакции
поликонденсации, получение и свойства
полиэтилентерефталата. Понятие о
синтетических волокнах на примере
лавсана.

Билет
№13.

Гомологический
ряд одноатомных фенолов. Промышленное
получение фенола, его физические
свойства. Химические свойства фенола
как следствие взаимного влияния атомов
в молекуле. Кислотные свойства и специфика
реакций электрофильного замещения.
Поликонденсация фенола и формальдегида.
Применение фенола и его аналогов.

Билет
№14.

Понятие
о карбонильных соединениях. Получение
альдегидов и кетонов в реакциях окисления,
гидратации, пиролиза. Полярность
карбонильной группы, ее влияние на
физические и химические свойства
карбонильных соединений. Альдегиды и
кетоны в природе и промышленности.

Билет
№15.

Карбоновые
кислоты и их классификация. Электронное
строение карбоксильной группы. Получение
и физические свойства карбоновых кислот.
Общие химические свойства: кислотность,
образование функциональных производных.
Особенности химических свойств
непредельных, ароматических, дикарбоновых
кислот.

Билет
№16.

Сложные
эфиры как производные карбоновых кислот.
Реакция этерификации и иные способы
получения эфиров. Жиры, их строение и
свойства. Гидрирование растительных
масел, омыление жиров. Жиры в природе и
жизни человека. Мыла и синтетические
моющие средства.

Билет
№17.

Понятие
об углеводах, их классификация,
распространение и роль в природе.
Особенности строения моно-, олиго- и
полисахаридов. Сахароза – важнейший
представитель дисахаридов. Кислотный
и ферментативный гидролиз сахарозы.

Билет
№18.

Моносахариды
как полифункциональные соединения.
Строение важнейших моносахаридов:
глюкозы, фруктозы, рибозы и дезоксирибозы.
Кольчато-цепная таутомерия на примере
глюкозы, проекционные и перспективные
формулы. Химические реакции глюкозы
как альдегида и многоатомного спирта.
Брожение глюкозы.

Билет
№19.

Сравнение
строения, физических и химических
свойств крахмала и целлюлозы. Получение
сложных эфиров целлюлозы, понятие об
искусственных волокнах. Биологическая
роль полисахаридов.

Билет
№20.

Классификация,
изомерия и номенклатура аминов.
Электронное строение аминов, обусловливающее
их основные свойства. Получение аминов
реакцией алкилирования и восстановления
нитросоединений. Различие в химических
свойствах алифатических и ароматических
аминов. Понятие о диаминах. Полиамидные
синтетические материалы на примере
найлона.

Билет
№21.

Аминокислоты.
Их классификация и номенклатура. Изомерия
положения функциональной группы и
оптическая изомерия. Особенность
строения природных аминокислот. Анализ
химических свойств аминокислот: основные,
кислотные, специфические. Полиамидные
синтетические материалы на примере
капрона. Применение и биологическая
функция аминокислот.

Билет
№22.

Понятие
о пептидах и пептидной связи. Строение
полипептидов и белков, их биологическое
значение. Химические свойства белков.
Белки как необходимый компонент пищи,
проблема белкового голодания и пути ее
решения.

Билет
№23.

Понятие
о гетероциклических соединениях.
Строение пиррола, пиридина и пиримидина.
Ароматический характер азотистых
гетероциклов, их кислотно-основных
свойства.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

1.Основные этапы развития органической химии.

2.Альдегиды — изомерия, номенклатура.

3.Какое вещество получится при взаимодействии глицерина и карбоновых кислот?
Билет2
1.Отличительные особенности органических соединений.

2.Химические свойства альдегидов(реакции восстановления, окисления, присоединения).

3.С помощью какой химической реакции можно отличить крахмал от сахара?
Билет3
1.Химические связи в органических соединениях. Образование σ-связей.

2.Основные источники углеводородов.

3.Химическая реакция, указывающая на кислотные свойства фенола.
Билет4
1.Химические связи в органических соединениях. Образование π-связей.

2.Алканы. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

3.Приведите (в общем виде) уравнение реакции образования трипептида.
Билет5
1.Основные положения теории химического строения органических соединений.

2.Алканы. Строение молекул(на примере метана). Способы получения, химические свойства.

3.Качественная реакция на альдегидную группу.
Билет6
1.Взаимное влияние атомов молекулах(индуктивный и мезомерный эффекты).

2.Кетоны. Химические свойства, применение.

3.Качественная реакция на функциональную группу спиртов.

Билет7
1.Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.

2.Алкены. Гомологический ряд, изомерия.

3.Приведите структурные формулы: 2,4,4-триметилпентаналь; 2,4,4-триметилпентанон-3.
Билет8
1.Электронная структура атома углерода. Валентные состояния атома углерода.

2.Химические свойства алкенов.

3.Реакция отвердения жиров.
Билет9
1.Понятие о гомологах и гомологических рядах.

2.Диеновые углеводороды. Особенности строения и изомерия.

3.Представители карбоновых кислот-муравьиная, уксусная, щавелевая, малоновая, янтарная и др.

Билет10
1.Типы химических реакций в органической химии.

2.Диеновые углеводороды. Особенности строения и свойства.

3.Написать реакцию гидролиза метилового эфира уксусной кислоты.
Билет11
1.Предпосылки создания теории химического строения органического вещества.

2.Химические свойства диеновых углеводородов с сопряженными связями.

3.Назовите вещество, которое образуется при реакции ацетилена с водой. Приведите уравнение реакции.
Билет12

1.Номенклатура органических соединений.

2.Алкины. Изомерия, физические свойства, строении молекул на примере ацетилена. Химические свойства(реакции замещения, гидрирования, горения).

3.С помощью какой химической реакции можно различить альдегид и спирт?
Билет13
1.Понятие о функциональных группах органических соединений.

2.Углеводы. Классификация, номенклатура, строение молекул моно-, олиго- и полисахаридов, химические свойства, применение

3.Напишите структурные формулы орто-, мета- и пара-диметилбензола.
Билет14
1.Классификация органических соединений. Основные классы органических соединений.

2.Циклоалканы. Изомерия, номенклатура, свойства.

3.Приведите реакцию этерификации на примере этанола и уксусной кислоты.
Билет15
1.Значение органической химии для фармации.

2.Ароматические углеводороды. Изомерия, номенклатура,физические и химические свойства.

3.Качественные реакции фенолокислот.
Билет16
1.Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.

2.Галогенопроизводные углеводородов. Значение для органического синтеза. Отдельные представители. Применение.

3.Цветные реакции белков.

Билет17
1.Отличительные особенности органических соединений.

2.Спирты. Классификация,номенклатура. Способы получения и свойства предельных одноатомных спиртов, отдельные представители, применение.

3.Напишите химическую реакцию нитрования бензола.
Билет18
1.Химические связи в органических соединениях. Образование σ-связей.

2.Химические свойства спиртов(кислотно-основные, реакции нуклеофильного замещения, дегидратации, окисления, восстановления).

3.Специфические реакции дикарбоновых кислот.

Билет19

1.Химические связи в органических соединениях. Образование π-связей.

2.Сравнительная характеристика одноатомных и многоатомных спиртов. Представители спиртов-этанол, этиленгликоль, глицерин. Применение.

3.Покажите качественные реакции на фенолы.
Билет20
1.Основные положения теории химического строения органических соединений.

2.Фенолы. Классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства. Кислотные свойства фенолов.

3.Напишите уравнение химической реакции циклизации(ароматизации) гексана.

Билет21
1.Взаимное влияние атомов молекулах(индуктивный и мезомерный эффекты).

2.Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура. Способы получения монокарбоновых и дикарбоновых кислот.

3.Напишите уравнение реакции тримеризации ацетилена.
Билет22
1.Основные этапы развития органической химии.

2.Карбоновые кислоты. Химические свойства. Кислотность, реакции этерификации, образование галогенангидридов, амидов по одной и по двум карбоксильным группам.

3.Качественная реакция на бензольное кольцо.

Билет23
1.Понятие о гомологах и гомологических рядах.

2.Гидроксикислоты. Классификация, номенклатура, оптическая активность, химические свойства гидроксикислот как бифункциональных соединений.

3.Напишите по одной формуле твердого и жидкого жира.
Билет24
1.Электронная структура атома углерода. Валентные состояния атома углерода.

2.Фенолокислоты. Кислотность, химические свойства: реакции карбоксильной группы, реакции фенольного гидроксила

3.Напишите структурную формулу молекулы этандиола-1,2. Приведите название по другой номенклатуре.

Билет25
1.Типы химических реакций в органической химии.

2.Амины. Классификация, номенклатура, свойства, взаимное влияние атомов в аминах. Представители-анилин, значение.

3.Приведите реакцию «серебряного зеркала» для кислоты, которой она характерна.

Билет26
1.Номенклатура органических соединений.

2.Азо- и диазосоединения. Реакции диазотирования первичных ароматических аминов. Применение.

3.Приведите примеры углеводородов, для которых характерны Sp³ -, Sp² — , Sp-гибридные состояния атома углерода

Билет27
1.Предпосылки создания теории химического строения органического вещества.

2.Аминокислоты. Классификация, номенклатура, строение молекулы, пептидные связи, химические свойства.

3.Напишите структурные формулы всех возможных изомеров состава C₄H₈O. Приведите международные названия всех полученных изомеров.

Билет28
1.Понятие о функциональных группах органических соединений.

2.Белки. Строение, свойства, качественные реакции, значение.

3.Напишите структурную формулу пропантриол-1,2,3. Дайте название по другой номенклатуре.

Билет29.
1.Изомерия. Виды изомерии(привести примеры структурных формул изомеров).

2.Жиры. Общая характеристика. Классификация, номенклатура, свойства. Омыление жиров.

3.Напишите уравнение реакции этерификации изо-бутанола и уксусной кислоты. Дайте международное название полученного вещества.

Билет30
1.1.Значение органической химии для фармации.

2.Гетероциклические соединения. Классификация, номенклатура, строение, химические свойства. Представители — фуран, тиофен, пиррол, диазолы,азины, диазины.

3. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров состава C₅H₁₀O₂. Приведите международные названия всех полученных изомеров.

Билет
№ 1

1.     Предмет
органической химии. Органические вещества и их отличие от неорганических
веществ.

2.     Белки:
общая характеристика, биологическая роль. 

Задача

Предельный одноатомный
спирт нагрели до 130-140 градусов по Цельсию в присутствии концентрированной
серной кислоты. Получили продукт, содержащий 13,7% водорода, и воду. Определить
формулу спирта.

Практическая
часть

1.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№ 2

1.     Получение
и применение аренов.

2.     Основные
положения теории химического строения А.М.Бутлерова.

Задача

Монохлоралкан содержит 55% хлора по массе. Определите
формулу соединения. Привести формулы изомеров этого соединения, если они
существуют и назвать их по ИЮПАК.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Билет
№ 3

1.     Алканы:
общая формула, гомологический ряд, номенклатура, физические свойства.

2.     Аминокислоты.
Названия и биологическая роль.

                                                    
Задача

Определить формулу вещества, содержащего 85,714%
углерода, 14,286% водорода. Относительная плотность данного вещества по
водороду равна 28. Назовите изомеры такого состава, принадлежащего к разным
классам углеводородов.

Практическая
часть

1.     Реакция
«серебряного зеркала».

Билет
№ 4

1.     Многоатомные
спирты. Структурные формулы. Химические свойства.

2.     Определение
изомерии. Изомерия алканов (на примере пентана, гексана, гептана).

Задача

Относительная плотность
углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%.
Установить молекулярную углеводорода.

Практическая
часть

1.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№ 5

1.     Химические
свойства аренов.

2.     Углеводы:
общая характеристика, строение, биологическая роль. Глюкоза.

                                                    
   Задача

При сгорании 0,92 г гомолога бензола образовалось 0,07
моль углекислого газа. Определить формулу вещества и привести его название по
ИЮПАК.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Билет
№ 6

1.     Амины:
определение, классификация, номенклатура.

 Химические свойства.

2.     Получение
и применение алканов.

                                                      
 Задача

На полное сгорание 0,2 молей алкена израсходовано
26,88 л кислорода. Определить молекулярную формулу алкена, назвать вещество,
привести формулу изомера.

Практическая
часть

1.     Реакция
«серебряного зеркала».

Билет
№ 7

1.     Химические
свойства бензола и его гомологов.

2.     Физические
и химические свойства спиртов.

Задача

Предельный одноатомный
спирт нагрели до 130-140 градусов по Цельсию в присутствии концентрированной
серной кислоты. Получили продукт, содержащий 13,7% водорода, и воду. Определить
формулу спирта.

Практическая
часть

2.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№ 8

1.     Азотсодержащие
органические соединения: определение, примеры Взрывчатые вещества.

2.     Алканы:
общая формула, гомологический ряд, номенклатура, физические свойства.

Задача

Монохлоралкан содержит 55% хлора по массе. Определите
формулу соединения. Привести формулы изомеров этого соединения, если они
существуют и назвать их по ИЮПАК.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Билет
№ 9

1.     Алкены:
определение, общая формула, изомерия, химические свойства.

2.     Ароматические
углеводороды: определение. Строение бензольного ядра. Формула Кекуле. Гомологи
бензола.

                                                    
Задача

Определить формулу вещества, содержащего 85,714%
углерода, 14,286% водорода. Относительная плотность данного вещества по
водороду равна 28. Назовите изомеры такого состава, принадлежащего к разным
классам углеводородов.

Практическая
часть

1.     Реакция
«серебряного зеркала».

Билет
№ 10

1.     Амины:
определение, классификация, номенклатура.

 Химические свойства.

2.     Получение
и применение аренов.

Задача

Относительная плотность
углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%.
Установить молекулярную углеводорода.

Практическая
часть

3.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№ 11

1.     Генетическая
связь между различными классами углеводородов.

2.     Физические
и химические свойства спиртов.

Задача

Относительная плотность
углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%.
Установить молекулярную углеводорода.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Билет
№ 12

1.     Спирты:
определение, классификация, гомологический ряд, номенклатура.

2.     Применение
карбоновых кислот.

Задача

При сгорании 0,92 г гомолога бензола образовалось 0,07
моль углекислого газа. Определить формулу вещества и привести его название по
ИЮПАК.

Практическая
часть

1.     Реакция
«серебряного зеркала».

Билет
№ 13

1.     Фенолы:
определение, строение, химические свойства.

2.     Алкены:
определение, общая формула, изомерия, химические свойства.

Задача

На полное сгорание 0,2 молей алкена израсходовано
26,88 л кислорода. Определить молекулярную формулу алкена, назвать вещество,
привести формулу изомера.

Практическая
часть

1.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№ 14

1.     Карбонильные
соединения: определение: определение, номенклатура, изомерия.

2.     Получение
и применение алкенов.

Задача

Предельный одноатомный
спирт нагрели до 130-140 градусов по Цельсию в присутствии концентрированной
серной кислоты. Получили продукт, содержащий 13,7% водорода, и воду. Определить
формулу спирта.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Билет
№ 15

1.     Химические
свойства карбонильных соединений.

2.     Основные
положения теории химического строения А.М.Бутлерова.

Задача

Монохлоралкан содержит 55% хлора по массе. Определите
формулу соединения. Привести формулы изомеров этого соединения, если они
существуют и назвать их по ИЮПАК.

Практическая
часть

1.     Реакция
«серебряного зеркала».

Билет
№ 16

1.     Химические
свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

2.     Спирты:
определение номенклатура гомологический ряд, классификация.

                                                    
Задача

Определить формулу вещества, содержащего 85,714%
углерода, 14,286% водорода. Относительная плотность данного вещества по
водороду равна 28. Назовите изомеры такого состава, принадлежащего к разным
классам углеводородов.

Практическая
часть

2.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№17

1.     Получение
и применение алкинов.

2.     Понятие
полимеризации: цис- и транс-изомеры.

Задача

Относительная плотность
углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%.
Установить молекулярную углеводорода.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Билет
№ 18

1.     Алкадиены:
определение, номенклатура, классификация.

2.     Химические
свойства бензола и его гомологов.

Задача

При сгорании 0,92 г гомолога бензола образовалось 0,07
моль углекислого газа. Определить формулу вещества и привести его название по
ИЮПАК.

Практическая
часть

1.     Реакция
«серебряного зеркала».

Билет
№ 19

1.     Применение
алкадиенов. Каучук. Резина.

2.     Белки:
общая характеристика, биологическая роль.

Задача

На полное сгорание 0,2 молей алкена израсходовано
26,88 л кислорода. Определить молекулярную формулу алкена, назвать вещество,
привести формулу изомера.

Практическая
часть

3.     Качественная
реакция на белки (цветные реакции белков).

Билет
№ 20

1.     Применение
карбоновых кислот.

2.     Алканы:
общая формула, гомологический ряд, номенклатура, физические свойства.

Задача

Предельный одноатомный
спирт нагрели до 130-140 градусов по Цельсию в присутствии концентрированной
серной кислоты. Получили продукт, содержащий 13,7% водорода, и воду. Определить
формулу спирта.

Практическая
часть

1.     Действие
йода на крахмал.

Ответы на популярные вопросы

Отзывы студентов

Добавляйте материалы
и зарабатывайте!

Продажи идут автоматически

Обучение Подробнее