Памятка для егэ по химии - Exhelper.top

МОУ «Репинская СОШ»

Муниципальный конкурс «Готовимся к ЕГЭ и ГИА»

Методические пособия в помощь выпускникам

(Памятки, алгоритмы по химии)

Учитель химии БОУ «Репинская СОШ»

Ильина Татьяна Александровна

2014г

Содержание

I. Общая химия

1. Основные законы химии…………………………………………………………………3

2. Соотношения между единицами…………………..……………………………………3

3. Основные понятия химии……………………………….………………………………4

4. Строение атома…………………..……………………………………………………….5

5. Степень окисления элемента…….………………………………………………………5

6. Окислители и восстановители…………………….……………………………………6

7. Метод электронного баланса (алгоритм)………………………………………………6

8. Определение ионов……………………………………………………………………….7

9. Изменения окраски индикаторов в зависимости от среды…………………………….8

10. Химические свойства классов неорганических веществ……………………………..9

11. Химические свойства металлов……………………………………………………….10

12. Тривиальные названия некоторых неорганических веществ……………………….11

13. Номенклатура некоторых неорганических кислот и солей………………………….12

14. Основные способы получения металлов……………………….……………………..13

15. Гидролиз веществ……………………………………………..………………………..14

II. Органическая химия

1. Общие формулы органических соединений основных классов………………………..…15

2. Алгоритм составления формул изомеров алканов……………..………………………15

3. Алгоритм составления формул углеводородов по их названию……………………..16

4. Названия некоторых органических веществ……………………………………………16

5. Качественные реакции органических веществ…………………..…………………..…17

6. Именные реакции в органической химии……………………………………….……..18

7. Важнейшие свойства органических веществ……………………………………….….21

Литература …………………………………………………..………………………………….22

I. Общая химия

1. Основные законы химии

Закон	Формулировка
Закон сохранения массы	Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции
Периодический закон	Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента
Закон постоянства состава	Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав
Закон сохранения заряда	Число электронов, отданных восстановителю, равно числу электронов, принятых окислителем.
Закон Авогадро	В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, и давление) содержится одинаковое число молекул
Следствие из закона Авогадро	1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При нормальных условиях (Т = 273,15 К, Р = 1,01 . 105Па или t = 00C; P = 1атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4л.
Объединенный газовый закон	, где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у.

2. Соотношения между единицами

Меры массы

1 т = 103 кг 1 ц = 100 кг 1 кг = 103 г 1 г = 103 мг

Меры объема

1 м3 = 103 дм3 1 м3 = 106 см3 1 дм3 = 103 см3

1 л = 1 дм3 1 м3 = 103 л 1 л = 10-3 м3 1 л = 103см3

Меры длины

1 км = 103 м 1 м = 10 дм 1 м = 100 см

1 дм = 10 см 1 см = 10 мм

3. Основные понятия химии

Понятия	Определения
Массовая доля компонента А в системе С
Массовая доля элемента(А) в химическом соединении (АхBy)
Массовая доля растворенного вещества в растворе
Массовая доля продукта реакции от теоретически возможного
Объемная доля выхода газообразного продукта
Объемная доля растворенного вещества в растворе
Молярная (мольная) доля компонента	ν (А) число молей компонента А в системе ν (С) – общее число молей всех компонентов системы
Относительная плотность	Отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа
Молярный объем
Молярная масса
Плотность
Число структурных единиц	N = ν . NA ; NA= 6, 02. 1023

4. Строение атома

= = =

A = N + Z A – относительная атомная масса

N – число нейтронов

Z – порядковый номер элемента (число протонов)

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную относительную атомную массу. (3618 Ar, 3818 Ar, 4018 Ar)

Изобары – разновидности атомов, имеющие одинаковую относительную атомную массу, но разные физические и химические свойства. ( 4018 Ar, , 4020Ca).

N= 2n2 N – максимальное число электронов на энергетическом уровне.

n- номер энергетического уровня или главное квантовое число.

5. Степени окисления элемента

Атом0 – е— = катион+ (р+ >e—) (окисляется, восстановитель, окисление)

Атом0 + е— = анион – (p+—)(восстанавливается, окислитель, восстановление)

Степень окисления кислорода -2, кроме O+2F2-1, в пероксидах -1 Н2О2-1, Na2O2-1.

Металлы – положительная степень окисления.

Алгоритм определения степени окисления в соединениях

1. Определить степень окисления у наиболее электроотрицательного атома.K2SO42-

2. Определить степень окисления у наименее электроотрицательного атома. K21+SO42-

3. Определить степень окисления у остальных атомов, так чтобы сумма всех степеней окисления была равна нулю. K21+S6+O42 — ; (+1). 2 + х.1 + (-2).4 = 0; х = +6.

6. Окислители и восстановители

	Соединения металлов Мn+7, Mn+4, Cr+6, Pb+4
Галогены, О2, О3	Основные окислители	Катионы благородных металлов Au, Pt
	Соединения неметаллов Сl+1, Cl+3, Cl+5, S+6, N+5

Металлы

Соединения металлов

Основные

восстановители

Неметаллы

Соединения неметаллов

1. Элемент с минимальной степенью окисления проявляет только восстановительные свойства.

2. Элемент с максимальной степенью окисления проявляет только окислительные свойства.

3. Элемент с промежуточной степенью окисления проявляет восстановительные свойства с более сильным окислителем; окислительные – с более сильным восстановителем.

7. Метод электронного баланса (Алгоритм составления ОРВ)

1. Составить схему химической реакции.

2. Определить и расставить степени окисления всех элементов в левой и правой частях составленной схемы.

3. Выделить элементы, у которых изменилась степень окисления в процессе реакции.

4. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти наименьшее общее кратное для числа принятых и отданных электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.

5. Расставить коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.

6. Проверить правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

8. Определение ионов

Определяемый ион	Ион, используемый для определения	Результаты качественной реакции
Ag+	Cl-	Белый осадок
Cu2+	OH—	Голубой осадок
Cu2+	S2-	Черный осадок
Fe2+	OH—	Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет
Fe3+	OH—	Бурый осадок
Zn2+	OH—	Белый осадок, при избытке щелочи растворяется
Al3+	OH—	Белый желеобразный осадок, при избытке щелочи растворяется
NH4+	OH—	Запах аммиака
Ba2+	SO42-	Белый осадок
	—	Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
Ca2+	CO32-	Белый осадок
	PO43-	Белый осадок
	—	Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет
Na+	—	Окрашивание пламени в желтый цвет
K+	—	Окрашивание пламени в фиолетовый цвет (через кобальтовое стекло)
Br—	Ag+	Желтоватый осадок
I—	Ag+	Желтый осадок
SO32-	H+	Выделение сернистого газа с резким запахом
CO32-	H+	Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
NО3-	H2SO4(конц) + Cu	Выделение бурого газа
PO43-	Ag+	Желтый осадок
Mg2+	OH—	Белый осадок
Ni2+	OH—	Зеленый осадок
Cr3+	OH—	Изумрудно-зеленый осадок
Co2+	OH—	Розово-фиолетовый осадок
Mn2+	OH—	Коричневый осадок
Pb2+	S2-	Черный осадок

9. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Название индикатора	Окраска индикатора в нейтральной среде	Окраска индикатора в щелочной среде (ОН—)	Окраска индикатора в кислотной среде (Н+)
Лакмус	Фиолетовая	Синяя	Красная
Метиловый оранжевый	Оранжевая	Желтая	Красно-розовая
Фенолфталеин	Бесцветная	Малиновая	Бесцветная

10. Химические свойства классов неорганических веществ

Реагент	Основный оксид	Амфотерный оксид	Кислотный оксид	Щелочь	Амфотерный гидроксид	Кислота	Соль	H2O
Основный оксид	—	соль	соль	—	соль + H2O	соль + H2O	—	щелочь
Амфотерный оксид	соль	—	соль	соль + H2O	—	соль + H2O	—	—
Кислотный оксид	соль	соль	—	соль + H2O	соль + H2O	—	—	кислота
Щелочь	—	соль + H2O	соль + H2O	—	соль + H2O	соль + H2O	соль + основа- ние	диссоци- ация
Амфотерный гидроксид	соль + H2O	—	соль + H2O	соль + H2O	—	соль + H2O	—	—
Кислота	соль + H2O	соль + H2O	—	соль + H2O	соль + H2O	—	соль + кислота	диссоци- ация
Соль	—	—	—	соль + основа- ние	—	соль + кислота	соль + соль	гидролиз

11. Химические свойства металлов

Реагирующие вещества	Свойства щелочных металлов	Свойства щелочноземельных металлов	Свойства бериллия, магния	Свойства алюминия	Свойства железа	Свойства хрома
H2, t0	МеН	МеН2	(t0 , P) МеН2	—	—	—
Hal2	МеHal	МеHal2	МеHal2	AlHal3	FeHal3	СrHal3
O2, t0	Ме2О2(Li2O)	МеО	МеО	Al2O3	Fe3O4	Сr2O3
S , t0	Ме2S	МеS	МеS	Al2S3	FeS	Cr2S3
P, t0	Ме3P	—	—	AlP	—	—
N2, t0	Ме3N	Ме3N2	Ме3N2	AlN	Fe3N(Fe2N, Fe4N)	CrN
C, t0	Me2C2	MeC2	—	Al4C3	Fe3C	—
H2O	MeOH+H2	Me(OH)2+H2	—	Al(OH)3+H2	(+O2) Fe(OH)3	(t0) Сr2O3 +H2
NaOH(Р-Р)	—	—	Na2[Be(OH)4] + H2	Na [Al(OH)4] +H2	—	—
NaOH(тв) , t0	—	—	—	NaAlO2 + H2	—	—
Fe2O3 , t0	—	—	—	Fe + Al2O3	—	—
HNO3(конц)	MeNO3+N2O+H2O	Me(NO3)2+N2O+H2O	Me(NO3)2+N2O+H2O	пассивирует	пассивирует	не реагирует
HNO3(конц) , t0	—	—	—	Al(NO3)3 + NO2 +H2O	Fe(NO3)3 + NO2 +H2O	Cr(NO3)3 + NO2 +H2O
HNO3(разб)	MeNO3+NH4NO3 +H2O	Me(NO3)2+NH4NO3+H2O	Me(NO3)2+NH4NO3+ H2O	Al(NO3)3 + NH3 +H2O	Fe(NO3)3 + NO +H2O
H2SO4(конц)	Me2SO4+H2S+H2O	MeSO4+H2S+H2O	MeSO4+SO2+H2O	пассивирует	пассивирует	не реагирует
H2SO4(конц) , t0	—	—	—	Al2(SO4)3 +SO2+H2O	Fe2(SO4)3+SO2+H2O	Cr2(SO4)3+SO2+H2O
H2SO4(разб)	Me2SO4+H2	MeSO4+H2	MeSO4+H2	Al2(SO4)3 +H2	FeSO4+H2
HCl	MeCl+H2	MeCl2+H2	MeCl2+H2	AlCl3 +H2	FeCl2+H2	CrCl2+H2
Соли	(распл.)MeAn+Me	—	—	—	Соль Fe + Me	—
R-Hal, t0	R-R+MeHal	—	—	—	—	—
R-OH	R-OMe+H2	—	—	—	—	—

12. Тривиальные названия некоторых неорганических веществ

Название	Состав
Азурит (мин.)	2CuC03.Cu(OH)2
Алебастр (мин.)	CaS04. 0,5H20
Ангидрит	CaS04
Апатит (мин.)	3Ca3(P04)2.Ca(F, Cl)2
Арсин	AsH3
Берлинская лазурь	Fe4[Fe(CN)6]3
Бертолетова соль	КСlO3
Боксит (мин.)	А1203.2Н20
Болотная руда (мин.)	2Fe203 • 3H20
Бура	Na2B4O7.10H2O
Бурый железняк (мин.)	2Fe203 • 3H20
Веселящий газ	N20
Гипс (мин.)	CaS04.2H20
Гипс жженый	CaSO4.0,5H2O
Глауберова соль	Na2SO4.10H2O
Глинозем, корунд	A1203
Диборан	B2H6
Доломит	CaC03 • MgC03
Жавелевая вода	КСlO3 (водн. р-р)
Железный колчедан (мин.), пирит	FeS2
Известковая вода, гашеная известь	Са(ОН)2 (водн. р-р)
Известняк	СаС03
Известь негашеная	СаО
Каломель	Hg2Cl2
Каолин (мин.)	А1203 • 2Si02 • 2Н20
Карборунд	SiC
Квасцы алюмокалиевые Хромовые	KA1(S04)2.12H20 KCr(S04)2.12H20
Киноварь (мин.)	HgS
Корунд (мин.)	A1203
Криолит	3NaF . AlF3
Кровяная соль желтая, красная	K4Fe(CN)6.3H20 K3Fe(CN)6
Купорос железный медный цинковый	FeS04.7H20 CuS04.5H20 ZnS04.7H20
Ляпис	Сплав 1 ч. AgN03 с 2 ч. KN03
Магнезия белая	MgCO3 или 3MgC03 • Mg(OH)2 • 3H20
Малахит	(CuOH)2CO3
Мел, мрамор, известняк, кальцит	СаС03
Нашатырный спирт	NH3. H2O(водн. р-р)
Нашатырь	NH4Cl
Олеум	Р-р S03 в H2S04
Плавиковая кислота	HF
Поваренная соль (мин.)	NaCl
Поташ	K2C03
Селитра аммиачная калиевая чилийская	NH4N03 KN03 NaN03
Силан	SiH4
Силикагель	Si02
Сильвинит	NaCl. КCl
Сода кальцинированная питьевая каустическая(едкий натр), каустик	Na2C03 NaHC03 NaOH
Сулема	HgCl2
Суперфосфат двойной Суперфосфат простой	Ca(H2P04)2.H20 Ca(H2P04)2.H20 в смеси с CaS04
Тальк (мин.)	3MgO . 4Si02 . H20
Угарный газ	CO
«Царская водка»	Смесь 1 ч. конц. HN03 с 3 ч. конц. HCl
Фосфин	PH3

13. Номенклатура некоторых неорганических кислот и солей

Название кислоты	Формула кислоты	Название средней соли
Азотистая	HNO2	Нитрит
Азотная	HNO3	Нитрат
Кремниевая	H2SiO3	силикат
Марганцовая	HMnO4	Перманганат
Марганцовистая	H2MnO4	Манганат
Фосфорная (орто)	H3PO4	Фосфат
Фосфористая (метафосфорная)	HPO3	Фосфит (метафосфат)
Фосфорноватистая	H3PO2	Гипофосфиты
Хлорноватистая	HClO	Гипохлорит
Хлористая	HClO2	Хлорит
Хлорноватая	HClO3	Хлорат
Хлорная	HClO 4	Перхлорат
Соляная	HCl	Хлорид
Хромовая	H2CrO4	Хромат
Хромистая	HCrO2	Хромит
Двухромовая	H2Cr2O7	Дихромат
Иодноватая	HIO3	Иодаты
Иодная	H5IO6	Периодаты

14. Основные способы получения металлов

Металлургия – наука о методах и процессах производства металлов из руд.

1. Пирометаллургия – получение металлов из руд реакциями восстановления при высоких температурах (t0).

Из оксидов:

Восстановители: С, СО, Н2:

ZnO + C Zn + CO

Алюминотермия:

Сr2О3 + 2Аl 2Сr + Аl2О3

Из сульфидов:

2ZnS + 3О2 2ZnO + 2SО2 ;

ZnO + C Zn + CO .

2. Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей:

CuO + H2SO4(р-р) = CuSO4 + H2O;

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

3. Электрометаллургия – получение металлов, основанное на электролизе растворов и расплавов солей.

2NaCl 2Na0 +

15. Гидролиз веществ

Гидролиз – реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой.

Гидролизу подвергаются многие вещества:

карбиды: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2

нитриды: Mg3N2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2NH3

фосфиды: Ca3P2 + 6Н2О = 3Ca(ОН)2 + 2PH3

галогениды: SiCl4 + 3Н2О = H2SiO3 + 4HCl

углеводы: сахароза + вода = глюкоза + фруктоза

сложные эфиры, в т.ч. жиры:

сложный эфир + вода карбоновая кислота + спирт

Гидролиз соли – процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды

Случаи гидролиза солей

Кислота	Основание
	Сильный электролит	Слабый электролит
Сильная	Гидролиз не идет. Среда нейтральная. Цвет индикаторов не изменяется	Гидролиз по катиону. Среда кислая. Красная окраска лакмуса
Слабая	Гидролиз по аниону. Среда щелочная. Малиновая окраска фенолфталеина	Гидролиз и по катиону, и по аниону. Среда может быть различной. Окраска индикаторов в соответствии с характером среды

Сильные кислоты: HCl, Н2SО4, HNO3, HI, HClO4, HMnO4,HBr

Слабые кислоты: HF, H3PO4, H2SiO3, H2CO3, CH3COOH, H2S, HNO2, Н2SО3, органические кислоты

II. Органическая химия

1. Общие формулы органических соединений основных классов

Название класса соединений	Общая формула
Алканы	СnH2n+2
Алкены, циклоалканы	СnH2n
Алкины, алкадиены, циклоалкены	СnH2n-2
Одноатомные спирты, простые эфиры	СnH2n+1OH
Двухатомные спирты	СnH2n(OH)2
Трехатомные спирты	СnH2n-1(OH)3
Альдегиды (предельные), кетоны	СnH2n+1CHO
Одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры	СnH2n+1COOH
Двухосновные карбоновые кислоты	СnH2n(COOH)2
Амины	СnH2n+1NH2
Нитросоединения	СnH2n+1NO2
Аминокислоты	СnH2nNH2COOH
Ароматические углеводороды, гомологи бензола	СnH2n-6
Ароматические одноатомные спирты	СnH2n-7OH
Ароматические двухатомные спирты	СnH2n-8(OH)2
Ароматические альдегиды	СnH2n-7CHO
Ароматические одноосновные кислоты	СnH2n-7COOH

2. Алгоритм составления формул изомеров алканов

1. Определите число атомов углерода по корню названия углеводорода.

2. Изобразите схему нормальной углеродной цепи и пронумеруйте в ней атомы углерода.

3. Изобразите схему пронумерованной углеродной цепи изомеров, которых по сравнению с нормальной цепью на один атом углерода меньше, этот атом углерода присоедините во всевозможных положениях к атомам углерода пронумерованной главной цепи, кроме крайних.

4. Составьте схему пронумерованной углеродной цепи изомеров, в которых по сравнению с нормальной цепью на два атома углерода меньше; эти два атома углерода присоедините всевозможных положениях к атомам углерода пронумерованной главной цепи, кроме крайних.

5. Впишите атомы водорода с учетом недостающих единиц валентности у атомов углерода в схемах углеродной цепи (валентность углерода – IV).

6. Количество атомов углерода и водорода в углеродной цепи изомеров не должно меняться.

3. Алгоритм составления формул углеводородов по их названию

1. Определите число атомов углерода в молекуле по корню названия углеводорода.

2. Изобразите углеродную цепь в соответствии с числом атомов углерода в молекуле.

3. Пронумеруйте углеродную цепь.

4. Установите наличие соответствующей углеродной связи в молекуле по суффиксу названия углеводорода, изобразите эту связь в углеродной цепи.

5. Подставьте радикалы в соответствии с номерами атомов углерода в цепи.

6. Обозначьте черточками недостающие валентности у атомов углерода.

7. Впишите недостающие атомы водорода.

8. Представьте структурную формулу в сокращенной записи.

4. Названия некоторых органических веществ

Химическая формула	Систематическое название вещества	Тривиальное название вещества
СH2Cl2	Дихлорметан	Хлористый метилен
CHCl3	Трихлорметан	Хлороформ
CCl4	Тетрахлорметан	Четыреххлористый углерод
C2H2	Этин	Ацетилен
C6H4(CH3)2	Диметилбензол	Ксилол
C6H5CH3	Метилбензол	Толуол
C6H5NH2	Аминобензол	Анилин
C6H5OH	Гидроксибензол	Фенол, карболовая кислота
C6H2CH3(NO2)3	2,4,6-тринитротолуол	Тол, тротил
С6Н3(ОН)3	1,2,3 — тригидроксибензол	Пирогаллол
С6Н4(ОН)2	1,3 — дигидроксибензол	Резорцин
С6Н4(ОН)2	1,2- дигидроксибензол	Пирокатехин
С6Н4(ОН)2	1,4 — дигидроксибензол	Гидрохинон
C6H2OH(NO2)3	2,4,6- тринитрофенол	Пикриновая кислота
C3H5(OH)3	Пропантриол -1,2,3	Глицерин
C2H4(OH)2	Этандиол – 1,2	Этиленгликоль
C6H5CH2OH	Фенилметанол	Бензиловый спирт
С6H8(OH)6	Гексангексаол-1,2,3,4,5,6	Сорбит
C3H6O	Прапанон	Ацетон
CH3OH	Метанол (метиловый спирт)	Древесный спирт
СН2О	Метаналь	Формальдегид
С2Н4О	Этаналь	Уксусный альдегид, ацетальальдегид
С3Н6О	Пропаналь	Пропионовый альдегид
С3Н4О	Пропеналь	Акролеин
С6Н5СОН	Бензальдегид	Бензойный альдегид
С4Н8О	Бутаналь	Масляный альдегид
С5Н10О	Пентаналь	Валериановый альдегид
НСООН	Метановая кислота	Муравьиная кислота(соль — формиат)
СН3СООН	Этановая кислота	Уксусная кислота( соль – ацетат)
С2Н5СООН	Пропановая кислота	Пропионовая кислота
С3Н7СООН	Бутановая кислота	Масляная кислота
С4Н9СООН	Пентановая кислота	Валериановая кислота
С5Н11СООН	Гексановая кислота	Капроновая кислота
С6Н13СООН	Гептановая кислота	Энантовая кислота
С7Н15СООН	Октановая кислота	Каприловая кислота
С8Н17СООН	Нонановая кислота	Пеларголовая кислота
НООС — СООН	Этандиовая кислота	Щавелевая кислота(соль – оксалат)
НООС –СН2 — СООН	Пропандиовая кислота	Малоновая кислота
НООС –(СН2)2 — СООН	Бутандиовая кислота	Янтарная кислота
С17Н33СООН(непред)	Октадекеновая кислота	Олеиновая кислота
С15Н31СООН(пред)	Гексадекановая кислота	Пальмитиновая кислота
С17Н35СООН(пред)	Октадекановая кислота	Стеариновая кислота(соль – стеарат)

5. Качественные реакции органических веществ

1. Алкен обесцвечивает бромную воду

CH2=СH2 + Br2 → CH2Br -СH2Br

Обесцвечивает раствор KMnO4

CH2=СH2 + [O] + Н2О → CH2OH-СH2OH

2. Алкин обесцвечивает бромную воду

CH≡СH + 2Br2 → CH2Br2-СH2Br2

Обесцвечивает раствор KMnO4

CH≡СH + 4[O] + Н2О → HOOC-COOH

3. Реакция на многоатомные спирты

2CH2OH-СH2OH + Cu(OH)2 → 2Н2О +

Ярко-синий раствор

4. Фенол с бромной водой образует белый осадок

ОН

ОН + 3Br2 → Br Br + 3НBr

5. Фенол с хлоридом железа (II) – грязно-фиолетовое окрашивание

6 С6Н5ОН + FeCl3 → [Fe(С6Н5О)6]3- + 3Cl— + 6H+

6. Реакция серебряного зеркала на альдегиды

R-COH + Ag2O → R-COOH + 2Ag

7. Альдегиды с Cu(OH)2

R-COH + Cu(OH)2 R-COOH + Cu2O + 2Н2О (красный осадок)

8. Биуретовая реакция с пептидами дает фиолетово-синее окрашивание

(белок с Cu(OH)2).

9. Ксантопротеиновая реакция (белок с азотной концентрированной кислотой дает желтый осадок).

10. Анилин с бромной водой

NH2

NH2 + 3Br2 → 3HBr + Br Br

6. Именные реакции в органической химии

1. Реакция Вюрца

2СН3-Сl + 2Na СН3-СH3 + 2NaCl

2. Реакция Вюрца-Фиттига

С6Н5С1 + 2Na + СН3-Сl С6Н5СH3 + 2NaCl

3. Реакция Коновалова

СН3-СH3 + НО-NО2 СН3-СH2— NО2 + Н2О

4. Реакция Кучерова

СН≡СН + Н2О СН3-СOH

5. Реакция Фриделя-Крафтса

С6Н6 + С1-СH3 С6Н5СH3 + HCl

6. Реакция Зинина

С6Н5NО2 + 6[H] С6Н5NH2 + 2Н2О

7. Реакция Лебедева

2 СН3-СH2-ОН CH2=CH-CH=СH2 + 2Н2О + Н2

n CH2=CH-CH=СH2 (-CH2-CH-=CH-СH2-)n

8. Реакция Зелинского – Казанского

3CH≡СН С6Н6 (бензол)

9. Метод Фишера-Тропша

СО2 + 4Н2 СН4 + 2Н2О

CO + 3Н2 СН4 + Н2О

10. Реакция Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот)

2R-COONa + 2Н2О 2NaOH + Н2 + R-R + СО2

11. Реакция Вагнера

CH2=СH2 + + Н2О → CH2OH-СH2OH

12. Реакция Гриньяра

СН3-I + Mg СН3— MgI

13. Реакция Канниццаро

С6Н5COH + HCOH С6Н5CH2OH + HCOONa

14. Метод Реймера и Тимана

OH OH OH

COH

Важнейшие свойства органических соединений.

Реакции	Классы соединений
	Углеводороды	Производные алканов
	Предельные (алканы)	Непредельные	Арены	Спирты	Альдегиды	Карбоновые кислоты	Амины	Аминокислоты	Эфиры
Окисление	+	+	+	+	+		+
Горение	+	+	+	+	+	+	+	+	+
Восстановление		+	+		+		+
Гидрирование (+ водород)		+	+		+	+
Дегидрирование ( – водород)	+	+		+
Галогенирование (+ галоген)	+	+	+		+	+
Гидрогалогенирование (+ галогеноводород)		+			+		+	+
Гидратация (+ вода)		+			+		+	+
Дегидратация (- вода)				+
Нитрование (+ нитрогруппа)	+		+
Этерификация (спирт + карб.кислота = сложный эфир)				+		+		+
Гидролиз (разложение веществ водой)									+
Кислотные свойства				+		+		+
Основные свойства				+*			+	+
Полимеризация (образование полимера)		+			+
Поликонденсация (образование полимера и др. веществ)				+**				+

*С галогенами

** Для многоатомных спиртов

Литература

1. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы. М., ВАКО, 2006.

2. Гузей Л.С. Новый справочник по химии. М., Большая Медведица, 2002.

3. Косова О.Ю. ЕГЭ. Химия. Челябинск, Взгляд, 2004.

4. Насонова А.Е. Химия в таблицах. М., Дрофа, 2006.

5. Сорокин В.В. Сборник задач с решениями и ответами. М., Астрель, 2001.

6. Суровцева Р.П. Химия 10-11 классы. Методическое пособие. М., Дрофа, 2001.

7. Тесты. Химия. М., Центр тестирования МО РФ, 2004.

8. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М., Новая волна, 2003.

Источник

12 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Памятка по органической химии

Таблица.

pm-h.doc
pm-h.pdf

Класс | Химические свойства | Способы получения

Алканы
Алкены
Алкины
Алкадиены
Арены
Предельные одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Альдегиды
Предельные одноосновные карбоновые кислоты
Моносахариды
Дисахариды
Полисахариды
Амины
Аминокислоты
Белки

Автор: Столярова В.А.

Источник

МАОУ многопрофильный лицей №20

г. Ульяновск

Краткая памятка—шпаргалка по органической химии

(для подготовки к ЕГЭ)

Составитель Селезнева Ольга Николаевна

учитель химии

высшей категории

Алканы: 1) замещение (R

, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота

2) разложение

—крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена)

—дегидрирование

3) изомеризация (AlCl

) – c бутана

4) окисление на кат—ре (метан + О

до формальдегида, бутан до уксусной кислоты)

Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона)

+ галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов)

2) полимеризация –R

3) окисление с KMnO

—в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов

—при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО

(с разрывом цепи по двойной связи)

—в щелочной среде до солей

4) замещение по R при 500ºС

Алкины: 1) присоединение

+галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!)

димеризация до винилацетилена

тримеризация до бензола и его гомологов

2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО

(или солей)

3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH

)

]OH , +[Cu(NH

)

]Cl

Арены: 1) замещение

+ галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6—для гомологов); на свету для гомологов – в боковой

цепи (но не с бромной водой!)

+ азотная кислота

+ монохлоралкан (алкилирование)

2) р—ии присоединения

+ водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде)

3) р—ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей.

Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н)

2) + галогеноводород (С – О)

3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н)

4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO

, H

(О – Н)

5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт)

6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)

Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO

5) FeCl

6) + формальдегид;

легко окисляется.

Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)

;

+ [Ag(NH

)

]OH; + KMnO

2) присоединение + Н

; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия

3) замещение по R

4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя

Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик,

фенолят)

2) + спирт (этерификация)

3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н

О → ангидрид

Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)

;

+ [Ag(NH

)

]OH; + KMnO

+ разложение до СО и Н

О в присутствии конц. серной кислоты

+Сl

→ HCl + CO

Олеиновая кислота +H

; +Br

; + KMnO

Щавелевая кислота под действием H

разлагается до СО, СО

, Н

Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов

2) + кислота, ZnCl

(кислая среда)

3) + монохлоралкан

4) + HNO

→ спирт + азот + вода (для низших аминов)

Анилин (очень слабое основание—нейтральная среда) + бромная вода, HNO

; легко окисляется

Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак

3) + спирт

4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация)

Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)

при нагревании

;

+[Ag(NH

)

]OH;

2) присоединение + водород

→ сорбит

3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт

5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое

6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)

без нагревания!

Сахароза: 1) + Н

О (гидролиз)

2) + Cu(OH)

как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)

4) + кислота карбоновая, серная, азотная

Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз)

2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота

3) крахмал + йод → синее окрашивание

Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO

– жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO

и NaOH –

фиолетовое окрашивание

Список литературы:

1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно—восстановительные реакции» — Москва,

«Дрофа», 2005

2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и

поступающих в вузы» — Москва, «Дрофа», 1999

3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы»

— Москва, «Аст—пресс»,2012

4. В.М. Потапов «Органическая химия» — Москва, «Просвещение», 1983

5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989

Источник

Памятка
для учащихся по подготовке к ЕГЭ по химии

Дорогие ребята! Для того, чтобы успешно сдать ЕГЭ потребуются огромные усилия.
Но не в коем случае не впадайте в панику или уныние. Верьте, у вас всё
получится!

Постарайтесь
распределить рационально время подготовки. И, несмотря на то, что выучить нужно
многое, помните, что необходимо чередовать виды деятельности и помимо занятий
вы должны находить время для занятий спортом и прогулок на свежем воздухе. Сон
должен составлять не менее 8 часов в сутки. А занятия должны сопровождаться
перерывами. Очень важной составляющей является правильное, сбалансированное
питание. Добавляйте в рацион рыбу, орехи, курагу. Они активируют работу мозга.
Обязательны в рационе витамины (ягоды и фрукты). Следите за соблюдением
питьевого режима, ведь мозгу требуется для активной работы большое количество
жидкости. Следует пить зелёный чай, простую или минеральную воду. Обеспечьте
удобное место для подготовки и проследите, чтобы на столе не было лишних
предметов, которые будут отвлекать, чтобы была достаточная освещённость,
отсутствовали посторонние звуки.

При изучении материала постарайтесь запланировать на весь период темы, которые
вы должны выучить. Начинайте изучение с наиболее лёгкого материала, постепенно
переходя на сложный. Поговорите с учителем, который преподаёт предмет, и
попросите его указать на пробелы в ваших знаниях. Обязательно пользуйтесь
интернет — ресурсами, в частности сайтом «Решу ЕГЭ». Кроме того приобретите
тренировочные варианты ЕГЭ по химии и в ежедневном режиме прорешивайте
определённое количество тестовых заданий. Каждый день фиксируйте результаты
тестов и обратите внимание, в каких вопросах вы допускаете ошибки.

Если вы чувствуете, что не можете справиться с эмоциями или у вас чрезмерная
паника постарайтесь поговорить о данной проблеме с родителями, классным
руководителем или психологом.

Помните, экзамены – это временные трудности, которые вы несомненно
преодолеете!

Желаю
успешной сдачи экзаменов!

Источник

Памятка по органической химии

Новое и интересное на сайте: