Решу егэ периодический закон

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Всего: 256    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 256    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими
соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.

Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением
периодического закона.

В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в «строки и столбцы» — периоды и группы.

Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов.
4, 5, 6 — называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в
высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).

Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете
предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.

Радиус атома

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая
говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы
увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.

С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.

Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.

В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер — сверху вниз «↓». Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома,
соответственно, и больше его радиус.

С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается — снизу вверх «↑». Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг
атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.

Период, группа и электронная конфигурация

Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня.
Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия — тоже 3. Оба они в III группе.

Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует — там нужно считать электроны
«вручную», располагая их на электронных орбиталях.

Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть
то самое «сходство»:

• B₅ — 1s²2s²2p¹
• Al₁₃ — 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns²np¹. Это будет работать для
бора, внешний уровень которого 2s²2p¹, алюминия — 3s²3p¹, галия — 4s²4p¹,
индия — 5s²5p¹ и таллия — 6s²6p¹. За «n» мы принимаем номер периода.

Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы,
то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.

Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода — и вот быстро получена
конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже

Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен,
вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных — только «вручную».

Длина связи

Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую.
Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.

Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.

Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех
веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.

Металлические и неметаллические свойства

В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются (слева направо «→»). В группе с увеличением
заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают (сверху вниз «↓»).

Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают
S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.

Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны — у него самые слабые неметаллические свойства. Сера
обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера — самый сильный неметалл.

Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную
линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева — металлы.

Основные и кислотные свойства

Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные — возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные
свойства усиливаются, а кислотные — ослабевают.

Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются,
вторые — убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.

Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных
кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).

Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между
молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а
HI — самая сильная.

Восстановительные и окислительные свойства

Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные — усиливаются. В группе с увеличением заряда
атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.

Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные — с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще
запомнить

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Электроотрицательность — способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны).
Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает
к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус «-«.

Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома
они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева — это фтор.

Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий
расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе
выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.

Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на
себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.

Понятию ЭО-ости «синонимичны» также понятия сродства к электрону — энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации —
количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.

Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H₂O, H₂S, H₂Se.

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды,
ниже строка с летучими водородными соединениями.

Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру,
для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H₂SO₄, SO₃.

В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO₃, а, к примеру, для IIIa группы — R₂O₃. Напишем
высшие оксиды для веществ из VIa : SO₃, SeO₃, TeO₃ и IIIa группы: B₂O₃, Al₂O₃,
Ga₂O₃.

На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим,
что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.

С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене.
Я расскажу вам, как легко их запомнить.

ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в «-» отрицательную СО.
Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы — 8.

Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить
ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.

Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H₂O для кислорода в VI группе, вы легко
найдете формулы других ЛВС VI группы: серы — H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂Po.

---

Старый каталог

Каталог заданий по типам по темам

?

1. Электронная конфигурация

200

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

200

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

200

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

181

5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

48

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

143

7. Свойства неорганических веществ

115

8. Свойства неорганических веществ

129

9. Взаимосвязь неорганических веществ

106

10. Классификация и номенклатура органических веществ

195

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ

202

12. Характерные химические свойства

333

13. Свойства азотсодержащих органических соединений

179

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

105

15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

107

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

106

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

183

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

179

19. Реакции окислительно-восстановительные

177

20. Электролиз расплавов и растворов

178

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов

49

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

106

23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

43

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

146

25. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры

191

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

104

27. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

102

28. Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества

139

29. Окислительно-восстановительные реакции

188

30. Реакции ионного обмена

188

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

272

32. Взаимосвязь органических соединений

251

33. Нахождение молекулярной формулы вещества

251

34. Расчеты массовой доли химического соединения в смеси

249

---

Дополнительные задания для подготовки

Задания Д1. Электронная конфигурация атома

93

Задания Д2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

161

Задания Д3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

88

Задания Д4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

96

Задания Д5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

240

Задания Д6. Свойства веществ

292

Задания Д6. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов

47

Задания Д7. Свойства оксидов

13

Задания Д8. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

348

Задания Д9. Взаимосвязь неорганических веществ

84

Задания Д12. Классификация и номенклатура органических веществ

21

Задания Д13. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ

23

Задания Д14. Свойства углеводородов. Получение углеводородов

119

Задания Д15. Свойства кислородосодержащих соединений. Получение кислородосодержащих соединений

93

Задания Д16. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

37

Задания Д17. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

88

Задания Д18. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

89

Задания Д19. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

90

Задания Д20. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

16

Задания Д21. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

46

Задания Д23. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

159

Задания Д24. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

88

Задания Д26. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры

191

Задания Д27. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

90

Задания Д28. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

88

Задания Д29. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ

88

Задания Д30 C1. Окислительно-восстановительные реакции

261

• 
  Раздел 1. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях

• 
  Раздел 2. Атомы химических элементов

• 
  Раздел 3. Простые вещества
  
• 
  Раздел 4. Соединения химических элементов
  
• 
  Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами
  
• 
  Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

• 
  Раздел 7. Металлы

• 
  Раздел 8. Неметаллы

• 
  Раздел 9. Органические соединения

• 
  Раздел 10. Углеводороды
  
• 
  Раздел 11. Кислородосодержащие органические соединения
  
• 
  Раздел 12. Азотсодержащие соединения

• 
  Раздел 13. Биологически активные вещества
  
• 
  Раздел 14. Искусственные и синтетические органические соединения
  
• 
  Раздел 15. Периодический закон Д. И. Менделеева

• 
  Раздел 16. Строение вещества

• 
  Раздел 17. Химические реакции

• 
  Раздел 18. Вещества и их свойства

• 
  Раздел 19. Основные классы неорганических соединений

• 
  Раздел 20. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей

• 
  Раздел 21. Химия полимеров

• 
  Раздел 22. Важнейшие химические понятия и законы

• 
  Раздел 23. Электрохимические реакции

• 
  Раздел 24. Химия и жизнь

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

	Тема	Результат	Задания
1.	Строение атома	Не изучена		Отработать	PDF
2.	Закономерности изменения химических свойств и их соединений	Не изучена		Отработать	PDF
3.	Электроотрицательность, степень окисления, валентность	Не изучена		Отработать	PDF
4.	Химическая связь. Кристаллическая решетка	Не изучена		Отработать	PDF
5.	Номенклатура неорганических веществ	Не изучена		Отработать	PDF
6.	Химические свойства металлов и неметаллов	Не изучена		Отработать	PDF
7.	Химические свойства оксидов	Не изучена		Отработать	PDF
8.	Химические свойства кислот, оснований, солей	Не изучена		Отработать	PDF
9.	Взаимосвязь неорганических веществ	Не изучена		Отработать	PDF
10.	Окислительно-восстановительные реакции	Не изучена		Отработать	PDF
11.	Химические свойства неорганических веществ	Не изучена		Отработать	PDF
12.	Классификация и номенклатура органических веществ	Не изучена		Отработать	PDF
13.	Гомологи и изомеры	Не изучена		Отработать	PDF
14.	Химические свойства углеводородов и их получение	Не изучена		Отработать	PDF
15.	Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение	Не изучена		Отработать	PDF
16.	Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение	Не изучена		Отработать	PDF
17.	Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ	Не изучена		Отработать	PDF
18.	Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций	Не изучена		Отработать	PDF
19.	Химические свойства кислородсодержащих соединений	Не изучена		Отработать	PDF
20.	Классификация химических реакций	Не изучена		Отработать	PDF
21.	Скорость реакции	Не изучена		Отработать	PDF
22.	Электролиз	Не изучена		Отработать	PDF
23.	Гидролиз	Не изучена		Отработать	PDF
24.	Химическое равновесие	Не изучена		Отработать	PDF
25.	Качественные реакции	Не изучена		Отработать	PDF
26.	Металлургия, правила работы в лаборатории, производство	Не изучена		Отработать	PDF
27.	Задача на вычисление массовой доли в растворе	Не изучена		Отработать	PDF
28.	Задача на расчет по уравнению реакции	Не изучена		Отработать	PDF
29.	Задача на расчет по уравнению реакции	Не изучена		Отработать	PDF
Часть 2
30.	Окислительно-восстановительные реакции			Отработать	PDF
31.	Взаимосвязь неорганических веществ			Отработать	PDF
32.	Взаимосвязь органических веществ			Отработать	PDF
33.	Расчетная задача			Отработать	PDF
34.	Задача на выведение молекулярной формулы вещества			Отработать	PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

---

Единый государственный экзамен по химии 2023 года пройдет в следующие даты:

• 10 апреля (понедельник) — досрочный период
• 12 апреля (среда) — резервный день досрочного периода
• 26 мая (пятница) — основной период
• 28 июня (среда) — резервный день

Ознакомьтесь с утвержденными демоверсиями ЕГЭ по химии 2023.

Как перевести первичные баллы ЕГЭ по химии в тестовые, смотрите по ссылке.

Пробные варианты ЕГЭ по химии с ответами и решениями от ЕГЭ на 100 баллов:

• Тренировочный вариант № 1
• Тренировочный вариант № 2
• Тренировочный вариант № 3
• Тренировочный вариант № 4

Показать варианты 2020 года

Все варианты ЕГЭ по химии представлены в формате pdf — вы легко можете скачать их и распечатать.

17.02.2019

Сборник заданий «Как решать задачу №3» из ЕГЭ по химии в формате 2021 года (по демоверсии)

Каждое задание содержит правильный ответ (в конце документа) и подробный разбор, благодаря которому вы поймете как правильно решать задания такого типа.

• Посмотреть другие задания ЕГЭ по химии

Замечательный материал для самоподготовки — сохрани его к себе!

Задание №3: Степень окисления (А) и валентность (Б) атомов в молекуле азота равны:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 0

Задание №3: Высшую степень окисления, равную +4, проявляют оба элемента:

1. N и Si
2. S и С
3. С и Ti
4. Вr и Ge
5. Si и Pb

Задание №3: Элементы, не проявляющие высшую степень окисления, равную номеру группы, — это:

1. Cr
2. O
3. N
4. F
5. Mn

Задание №3: Степени окисления азота в нитрите аммония равны:

1. -3
2. -2
3. +1
4. +3
5. +5

Теория, практика и разбор заданий №3

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 81%
Ответом к заданию 2 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задачи для практики

60 практических заданий по периодическому закону задание №2 ЕГЭ 2022 из открытого источника ФИПИ по химии для 11 класса с ответами для подготовки к экзамену. Обсуждаем задания ниже в комментариях.

Скачать задания с ответами

Решать задание 2 ЕГЭ 2022 по химии онлайн:

1)1) Br 2) F 3) N 4) Li 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

2)1) Be 2) N 3) K 4) C 5) Cr Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

3)1) Si 2) Zn 3) S 4) Ga 5) Ca Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

4)1) F 2) Si 3) Cl 4) Br 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности cоответствующих им простых веществ.

5)1) Al 2) C 3) Cl 4) P 5) Ca Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов.

6)1) Mg 2) Ba 3) С 4) S 5) Ca Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

7)1) Li 2) Cs 3) Cl 4) Al 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атома. 

8)1) O 2) Se 3) Be 4) Zn 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности соответствующих им простых веществ.

9)1) Na 2) N 3) P 4) Li 5) Cs Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их металлических свойств.

10)1) O 2) P 3) Mg 4) Na 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

11)1) Mg 2) Cl 3) Ca 4) S 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов.

12)1) P 2) S 3) Ca 4) Cl 5) I Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, водородные соединения которых являются кислотами. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотности их водородных соединений.

13)1) Cs 2) As 3) Be 4) Li 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомных радиусов.

14)1) Se 2) P 3) Ne 4) Cr 5) K Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их электроотрицательности.

15)1) Se 2) B 3) P 4) O 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

16)1) Al 2) N 3) Zn 4) O 5) Cl Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их высшей валентности.

17)1) Cl 2) Na 3) H 4) Al 5) O Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их высшей степени окисления.

18)1) Be 2) Si 3) He 4) S 5) Mg Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших гидроксидов.

19)1) Cu 2) I 3) Si 4) Rb 5) Ca Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.

20)1) Cl 2) As 3) Mg 4) P 5) Cu Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

21)1) С 2) F 3) N 4) Sn 5) Ge Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов.

22)1) H 2) Br 3) Pb 4) O 5) Ga Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

23)1) Zn 2) Cs 3) Ca 4) S 5) Mg Из указанных в ряду химических элементов выберите три s-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

24)1) Na 2) Cl 3) Si 4) Al 5) K Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

25)1) C 2) N 3) F 4) Be 5) He Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотного характера их высших оксидов.

26)1) Al 2) Na 3) F 4) Ne 5) As Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших оксидов

27)1) S 2) Al 3) Mn 4) C 5) Na Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в высших гидроксидах.

28)1) С 2) P 3) Ca 4) F 5) Mg Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения значения их низшей степени окисления.

29)1) Fe 2) S 3) Ca 4) As 5) P Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их высшей степени окисления.

30)1) O 2) S 3) Na 4) Mg 5) F Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

31)1) F 2) Mg 3) Si 4) P 5) Cu Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их валентности в соответствующем водородном соединении.

32)1) F 2) I 3) Mn 4) Se 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной подгруппе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их водородных соединений.

33)1) Al 2) Cr 3) Se 4) Na 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

34)1) Cu 2) K 3) Ag 4) Se 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

35)1) Si 2) Al 3) P 4) Fe 5) B Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.

36)1) Na 2) Ge 3) Cl 4) S 5) Mg Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

37)1) Cl 2) Сa 3) Mg 4) Al 5) Mn Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов.

38)1) O 2) Mg 3) Cr 4) Al 5) Cl Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

39)1) Sn 2) Na 3) S 4) Mg 5) Si Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их восстановительных свойств.

40)1) Be 2) Si 3) Zn 4) S 5) Mg Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабевания кислотных свойств соответствующих им высших гидроксидов.

41)1) Se 2) Zn 3) Cl 4) S 5) Cd Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

42)1) Zn 2) K 3) Mg 4) Cr 5) Cl Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.

43)1) Se 2) Ar 3) Mn 4) Br 5) S Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

44)1) S 2) Al 3) Mn 4) Si 5) Na Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших гидроксидов.

45)1) Mn 2) N 3) F 4) Mg 5) Se Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

46)1) Mg 2) S 3) Ba 4) Ca 5) Si Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения силы притяжения их валентных электронов к ядру.

47)1) Na 2) As 3) Cr 4) Al 5) Se Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

48)1) K 2) Cu 3) Si 4) Mg 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

49)1) Fe 2) S 3) Ba 4) As 5) P Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

50)1) Fe 2) Ca 3) P 4) Mn 5) As Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

51)1) Rb 2) Zn 3) P 4) Cl 5) Sc Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

52)1) Be 2) Cl 3) Mn 4) S 5) Ti Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

53)1) Ag 2) Cl 3) Ca 4) Br 5) K Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их металлических свойств.

54)1) I 2) N 3) Mn 4) Ne 5) F Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств соответствующих водородных соединений.

55)1) Pb 2) As 3) Si 4) Ca 5) Ag Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их восстановительных свойств.

56)1) N 2) Mn 3) Mg 4) Se 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

57)1) O 2) H 3) Mn 4) Ge 5) I Из указанных в ряду химических элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

58)1) Be 2) F 3) Ca 4) Ar 5) Cr Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке усиления основных свойств их высших оксидов.

59)1) V 2) Ca 3) P 4) Be 5) Cu Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

60)1) F 2) Ca 3) Mn 4) K 5) Br Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые не относятся к s-элементам. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

Ответы:

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии:

Пробный вариант №3 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

Задание №1 ЕГЭ 2022 по химии практика с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Данный материал посвящен решению задач из ЕГЭ по теме: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Цель – научиться характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д.И. Менделеева.

Задания с выбором ответов

Во­прос	Ком­мен­та­рий
А1. Из каких ча­стиц со­сто­ит атом­ное ядро? 1. из про­то­нов и элек­тро­нов 2. из ней­тро­нов и про­то­нов 3. толь­ко из про­то­нов 4. толь­ко из ней­тро­нов	Атом – это элек­тро­ней­траль­ная ча­сти­ца, со­сто­я­щая из про­то­нов, ней­тро­нов и элек­тро­нов. Про­то­ны и ней­тро­ны вхо­дят в со­став ядра атома, а элек­тро­ны вра­ща­ют­ся во­круг. Пра­виль­ный ответ 2.
А2. Что такое изо­то­пы? 1. атомы с раз­ным за­ря­дом ядра 2. ве­ще­ства, име­ю­щие оди­на­ко­вый со­став, но раз­ную массу 3. атомы, име­ю­щие оди­на­ко­вое число про­то­нов, но раз­ное число ней­тро­нов 4. атомы, име­ю­щие раз­ное число элек­тро­нов	Изо­то­пы – это атомы од­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та. У них оди­на­ко­вое число элек­тро­нов и про­то­нов в атоме, но раз­ное число ней­тро­нов и по­это­му раз­ная масса. Пра­виль­ный ответ 3.
А3. Что на­зы­ва­ет­ся хи­ми­че­ским эле­мен­том? 1. со­во­куп­ность ато­мов с оди­на­ко­вым за­ря­дом ядра 2. со­во­куп­ность ато­мов с оди­на­ко­вой мас­сой 3. со­во­куп­ность ато­мов с оди­на­ко­вым чис­лом ней­тро­нов 4. со­во­куп­ность ато­мов с рав­ным чис­лом про­то­нов и ней­тро­нов	Хи­ми­че­ский эле­мент – это со­во­куп­ность ато­мов с оди­на­ко­вым за­ря­дом ядра. Пра­виль­ный ответ 1.
А4. Какая ча­сти­ца со­сто­ит из 8 про­то­нов, 10 ней­тро­нов и 8 элек­тро­нов? 1. изо­топ кис­ло­ро­да -8 2. изо­топ кис­ло­ро­да -18 3. изо­топ ар­го­на -18 4. ион кис­ло­ро­да с за­ря­дом -2	На­хо­дим в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме эле­мент №8. Это кис­ло­род. При­ба­вив к 8 про­то­нам 10 ней­тро­нов, по­лу­чим массу атома 18. Это 18О. Пра­виль­ный ответ 2.
А5. Элек­трон­ная фор­му­ла атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та – 1s22s22p63s23p4. Ука­жи­те знак эле­мен­та и фор­му­лу его выс­ше­го ок­си­да. 1. S, SO2 2. Se, SeO2 3. S, SO3 4. Se, SeO3	Нужно про­сум­ми­ро­вать ко­ли­че­ство элек­тро­нов, ко­то­рое равно ко­ли­че­ству про­то­нов. Это число 16. Это сера S, фор­му­ла её выс­ше­го ок­си­да – SO3. Пра­виль­ный ответ 3.
А6. Наи­бо­лее силь­но вы­ра­же­ны ме­тал­ли­че­ские свой­ства у: 1. P 2. S 3. Se 4. Te	Чем левее и ниже эле­мент рас­по­ло­жен в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме, тем ярче вы­ра­же­ны его ме­тал­ли­че­ские свой­ства. Все при­ве­ден­ные эле­мен­ты, кроме фос­фо­ра, на­хо­дят­ся в 6 груп­пе. Фос­фор – это ти­пич­ный неме­талл.  Тел­лур (Те) на­хо­дит­ся ниже всех в груп­пе. Пра­виль­ный ответ 4.
А7. Число элек­тро­нов в атоме равно: 1. числу ней­тро­нов 2. числу про­то­нов 3. но­ме­ру пе­ри­о­да 4. но­ме­ру груп­пы	Атом – это элек­тро­ней­траль­ная ча­сти­ца, по­это­му число элек­тро­нов равно числу про­то­нов. Пра­виль­ный ответ 2.
А8. К р-эле­мен­там от­но­сит­ся: 1. K 2. Mg 3. Na 4. Al	Al на­хо­дит­ся в III-A груп­пе. Элек­трон­ное стро­е­ние внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня …3s23p1. Пра­виль­ный ответ 4.
А9. В каком ряду хи­ми­че­ские эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их атом­но­го ра­ди­у­са? 1. Li, Be, B, C 2. Be, Mg, Ca, Sr 3. N,O, F, Ne 4. Na, Mg, Al, Si	По груп­пе свер­ху вниз атом­ные ра­ди­у­сы уве­ли­чи­ва­ют­ся, а по пе­ри­о­ду слева на­пра­во – умень­ша­ют­ся. Пра­виль­ный ответ 2.
А10. Хи­ми­че­ский эле­мент рас­по­ло­жен в IV пе­ри­о­де I-A груп­пе. Рас­пре­де­ле­нию элек­тро­нов в атоме этого эле­мен­та со­от­вет­ству­ет ряд чисел: 1. 2, 8, 8, 2 2. 2, 8, 18, 1 3. 2, 8, 8, 1 4. 2, 8, 18, 2	Это 19К. Сумма элек­тро­нов в ряду долж­на быть равна 19. Пра­виль­ный ответ 3.
А11. Бром – это эле­мент 1. глав­ной под­груп­пы IV груп­пы 2. по­боч­ной под­груп­пы IV груп­пы 3. глав­ной под­груп­пы VII груп­пы 4. по­боч­ной под­груп­пы VII груп­пы	Бром – это  га­ло­ген, эле­мент глав­ной под­груп­пы VII груп­пы. Пра­виль­ный ответ 3.
А 12. Эле­мен­ту с за­ря­дом ядра +12 со­от­вет­ству­ет выс­ший оксид: 1. ЭО 2. Э2О 3. Э2О3 4. Э2О5	По за­ря­ду ядра на­хо­дим этот эле­мент в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме. Это Mg. Ему со­от­вет­ству­ет оксид  ЭО.  Пра­виль­ный ответ 1.
А13. Элек­тро­ное стро­е­ние внеш­не­го энергeти­че­ско­го уров­ня атома крем­ния: 1. …2s22p2 2. …3s23p2 3. …2s22p4 4. …3s23p4	Крем­ний на­хо­дит­ся в 3-ем пе­ри­о­де, по­это­му у него три энер­ге­ти­че­ских уров­ня. Не учи­ты­ва­ем ва­ри­ан­ты с циф­рой 2. Так как Si – в IV груп­пе, то ва­лент­ных элек­тро­нов 4. Толь­ко во вто­ром ва­ри­ан­те сумма элек­тро­на равна 4. Пра­виль­ный ответ 2.

Задания на соответствие 

В1. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой выс­ше­го ок­си­да и атом­ным но­ме­ром эле­мен­та 1. R2O7     A) 20 2. R2O    Б) 14 3. RO3      В) 25 4. RO2      Г) 3               Д) 34	Сна­ча­ла опре­де­ля­ем, какие это эле­мен­ты, а затем по Пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­це смот­рим фор­му­лу выс­ше­го ок­си­да. А) 20. Это каль­ций, ему со­от­вет­ству­ет оксид  RO, но та­ко­го ва­ри­ан­та нет, зна­чит, его не рас­смат­ри­ва­ем. Пра­виль­ный ответ Б4 В1 Г2 Д3
В2. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между стро­е­ни­ем атом­ных ядер и стро­е­ни­ем элек­трон­ных обо­ло­чек ато­мов: 1. 6p++6n0     А) 1s22s2      2. 7p++7n0     Б) 1s22s22p1 3.  8p++8n0     В) 1s22s22p2 4. 9p++10n0   Г)  1s22s22p3                            Д) 1s22s22p4                     Е) 1s22s22p5	Ин­фор­ма­ция о ко­ли­че­стве ней­тро­нов лиш­няя. Нужно со­по­ста­вить ко­ли­че­ство про­то­нов и сум­мар­ное ко­ли­че­ство элек­тро­нов. Пра­виль­ный ответ В1 Г2 Д3 Е4

Задания с кратким ответом

В3. Хи­ми­че­ский эле­мент же­ле­зо пред­став­лен в при­ро­де несколь­ки­ми изо­то­па­ми: ⁵⁴Fe, ⁵⁶Fe, ⁵⁷Fe, ⁵⁸Fe. Опре­де­лить, сколь­ко про­то­нов со­дер­жат атомы всех этих изо­то­пов.

При обо­зна­че­нии изо­то­пов ввер­ху пи­шет­ся мас­со­вое число, т. е. сумма масс про­то­нов и ней­тро­нов. Для опре­де­ле­ния числа про­то­нов нужно по­смот­реть по­ло­же­ние же­ле­за в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме. По­ряд­ко­вый номер же­ле­за – 26, зна­чит, ядро атома же­ле­за со­дер­жит 26 про­то­нов.

Пра­виль­ный ответ 26.

В4. Опре­де­лить сколь­ко ней­тро­нов со­дер­жит ядро атома изо­то­па нео­на-22.

Для опре­де­ле­ния числа ней­тро­нов нужно по­смот­реть по­ло­же­ние неона в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме. По­ряд­ко­вый номер неона – 10. Это ко­ли­че­ство про­то­нов. Вы­чи­та­ем из мас­со­во­го числа ко­ли­че­ство про­то­нов, по­лу­ча­ем число ней­тро­нов. Это 12.

Пра­виль­ный ответ 12.

В5. Какой заряд ядра имеют изо­то­пы хи­ми­че­ско­го эле­мен­та фтора?

По­ряд­ко­вый номер фтора – 9. Зна­чит, заряд его ядра будет равен +9.

Пра­виль­ный ответ +9

В6. Ядро атома од­но­го из изо­то­пов калия со­дер­жит 21 ней­трон. Опре­де­лить мас­со­вое число дан­но­го изо­то­па.

Мас­со­вое число равно сумме ко­ли­че­ства ней­тро­нов и про­то­нов. Нужно сло­жить число про­то­нов (19) и число ней­тро­нов (21).

Пра­виль­ный ответ 40.

В7. Опре­де­лить число ней­тро­нов в ядре атома фос­фо­ра -31.

Вы­чи­та­ем из мас­со­во­го числа (31) его по­ряд­ко­вый номер (15) по­лу­ча­ем число ней­тро­нов. Это 16.

Пра­виль­ный ответ 16.

В8. Под но­ме­ра­ми 1-3 в ко­лон­ке слева при­ве­де­ны ряды хи­ми­че­ских эле­мен­тов. Ука­жи­те, ка­ки­ми бук­ва­ми в ко­лон­ке спра­ва обо­зна­че­ны за­ко­но­мер­но­сти, на ос­но­ве ко­то­рых со­став­лен каж­дый из этих рядов.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl	А) Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность умень­ша­ет­ся
2. F, O, N, Cl	Б) Из­ме­ня­ет­ся ха­рак­тер хи­ми­че­ских свойств выс­ших ок­си­дов: ос­нов­ные свой­ства осла­бе­ва­ют, кис­лот­ные уси­ли­ва­ют­ся
3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba	В) Неме­тал­лич­ность свойств про­стых ве­ществ, об­ра­зо­ван­ных хи­ми­че­ски­ми эле­мен­та­ми, уси­ли­ва­ет­ся
	Г) Сте­пе­ни окис­ле­ния ато­мов хи­ми­че­ских эле­мен­тов в со­еди­не­нии с кис­ло­ро­дом уве­ли­чи­ва­ют­ся
	Д) Сте­пе­ни окис­ле­ния ато­мов хи­ми­че­ских эле­мен­тов в со­еди­не­нии с  во­до­ро­дом уве­ли­чи­ва­ют­ся
	Е)  Ра­ди­у­сы ато­мов уве­ли­чи­ва­ют­ся
	Ж) Сте­пень окис­ле­ния ато­мов в выс­ших ок­си­дах оди­на­ко­ва

Ком­мен­та­рий к В8. При ре­ше­нии этого за­да­ния нужно вспом­нить таб­ли­цу, ко­то­рая при­во­ди­лась в преды­ду­щей теме.

За­ко­но­мер­но­сти из­ме­не­ния пе­ри­о­ди­че­ских свойств при­ве­де­ны в Табл. 1.

Па­ра­метр	По груп­пе вниз	По пе­ри­о­ду впра­во
Заряд ядра	Уве­ли­чи­ва­ет­ся	Уве­ли­чи­ва­ет­ся
Число ва­лент­ных элек­тро­нов	Не ме­ня­ет­ся	Уве­ли­чи­ва­ет­ся
Число энер­ге­ти­че­ских уров­ней	Уве­ли­чи­ва­ет­ся	Не ме­ня­ет­ся
Ра­ди­ус атома	Уве­ли­чи­ва­ет­ся	Умень­ша­ет­ся
Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность	Умень­ша­ет­ся	Уве­ли­чи­ва­ет­ся
Ме­тал­ли­че­ские свой­ства	Уве­ли­чи­ва­ют­ся	Умень­ша­ют­ся
Сте­пень окис­ле­ния в выс­шем ок­си­де	Не ме­ня­ет­ся	Уве­ли­чи­ва­ет­ся
Сте­пень окис­ле­ния в во­до­род­ных со­еди­не­ни­ях (для эле­мен­тов IV-VII групп)	Не ме­ня­ет­ся	Уве­ли­чи­ва­ет­ся

Табл. 1.

Пред­став­лен­ные в во­про­се  эле­мен­ты на­хо­дят­ся либо в одном пе­ри­о­де, либо в одной груп­пе.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl со­от­вет­ству­ют  ва­ри­ан­ты  Б, В, Г

2. F, O, N, Cl не со­от­вет­ству­ют ни один из ва­ри­ан­тов

3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba со­от­вет­ству­ют ва­ри­ан­ты А, Е, Ж

Пра­виль­ный ответ 1-Б В Г; 2-; 3-А Е Ж.

Задания с развернутым ответом

Во­прос	Ком­мен­та­рий
С1. Опи­ши­те хи­ми­че­ские свой­ства эле­мен­та с по­ряд­ко­вым но­ме­ром 23 по его по­ло­же­нию  в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме.	Эле­мент №23 – это ва­на­дий V. Это ме­талл, т. к. он на­хо­дит­ся в по­боч­ной под­груп­пе V груп­пы, в 4-ом пе­ри­о­де. Его элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция: 1s22s22p63s23p64s23d3. Ле­ту­чих во­до­род­ных со­еди­не­ний не об­ра­зу­ет. Выс­ший оксид V2O5 – кис­лот­ный оксид. Как ме­талл от­да­ет свои ва­лент­ные элек­тро­ны.
С2. Эле­мент об­ра­зу­ет выс­ший оксид со­ста­ва ЭО3. В ле­ту­чем во­до­род­ном со­еди­не­нии мас­со­вая доля во­до­ро­да со­став­ля­ет 5,88%. Рас­счи­тай­те от­но­си­тель­ную атом­ную массу эле­мен­та и на­зо­ви­те его.	По фор­му­ле выс­ше­го ок­си­да по­нят­но, что эле­мент на­хо­дит­ся в VI груп­пе. Фор­му­ла во­до­род­но­го со­еди­не­ния – Н2Э. Мас­со­вая доля равна от­но­ше­нию массы эле­мен­та к сум­мар­ной массе со­еди­не­ния. Пусть атом­ная масса эле­мен­та будет Х. Тогда , от­сю­да Х=200:5,88-2=32. Зна­чит этот эле­мент – сера S.

Под­ве­де­ние итога

Были рас­смот­ре­ны за­да­чи ЕГЭ по теме «Пе­ри­о­ди­че­ский закон и Пе­ри­о­ди­че­ская си­сте­ма хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва. Стро­е­ние атома». Мы на­учи­лись ха­рак­те­ри­зо­вать общие свой­ства хи­ми­че­ских эле­мен­тов и их со­еди­не­ний на ос­но­ве по­ло­же­ния в хи­ми­че­ской си­сте­ме Д.И. Мен­де­ле­е­ва.