Реальный егэ 2020 задание 30 вариант 1

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

2. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.

3. Серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия.

4. Ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота.

5. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.

6. Хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция.

7. Гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа(II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота.

8. Хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония.

9. Перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия.

10. Азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород.

11. Гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.

12. Азотная кислота, оксид меди(I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа(III), оксид хрома(VI).

13. Ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(II), хромат калия, гидроксид меди(II), серная кислота.

14. Пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия.

15. Перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, йодид калия.

16. Перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария.

17. Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция.

18. Ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, соляная кислота, нитрит натрия, оксид марганца(IV).

19. Силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, йодид калия, ацетат аммония.

20. Перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром.

21. Сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария.

22. Серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония.

23. Сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция.

24. Силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония.

25. Нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II).

26. Перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод.

27. Сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.

28. Оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия.

29. Гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия.

30. Гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин.

31. Азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония.

32. Перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода.

23.10.2020

Сборник заданий №30 и 31 с основной волны ЕГЭ 2020 по химии. Все задания прорешены и приведены правильные ответы в конце документа.

Автор-составитель: Иван Ермолаев

• Реальные варианты ЕГЭ 2020 по химии
• Тренировочные варианты по химии

Обсудить решения и задать вопросы можно в комментариях ниже. Пишите!

Примеры некоторых заданий 30-31

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетатжелеза(II). ОВР: выделяется газ. РИО: образуется осадок.
2. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфатаммония, хлорид бария. ОВР: образуется раствор жёлтого цвета. РИО: образуется слабое основание.
3. Серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV),гидроксид калия. ОВР: выделяется газ с резким запахом. РИО: в реакцию вступают два вещества одного класса, образуется белый осадок, невыделяется газ.
4. Ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксидхрома(III), серная кислота. ОВР: выделяется газ с резким запахом. РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется белый осадок.
5. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия,дигидрофосфат калия. ОВР: образуется простое газообразное вещество. РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется белый осадок.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Задание 30 ЕГЭ по химии 2020

Подготовила: учитель химии МАОУ «Гимназия № 31» Усачева Е.С.

Справка об изменениях в КИМ ЕГЭ 2020 г. Изменения в КИМ ЕГЭ по химии –отсутствуют.

Хотя официально ФИПИ анонсирует отсутствие каких-либо изменений, при детальном рассмотрении демонстрационной версии КИМа 2020 года можно найти некоторые различия. Так, в заданиях № 30 и 31 2-й части: в перечне предложено 6 веществ (в 2019 году их было 5); незначительно изменена формулировка вопросов; внесены уточнения относительно условия протекания реакций, сужающие количество правильных вариантов ответов

ДЭМО версия 2020 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ .

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
• В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

2 | Mn+7 + ē → Mn+6

1 | S+4 – 2ē → S+6

Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является

восстановителем.

Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) –

окислителем

Ответ правильный

Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, хлорид хрома(III), карбонат натрия, пероксид водорода, сульфат магния, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. (15.10.19)

Вариант ответа:

1) Уравнение реакции:

2CrCl 3+ 3H 2 O 2+ 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 +6NaCl + 8H2O

2) Электронный баланс:

3 | 2O–1 + 2e → 2O–2

2 | Cr+3 -3e → Cr+6

3) Окислитель – H 2 O 2 (O–1),

а CrCl 3 -восстановитель (Cr+3)

Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), гидроксид калия, азотная кислота, карбонат бария, фосфат калия, манганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. (28.11.19)

Вариант ответа:

В кислой среде манганаты диспропорционируют.

1) Уравнение реакции:

3K 2 MnO 4 +4HNO 3 → 2KMnO 4 +MnO 2 +4KNO 3 +2H 2 O 2) Электронный баланс:

1 | Mn+6 +2e → Mn+4

2 | Mn+6 -e → Mn+7

3) Окислитель – K 2 MnO 4 (Mn+6)

, восстановитель -K2MnO4 (Mn+6)

• При составлении уравнений ОВР важно уверенно находить среди реагирующих веществ окислитель и восстановитель . Некоторые вещества могут быть только восстановителями . Это металлы и вещества, которые содержат элемент, изменяющий степень окисления, в низшей степени окисления (например: NH 3 , PH 3 , H 2 S, HCl, HBr, HI и их соли ). Фтор и сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления, могут быть только окислителями (например: HNO 3 , H 2 SO 4 , SO 3 , KMnO 4 ,

K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 ).

• Вещества, которые содержат элементы в промежуточной степени окисления, могут проявлять, в зависимости от природы реагента – партнёра, как окислительные, так и восстановительные свойства . Это – все неметаллы (кроме фтора):

N 2 , NO, HNO 2 , KNO 2 , H 2 O 2 , S,

SO 2 и другие.

• На ход окислительно – восстановительных реакций в растворах влияет среда, в которой протекает реакция и, поэтому, окислительно – восстановительный процесс между одними и теми же веществами в разных средах приводит к образованию различных продуктов. Для создания кислой среды обычно используют разбавленную серную кислоту.
• Азотную и соляную применяют редко, т.к. первая является сильным окислителем, а вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксидов калия или натрия.

Особенно важно учитывать влияние среды в реакциях окислителя KMnO4

Особенно важно учитывать влияние среды в реакциях окислителя K2Cr2O7

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

Примеры влияния среды на характер продуктов ОВР :

• 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
• восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт побочные
• окисл.-я восст.-я продукты

• 3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2  + 2KOH

восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт побочный

• окисл.-я восст.-я продукт

•  
• Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 4KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт побочный

• окисл.-я восст.-я продукт

•  Кислоты – сильные окислители.
• Это серная кислота концентрированная и азотная кислота в любом виде. Они окисляют почти все металлы и такие неметаллы, как углерод, фосфор, серу, и многие сложные вещества.
• Возможные продукты восстановления этих кислот:

• H 2 SO 4  SO 2  S  H 2 S
• HNO 3  NO 2  NO  N 2 O  N 2  NH 3 (NH 4 NO 3 )

• При взаимодействии с металлами получаются три вещества: соль, вода и продукт восстановления кислоты, который зависит от концентрации кислоты, активности металла и температуры.
• Чем меньше концентрация кислоты. А металл более активен, тем больше степень восстановления кислоты.

Представим возможные направления взаимодействия этих кислот с различными веществами в виде схем:

Cu + H 2 SO 4 концентр. = CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O

Zn + 2H 2 SO 4 концентр. = ZnSO 4 +SO 2  + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 концентр. = 3ZnSO 4 + S  + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 концентр. = 4ZnSO 4 + H 2 S  + 4H 2 O

Cu + 4HNO 3 концентр. = Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 разбавл. . = 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Al + 4HNO 3 разбавл . = Al (NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O

8Al + 30HNO 3 разбавл . = 8Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O

10Al + 36HNO 3 разбавл . = 10Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

8Al + 30HNO 3 разбавл . = 8Al (NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 5H 2 O

Концентрированные H 2 SO 4 и HNO 3 реагируют с Fe, Al, Cr только при нагревании:

2Fe + 6H 2 SO 4 концентр . = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 3H 2 O

Fe + 6HNO 3 концентр . = Fe (NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Концентрированная H 2 SO 4 и HNO 3 в любом виде окисляют неметаллы — восстановители — углерод, фосфор, серу — до соответствующих кислот.  

• C + 4HNO 3 концентр. = CO 2 + 2H 2 O + 4NO 2
• 3C + 4HNO 3 разбавл . = 3CO 2 + 2H 2 O + 4NO
• C + 2H 2 SO 4 концентр . = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2
• P + 5HNO 3 концентр . = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
• 3P + 5HNO 3 разбавл . + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
• 2P + 5H 2 SO 4 концентр . = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
• S +6HNO 3 концентр . = H 2 SO 4 + 6NO 3 + 2H 2 O
• S + 2HNO 3 разбавл . = H 2 SO 4 + 2NO
• S +2H 2 SO 4 концентр . = 3SO 2 +2H 2 O

• Концентрированная азотная кислота окисляет йод до йодноватой кислоты:

• I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

• Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами. Смесь трёх объёмов соляной кислоты и одного объёма концентрированной азотной называют «царская водка», в ней растворяется даже золото, которое алхимики считали царём металлов:
• 3HCl +HNO 3 = Cl 2  + NOCl + 2H 2 O

 Окислительно – восстановительные реакции, а не реакции обмена.

В ряде случаев между веществами, которые проявляют сильные восстановительные и окислительные свойства, возможны только ОВР, а не реакции обмена.

Рассмотрим следующие варианты:

1. Окислители – соединения железа (III), восстановители – сульфиды, йодиды. При этом катион Fe 3+ восстанавливается до катиона Fe 2+ , сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 , а йодид – анион I — окисляется до йода I 2 .

В зависимости от количественного соотношения реагирующих веществ могут получиться различные соединения железа (II):

• 2FeCl 3 + H 2 S = S  + 2FeCl 2 + 2HCl
• 2FeCl 3 + Na 2 S = S  + 2FeCl 2 + 2NaCl

или 2FeCl 3 + 3Na 2 S = S  + FeS + 6NaCl

• Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S = S  + 2FeSO 4 +H 2 SO 4
• Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2  + 6H 2 O
• Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2  + 3H 2 O
• 2FeCl 3 +2HI = 2FeCl 2 + I 2  + 2HCl
• 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2  + 2KCl

или 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2  + 6KCl

• Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2KI = 2FeSO 4 + I 2  + K 2 SO 4
• Fe 2 (SO 4 ) 3 + BaI 2 = 2FeSO 4 + I 2  + BaSO 4   

2. Окислители – соединения меди (II), восстановители — йодиды. При этом катион Cu 2+ восстанавливается до катиона Cu + , а йодид – анион окисляется до йода I 2 :

• 2CuSO 4 + 4KI = 2CuI  + I 2  + 2K 2 SO 4
• 2CuCl 2 + 4KI = 2CuI  + I 2  + 4KCl
• 2CuCl 2 + 4HI = 2CuI  + I 2  + 4HCl

• 3. Окислитель – азотная кислота, восстановитель – сульфиды, йодиды, сульфиты. При этом азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до NO 2 (концентрированная), до NO (разбавленная); сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 или сульфат – аниона SO 4 2- , йодид – анион – до йода I 2 , a сульфит – анион SO 3 2- — до сульфат – аниона SO 4 2- :

• 8HNO 3 концентр . + CuS = CuSO 4 + 8NO 2  + 4H 2 O
• или 4HNO 3 концентр. + CuS = S  + 2NO 2  + Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O
• 8HNO 3 разбавл. + 3CuS = 3S  + 2NO  + 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O
• 4HNO 3 концентр. + Na 2 S = S  + 2NO 2  + 2NaNO 3 + 2H 2 O
• 24HNO 3 концентр. + Al 2 S 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 24NO 2  + 12H 2 O
• 2HNO 3 разбавл. + H 2 S = 3S  + 2NO  + 4H 2 O
• 8HNO 3 концентр. + H 2 S = H 2 SO 4 + 8NO 2  + 4H 2 O
• или 2HNO 3 концентр. + H 2 S = S  + 2NO 2  + 2H 2 O
• 2HNO 3 разбавл. + 3K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + 2NO  + H 2 O
• 6HNO 3 концентр. + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O
• 2HNO 3 концентр. + 2KI = I 2 + 2NO 2 + H 2 O

• 4 . Окислитель – азотная кислота или серная концентрированная кислота, восстановитель – соединения железа (II). При этом азотная кислота восстанавливается до NO 2 или NO, серная – до SO 2 , а катион Fe 2+ окисляется до катиона Fe 3+ :

• Fe(OH) 2 + 4HNO 3 концентр. = Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 3H 2 O
• FeO + 4HNO 3 концентр. = Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 2H 2 O
• 3Fe(NO 3 ) 2 + 4НNO 3 разбавл. = 3Fe(NO 3 ) 2 + NO  + 2H 2 O
• 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 концентр. = Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + 6H 2 O

• 5. Окислитель – серная кислота концентрированная, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды. При этом серная кислота восстанавливается до SO 2 , S или H 2 S; сульфид – анион S 2- окисляется до серы S, SO 2 или H 2 SO 4 ; йодид – анион до йода I 2 , бромид – анион до брома Br 2 :

• CuS + 4H 2 SO 4 концентр. = CuSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
• H 2 S + H 2 SO 4 концентр. = S  + SO 2  + 2H 2 O
• или H 2 S + H 2 SO 4 концентр. = 4SO 2 + 4H 2 O
• 8HI + H 2 SO 4 концентр. = 4I 2  + H 2 S  + 4H 2 O
• или 6HI + H 2 SO 4 концентр. = 3I 2  + S  + 4H 2 O
• 2HI + H 2 SO 4 концентр. = I 2  + SO 2  + 2H 2 O
• 8KI + 9H 2 SO 4 концентр. = I 2  + H 2 S  + 8KHSO 4 + 4H 2 O — наиболее вероятный вариант продуктов ,

или 6KI + 2H 2 SO 4 концентр . = 3I 2  + H 2 S  + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O

• 2HBr + H 2 SO 4 концентр. = Br 2 + SO 2  + 2H 2 O
• 2KBr + 2H 2 SO 4 концентр. = Br 2 + SO 2  + K 2 SO 4 + 2H 2 O
• 6KBr + 2H 2 SO 4 концентр. = 3Br 2 + S  + 3K 2 SO 4 + 2H 2 O  

• . Железная окалина – Fe 3 O 4 , это смесь двух оксидов — FeO и Fe 2 O 3 . Поэтому при взаимодействии с сильными окислителями она окисляется до соединения железа (III) за счёт катионов Fe 2+ — восстановителей, а при взаимодействии с сильными восстановителями восстанавливается до соединения железа (II) за счёт катионов Fe 3+ — окислителей :

• Fe 3 O 4 + 10HNO 3 концентр. = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 5H 2 O
• 3Fе 3 O 4 + 28HNO 3 разбавл. = 9Fe(NO 3 ) 3 + NO  + 14H 2 O
• Fe 3 O 4 + 8HI = 3FeI 2 + I 2  + 4H 2 O

• При взаимодействии с большинством кислот происходит реакция обмена, получаются две соли:

• Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
• Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 разбавл. = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O

•  Реакции диспропорционирования.
• Это реакции, в которых атомы одного и того же элемента, входящие в состав одного и того же исходного вещества, повышают и понижают степень окисления. Они очень часто встречаются в заданиях С-2, поэтому их нужно запомнить тем, кто хочет сдать ЕГЭ на высокий балл.
• Все галогены, кроме F 2 , диспропорционируют в растворах всех щелочей. При комнатной температуре или на холоде получаются две соли – МГ, МГО и Н 2 О; при нагревании – две соли: МГ, МГО 3 и Н 2 О.

• Cl 2 +2KOH = KCl + KClO + H 2 O – на холоде,
• 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl +KClO 3 + 3H 2 O – при нагревании,
• 2Br 2 + 2Sr(OH) 2 = SrBr 2 + Sr(BrO) 2 + H 2 O – на холоде,
• 6Br 2 + 6Sr(OH) 2 = 5SrBr 2 + Sr(BrO 3 ) 2 + 6H 2 O – при нагревании

• Аналогично происходят реакции с растворами карбонатов:

• Cl 2 + K 2 CO 3 = KCl + KClO + CO 2 – на холоде,
• 3Cl 2 + 3K 2 CO 3 = 5KCl + KClO 3 + 3CO 2 – при нагреван ии.

• 2 . Диспропорционирование серы в растворах щелочей:

• 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O или 4S + 6KOH = K 2 S 2 O 3 + 2K 2 S +3H 2 O

• 3 . Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей.

• 4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
• 8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2 ) 2
• P 4 ( белый фосфор ) + 3KOH + 3H 2 O = PH 3  + 3KH 2 PO 2

• 4 . Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и щелочах:

• 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3
• 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

• 5 . Другие реакции диспропорционирования:

• 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH
• 4NaClO 3 = 3NaClO 4 + NaCl
• 4K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + K 2 S
• ClO 2 + H 2 O = HCl + HClO 3

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
• перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 8KMnO 4  + 5PH 3  + 12H 2 SO 4  → 4K 2 SO 4  + 8MnSO 4  + 5H 3 PO 4  + 12H 2 O
• Mn +7 + 5e — →  Mn +2 |⋅8 P -3 — 8e — →  P +5 |⋅5
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, P -3 (PH 3 ) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• 8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2  + 4H 2 O
• Mn +7 + 3e — →  Mn +4   |⋅8 P -3 — 8e — →  P +5  |⋅3
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, P -3 (PH 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O
• 2Cr +6 + 6e —  → 2Cr +3  |⋅1
• N +3 — 2e —  → N +5   |⋅3
• N +3 (NaNO 2 ) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 CrO 4 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• 2Na 2 CrO 4  + 3NaNO 2  + 5H 2 O → 2Cr(OH) 3  + 4NaOH + 3NaNO 3
• Cr +6 + 3e —  → Cr +3  |⋅2
• N +3 — 2e —  → N +5   | ⋅3
• N +3 (NaNO 2 ) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 CrO 4 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S + 7H 2 O
• 2Cr +6 + 6e —  → 2Cr +3  |⋅1 S -2 — 2e —   → S 0              |⋅3
• Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (H 2 S) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 2NaOH
• 2Cr +6 + 6e —  → 2Cr +3  |⋅1 S -2 — 2e —   → S 0              |⋅3
• Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (H 2 S) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• 3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
• S +4 — 2е — → S +6            |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• S +4 (K 2 SO 3 ) — восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH
• Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 2I — — 2e — → I 2 |⋅3
• Mn +7  (KMnO 4 ) — окислитель, I — (KI)- восстановитель
• Второй вариант ответа
• 2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH
• Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 I -1 — 6e — → I +5 |⋅1
• Mn +7  (KMnO 4 ) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O
• Cl +1 + 2e — → Cl -1         |⋅3 2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6   |⋅1
• Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr 2 O 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
• S 0 — 6e — → S +6 N +5 + 3e — → N +2
• S 0 — восстановитель, N +5 (HNO 3 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 6FeSO 4  + K 2 Cr 2 O 7  + 7H 2 SO 4  → 3Fe 2 (SO 4 ) 3  + Cr 2 (SO 4 ) 3  + K 2 SO 4  + 7H 2 O
• 2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3
• 2Cr +6 + 6e — →  2Cr +3 |⋅1
• Fe +2 (FeSO 4 ) – восстановитель, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O
• 2O -1 +2e — → 2O -2      |⋅1
• 2Cr +3 – 6e —  → 2Cr +6 |⋅1
• O -1 (H 2 O 2 ) — окислитель, Cr +3 (Cr 2 O 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• N +3 – 2e — → N +5 |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, N +3 (KNO 2 )- восстановитель
• Второй вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr(OH) 3
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• N +3 – 2e — → N +5 |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, N +3 (KNO 2 )- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2Na 2 CrO 4  + 6NaBr + 8H 2 SO 4  → 5Na 2 SO 4  + 3Br 2  + Cr 2 (SO 4 ) 3  + 8H 2 O
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
• 2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3
• Cr +6 (Na 2 CrO 4 ) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
• Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1
• 2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0           |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (K 2 S) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 8KOH
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0           |⋅3
• Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель, S -2 (K 2 S) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• 2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
• Mn +7 + 1e — → Mn +6  |⋅2 N +3 — 2e — → N +5  |⋅1
• Mn +7 (KMnO 4 ) — перманганат калия, N +3 (KNO 2 ) — восстановитель
• Второй вариант ответа:
• 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH
• Mn +7 + 3e — → Mn +4  |⋅2 N +3 — 2e — → N +5  |⋅3
• Mn +7 (KMnO 4 ) — перманганат калия, N +3 (KNO 2 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
• 2Cl -1 — 2e — → Cl 2 0  |⋅1
• Mn +4 + 2e — → Mn +2  |⋅1
• Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO 2 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
• Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1
• 2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1
• Mn +7 (KMnO 4 ) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HBr
• S +4 — 2e — → S +6 |⋅1 Br 2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1
• S +4 (Na 2 SO 3 ) — восстановитель, Br 2 0 — окислитель
• Второй вариант ответа:
• Na 2 SO 3 + Br 2 + 2KOH → Na 2 SO 4 + 2KBr + H 2 O
• S +4 — 2e — → S +6 |⋅1 Br 2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1
• S +4 (Na 2 SO 3 ) — восстановитель, Br 2 0 — окислитель
• Третий вариант ответа:
• 6KOH + 3Br 2 → 5KBr + KBrO 3 + 3H 2 O
• Br 2 0 + 2e — → 2Br -1   |⋅5 Br 2 0 — 10e — → 2Br +5    |⋅1
• Br 2 0 является и окислителем, и восстановителем

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• KClO 3 + 4NaOH + Cr 2 O 3 → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O
• Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1 2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1
• Cl +5  (KClO 3 ) — окислитель, Cr +3 (Cr 2 O 3 ) — восстановитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + I 2
• Mn +4 + 2e — = Mn +2   |⋅1 2I — — 2e — = I 2 0   |⋅1 I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO 2 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• H 2 S + 8HNO 3 → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
• S -2 — 8e — → S +6   |⋅1 N +5 + 1e — → N +4   |⋅8
• S -2 (H 2 S) — восстановитель, S +6 (H 2 SO 4 ) — окислитель

• Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

• дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

• Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

• Первый вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NaI → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4Na 2 SO 4 + 3I 2 + 7H 2 O
• 2Cr +6 +6e — → 2Cr +3   |⋅1 2I -1 — 2e — → I 2 0   |⋅3
• I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель
• Второй вариант ответа:
• Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 O → 3I 2 + 2Cr(OH) 3 + 8NaOH
• 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3   |⋅1 2I -1 — 2e — → I 2 0   |⋅3
• I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7 ) — окислитель

ХИМИЯ

2022—2023 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2023 года с решениями.

2021—2022 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2022 года с решениями.

2020—2021 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2021 года с решениями.

2019—2020 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2020 года с решениями.

2018—2019 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2019 года с решениями.

ЕГЭ по химии 25.03.2019. Досрочная волна. Вариант.

ЕГЭ по химии 31.05.2019. Основная волна. Вариант.

2017—2018 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2018 года с решениями.

2016—2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2017 года с решениями.

ЕГЭ по химии 29.03.2017. Досрочная волна. Вариант.

2015—2016 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2016 года с решениями.

2014—2015 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2015 года с решениями.

ЕГЭ по химии 05.05.2015. Досрочная волна. Вариант.

2013—2014 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2014 года с решениями.

2012—2013 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2013 года с решениями.

2011—2012 УЧЕБНЫЙ ГОД

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2012 года с решениями.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Дальний Восток. Вариант 1.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Дальний Восток. Вариант 2.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Дальний Восток. Вариант 3.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Дальний Восток. Вариант 4.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Дальний Восток. Вариант 5.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Сибирь. Вариант 1.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Сибирь. Вариант 2.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Сибирь. Вариант 3.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Сибирь. Вариант 4.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Сибирь. Вариант 5.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Урал. Вариант 1.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Урал. Вариант 2.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Урал. Вариант 3.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Урал. Вариант 4.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Урал. Вариант 5.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Центр. Ва­ри­ант 1.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Центр. Вариант 2.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Центр. Вариант 3.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Центр. Вариант 4.

ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Центр. Вариант 5.