Решу егэ по химии 11 класс 2023 год

Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2023 по химии с ответами.

Соответствуют демоверсии 2023 года.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2023 по химии

→ тренировочные варианты ЕГЭ по химии 2022 года

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Включённые в КИМ ЕГЭ задания выявляют достижение метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы среднего общего образования. При выполнении заданий, помимо предметных знаний, умений, навыков и способов познавательной деятельности, востребованы также универсальные учебные познавательные, коммуникативные и регулятивные (самоорганизация и самоконтроль) действия.

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2023 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2023 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение обучающимися системой химических знаний. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Смотрите также:

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Новый пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта для подготовки к экзамену с ответами и решениями для подготовки в формате реального экзамена. Дата проведения пробного экзамена 11 марта 2023 года.

• Скачать весь 1 вариант
• Скачать весь 2 вариант
• Скачать ответы и решения

Мониторинговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание. Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. На выполнение мониторинговой работы по истории отводится 3 часа 30 минут (210 минут).

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr
2) Mn
3) Cl
4) P
5) Al

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в молекулах которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) фенолят натрия
2) пероксид натрия
3) метан
4) диоксид кремния
5) оксид магния

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) щелочи.

6. Раствор силикат калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а второй – осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y:

1. соляная кислота
2. гидроксид натрия
3. ортофосфат кальция
4. хлорид бария
5. гидроксид меди (II)

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений H2O2 𝑀𝑛𝑂2 → X 𝑌 → K2SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сера
2) кислород
3) оксид серы (IV)
4) сульфит калия
5) водород

10. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют в своем составе только один третичный атом углерода. 1) метилизопропиламин 2) анилин 3) кумол 4) толуол 5) изопрен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с азотной кислотой образуется нитросоединение. 1) глицерин 2) кумол 3) бутанол-1 4) этиленгликоль 5) бензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует диэтиламин. 1) гидроксид бария 2) хлорид натрия 3) уксусная кислота 4) бромоводород 5) сульфат калия

14. Установите соответствие между схемой превращений и реагентом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом Х, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: Х → Y → ацетальдегид Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) метанол 2) хлорэтан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) метан

17. Из предложенного перечня выберите все реагенты, вступающие с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации. 1) оксид серы (IV) 2) карбонат натрия 3) бромоводород 4) азотная кислота 5) сульфат марганца (II)

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковой температуре и концентрации кислот идут быстрее, чем взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой. 1) реакция порошка цинка с уксусной кислотой 2) реакция железа с уксусной кислотой 3) реакция гранул цинка с соляной кислотой 4) реакция стружки магния с соляной кислотой 5) реакция карбоната натрия (р-р) с уксусной кислотой

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между названиями солей и продуктами восстановления, образующимися при электролизе растворов этих солей: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COOK 2) SrCl2 3) HNO3 4) KOH

26. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе) раствор спирта. Ответ запишите с точностью до целых.

27. Теплота образования газообразного хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с водородом, если в процессе превращения выделилось 64,61 кДж тепла. (Ответ запишите с точностью до сотых).

28. Вычислите массу карбида алюминия, необходимую для получения 4,032 л метана (н.у.), если выход в реакции гидролиза составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия.

33. Органическое вещество А, содержащее по массе 69,42% углерода, 4,13% водорода и кислорода, вступает в реакцию с гидроксидом калия в соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

34. В растворе массой 284 г с массовой долей сульфата металла (III) 1,38% содержится в сумме 3,01•1022 ионов металла (III) и сульфат-ионов. Какую массу 3%-го щелочного раствора пероксида водорода добавили к данному раствору соли, если известно, что атомы восстановителя отдали 1,806•1022 электронов? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Cr 4) Al 5) Mn Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество неспаренных электронов на d-подуровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) метилат калия 2) вода 3) диоксид кремния 4) метиловый спирт 5) оксид натрия

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) пищевой соде, Б) соли сернистой кислоты, В) кислотному оксиду

6. К раствору гидроксида калия добавили твердое вещество Х, при этом выделился газ. Если добавить вещество Х к раствору вещества Y, то выделится тот же газ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1. оксид цинка 2. цинк 3. соляная кислота 4. хлорид аммония 5. серебро

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) бутин-2 4) 1,2-диметилциклопропан 5) 2-метилбутен-2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I). 1) муравьиная кислота 2) бутин-1 3) ацетон 4) ацетальдегид 5) бутин-2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с триолеатом глицерина. 1) метанол 2) водород 3) натрий 4) гидроксид меди (II) 5) кислород

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие друг с другом в реакцию замещения: 1) пропен и водород 2) кальций и вода 3) хлорид железа (III) и железо 4) магний и хлороводород 5) оксид меди (II) и водород

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KHCO3 2) Li2SO4 3) Ca(OH)2 4) CuCl2

23. В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции СО(г) + 3Н2(г) ⇄ СН4(г) + Н2О(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию монооксида углерода (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

26. Какую массу 18%-ного раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды, получить 10%-ный раствор? (Ответ запишите в граммах с точностью до десятых).

27. Для разложения 1 моль нитрата калия требуется 123 кДж теплоты. Вычислите объем кислорода (н.у.), который образовался в ходе разложения образца нитрата калия, если для проведения реакции затратили 98,4 кДж теплоты. (Ответ запишите в литрах с точностью до сотых).

28. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты может вступить в реакцию с 60 г известняка,
содержащего 15% примесей нерастворимых в соляной кислоте? (Запишите ответ в граммах с
точностью до десятых).

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора голубого цвета, при этом нет выделения газа или выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Пищевую соду смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

33. При окислении органического вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется 2 моль углекислого газа и 1 моль вещества Б. При сжигании 6,16 г вещества Б выделяется 7,39 л (н.у.) углекислого газа и 3,96 мл воды. Известно, что вещество Б содержит только вторичные атомы углерода, функциональные группы расположены у соседних атомов углерода. Известно, что 1 моль вещества А способен максимально присоединить 2 моль водорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Б; 2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества Б окисление вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь перманганата калия и хлората калия массой 68,35 г, в которой N(O)/N(K)=3,4, нагревали до тех пор, пока N(O)/N(K) в твердом остатке не стало равным 2,4. Найдите степень разложения перманганата калия, если известно, что она в 2 раза меньше степени разложения хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210401-ХИ2210404 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Тренировочная работа №3 статград пробный ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210301, ХИ2210302, ХИ2210303, ХИ2210304 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 6 февраля 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Вариант ХИ2210301 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Ca,
• 2) N,
• 3) Mn,
• 4) Br,
• 5) B

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) Li2O
• 2) NH4NO3
• 3) BaO2
• 4) BaF2
• 5) CuSO4

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

• А) основного оксида;
• Б) кислой соли;
• В) двухосновной кислоты.

6. В двух пробирках находился водный раствор хлорида хрома(III). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую – избыток водного раствора вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) Na2CO3
• 3) NH3
• 4) HF
• 5) H2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) NH3
• Б) NO
• В) HNO3
• Г) Ca(NO3)2

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) PCl3 + H2O
• Б) PCl3 + Cl2 + H2O
• В) PH3 + O2
• Г) H3PO3(нагревание)

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) бутин-2
• 2) пентен-1
• 3) бутен-2-овая кислота
• 4) молочная кислота
• 5) 1,2-дихлорциклопропан

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с альдегидами, но не реагирующие с кетонами. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) H2
• 2) H2O
• 3) Br2(H2O)
• 4) KMnO4
• 5) Cu(OH)2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить этиламин. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) N2
• 2) CH3NH2
• 3) (CH3)2NH
• 4) CH3CH2NO2
• 5) CH3C≡N

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) бутен-1 и вода (H+)
• Б) бензол и ацетилхлорид (AlCl3)
• В) 1,6-дибромгексан и натрий
• Г) винилацетилен и хлороводород

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) гетерогенная
• 2) реакция замещения
• 3) каталитическая
• 4) реакция обмена
• 5) реакция нейтрализации

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции нейтрализации в водном растворе. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) температура
• 2) объём раствора
• 3) давление над раствором
• 4) концентрация кислоты
• 5) концентрация щёлочи

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) NaCl
• 2) NaClO2
• 3) HClO4
• 4) HClO

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация циклогексана была равна 25 ммоль/л, а равновесная концентрация паров бензола составила 10 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации циклогексана (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 10 ммоль/л
• 2) 15 ммоль/л
• 3) 20 ммоль/л
• 4) 25 ммоль/л
• 5) 30 ммоль/л
• 6) 50 ммоль/л

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) силиконовый каучук
• Б) резина
• В) политетрафторэтилен

26. В 207,8 г воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 + 1785 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 22 г марганца? (Запишите число с точностью до целых.)

28. При пиролизе 56 л метана образовалось 16,8 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Вычислите выход продукта реакции (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К твёрдому нитрату натрия добавили концентрированную серную кислоту и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, полученную жидкость прилили к иоду и нагрели до растворения последнего. Твёрдое вещество, полученное при выпаривании раствора, поместили в две пробирки. В одну добавили иодоводородную кислоту, в другую – подкисленный раствор сульфата железа(II). В обеих пробирках наблюдали изменение цвета раствора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетат калия → X1 → C2H5Cl → C6H5C2H5 → X2 → полимер. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X содержит 30,0 % кислорода, 17,5 % азота, 7,5 % водорода по массе. При нагревании 1 моль вещества с избытком концентрированного раствора гидроксида калия образуются 1 моль этанола и 2 моль органической соли. На основании данных условий задачи:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
• 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия прокалили в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде. При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется 5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210302 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Cr,
• 2) F,
• 3) Cu,
• 4) Mn,
• 5) Cl

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный d-подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одной группе Периодической системы (в её коротком варианте), и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять устойчивую степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых реализуются и ионные, и ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) HF
• 2) KClO3
• 3) Na2S
• 4) SO3
• 5) NH4Cl

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

• А) кислотного оксида;
• Б) двойной соли;
• В) амфотерного гидроксида.

6. В двух пробирках находился раствор сульфата цинка. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В первой колбе выпал белый осадок, а во второй сначала выпал белый осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CO2
• 2) MgCl2
• 3) NaOH
• 4) BaCl2
• 5) HNO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) 1-хлорпропен
• 2) пентадиен-1,3
• 3) бутен-3-овая кислота
• 4) циклопропанол
• 5) 1,4-диметилбензол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с карбоновыми кислотами, но не реагирующие со спиртами. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) Na
• 2) Cl2
• 3) NaOH
• 4) NaHCO3
• 5) NH3(H2O)

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить анилин. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) C6H5CH3
• 2) C6H5NO2
• 3) (C6H5)2NH
• 4) C6H5NH3NO3
• 5) CH3Cl

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) бутен-2 и перманганат калия (водн., охл.)
• Б) ацетиленид натрия и бромметан (изб.)
• В) 1,3-дибромпропан и натрий Г) бутадиен и этилен

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию водорода с хлором при УФ-облучении. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) каталитическая
• 2) реакция соединения
• 3) окислительно-восстановительная
• 4) гетерогенная
• 5) экзотермическая

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость растворения карбоната кальция в подкисленной воде. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) объём воды
• 2) давление над раствором
• 3) кислотность среды
• 4) температура
• 5) степень измельчения карбоната кальция

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) BaCl2
• Б) HCl
• В) CuSO4

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов. 1) NH3 2) NH4NO3 3) Ba(OH)2 4) HNO3

23. В реактор постоянного объёма ввели пары бензола и водород в мольном соотношении 1 : 4 при высокой температуре. В реакторе установилось равновесие: C6H6(г) + 3H2(г) ←→ C6H12(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация водорода была равна 100 ммоль/л, а равновесная концентрация паров циклогексана составила 20 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации паров бензола (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 5 ммоль/л
• 2) 10 ммоль/л
• 3) 20 ммоль/л
• 4) 30 ммоль/л
• 5) 40 ммоль/л
• 6) 60 ммоль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с раствором сульфата меди: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) концентрированная соляная кислота
• Б) раствор карбоната натрия
• В) сероводород
• Г) разбавленная азотная кислота
• 1) видимые признаки отсутствуют
• 2) образование осадка и изменение цвета раствора
• 3) образование осадка и выделение газа
• 4) только изменение цвета раствора
• 5) только выделение газа

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• А) поливинилацетат
• Б) хлоропреновый каучук
• В) полиэтилентерефталат
• 1) полимеризация
• 2) гидролиз
• 3) поликонденсация
• 4) вулканизация

26. В 100,8 г воды растворили 49,2 г английской соли (гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата магния в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 + 618 кДж В результате реакции выделилось 154,5 кДж теплоты. Сколько граммов кремния образовалось? (Ответ запишите с точностью до целых.)

28. При обжиге 120 г минерала халькозина, который содержит сульфид меди(I) и немедные примеси, образовалось 105,6 г оксида меди(II). Рассчитайте массовую долю примесей в минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К пентахлориду фосфора добавили избыток красного фосфора и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, несколько капель полученной жидкости добавили к воде. Образовавшийся раствор нейтрализовали карбонатом натрия, а затем добавили раствор нитрата серебра и нагрели, в результате выпал тёмный осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33. Органическое вещество X содержит 39,8 % кислорода, 8,7 % азота, 6,8 % водорода по массе. При взаимодействии 1 моль вещества с избытком раствора гидроксида калия образуются 2 моль метанола и 1 моль органической соли. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия растворили в растворе щёлочи и добавили избыток порошкообразного алюминия. При нагревании реакционной смеси из раствора выделилось 6,72 л газа (в пересчёте на н. у.), который в 2 раза легче воздуха. Рассчитайте состав газа в объёмных процентах и найдите массы навески нитрата натрия и порошка алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Статград работы по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс